硝酸钾生产工艺设计
硝酸钾生产工艺
硝酸钾生产工艺配料、分离工段根据相图，使氯化钾、半成品在高温下溶解而NaCI等很少溶解。
从而达到富集KNO3的目的氯化钾一次提纯工段该工段根据溶解速度差异，而达到分离提纯目标的母液A二次提纯工段该工段是重复上一工段的重要部分， 再次提高产品质量，原理也 与上类同，为高温溶解，低温结晶 NaCI 溶解速度快等原理。
成品加工工段经以上工段主离子含量已达到合格， 而水份较高。
通过干燥器使 水份含量达到合格，产品粒度不均通过振动筛使之合格，装袋，即可 向外销售，而完成生产工序。
硝酸钾，分子式为 KN03无色透明棱柱晶体或粉末，溶于水、稀乙醇、甘油,不溶于无水乙醇和乙醚。
无嗅无毒，味咸辣有清凉感。
空气中不潮解。
在 334C 分解放出氧，400C 时分解放出氧气，生成亚硝酸钾，继续加热则生成氧化钾。
是强氧化剂，与易燃物，有机物接触能引起燃烧爆炸，并发生有毒和刺激性气体。
与炭或硫一起加热时，能发强光而燃烧。
一咼母液E离心水（同冲囤后水）蒸汽硝酸钾-主要用途医药工业主要用于生产青霉素钾盐、利福平和利尿、发汗、清凉的药剂。
食品工业用于配肉，并在午餐肉中起防腐剂作用。
机械工业用于热处理（金属淬火）作淬火之盐浴。
玻璃工业用于玻璃器皿生产，起耐温硬化玻料的作用，还用作玻璃澄清剂。
农业上用作农作物和花卉的复合肥料。
⑴分析试剂，用于锰、钠的微量分析。
复分解法硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。
利用它们的不同溶解度可将其分离。
此法工业上应用较多。
先把硝酸钠溶于热水中，在搅拌下按硝酸钠：氯化钾=100:85的配料比逐渐加入氯化钾，经蒸发浓缩,当温度为119°C时，氯化钠结晶析出。
将分离氯化钠后的母液缓慢冷却，硝酸钾即结晶析出。
经过滤、洗涤和干燥即得产品。
危害性爆炸物危险特性：与有机物、硫磷等混合可爆储运特性：库房通风；轻装轻卸；与有机物、还原剂、木炭、硫磷易燃物分开存放可燃性危险特性：高热放出氧气；遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃；燃烧产生有毒氮氧化物烟雾防护措施工程控制：生产过程密闭，加强通风。
硝酸钾生产工艺(DOC)
硝酸钾生产工艺配料、分离工段根据相图，使氯化钾、半成品在高温下溶解而NaCl等很少溶解。
从而达到富集KNO3的目的。
一次提纯工段该工段根据溶解速度差异，而达到分离提纯目标的。
母液A二次提纯工段该工段是重复上一工段的重要部分，再次提高产品质量，原理也与上类同，为高温溶解，低温结晶NaCl 溶解速度快等原理。
成品加工工段经以上工段主离子含量已达到合格，而水份较高。
通过干燥器使水份含量达到合格，产品粒度不均通过振动筛使之合格，装袋，即可向外销售，而完成生产工序。
高母液Ｂ离心水(同冲囤后水)螺旋输送机硝酸钾，分子式为KNO3。
无色透明棱柱晶体或粉末，溶于水、稀乙醇、甘油，不溶于无水乙醇和乙醚。
无嗅无毒，味咸辣有清凉感。
空气中不潮解。
在334℃分解放出氧，400℃时分解放出氧气，生成亚硝酸钾，继续加热则生成氧化钾。
是强氧化剂，与易燃物，有机物接触能引起燃烧爆炸，并发生有毒和刺激性气体。
与炭或硫一起加热时，能发强光而燃烧。
[1]硝酸钾 - 主要用途医药工业主要用于生产青霉素钾盐、利福平和利尿、发汗、清凉的药剂。
食品工业用于配肉，并在午餐肉中起防腐剂作用。
