硝酸钾的制备与提纯实验报告
硝酸钾的制备与提纯实
验报告
文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
大学化学实验报告本
黔南民族师范学院
姓名： 江 边
实验室： 无 机
周次： 周五
实验柜台： 11
指导老师： 章文伟
硫酸亚铁铵的制备
一． 实验目的
1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作
4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用
5. 学习用目测比色法检验产品质量。
二． 原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小
的硫酸亚铁铵。
三． 仪器及药品
洗瓶、250ml烧杯、10ml量筒、50ml量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、
盐酸2mol/L、3mol/L硫酸、
四． 实验步骤
1. 硫酸亚铁制备
2. 硫酸亚铁铵的制备
3. Fe3+的限量分析
铁屑 1g 水浴加热 趁热
配（NH4）2SO4 加Fe 水浴加热
抽滤、称重
缓慢冷
五． 记录
1. 实验现象：
①
小火加热硝酸钠和氯化钾混合溶液过程中，烧杯内会有氯化钠晶体
析出。
② 热过滤后，漏斗滤纸上出现氯化钠白色晶体。
③ 滤瓶内液温降低后，出现白色针状的硝酸钾晶体。
④ 硝酸钾溶液加热浓缩后静置，降至室温出现较多的硝酸钾晶体。
⑤ 抽滤后漏斗上出现干燥的硝酸钾晶体。
2. 产量：粗产品：2.78g
3. 理论产量：
KCl+NaNO3===K NO3+NaCl
m (K NO3) =(8.5*101.1)/85=10.1g
4. 产率：2.78/10.1=27.5%
六． 思考题
1. 怎样利用溶解度差别从氯化钾—硝酸钠制备硝酸钾？
当硝酸钠和氯化钾溶液混合时，溶液中会有硝酸钾、氯化钠、硝酸
钠和氯化钾四种盐。在不同温度下它们在水中溶解度不同，特别是在较
制备不含氧的0.8634g NH4Fe（SO4）2 移入1000ml
称1g 于加2ml3mol/L HCl、15ml不含氧
高温度，硝酸钾在水中的溶解度比氯化钠的要大得多，所以在冷却过程
中氯化钠首先析出，趁热过滤后滤液中即含有硝酸钾。
2. 实验成败的关键在何处，应采取哪些措施才能使试验成功？
①
热过滤分离氯化钠和硝酸钾时要趁热快速，否则液温下降后硝酸钾
也会和氯化钠一起析出，减低产量。
②
减压过滤时注意不出现穿滤现象。滤纸不可过大，要全部紧贴漏斗
底部，可以用双层滤纸。
3. 产品的主要杂质是什么？怎样提纯？
产品的主要杂质是氯离子，通过重结晶可以除去。
4. 重结晶时，粗产品与水的质量比为什么是2:1？
80℃时硝酸钾的溶解度为169g/100g水，所以1g硝酸钾需水0.6ml，
考虑加热时溶剂蒸发，选择粗产品与水的质量比为什么是2:1。
实验 硝酸钾的制备
小烧杯内，不放实验桌上； ➢ 当有NaCl析出后，要不断搅拌，以防发生
崩溅。
实验步骤
3. 趁热过滤：浓缩至2/3，趁热过滤； 讨论 如何保证趁热过滤成功？ ➢ 趁热过滤是本实验成败的关键步骤。要保证 趁热过滤成功，必须做到：
注意事项 ➢ 如蒸发已到2/3，过滤的准备工作尚未做好，
可在烧杯内添加少量水，再加热蒸发至2/3；
实验步骤
➢ 取下盐溶液过滤的同时，放上盛有7.5mL水 的烧杯加热；
➢ 若因过滤慢大量固体析出，不必重做。只 需将漏斗、滤瓶中的固、液体全部转移到 原烧杯中，加水至原记号处，重新溶解、 蒸发；
➢ 观察漏斗、滤瓶中的晶体形状；称量分离 出的固体。
硝酸钾的制备
实验目的
利用钾盐和钠盐、硝酸盐和氯化物的溶解度不同 来制备硝酸钾； 掌握玻璃仪器的洗涤，台天平和量筒的使用，试 剂的取用；掌握煤气灯的正确使用； 学会直接加热、减压过滤及热过滤等基本操作。
实验原理
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
实验原理
讨论： 1. 四种盐的溶解度变化有何不同？ ➢ 氯化钠的溶解度随
温度升高变化很小， 而硝酸钾、硝酸钠 和氯化钾随温度升 高而变大，其中硝 酸钾的变化最大。 ➢ 溶解度曲线。
