高一化学下学期期中试题
山东省潍坊市五县市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
山东省潍坊市五县市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题A ．a 元素的某种核素可能没有中子B ．若b 的单质可作半导体材料，则c 的单质可能为半导体材料C ．若a 的核电荷数为z ，则b 的核电荷数可能为z ＋9D ．若b 的最高价氧化物对应水化物为24H bO ，则a 的氢化物的化学式为3aH 7．甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
某科研团队利用光催化制甲酸如图所示：已知：2CO 2+2H 2O=2HCOOH+O 2△H>0。
下列说法错误的是A ．电极电势：电极N 高于电极MB ．该装置把光能和化学能转化为电能C ．正极电极反应式为CO 2+2e -+2H +=HCOOHD ．若制得9.2gHCOOH ，不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6g8．短周期元素a 、b 、c 、d 、e 的原子序数依次增大；a 的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；b 的氢化物的水溶液呈碱性；c 、d 为金属元素，且d 原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往e 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。
下列说法正确的是A ．a 的常见单质中不存在化学键B ．简单离子半径大小顺序为e>b>c>dC ．b 、e 两元素可形成离子化合物D ．d 的单质在空气中燃烧只能生成一种化合物9．硫的两种晶体形态的相图如图所示，其燃烧的热化学方程式为：()()()22,g g S s O =SO +斜方 1ΔH ；()()()22,g g S s O =SO +单斜 2ΔH 。
相图：用于描述不同温度(T/℃)、压强(p/Pa)下硫单质的转化及其存在状态的图像。
下列说法正确的是A ．斜方硫和单斜硫互为同位素B ．12ΔH <ΔHC ．F→G 过程为固态硫的气化，该过程中有化学键的断裂D ．温度高于119℃且压强小于0.4Pa 时，单斜硫液化 10．一种以太阳能热源分解水的历程如图所示：已知：过程I ：()()()342g 2Fe O 6Fe =s +O s O 1ΔH=313.2kJ mol -⋅ 过程II ：()()()()2234s l =g s 3FeO +H O H +Fe O 1ΔH=128.9kJ mol -⋅ 下列说法正确的是A ．转化过程中FeO 作催化剂B ．该过程说明，常温下FeO 易溶于水C ．()()()2222H g O g 2H O l += 1ΔH=571.0kJ mol --⋅D ．2mol 液态水所具有的能量高于2mol 氢气和1mol 氧气的能量二、多选题11．探究小组在25℃和101kPa 下进行中和热测定，取用150mL0.50mol L -⋅的盐酸和150mL0.55mol L -⋅的NaOH 溶液(密度均为31g cm -⋅)。
山西省太原市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
山西省太原市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．二十四节气是中国历法的独特创造。
四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。
下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A ．KB ．NC ．PD ．C2．党的二十大再次明确生态文明建设的总基调是推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。
下列做法与其相违背的是 A ．大力发展新能源汽车 B ．减少一次性塑料餐盒的使用 C ．将电子垃圾深埋处理D ．发展2CO 捕集技术3．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。
陶瓷的主要成分是 A ．硅单质B ．二氧化硅C ．硅酸D ．硅酸盐4．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是减少 A ．臭氧层空洞B ．酸雨C ．白色污染D ．温室效应5．上海博物馆的兔年特展上呈现了一只元代水晶兔。
下列说法不正确的是 A ．水晶的主要成分是二氧化硅 B ．硅元素位于周期表第三周期、第ⅣA族C ．二氧化硅是一种酸性氧化物D ．硅在自然界中主要以单质形式存在 6．下列反应不属于可逆反应的是 A ．二氧化硫与水反应 B ．二氧化硫的催化氧化 C ．工业合成氨D ．铜与稀硝酸反应7．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述中主要涉及吸热反应的是 A ．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。
” B ．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。
” C ．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。
” D ．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
” 8．下列变化属于放热反应的是 A ．液氯变成氯气 B ．稀释浓硫酸C ．2H 在2Cl 中燃烧D ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌9．下列做法与化学反应速率无关的是 A ．向门窗合页里注油 B ．常用冰箱保存食物 C ．食品抽真空包装D ．“冰墩墩”的制作材料在生产过程中添加抗老化助剂10．某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。
山东省临沂市五区县2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)
2022级普通高中学科素养水平监测试卷化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（ ） A.洗涤B.粉碎C.蒸发D.蒸馏2.我国航天航空事业迎来飞速发展。
下列有关说法错误的是（ ） A.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是硅 B.镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于航天领域C.飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料D.火箭发射时使用偏二甲肼和四氧化二氮作推进剂，是利用燃烧反应提供能量 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.3NH 极易溶于水，可用作制冷剂 B.2SO 具有还原性，可用于食品抗氧化剂 C.2SiO 能导电，可用于制造光导纤维 D.43NH HCO 受热易分解，可用作化肥4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A.化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 D.金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定5.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A.243N H a K SO O C +--+、、、B.233Ba Al Cl NO ++--、、、C.22243N Fe Mg SO O ++--、、、 D.324Fe H ,S Cl +--+、、、6.A N 表示阿伏加德罗常数的值。
