九年级化学除杂知识点
初中化学物质除杂(提纯)专题完整版
初中化学物质除杂(提纯)专题完整版第一篇：《初中化学物质除杂（提纯）那些事儿》咱今天就来说说初中化学里物质除杂提纯这点事儿。
你想想啊，假如咱有一堆沙子和金子混在一起，咱肯定得想法子把金子挑出来，对吧？这在化学里也是一样的道理。
比如说，粗盐里有泥沙，咱就得想办法把泥沙去掉，得到纯净的盐。
举个例子，铜粉里混有铁粉，那咱可以加稀盐酸，铁粉跟盐酸反应氯化亚铁溶液和氢气跑掉啦，剩下的就是铜粉，这杂质不就除掉了嘛。
再比如，二氧化碳里混有一氧化碳，通过灼热的氧化铜，一氧化碳跟氧化铜反应变成二氧化碳，这样一氧化碳这个杂质就没啦。
所以说，物质除杂提纯就是要找到合适的办法，把不要的东西弄走，留下咱们想要的纯纯的物质。
第二篇：《初中化学物质除杂（提纯）的小窍门》朋友们，咱们接着聊聊初中化学物质除杂提纯。
你看啊，有时候就像咱们打扫房间，得知道垃圾藏在哪，用啥工具清理。
化学里除杂也一样。
比如说，硫酸钠溶液里混有碳酸钠，加适量稀硫酸就行，碳酸钠和稀硫酸反应硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳飘走了，就得到纯净的硫酸钠溶液。
还有啊，氮气里混有氧气，通过灼热的铜网，氧气和铜反应氧化铜，剩下的就是纯净的氮气。
就像这样，搞清楚杂质和原物质的性质，就能找到巧妙的办法把杂质除掉。
第三篇：《初中化学物质除杂（提纯）的有趣例子》嘿，各位！今天继续讲讲初中化学物质除杂提纯。
给大家讲个好玩的例子。
假如你有一堆糖水，但是太甜了，想让它不那么甜，是不是得把多余的糖弄出去？化学里也有类似的情况。
比如，氯化钾溶液里混有氯化镁，加适量氢氧化钾溶液，氯化镁和氢氧化钾反应氢氧化镁沉淀和氯化钾，把沉淀过滤掉，就得到纯净的氯化钾溶液啦。
再比如，一氧化碳里混有二氧化碳，把气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，一氧化碳就纯啦。
是不是挺有意思的？第四篇：《初中化学物质除杂（提纯）其实不难》亲爱的朋友们，咱们再来看看初中化学物质除杂提纯。
别觉得这事儿难，其实很简单的。
九年级化学除杂专项复习
除杂专项除杂的原则是选择的试剂只跟杂质反应不跟被提纯物反应，且不生成新的杂质。
（1）若被提纯和杂质都为气体时，为了避免引入新的杂质，一般不选用气体做除杂的试剂。
（2）若提纯物和杂质都为固体，且一种可溶于水，一种难溶于水时，可选用水作为除杂试剂，加水后过滤即可。
（3）若提纯物和杂质都为固体，且都可溶于水，但溶解度变化情况不同，可选择被提纯物从溶液中以晶体的形式析出来的形式析了来达到除杂的目的。
若被提纯物溶解度随随的升高明显增大，则可用冷却热饱和溶液的方法；若被提纯物的溶解度随温度的升高变化不明显，则可用蒸发溶剂的方法。
（4）若提纯物和杂质都为固体，且都可溶于水，且溶解度随温度的变化没有明显区别时，通常采用化学方法将杂质转化为气体、沉淀、水或被提纯物来完成除杂。
其中涉及被提纯物和杂质都是酸、碱、盐时，可以根据某些离子的性质快速地选择物质。
首选通过观察找出真正的杂质离子是哪种，然后找到能跟杂质离子结合生产气体、沉淀或水的离子，这个离子就是除杂的关键离子；然后将关键离子和被提纯物中的阳离子或阴离子组合成物质，这个物质就是除杂的试剂；最后检验下是否正确。
一、吸收法：若被提纯和杂质都为气体时，常用吸收法。
为了避免引入新的杂质，一般不选用气体做除杂的试剂。
O2(H2O) ______________ N2（HCl）______________N2(O2) ______________ CO(CO2) ______________二、转化法：若提纯物和杂质都为固体，且都可溶于水，且溶解度随温度的变化没有明显区别时，，提纯物和杂质都相同的组成时，比如说NaCl中的Na2CO3的杂质，可以加入CaCl2与Na2CO3生成CaCO3沉淀和NaCl，过滤即可除去CaCO3，即可得到纯净的NaCl。
达到除杂的目的，通常采用化学方法将杂质转化为气体、沉淀、水或被提纯物来完成除杂。
CaCl2(CaCO3) ______________ KNO3[Ba（NO3）2] ______________K2SO4（K2SO4）______________ Cu（NO3）2[AgNO3] ______________NaOH[Ca(OH)2] ______________三、加热（高温）分解法CaO（CaCO3）______________Na2CO3（NaHCO3）______________四、其它方法NaCl（KNO3）______________练习：1．除去Na2SO4溶液中少量Na2CO3，不有选盐酸的原因是________________________________ 2．除去KCl溶液中的少量KOH，不能稀硫酸的原因是____________________________________ （1）CO2（CO）______________（2）NaCl(Na2CO3) ______________（3）O2(H2O) ______________ （4）银粉(铁粉) ____________（5）CO(CO2) ___________（6）Zn(NO3)2[Cu(NO3)2] ______________ （7）CaCl2(CaCO3) ______________（8）N2(O2) __________（9）NaOH[Ca(OH)2] ________________除杂专项除杂的原则是选择的试剂只跟杂质反应不跟被提纯物反应，且不生成新的杂质。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、溶液的分离与纯化1. 蒸馏法：利用溶液中组成物质的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的物质蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。
2. 结晶法：利用溶液中溶质的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。
3. 过滤法：利用溶液中溶质与溶剂的颗粒大小不同，通过过滤器进行筛选，使颗粒较大的溶质被滤除，实现分离纯化的方法。
4. 萃取法：利用溶质在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从溶液中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。