实验原理
2. 混合液中四种盐的溶解度变化与它们单独存 在时的变化是否一样？
➢混合液是一个复杂的交互体系，不同于它们单 独存在时的变化，但变化的趋势是一致的。
实验原理
3. 四种盐都可溶，如何得到硝酸钾固体？ ➢加热蒸发部分水，氯化钠析出，趁热过滤除去。
实验步骤
4. 二次浓缩，产品析出：加7.5ml沸水旋摇滤瓶，将 滤液转移到小烧杯，浓缩至原体积的3/4，冷却、 过滤、称量。 讨论 7.5mL水，用什么水？量筒能否量取沸水，加 入沸水有何作用？
硝酸钾的制备
硝酸钾的制备硝酸钾的制备一.实验目的1.掌握无机制备中常用的过滤法，着重介绍减压过滤和热过滤。
2.练习加热溶解、蒸发浓缩、结晶等基本操作。
二.实验原理1.KCl+NaNO3=KNO3+NaCl2.当KCl和NaNO3溶液混合时，混合液中同时存在，由它们组成的四种盐，在不同的温度下有不同的溶解度，利用NaCl、KNO3的溶解度随温度变化而变化的差别，高温除去NaCl，滤液冷却得到KNO3。
表2.1.1四种盐在水中的溶解度(g/100g H2O)温度/°C 0102030405060708090100 KNO313.320.931.645.863.985.5110.0138.0169.0202.0246.0 KCl27.631.034.037.040.042.645.548.151.154.056.7 NaNO373.080.088.096.0104.0114.0124.0-148.0-180.0 NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8三.主要仪器与试剂1仪器烧杯量筒热过滤漏斗减压过滤装置电子天平。
2试剂NaNO3(s)、KCl(s)。
四.操作步骤操作现象解释称8.5g硝酸钠、7.5g氯化钾加15mL水，作记号，加热、搅拌、溶解；溶解后得到澄清无色溶液由于四种离子组成了四种盐，高温时氯化钠的溶解度最小，故要使盐溶解，首先由氯化钠的溶解度来考虑加水量。
从化学计量式知产物氯化钠的生成量为5.9g，加热至373K时氯化钠溶解度为39.8g/100g H2O，需水15g，约相当于15mL。
小火浓缩至原体积的2/3；有圆粒状白色晶体生成析出的晶体是氯化钠，反应生成的氯化钠为5.9g。
蒸发浓缩溶液至原体积的2/3时，体系中有水：15×2/3=10mL。
373K时氯化钠溶解度39.8g/100g水，10mL水中可溶解氯化钠4g，故析出氯化钠5.9-4=1.9g。
实验十四、转化法制备硝酸钾
实验十四、转化法制备硝酸钾一、实验目的1．观察验证盐类溶解度和温度的关系；2．利用物质溶解度随温度变化的差别，学习用转化法制备硝酸钾；3．熟悉溶解、减压抽滤操作，练习用重结晶法提纯物质。
二、实验原理本实验是采用转化法由NaNO3和KCl来制备硝酸钾，其反应如下：NaNO3 + KCl ===NaCl + KNO3该反应是可逆的，因此可以改变反应条件使反应向右进行。
表NaNO3、KCl、NaCl、KNO在不同温度下的溶解度（g/100g水）由表中的数据可以看出，反应体系中四种盐的溶解度在不同温度下的差别是非常显著的，氯化钠的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高却迅速增大。
因此，将一定量的固体硝酸钠和氯化钾在较高温度溶解后加热浓缩时，由于氯化钠的溶解度增加很少，随着浓缩，溶剂水减少，氯化钠晶体首先析出。
而硝酸钾溶解度增加很多，它达不到饱和，所以不析出。
趁热减压抽滤，可除去氯化钠晶体。
然后将此滤液冷却至室温，硝酸钾因溶解度急剧下降而析出。
过滤后可得含少量氯化钠等杂质的硝酸钾晶体。
再经过重结晶提纯，可得硝酸钾纯品。
硝酸钾产品中的杂质氯化钠利用氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀来检验。
三、实验仪器与试剂烧杯（100mL, 250mL），温度计（200℃），玻璃抽滤器，吸滤瓶，布氏漏斗，台秤，石棉网，酒精灯，玻棒，量筒（10mL, 50mL）。
氯化钾，硝酸钠（工业级或试剂级），硝酸银（0.1mol·L－1），滤纸，火柴。
