像紫色石蕊这样能检验溶液酸碱性的试液叫
1 教案 第7章 第一节 溶液的酸碱性(第1课时)
第7章应用广泛的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性（第1课时）三维目标：知识与技能：认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；过程与方法：能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感、态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用，了解化学在生产、生活中的重要作用。
教学重点与难点：酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；教学过程：一、酸性溶液和碱性溶液（自学）结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是（）性溶液，并且该溶液（）使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是（）性溶液，并且该溶液（）使无色酚酞试液变（）；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为（）性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性，酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变（）；碱性溶液能使红色石蕊试纸变（）。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（互学）（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
《溶液的酸碱性》第1课时教学设计.doc
第一节溶液的酸碱性（1）
一、酸性溶液和碱性溶液
一、教学设计说明
本节课的内容属于课程标准中“身边的化学物质”的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分，是学习酸碱盐的性质及用途的基础。
本节内容包含的知识点有：酸碱性的概念、酸碱指示剂的概念及紫色石蕊试液和酚酞试液这两种常见的酸碱指示剂遇酸碱性不同溶液时的颜色变化情况。
从促进学生全面发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个方面；基于学生的基础，在教学策略与教学过程的设计中充分考虑学生已有的经验、知识和能力，通过实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中交流，在交流中归纳提升，学生不仅学到新的化学知识，还可将原有知识纳入到新的知识结构中。
以知识的灵活应用为推手，紧密结合生产生活实际，培养学生应用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学目标
（一）知识与技能:
1．认识溶液的酸碱性；
2．用酸碱指示剂鉴别溶液的酸碱性；
（二）过程与方法
培养学生观察、分析、归纳和动手操作的能力。
（三）情感态度与价值观
1.感受生活中的化学
2.初步形成关注社会和保护环境的科学态度。
三、重点及难点
重点：溶液的酸碱性、常用的酸碱指示剂
难点：溶液酸碱性与酸碱指示剂的关系。
人教版初中九年级化学第十单元酸和碱《酸、碱与指示剂作用》教案
人教版初中九年级化学第十单元酸和碱
《常见的酸和碱》教学设计第一课时
一、教学目标
1.认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂;
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;
3.能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
二、教学重点
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
三、教学难点
帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理
四、教学准备
教学设备(投影仪，计算机)、白醋、稀盐酸、苹果汁、食盐水、石灰水、
氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液;点滴板、滴管、各小组准备的花和果实。
五、教学过程。
初三化学第十单元酸和碱知识点总结
初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。
3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。
5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。
切不可。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。
(清洁）10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应，生成和。
例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。
酸能与某些金属氧化物反应，生成和。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是: 。
如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。
酸能与碱发生中和反应生成和。
生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。
16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。
溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。
18、氢氧化钠用途：、、、。
19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
溶液的酸碱性和酸碱度ppt课件
复习提问：
某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下： （1）将石蕊滴在溶液A中，未变蓝，则溶液A可能显什么 性？ 不显碱性，即酸性或中性 （2）将石蕊滴在溶液A中，未变红，则溶液A可能显什么性？
不显酸性，即碱性或中性
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
➢溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：
用pH试纸测定溶液的酸碱度 方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
思考：
甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值 小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？
1、玻璃棒上沾有少量水 2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 3、读数时有误差
的是酸的水的的水性是的溶溶的酸不液液不性断加加断
➢拓展提高
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碱性溶碱P液PH性H？是会会是溶怎不不怎液样会会样？
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将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀以释看,则出溶以来于液看于7的出7？？P来H
随所加水的体积(V)变化关系是
➢拓展提高
1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与 所加水的体积(V)关系正确的是( D )
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A曲线B表ABAB曲曲溶溶曲示线线液液线表表随随表示示着着示
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溶液的酸碱性
︸ ︸ ︸ 酸性溶液
碱性溶液 中性溶液
注意：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色、遇碱性溶
液变成红色、在中性溶液中不变色（仍为无色）
这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同 颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂
变色规律： 紫色石蕊溶液： 遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色
无色酚酞溶液：
遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色
常见的呈碱性的盐溶液 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫
色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液 为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法：方法一：取少量该溶
液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色， 则该溶液为碱性溶液。
方法二：取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，
测定溶液的酸碱度最简单的方法是 使用pH试纸。
溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间.
