工业硝酸钾
硝酸钾(MSDS)
主要用途：用于制造烟火、火药、火柴、医药，以及玻璃工业。
健康危害
健康危害：吸入本品粉尘对呼吸道有刺激性，高浓度吸入可引起肺水肿。大量接触可引起高铁血红蛋白血症，影响血液携氧能力，出现头痛、头晕、紫绀、恶心、呕吐。重者引起呼吸紊乱、虚脱，甚至死亡。口服引起剧烈腹痛、呕吐、血便、休克、全身抽搐、昏迷，甚至死亡。对皮肤和眼睛有强烈刺激性，甚至造成灼伤。 皮肤反复接触引起皮肤干燥、皲裂和皮疹。
稳定性：
聚合危害：
避免接触的条件 ：潮湿空气。
禁忌物：强还原剂、强酸、易燃或可燃物、活性金属粉末。
燃烧（分解）产物：
毒
理
学
资
料
急性毒性
刺激性：
LD50：3750 mg/kg(大鼠经口)
LC50：无资料
亚急性和慢性毒性：
致突变性：
致癌性：
环境资料
该物质对环境可能有危害，在地下水中有蓄积作用。
废弃
根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。
法规信息
化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。
灭火方法：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。雾状水、砂土。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。
泄漏
应急
处理
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。
硝酸钾的作用
硝酸钾的作用硝酸钾是一种常见的化学物质，其化学式为KNO3，在实验室中常用作氧化剂和硝化剂。
以下将介绍硝酸钾在不同领域中的主要作用。
首先，在农业领域中，硝酸钾是一种重要的植物肥料。
作为一种含氮化合物，硝酸钾可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长发育。
此外，硝酸钾还具有一定的耐盐性，适用于一些土壤较贫瘠且盐碱化的地区。
因此，硝酸钾广泛用于农作物的肥料生产和土壤改良，提高农作物的产量和质量。
其次，在工业领域中，硝酸钾常作为炸药、火药等爆炸物的主要成分之一。
硝酸钾在高温或剧烈摩擦下会分解产生大量氧气，从而提供极其丰富的氧气供火焰燃烧，加速燃烧反应的速度和强度。
因此，硝酸钾在炸药和火药的制备中具有重要的作用，可用于军事、民用爆炸物的生产和应用。
此外，硝酸钾还常用于制备玻璃和陶瓷等工艺中。
硝酸钾在高温下可以促进石英等原料的熔化，并提高玻璃和陶瓷制品的透明度和光泽。
此外，硝酸钾还可以调节玻璃和陶瓷制品的熔点和热膨胀系数，从而增强材料的耐热性和抗冲击性能。
因此，硝酸钾在玻璃和陶瓷工业中被广泛应用于生产出高质量的玻璃器皿、器具和陶瓷制品等。
此外，硝酸钾还常用于无污染的水系统中的循环冷却剂。
硝酸钾作为一种无毒、无腐蚀性物质，可以降低水的冰点和沸点，从而提高水的冷却效果。
因此，硝酸钾常用于制冷设备、空调系统和冷却塔等循环冷却系统的工作液中，从而提高系统的冷却效果和节约能源。
综上所述，硝酸钾在农业、工业、玻璃陶瓷制造和循环冷却系统等领域中具有重要的作用。
无论是作为植物肥料、爆炸物的主要成分、玻璃陶瓷的制备剂还是循环冷却系统中的工作液，硝酸钾都发挥着重要的作用，为人们的生产生活提供了极大的便利和效益。
然而，在使用硝酸钾的过程中，我们必须注意遵循安全操作规程，以防止意外事故的发生。
工业级硝酸钾
工业级硝酸钾工业级硝酸钾是一种常见的无机化合物，化学式为KNO3。
它是一种无色结晶体，具有较高的溶解度和热稳定性。
