硝酸钾
硝酸钾(MSDS)
主要用途：用于制造烟火、火药、火柴、医药，以及玻璃工业。
健康危害
健康危害：吸入本品粉尘对呼吸道有刺激性，高浓度吸入可引起肺水肿。大量接触可引起高铁血红蛋白血症，影响血液携氧能力，出现头痛、头晕、紫绀、恶心、呕吐。重者引起呼吸紊乱、虚脱，甚至死亡。口服引起剧烈腹痛、呕吐、血便、休克、全身抽搐、昏迷，甚至死亡。对皮肤和眼睛有强烈刺激性，甚至造成灼伤。 皮肤反复接触引起皮肤干燥、皲裂和皮疹。
稳定性：
聚合危害：
避免接触的条件 ：潮湿空气。
禁忌物：强还原剂、强酸、易燃或可燃物、活性金属粉末。
燃烧（分解）产物：
毒
理
学
资
料
急性毒性
刺激性：
LD50：3750 mg/kg(大鼠经口)
LC50：无资料
亚急性和慢性毒性：
致突变性：
致癌性：
环境资料
该物质对环境可能有危害，在地下水中有蓄积作用。
废弃
根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。
法规信息
化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。
灭火方法：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。雾状水、砂土。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。
泄漏
应急
处理
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。
硝酸钾爆炸的化学方程式
硝酸钾爆炸的化学方程式硝酸钾爆炸的化学方程式硝酸钾是一种常见的无机化合物，其化学式为KNO3。
它是一种白色结晶固体，在常温下稳定性较高，不易发生爆炸。
然而，当硝酸钾遭受到高温、摩擦或者强烈的冲击时，它会迅速分解并产生大量的气体和热能，从而引发爆炸反应。
硝酸钾爆炸的化学方程式可以用下面的反应式来表示：2KNO3 → 2KNO2 + O2 + ΔE在这个方程式中，硝酸钾分解为亚硝酸钾、氧气和热能。
亚硝酸钾是一种黄色固体，它在高温下会进一步分解为氧气和氮气：2KNO2 → 2KNO + O2这个反应式表示了硝酸钾爆炸的细节过程。
当硝酸钾受到外界的刺激后，它会迅速分解为亚硝酸钾、氧气和热能。
亚硝酸钾在高温下进一步分解产生更多的氧气和热能。
这些气体和热能的释放导致爆炸的发生。
硝酸钾爆炸的化学方程式虽然简洁明了，但实际的爆炸过程涉及到更多的细节和反应。
当硝酸钾遭受到高温或冲击时，它的晶体结构会发生破坏，使得硝酸钾分子内的化学键断裂。
硝酸钾分子中的氧气和氮气原子在这个过程中被释放出来，形成气体态的产物。
同时，大量的热能也会被释放出来，导致周围环境的升温。
硝酸钾爆炸的化学方程式中的ΔE代表了热能的释放。
热能的释放是硝酸钾爆炸过程中的一个重要特点。
当硝酸钾分解时，化学键的破裂释放出大量的化学能，这些能量以热能的形式存在。
这些热能会引发周围物质的燃烧，从而加剧爆炸的威力。
硝酸钾爆炸是一种高能反应，其瞬间释放出的能量可达到数千焦耳。
这种爆炸在军事、矿山和民用领域都有广泛的应用。
例如，硝酸钾爆炸可以用于制造炸药、火箭燃料和火花发生器等。
此外，在农业领域，硝酸钾也被用作肥料，以提供植物所需的氮元素。
总结起来，硝酸钾爆炸的化学方程式为2KNO3 → 2KNO2 +O2 + ΔE。
这个方程式简洁明了地描述了硝酸钾爆炸过程中的分解和能量释放。
硝酸钾爆炸是一种高能反应，具有广泛的应用领域。
硝酸钾化学表达式