机械工业用于热处理(金属淬火)作淬火之盐浴。
玻璃工业用于玻璃器皿生产，起耐温硬化玻料的作用，还用作玻璃澄清剂。
农业上用作农作物和花卉的复合肥料。
[1]分析试剂，用于锰、钠的微量分析。
复分解法硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。
利用它们的不同溶解度可将其分离。
此法工业上应用较多。
先把硝酸钠溶于热水中，在搅拌下按硝酸钠：氯化钾＝100:85的配料比逐渐加入氯化钾，经蒸发浓缩,当温度为119°C时，氯化钠结晶析出。
将分离氯化钠后的母液缓慢冷却，硝酸钾即结晶析出。
经过滤、洗涤和干燥即得产品。
危害性爆炸物危险特性：与有机物、硫磷等混合可爆储运特性：库房通风; 轻装轻卸; 与有机物、还原剂、木炭、硫磷易燃物分开存放可燃性危险特性：高热放出氧气; 遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃; 燃烧产生有毒氮氧化物烟雾防护措施工程控制：生产过程密闭，加强通风。
硝酸钾生产工艺
硝酸钾生产工艺配料、分离工段根据相图，使氯化钾、半成品在高温下溶解而NaCI等很少溶解。
从而达到富集KNO3的目的氯化钾板框机_泥渣OO排渣I ——一次提纯工段该工段根据溶解速度差异，而达到分离提纯目标的母液A二次提纯工段该工段是重复上一工段的重要部分，再次提高产品质量，原理也与上类同，为高温溶解，低温结晶NaCI溶解速度快等原理。
离心水（同冲囤后水）成品加工工段经以上工段主离子含量已达到合格，而水份较高。
通过干燥器使水份含量达到合格，产品粒度不均通过振动筛使之合格，装袋，即可向外销售，而完成生产工序。
硝酸钾，分子式为KN03无色透明棱柱晶体或粉末，溶于水、稀乙醇、甘油, 不溶于无水乙醇和乙醚。
无嗅无毒，味咸辣有清凉感。
空气中不潮解。
在334C 分解放出氧，400C时分解放出氧气，生成亚硝酸钾，继续加热则生成氧化钾。
是强氧化剂，与易燃物，有机物接触能引起燃烧爆炸，并发生有毒和刺激性气体。
与炭或硫一起加热时，能发强光而燃烧。
一硝酸钾-主要用途医药工业主要用于生产青霉素钾盐、利福平和利尿、发汗、清凉的药剂。
食品工业用于配肉，并在午餐肉中起防腐剂作用。
机械工业用于热处理（金属淬火）作淬火之盐浴。
玻璃工业用于玻璃器皿生产，起耐温硬化玻料的作用，还用作玻璃澄清剂。
农业上用作农作物和花卉的复合肥料。
⑴分析试剂，用于锰、钠的微量分析。
复分解法硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。
利用它们的不同溶解度可将其分离。
此法工业上应用较多。
先把硝酸钠溶于热水中，在搅拌下按硝酸钠：氯化钾=100:85的配料比逐渐加入氯化钾，经蒸发浓缩,当温度为119°C时，氯化钠结晶析出。
将分离氯化钠后的母液缓慢冷却，硝酸钾即结晶析出。
经过滤、洗涤和干燥即得产品。
危害性爆炸物危险特性：与有机物、硫磷等混合可爆储运特性：库房通风；轻装轻卸；与有机物、还原剂、木炭、硫磷易燃物分开存放可燃性危险特性：高热放出氧气；遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃；燃烧产生有毒氮氧化物烟雾防护措施工程控制：生产过程密闭，加强通风。
硝酸钾的生产工艺
硝酸钾的生产工艺
嘿，朋友！咱今天来聊聊硝酸钾这神奇玩意儿的生产工艺。
