初中化学常见物质的除杂
初中物质的除杂方法
初中物质的除杂方法
1. 滤过法：将物质混合物倒入滤纸漏斗中，用滤纸过滤可将大颗粒、悬浮物、悬浊液分离出来，留下溶液或小颗粒。
2. 沉淀法：当混合物中存在不溶于水的固体物质时，可以通过加入化学试剂使其与混合物中的物质发生反应，生成不溶于水的沉淀物，然后用过滤法分离出来。
3. 重力沉降法：将混合物静置一段时间，使不同密度的物质依据重力作用分层，然后用分液漏斗将其分离。
4. 蒸馏法：利用物质在不同温度下的汽化性质将混合物分离，例如利用沸点差异分离液体、利用升华性质分离气体等。
5. 结晶法：将固体混合物溶解于一种或多种溶剂中，用溶液慢慢地降温或蒸去溶剂，使其中一种成分结晶出来，然后用过滤法分离出来。
初中化学除杂问题总结
初中化学除杂问题总结初中化学中，物质除杂是指将混合物中的少量杂质去除，得到较纯净物质的过程。
除杂原则是不增加新的杂质，不减少被提纯物质，且操作简单易分离。
解题要领包括找差异、定方法、选试剂。
常用除杂方法有物理方法和化学方法。
最后，文章列出了一些常见物质的提纯方法和除杂方法。
首先，我们需要明白物质除杂的定义和目的。
物质除杂就是把混合物中的少量杂质去除，得到较纯净的物质。
除杂的原则是不增加新的杂质，不减少被提纯物质，且操作简单易分离。
解题的要领有三个，即找差异、定方法、选试剂。
找差异是根据混合物各物质的特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。
定方法是根据物质特征确定除杂方法。
选试剂是根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
常用的除杂方法有物理方法和化学方法。
物理方法包括过滤法、结晶法和蒸发法。
化学方法包括沉淀法、气化法、转化法、中和法和吸收法。
最后，文章列出了一些常见物质的提纯方法和除杂方法，如CO2、H2、O2、Cu、Fe等物质的除杂方法。
这些方法可以帮助我们更好地理解和掌握初中化学中的物质除杂知识。
1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，主要操作过程是加适量稀硫酸、微热、蒸发。
2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是：(中有少量CaCO3(盐酸)液)。
3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质。
4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是H2SO4，反应的化学方程式是Ba(OH)2 +H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O。
5.设计粗盐提纯的具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl：先用过滤法去除泥沙，再用沉淀法去除Ca2+和SO42-，最后用蒸发法得到纯净的NaCl。
6.除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是：KCl中含杂质K2SO4，可用澄清石灰水除掉。
7.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是：CaO中含杂质CO2，可用高温灼烧除掉。
初中化学除杂总结
初中化学除杂题型解题技巧总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
六种常用方法：在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )例3. (08黄石)下列除杂方法正确的是A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3( )例4. (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )例6.(08淄博)下列除杂质的方法不正确．．．的是中考链接( )1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是( )2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）3.（11扬州）下列除杂选用试剂正确的是Ａ．用过量的O2除去CO2中COＢ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的ＦｅＣ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌＤ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ（）4.（11无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）5.（11泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸B. CO2 （CO ）：在氧气中点燃C. H2 （HCl 、 H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7.（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是（）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）9.（09淮安）除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）10.（09盐城）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）11.（09泰州）为了除去物质中杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是A CO2（CO）O2点燃B Cu（Fe）稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4溶液（H2SO4）氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸（H2SO4）硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤（）12.（11.淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确．．．的是序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2 H2O蒸汽通过浓H2SO4B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤C [来Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤（） 13. (11.湛江市)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）14.（11.雅安市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）15.（11.襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：物质杂质所选试剂选项A CO2水蒸气浓硫酸盐酸CaCO3B CaCl2溶液C Cu CuO 稀盐酸D NaCl溶NaOH溶液BaCl2溶液液（）16.（11达州市）下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A．CO2中混有CO（点燃） B．Cu粉中混有CuO （稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液） D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）（）17.（11．德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（）18.（11.无锡市）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选物杂除去杂质操项质质所选试剂作方法A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃B 氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C 锌铁稀硫酸过滤D 氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发（）19.（11.烟台市）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A CO2CO 通入O2，点燃B 二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液C Cu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤D 碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥（）20.（11.宜宾市）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CaO CaCO3HClB CuO Cu灼烧C NaOH溶液Na2CO3适量Ca(OH)2溶液、过滤D O2 H2O 干燥（）22.（11．滨州市）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）23.（11.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是选项物质所含杂质除杂质试剂A 碳酸钠氯化钾适量的水B 氧化钙碳酸钙稀盐酸C 硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液过量的铁粉氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液。