二、气体的分离与纯化1. 气体的分离：利用气体的密度和溶解度不同，通过物理方法如液体吸附、分子筛吸附等，或化学方法如催化剂反应等，使混合气体中的组分分离出来。
2. 气体的纯化：利用物理方法如冷凝、吸附等，或化学方法如催化剂反应等，去除混合气体中的杂质，使气体纯化。
三、固体的分离与纯化1. 磁性分离：利用固体中含有磁性物质而其他物质不具备磁性的特点，通过外加磁场使磁性物质被吸附到磁铁等磁体上，实现分离纯化的方法。
2. 晶体分离：利用固体中晶体的形状和大小不同，通过筛网或离心等方法，使晶体被分离出来，实现分离纯化的方法。
3. 溶液结晶：利用固体在溶液中的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。
四、液体的分离与纯化1. 蒸馏法：利用液体的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的液体蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。
2. 萃取法：利用液体在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从液体中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。
3. 结晶法：利用液体中溶质的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从液体中析出，实现分离纯化的方法。
五、电解质的分离与纯化1. 电解法：利用电解质在电场中的离子运动和电极反应，通过电解质溶液在电解槽中的电解分解，使正负离子分别在阳极和阴极上析出，实现分离纯化的方法。
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除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离一.物理方法1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物常见不溶于水的沉淀有：AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。
例：KCl(AgCl):Na2SO4 (BaSO4):NaCl(MnO2):2、结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( )A. NaNO3 Na2CO3B. NaNO3 NaClC. NaOH Mg(OH)2D. NaCl BaSO43. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉铜粉和铁粉4. 洗气法：H2(H2O)CO2(H2O)二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法)1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2SO4 )_____________________________________HCl ( H2SO4 )_____________________________________HNO3 (HCl ) _____________________________________NaCl(MgCl2) ____________________________________2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2CO3 )____________________________________Na2SO4(Na2CO3)____________________________________CaCl2溶液（盐酸）KCl (NH4Cl) ______________________________________KNO3(KOH) ______________________________________Na2SO4(NaOH) ___________________________________3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
(化学)九年级化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析
（化学）九年级化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主SO、Ca2+、Mg2+的形式存在。
为将这些杂质除净，可向粗盐浴液中加入过量的氢氧要以2-4化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。
下列操作及加入溶液顺序错误的是A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、过滤、HClC．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、 NaOH、过滤、HCl【答案】D【解析】【分析】【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
据此分析各选项，D选项不符合上述要求。
故选D。
【点睛】粗盐精制中碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可除去过量的氯化钡。
2．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
九年级化学除杂题复习
4.粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质， 需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和 盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得 精盐，所加四种溶液的顺序正确的是（ ） A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、HCl 、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