你知道吗，硝酸钾在好多领域那可都是大功臣！农业里，它是让庄稼茁壮成长的宝贝；工业上，它也是各种精细操作的得力助手。
要说这硝酸钾的生产，那方法可不少。
其中一种常见的就是复分解法。
就好像我们搭积木，把合适的材料巧妙组合在一起。
先把硝酸钠
和氯化钾混合在一起，然后在一定的条件下，它们就会发生奇妙的变化，生成硝酸钾和氯化钠。
这过程是不是有点像魔法？
还有离子交换法，这就像是在一个大迷宫里，让有用的离子找到正确的出口。
通过特殊的离子交换树脂，把钾离子和硝酸根离子给“筛选”出来，然后它们一结合，硝酸钾就现身啦！
再来说说溶剂萃取法，这就好比在一群小伙伴里，精准地挑出我们最想要的那个。
利用特定的溶剂，把硝酸钾从复杂的混合物中“拽”出来，让它脱颖而出。
在实际生产中，可不能马虎大意。
温度、浓度、反应时间，每一个因素都像是一个严格的考官，稍微不注意，就可能影响硝酸钾的质量
和产量。
这就好像做饭，火候、调料的量都得恰到好处，不然做出来
的菜可就不美味啦！
而且，生产过程中的安全问题那可是重中之重。
硝酸钾可不是好惹的，要是不小心操作，可能会带来大麻烦。
这就像一只凶猛的小老虎，得小心伺候着。
总之，硝酸钾的生产工艺是一门相当精细的学问。
需要我们像细心
的工匠一样，精心雕琢每一个环节，才能得到优质的硝酸钾。
你说是
不是这个理儿？。
硝酸钾制备实验报告
硝酸钾制备实验报告
实验目的：
通过硝酸钾制备实验，掌握硝酸盐的制备和操作技巧，了解反应的条件和原理。
实验原理：
硝酸钾（KNO3）是一种常见的无机化合物，可以用来制备其他化学品，如火药、肥料等。
硝酸钾可以通过硝酸和氢氧化钾反应得到。
实验步骤：
1. 准备所需的实验器材和试剂，包括硝酸、氢氧化钾、蒸馏水等。
2. 将适量的氢氧化钾溶解于一定量的蒸馏水中，搅拌均匀，制备氢氧化钾溶液。
3. 将适量的硝酸溶解于一定量的蒸馏水中，搅拌均匀，制备硝酸溶液。
4. 将制备好的氢氧化钾溶液缓慢加入硝酸溶液中，同时不断搅拌。
5. 反应进行后，反应体系会产生热，因此需要用冷却设备降低反应体系的温度，以确保反应进行顺利。
6. 在反应结束后，可以用滤纸对反应体系进行过滤，得到固体产物硝酸钾。
7. 对产物进行干燥处理，得到无水硝酸钾。
实验结果：
通过硝酸钾制备实验，得到了固体产物硝酸钾。
实验讨论：
硝酸钾制备实验是一种相对简单的实验方法，通过硝酸和氢氧化钾的中和反应得到硝酸钾。
反应进行时需要控制反应体系的温度，以确保反应进行顺利。
同时，在进行实验时需要注意安全操作，避免溶液溅到皮肤或眼睛中。
实验结论：
通过硝酸钾制备实验，成功制备了硝酸钾，并对实验过程和结果进行了讨论。
实验的目的达到了，并且实验结果符合预期。
农用硝酸钾生产技术
农用硝酸钾生产技术简介农用硝酸钾，化学式为KNO3，是一种重要的氮磷钾复合肥料。
它含有丰富的氮、磷和钾元素，可以为作物提供全面的营养需求，促进作物生长和增加产量。
本文将介绍农用硝酸钾的生产技术，包括原料选择、生产工艺、设备要求等内容。
原料选择农用硝酸钾的主要原料是钾盐和硝酸，目前常用的钾盐有钾矿石、钾盐矿石和钾盐矿渣。
硝酸可以通过硝酸生产设备进行生产，也可以通过购买硝酸原料进行制备。
选择适合的原料是农用硝酸钾生产的重要环节，合理的原料选择可以提高生产效率和产品质量。
生产工艺硝酸制备硝酸是农用硝酸钾生产过程中的重要原料，可以通过以下步骤进行制备：1.反应槽中加入适量的硝石（NaNO3）和浓硫酸（H2SO4）。