2022-2023学年北京师范大学第二附属中学高一下学期期中测试化学试题
2022-2023学年北京师范大学第二附属中学高一下学期期中测试化学试题1.下列应用不合理．．．的是A．用SO 2漂白纸浆、毛、丝等B．用铁质容器车运输浓盐酸C．用高纯硅可制造计算机芯片D．用二氧化硅生产光导纤维2.下列各组离子中，能大量共存的是A．Na +、NH 、Cl −、OH −B．SO 、K +、Cl −、NOC．H +、Fe 2+、NO 、Na +D．Ca 2+、Na +、HSO 、OH −3.下列冶炼金属的原理不正确．．．的是A．电解饱和食盐水制备金属钠B．加热分解Ag 2 O制备金属银C．Fe 2 O 3与CO高温下反应制备金属铁D．Fe与CuSO 4溶液反应制备金属铜4.在如图所示的原电池中，正极发生的反应是A．2H + + 2e − = H 2↑B．Cu−2e − = Cu 2+C．Cu 2+ + 2e − = Cu D．Zn−2e − = Zn 2+5.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是A．是吸热反应B．只有在加热条件下才能进行C．生成物的总能量高于反应物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量6.下列解释事实的化学用语正确的是A．C和浓H 2 SO 4反应：C + 2H 2 SO 4 (浓) CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2 OB．铁和硫加热条件下反应： 2Fe + 3S Fe 2 S 3C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋NO ＋4H + =Fe 3+＋NO↑＋2H 2 OD．工业制粗硅：C + SiO 2 Si + CO 2↑7.有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。
则三种金属的活动性顺序为A．A>C>B B．B>C>A C．C>A>B D．A>B>C8.下列说法不正确．．．的是A．石墨燃烧是放热反应B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O 2中燃烧，全部转化为CO 2，前者放热多C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧放出的热量相同D．能量变化是化学反应的基本特征之一9.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
湖北省武汉外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(含答案解析)
湖北省武汉外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．大多数硅酸盐制品的性质稳定、难溶于水C．光纤和黏土的主要成分均为硅酸盐D．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂2．下列化学用语正确的是A．正丁烷的结构简式：B．丙烷分子的空间填充模型：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烷的结构式：3．下列关于CH4和的叙述正确的是A．它们物理、化学性质相同B．异丁烷的二氯取代物有4种结构C．均能用组成通式C n H2n+2来表示D．常温下前者是气体，后者是液体4．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为A．前者快B．后者快C．一样快D．无法确定5．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是A ．HCN 比HNC 更稳定B ．HCN 转化为HNC ，反应条件一定要加热C ．1molHNC 完全转化为HCN 吸收59.3kJ 热量D ．加入催化剂，可以减小反应的热效应6．100%硫酸吸收SO 3可生成焦硫酸(分子式为H 2S 2O 7或H 2SO 4•SO 3)，下列说法不正确的是A ．Na 2S 2O 7水溶液呈中性B ．100%硫酸吸收SO 3生成焦硫酸的变化是化学变化C ．焦硫酸具有强氧化性D ．Na 2S 2O 7可与碱性氧化物反应生成新盐7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．100mL18mol/L 浓硫酸与足量Cu 粉加热反应，产生2SO 分子数为A 0.9NB ．标准状况下，211.2LNO 中含有的原子数为A1.5N C ．一定条件下，21molN 与足量氢气反应，产生3NH 的分子数为A 2N D ．24.6gNO 与24N O 的混合气体中含有的原子数目为A 0.3N 8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．将2SO 通入稀硝酸溶液：223423SO 2NO 8H 3SO 2NO 4H O=-+-++++B ．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中含有的3KIO ：322IO 5I 6H 3I 3H O--+++=+C ．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：22322233SiO CO H O=H SiO CO --++↓+D ．过量的铁粉加入稀硝酸反应：332Fe 4H NO Fe NO 2O =H +-++++↑+9．利用()2434ZnFe O /Fe O ,Zn 两步热化学循环制氢气的系统示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A ．图中的能量转化方式只有1种B ．两步的总反应为22H O2H 太阳能C ．氢能是一种清洁、高效、可持续的新能D ．2H 生成步骤的反应为33Zn 2Fe O +10．下图中实验装置能达到相应实验目的的是A ．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B ．装置乙可用于验证反应是否有COC ．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D ．装置丁可进行喷泉实验11．下列实验操作正确且能达到目的的是选项目的操作A ．根据溶液中既含I 2又含I -的实验事实判断该反应是可逆取5mL0.1mol/LFeCl 1mLA．Zn为电池的负极，发生氧化反应B．a为阳离子交换膜，C．电池工作一段时间后，D．PbO2电极反应：PbO15．