四、实验步骤1．称取10g硝酸钠和8.5g氯化钾固体，倒入100mL烧杯中，加入20mL蒸馏水。
2．将盛有原料的烧杯放在石棉网上用酒精灯加热，并不断搅拌，至杯内固体全溶，记下烧杯中液面的位置。
当溶液沸腾时用温度计测溶液此时的温度，并记录。
3．继续加热并不断搅拌溶液，当加热至杯内溶液剩下原有体积的2/3时，已有氯化钠析出，趁热快速减压抽滤（布氏漏斗在沸水中或烘箱中预热）。
硝酸钾粗品的提纯
制的晶体与原晶体混淆，该同学的鉴别方法
是
。
（3）将实验中所得的母液进一步加热浓缩时，发现又有
晶体析出，该晶体是 ；要将该晶体从混合物中分离，
应采用的实验方法是 。
A. 冷却后过滤
B. 趁热立即过滤
C. 将溶液蒸干即可
D. 加热使晶体升华
硝酸钾粗品 配制浓溶液
冷却结晶
过滤
晶体硝酸钾
母液
（1）为了提高硝酸钾产品的纯度，又要尽量减少产品的损失，下 列做法中正确的是 a 将溶液加热，使尽量少的蒸馏水溶解尽量多的硝酸钾 b 在洗涤晶体时，采用少量多次的方法进行洗涤 c 未将溶液冷却到室温就开始抽滤 d 采用抽滤的方法对溶液过滤
（2） 实验结束后，由于该同学未对晶体贴标签，又将
蒸发结晶与重结晶两种分
离方法的适用条件是什么？
降温结晶（重结晶）：适用于提纯溶解度随温度 变化较大的溶质，而不受杂质种类的影响， 只要杂质是少量的、可溶的，溶液冷却后杂 质在溶剂中尚未饱和就行
蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的溶质， 杂质的加热蒸发过程中仍为不饱和溶液。
硝酸钾的提纯流程
硝酸钾粗品
1.配制浓溶液时，溶剂的量不要过大，以免损 失溶质
2.洗涤晶体时，蒸馏水使用要少量多次。 3.采用抽滤，提高产品纯度。
工业上多以硝酸钠和氯化钾为主要原料生产 硝酸钾，副产品为氯化钠。反应方程为 NaNO3 + KCl ==NaCl + KNO3
如何分离硝酸钾和氯化钠的混合物？
练习：
某同学在实验室做分析实验时，需要用纯净的固体KNO3,但是 药品受到污染，混有少量的NaCl，为了得到纯净的KNO3固体， 这位同学设计了如下的实验流程图：
活动2：硝酸钾粗品的提纯
六、硝酸钾的制备和提纯
无机化学实验
化学化工学院
关键技术：
无机化学实验
化学化工学院
实验步骤：
无机化学实验
化学化工学院
无机化学实验
化学化工学院
无机化学实验
化学化工学院
思考题：
1、产品的主要杂志是什么？ 2、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制备硝 酸钾？ 3、考虑在母液中留有硝酸钾，粗略计算本实验 实际得到的最高产量。
无机化学实验
化学化工学院
实验六 硝酸钾的制备与提纯
实验目：
1、学习利用各种易溶盐在不同温度时溶解度的差异来制 备易溶盐的原理和方法； 2、学习重结晶的原理和方法； 3、学习掌握热过滤的操作； 4、进一步巩固蒸发、结晶、过滤等基本操作。
无机化学实验
化学化工学院
实验用品：
仪器：循环水泵、热过滤漏斗、烧杯 液体药品：
NaNO3固体、KCl固体、 饱和KNO3溶液、AgNO3溶液
无机化学实验
化学化工学院
实验原理：
NaNO3 + KCl ＝ NaCl + KNO3
复分解反应，其实质是： 发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子， 结合成难电离的物质——沉淀、气体、水，使溶液中离 子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
无机化学实验
化学化工学院
无机化学实验
化学化工学院
硝石古法提纯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解硝石古法提纯的基本原理和过程。
2. 掌握硝石古法提纯的操作步骤。
3. 通过实验，提高学生对化学实验操作技能的掌握。
二、实验原理硝石，又称硝酸钾，是一种重要的化工原料。
古法提纯硝石主要利用硝石在高温下分解的特性，通过加热使硝石中的杂质分离出来，达到提纯的目的。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、铁架台、烧杯、玻璃棒、石棉网、天平、干燥器等。