2.在适当的温度下加热反应槽，控制反应速率。
3.反应结束后，过滤得到硝酸溶液。
硝酸钾制备农用硝酸钾的制备可以通过硝酸和钾盐的反应进行。
常用的方法有双盐法、湿法法和合成法等。
双盐法制备1.反应槽中加入适量的硝酸和钾盐。
2.加热反应槽进行反应，控制反应时间和温度。
3.反应结束后，过滤得到农用硝酸钾溶液。
4.对溶液进行蒸发，得到固体农用硝酸钾。
湿法法制备1.反应槽中加入适量的硝酸和钾盐。
2.加热反应槽进行反应，控制反应时间和温度。
3.反应结束后，过滤得到含有农用硝酸钾的湿酸。
4.对湿酸进行干燥，得到固体农用硝酸钾。
合成法制备1.反应槽中加入适量的硝酸和碳酸钾。
2.加热反应槽进行反应，控制反应时间和温度。
3.反应结束后，过滤得到含有农用硝酸钾的溶液。
4.对溶液进行蒸发，得到固体农用硝酸钾。
设备要求农用硝酸钾生产过程中需要一些特定的设备，包括：1.反应槽：用于进行硝酸制备和硝酸钾制备的反应。
2.加热设备：能够提供适当温度的加热设备，控制反应过程中温度的变化。
3.过滤设备：用于过滤反应产物和分离溶液中的固体。
4.蒸发设备：用于对溶液进行蒸发，得到固体农用硝酸钾。
以上设备可以根据生产规模的不同进行选择和定制，确保生产过程的顺利进行。
硝酸钾生产工艺及研究进展概述
2017年04月硝酸钾生产工艺及研究进展概述逯亚平(青海盐湖硝酸盐业股份有限公司,青海格尔木816000)摘要：硝酸钾是重要的化工原料，它的生产方法有多种，如合成法、溶剂萃取法、复分解法、离子交换法、硝土制取法等等。
本文主要介绍合成法，它已经被应用到工厂中进行硝酸钾的生产了。
其中它包括三个步骤，这里对其进行了深入介绍，分别是中和工艺、蒸发工艺、造粒工艺。
我们可以根据这三种工艺就可以生产出来硝酸钾，而且研究它们的制作步骤可以发现其中所存在的不足，找到解决的办法，当然我们还可以去寻找这些工艺中存在的优点，我们可以借鉴的地方并对其进行发扬。
关键词：硝酸钾;生产工艺;深入研究硝酸钾在各个领域都有发挥着重要的作用。
在食品方面，硝酸钾可以用做发色剂，护色剂，防腐剂。
为食品工业带来了一定的便利；在农业方面，硝酸钾是农作物所需的肥料，它可以使农作物变得更加茁壮；在工业方面，硝酸钾被应用于玻璃的强化过程中；在军事方面，硝酸钾是做炸药的重要原料，它可以参与氧化还原反应，做氧化剂，也可以用作钾盐的合成，配制炸药（如矿山火药、引火线、爆竹）；在医学方面，硝酸钾可以被应用于生产青霉素钾盐等药物，在该方面有着重要的作用。
综上所述，硝酸钾在各个方面都有着重要的作用，所以，我们应该重视起硝酸钾的生产过程，进而去优化其生产工艺。
1中和工艺中和工艺是制造硝酸钾的过程中最简单的一步，但是在操作过程中要注意最后溶液pH 的控制。
该工艺采用酸碱中和生成盐的知识，利用氢氧化钾和硝酸，让二者反应生成硝酸钾和水这样就可以得到想要的产品。
具体的操作步骤是先加入碱，然后再加入酸，使二者反应至溶液的pH 值在7~7.5范围内，这样，硝酸钾溶液就被生产出来了，然后工作人员再通知化验室取样，如若合格便可以打入原料罐了。
2蒸发工艺利用蒸发工艺生产对硝酸钾进行加工这个过程可谓是非常繁琐。
它根据生产出的硝酸钾的状态不同，从而对应这些状态发明出各自的生产方法。
硝酸钾的工艺流程
硝酸钾的工艺流程一、硝酸钾是啥。
硝酸钾呀，那可是个很有趣的东西呢。
它是一种无机化合物，看起来是白色的结晶粉末，在农业和工业上都有超级重要的用途。