动动手
用pH试纸测定下列溶液的pH值
1、 酸性溶液的pH<7
(pH值越小表示酸性越强) 2、 碱性溶液的pH>7 （如Na2CO3溶液）
(pH值越大表示碱性越强) 3、中性溶液的pH=7(如水、食盐溶液)
故事以后， 也想写一封“密信”，但他又不想再
用上面的方法。同学们，运用你所学的化学知识帮
帮小明， 告诉他，用
写字，用
显字，
其原理是
。
酚酞试液
石灰水（或其 他碱性溶液）
石灰水（或其 他碱性溶液）
石灰水（或其 他碱性溶液）
酚酞 试液
石蕊试液
无色酚 酞试液 遇碱溶 液变成 红色
紫色石蕊试 液遇碱溶液 变蓝色
酸性溶液
2008-10-11 16:59 超级无敌小豆丁|一级酸溶液是指里面的溶质一定要是酸（比如硫酸、硝酸）酸性溶液则是指溶液的ph值小于7，呈酸性，至于溶质是不是酸它不管（比如硝酸铵溶液就是酸性溶液，但不是酸溶液）。
碱溶液是碱类物质的溶液。
碱性溶液是说溶液呈碱性，不一定是碱溶液。
例如有些强碱若酸盐溶液也呈碱性，可以成为碱性溶液，但不是碱溶液。
例如NaOH溶液是碱溶液,碳酸氢钠就是碱性溶液,但它属于盐类。
83|评论(3)酸溶液是指酸溶于水的溶液，如HCl的水溶液，也就是盐酸酸性溶液是指强酸弱碱盐溶于水的溶液。
如CuSO4的水溶液同理，碱溶液是指碱溶于水的溶液，如NaOH碱性溶液是指强碱弱酸盐溶于水的溶液，如Na2CO3酸溶液是指里面的溶质一定要是酸（比如硫酸、硝酸）酸性溶液则是指溶液的ph值小于7，呈酸性，至于溶质是不是酸它不管（比如硝酸铵溶液就是酸性溶液，但不是酸溶液）第一节溶液的酸碱性【教学目标】认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。
能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用【教学重点与难点】1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度；3、酸、碱、盐的概念；4、物质的简单分类。
一、酸性溶液和碱性溶液2.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。
如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水【教学过程】引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。
酸性溶液和碱性溶液
酸性溶液和碱性溶液（一）溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性是溶液的一种特性。
不同物质的溶液具有不同的酸碱性（有的显酸性，有的显碱性，有的显中性。
）2、能使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，如食醋、苹果汁等；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液，如肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等；不能使紫色石蕊试液变色的溶液为中性溶液，如食盐水、蔗糖水等。
3、溶液的酸碱性常用酸碱指示剂来检验。
【思品·感悟】1、溶液的酸碱性属于化学性质。
2、溶液的酸碱性取决于溶质的组成。
3、酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液属于不同的概念。
酸（碱）溶液是酸（碱）溶于水的溶液，显酸（碱）性，但酸（碱）性则不一定是酸（碱）溶于水形成的溶液。
因为有许多盐溶液也显酸性或碱性，如硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液显碱性，纯碱（Na2CO3）的水溶液显碱性，而它们都是盐。
（二）酸碱指示剂1、能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。
使蓝色石蕊试纸变红——此溶液显酸性。
使红色的石蕊试纸蓝——此溶液显碱性。
【辨析·感悟】1、紫色石蕊试液不仅能检验溶液的酸碱性，而且能将酸性、碱性和中性三种溶液区分开来；酚酞试液则只能检验碱性溶液。
2、酸碱指示剂在检验溶液的酸碱性时，仅仅起到显色、指示作用。
因此，在溶液酸碱性的检验过程中，指示剂不能太多，一般用2—3滴即可。
3二、溶液酸碱性的强弱程度不同的酸溶液，酸性强弱程度不同，不同的碱溶液，其碱性强弱程度不同。
酸碱指示剂只能测量溶液的酸、碱性，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。
用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性的强弱程度——酸碱度，常用pH表示。
1、pH：用来表示溶液的酸度、碱度。
2、溶液的pH通常在0—14之间。
但不一定是整数，也可以是小数，如果当pH=7时，溶液恰好呈中性。
3、溶液的酸度、碱度与pH的关系。
4、常温时，溶液的酸碱度（pH）与溶液酸碱性的关系（1）当溶液的pH＜7时，溶液呈酸性。