硝酸钾化学表达式硝酸钾（化学表达式为KNO3），是一种常见的无机化合物，由钾离子（K+）和硝酸根离子（NO3-）组成。
它具有白色结晶固体的形态，可溶于水。
硝酸钾在工业和实验室中广泛应用，常见于火药、肥料和医药等领域。
硝酸钾的制备方法有多种，其中一种常见的方法是通过硝酸和钾盐反应而得到。
硝酸是一种强氧化剂，而钾盐则是一种常见的金属盐。
当它们反应时，硝酸中的氧化性氧原子会与钾盐中的阳离子结合，形成硝酸钾。
这个反应过程可以用如下的化学方程式来表示：硝酸 + 钾盐→ 硝酸钾 + 水在这个化学方程式中，硝酸（HNO3）是一种无色液体，钾盐（如KCl、K2SO4等）是一种含有钾离子的固体。
当它们反应时，会产生硝酸钾（KNO3）和水（H2O）。
硝酸钾具有许多重要的用途。
首先，它是火药的主要成分之一。
硝酸钾的氧化性质使其能够提供氧气，促进火药的燃烧。
其次，硝酸钾也被广泛用作肥料。
作为一种含有氮和钾的化合物，硝酸钾可以为植物提供养分，促进植物的生长。
此外，硝酸钾还可以用于制作火柴、玻璃、烟花和爆炸物等。
在实验室中，硝酸钾也具有一些特殊的性质和用途。
例如，硝酸钾可以用于制备其他化合物，如硝酸银（AgNO3）和硝酸铜（Cu(NO3)2）。
此外，硝酸钾还可以用作实验室中的试剂，用于检测和分析其他物质。
尽管硝酸钾在许多领域中有着重要的用途，但它也需要谨慎处理。
由于其具有氧化性，硝酸钾可以与可燃物质反应，并引发火灾或爆炸。
因此，在使用硝酸钾时，应遵循安全操作规程，并避免与易燃物质接触。
硝酸钾是一种常见的无机化合物，由钾离子和硝酸根离子组成。
它具有广泛的应用领域，包括火药、肥料和医药等。
硝酸钾的制备方法简单，但在使用时需要注意安全。
通过了解硝酸钾的化学表达式和性质，我们能更好地理解它的用途和作用机理。
硝酸钾的相变
硝酸钾的相变 硝酸钾（化学式：KNO3）是一种常见的无机化合物，广泛应用于农业、医药、烟火等领域。相变是物质由一种物态转变为另一种物态的过程。本文将以硝酸钾的相变为主题，探讨硝酸钾在不同温度和压力下的相变行为及其相关应用。
一、硝酸钾的常见物态 硝酸钾在常温常压下为无色结晶体，呈立方晶系。它具有良好的溶解性，可溶于水和甘油，微溶于醇类溶剂，不溶于醚类溶剂。硝酸钾在高温下可熔化成液体，且具有良好的导电性。
二、硝酸钾的熔化相变 硝酸钾的熔化点约为334摄氏度（摄氏度，下同）。当温度升至熔化点时，硝酸钾晶体逐渐熔化成液体。熔化相变是固体向液体的转变过程，其特点是固体的结构逐渐解离，分子或离子间的相互吸引力减弱，导致固体变为流动的液体。硝酸钾的熔化相变是一个吸热过程，即在熔化过程中吸收热量。
三、硝酸钾的沸腾相变 硝酸钾的沸腾点约为400摄氏度。当温度升至沸腾点时，硝酸钾液体开始剧烈汽化，气泡从液体中产生并不断上升。沸腾相变是液体向气体的转变过程，其特点是液体内部分子的动能增加，液体表面产生大量气泡，液体迅速蒸发。硝酸钾的沸腾相变是一个放热过程，即在沸腾过程中释放热量。 四、硝酸钾的晶化相变 硝酸钾在适当条件下，如温度和浓度的变化，可以从溶液中结晶出来，形成固体晶体。晶化相变是溶液中溶质从溶解态向固态的转变过程，其特点是溶质分子或离子重新排列，结合成有序的晶体结构。在晶化过程中，溶液中的过饱和度逐渐减小，使得溶质从溶液中析出。硝酸钾的晶化相变是一个放热过程，即在晶化过程中释放热量。
1. 农业应用：硝酸钾是一种重要的氮肥，可提供植物生长所需的氮元素。在农业生产中，硝酸钾常用于蔬菜、水果等作物的施肥，以促进植物的生长和增产。 2. 医药应用：硝酸钾可用作制药工业中的原料，用于合成多种药物。例如，硝酸钾可用于制备硝酸甘油，用于治疗心脑血管疾病。 3. 烟火应用：硝酸钾是制作火药的重要成分之一。硝酸钾与炭素、硫粉等混合后，经过适当的加热和压制，可以制成具有爆炸性质的火药。火药在军事、煤矿等领域具有重要的应用价值。