与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是A ．其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL 的硝酸反应，还原产物主要为NOB ．足量铁与一定量密度为1.36g/mL 的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：()332222Fe 6HNO 2Fe NO NO NO 3H O+=+↑+↑+C ．一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL 的3HNO 反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3molD ．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多三、填空题a.尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物b.尾气处理过程中，氮氧化物(NO x)被还原c.Pt－Rh催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应d.使用新能源电动汽车能有效控制雾霾(3)利用纯碱溶液吸收NO2，避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。
2022-2023学年北京市丰台区高一下学期期中考试化学试题(B卷 )
2022-2023学年北京市丰台区高一下学期期中考试化学试题（B卷）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是硅太阳能电池用电烤箱烘焙面包用燃料电池驱动汽天然气作为家用燃A．A B．B C．C D．D2.下列元素中，原子半径最小的是A．Na B．Al C．S D．Cl3.下列元素中，金属性最强的是A．Li B．Na C．K D．Rb4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5.(中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。
下列关于的说法不正确的是A．质子数为31 B．中子数为36C．核外电子数为31 D．质量数为986.下列物质中，含有共价键的是A．MgO B．C．D．NaCl7.下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．8.与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是A．OH -B．H 2 O C．CH 4D．NH9.某元素的原子结构示意图为。
下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是A．元素符号是Ca B．属于短周期元素C．原子在化学反应中易失电子D．最高正化合价是+2价10.铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。
下列关于绝的说法中，不正．．确．的是55铯132.9A．原子序数为55 B．属于ⅠA族元素C．金属性比钠弱D．相对原子质量是132.911.氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A．该装置将化学能转化成电能B．通入氢气的电极发生氧化反应C．正极的电极反应式为：O 2＋4H +＋4e - =2H 2 OD．碱性电解液中阳离子移向正极12.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。
当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是A．该反应已达化学平衡状态B．正、逆反应速率均为零C．CH 3 OH全部转化为CH 3 OCH 3和H 2 OD．CH 3 OH、CH 3 OCH 3、H 2 O的浓度一定相等13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO 4溶液D．不用铁片，改用铁粉14.下列排列顺序不正确的是A．还原性：F - >Cl - >Br -B．酸性：HClO 4 >H 2 SO 4 >H 2 SiO 3 C．热稳定性：HF>HCl>PH 3D．碱性：KOH>Ca(OH) 2 >Mg(OH) 2 15.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H 2 X C．XH 4D．XH 316.在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为A．0.08 mol/(L•s)B．0.04 mol/LC．0.04 mol/(L•s)D．0.08 mol/L17.下列基本实验操作正确的是A．过滤B．分液C．蒸馏D．蒸发A．A B．B C．C D．D18.一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是A．该反应的化学方程式为2M NB． t 1时N的浓度是M浓度的2倍C． t 2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D． t 3时正反应速率大于逆反应速率19.下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是A．O 2过量时，可能会有红棕色气体产生B．N 2化学性质稳定，是因为断开N 2分子中的化学键需要吸收较多能量C．1molN 2 (g)和1molO 2 (g)反应生成2molNO(g)，需吸收能量180kJD．1molN 2 (g)和1molO 2 (g)所具有的能量之和比2molNO(g)的能量高20.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
高一化学下学期期中考试试题及答案
注意事项：1. 本试题分为第 l 卷（选择题〕和第 II 卷〔非选择题）两部分。
满分100 分，考试时间 90分钟。
2. 答卷前请将答题卡及第 II 卷 密封线内 相关项目填、涂清楚。
3、第 l 卷选择题每题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上；如需变动，第II 卷用钢笔或圆珠笔等直接答在试卷相应地点。
4. 本卷可能用到的相对原子质量： H － 1 C － 12 N －14 O － 16 Na － 23 Mg － 24 Al －27 S －32 Cl － Ca －40 Fe － 56 Cu － 64 Ba － 137 Ag － 108第Ⅰ卷 选择题（共 51 分）一、选择题： ( 包含 17 个小题，每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 51 分 )1．某些建筑资料含有放射性元素氡() ，会对人体产生必定危害。
研究表示氡的α 射线会致癌， WHO 认定的 19 种致癌要素中，氡为此中之一，仅次于抽烟。