2. 试剂：硝石（含杂质）、水、硫酸等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）将硝石放入烧杯中，用天平称量。
（2）将烧杯放在铁架台上，用石棉网隔开。
2. 加热分解（1）点燃酒精灯，将烧杯加热至沸。
（2）观察硝石在加热过程中的变化，注意硝石开始分解时的温度和现象。
（3）持续加热，直至硝石完全分解。
3. 冷却与过滤（1）将加热后的硝石溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
（2）待溶液冷却后，用过滤纸过滤，去除杂质。
4. 洗涤与干燥（1）将过滤后的硝石溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
（2）用蒸馏水洗涤硝石，直至洗涤液无色。
（3）将洗涤后的硝石溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
（4）将烧杯放入干燥器中，待硝石完全干燥。
5. 称量与计算（1）将干燥后的硝石取出，用天平称量。
（2）计算提纯前后硝石的质量，得出提纯率。
五、实验结果与分析1. 实验结果提纯前硝石质量：10.0g提纯后硝石质量：9.5g提纯率：（9.5g/10.0g）×100% = 95%2. 实验分析本实验中，硝石在加热过程中分解，产生了硝酸钾和水蒸气。
加热过程中，硝石中的杂质与硝酸钾分离，使得提纯后的硝石质量减小。
实验结果表明，本实验的提纯率达到了95%，说明古法提纯硝石具有较好的效果。
六、实验结论1. 硝石古法提纯实验操作简单，易于掌握。
2. 古法提纯硝石具有较好的提纯效果，提纯率可达95%。
3. 通过本实验，加深了对硝石古法提纯原理的理解，提高了化学实验操作技能。
七、注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免发生意外。
《无机化学实验》课件——实验七 硝酸钾的制备
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
4、无论你觉得自己多么了不起，也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ，永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有 些路可 以让你 风光无 限，也 许有些 路安稳 又有后 路，可 是那些 路的主 角，都 不是我 。至少 我会觉 得，那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己 ，到底 怕不怕 ，输不 输的起 。不必 害怕， 不要后 退，不 须犹豫 ，难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己，你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?
质进行分离并提纯。
溶质溶解度随温度变化小的（如NaCl）采
用蒸发结晶法；溶质溶解度随温度变化大的如
（KNO3）采用冷却结晶法。
硝酸钾的制备
（2）固液分离 过滤法
离心分离法
（3） 蒸发（浓缩）
（4） 结晶（重结晶）与升华
2、加热方法
加热
直接加热 加热试管中固体 加热试管中液体
间接加热
水浴 100℃以下 甘油浴 150℃以下 石蜡浴 200℃以下 沙浴 400℃以下
固体灼烧，用坩锅
实验原理 工业上常采用转化法制备硝酸钾晶体：
Na3＋ N KO C N l a ＋ K ClN 3 O
2、学习溶解、过滤、间接热浴操作，练习重 1、甘油浴温度不要超过160℃,避免甘油分
析出，当体积减少到约为原来的1/2时，趁 显减小（如氯化钾、硝酸钠）或急剧下降（如硝 （4） 结晶（重结晶）与升华 比色管（25mL）
结晶操作。 2、热过滤操作动作一定要快。
