硝酸钾
硝酸钾溶液制备和使用技巧详解
硝酸钾溶液制备和使用技巧详解硝酸钾（化学式：KNO3），又称钾硝，是一种重要的无机化合物，广泛应用于农业、工业和科研领域。
本文将详细介绍硝酸钾溶液的制备方法和使用技巧。
一、硝酸钾溶液的制备方法硝酸钾溶液的制备主要通过溶解固体硝酸钾于溶剂中而得到。
下面将介绍两种常用的制备方法。
1.1. 饱和溶液制备法饱和溶液制备法是制备硝酸钾溶液的常用方法之一。
操作方法如下：1. 将所需量的固体硝酸钾称取，并加入适量的蒸馏水中。
2. 用玻璃杯或烧杯搅拌溶解，直至固体完全溶解。
3. 在搅拌的同时，逐渐加入硝酸钾直至不再溶解为止。
此时，溶液中已达到饱和。
4. 将溶液倒入蓄水瓶中，并标明浓度及配制日期。
1.2. 稀释法制备稀释法是制备低浓度硝酸钾溶液的有效方法，具体步骤如下：1. 先准备高浓度硝酸钾溶液，通常为饱和溶液。
2. 称取所需体积的高浓度溶液，并注入容量瓶中。
3. 用蒸馏水缓慢稀释溶液，同时用玻璃棒搅拌均匀。
4. 确保溶液达到目标浓度后，使用滴定管或移液管转移到使用容器中。
二、硝酸钾溶液的使用技巧2.1. 农业领域的应用硝酸钾溶液在农业领域具有重要的作用，主要用于肥料制备和土壤调理。
以下是一些使用技巧：1. 肥料配制：硝酸钾溶液可作为氮、钾肥料的源头。
通过与其他肥料混合使用，能够提供植物所需的养分。
2. 作物施肥：硝酸钾溶液可通过灌溉、叶面喷施等方式施用于作物，有效补充作物的氮、钾元素，并促进作物生长发育。
3. 病虫害防治：硝酸钾溶液具有一定的抗病虫害的能力，可用于作物的病虫害防治，提高作物的抗病虫害能力。
2.2. 工业领域的应用硝酸钾溶液在工业领域有广泛的应用，特别在火药、炸药、火焰喷射器等方面发挥重要作用。
以下是一些使用技巧：1. 火药制备：硝酸钾溶液是火药的重要组分之一。
根据需要的火药类型，可以通过调整硝酸钾溶液的浓度和配比，来满足不同的爆炸能力需求。
2. 焊接工艺：硝酸钾溶液可用于焊接过程中的磨光和清洗工作。
硝酸钾化学符号
硝酸钾化学符号
硝酸钾是一种具有十分重要的化学意义的化合物，它的化学符号为KNO3。
它是一种白色或微黄色的固体，无论是熔点还是沸点，都极高，在室温下易溶于水，具有比较强的碱性，能与酸反应，并具有极强的氧化性，在空气中可被氧化而产生氧化物。
硝酸钾是由氮氧化物和碳酸钾组成的复合物，是一种稳定的无机盐，因此，其结构上反映出来的是一个三价元素：氮原子、氧原子和钾离子。
从其结构上看，它有一个聚合物结构，由一个氮原子、两个氧原子和一个钾离子连接而成，其反应式如下：KNO3 = K+ + NO3，表明氮原子和氧原子的比例为1:3。
硝酸钾的主要用途是作为火工烟火装置的主要成分，也可以用作炸药的原料。
它也常用于工业上的腐蚀、氧化、净化、分离等行为。
由于硝酸钾具有强的氧化性和碱性，因此在农业上也常用作肥料，能有效促进作物的生长发育，是一种常用的有机肥料。
此外，硝酸钾还可以用于防腐涂料和防潮剂，用于各种釉料的烧成，以及彩色玻璃的熔融，以及电工行业中的涂料。
此外，由于硝酸钾具有某种特殊的特性，因此它也可以用作染料、药物、漂白剂、分析试剂和金属抛光剂。
由于硝酸钾的特殊性质，其安全性也不容忽视。
它是一种有毒物质，因此在使用时应该注意防护，以防接触到皮肤或者导致肺部毒性，特别是长时间使用硝酸钾，应注意通风，以防过量摄入。
硝酸钾是一种重要的无机盐，具有许多应用领域，可用于制造肥
料、火药和染料等，其安全性也不容忽视，因此在使用过程中应当注意防护，以防误食、接触或吸入。
此外，最重要的是要记住硝酸钾的化学符号是KNO3，以便在需要时能更好地了解它，并正确使用它。
硝酸钾化学表达式
