2018年高考化学最后冲刺热身卷：金属及其化合物冲刺卷
2018届人教版高三化学第三章《金属及其化合物》专项复习题
第三章金属及其化合物专题训练第I卷（选择题）1．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤2．将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是A．Zn和Fe B．Ag和Mg C．Al和Cu D．Mg和Zn3．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（）A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化4．将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为A、2：3：2B、3：2：2C、1：2：3D、3：2：15．目前用途最广、用量最大的合金是A、铝合金B、钢C、铜合金D、钛合金6．将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则生成的NO和NO2的体积之比为（）A．1:2 B.2:1 C.1:1 D.4:17．下列说法正确的是A．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物B．单质硅常用于制造芯片和光导纤维C．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多D．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeC12溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.①②③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤9．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A、铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红B、FeCl2既有氧化性又有还原性C、除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气D、补铁保健品中，含有+3价的铁元素10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO311．．某化学研究性学习小组对Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究。
2018年高考模拟冲刺化学试题(3)后附答案
1 2018年高考模拟冲刺化学试题37．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D ．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 8．下列说法不正确的是A ．乙苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应C ．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D ．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成标况下11.2LO 2，转移电子的数目为2 N AB ．标准状况下，2.24LSO 3中所含电子数为4N AC ．用惰性电极电解CuSO 4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AD ．0℃和101kp 的条件下，1.12L 甲烷完全燃烧生成的水分子数为0.1N A10． 下列装置或操作能达到实验目的的是① ② ③ ④A ．装置①可用于证明SO 2与NaOH 溶液发生化学反应B ．若装置②中X 为CCl 4，可用于吸收尾气中的氨气或氯化氢C ．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D ．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯11．某温度下，体积和pH 都相同的氯化铵溶液和盐酸加水稀释时的pH 变化曲线如图所示。
下列判断正确的是A ．a 、c 两点溶液的导电能力：c>aB ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度：a>b>cC ．b 点溶液中：c (H ＋)＝c (Cl －)+c (OH －)D ．用NaOH 溶液和等体积b 、c 处溶液反应，消耗NaOH 溶液的体积V b ＝V c 酸性KMnO 4溶液 SO 2 溴乙烷 NaOH乙醇 水X 物质 水 NaOH 溶液。
2018年高考化学专题复习练习卷：镁、铝及其重要化合物练习卷
镁、铝及其重要化合物练习卷1．下列关于镁和钠及其合金的比较结论中正确的是A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物2．下列说法错误的是A．钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。
加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是4．某实验探究小组对含有Al3+的一种未知溶液进行了如下分析：实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴入NaOH溶液体积的关系。
下列说法错误的是A．该未知溶液中至少含有三种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L−1C．若另一种离子为二价金属阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到固体的质量一定为6 g5．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案： 方案①：2.7 g Al ――→100 mL 稀盐酸X 溶液――→NaOH 溶液Al(OH)3沉淀 方案②：2.7 g Al ――→100 mL NaOH 溶液Y 溶液――→稀盐酸Al(OH)3沉淀NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L －1，如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。
下列说法正确的是A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2B ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液C ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等D ．a 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应6．向含Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L －1HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A ．a 曲线表示的离子方程式为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ B ．b 和c 曲线表示的离子反应是相同的 C ．M 点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD ．原混合溶液中的CO 2－3与AlO －2的物质的量之比为1∶27．标况下将CO 2气体缓缓地通入到含2 mol KOH 、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO 2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO 2的体积关系如图所示。
2018年高考化学最后冲刺热身卷：常见有机物及其应用冲刺卷
常见有机物及其应用冲刺卷选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共100分）1．下列反应中属于取代反应的是（）A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变为无色【答案】C2．下列说法正确的是（）A．乙烯和乙醇都能发生加成反应B．乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2C．苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面D．糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成【答案】C3．化合物(b)、(d)、C≡CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。
下可说法正确的是（）A．b的一氯代物只有两种B．d的同分异构体只有b、p两种C．B．D．p均可与溴水发生加成反应D．p的所有原子不可能处于同一平面【答案】A4．下列反应类型相同的一组是（）A．乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙醇与浓硫酸共热至170℃，纤维素与浓硫酸共热C．乙酸乙酯水解生成乙醇，氯乙烷( C2H5Cl)水解成乙醇D．乙醇通过灼热的氧化铜粉末，石蜡油蒸汽通过灼热的碎瓷片【答案】C5．下列有关物质结构和性质的说法不正确的是（）A．分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种B．可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4C．分子中所有碳原子不可能位于同一平面D．三联苯与四联苯互为同系物【答案】D6．已知(x)、(y)、(z) 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．x完全氢化后的产物为q，q的一氯代物有六种同分异构体B．x、y、z中的所有原子不可能都处于同一平面上C．可以用y萃取溴水中的溴D．x的同分异构体只有y和z两种【答案】A7．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。