液体药品：AgNO3 、HNO3、甘油、 1、 何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本操 析出，当体积减少到约为原来的1/2时，趁 具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明 2、热过滤操作动作一定要快。 变化不大，而氯化钾、硝酸钾和硝酸钠在高温时 滤液冷却到室温，用减压过滤法把硝酸钾晶体尽量抽干。 注意事项
加热和过滤？ 3、 试设计从目液提取较高纯度的硝酸钾晶
体的实验方案，并加以试验。
实验报告
按制备实验报告格式写
检验外，按粗产品:水=2:1（质量比），将粗产品溶于蒸馏水中加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。 1、甘油浴温度不要超过160℃,避免甘油分 仪器：量筒、烧杯、台称、石棉网、三脚架
比色管（25mL）
滤液冷却到室温，用减压过滤法把硝酸钾晶 2、热过滤操作动作一定要快。
1、 何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本操 热进行热过滤，动作要快！
液体药品：AgNO3 、HNO3、甘油、 1、甘油浴温度不要超过160℃,避免甘油分 反应是可逆的，根据氯化钠的溶解度随温度
硝酸钾的制备和提纯
目的要求 实验原理 注意事项 示范操作
目的要求
▪ 学习利用各种易溶盐在不同温度时溶解度
的差异来制备易溶盐的原理和方法。
▪ 了解结晶和重结晶的一般原理和方法。 ▪ 掌握固体溶解、加热、蒸发的基本操作。 ▪ 掌握过滤（包括常压过滤、减压过滤和热
过滤）的基本操作。
39.8
注意事项
▪ 11.3g硝酸钾+10g氯化钾诚如100毫升烧杯中。 ▪ 加20毫升水溶解，不用过滤 ▪ 加热到体积25毫升时，有大量晶体析出，进行热过滤 ▪ 热过滤时，抽滤瓶可放入热水中，若抽滤瓶中有晶体析出，用10毫升热水溶解后
转移再蒸发晶体
▪ 蒸发至25毫升体积，有晶膜出现，冷却结晶 ▪ 重结晶时，按照硝酸钾和水1：1溶解后，立刻冷却结晶 ▪ 产片检验列表处理，参见表2-12
实验原理 用NaNO3和KCl制备KNO3 ，其反应式为:
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 当NaNO3和KCl溶液混合时，在混合液中同时存在Na+、K+、Cl-、 NO3-， 由这四种离子组成四种盐KNO3、KCl、NaNO3、NaCl同时存在于溶液 中。
本实验简单地利用四种盐于不同温度下在水中的溶解度差异来分离出
KNO3结晶。在20℃时除NaNO3外，其余三种盐的溶解度相差不大， 随
温度的升高，NaCl几乎不变，NaNO3和KCl改变也不大，而KNO3的溶 解
度却增大得很快。这样把NaNO3和KCl混合溶液加热蒸发，在较高温度 下NaCl由于溶解度较小而首先析出，趁热滤去，冷却滤液，就析出溶
解度急剧下降的KNO3晶体。在初次结晶中，一般混有少量杂质，为了 进一步除去这些杂质，可采用重结晶进行提纯。
实验十转化法制备硝酸钾
实验十 转化法制备硝酸钾课时安排 4学时 实验目的1、学习用转化法制备硝酸钾晶体；2、学习溶解、过滤、间接热浴和重结晶操作.. 实验原理介绍本实验是采用转化法由NaNO 3和KCl 来制备硝酸钾;其反应如下： NaNO 3+ KCl NaCl + KNO 3该反应是可逆的..根据氯化钠的溶解度随温度变化不大;而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小如氯化钾、硝酸钠 或急剧下降如硝酸钾的这种差别;将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合加热浓缩;当温度达118～120℃时;由于硝酸钾溶解度增加很多;达不到饱和;不析出；而氯化钠的溶解度增加很少;随浓缩、溶剂的减少;氯化钠析出..通过热过滤滤除氯化钠;将此溶液冷却至室温;即有大量硝酸钾析出;氯化钠仅有少量析出;从而得到硝酸钾粗产品..再经过重结晶提纯;可得到纯品..基本操作与仪器介绍1、布氏漏斗及吸滤瓶的使用方法布氏漏斗和吸滤瓶配套使用于减压过滤..布氏漏斗上有许多小孔;漏斗颈插入单孔橡皮塞;与吸滤瓶相接..