初中化学常见实验题型解题技法(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断)
初中化学常见实验题型解题技法（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）除杂题解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
混合物的分离（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
物质的鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
初中化学专题复习物质的分离和除杂
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量试剂除去。
二、基本方法——多步除杂
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某趣小组将样品溶解后进行如下实验：
A溶液中溶质可能为 (只写一种)。
二、基本方法——多步除杂
除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质，一般采用下列方法和步骤： 将粗盐加足量水溶解 加入过量的溶液a，产生白色沉淀 加入过量的溶液b，产生白色沉淀 加入过量的溶液c，产生白色沉淀 过滤去所有的沉淀 将滤液加稀盐酸至pH=7,蒸发得NaCl固体 回答下列问题：
二、基本方法——多步除杂
初中化学专题复习
物 质 的 除 杂
.将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
提纯和除杂应遵循三个原则：不增（不增加新杂质）；不减（不减少主要成分）；易分离（反应后，物质状态不同，便于分离）。
若同时有多种方法能除去杂质，要选择步骤最简单、操作最简便、除杂最干净的方法。
将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是 。
从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是 。
因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的 后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
二、基本方法——化学方法
4. 加热法：通过加热（或高温）将杂质转化为被提纯的物质。 【练习8】除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)，用化学方程式表示。 ① CaO(CaCO3) 。 ② CuO(Cu) 。
初中化学除杂总结
初中化学除杂题型解题技巧总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
六种常用方法:在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
（）例1. （07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是A。
H2SO4溶液 B。
稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )例3. （08黄石)下列除杂方法正确的是A。
用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3( ）例4. （08盐城）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是（ )例5。
(08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )例6.(08淄博）下列除杂质的方法不正确．．．的是中考链接（ ）1。
（08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ )2。
（07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）3。
（11扬州)下列除杂选用试剂正确的是Ａ．用过量的O2除去CO2中COＢ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的ＦｅＣ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌＤ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ（）4。
(11无锡)除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（)5.（11泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A。
CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸B. CO2 （CO )：在氧气中点燃。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化，可以通过化学方程式来表示。
化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式左侧，生成物在右侧。
在化学方程式中，需要保持原子数和电荷数的平衡。
二、离子反应离子反应是指在溶液中发生的以离子为反应物或生成物的反应。
离子反应中，正离子和负离子之间发生交换，形成新的化合物。
三、金属与非金属元素的反应金属元素与非金属元素之间的反应是常见的化学反应。
金属元素通常会与非金属元素发生电子转移，形成离子化合物。
例如，钠和氯反应生成氯化钠。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
五、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应。
酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。
酸和碱反应时会产生盐和水。
六、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的含量。
常用的表示浓度的单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度。
七、离子反应的电离度离子反应中，物质的电离度是指溶液中电离的物质分子或离子的百分比。
电离度越高，反应越强。
八、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
九、化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，反应物和生成物浓度保持不变。
平衡常数是描述平衡位置的指标。
十、氧化还原反应与电化学氧化还原反应与电化学有密切关系。
氧化还原反应可以通过电化学方法进行观察和测量。
十一、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，周期表是对化学元素进行分类和排列的工具。
周期表按原子序数、电子结构等特性进行排列。
十二、化学键与化合物化学键是原子之间形成的强力作用，化合物是由不同元素通过化学键结合而成的物质。
以上是初中化学除杂知识点的归纳，希望对你的学习有所帮助。
化学是一门有趣而重要的科学，通过学习化学，我们可以更好地理解和应用于日常生活中。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结word版本
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
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初中化学常见物质的除杂
常见物质的除杂一、气体除杂:(括号中为杂质)
1( CO(含O):将气体通过灼热的铜网。
22
2( CO(含H或CO):将气体通过灼热的氧化铜。
22
3( O或CO或H(含HO):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
2222 4( O或H或CO(含CO或SO):将气体通入氢氧化钠溶液中 2222
二、固体除杂:
1( Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
(将活泼金属用酸溶解)
2( Fe(含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来。
3( Cu(含CuO)、Fe(含FeO):高温下与H或CO反应。
(将金属氧化物还原成金属) 232
4( CuO(含Cu或C):在空气中灼烧。
5( CaO(含CaCO):高温煅烧(CaCO分解成CaO和CO) 3326( CaCO(含CaO):加足量水溶解，过滤，取滤渣。
(CaO与水反应溶于水) 3
7( CaCO(含CaCl):加足量水溶解，过滤，取滤渣。
(CaCl溶于水，CaCO不溶于水) 3223
8( CaCl(含CaCO):加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
23
9( Ca(OH)(含CaO):加足量水。
(CaO与水反应生成氢氧化钙) 2
三、溶液除杂:
1( FeSO溶液(含HSO或CuSO)、FeCl溶液(含盐酸或CuCl): 424422
加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应:Fe+HSO=FeSO+H?;Fe+CuSO=Cu+ FeSO 244244
Fe+2HCl=FeCl+H?; Fe+CuCl=Cu+ FeCl 22222( NaCl溶液(含NaCO):加适量稀盐酸。
NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 232322((
3( NaSO溶液(含CuSO):加适量NaOH溶液。
CuSO+2NaOH=Cu(OH)?+NaSO 2444224((。