在农业里，它就像植物的小零食，可以给植物补充钾和氮这两种营养元素，让植物长得壮壮的。
在工业上呢，它可以用来制造玻璃呀，还能在火药制作里当个小助手。
这么有用的东西，它是怎么被生产出来的呢？这就涉及到它的工艺流程啦。
二、原料准备。
要说生产硝酸钾，原料可不能少。
一般来说，硝酸钠和氯化钾是比较常见的原料呢。
就好像做菜要准备食材一样，这两种原料就是制造硝酸钾这道“菜”的主要食材。
这两种原料得是质量比较好的哦，要是原料不行，那做出来的硝酸钾可能就不那么合格啦。
比如说硝酸钠要是不纯的话，里面混了些杂质，那在后面的反应过程中就可能会捣乱，就像一个调皮的小捣蛋鬼，会影响最终产品的质量。
氯化钾也是一样的道理，得是那种比较纯净的，这样才能保证整个生产过程顺利进行。
三、复分解反应。
接下来就到了很关键的一步啦，复分解反应。
硝酸钠和氯化钾在水里就像两个小伙伴见面了，然后就开始发生神奇的反应。
它们的离子重新组合，硝酸根离子和钾离子凑到了一起，就形成了硝酸钾，而钠离子和氯离子就组成了氯化钠。
这个反应就像是一场小小的离子派对，大家都在找自己的新伙伴。
这个反应过程需要合适的温度和浓度条件呢。
温度要是不合适，这些离子可能就没那么活跃，反应就会变慢，就像大家在很冷的天气里都懒得动一样。
浓度也很重要，如果原料的浓度太低，那离子们相遇的机会就少，反应的效率也就低啦。
四、过滤分离。
反应完了之后呀，就像做完菜要把食材残渣去掉一样，我们得把硝酸钾和氯化钠分离开来。
这时候就用到过滤这个办法啦。
就像用滤网把汤里的渣子捞出来一样，通过过滤设备，把溶液里的固体杂质去掉。
硝酸钾溶液和氯化钠固体就被分开了。
不过这个过程可不能马虎，要是过滤的设备不好或者操作不仔细，可能就会有一些氯化钠混到硝酸钾溶液里，那可就不好了。
转化法制备硝酸钾实验报告
转化法制备硝酸钾实验报告实验目的：
通过转化法制备硝酸钾，并了解转化法制备硝酸钾的原理。
实验原理：
转化法制备硝酸钾是将硫酸钾和硝酸钠反应，得到硝酸钾和硫酸钠。
反应的化学方程式为：
K2SO4 + 2NaNO3 → 2KNO3 + Na2SO4
实验步骤：
1. 在烧杯中加入10g硫酸钾。
2. 在烧杯中加入5g硝酸钠。
3. 将烧杯放到架子上进行加热。
4. 加热至反应结束，即产生白色沉淀。
5. 将反应物冷却至室温，过滤，将滤液收集。
6. 将收集到的滤液进行蒸发，得到晶体。
7. 测定晶体的质量，并计算出产量。
实验结果：
实验中：
硫酸钾的质量为10g；
硝酸钠的质量为5g；
得到晶体的质量为7g。
计算出的产量为：
KNO3 = 7g
Na2SO4 = 8g
实验结论：
本次实验通过转化法制备硝酸钾，并得到了7g的晶体，产量达到了79.78%。
实验结果与理论值相差不大，说明本次实验操作得当。
另外，我们也了解了转化法制备硝酸钾的原理和步骤，增强了我们的实验能力和理论水平。
硝酸钾的制备和提纯实验报告
硝酸钾的制备和提纯实验报告一、实验目的1、学习利用复分解反应制备硝酸钾的原理和方法。
2、掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等基本实验操作，提高实验技能。
3、了解硝酸钾的性质和用途。
二、实验原理1、硝酸钾可以通过硝酸钠和氯化钾的复分解反应来制备：NaNO₃＋ KCl ⇌ NaCl ＋ KNO₃2、利用不同物质在不同温度下溶解度的差异，通过加热、冷却、结晶、过滤等操作，实现硝酸钾的提纯。
硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小。
三、实验仪器和药品1、仪器电子天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、坩埚钳、温度计。
2、药品硝酸钠（固体）、氯化钾（固体）、蒸馏水。
四、实验步骤1、制备硝酸钾（1）称取 85g 硝酸钠和 75g 氯化钾，放入 100mL 小烧杯中，加入20mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其充分溶解。
（2）将溶液加热至沸腾，保持微沸状态，使反应充分进行。
在加热过程中，要不断搅拌溶液。
（3）反应一段时间后，将溶液冷却至室温，此时有大量晶体析出。
2、分离提纯硝酸钾（1）用普通漏斗进行过滤，将滤液收集在另一个烧杯中，得到的滤渣主要是氯化钠。
（2）对滤液进行加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，防止溶液局部过热而飞溅。
（3）当溶液体积减少到约10mL 时，停止加热。
让溶液自然冷却，硝酸钾晶体逐渐析出。
（4）当溶液冷却至室温后，再次进行过滤，得到的滤渣即为较纯净的硝酸钾晶体。
（5）用少量蒸馏水洗涤硝酸钾晶体，以除去表面残留的杂质。
（6）将得到的硝酸钾晶体放在干燥器中干燥，称重并计算产率。
五、实验数据记录和处理1、实验前药品的质量硝酸钠：85g氯化钾：75g2、实验后硝酸钾的质量：＿____g3、计算硝酸钾的产率产率＝（实际得到的硝酸钾质量／理论上应得到的硝酸钾质量）× 100%理论上应得到的硝酸钾质量＝（85g ／ 85g/mol）× 101g/mol ＝101g产率＝（实际得到的硝酸钾质量／ 101g）× 100%六、实验注意事项1、加热时要控制好温度，避免溶液沸腾过于剧烈而飞溅。
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HNO3+KCl→反应器→结晶器→离心分离→干燥器→KNO3成品
离心分离母液→过滤→蒸发器→结晶器→离心机→2级KNO3成品
在反应器中加入硝酸和离心分离的母液，然后分批加入结晶氯化钾，硝酸过量15%，通直接蒸汽和压缩空气，使反应温度维持在75至85℃，反应器放出的水蒸气、热空气和反应气体包括部分盐酸都由空气喷射器抽出放空或送至吸收塔。反应约4小时内完成，制得的溶液的平均组成为：硝酸钾450至520g/L、硝酸35至65g/L、氯化氢120至140g/L.此溶液加以澄清、除去硅酸盐杂质后清液送入结晶器，冷却到25至30℃时析出硝酸钾晶体。离心分离洗涤去结晶中的氯化物，送入干燥器中干燥为成品，也可重结晶为较纯的产品，方法同上述。离心分离的母液和洗涤水混合，部分返回反应器，其大致组成为：硝酸钾90至110g/L、硝酸20至40g/L、氯化氢70至80g/L.部分送到中和器用苛性钾溶液中和，过滤后送入蒸发器浓缩到溶液密度1.5g/立方厘米去结晶器结晶，离心制得2至3级品。
硝酸钾生产工艺
配料、分离工段
根据相图，使氯化钾、半成品在高温下溶解而NaCl等很少溶解。从而达到富集KNO3的目的。
氯化钾
一次提纯工段
该工段根据溶解速度差异，而达到分离提纯目标的。
二次提纯工段
该工段是重复上一工段的重要部分，再次提高产品质量，原理也与上类同，为高温溶解，低温结晶NaCl溶解速度快等原理。