硝酸钾在工业上有着广泛的应用，下面将介绍其制备方法、物理性质、化学性质以及主要的应用领域。
一、制备方法：硝酸钾的制备方法主要有两种，即硝酸法和钾肥法。
硝酸法是指通过硝酸与钾盐反应得到硝酸钾。
具体步骤为：首先将硝酸和钾盐溶解于水中，然后通过结晶或者蒸发使溶液中的硝酸钾结晶出来。
硝酸法制备的硝酸钾纯度较高。
钾肥法是指通过钾肥与硝酸反应得到硝酸钾。
具体步骤为：将钾肥与硝酸混合并加热，反应生成硝酸钾。
钾肥法制备的硝酸钾生产成本较低。
二、物理性质：硝酸钾是一种无色结晶体，呈立方晶系。
其相对分子质量为101.11，密度为2.11 g/cm³。
硝酸钾在常温下稳定，熔点为334℃，沸点为400℃。
它可溶于水，溶液呈中性或微碱性。
三、化学性质：硝酸钾具有氧化性和还原性。
在高温下，硝酸钾可以发生分解反应，产生氧气和氮氧化物。
硝酸钾还可以与酸反应生成相应的盐和水。
此外，硝酸钾还可以与金属反应产生金属硝酸盐。
四、应用领域：硝酸钾在工业上有着广泛的应用。
首先，作为氧化剂，硝酸钾常用于火药和炸药的制备。
其次，硝酸钾还可以用作农药和肥料的原料，能够提供植物所需的氮元素。
此外，硝酸钾还用于制备玻璃和陶瓷等工艺品，以及金属表面的处理和清洗。
工业级硝酸钾是一种常用的无机化合物，具有较高的热稳定性和溶解度。
它的制备方法主要有硝酸法和钾肥法，物理性质包括颜色、结晶形态、密度等。
硝酸钾具有氧化性和还原性，可以与酸和金属发生反应。
工业上主要应用于火药、炸药、农药、肥料、玻璃和陶瓷等领域。
硝酸钾的广泛应用为工业生产提供了重要的化学原料。
化学吧硝酸钾笔录
化学吧硝酸钾笔录
一、硝酸钾的概述与性质
硝酸钾（KNO3）是一种白色晶体，分子量为101.10。
它是一种无机盐，由钾离子（K+）和硝酸根离子（NO3-）组成。
硝酸钾在水中易溶，味道苦涩。
它具有较高的化学活性，能与其他物质发生多种化学反应。
二、硝酸钾的制备方法
1.工业制备：硝酸钾通常是通过硝酸钠（NaNO3）与碳酸钾（K2CO3）反应制得。
反应过程中，首先将硝酸钠和碳酸钾溶解在水中，然后加热、浓缩，最后冷却结晶得到硝酸钾。
2.实验室制备：在实验室中，可以通过氢氧化钾（KOH）与硝酸（HNO3）反应制备硝酸钾。
反应过程中，将氢氧化钾慢慢加入硝酸中，生成硝酸钾和水。
三、硝酸钾的应用领域
1.农业：硝酸钾是一种优良的复合肥料，可为作物提供氮、钾两种必需元素。
硝酸钾肥料具有肥效高、利用率高、不易挥发等特点，适用于各种作物和土壤。
2.化学工业：硝酸钾广泛应用于制作火柴、火药、染料、玻璃等行业。
此外，它还用作缓冲剂、pH调节剂等。
3.医药工业：硝酸钾可用于制备心电图试剂、制药剂等。
4.食品工业：硝酸钾作为食品添加剂，可提高食品的口感、色泽等。
四、硝酸钾的安全与储存
1.安全：硝酸钾具有一定的腐蚀性和毒性，操作时应佩戴防护设备，避免接触皮肤和眼睛。
2.储存：硝酸钾应存放在密封、干燥、避光的容器中，远离火源、热源和酸性物质。
五、总结与展望
硝酸钾作为一种重要的化学原料，在农业、工业和医药等领域具有广泛应用。
随着科技的进步，硝酸钾的制备方法和应用领域不断拓展，为人类社会的发展做出了贡献。
硝酸钾的分子式
硝酸钾的分子式硝酸钾是一种白色晶体，化学式为KNO3，常用作肥料、烟火、火柴等制剂的原料，也是一种重要的工业原料。
下面将详细介绍硝酸钾的分子式、性质、制备、用途等相关知识。
硝酸钾的分子式为KNO3，它由一个钾离子K+和一个硝酸根离子NO3-组成。
硝酸钾的化学式中的K代表钾元素，它在周期表中位于第一族，具有单价+1的化合价。
而NO3-则是硝酸根离子，由一个中心硝基NO3和三个氧原子组成，其中N的化合价为+5，O的化合价为-2。