下列有关的叙述正确的是（）A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性B．将2mL 1 mo1·L-1CuSO4溶液与 4 mL 0.5 mo1·L-1NaOH 溶液混合后，再加入1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。
2018年高考化学冲刺模拟卷(4)含答案
2018年高考化学冲刺模拟卷(4)7．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物【答案】D【解析】本题考查化学与生活。
二氧化氯具有强氧化性，对自来水起到杀菌消毒的作用，三氯化铁能水解产生具有吸附作用的Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，二者的作用原理是不同的，故A正确；14C 常用于文物年代的鉴定，14C和12C质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，故B正确；硫酸亚铁具有还原性，在包装袋中放入硫酸亚铁，可防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，故C正确；光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子化合物，故D错；答案选D。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，4 g氦气所含有的原子数为2N AB．常温下，47 g苯酚中含有的羟基数为0.5 N AC．25 ℃时，11.2 L甲烷在氧气中完全燃烧时转移的电子数为4.0N AD．在0.1 mol·L−1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A【答案】B【解析】A项，4 g氦气的物质的量为1 mol，氦气为单原子分子，故4 g氦气所含有的原子数为N A，错误；B项，1个苯酚分子中含有1个羟基，47 g苯酚的物质的量为0.5 mol，故47 g苯酚中含有的羟基数为0.5N A，正确；C项，题给条件不是标准状况，甲烷的物质的量不是0.5 mol，故无法计算甲烷完全燃烧时转移的电子数，错误；D项，题中没有给出溶液体积，无法确定溶液中的阴离子数目，错误。
9．下列有关说法中不正确的是A．分离硝基苯和苯的混合物通常采用分液法B．分子式为C5H10O2且遇小苏打能产生气体的有机物有4种（不考虑立体异构）C．乙烯和苯的同系物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理均为氧化反应D．ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通过烯烃与氯气发生加成反应得到【答案】A【解析】硝基苯和苯互溶，应采用蒸馏的方法进行分离，A 项错误；分子式为C 5H 10O 2且遇小苏打能产生气体的有机物应含有—COOH ，所以为饱和一元羧酸，烷基为—C 4H 9，—C 4H 9异构体有：—CH 2CH 2CH 2CH 3，—CH(CH 3)CH 2CH 3，—CH 2CH(CH 3)CH 3，—C(CH 3)3，故符合条件的有机物的同分异构体数目为4，B 项正确；乙烯和苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 项正确；ClCH 2CH(CH 3)CH 2Cl 中两个氯原子没有在相邻的两个碳原子上，所以不可能由烯烃与氯气加成得到，D 项正确。
2018年高考化学三轮冲刺 物质结构与性质考前练习 新人教版
物质结构与性质1．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。
I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
2．研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
回答下列问题：(1)Co基态原子核外电子排布式为_____________。
元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。
高考压轴冲刺卷普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(五)化学试卷Word版含解析
2018届高考化学模拟卷7.下列有关食盐的说法错误的是A.食盐既可作调味剂，也可作防腐剂B.食盐是侯氏制碱的主要原料之一C.工业上电解饱和食盐水可制取钠D.加食盐炒菜后的铁锅要及时清洗8.下列关于常见有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色B.乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应C.酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别9.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是10.1 mol有机物X在稀硫酸和加热条件下水解生成1 mol草酸（H2C2O4）和2 mol M （C3H8O），下列说法不正确的是A.X的分子式为C8H14O4B.M的烃基上的一氯代物有5种C.可用酸性高锰酸钾溶液检测草酸是否具有还原性D.X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应11.南开大学化学学院教授陈军团队在2016年研究出一种“可充室温Na-二氧化碳电池”，该电池放电时的工作示意图如图所示，下列说法错误的是A.负极的电极反应式为Na e Na -+-B.放电时，电解液中Na +向多壁碳纳米管电极移动C.若非水溶液换成水溶液，则两种电池的总反应不一样D.充电时，多壁碳纳米管电极的电极反应式为22234Na 4e 4CO 2Na CO C +-+++12.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增加。
m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是W 的单质，q 是Y 的单质，s 是Z 的单质且常温下为淡黄色固体，m 与r 相遇会产生白烟。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A.原子半径：Z ＞W ＞XB.Y 的一种氢化物可作为火箭的燃料C.Z 的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的弱D.X 、Y 、W 三种元素组成的化合物可为离子化合物13.298K 时，向10 mL0.01 mol·L -1氨水中逐滴滴加0.01 mol·L -1盐酸，盐酸的体积V （盐酸）与溶液的pH 的关系如图所示，下列说法正确的是A.通过a 点可证明氨水是弱电解质B.c 点对应盐酸的体积为10 mLC.b、d两点溶液中水电离出来的c(OH-)：b＜dD.c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)26.（14分）某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反应的气体产物。
18年高考化学三轮冲刺专题复习练习卷综合实验
综合实验1．N2在诸多领域用途广泛。
某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。
请你参与交流与讨论。
[查阅资料]N2的制法有下列三种方案：方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。
方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。
[实验准备]以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(部分夹持和加热仪器未画出)。
A BC D E[分析交流]（1）若以方案1制得N2，应选择的发生装置是________。
（2）若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是______(填字母)。
获得N2的反应原理是_____________________(写反应方程式)。
（3）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。
但也不宜用排空气法，其原因是______________________________。
你提出的收集方法是________________________________。
（4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是________。
在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是________________________________________。
2．某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。
将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液(过量)置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。