成品加工工段
经以上工段主离子含量已达到合格，而水份较高。通过干燥器使水份含量达到合格，产品粒度不均通过振动筛使之合格，装袋，即可向外销售，而完成生产工序。
硝酸钾，分子式为KNO3。无色透明棱柱晶体或粉末，溶于水、稀乙醇、甘油，不溶于无水乙醇和乙醚。无嗅无毒，味咸辣有清凉感。空气中不潮解。在334℃分解放出氧，400℃时分解放出氧气，生成亚硝酸钾，继续加热则生成氧化钾。是强氧化剂，与易燃物，有机物接触能引起燃烧爆炸，并发生有毒和刺激性气体。与炭或硫一起加热时，能发强光而燃烧。[1]
坩埚钳
（填仪器的名称），为了防止液滴飞溅，进行的操作是
用玻璃棒不断搅拌滤液
．
（4）滤液1中含的离子是
K+、NO3-、Na+、Cl-
．硝酸钾转化法生产工艺：
反应式：NaNO3&#升高时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度大大提高，而氯化钠的溶解度变化很小。因此，在热的硝酸钠和氯化钾的饱和溶液中氯化钠会沉淀以保证反应的继续进行。则在较高温度下此复分解反应可以继续进行。其次，在生成的硝酸钾产品中夹杂少量的原料带进的亚硝酸钠、碳酸钠等杂质，可以加少量的硝酸铵除去。
眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。
身体防护： 穿聚乙烯防毒服。
手防护： 戴氯丁橡胶手套。
其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
硝酸钾 - 存储运输
储存注意事项
两层塑料袋或一层塑料袋外麻袋、塑料编织袋、乳胶布袋；塑料袋外复合塑料编织袋（聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋）；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或塑料袋外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。
危害性
爆炸物危险特性： 与有机物、硫磷等混合可爆
储运特性： 库房通风; 轻装轻卸; 与有机物、还原剂、木炭、硫磷易燃物分开存放
可燃性危险特性： 高热放出氧气; 遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃; 燃烧产生有毒氮氧化物烟雾
防护措施
工程控制： 生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
复分解法
硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。利用它们的不同溶解度可将其分离。此法工业上应用较多。先把硝酸钠溶于热水中，在搅拌下按硝酸钠：氯化钾＝100:85的配料比逐渐加入氯化钾，经蒸发浓缩,当温度为119°C时，氯化钠结晶析出。将分离氯化钠后的母液缓慢冷却，硝酸钾即结晶析出。经过滤、洗涤和干燥即得产品。
硝酸钾直接法生产工艺：
利用氯化钾和硝酸为原料制取硝酸钾，避免采用苛性钾和碳酸钾，但长期以来由于材料腐蚀和硝酸损失量大一直无法工业化生产。
反应式：HNO3+KCl=KNO3+HCl
此外还发生副反应：3HCl+HNO3=NOCl+Cl2+H2O
即氯化物分解生成氯化亚硝酰和氯气，对此混合物的利用至今还未有合理的利用方法，只能排放，使硝酸损失增大。但采用30%至40%的稀硝酸，反应温度在60至70℃时生成的氯化亚硝酰数量不大，可提高硝酸的利用率。