硝酸钾分子中的K与NO3-之间通过离子键结合，属于离子化合物。
二、硝酸钾的物理性质1. 外观：硝酸钾为白色晶体，呈立方晶系。
2. 密度：硝酸钾的密度为2.11 g/cm³。
3. 熔点：硝酸钾的熔点为334°C。
4. 溶解性：硝酸钾在水中易于溶解，1克硝酸钾可在20℃下溶解于2.8毫升水中。
5. 味道：硝酸钾味甜，略带咸味。
三、硝酸钾的制备方法1. 从硝石中制备：将硝石和煤灰混合，加热熔融，冷却后得到硝酸钾。
硝石是硝酸钾的天然矿物，主要产地为智利和印度。
2. 从氯化钾和硝酸中制备：将氯化钾和硝酸按一定摩尔比例混合，加热反应，生成硝酸钾和盐酸。
反应方程式为KCl+HNO3→KNO3+HCl。
四、硝酸钾的用途硝酸钾是一种重要的工业原料，广泛用于以下领域：1. 肥料：硝酸钾是一种常用的钾肥，可用于提高作物产量和品质。
2. 烟火和烟花：硝酸钾是烟花和烟火的主要成分之一，可用于增加色彩和火花的亮度。
3. 火柴：硝酸钾是一种重要的火柴头添料，可提高火柴头的火力和火势。
4. 医药：硝酸钾可用于治疗心脏病、肺病、急性风湿热等疾病。
5. 其他工业：硝酸钾可用于制备石墨炸药、雷管、火药、玻璃和橡胶等产品。
综上所述，硝酸钾是一种重要的化学物质，具有广泛的用途。
随着科技的发展和生产工艺的进步，硝酸钾的应用领域也会不断扩大和深化。
硝酸钾原料
硝酸钾原料硝酸钾，化学式为KNO3，是一种常见的无机化合物，也是一种重要的氧化剂和氮肥原料。
它具有白色结晶或颗粒状，无臭，可溶于水。
以下将从硝酸钾的生产、性质以及应用等方面进行介绍。
硝酸钾的生产主要有两种方法，一种是通过硝酸和氢氧化钾反应得到，另一种是通过硝酸和钾盐反应得到。
其中，通过硝酸和氢氧化钾反应得到的硝酸钾纯度较高。
在工业上，硝酸钾通常是通过硝酸和钾盐反应得到的。
这个反应过程中，需要控制反应条件，如温度、压力和反应时间等，以确保产品的纯度和产量。
此外，硝酸钾也可以通过从天然硝石中提取得到。
硝酸钾具有一些特殊的性质。
首先，它是一种氧化剂，可以与许多物质发生剧烈的反应，释放出氧气。
由于其氧化性质，硝酸钾广泛应用于火药和炸药的制造。
其次，硝酸钾是一种良好的氮肥原料。
作为氮源，硝酸钾可以提供植物所需的氮元素，促进作物生长。
此外，硝酸钾还可以用于制备玻璃、陶瓷和肥皂等工业产品。
硝酸钾在农业上有重要的应用。
作为一种氮肥原料，硝酸钾可以提供植物所需的氮元素。
氮是植物生长的关键营养元素之一，它参与植物体内的许多代谢过程，如蛋白质合成和光合作用等。
因此，适量施用硝酸钾可以促进作物的生长和发育，提高产量和品质。
此外，硝酸钾还具有调节作物生长的作用，可以改善作物的抗逆性，增强植物对病虫害的抵抗能力。
除了在农业上的应用，硝酸钾还被广泛应用于其他领域。
在工业上，硝酸钾可用于制备火药和炸药。
它的氧化性质使其成为一种重要的爆炸剂。
硝酸钾与燃料反应时，能够迅速释放出大量的氧气，从而加剧燃烧反应，产生巨大的热量和压力。
因此，硝酸钾被广泛用于军事、矿山和民用爆炸器材中。
此外，硝酸钾还可以用于制备玻璃、陶瓷和肥皂等工业产品。
硝酸钾是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用价值。
它不仅是一种重要的氧化剂和氮肥原料，还可以用于制备火药、炸药以及其他工业产品。
由于其特殊的性质和多样的应用，硝酸钾在农业、工业和军事等领域都有着重要的地位。
硝酸钾工艺流程
硝酸钾工艺流程硝酸钾是一种重要的无机化工产品，广泛应用于医药、化肥、爆炸物以及玻璃工业等领域。
以下是硝酸钾的工艺流程。
硝酸钾的工艺流程主要包括原料准备、反应制备、结晶、过滤、干燥和包装等几个步骤。