硝酸钾化学表达式硝酸钾（化学表达式为KNO3），是一种常见的无机化合物，由钾离子（K+）和硝酸根离子（NO3-）组成。
它具有白色结晶固体的形态，可溶于水。
硝酸钾在工业和实验室中广泛应用，常见于火药、肥料和医药等领域。
硝酸钾的制备方法有多种，其中一种常见的方法是通过硝酸和钾盐反应而得到。
硝酸是一种强氧化剂，而钾盐则是一种常见的金属盐。
当它们反应时，硝酸中的氧化性氧原子会与钾盐中的阳离子结合，形成硝酸钾。
这个反应过程可以用如下的化学方程式来表示：硝酸 + 钾盐→ 硝酸钾 + 水在这个化学方程式中，硝酸（HNO3）是一种无色液体，钾盐（如KCl、K2SO4等）是一种含有钾离子的固体。
当它们反应时，会产生硝酸钾（KNO3）和水（H2O）。
硝酸钾具有许多重要的用途。
首先，它是火药的主要成分之一。
硝酸钾的氧化性质使其能够提供氧气，促进火药的燃烧。
其次，硝酸钾也被广泛用作肥料。
作为一种含有氮和钾的化合物，硝酸钾可以为植物提供养分，促进植物的生长。
此外，硝酸钾还可以用于制作火柴、玻璃、烟花和爆炸物等。
在实验室中，硝酸钾也具有一些特殊的性质和用途。
例如，硝酸钾可以用于制备其他化合物，如硝酸银（AgNO3）和硝酸铜（Cu(NO3)2）。
此外，硝酸钾还可以用作实验室中的试剂，用于检测和分析其他物质。
尽管硝酸钾在许多领域中有着重要的用途，但它也需要谨慎处理。
由于其具有氧化性，硝酸钾可以与可燃物质反应，并引发火灾或爆炸。
因此，在使用硝酸钾时，应遵循安全操作规程，并避免与易燃物质接触。
硝酸钾是一种常见的无机化合物，由钾离子和硝酸根离子组成。
它具有广泛的应用领域，包括火药、肥料和医药等。
硝酸钾的制备方法简单，但在使用时需要注意安全。
通过了解硝酸钾的化学表达式和性质，我们能更好地理解它的用途和作用机理。
硝酸钾化学式子
硝酸钾化学式子
硝酸钾是一种无机化合物，其化学式为KNO3。
它由一种钾离子和一种硝酸根离子组成。
硝酸钾是一种白色结晶体，有强烈的氧化性。
它可作为一种强氧化剂和火药的主要组成部分。
此外，硝酸钾还被用作食品添加剂、农药和肥料等。
硝酸钾可通过钾氢氧化物和硝酸反应得到。
它在水中具有良好的溶解性，而在乙醇中的溶解度较小。
硝酸钾的化学性质与其他硝酸盐相似。
它可以被还原，例如通过铁粉的反应可以得到氮气和钾氢氧化物。
此外，硝酸钾也可以被强酸和碱性物质反应，产生相应的盐和水。
总之，硝酸钾是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域和化学性质。
- 1 -。
硝酸钾的化学方程式
硝酸钾的化学方程式
：
1. 硝酸钾的组成
硝酸钾由氧化钾和氮气组成，其化学方程式为KNO3，即K+ + NO3-。
：
2. 硝酸钾的化学反应
KNO3 + H2O → KOH + HNO3
3. 硝酸钾的生成方法
硝酸钾可以通过将氯化钾溶液滴入硝酸溶液中，或将钾硝酸盐溶液加热分解的方式生成。
氯化钾溶液滴入硝酸溶液中时，反应式为：2KCl + HNO3 → 2KNO3 + Cl2 + H2O；将钾硝酸盐溶液加热分解时，反应式为：2KNO3 → 2KNO2 + O2。
，不少于50字。
4. 硝酸钾的用途：
硝酸钾是一种重要的化学品，它有多种用途。
首先，它可以用作农药，用于杀灭害虫和杂草。
其次，它可以用作火药，用于制造烟火、礼花等。
此外，它还可以用于制造染料，用于给衣服染色。
另外，它还可
以用作工业碱，用于制造玻璃、纸张等。
最后，它还可以用作消毒剂，用于消毒水和清洁空气。
5. 硝酸钾的安全操作
硝酸钾是一种危险物质，在操作过程中应该格外小心，以避免可能发
生的危险。
在使用硝酸钾时，应该穿戴防护服、护目镜、手套和防护