该原子中中子数和 质子数之差是A ． 136B ． 50C． 86D ．2222． 6 O 、 182-、O 、O 是：8O 、 O82 3Ａ．氧的五种同位素Ｂ . 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ . 氧元素的五种不一样微粒3．以下相关化学用语表达不正确的选项是()A ．氮气的电子式：∶ N ∶∶∶ N ∶B ． CO 2分子的构造式： O ＝C ＝OC ． Na 的原子构造表示图：D．钙离子的电子式：Ca 2+4．以下说法中，正确的选项是A ．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B ．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C ．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点渐渐降低D ．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点渐渐降低5．以下说法不正确的选项是A ．含有共价键的化合物必定是共价化合物B ．在共价化合物中必定含有共价键C ．含有离子键的化合物必定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价健必定是非极性键6．据报导，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，以下说法中，正确的选项是A ．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B ．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C ．氢燃料电池汽车的使用能够有效减少城市空气污染D ．氢燃料电池把氢气和氧气焚烧放出的热能转变为电能7．平时所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NHCl 作电解质，电极4反响为： Zn － 2e －＝ Zn 2＋， 2MnO ＋ 2 NH 4 ＋ 2e-＝ Mn 2O 3＋ 2NH 3＋H 2O 。
上海市南洋模范中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学学科等级考试卷 (解析版)
上海市南洋模范中学2023-20245学年高一下学期期中考试化学试题(本次考试时间60分钟，满分100分)考生注意：1.本次考试时间60分钟，满分100分；2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；3.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写；4.所有选择题皆为不定项。
相对原子质量 一、硫及其化合物(共17分)1. 以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、难挥发性；D.脱水性；E.吸水性实验性质(1)浓硫酸使胆矾变白。
_______(2)浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑。
_______(3)亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫。
_______(4)适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑。
_______(5)浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成。
_______(6)浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体。
_______(7)可以用铁制容器装运浓硫酸。
_______(8)固体氯化钠与浓硫酸共热制。
_______【答案】 ①. E ②. D ③. A ④. BD ⑤. B ⑥. AB ⑦. B ⑧. C【解析】1 12 16 23 24 27------H C O Na Mg Al HCl【详解】（1）在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白，是由于发生反应：CuSO 4·5H 2OCuSO 4+5H 2O ，硫酸铜晶体失去结晶水变为无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性，答案选E ；（2）纸屑、棉花主要成分是纤维素，属于有机物，将浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑，是由于浓硫酸能够将纤维素中的H 、O 两种元素以水的组成脱去，剩下C 单质，因而变为黑色，这体现了浓硫酸的脱水性，答案选D ；（3）向亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫，是由于发生反应：Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑，发生的反应是复分解反应，体现了硫酸的强酸性，答案选A ；（4）适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑，首先是浓硫酸将有机物蔗糖中H 、O 两种元素以2：1脱去，体现了浓硫酸的脱水性，然后浓硫酸将反应产生的部分C 单质进一步氧化，发生反应：C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ，反应产生的气体从固体中逸出，导致固体体积胀大，这又体现了浓硫酸的强氧化性，因此该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，答案选BD ；（5）浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成，是由于浓硫酸具有强氧化性，将金属氧化为相应的硫酸盐，其本身酸分子中+6价的S 得到电子被还原为+4价的SO 2气体，而不是+1价的H 得到电子被还原为H 2，因此体现了浓硫酸的强氧化性，答案选B ；（6）浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体，发生反应为：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，在该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性，答案选AB ；（7）可以用铁制容器装运浓硫酸，是由于在室温下浓硫酸与铁接触时，在金属铁表面氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步与浓硫酸发生反应，即发生了钝化现象，这体现了浓硫酸的强氧化性，答案选B ；（8）盐酸易挥发，浓硫酸难挥发，且沸点高，因此可用固体氯化钠与浓硫酸共热制，答案选C 。
2022-2023学年山东省烟台市高一下学期期中考试化学试题
