氮化硼三种合成方法的讨论
立方氮化硼生产工艺
立方氮化硼生产工艺立方氮化硼（Cubic Boron Nitride, CBN）是一种新型的超硬材料，具有硬度高、热稳定性好等优点，在工业生产中有着广泛的应用。
其生产工艺主要包括热压法、全压法和离子束沉积法等。
热压法是制备CBN的传统方法之一。
该方法是将混合了石墨和氮化硼原料的粉末填充到模具中，然后在高温高压下进行热压。
首先，在将粉末填充到模具中之前，需要对原料进行细粉处理，主要是将杂质去除以提高材料的纯度。
然后，在模具中对粉末进行热压处理，通常温度在1700°C以上，压力在5-7GPa之间。
在高温高压下，粉末颗粒之间发生了扩散反应，形成了晶粒之间的结合。
最后，从模具中取出样品，并经过表面处理和切割加工等工艺，最终得到CBN坯体。
全压法是近年来发展起来的一种制备CBN的新方法。
该方法是将石墨和氮化硼原料一同放入模具中，并在高温高压下进行全压处理。
相比于热压法，该方法不需要对原料进行细粉处理，大大减少了生产成本。
然而，该方法的压力和温度相对较高，难以控制，从而影响了产品的质量和生产效率。
离子束沉积法是一种新型的制备CBN的方法。
该方法是利用离子束在负极下，将石墨棒和氮气等原料进行离子化反应，并在基底材料的表面上形成CBN膜。
该方法的特点是不需要高温高压，可以在室温下进行，而且可以通过控制离子束的能量和流量，来调节膜的性能。
然而，该方法的设备复杂，生产周期长，且成本较高。
综上所述，立方氮化硼的生产工艺主要包括热压法、全压法和离子束沉积法等。
每种工艺都有其特点和优缺点，可以根据具体情况选择适应的方法。
随着技术的发展，未来还有可能出现更加高效和经济的生产工艺。
BN合成方案的选择—尹航—6123310701
BN的合成方案的选择摘要：氮化硼是一种应用广泛的优良材料。
由于其硬度大，熔点高，常用于制造合金、耐高温材料，同时常见用于制作钻头、磨具和切割工具。
氮化硼耐腐蚀，电绝缘性很好，常用于半导体的制作。
从而在耐火材料和电子工业中已得到广泛的应用。
因此氮化硼的合成也被许多专家学者所关注。
合成它的原理和具体的实施方法出现了很多。
本文就针对合成氮化硼的方案，通过所学的基础热力学计算，从原料价格、反应条件、产品纯度、环保问题等几方面进行综合考察，来判断已知的三种合成方法孰优孰劣。
下面是三种备选方案中主要反映给的基本热力学参量：和大学课本中一直所应用的知识。
但在实际问题中，这种理想条件几乎不存在，因此我们所学的判断方法也需要很大程度上的修正。
同时一个反应是否能被应用到工业生产中且取得较好的效果，ΔG对选择只能起到一定程度的影响，同时反应速率、反应所需的活化能、反应发生的条件、反应物的获取都很大程度上限制着方案的选择。
总之，我们现在不能片面的只通过表中热力学参数的量来分析，而是需要对问题更加全面的思考）下面是对具体的方案进行优点和缺陷的分析，并进行综合性的判断和比较来做出对这三种方案中最适合工业生产的选择。
方案一：B(s） + 1/2N2 (g) =BN(s)（原理的现实方案：用硼的微细粉末及其添加剂充分混合后, 将得到的混合物质在流通氮气中加热得到BN）概述：由上表我们可以发现反应（1）ΔG的值最小，理论上反应在相同情况下发生的倾向最大，一般情况下（2600℃一下）都会发生。
但通过查找资料发现这个方案的缺陷很多。
（1）N易于获取：作为原料之一，空气中78%的氮气的获取并不困难，使原料2的问题得到了一定的解决，降低了方案的成本。
易于分离，（2）生成物唯一：相对其他反应，此反应的生成物种类较少。
而且N2则只需对单质B和BN采取有效的分离即可。
缺陷：（1）反应困难：此反应的活化能极高，且没有找到有效降低此反应活化能的催化剂。
立方氮化硼合成
立方氮化硼的性质与应用氮化硼是由氮原子和硼原子所构成的晶体。
化学组成为43.6%的硼和56.4%的氮，具有4种不同的变体：六方氮化硼(HBN )、菱方氮化硼(RBN)、立方氮化硼(CBN)和纤锌矿型氮化硼(WBN)。
第一节氮化硼的结构氮、硼原子采取不同杂化方式互相作用，可形成不同结构的氮化硼晶体。