方法：先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而 碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤 液，得到固体氯化钙。
例2：粗盐的提纯
练习1．下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分 离的是；( ) A. CaCO3 CaO B. NaCl KNO3 C. NaNO3 BaSO4 D. KCl KClO3
5.其它法 将混合物中的杂质用化学方法转化成 其它物质。
例：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温 煅烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙 和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除 去杂质。
1.请分别用一种试剂除去下列各物质中的 杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）
杂质 （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 物质 CO NaCl C KCl CO2 Na2CO3 CuO Fe2(SO4)3 除杂质所用试剂 （填化学式）
练习6．将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜 晶体溶于适量水，充分静置后过滤，结 果是( )
A. B. C. D.
滤出了混杂在其中的铁粉 滤出了混杂在其中的锌粉 滤出了一些铜粉 什么也没滤出
4.吸收法 两种以上混合气体中的杂质被某种溶 剂 或溶液吸收，而要提纯的气体不能被 吸 收时，可用此方法。 例：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将 混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
1.沉淀法 使混合物中的杂质与适当试剂反应， 生成沉淀通过过滤而除去。 常用沉淀剂为：阳离子（如 Mg2+.Fe3+.Cu2+) 一般可用可溶性碱，Cl-用Ag+,SO42-用Ba2+， CO32-用Ca2+
【化学】中考考点_化学除杂分离和提纯知识点汇总(全)经典
【化学】中考考点_化学除杂分离和提纯知识点汇总(全)经典一、中考化学除杂分离和提纯1．下列实验操作不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A. H2SO4溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变色， NaOH 溶液呈碱性，能使酚酞溶液变成红色，故A选项不符合题意；B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，所以要想证明两者发生反应必须证明反应物减少或消失，或证明有新物质生成，“取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色”该方案酚酞红色变为无色，证明溶液中不含碱OH-，是从反应物氢氧化钠消失的角度证明了氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，故B选项不符合题意；C. 除去CaCl2溶液中的少量盐酸，盐酸是杂质，CaCl2溶液是想要物质，除杂原则：所选试剂不与主成分反应，不引入新杂质，易于分离。
加入适量的铁粉，发生Fe+2HCl=FeCl2+H2 ，会引入新杂质FeCl2，故C选项符合题意；D. 除去CO中含有的少量CO2，将混合气体通入氢氧化钠溶液中，发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，从而将二氧化碳气体吸收，在将带有水蒸气的CO气体通过浓硫酸进行干燥，就得到纯净的CO，故D选项不符合题意。
故选：C。
2．除去下列各物质中混有的少量杂质，拟订的实验方案可行的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、除去氯化铜中的硫酸铜，加入硝酸钡，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，虽然除去了杂质，但是会引入新的杂质硝酸铜，不符合题意；B、除去氯化钾中的碳酸钾，加入稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾，水和二氧化碳，可以达到目的，符合题意；C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量的一氧化碳，无法点燃，且通入过量的氧气，会引入新的杂质氧气，不符合题意；D、除去氯化钠中的泥沙经过溶解，过滤，洗涤和蒸发结晶，不符合题意。
九年级人教版化学讲义： 物质的分离、除杂、检验、鉴别-教师版
第4讲酸碱盐综合【学习目标】1．掌握常见物质或离子的鉴别和检验2．认识常见的化肥及掌握化肥的鉴别3．学会判断溶液中的离子是否能大量共存4．掌握酸碱盐的简单推断考点一、常见离子的检验与鉴别【考点扫描】一、常见物质的检验与鉴别利用物质的物理性质（颜色、气味等）或化学性质（产生气体、生成沉淀等），将它们逐一区别的操作。
1.几种重要粒子的检验【例题精讲】常见物质的鉴别例1在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：①分别滴加紫色石蕊溶液；②分别滴加酚酞溶液；③闻气味；④品尝；⑤分别加入一小段镁带；⑥分别加入大理石。