首先，原料准备。
硝酸钾的原料主要为钾盐和硝酸。
钾盐可以选择无水钾碳酸或者钾氢磷酸。
硝酸则需要通过氧化氮或者硝石的硫酸化反应制备。
原料准备完毕后，按照一定的比例将钾盐和硝酸加入反应釜中。
接着是反应制备。
在反应釜内，将原料进行充分搅拌，控制反应的温度和反应时间。
通常情况下，反应温度为80-100℃，反应时间为2-3小时。
反应结束后，将反应物进行冷却，得到硝酸钾的溶液。
然后是结晶。
将硝酸钾溶液转移到结晶池中，并进行搅拌和冷却。
通过控制温度和搅拌速度，使得硝酸钾溶液中的钾离子和硝酸根离子结合成硝酸钾结晶体。
待结晶完成后，将结晶体和母液进行分离。
接着是过滤。
将分离得到的结晶体放入过滤机中进行脱水。
通过在结晶体上施加压力，将母液从结晶体中过滤出来，得到净化的硝酸钾晶体。
然后是干燥。
将过滤得到的硝酸钾晶体转移到干燥室中进行干燥。
干燥条件通常为100-120℃，通过加热将结晶体中的水分蒸发出来，得到干燥的硝酸钾。
最后是包装。
将干燥的硝酸钾装入包装袋中，并进行封口，防止湿气和杂质进入。
为了保证产品的质量和安全，通常会对包装进行外观检查和质量抽检，确保硝酸钾的纯度和符合相应的标准。
硝酸钾的工艺流程需要严格控制反应条件和操作参数，以确保产品质量和产量的稳定性。
同时，在整个工艺流程中还需要注意安全生产，控制爆炸和环境污染的风险，确保工艺的可持续发展。
硝酸钾生产工艺
硝酸钾生产工艺
1 硝酸钾生产工艺
硝酸钾是一种重要的农药和农用原料，也是一种重要的工业原料，其生产十分重要。
下面介绍一种常用的硝酸钾生产工艺——熔盐法。
1.1 原料准备
熔盐法需要使用到的原料有：硝酸钾、钠、氯化钾及钠、氯化氢
溶液、水。
1.2 硝酸钾生产
（1）将硝酸钾和钠混合，在火上加热蒸发至沸点，并加氯化钾及
钠溶液和氯化氢溶液，蒸发至恒温（125℃）煮沸，持续搅拌均匀，定
时抽检，且不发生结晶即可。
（2）用水冲洗，冷却至80℃，即，可以得到硝酸钾晶体，再要滤渣、脱晶洗涤，就可以得到硝酸钾粉晶产品。
1.3 后处理
得到硝酸钾粉晶后，它仍需过筛、灭菌，得到消费级别的硝酸钾
粉晶产品。
熔盐法是以上硝酸钾生产的方法之一，以上就是简单的介绍。
该
工艺在生产过程中要求温度和浓度控制准确，操作过程安全可靠，生
产效率高。
硝酸钾的生产
硝酸钾的生产硝酸钾是一种重要的无机化合物，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
本文将从硝酸钾的制备方法、应用领域和安全注意事项三个方面来介绍硝酸钾的生产。
一、硝酸钾的制备方法硝酸钾的制备方法主要有两种：硝酸法和盐酸法。
硝酸法是将硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和氯化银，然后通过过滤、蒸发、结晶等步骤得到硝酸钾。
这种方法适用于小规模生产或实验室制备。
盐酸法是将氯化钾与浓盐酸反应生成氯化氢和氯化银，然后通过反应得到硝酸钾。
这种方法适用于大规模工业生产。
二、硝酸钾的应用领域硝酸钾在农业领域被广泛应用作为肥料的一种成分。
它可以提供植物所需的氮元素，促进植物生长。
此外，硝酸钾还可以调节土壤的酸碱度，改善土壤质量。
在医药领域，硝酸钾用作某些药物的原料。
例如，硝酸钾可以用于制备硝酸甘油，用于治疗心脏病和血压失调。
硝酸钾还广泛用于化工领域。
它可以用作火药、炸药和火花火工品的重要成分。
硝酸钾的氧化性能使其成为一种重要的氧化剂，常用于一些工业反应中。
三、硝酸钾的安全注意事项硝酸钾是一种具有腐蚀性和氧化性的化学品，使用时需注意以下安全事项：1. 硝酸钾应存放在干燥、通风良好的地方，远离火源和易燃物品。