2022-2023学年山东省烟台市高一下学期期中考试化学试题1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，铁釜能减缓锈蚀B．金属Na的冶炼和氯碱工业都用到了NaCl，电解时阳极都是放电C．冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能2.下列化学用语正确的是A．和互为同素异形体B．中子数为12的钠离子：C．HClO的电子式为D．表示的Ti原子质量数为463.下列说法错误的是A．非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键B．化学键是相邻原子之间的强相互作用C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，日常铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D．电热水器有镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法4.下列说法错误的是A．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应B．已知，则石墨比金刚石更稳定C．中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌D．，则5.某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在铁三脚上的石棉网上加热，煮沸2~3分钟，冷却后过滤。
将适量稀硫酸与双氧水滴入滤液，充分反应后转移至分液漏斗。
打开盛有的试剂瓶，将橡胶塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞紧瓶塞。
将分液漏斗多次振荡放气后静置分液，层从上口倒出。
实验中存在错误的有几处A．1 B．2 C．3 D．46.下列图示与对应的叙述不相符合的是A．B．C．反应物的总键能D．7.中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟()等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准。
下列说法错误的是A．In原子次外层有8个B．In位于第5周期ⅢA族C．氧化性：D．的中子数与电子数的差值为20 8.在恒容绝热的密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不变B．、、的物质的量之比为1：3：2C．容器温度不变D．消耗的速率与生成的速率为1：29.为探究化学反应速率的影响因素，进行两组对照试验：①锌粒，稀硫酸；②锌粒，稀硫酸，比较两者收集的体积为(折合成标准状况)所用的时间。
(完整版)高一化学下学期期中考试试卷+答案.docx
高一年级下期中考试化学科（A 卷）试题注意事项：1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．本试卷满分100 分，考试时间90 分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O 16F19Mg24Cl35.5第一卷（ 36 分）一、选择题（本题共6小题，每小题2 分，共 12 分。
在每个小题只有一个选项是符合题目要求的）1、镉（ Cd）是一种重金属元素，有多种核素。
下列关于10848Cd和11048Cd的说法正确的是（）A．10848 Cd 和11048 Cd 都含有 48 个中子B．10848 Cd 和11048 Cd 互为同位素C．10848 Cd 和11048 Cd 的核外电子数不同D．10848 Cd 和11048 Cd 分别含有 60 和 62 个质子2、下列关于元素周期表的叙述错误的是（）A．元素周期表有七个横行，称为七个周期。
B．元素周期表共有七个主族，七个副族，一个0 族，一个Ⅷ族，所以共16 个纵行C．元素周期表有三个短周期，四个长周期。
D．元素周期表中短周期元素中不包含副族和Ⅷ族元素3、下列各组物质属于同分异构体的是（）A． CH4与 CH3CH3B．正丁烷与异丁烷Ｃ．金刚石与石墨Ｄ．１ H 与2 H4、用双氧水分解的方法也可也制取氧气，下列措施中不能加快反应速率的是()A．增大双氧水的浓度B．加热C．使用适当的催化剂D．增大容器的压强5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A. NH 4Cl 、B.NH 3C. NaClD.HCl6、下列叙述正确的是（）A.甲烷与氯气按 1： 1 的比例混合经光照后，反应产物只有一种B ．甲烷与氯气按1： 1 的比例混合经光照后，反应产物有四种C ．通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂不反应。
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湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学下学期期中试题 本试题卷共6页，两大题21小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。 ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 237
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，，共48分） 1.下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ） A．过渡元素全部都是副族元素 B．短周期共有20 种元素 C．科学研究时，经常在金属、非金属分界处寻找半导体材料 D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵列代表18 个族 2.下列说法中错误的是（ ） A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．因为非金属性Cl＞S，盐酸的酸性比氢硫酸强 3.已知X﹣离子含a个中子，X元素的质量数为b，则c克X﹣离子含电子的物质的量为（ ）mol A．()cbab B．(1)cbab C．1baab D．(1)cbab
4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18。下列说法中不正确的是（ ） A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应 B．原子半径：Y＞Z＞W C．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W D．W的气态氢化物的沸点比氟化氢的沸点低 5.下列化学用语表示正确的是（ ）
A．Mg2+的结构示意图： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．H2O2的4电子式： D．小苏打的电离方程式：NaHCO3 Na+ +HCO3- 6.关于化学键的叙述中，下列说法中正确的是（ ） A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．氢键属于化学键，但比较弱 C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．共价化合物中一定不存在离子键 7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ） A．2A（l）+B（l）=2C（g） B．2A（g）+B（g）=2C（g） C．2A（g）+B（g）=2C（l） D．2A（l）+B（l）=2C（l） 8.实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( ) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)= ==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求