）以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：
根据所提供的溶解度曲线，回答下列问题：
1）20℃时饱和硝酸钠溶液中溶质的质量分数是
46.5%
（精确到0.1%）．
（2）为了加速固体溶解，可采取的措施有
加热、搅拌、研细颗粒
．
（3）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热．取用蒸发皿应使用
运输注意事项
铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。
硝酸钾 - 主要用途
医药工业主要用于生产青霉素钾盐、利福平和利尿、发汗、清凉的药剂。食品工业用于配肉，并在午餐肉中起防腐剂作用。机械工业用于热处理(金属淬火)作淬火之盐浴。玻璃工业用于玻璃器皿生产，起耐温硬化玻料的作用，还用作玻璃澄清剂。农业上用作农作物和花卉的复合肥料。[1]
分析试剂，用于锰、钠的微量分析。
工艺流程：转化法制造硝酸钾工艺包括两个主要工序：硝酸钠和氯化钾的复分解及硝酸钾的净化与结晶，流程如下：
NaNO3→NaNO3储槽→蒸发器→反应器→过滤器→KNO3净化→结晶器→离心机→熔化→过滤→结晶器→离心机→干燥器→成品
硝酸钠溶液预先经过过滤后在蒸发器中浓缩到含NaNO3 600至700g/L，在80至90℃下送至钢制反应器。然后逐渐将粉碎的氯化钾加入反应器，也可先将氯化钾溶解于含有硝酸钠的热的稀母液中，然后送入反应器进行复分解。反应物中硝酸钠量超过化学计量90至120g/L。为了加速转化和防止反应过程中氯化钠沉淀堵塞反应器，在反应器下部通入压缩空气或机械强力搅拌，使反应器中析出的氯化钠处于悬浮状态。反应初期溶液温度为80至90℃，可由反应器内蛇管蒸汽加热。为了减少泡沫，在反应器内加少量矿物油，转化过程3至4小时，当温度达到119至122℃时可认为转化结束。其时溶液密度约在1.54至1.60g/立方厘米，被送入加压过滤器在0.4mpa下操作，使食盐与溶液分离并用水洗涤去氯化钠中夹带的硝酸钾，洗涤水并入第一次结晶分离的母液中，氯化钠可供工业用。硝酸钾溶液由过滤器送入净化槽中，为防止硝酸钾结晶并除去杂质，用蒸汽加热保持槽内温度在90至105℃范围内，并加入少量的硝酸铵，一般加入化学计量的70%可以使杂质碳酸盐和亚硝酸盐分解。同时氯化钠也可能在此槽内继续沉淀出来。纯化后的热溶液送至用水冷却的结晶器中，冷却到25至30℃下析出硝酸钾结晶（称为一次结晶），经过离心分离并洗涤后，硝酸钾结晶中氯化钠可在6%以下。为制取较纯的硝酸钾（一级品），通常将一次结晶在熔化器中用蒸汽冷凝水并通直接蒸汽予以溶解。制得的浓硝酸钾溶液在热状态下进行板框过滤，此时滤液中氯化钠含量不得超过1至2%，送结晶器进行二次结晶，离心分离后在转筒干燥器中用105至110℃的热空气干燥为成品。二次结晶分离的母液可用来制取2级品的硝酸钾。
Na2CO3+2NH4NO3=(NH4)2CO3+2NaNO3
NaNO2+NH4NO3=(NH4)NO2+NaNO3
生成的亚硝酸铵40℃时已经开始很快分解，碳酸铵则在60至70℃时全部分解，所以生成物会在高温下分解成氮气、氨和二氧化碳排入大气。
每生产一吨产品消耗：硝酸钠0.93吨、氯化钾0.92吨、硝酸铵0.05吨、蒸汽11吨。