当氮、硼原子以SP2方式杂化后，由于键角为120°，成键后形成与石墨类似的平面六角网状结构分子，这种大的平面网状分子采取不同的空间堆垛方式后，又可形成不同的结构—六方氮化硼(HBN)和菱方氮化硼(RBN)。
一、六方氮化硼六方氮化硼具有与石墨类似的结构，外观为白色，因而有时也称该种氮化硼为类石墨氮化硼或白石墨。
六方氮化硼的结构如图14-1所示，层状排列为AA'AA '…类型，晶格常数a=0.251nm，c=0.670 ±0.04 nm，密度ρ为2.25g/cm3。
六方氮化硼在空气中非常稳定，能耐2270K高温；在3270K时升华。
氮化硼具有良好的绝缘性、导热性和化学稳定性，不溶于冷水，水煮沸时水解非常缓慢并产生少量的硼酸和氢。
与弱酸和强碱在室温下均不反应，微溶于热酸，用熔融的氢氧化钠、氢氧化钾处理才能分解，利用这一性质，可以将立方氮化硼从六方氮化硼中分解出来。
二、菱方氮化硼菱方氮化硼的结构如图14-2所示，层状排列为ABCABC…类型。
晶格常数a= 0.2256nm，c=0.4175nm，密度ρ为2.25g/cm3。
菱方氮化硼具有与六方氮化硼相同的性质，不能用物理方法将其分开。
菱方氮化硼层间的ABCABC…排列更有利于向立方氮化硼转变，因而有人用菱面体氮化硼在冲击压缩中直接得到了立方氮化硼。
三、立方氮化硼氮化硼晶体除有六方氮化硼和菱方氮化硼两种结构外，还有两种采取SP3杂化后形成的类似金刚石结构的氮化硼，它们是具有闪锌矿结构的立方氮化硼和具有纤锌矿结构的六方氮化硼(WBN)。
BN制备方法讨论
BN 制备方法讨论材料科学与工程学院 焊接技术与工程专业 xxx摘要：BN 是一种耐高温材料，也是一种优良的绝缘材料，在耐火材料和电子工业中已得到广泛的应用。
工业合成BN 的方法有很多种，各有利弊。
本文将从反应方向、原料价格以及环保等方面讨论常见的三种合成方法的优劣。
关键词：BN 的制备；反应方向；环保I 用单质B 与N 2反应： B (g) +21N 2 (g) BN (s)II 用BCl 3与NH 3反应：BCl 3 (g) + NH 3 (g) BN (s) + 3HCl (g) III 用B 2O 3与NH 3反应：B 2O 3 (s) + 2NH 3 (g) 2BN (s) + 3H 2O (g)1．反应方向在等温等压条件下，判断一个变化过程的方向须同时考虑焓变和熵变，根据吉布斯方程计算反应的吉布斯函数变可作为等温等压条件下变化过程方向的判断标准。
1.1 对于反应IB (g) +21N 2 (g) BN (s)Θ∆m f H / (KJ ·mol -1 ) 0 0 39.254-Θm S / (J ·mol -1·K -1 ) 86.5 50.191 81.14Θ∆m f G / (KJ ·mol -1 ) 0 0 45.228-由此计算得到：39.254-=∆Θm r H KJ ·mol -1 < 08.86-=∆Θm r S J ·mol -1·K -1 < 045.228-=∆Θm r G KJ ·mol -1 < 0反应的吉布斯函数变45.228-=∆Θm r G KJ ·mol -1 < 0 即该反应在标准状态下能正向自发，而且推动力很大。
1.2 对于反应II ：BCl 3 (g) + NH 3 (g) BN (s) + 3HCl (g)Θ∆m f H / (KJ ·mol -1 ) 8.403- 11.46- 39.254- 31.92-Θm S / (J ·mol -1·K -1 ) 290.1 34.192 81.14 80.186Θ∆m f G /(KJ ·mol -1 ) 7.388- 48.16- 45.228- 30.95-根据化学方程式计算得到：63.173-=∆Θm r H KJ ·mol -1 < 077.92=∆Θm r S J ·mol -1·K -1 > 017.109-=∆Θm r G KJ ·mol -1 < 0反应的标准焓变63.173-=∆Θm r H KJ ·mol -1 < 0 可知该反应正向放热，并且反应的吉布斯函数变17.109-=∆Θm r G KJ ·mol -1 < 0 反应能正向自发，变化的推动力相对于反应I 较小。