硝酸钾的作用
硝酸钾的作用硝酸钾是一种常见的化学物质，其化学式为KNO3，在实验室中常用作氧化剂和硝化剂。
以下将介绍硝酸钾在不同领域中的主要作用。
首先，在农业领域中，硝酸钾是一种重要的植物肥料。
作为一种含氮化合物，硝酸钾可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长发育。
此外，硝酸钾还具有一定的耐盐性，适用于一些土壤较贫瘠且盐碱化的地区。
因此，硝酸钾广泛用于农作物的肥料生产和土壤改良，提高农作物的产量和质量。
其次，在工业领域中，硝酸钾常作为炸药、火药等爆炸物的主要成分之一。
硝酸钾在高温或剧烈摩擦下会分解产生大量氧气，从而提供极其丰富的氧气供火焰燃烧，加速燃烧反应的速度和强度。
因此，硝酸钾在炸药和火药的制备中具有重要的作用，可用于军事、民用爆炸物的生产和应用。
此外，硝酸钾还常用于制备玻璃和陶瓷等工艺中。
硝酸钾在高温下可以促进石英等原料的熔化，并提高玻璃和陶瓷制品的透明度和光泽。
此外，硝酸钾还可以调节玻璃和陶瓷制品的熔点和热膨胀系数，从而增强材料的耐热性和抗冲击性能。
因此，硝酸钾在玻璃和陶瓷工业中被广泛应用于生产出高质量的玻璃器皿、器具和陶瓷制品等。
此外，硝酸钾还常用于无污染的水系统中的循环冷却剂。
硝酸钾作为一种无毒、无腐蚀性物质，可以降低水的冰点和沸点，从而提高水的冷却效果。
因此，硝酸钾常用于制冷设备、空调系统和冷却塔等循环冷却系统的工作液中，从而提高系统的冷却效果和节约能源。
综上所述，硝酸钾在农业、工业、玻璃陶瓷制造和循环冷却系统等领域中具有重要的作用。
无论是作为植物肥料、爆炸物的主要成分、玻璃陶瓷的制备剂还是循环冷却系统中的工作液，硝酸钾都发挥着重要的作用，为人们的生产生活提供了极大的便利和效益。
然而，在使用硝酸钾的过程中，我们必须注意遵循安全操作规程，以防止意外事故的发生。
硝酸钾的化学方程式
硝酸钾的化学方程式
：
1. 硝酸钾的组成
硝酸钾由氧化钾和氮气组成，其化学方程式为KNO3，即K+ + NO3-。
：
2. 硝酸钾的化学反应
KNO3 + H2O → KOH + HNO3
3. 硝酸钾的生成方法
硝酸钾可以通过将氯化钾溶液滴入硝酸溶液中，或将钾硝酸盐溶液加热分解的方式生成。
氯化钾溶液滴入硝酸溶液中时，反应式为：2KCl + HNO3 → 2KNO3 + Cl2 + H2O；将钾硝酸盐溶液加热分解时，反应式为：2KNO3 → 2KNO2 + O2。
，不少于50字。
4. 硝酸钾的用途：
硝酸钾是一种重要的化学品，它有多种用途。
首先，它可以用作农药，用于杀灭害虫和杂草。
其次，它可以用作火药，用于制造烟火、礼花等。
此外，它还可以用于制造染料，用于给衣服染色。
另外，它还可
以用作工业碱，用于制造玻璃、纸张等。
最后，它还可以用作消毒剂，用于消毒水和清洁空气。
5. 硝酸钾的安全操作
硝酸钾是一种危险物质，在操作过程中应该格外小心，以避免可能发
生的危险。
在使用硝酸钾时，应该穿戴防护服、护目镜、手套和防护
面具，以防止硝酸钾接触皮肤、眼睛和呼吸道。
操作时还应该注意通风，以减少接触到硝酸钾的挥发性有害物质。
此外，应该注意避免硝
酸钾与其他化学物质的混合，以防止可能发生的化学反应。
最后，使
用完硝酸钾后，应该立即将剩余物质妥善处理，以减少污染。
硝酸钾的理化性质及危险特性表-