打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为CN－＋ ClO－===CNO－＋ Cl－2CNO－＋2H＋＋3ClO－===N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O（1）①和⑥的作用是____________________________。
2018年高考化学最后冲刺热身卷：非金属及其化合物冲刺卷
非金属及其化合物冲刺卷一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．下述系列实验均有红棕色气体产生，由此得出如下的几个结论:①实验ⅰ可知产生气体中只有NO2 ②实验让说明木炭被浓硝酸氧化了③实验ⅲ说明浓硝酿有挥发性④实验市产生的气体中检测出CO2,说明木炭被浓硝酸氧化了。
对比分析所得结论正确的是（）A．结论①B．结论②C．结论③D．结论②④【答案】C2．下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（）A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．SO2使品红溶液褪色C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．NO遇到空气变为红棕色【答案】A3．已知：将Cl2通人适量NaOH溶液，产物中可能有NaC1、NaClO、NaC1O3，且的值与温度高低有关。
当n(NaOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于1/2amolB．改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为1/7amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：1/2 amol≤n e≤5/6amolD．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝1/2【答案】B4．单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（）A．C、N、Na、K B．C、S、Si、NaC．C、S、P、Na D．P、S、Mg、Fe【答案】C5．实验室检验SO2 中混有CO2的装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3 溶液、品红溶液、澄清石灰水B．②的主要作用是除去SO2C．③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解D．该装置也可用于检验NO2中混有NO【答案】C6．下列变化中，气体仅被还原的是（）A．SO2使品红溶液退色B．CO2使Na2O2固体变白C．NO2使含酚酞的碱液红色变浅D．O2使潮湿Fe（OH）2固体最终变为红褐色【答案】D7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①③④⑤【答案】C8．关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法正确的是（）A．它们都能以游离态存在于自然界中B．浓硫酸可用于干燥H2、H2S 等气体，但不能用于干燥氨气C．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的PH≥5.6D．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐【答案】D9．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确．．．的是 （ ）A ．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B ．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化C ．Ⅴ中发生反应：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4ClD ．Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质【答案】B10．某溶液中含有3HCO -、23SO -、24SO -和Na +，若向其中通入Cl 2，溶液中浓度增大的离子是（ ）A ．3HCO -B ．24SO -C ．23SO -D ．OH -【答案】B二、填空题11．（12分）消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO 2、NaClO 、ClO 2 和Cl 2 回答下列问题：（1）NaClO 2所含的化学键类型有________________。
2018年高考化学最后冲刺热身卷：有机化学基础冲刺卷
有机化学基础冲刺卷1．（14分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维。
PTT的一种合成路线如下图：已知：（）（1）已知A分子中有两种不同化学环境的氢原子，数目比为1:3，则A的结构简式为______。
（2）由B生成C的反应类型为______，C物质的化学名称为______。
（3）芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，则D的结构简式为______。
（4）由E生成F的反应类型为______。
（5）G分子所含官能团名称为______。
（6）写出合成PTT的化学方程式______。
（7）有机物H的同分异构体有很多种，写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式______。
①含有苯环②核磁共振氢谱有三个峰【答案】（1）CH3CHO（2分）（2）加成（或还原）（1分）1，3-丙二醇（2分）（3）（2分）（4）取代（1分）（5）醛基（2分）（6）（2分）（7）（2分）3．(15分)在碱的作用下，两分子酯缩合形成β—羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH。
利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称为__________，C的结构简式为__________。
（2）F中含氧官能团的名称是__________;反应Ⅱ的反应类型是__________。
（3）E→F反应的化学方程式为_________________________________。
（4）B的含有苯环的同分异构体有_____________种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________、__________。
（5）乙酰乙酸乙酯( )是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。
______________【答案】（1）苯乙烯（1分）（2分）（2）醛基、酯基（2分）消去反应（1分）（3）+HCOOC2H5+C2H5OH （2分）（4）13 （2分）（2分）（5）CH3CH2OH CH3COOH（3分）4．（14分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：（1）福酚美克中的含氧官能团有_______和_______（填名称）。
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金属及其化合物冲刺卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分） 1．下列有关说法不正确的是（） A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B．金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧 C．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜 D．二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 【答案】D 2．某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。
下列说法不正确的是（） A．每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol B．滤液G可以并入滤液E加以利用 C．加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解 D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧 【答案】A 3． A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是（）