BN合成方法
BN合成方法讨论摘要：BN具有高稳定性、高耐热性、强耐腐蚀能力以及高硬度等特点，是一种耐高温材料，也是一种优良的绝缘材料，在半导体光电子器件、特种高通透窗口、超硬防护涂层的研制等方面具有广阔的应用前景，受到材料科学工作者和产业界的广泛青睐。
既然氮化硼在化学方面有着如此重要的利用价值，那么寻找一种切合实际的合成方法就显得尤为必要了。
关键词：BN 合成方法切合实际氮化硼是早在1842年被人发现的化合物。
国外对BN材料从第二次世界大战后进行了大量的研究工作。
从我国来看，发展也是突飞猛进[1]。
目前对BN的研究主要集中在对其六方相(h-BN）和立方相(c-BN）上的研究。
h-BN除具有诸如润滑性，导热性和良好的高温性能好的特性外，还可根据Bundy-Wentorf最早提出的h-BN 与c-BN 平衡相图，最近的研究表明，c-BN相在常温常压下也处于热力学平衡稳定态[2]。
传统的合成方法可分为化学气相沉积方法和高温高压合成方法两大类[3]。
本文只考虑几种最简单的反应情况。
以下我将从反应方向、原料价格以及环保三个方面综合考虑以下三种BN的制备方法，并从中选出一种最切合实际的合成方法。
这三种合成方法分别为：1.用单质B和N2反应：B(s)+1/2N2（g）= BN(s)；2.用BCl3与NH3反应：BCl3（g）+NH3（g）= BN(s)+3HCl（g）；3.用B2O3与NH3反应：B2O3(s)+ 2NH3（g）= 2BN(s)+3H2O（g）。
1)反应方向对于一个化学反应，我们首先要考虑的是该化学反应进行的方向和限度以及反应温度的问题。
这些问题的解决对于能否将一个化学反应应用于生活实际以及工业生产有着重要的指导意义，而吉布斯方程（⊿G=⊿H-T⊿S）能够帮助我们很好地解决这些基本问题。
对于方案一，通过查阅标准热力学数据表得知:BN(s)的标准摩尔生成焓为-254.39kJ/mol,因此反应一的标准焓变为-254.39kJ/mol；BN(s)的标准熵为14.81J/(mol*K),B(s)的标准熵为5.86 J/(mol*K)，N2的标准熵为191.50J/(mol*K)，因此反应一的熵变为-86.80 J/(mol*K)。
一种低温制备六方氮化硼的方法
一种低温制备六方氮化硼的方法
一、溶液制备
在本步骤中，我们将使用原料硼酸和尿素，将其溶于水中制备成溶液。
此步骤的关键在于控制溶液的浓度和温度，以保障后续步骤的顺利进行。
一般而言，硼酸和尿素的浓度应控制在10%以下，而溶液的温度则应保持在60℃以下。
二、前驱体制备
在制备前驱体时，我们需要将上述溶液进行蒸发、干燥，得到前驱体粉末。
这一步骤的目的是将溶液中的硼酸和尿素进行化学反应，生成六方氮化硼的前驱体。
需要注意的是，在干燥过程中要控制温度和湿度，避免前驱体的分解和变质。
三、煅烧
煅烧是制备六方氮化硼的关键步骤之一。
在煅烧过程中，前驱体会发生热分解反应，生成六方氮化硼。
然而，这一步骤需要在低温下进行，以避免六方氮化硼的晶型转变和分解。
一般而言，煅烧的温度应控制在900℃以下，而时间则视具体情况而定。
四、酸洗
酸洗是去除六方氮化硼中的杂质和未反应的前驱体的重要步骤。
在酸洗过程中，我们需要使用酸液浸泡六方氮化硼粉末，以去除其中的未反应的物质和杂质。
需要注意的是，酸液的选择和浸泡时间需要根据实际情况进行调整，以保证六方氮化硼的质量和纯度。
以上就是低温制备六方氮化硼的方法的主要步骤。
需要注意的是，在每个步骤中都需要对温度、浓度、时间等关键因素进行精细的控制，以保证最终产品的质量和纯度。
同时，操作人员也需要具备专业的知识和技能，以确保实验过程的安全和稳定。
氧化物辅助生长法合成氮化硼纳米管
氧化物辅助生长法合成氮化硼纳米管氮化硼（BN）纳米管是一种具有很高的热导率和优异的机械性能的纳米材料。