硝酸钾的理化性质及危险特性表-一、硝酸钾的基本信息硝酸钾，又称钾硝酸，化学式为KNO3，分子量为101.1032 g/mol。
它是一种白色粉末，无臭无味，易水解，在水中溶解性较大。
硝酸钾是一种重要的化工原料和农业肥料，在医药、食品和火药等领域也有广泛应用。
二、硝酸钾的理化性质1. 密度：硝酸钾的密度为2.109 g/cm3；2. 熔点：硝酸钾的熔点为334℃，熔化时会产生强烈的白烟；3. 沸点：硝酸钾在常压下不会沸腾，只有在高温高压下才会产生气态；4. 溶解性：硝酸钾在水中的溶解度随温度升高而增大，20℃时每100克水中可以溶解13.3克硝酸钾，100℃时每100克水中可以溶解246克硝酸钾；5. 毒性：硝酸钾的口服半数致死剂量（LD50）为3750毫克/公斤，属于低毒物质；6. 火性：硝酸钾属于氧化剂，可以加速燃烧过程，易与可燃物质发生反应，可能导致燃烧或爆炸；7. 化学反应：硝酸钾可以和硫、硫化氢、亚硫酸盐、硫酸亚铁等还原剂发生化学反应，产生氮氧化物和硫酸盐等物质，具有一定的危险性。
三、硝酸钾的危险特性1. 火灾爆炸危险：硝酸钾属于氧化剂，容易跟可燃物质结合发生燃烧或爆炸，因此必须避免接触火源、高温和摩擦。
2. 刺激性和腐蚀性：硝酸钾对眼睛、皮肤和呼吸道具有刺激性和腐蚀性，接触后会引起眼睛疼痛、红肿、流泪、视力模糊、皮肤灼烧、溶解、皮疹和过敏反应等不适症状。
3. 毒性：硝酸钾的LD50为3750毫克/公斤，虽然属于低毒物质，但长期接触或大量摄入会对人体造成伤害，如头痛、头晕、恶心、呕吐、腹泻、胃肠道出血、肝肾损伤等。
4. 氧化性：硝酸钾属于氧化剂，与还原剂一起存放会产生危险，容易引起燃烧或爆炸，因此必须严格控制储存条件。
综上所述，硝酸钾是一种具有火灾和爆炸危险的氧化剂，在储存、运输、使用过程中必须加强安全防范措施，防止与可燃物质、还原剂等发生反应，避免接触火源、高温和摩擦，注意保护眼睛和皮肤，避免长时间接触，以免引起损害。
硝酸钾的使用方法和注意事项
硝酸钾的使用方法和注意事项硝酸钾是一种常见的无机化合物，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
本文将介绍硝酸钾的使用方法和注意事项。
一、硝酸钾的使用方法：1. 农业领域：硝酸钾可用作肥料。
在农作物生长期间，适量的硝酸钾可以提供植物所需的氮、钾元素，促进植物的生长和发育。
使用时可将硝酸钾均匀撒在土壤表面，然后进行深翻，以确保充分与土壤混合。
2. 医药领域：硝酸钾可用于制备药物。
硝酸钾可以与其他药物配合，制成一些具有抗菌、抗炎等药理作用的药物。
使用时需按照医生的指导进行用药，严格控制剂量，避免不必要的副作用。
3. 化工领域：硝酸钾可用于制造火药和火工品。
硝酸钾是火药的重要组成部分，可以提供氧气，促进火药的燃烧。
在使用硝酸钾进行火药制造时，需要严格控制反应条件，避免发生危险事故。
二、硝酸钾的注意事项：1. 硝酸钾具有一定的腐蚀性，使用时要注意防护。
在接触硝酸钾时，应戴上防护手套、护目镜等个人防护用品，避免硝酸钾溅入眼睛或皮肤。
2. 硝酸钾应远离火源和易燃物品。
硝酸钾本身具有氧化性，与可燃物质接触可能引发火灾。
因此，在存储和使用硝酸钾时，要保持通风良好的环境，避免与火源或易燃物质接触。
3. 硝酸钾应储存于干燥、阴凉的地方。
硝酸钾易吸湿，吸湿后易结块，影响其使用效果。
因此，在储存硝酸钾时，应选择干燥、阴凉的地方，避免与水分接触。
4. 硝酸钾不宜与其他化学物品混合使用。
硝酸钾与一些有机物质、酸性物质等可能发生剧烈反应，产生危险物质或爆炸。
因此，在使用硝酸钾时，要避免与其他化学物品混合使用，以免引发意外事故。