面具，以防止硝酸钾接触皮肤、眼睛和呼吸道。
操作时还应该注意通风，以减少接触到硝酸钾的挥发性有害物质。
此外，应该注意避免硝
酸钾与其他化学物质的混合，以防止可能发生的化学反应。
最后，使
用完硝酸钾后，应该立即将剩余物质妥善处理，以减少污染。
工业级硝酸钾
工业级硝酸钾工业级硝酸钾是一种常见的无机化合物，化学式为KNO3。
它是一种无色结晶体，具有较高的溶解度和热稳定性。
硝酸钾在工业上有着广泛的应用，下面将介绍其制备方法、物理性质、化学性质以及主要的应用领域。
一、制备方法：硝酸钾的制备方法主要有两种，即硝酸法和钾肥法。
硝酸法是指通过硝酸与钾盐反应得到硝酸钾。
具体步骤为：首先将硝酸和钾盐溶解于水中，然后通过结晶或者蒸发使溶液中的硝酸钾结晶出来。
硝酸法制备的硝酸钾纯度较高。
钾肥法是指通过钾肥与硝酸反应得到硝酸钾。
具体步骤为：将钾肥与硝酸混合并加热，反应生成硝酸钾。
钾肥法制备的硝酸钾生产成本较低。
二、物理性质：硝酸钾是一种无色结晶体，呈立方晶系。
其相对分子质量为101.11，密度为2.11 g/cm³。
硝酸钾在常温下稳定，熔点为334℃，沸点为400℃。
它可溶于水，溶液呈中性或微碱性。
三、化学性质：硝酸钾具有氧化性和还原性。
在高温下，硝酸钾可以发生分解反应，产生氧气和氮氧化物。
硝酸钾还可以与酸反应生成相应的盐和水。
此外，硝酸钾还可以与金属反应产生金属硝酸盐。
四、应用领域：硝酸钾在工业上有着广泛的应用。
首先，作为氧化剂，硝酸钾常用于火药和炸药的制备。
其次，硝酸钾还可以用作农药和肥料的原料，能够提供植物所需的氮元素。
此外，硝酸钾还用于制备玻璃和陶瓷等工艺品，以及金属表面的处理和清洗。
工业级硝酸钾是一种常用的无机化合物，具有较高的热稳定性和溶解度。
它的制备方法主要有硝酸法和钾肥法，物理性质包括颜色、结晶形态、密度等。
硝酸钾具有氧化性和还原性，可以与酸和金属发生反应。
工业上主要应用于火药、炸药、农药、肥料、玻璃和陶瓷等领域。
硝酸钾的广泛应用为工业生产提供了重要的化学原料。
化学式硝酸钾
化学式硝酸钾
化学式硝酸钾：KNO3
1.化学成分：
硝酸钾是一种离子化合物，其分子式为KNO3，也可以写作NO3K。
2.物理性质：
硝酸钾的外观为无色或白色晶体，具有独特的酸性气味。
它可以溶解
于水，但不溶于乙醇和乙醚等非极性溶剂。
硝酸钾在高温下可以分解，产生氧气。
3.化学性质：
硝酸钾是一种氧化剂，它可以与还原剂发生剧烈反应。
当硝酸钾加热
至高温时，它会分解成氧气和二氧化氮。
硝酸钾还可以被还原为氮气
和水。
4.应用领域：
硝酸钾是一种重要的化工原料，广泛用于火药、烟火、肥料、玻璃等
行业。
硝酸钾和硫磺、木炭混合后可以制成黑火药；硝酸钾和铁粉混合可以制成红火药；硝酸钾还可以用于制备医药和食品添加剂等。
5.安全注意事项：
硝酸钾是一种强氧化剂，具有一定的危险性，要注意以下事项：
（1）避免硝酸钾与还原剂混合，避免火灾和爆炸等意外事故。
（2）硝酸钾具有腐蚀性，要注意避免与皮肤和眼睛接触，发生刺激和灼伤。
（3）硝酸钾遇热分解时会产生有毒气体，要加强通风以避免中毒。
以上就是硝酸钾的相关内容介绍，希望能对大家有所帮助。
硝酸钾溶于水的现象
硝酸钾溶于水的现象
硝酸钾是一种无色或白色的晶体，是一种强氧化剂，可以在高温下迅速氧化许多有机物。
硝酸钾的分子式为KNO3，其分子量为101.11，其常温常压下的密度为2.109克/立方厘米。
硝酸钾可以溶于水，产生一系列的现象。
首先，加入硝酸钾的水会变得更加富含离子。
硝酸钾是一种离子化合物，其离子极易溶解在水中。
当硝酸钾加入水中时，其分子会分解为钾离子和硝酸根离子，这两种离子会释放到水中，从而使水中的离子含量增加。