2. 使用硝酸钾时应佩戴防护眼镜、手套等个人防护装备，以防止接触到皮肤或眼睛。
3. 在操作过程中要小心避免硝酸钾与易燃物质接触，以免发生意外。
4. 如果不慎吸入硝酸钾的粉尘或气体，应立即远离现场，到空气新鲜处呼吸，并寻求医生的帮助。
5. 在处理硝酸钾废液时，应按照相关规定进行处理，避免对环境造成污染。
总结：硝酸钾是一种重要的化学品，它的制备方法有硝酸法和盐酸法。
硝酸钾在农业、医药和化工领域都有广泛的应用。
在使用硝酸钾时，需要注意安全事项，避免造成伤害或环境污染。
通过正确的生产和使用，我们可以充分利用硝酸钾的优点，促进农业发展、医药进步和化工产业的发展。
硝酸钾的化学名-定义说明解析
硝酸钾的化学名-概述说明以及解释1.引言1.1 概述硝酸钾，化学式为KNO3，是一种无机化合物。
它是由钾离子（K+）和硝酸根离子（NO3-）所组成的盐类化合物。
硝酸钾在自然界中以明矾石（saltpeter）的形式存在，其结晶体可呈现为无色或白色的柱状或立方状晶体。
硝酸钾是一种常见的氧化剂和燃料添加剂，在农业和工业领域中有着广泛的应用。
它常被用于制作火药、炸药和火箭燃料，因为它能够提供氧气以支持燃烧反应。
此外，硝酸钾也可用于制作肥料，其氮元素可以提供植物生长所需的营养。
在实验室中，硝酸钾还常被用作控制温度的混合物成分，因为其溶解过程中吸热的特性可以吸收周围环境的热量。
此外，硝酸钾在一些化学反应中也有应用，例如通过与硫酸反应可以制备硝酸。
尽管硝酸钾在许多方面都有着重要的应用，但其使用也存在一些安全隐患。
由于其具有氧化性，硝酸钾在与可燃物接触时可能会发生爆炸。
因此，在使用硝酸钾时需要严格遵循安全操作规程，并妥善储存和处理该化合物。
本文将逐一介绍硝酸钾的基本性质、制备方法、化学反应以及应用领域，并对其未来的发展进行展望。
通过深入了解硝酸钾，我们能够更好地理解和应用这一重要化学物质。
1.2 文章结构文章结构部分的内容：本文将分为三个主要部分进行探讨硝酸钾的化学名及其相关内容。
首先是引言部分，其中概述了本文的主题，介绍了硝酸钾的基本信息，并介绍了本文的结构和目的。
在引言中，将对硝酸钾的化学名进行简要介绍，并提出本文的论点和目的。
接下来是正文部分，主要包括四个小节。
第一个小节是硝酸钾的基本性质，将介绍硝酸钾的物理性质、化学性质以及其他相关特性。
第二个小节将详细探讨硝酸钾的制备方法，包括传统的制备方法和现代的制备方法。
第三个小节将讨论硝酸钾的化学反应，包括其与其他物质的反应和常见的反应类型。
最后一个小节将介绍硝酸钾的应用领域，包括农业、医药、火药制造等方面。
最后是结论部分，将总结对硝酸钾的讨论，对其化学名及其相关性质进行总结，并对硝酸钾的未来前景进行展望。
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工业硝酸钾标准号：GB/T1918-1998 替代标准号：发布单位：中华人民共和国化学工业部起草单位：发布日期：实施日期：点击数：682 更新日期：2008年11月20日前言本标准非等效采用美国军用规格MIL-P-156B-1956(1990)《军用规格硝酸钾》，是对GB ／T 1918—1986《工业硝酸钾》的修订。