由于其独特的结构和物理特性，氮化硼纳米管在电子器件、能量存储等领域具有巨大的应用前景。
目前，制备氮化硼纳米管的方法主要包括气相沉积、电化学沉积、热解法等。
然而，这些方法存在着制备难度大、反应条件苛刻、产物质量不稳定等问题。
为了解决这些问题，近年来，氧化物辅助生长法逐渐被认为是一种可靠、高效、简单的方法。
该方法所使用的前驱体是氧化硼（B2O3）和氧化铝（Al2O3），通过反应生成氮化硼和气态氧。
在该过程中，氧化铝起到了模板作用，可以在纳米管生长过程中控制纳米管的尺寸和形貌。
同时，氧化铝还可以作为捕捉氧气的载体，提高了氮化硼纳米管的纯度。
具体地，在氧化物辅助生长法中，首先将氧化硼和氧化铝混合，放在石英管中预处理。
然后，在高温（约1100°C）氮气气氛下进行生长。
反应过程中，氧化铝不断地释放氧气，该氧气被氮气气氛中的氮化硼还原为氮气，从而促进了氮化硼纳米管的生长。
最后，通过烧蚀氧化铝，得到高纯度的氮化硼纳米管。
与其他方法相比，氧化物辅助生长法具有以下优点：（1）可控制的尺寸和形貌：通过控制氧化铝的形貌和尺寸，可以实现对氮化硼纳米管生长过程的控制。
（2）简单易操作：与其他方法相比，氧化物辅助生长法不需要太多的设备和复杂的操作步骤。
（3）高纯度：氧化物辅助生长法可以通过选择合适的氧化铝作为载体，提高氮化硼纳米管的纯度。
（4）可批量制备：氧化物辅助生长法可以实现大规模制备，可以满足商业化应用的需要。
综上所述，氧化物辅助生长法是一种有前途的氮化硼纳米管制备方法。
在今后的研究中，我们可以进一步探索该方法的优化和改进，以实现更高质量和更大规模的制备。
立方氮化硼的合成
筛分、选形
• 将纯净的立方氮化硼整形。整形后要进行 筛分、选形等处理，从而得到不同型号的 立方氮化硼晶体。 • 同学们，本堂课讲到这里，下课！
由于制备工艺的不同，氮化硼的结晶程度可在二维至三 维有序结构(包括中间结构)的很宽的范围内变化。为了表 征氮化硼的三维有序化程度，通常采用Thomas等人定义 的描写三维有序化的石墨化指数G.I表示。定量计算可用 式(14-2)计算。
• 式中：G. I—类石墨结构的BN样品的结晶 化程度—三维有序程度。S—X射线衍射图 上各个特征反射峰(100)、(101)、(102)的 面积。
去除六方利用比重不同，采用选矿的方法。 碱处理HBN和叶蜡石：低温熔融态的K、Na等金属的氢 氧化物可以溶解HBN，而对CBN没有影响。
为防止温度高时腐蚀CBN，可用混合碱以降低熔点。 NaOH:KOH =1:2质量比混合碱，它们各自的熔点分别为 360℃和320℃，混合后熔点300℃，碱处理后用水洗去溶 解物，并酸洗至中性，即得CBN。 如果触媒为可溶性触媒，如硼氮化物、氮化物，则提 纯工艺有所不同。 首先将试料粉碎，然后将粉碎的试料放入热水中浸泡， 并不时搅动。这样对使用上述触媒时，可将试料化开。由 于立方氮化硼比重较六方氮化硼大，立方氮化硼会在溶液 中沉淀，留在容器的最下部。当沉淀一定时间后，可将上 部不含立方氮化硼的溶液倒掉。将剩余的料加水煮沸，重 复上述过程，这样可以去掉大部分六方氮化硼粉。
• 这里要注意的是结晶程度！ 结晶程度高的六方石墨化度高，经我们实 验，结晶程度高的六方氮化硼有以利于生 长优质CBN，为什么与上面书本上讲的不 一样呢？？？大家请课后思考。
触媒材料
• 能够合成CBN的触媒材料是多种多样的，这与合成金刚石通常采用周 期表中过渡金属及其合金作触媒N,发现不行，转而寻求其他材料。 • 合成CBN的触媒金属或合金元素遍及周期表中的各个区域，包括s区、 d区、ds区和p区，甚至发现某些非金属化合物也能成功地使HBN转化 成为CBN。 • (1)碱金属、碱土金属及其氮化物，如Li、Mg、Ca、Mg3N2等。 • (2)碱金属、碱土金属的硼氮化物，如Mg3B2N4、Ca3B2N4等。 • (3)铝基合金触媒，如 Al-Si、A1-Ni、Al-Cr、Al-Mn、Al-Co等。 • (4)尿素及某些铵化物触媒，如硝酸铵、硼酸铵等。 • (5)水作触媒，其特点是生成的CBN很细。 • (6)周期表中IVB、VB、VIB、VIIB族过渡金属的硼化物、氮化物、硅 化物等作触媒。 • 其中，IA、IIA族元素，和Sn、Pb、Sb以及它们的氮化物作触媒所合 成的CBN呈黑色，而金属硼氮化物触媒所合成的CBN为琥珀色、浅黄 色甚至无色。