5. 硝酸钾在使用过程中要注意剂量控制。
过量使用硝酸钾可能导致植物烧伤、药物过量等问题。
因此，在使用硝酸钾时，要按照推荐的用量进行使用，避免超量使用。
硝酸钾是一种常见的无机化合物，在农业、医药、化工等领域具有广泛的应用。
使用硝酸钾时，要注意个人防护、防火防爆、储存条件等方面的问题，确保安全使用。
同时，要控制好剂量，避免不必要的问题和风险。
硝酸钾肥料的使用方法
硝酸钾肥料的使用方法
硝酸钾肥料是一种常用的化学肥料，它含有高浓度的氮、磷、钾等营养元素，可以促进植物的生长和发育。
但是，如果使用不当，会对植物和环境造成不良影响。
下面介绍硝酸钾肥料的使用方法。
硝酸钾肥料应该在植物生长期间适时施用。
一般来说，春季和秋季是植物生长的关键时期，这时候施用硝酸钾肥料可以促进植物的生长和发育。
但是，在夏季高温时期，植物的代谢速度较快，容易出现营养过剩的情况，因此不宜过量施用硝酸钾肥料。
硝酸钾肥料的施用量应该根据植物的品种、生长阶段和土壤肥力等因素来确定。
一般来说，每亩用量不宜超过10公斤，否则会导致植物吸收过多的营养元素，出现烧根、烧叶等现象。
此外，硝酸钾肥料的施用应该均匀，避免出现肥料过多或过少的情况。
硝酸钾肥料的使用应该注意安全。
硝酸钾肥料是一种易燃易爆的化学物质，应该存放在阴凉、干燥、通风的地方，避免阳光直射和潮湿。
在使用时，应该戴好手套、口罩等防护用品，避免接触皮肤和吸入气体。
同时，硝酸钾肥料的施用应该避免与其他化学物质混合，以免产生危险的化学反应。
硝酸钾肥料是一种重要的化学肥料，可以促进植物的生长和发育。
但是，在使用时应该注意适时、适量、安全，避免对植物和环境造成不良影响。
硝酸钾溶于水的现象
硝酸钾溶于水的现象
硝酸钾是一种无色或白色的晶体，是一种强氧化剂，可以在高温下迅速氧化许多有机物。
硝酸钾的分子式为KNO3，其分子量为101.11，其常温常压下的密度为2.109克/立方厘米。
硝酸钾可以溶于水，产生一系列的现象。
首先，加入硝酸钾的水会变得更加富含离子。
硝酸钾是一种离子化合物，其离子极易溶解在水中。
当硝酸钾加入水中时，其分子会分解为钾离子和硝酸根离子，这两种离子会释放到水中，从而使水中的离子含量增加。
其次，硝酸钾溶解在水中时，会形成一个均匀的溶液。
这是因为硝酸钾的分子在水中与水分子形成了氢键，从而分子间的相互作用力得到了消除。
这些分子和离子随后会在水中扩散，直到达到平衡状态，形成一个均匀的溶液。
再次，硝酸钾加入水中时，会产生一定的热能。
硝酸钾的分子在溶解过程中需要克服一定的分子间相互作用力，这将消耗一部分能量。
但是由于离子与水分子之间的相互作用力相当强，因此在这个过程中也会产生一定的热量。
这造成了一定的温度变化，可能会使水的温度升高。
最后，硝酸钾溶解在水中时，会影响水的导电性。
硝酸钾的离子具有电荷，因此当它们溶解在水中时，可以形成电解质溶液。
这种溶液能够导电，因为它含有自由移动的带电离子。
因此，硝酸钾的溶解会增加水的导电性。
综上所述，硝酸钾溶解在水中时，会产生一系列的现象，包括加强水中的离子含量、形成一个均匀的溶液、产生一定的热能、影响水的导电性等。
这些现象对于研究物质的性质和反应都有一定的作用，因此有着广泛的应用价值。
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目前农业硝酸钾市场运用十分广泛，硫酸钾和硝酸钾同属于二元复合肥,硫酸钾价格为2200元左右，而硝酸钾在3300-3400元左右。
硝酸钾比硫酸钾在农业上的应用综合测评来说较有优势，硝酸钾是无氯钾、氮复合肥料，植物营养素钾、氮的总含量可达60%左右，具有良好的物理化学性质。