本标准与美国军用规格MIL-P-156B-1956(1990)相比有以下差异：1 对产品进行了分级，保留了重要的技术指标，取消了硬碴粒、游离酸或游离碱等一些非定量检验项目和国内产品中含量极少的氯酸盐+过氯酸盐、钙+镁、铝等指标项目；2 增加了产品中硫酸盐含量、吸湿率指标及相应的分析方法；3 美国军用规格MIL—P—156B一1956(1990)中的主含量是以含氮量给出的，为使标准更明确反映产品质量，本标准中主含量是以硝酸钾表示；4 分析方法中美国军用规格MIL-P-156B-1956(1990)的主含量采用定氮法，本标准采用四苯硼钾沉淀法；5 美国军用规格MIL-P-156B—1956(1990)的氯化物、铁含量较高，所采用的分析方法为重量法，而本标准这两项指标含量较低，不宜采用重量法，氯化物采用电位滴定法与容量滴定法并列，铁采用邻菲哕啉分光光度法；6 美国军用规格MIL-P-156B—1956(1990)的铵盐含量采用石蕊试纸检测，本标准采用甲醛法。
本标准与原国家标准相比有以下差异：1 根据国内实际生产情况将标准的要求分三个等级，增设了优等品指标，各项指标均有所提高；2 氯化物、硫酸盐含量改为以C1ˉ和SO2-4计，氯化物含量的测定增加了容量滴定法；3 增设铁含量，扩大标准的适用范围，同时为了适应用户的要求，增加了铵盐的分析方法；本标准的附录A是标准的附录。
本标准自实施之日起，代替GB／T 1918—1986。
本标准由中华人民共和国化学工业部提出。
本标准由化学工业部无机盐产品标准化技术归口单位归口。
本标准起草单位：化工部天津化工研究院、浙江瑞安市联大硝酸钾厂、湖南澧县化工厂、山西文通钾盐集团公司、西宁星火化工有限责任公司、新疆吐鲁番地区化工厂、四川什邡无机化工厂。
本标准主要起草人：陆思伟、余荣华、罗伟、柳海年、史建斌、张忠、李岗。
本标准于1980年12月首次发布，1986年5月第一次修订。
本标准委托化工部无机盐产品标准化技术归口单位负责解释。
1 范围本标准规定了工业硝酸钾的要求、试验方法、检验规则以及标志、包装、运输、贮存。
本标准适用于工业硝酸钾，该产品主要用于黑火药、导火索、光学玻璃、氨触媒、金属热处理等方面，也适用于瓷釉及医药工业用原料等。
分子式：KNO3相对分子质量：101.10(按1995年国际相对原子质量)2 引用标准下列标准所包含的条文，通过在本标准中引用而构成为本标准的条文。
本标准出版时，所示版本均为有效。
所有标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。
GBl90—1990 危险货物包装标志GB 191—1990 包装储运图示标志GB／T 601—1988 化学试剂滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备GB／T 602—1988 化学试剂杂质测定用标准溶液的制备GB／T 603—1988 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB／T 685—1993 化学试剂甲醛溶液GB／T 1250—1989 极限数值的表示方法和判定方法GB／T 3049—1986 化工产品中铁含量测定的通用方法邻菲哕啉分光光度法(neq ISO 6685:1982)GB／T 3050—1982(89) 无机化工产品中氯化物含量测定的通用方法电位滴定法GB／T 6678—1986 化工产品采样总则GB／T 6682—1992 分析实验室用水规格和试验方法(neqISO 3696:1987)3 要求3.1 外观：白色结晶。
3.2 工业硝酸钾应符合表1要求。
4 试验方法本标准所用试剂和水，在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB／T 6682中规定的三级水。
试验中所用标准滴定溶液、杂质标准溶液、制剂及制品，在没有注明其他要求时，均按GB／T 601、GB／T 602、GB／T 603的规定制备。