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氮化硼三种合成方法的讨论摘要:氮化硼是一种重要的化工原料,它是一种耐高温的材料,一页是一种优良的绝缘材料，在耐火材料和电子工业中已得到广泛的应用。
本文从反应方向，原料价格及环保等方面对三种氮化硼合成方法进行了比较和探究。
一、引言1、氮化硼简介氮化硼的分子式为BN，它是由氮原子和硼原子组成的化合物。
具有四种不同的结构：六方氮化硼（HBN)、菱方氮化硼（RBN）、立方氮化硼(CBN)和纤锌矿氮化硼(WBN)。
氮化硼于碳是等电子体，具有抗化学侵蚀性质，不被无机酸和水侵蚀。
1200℃以上开始在空气中氧化，稍低于3000℃时开始升华，真空时约2700℃开始分解。
微溶于热酸，不溶于冷水，相对密度2.25，熔点3000℃。
硼，原子序数5，原子量10.811。
硼为黑色或银灰色固体。
晶体硼为黑色，熔点约2300℃，沸点3658℃，密度2.34克/立方厘米；硬度仅次于金刚石，较脆。
氯化硼，无色发烟液体或气体，有强烈臭味，易潮解。
熔点-107.3℃沸点：12.5℃溶解性溶于苯、二硫化碳三氧化二硼（化学式：B2O3）又称氧化硼，是硼最主要的氧化物。
它是一种白色蜡状固体，一般以无定形的状态存在，很难形成晶体，但在高强度退火后也能结晶。
它是已知的最难结晶的物质之一。
二、 反应方法分析合成氮化硼有以下三种方法： 1、 用单质B 与N 2反应： B(s) + 1/2N 2(g) = BN(s) 2、 用BCl 3与NH 3反应:BCl 3(g) + NH 3(g) = BN(s) + 3HCl(g) 3、 用B 2O 3与NH 3反应:B 2O 3 (s) + 2NH 3(g) = 2BN(s) + 3H 2O(g)a 、反应方向查找书后附录可知： 1、B(s)：1()f m kJ molH -Θ∆ = 0；1()f m G kJmolΘ-∆ = 0；11()f m S Jmol K Θ--•∆ = 5.86；N 2(g)：1()f m kJ molH -Θ∆ = 0；1()f m G kJmolΘ-∆ = 0；11()f m S Jmol K Θ--•∆ =191.50；BN(s)：1()f m kJ molH -Θ∆ = -254.39；1()f m G kJmolΘ-∆ = -228.45；11()f m S Jmol K Θ--•∆ =14.81；1()r m kJ molH -Θ∆ = -254.39；11()r m S JmolK Θ--•∆ =-86.8；该反应的标准吉布斯函数变为：1()r m G kJmolΘ-∆ = -228.45；所以该反应在标准状况下可进行。
并且，该反应在低温下自发，高温下不自发。
2、 BCl 3(g) ：1()f m kJ molH -Θ∆ = -403.8；1()f m G kJmolΘ-∆ =-388.7；11()f m S Jmol K Θ--•∆ =290.1；NH 3(g)：1()f m kJ molH -Θ∆ =-46.11；1()f m G kJmolΘ-∆ = -16.48；11()f m S Jmol K Θ--•∆ =192.34；BN(s)：1()f m kJ molH -Θ∆ = -254.39；1()f m G kJmolΘ-∆ = -228.45；11()f m S Jmol K Θ--•∆ =14.81；HCl(g)：1()f m kJ molH -Θ∆ = -92.31；1()f m G kJmolΘ-∆ = -95.30；11()f m S Jmol K Θ--•∆ =186.80；1()r m kJ mol H -Θ∆ =-81.41 ；11()r m S JmolK Θ--•∆ =92.77；该反应的标准吉布斯函数变为：1()r m G kJmolΘ-∆ = -109.1；所以该反应在标准状况下可进行。