其次，硝酸钾溶解在水中时，会形成一个均匀的溶液。
这是因为硝酸钾的分子在水中与水分子形成了氢键，从而分子间的相互作用力得到了消除。
这些分子和离子随后会在水中扩散，直到达到平衡状态，形成一个均匀的溶液。
再次，硝酸钾加入水中时，会产生一定的热能。
硝酸钾的分子在溶解过程中需要克服一定的分子间相互作用力，这将消耗一部分能量。
但是由于离子与水分子之间的相互作用力相当强，因此在这个过程中也会产生一定的热量。
这造成了一定的温度变化，可能会使水的温度升高。
最后，硝酸钾溶解在水中时，会影响水的导电性。
硝酸钾的离子具有电荷，因此当它们溶解在水中时，可以形成电解质溶液。
这种溶液能够导电，因为它含有自由移动的带电离子。
因此，硝酸钾的溶解会增加水的导电性。
综上所述，硝酸钾溶解在水中时，会产生一系列的现象，包括加强水中的离子含量、形成一个均匀的溶液、产生一定的热能、影响水的导电性等。
这些现象对于研究物质的性质和反应都有一定的作用，因此有着广泛的应用价值。
硝酸钾的化学方程
硝酸钾的化学方程硝酸钾，化学式为KNO3，是一种无机化合物，常用于肥料、火药和炸药的制造。
它是由钾离子和硝酸根离子组成的盐类化合物。
硝酸钾在化学反应中起着重要的作用，下面将介绍一些与硝酸钾有关的化学方程。
一、硝酸钾的制备反应硝酸钾可以通过硝酸和钾盐反应得到。
例如，硝酸和氧化钾反应生成硝酸钾的化学方程式如下：2KNO3 + K2O → 2KNO3二、硝酸钾的分解反应硝酸钾在高温下可以发生分解反应，生成氧气和硝酸盐。
具体的化学方程式如下：2KNO3 → 2KNO2 + O2三、硝酸钾与硫酸反应硝酸钾和硫酸可以发生反应，生成硝酸和硫酸钾。
具体的化学方程式如下：KNO3 + H2SO4 → HNO3 + KHSO4四、硝酸钾与氢氧化钠反应硝酸钾和氢氧化钠反应可以生成氢氧化钾和硝酸钠。
具体的化学方程式如下：KNO3 + NaOH → KOH + NaNO3五、硝酸钾与氯化钙反应硝酸钾和氯化钙反应可以生成氯化钾和硝酸钙。
具体的化学方程式如下：KNO3 + CaCl2 → KCl + Ca(NO3)2六、硝酸钾与氯化银反应硝酸钾和氯化银反应可以生成氯化钾和硝酸银。
具体的化学方程式如下：KNO3 + AgCl → KCl + AgNO3七、硝酸钾与硫酸铜反应硝酸钾和硫酸铜反应可以生成硫酸钾和硝酸铜。
具体的化学方程式如下：KNO3 + CuSO4 → K2SO4 + Cu(NO3)2八、硝酸钾与硫酸钾反应硝酸钾和硫酸钾反应可以生成硫酸钾和硝酸钾。
具体的化学方程式如下：KNO3 + K2SO4 → 2KNO3 + SO2九、硝酸钾与盐酸反应硝酸钾和盐酸反应可以生成硝酸和氯化钾。
具体的化学方程式如下：KNO3 + HCl → HNO3 + KCl十、硝酸钾与碳反应硝酸钾和碳反应可以生成氮气、二氧化碳和碳酸钾。
具体的化学方程式如下：2KNO3 + 3C → N2 + 3CO2 + 2K2CO3总结：硝酸钾的化学方程式涉及了其制备、分解以及与其他物质的反应。
硝酸钾的理化性质及危险特性表-
硝酸钾的理化性质及危险特性表-硝酸钾是一种常见的化学物质，它由氮、氧和钾元素组成，化学式为KNO3。
在工业和日常生活中，它被广泛使用。
在本文中，我将介绍硝酸钾的理化性质以及其与健康和环境的危险特性。
硝酸钾是一种无色结晶体，具有较高的相对分子质量。
它是可溶于水的化合物，其溶解度随温度的变化而变化。
在常温下，硝酸钾可以溶解在水中，形成无色透明的溶液。
它在空气中相对稳定，不易被氧化或还原。
然而，在高温下，硝酸钾可以分解生成氧气和氮氧化物。
硝酸钾具有一些重要的物理性质。
它的熔点较高，约为334摄氏度。
这意味着在常温下，硝酸钾是固态的。