A．若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性 B．若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应 C．若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料 D．若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大 【答案】D 4．一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是（） A．所得气体为氢气 B．所得气体的物质的量为 0.1 mol C．上述过程只发生一个化学反应 D．所得溶液中只有一种溶质 【答案】A 5．将1.76g铜镁合金完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到NO和NO2标准状况下896mL的混合气体，向反应后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀。下列说法不正确的是（） A．合金中铜镁物质的最之比为1:1 B．产生的NO和NO2的体积之比为1:1 C．得到3.12g沉淀时，加入NnOH溶液体积一定是80mL D．1.76g该合金与足量盐酸反应,可生成标准状况下448mL气体 【答案】C 6．下列化学实验事实及其解释不正确的是（） A．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应 【答案】D 7．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（） A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 B．钠与氧气的反应 C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中 【答案】C 8．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（） ①Cu2S ②CuS ③FeS ④Fe2S3 ⑤FeCl3⑥FeCl2 ⑦Al2S3⑧H2S A．①③⑤⑥⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．②③④⑦⑧ D．②③⑤⑥⑧ 【答案】B 9．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（） A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体 B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3 C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3 D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1 【答案】C 10．向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶被的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（）
A．a～b段的主要离子方程式为A102-+4H+=Al3++2H2O B．向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为A13++30H-=Al(OH)3↓
C．c～d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+= A13++3H2O D．向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为2 A13++CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+CO2↑
【答案】C 二、填空题 11．（12分）A、B、C、X是中学化学常见化合物或单质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请据图回答下列问题：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素R，R在C中以阴离子形式存在，B为白色胶状沉淀。 ①R在元素周期表中的位置为______________。 ②若A的溶液中混有Fe3+，当向该混合液中加入氨水，生成R(OH)n及Fe(OH)3共沉淀时，溶液中c(Fe3+)/ c(Rn+)=____。[已知：Fe(OH)3的 Ksp＝4.00×10－38，沉淀B的Ksp＝1.32×10－33 ] （2）若A、B、C的焰色反应均为黄色，水溶液均呈碱性。 ①A中含有的化学键是________________________。 ②将672 mL（标准状况下）X通入100 mL 0.4mol·L－1 A的溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。 ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例形成的固体。取一定量该固体制成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol·L－1。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_______。 （3）若A、B、C中均含同一种常见非金属元素，其中A为黑色固体单质。已知298K下，1mol A、1 mol B完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分别为393.5 kJ，283 kJ。写出该温度下A与C反应生成B的热化学方程式：______________________。 【答案】（12分，每空2分） （1）①第3周期第ⅢA族②3×10-5 （2）①离子键、共价键②c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c( H+ )③2.65 g （3）C(s) + CO2(g)＝2CO(g) △H＝+172.5kJ•mol－1 12．（16分）氯化亚铜是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：
金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。 【已知：金属离子浓度为1 mol·L-1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】 请回答下列问题： （1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。 （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。 （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________。[来源:学,科,网Z,X,X,K] （4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。 （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_____________。 （6）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应:___________。 【答案】（1）Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O（2分） 3 （1分） （2）2Cu2＋＋2Cl－＋Fe=2CuCl↓＋Fe2＋（2分） （3）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化（1分） （4）Na2SO4和FeSO4（2分）不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度（2分） （5）2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋H2O=2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4（2分） OH－中和了反应中的H＋，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率。但当OH－浓度过大时，Cu＋能与OH－结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率（2分） （6） Cu2＋＋Cl－＋e-=CuCl↓（2分） 13．（12分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2 价。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。 （1）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______________。温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有____________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________________。[来源:Z+xx+k.Com] （2）现向Cu、Cu2O 和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO 气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为___________g。若混合物中含0.1mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为_____________。 【答案】（12分，每空2分）
（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 同时防止H2O2分解 2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+ （2） 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O 16 0.1mol 14．（10分）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。
（1）若X是烧碱，Z是小苏打。