橡皮塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的2/3;漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口.. 2、减压过滤的操作方法（1） 按1装好仪器;滤纸放入布氏漏斗内滤纸大小应小于漏斗内径并能将全部小孔盖住为宜..少量蒸馏水润湿滤纸;开启真空泵;抽气使滤纸紧贴在漏斗上..（2） 用倾析法先将上清液转移到漏斗上;溶液量不应超过漏斗容量的2/3;待溶液快流尽时再转移沉淀..（3） 如果吸滤瓶内液面高度快到支管时;拔掉吸滤瓶上的橡皮管;从吸滤瓶上口倒出溶液;不能从支管口倒出溶液;以免弄脏溶液..（4） 先拔掉橡皮管;用洗涤液润湿沉淀;然后重新接上橡皮管;尽量抽干;重复此操作2~3次..（5）吸滤完毕;拔掉橡皮管;关闭真空泵;如需要的是沉淀;取下布氏漏斗;将沉淀倒在滤纸上或表面皿上;适宜温度下烘干；如需要的是溶液;将溶液从吸滤瓶上口倒入盛接容器..3、趁热减压过滤操作（1）将布氏漏斗热水浴中加热..（2）取出漏斗;趁热将滤纸放好;并快速连接好吸滤瓶、真空泵..（3）抽滤..4、蒸发浓缩操作（1）将溶液倒入蒸发皿内;液体量不能超过其容量的2/3;以防溶液溅出..如液体量较多;可随溶液中水份的不断蒸发继续添加溶液..（2）根据物质对热的稳定性选择加热装置——酒精灯、电热板等直接加热或水浴间接加热..（3）加热蒸发至出现晶膜;停止加热;冷却;结晶..蒸发皿不能骤冷;以免炸裂..5、重结晶操作（1）根据粗产品质量数;按一定比例加入溶剂;加热溶解..（2）加热蒸发至出现晶膜;冷却结晶..（3）抽滤;烘干;称重..实验重要步骤1称取11g硝酸钠和7.5g氯化钾放入100mL小烧杯中;加17.5mL蒸馏水;加热并不断搅拌;当小烧杯里的固体全部溶解时此时温度约84℃;从小烧杯的刻度上粗略地读出此时溶液的体积V..12继续加热、搅拌;使溶液蒸发浓缩;至烧杯里溶液的体积为原体积的2/3;小烧杯中有较多氯化钠晶体析出..3趁热用热滤漏斗过滤;滤液盛于预先装有1mL蒸馏水防止氯化钠析出的小烧杯中..4待滤液冷却至室温后;进行减压过滤;得到较干燥的粗产品硝酸钾晶体;称量..5留下约0.1g粗产品;其余按粗产品与水的质量比为2：1混合;加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热;冷却至室温后抽滤;水浴烘干;称重..并对重结晶后的产品;进行纯度检验..实验中应注意事项①先用小火加热使固体全部溶解;然后用大火加热至沸腾;再用小火蒸发浓缩；②漏斗用热水预热好后;如漏斗是冷的或不太热;硝酸钾就会析出影响产率；③骤冷结晶过于细小；④小火烤干如晶体抽得比较干可省去此步骤..实验报告格式供参考实验习题1、何谓重结晶本实验都涉及哪些基本操作应注意什么答：第一次结晶得到的晶体纯度不合乎要求;可将所得晶体溶于少量溶剂中;然后进行蒸发、浓缩或冷却、结晶、分离;如此反复的操作称为重结晶..本实验涉及溶解、热过滤、减压抽滤、重结晶法等基本操作..2、溶液沸腾后为什么温度高达100℃以上答：因为含有盐类;按照溶液依数性;沸点应上升..3、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取纯硝酸钾答：不能..因为滤液中仍含有较多氯化钠;属饱和溶液;直接冷却时;会有氯化钠析出..4、本实验中;影响KNO产率的主要因素有哪些3产率的因素主要有三点：①蒸发浓缩过程中水量的控制答：影响KNO3含量较少；水要恰当..若水蒸去太少反应不充分;溶液中的KNO3蒸去太多;溶液中KNO的饱和度太高;在过滤时随着溶液温度下降3结晶析出;混在NaCl晶体中被丢弃..②趁热过滤时;会有大量KNO3漏斗必须预热;保持较高温度..如果漏斗温度较低;滤液骤冷;会结晶析出;留在滤纸上..③滤液要自然冷却;用于承接有大量KNO3滤液的烧杯也要适当预热;防止滤液骤冷;这样才能得到比较大颗粒的晶体..如果滤液骤冷;则得到的结晶颗粒过于细小;抽率时溶液穿过滤纸..5、实现溶液与沉淀的分离方法有哪几种用常压过滤实现固液分离;收集滤液;要达到较高的分离效率;过滤操作中应注意什么问题答：溶液与沉淀的分离方法有三种：倾析法、过滤法和离心分离法..过滤操作应采用倾析法..即待烧杯中的沉淀下沉以后只将清夜倾入漏斗中;而不是一开始就将沉淀和溶液搅混后过滤..。