安全提示：本标准试验操作中用到强酸时，须小心谨慎。
使用挥发性强酸时，应在通风橱中进行。
4.1 硝酸钾含量的测定安全提示：此项操作加热时禁止使用明火。
4.1.1 方法提要在中性介质中，钾离子与四苯硼钠进行反应，生成四苯硼钾沉淀。
如有铵离子存在，可加入甲醛溶液消除铵离子的干扰。
根据生成的四苯硼钾的质量，确定硝酸钾含量。
4.1.2 试剂和溶液4.1.2.1 无水乙醇。
4.1.2.2 甲醛，用前过滤。
4.1.2.3 乙酸溶液：1+10。
4.1.2.4 氢氧化钠溶液：4g／L。
4.1.2.5 四苯硼钠—乙醇溶液：34g／L。
称取3.4g四苯硼钠溶于100mL无水乙醇中，用时现配，用前过滤。
4.7.2.6 四苯硼钾—乙醇饱和溶液：称取l一2g试验后的四苯硼钾，加50mL无水乙醇、950mL水，摇匀，用前过滤。
4.1.2.7 甲基红指示液：1 g／L。
4.1.2.8 酚酞指示液：10g／L。
4.1.3 分析步骤4.1.3.1 试验溶液的制备称取约1～1.2g试样，精确至0．000 2g，置于100mL烧杯中，加水溶解，溶液转移至500mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
干过滤，弃去前25mL滤液。
4.1.3.2 测定用移液管移取25mL试验溶液，置于150mL烧杯中，加20mL水，1滴甲基红指示液，用乙酸溶液调节溶液恰呈红色；对以铵盐为原料生产的硝酸钾，加1—2滴酚酞指示液，2mL 甲醛，用氢氧化钠溶液调节至溶液呈微红色。
用恒温水浴加热溶液至45℃(继续保持溶液呈微红色)，在搅拌下滴加8mL四苯硼钠—乙醇溶液(滴加时间约为5min)，继续搅拌1min。
放置30min后，用预先在120℃土2℃电热干燥箱中恒重的玻璃砂坩埚(5～15 μm)抽滤，用20mL四苯硼钾—乙醇饱和溶液转移沉淀，并用15mL四苯硼钾—乙醇饱和溶液分3—4次洗涤沉淀(每次应抽干)，用2mL无水乙醇沿坩埚壁洗涤一次，抽干。
于120℃±2℃电热干燥箱中烘55'叵重。
4.1.4分析结果的表述以质量百分数表示的硝酸钾(KNO3)含量(X1)按式(1)计算：式中：m1——四苯硼钾沉淀的质量，g；m——试料的质量，g；0.2822——四苯硼钾换算为硝酸钾的系数。
4.1.5 允许差取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定的绝对差值不大于0.3％。
4.2 水分的测定4.2.1 方法提要在规定温度下，将一定量的试样干燥至恒重，测定试样减少的质量，确定水分。
4.2.2 分析步骤称取约10g试样，精确至0.0002g，置于预先在105～110℃电热干燥箱中恒重的称量瓶中，于105～110℃电热干燥箱中干燥至恒重。
4.2.3分析结果的表述以质量百分数表示的水分(X2)按式(2)计算：式中：m1——试料干燥后的质量，g；m——试料的质量，g。
4.2.4 允许差取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定的绝对差值不大于0.01％。
4.3 氯化物含量的测定4.3.1 硫氰酸钾滴定法4.3.1.1 方法提要在微酸性介质中，试验溶液中加入过量的硝酸银标准溶液生成难溶的氯化银，以硫酸铁铵为指示液，用硫氰酸钾标准滴定溶液滴定过量硝酸银标准溶液。
4.3.1.2试剂和溶液4.3.1.2.1 硝酸溶液：1+2。
4.3.1.2.2 硝酸银标准滴定溶液：c(AgNO3)约为0.1 mol／L。
4.3.1.2.3 硫氰酸钾标准滴定溶液：c(KCNS)约为0.1 mol／L。