农田中施用硝酸钾有如下优点：
①由于没有挥发性，可直接施于土壤表面而不需覆盖；
②对氯离子敏感作物施用硝态氮比铵态氮更为有利，如烟草、柑橘、葡萄、蔬菜、甜菜以及其它对氯离子敏感的作物，因为硝酸钾中的硝态氮能阻止作物吸收土壤中氯；
③硝态氮在任何条件下能迅速提供养分，适用于春、夏、秋、冬作物；
④不会在土壤中造成盐类的积累。
特别是硝酸钾施用于烟草具有肥效高，易吸收，促进幼苗早发，增加烟草产量，提高烟草品质的重要作用。
现已在云南玉溪地区大量使用（全由智利进口）。
据中国烟草总公司介绍，全国每年需烟草专用肥200万吨，该专用肥若全部用硝酸钾混配，则需硝酸钾40多万吨。
随着我国无土栽培技术的发展以及高经济价值农作物的生产，对硝酸钾的需求量将会越来越大，市场前景十分广阔。
当前，世界硝酸钾生产主要集中在以色列、智利、美国、丹麦等国，其中以色列、智利硝酸钾产量大，并且还在不断扩大产量。
据国外权威机构预测，今后10年内世界硝酸钾销售将以每年6—8%的速度递增，主要市场在欧洲、拉美、美国及亚洲，世界硝酸钾总产量70%以上用于农业。
我国硝酸钾的生产有着悠久的历史，但产品的应用却局限在工业领域。
生产规模小且技术落后，基本上为间歇式生产方法。
农用硝酸钾的生产基本为空白。
随着人们对硝酸钾在农业生产中应用的认识，以及其广阔的市场前景，国内的研究单位和生产企业都在寻找适合我国国情的农用硝酸钾生产技术和生产方法。
谁先行一步，谁就能在将来的激烈竞争中赢得主动，谁就能获得丰厚的回报。
2 硝酸钾生产方法的比较
硝酸钾的生产方法主要有以下几种：
1、安徽省化工研究院开发的以硝酸铵、氯化钾为原料的复分解循环法；
2、以硝酸铵、氯化钾为原料的离子交换法；
3、以硝酸钠、氯化钾为原料的复分解循环法；
4、以天然硝酸钾矿为原料的提纯法；
5、美国离子交换法；
6、以色列IMI法；
7、美国西南钾碱公司法；
8、智利SQM硝钠转化法。
前四种都是国内现有的生产方法。
其中硝酸钾矿提纯法只在我国新疆有这种独特的资源，未来发展情况尚难定论。
以硝酸钠为原料复分解法生产砂酸钾由于硝酸钠价格远离于硝酸铵，现已逐渐被淘汰。
以硝酸铵为原料离子交换法生产硝
酸钾近年发展较快，但其能耗高、建厂投资大、难于大规模连续化生产的缺陷限制了它的发展。
以硝酸铵为原料复分解循环法生产砂酸钾已历经十余年的生产考验，技术已相当成熟，随着大规模连续化生产装置的成功开发必将极大地推动国内农用硝酸钾的发展。
美国西南钾碱公司法、智利SQM硝钠转化法在国内难以推广。
安徽省化工研究院开发的硝酸钾生产方法虽原料消耗指标略高于美国离子交换法、以色列IMI法，但其副产品为氯化铵，它可作为复混肥的原料，易于销售、储存和运输。
特别是它建厂投资远低于其它方法，无“三废”污染，设备易加工维修，可实现自动化连续生产的要求。
3 结论
3.1 开发农用硝酸钾从国内市场到生产技术条件都已具备，谁能先行一步并选择合适的生产技术谁就能在将来的激烈竞争中赢得主动。
3.2 安徽省化工研究院开发的以硝酸铵、氯化钾为原料复分解循环法生产农用硝酸钾由于具有工艺流程简单、副产品易于使用、无“三废”污染、可实现大规模连续化生产、建厂投资省等优点，是一种非常适合我国国情的生产方法。
3.3 生产农用硝酸钾可获得明显的经济效益。
3.4 中氮企业生产农用硝酸钾可将80%或90%的硝酸铵溶液直接输送到生产装置中，这样不仅能节约运费和包装费，而且可降低能耗，经济效益将更加显著。
中国目前以秦岭和淮河为界，以北，为石灰性土壤；以南为酸性土壤，均适合硝酸钾。