其中可行的是（）A．都可以B．①②③④C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥答案：C一次性鉴别和组内鉴别2（1）有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．NaOH溶液答案：A（2）现有①石蕊、②盐酸、③氢氧化钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．①②③⑤④B．②③⑤④①C．①②⑤③④D．③④①⑤②答案：C3下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）①NaOH、MgCl2、FeCl3、K2SO4；②Ba(OH)2、Na2CO3、H2SO4、CuSO4③HNO3、Na2CO3、NaHSO4、NaCl；④(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4、NaOHA．①②B．①③C．①②④D．①③④答案：C酸碱盐的鉴别及应用4现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称①是；②是；（2）写出三种溶液的化学式：A、B、C；（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：；（4）写出A与B反应的化学方程式：；（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验目的？。
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九年级化学除杂知识点
1、过滤法：把不溶性的固体与液体或不溶物与可溶物通过过滤而分开的方法称为过
滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳
酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质
碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：
A.CaCO3、 CaO B.NaCl、 KNO3
C.NaNO3 、BaSO4 D.KCl、 KClO3
2、 结晶法：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解
度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，
然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾
成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留
在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
技巧：要提纯哪种物质，就让哪种物质形成结晶，让哪种物质形成结晶，就看哪种物
质的溶解度曲线上升形如硝酸钾采用冷却热饱和溶液的方法，平缓形采用蒸发结晶的方法，
如海水晒盐提纯氯化钠就属于蒸发结晶
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：
A.NaNO3、 Na2CO3 B.NaNO3、 NaCl
C.NaOH、MgOH2 D.NaCl、BaSO4
化学方法原理:
一、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
二、反应后不能带入新的杂质。
三、反应后可以恢复原物状态。
四、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：
1、 沉淀法:
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质括号内的物质是杂质的是
A.KNO3〔BaNO32〕 B.NaCl〔KNO3〕
C.NaNO3 [NaCl] D.CaNO32 [AgCl]
2、 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：氯化钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀盐酸溶
液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得氯化钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质括号内的物质是杂质适宜用气体法除去的是：
A.NaNO3〔BaNO32〕 B.NaCl [MgOH2]
C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
3、 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解后，加人适量锌粉，再过滤
除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜
A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能
被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
5、 加热法：通过加热高温可将杂质转化为被提纯的物质。
如：CaO中混有CaCO3;CuO中混有Cu。
6、 溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去.
7、转化法：通过反应将杂质转化为被提纯的物质.
如：加适量的BaNO32可除去HNO3中混有的H2SO4;加适量的盐酸可除去NaCl中混有
的Na2CO3.
8、 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二
氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
除杂原理
1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除;
2、利用化学反应，反应掉其中的杂质;燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学
反应;其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种;
3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手
段;
感谢您的阅读，祝您生活愉快。