4.3.1.2.4 硫酸铁铵指示液：80g／L。
4.3.1.3 分析步骤4.3.1.3.1 试验溶液的制备取约25g试样，精确至0.01g，置于250mL锥形瓶中，加80mL水溶解，加5mL硝酸溶液，摇匀。
4.3.1.3.2 测定在试验溶液中用移液管移入20mL硝酸银标准滴定溶液，加1mL硫酸铁铵指示液，用硫氰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液呈浅棕红色，保持30s不褪色即为终点。
4.3.1.4 分析结果的表述以质量百分数表示的氯化物(以C1计)(X3)按式(3)计算：式中；V——试液中加入的硝酸银标准滴定溶液的体积，mL；V1——滴定试液消耗硫氰酸钾标准滴定溶液的体积，mL；c——硝酸银标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；c1——硫氰酸钾标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；m——试料的质量，g；0.03545——与1.00mL硝酸银标准滴定溶液[c(AgNO3)=1.000mol／L]相当的以克表示的氯的质量。
4.3.1.5 允许差取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定的绝对差值不大于0.005％。
4.3.2 电位滴定法4.3.2.1 方法提要按GB／T 3050一1982的第2章。
4.3.2.2 试剂和溶液按GB／T 3050—1982的第4章。
4.3.2.3 仪器、设备按CB／T 3050一1982的第3章。
4.3.2.4 分析步骤4.3.2.4.1 试验溶液的制备称取约20g试样，精确至0.01g，置于100mL烧杯中，加50mL水溶解，移入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
4.3.2.4.2 测定用移液管移取10mL试验溶液，置于50mL烧杯中，另取-50mL烧杯加10mL水作空白，加1滴溴酚蓝指示液，用硝酸溶液调节试验溶液恰呈黄色，加30mL乙醇。
以下操作按GB／T 3050—1982的4.7.3的规定，使用0.005mol/L的硝酸银标准滴定溶液，从“放入电磁搅拌子……”开始进行操作，4.3.2.5 分析结果的表述以质量百分数表示的氯化物(以C1计)(X4)按式(4)计算：式中：y——滴定试验溶液所消耗的硝酸银标准滴定溶液的体积，mL；V1——滴定空白溶液所消耗的硝酸银标准滴定溶液的体积，mL；c——硝酸银标准滴定溶液的实际浓度，mol／L；m——试料的质量，s；0.03545——与1.00mL硝酸银标准滴定溶液[c(AgNO3)：1.000mol／L]相当的以克表示的氯的引量。
4.3.2.6 允许差取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定的绝对差值不大于0.005％。
4.4 水不溶物含量的测定4.4.1 方法提要称取一定量的试样溶于水，过滤后，残渣在一定温度条件下烘干至恒重，称量后，确定水不溶物引量。
4.4.2 试剂和溶液二苯胺—硫酸指示液：10g／L。
4.4.3仪器和设备玻璃砂坩埚：砂板孔径为5—15pm。
4.4.4 分析步骤称取约25g试样，精确至0.01 g，置于250mL烧杯中，加100mL水加热溶解并煮沸，用已预先在105—110℃条件下恒重的玻璃砂坩埚过滤，用水洗涤至滤液无硝酸根离子(用二苯胺—硫酸指示液检验不显蓝色)，将玻璃砂坩埚连同不溶物置于电热干燥箱中，在105～110℃条件下烘至恒重。