当加热到熔点以上时，它会熔化成为液体。
在高温下，它可以蒸发成为气体。
硝酸钾的密度约为2.1克/立方厘米，比水的密度大。
硝酸钾在化学反应中具有一些特殊的性质。
它是一种强氧化剂，在某些条件下可以和其他物质发生剧烈的反应。
硝酸钾可以与可燃物质如纸张、木材和织物发生反应，产生火灾的危险。
此外，硝酸钾还可以与其他氧化剂如硫、磷等物质反应，产生易爆的混合物。
因此，在存储和使用硝酸钾时，必须小心，并遵循安全操作规程。
除了对健康的潜在威胁外，硝酸钾还可能对环境造成危害。
当硝酸钾溶液进入水体时，可能导致水体污染。
硝酸钾中的氮元素可以促进水中藻类和植物的生长，这可能导致水体富营养化和水质恶化。
此外，硝酸钾的排放还可能影响土壤的质量，并对植物造成伤害。
为减少硝酸钾对健康和环境的危害，必须严格控制其生产和使用过程中的安全措施。
在工业生产中，应遵循严格的操作规范，并设立相关的防护设施。
在日常生活中，使用硝酸钾时要小心，避免与可燃物质接触，并妥善处理废弃物。
总结起来，硝酸钾是一种常见的化学物质，具有一系列的理化性质。
它是可溶的结晶体，在高温下能分解成氧气和氮氧化物。
硝酸钾是一种强氧化剂，对可燃物质具有危险性。
此外，硝酸钾还可能对健康和环境造成危害。
因此，我们在使用和处理硝酸钾时必须小心谨慎，确保安全操作，并严格遵守相关的规定。
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比：比较不同物
硝酸钠 氯化铵
质在相同温度下溶 解度的大小。
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
看：同一种物质
的溶解度随温度的 变化情况
0
温度（t）
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
/
120 110 100 90 80 70 60 50 40 30
20 10
.
0 10
.
20
.
30
.
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
60
硝酸铵
硝酸钾
查：查一定温度
比较物质溶解性的强弱
定温度
溶质的质量
定溶剂的量（100克）
定状态（达到饱和）
物质溶解性强弱的定量表示——溶解度
1、固体物质溶解度
（1）定义：在一定温度下，在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 （2）四要素：条件：一定温度
标准：100克溶剂（通常为水）
状态：饱和状态
单位：克
判断下列说法是否正确
1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则 不是100 食盐在20ºC时的溶解度为 克溶剂23克。（×） 没有 2、在20ºC时， 100克饱和溶液中含有溶质23克， 一定 则该物质的溶解度为 23克。( ) × 温度 3、在100克水中最多能溶解NaCl36克，则氯化 钠的溶解度为36克。( × ) 4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯化钠的溶解度为36克。（ √ ）
已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，
60℃时硝酸钾的溶解度还是31.6克吗？ 为什么？
溶 200 解 度 190
180
g
(4)溶解度曲线
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温 度
170
160 150 140 130
. .