9.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，下列关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是（ ） A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：b＞a＞c＞d C．离子半径：D（n+1）﹣＞Cn﹣＞An+＞B（n+1）+ D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C 10.下列变化中，只破坏共价键的是（ ） A．干冰气化 B．氯酸钾受热分解 C．氯化钠溶于水 D．HCl溶于水 11.下列电子式中，书写正确的是（ ）
A． B． C． D． 12.下列属于吸热反应的是（ ） A．铜反应与浓硝酸 B．钠与水反应 C．液氨汽化 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应 13.下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤最高价氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥沸点M＞N。能说明M比N的非金属性强的是（ ） A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部 14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积
为(设反应中HNO3被还原成NO)( ) A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L 15．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( ) A．该实验表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3 C．该实验表明FeCl3有还原性 D．反应后溶液酸性增强
16.某同学在百科中看到一段材料：元素周期表中某一主族元素和它右下方的另一主族元素的性质相似，称为“对角线规则”。据此，该同学做出了相应推测，其中合理的是（ ） A．Li与Mg原子半径比较接近 B．Be与冷水剧烈反应 C．Be(OH)2能与NaOH溶液反应 D．Li加热时与O2反应生成的产物主要是Li2O2 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、填空题（本题共5小题，总分52分） 17.（6分）（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气体最多。（填写化学式）
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N-H键的键能是 kJ•mol-1。
（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4
自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为
18.（15分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素， A单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，D+与C的简单离子核外电子排布相同，B、C的最外层电子数之和等于11，且C、E同主族。请回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 。（填元素符号） （2）A元素具有两个中子的核素的表示符号为 ， D在周期表中的位置是 ，E的简单离子结构示意图是 。 （3）B2分子的电子式 ，A2C2的结构式 。 （4）由A和C、A和E所形成的化合物中，热稳定性较差的是 ，沸点较高的是 （用化学式表示）。 （5）用电子式表示D2C的形成过程为 。 （6）D和F的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是 。 （7）将少量F的单质通入足量碘化亚铁溶液中，发生反应的离子方程式是 。
19.（11分）某同学利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律： （1）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为 。 （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液。B中反应的化学方程式为 ，证明非金属性Cl＞I的实验现象为 。 （3）若要利用上述装置设计实验证明非金属性：C＞Si，可供选择的试剂有：CaCO3固体，Na2CO3粉末，Na2SiO3溶液，稀硫酸，浓盐酸。则在A中加 ，B中加 ，C中加 溶液，证明非金属性C>Si的反应的离子方程式为 。 20. (10分）A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质， A的原子序数是D的2倍， D原子最外层电子数是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的元素名称为 ，反应④的化学方程式是 。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，已知光照条件下D与F可以反应，且反应①、②均在水溶液中进行，反应②的离子方程式为 。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素，且A、D同主族，A、F同周期，B为氧化物，则反应①的化学方程式为 。将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为 （用化学式表示）。
21. （10分）无水AICl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量自雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水A1C13，实验装置如下图所示。 请回答下列阿题： (1)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 。 a．加入MnO2粉末 b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
(2)写出A装置中发生反应的化学方程式： 。 (3)装置B 和C中的试剂分别是 、 。 (4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。
(5)制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液l0．00 mL，加水稀释到250．00 mL。然后从中取出20．00 mL，用0．1000 mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24．00 mL。则该残余液体中盐酸的浓度为 。