在任何温度下均可自发反应。
3、B 2O 3 (s)：1()f m kJ molH -Θ∆ = -1273.5；1()f m G kJmolΘ-∆ = -1168.01；11()f m S Jmol K Θ--•∆ = 54.0；NH 3(g)：1()f m kJ molH -Θ∆ =-46.11；1()f m G kJmolΘ-∆ = -16.48；11()f m S Jmol K Θ--•∆ =192.34；BN(s)：1()f m kJ molH -Θ∆ = -254.39；1()f m G kJmolΘ-∆ = -228.45；11()f m S Jmol K Θ--•∆ =14.81；H 2O(g)：1()f m kJ molH -Θ∆ = -241.82；1()f m G kJmolΘ-∆ = -228.59；11()f m S Jmol K Θ--•∆ =188.72；1()r m kJ mol H -Θ∆ = 131.48；11()r m S JmolK Θ--•∆ =157.1；该反应的标准吉布斯函数变为：1()r m G kJmolΘ-∆ = 58.3；标准状况下，该反应不可自发进行。
在高温条件下，该反应可自发反应。
从反应方向分析，反应1、2均可在常温常压下反应，而反应3需要升高温度才能反应，反应1、2优于反应3。
b 、原料价格1、99%硼粉:7500元/kg氮气：500元/瓶相比于硼，氮气的成本可忽略不计。
经计算可得，制成1mol氮化硼的成本约为82.5元。
2、三氯化硼：300元/kg氨气:5000元/吨进计算可得，制成1mol氮化硼的成本约为35.5元。
3、三氧化二硼：28元/kg氨气:5000元/吨进计算可得，制成1mol氮化硼的成本约为1.065元。
从价格角度分析，生成1mol氮化硼，3优于1、2。
c、环保反应一为化合反应，单质硼与氮气反应，完全生成氮化硼，实现了原子100%的利用率，并且反应物与生成物均不会对环境产生影响。
反应二中，氯化硼对人体和环境都会造成巨大影响。
“急性毒性：LC501271mg/m3，1小时(大鼠吸入)”“吸入、口服或经皮肤吸收对身体有害。
可引起化学灼伤。
对眼睛、皮肤、粘膜和上呼吸道有强烈的腐蚀作用。
吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿，化学性肺炎、肺水肿而致死。
”“化学反应活性很高，遇水发生爆炸性分解。
与铜及其合金有可能生成具有爆炸性的氯乙炔。
遇潮气时对大多数金属有强腐蚀性，也能腐蚀玻璃等。
在潮湿空气中可形成白色的腐蚀性浓厚烟雾。
遇水发生剧烈反应，放出具有刺激性和腐蚀性的氯化氢气体。
”并且反应生成氯化氢气体，会造成酸雨，污染环境。
因而不建议采用此种方法。
反应三中，反应物中含有氨气，会逸散到空气中，不利于环保。
生成物中含有水，原子利用率没有达到100%，但生成物对环境无害。
从环境角度分析，反映一好于反应三，反映三好于反应二。
三、结论综上所述，反应三是最优选择。
它有以下几个优点：1、成本廉价，适合大量生产，反映条件简单2、产物无毒，不会对环境造成危害，原子利用率较高。
现在，大多数关于氮化硼的研究都是围绕立方氮化硼展开的。
以下介绍一些有关立方氮化硼的合成与应用。
1、《试验与研究》 16页2004.No.6 氮化硼合成及应用的研究郭胜光1 吕波2 王积森2 宁洪涛2 徐庆莘22、《工具技术》2006 年第 40 卷 # 12 11页聚晶立方氮化硼材料的性能及其应用李丹刘进胡娟张书霞寇自力3、《材料科学与工程》第 14 卷第 3 期 6页立方氮化硼( c- BN ) 膜的制备、性能及应用程宇航吴一平陈建国乔学亮孙培祯4、《中原工学院学报》第22卷第2期 25页立方氮化硼材料的制备性能及应用张旺玺卢金斌5、《兵器材料科学与工程》第27卷第5期 58页先驱体热解制备复合陶瓷材料研究进履张雯王红洁金志浩。