硝 酸 钾
/℃
溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
13.3 2ห้องสมุดไป่ตู้.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵
/ g
硝 酸 钠 硝 酸 钾 氯化铵
氯化钾 氯化钠
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
讨论：
固体物质溶解度随温度变化的情况：
（1）大多数固体物质溶解度随温 度升高而 增大 ，例如硝酸钾 ； （2）少数固体物质溶解度受温度 影响 不大 ，例如 食盐 ； （3）极少数固体物质溶解度随温 度升高反而 减小 ，例如 熟石灰 。
没有 达到 饱和
已知氯化钠在20ºC的溶解度为36克， 则： (1)20℃时，食盐在 100 g水中达到 饱和 状 态时所溶解的质量是 36 g。 (2)20℃时，100g水中最多溶解 36 g食
盐。
20℃时，氯化钠的溶解度是36g，下列说法中错误 的是 （ C ） A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，18g氯化钠溶解在50g水中恰好饱和 C．20℃时，100g饱和溶液中含氯化钠36g D．20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中得到 136g饱和食盐水
分析上表中有关数据，你发现了什么？
（3）溶解度与溶解性的关系：20℃
溶解度S/g 溶解性 S≥10 易溶 1≤S＜10 可溶 0.01≤S＜1 S﹤0.01 微溶 难溶
20℃时几种固体物质在水中的溶解度
物质
溶解度/g
溶解性
氢氧化钙
0.165 微溶
硝酸钾
31.6 易溶
氯酸钾
7.4 可溶
碳酸钙
0.0013 难溶
交点：曲线的交点 表示这两种物质在 该温度下的溶解度 相等。
50 40 30 20 10
氯化钠
0
10 20 30 40 50
曲线：曲线越陡， 硼酸 该物质的溶解度受 60 70 80 90 100 温度影响越大。 温度（t）
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。 据图回答： （1）t2℃时a、b、c的溶解度按由小到 大的顺序排列是 c＜b＜a ； （2）P点的含义是 t1℃时a和c的溶解度相等 ； （3）t2℃时30ga物质加入到50g水中不 断搅拌，形成的溶液中质量的质量分数 为 33.3 %。 （4）t2℃时20ga物质加入到100g水中不断搅拌，将形成的 溶液变成饱和的方法有：加入 30 g的a物质或把温度降 t1 至 ℃。 蒸发溶剂 升温 （5）将c的不饱和溶液变成饱和溶液的方是 加溶质 ；
某温度时，甲物质的溶解度是20g，该 温度时，将15g甲物质投入到50g水中， 充分搅拌，所得溶液为 饱和 溶液 （填“饱和”或“不饱和”），所得溶 液的质量为 60g 。
下表是硝酸钾在水中溶解达到饱和时的有关数据，请填 写表格中的空格： 温度 60℃ 60℃ 60℃ 溶质 110g 11g 220g 溶剂 100g 10g 200g 溶液 210g 21g 420g 溶解度 110g 110g 110g 溶质质 量分数 52.4% 52.4% 52.4%
食盐和蔗糖都能溶于水，它们在水中的 溶解能力谁更强呢？
这样行吗？
氯化钠 蔗糖
不行
10 ℃
100克水
40 ℃
应该在同一温度下
这样行吗？
氯化钠
蔗糖
20℃
100克水
不行
500克水
应该溶剂的量相同
这样行吗？
1克氯化钠 1克蔗糖
20℃
不行
100克水 应该达到饱和状态
100克水能溶解1克氯化钠也能溶 解1克蔗糖，这可以说明氯化钠、 蔗糖的溶解性相同吗？
80 90 100
40
30 20 10 0 10 20 30 40
硼酸
50 60 70
温度/℃
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
60
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵
.
.
b
点：曲线上的点均 表示某物质在该温 度下的溶解度。 （该温度时的饱和 溶液）
溶液中溶质质量分数的变化是 变大
。 不变
天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
温度升高，气体的溶解度减小。
打开可乐瓶盖时我们为 何会看到有气泡冒出？
压强减小，气体的溶解度减小
影响气体溶解度的因素：
1、气体的种类
2、溶剂的种类 3、压强： 压强越大，气体的溶解度越大 4、温度：温度越高，气体的溶解度越小