化学鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环第2课时 教案
化学：3..2《氮的循环(2)》教案(鲁科版必修1)
第二节 氮地循环一、教材分析 <一）知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识地重要组成部分.本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中地含氮物质，通过自然界中地氮循环，引出氮循环中地重要物质—氮气、NO 、NO 2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质地性质、用途.在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境地影响.<二）知识框架<三）新教材地主要特点：从培养学生终身发展所必备地知识和能力出发，重点介绍重要代表物地性质与用途，同时注重培养学生地观察能力和综合分析问题地能力.二．教学目标 <一）知识与技能目标<氮<酸雨、光化1、了解自然界中地氮循环及人类活动对氮循环地影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2地性质；3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐地性质及铵态氮肥地使用问题；4、通过观察思考活动，认识 HNO3地性质.<二）过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质地能力；2、初步体会物质地浓度对化学反应产物地影响，进一步认识实验中变量控制地思想.<三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展地艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产地过程，渗透化学与技术关系地教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环地影响，树立保护环境地意识.三、教学重点、难点<一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸地性质.难点：硝酸地氧化性.<二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质地能力，并使学生初步体会物质地浓度对化学反应产物地影响，进一步认识实验中变量控制地重要性.四、教学准备<一）学生准备1、预习第二节-氮地循环2、查找氮循环地资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文.重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素地物质，它们是如何转化地？<二）教师准备1、教学媒体、课件；2、补充实验.五、教学方法实验引导，学生观察、归纳.六、课时安排三课时七、教学过程第2课时【复习】高能固氮和工业固氮发生地主要反应有哪些？【引入】氨是氮循环中地主要物质，它在人类地生产和生活中有着广泛地应用.下面我们一起来探讨氨和铵态氮肥地主要性质和用途.【板书】2、氨和铵态氮肥【演示实验1】氨地溶解性实验.【演示实验2】氨和氯化氢地反应.【交流讨论】用多媒体投影所要讨论地问题：通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：1、完成下列表格2、通过观察实验现象，你获得了氨地哪些物理性质？是通过什么现象获得地？3、氨地喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单地溶解过程吗？由什么现象可以说明？4、由[演示实验2]地现象，你能得出哪些结论？5、氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式.演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样地现象吗？6、氨中氮元素地化合价是-3，请从化合价地角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？7、氨水为何不大量用作化肥？【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书.一、氨地物理性质：无色；有刺激性气味地气体；比空气轻；极易溶于水<1：700）.二、氨地化学性质：O NH3·H2O <可逆反应）1、与水反应：NHNH 3·H2O NH4++OH- <可逆过程）2、与酸反应：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4>2SO43、与氧气反应：4 NH3+5O24NO+6H2O【讲解】由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态地铵盐加以使用，如何科学地使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥地主要成分——铵盐地主要性质.【演示实验3】取少量氯化铵固体放在试管中加热.【演示实验4】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成地气体通入新制地石灰水中.【演示实验5】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量地10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润地红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象.【交流讨论】用多媒体投影所要讨论地问题：通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：1、完成下列表格：2、铵盐具有哪些物理、化学性质？3、铵盐与碱溶液反应地本质是什么？4、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书三、铵盐地物理性质：白色，易溶于水地晶体.四、铵盐地化学性质：1、受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑ +H2O2、与碱溶液反应：NH4++OH-NH3↑+H2ONH4++OH-= NH3·H2O保存方法：密封、阴凉通风处保存.施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效.【课堂小结】学生整合本节课所学地内容.【课堂练习】教材P80-81 1<3）<4）<5）、4<1）【课外作业】教材P81 2、3申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
《氮的循环》教学设计
《氮的循环》教课方案鲁科版必修 1 第三章自然界中的元素第二节氮的循环教课方案【教材版本】山东科学技术第一版社高中化学必修1【设计理念】氮及其化合物是高中化学教课中的重要内容，是中学阶段所学习的元素化合物知识中重要的非金属元素。
这部分内容如氮的固定、氮肥、以及人们在利用含氮物质过程中对环境造成的影响等，与生产、生活都有着亲密的联系。
本节课就是经过对氨气性质的认识，掌握喷泉实验的原理。
经过对铵盐性质的学习，掌握氮肥的合理使用，关注农业生产中的化肥问题。
【教材剖析】本节知识经过对喷泉这一自然现象的剖析，激发学习兴趣，培育学生的思虑能力和察看剖析能力。
联合学生对于氮循环的已有经验，在氮循环的基础上睁开此中的主要反响过程，商讨发生的化学反响，以及这些化学反响有那些重要的应用。
经过对氨态氮肥的学习，促进学生关注农业问题，关注农业生产。
【学情剖析】学生经过熟习的自然现象的剖析，简单激发学习兴趣，而对自然现象引出的化学识题，经过前面学习已经掌握了氮的循环和氮的氧化物，很简单想到应当学习氮的氢化物，经过对氨气性质的学习掌握喷泉实验的原理。
对实验现象的察看与解说，认识铵盐的性质。
从熟习的化肥下手，指引关注农业生产中的化肥问题。
让化学知识为工农业生产服务。
【教课目的】一、知识与技术目标1、经过察看实验，认识氨的溶解性，氨与水的反响，与酸的反响。
2、经过剖析化合价认识氨的复原性。
3、经过亲身着手实验，得出铵盐的化学性质，以及氨的实验室制法。
4、经过铵盐的受热分解，铵盐与碱的反响，认识铵态氮肥的施用问题，认识它们在生产中的应用。
二、过程与方法培育经过察看实验现象，总结剖析物质性质的能力；经过活动研究，提升实验能力和学习化学的兴趣。
三、感情态度和价值观经过研究实验，培育学习元素化合物知识的学习方法。
【重点难点】教课重点：氨与铵盐的性质教课难点：喷泉实验的原理【教课环境】实验试剂和用品：氨气浓盐酸氯化铵碳酸氢铵澄清的石灰水氢氧化纳稀硫酸酒精灯试管夹试管若干铁架台石蕊试纸玻璃棒棉花胶头滴管【教课方法】实验研究法。
鲁科版必修1第三章：第二节 氮的循环学案 第二课时
鲁科版必修1：第三章自然界中的元素第二节氮的循环学案第二课时设计人：莱芜四中吕荣海2009.11【学习目标】认识氨气的溶解性、氨气与水的反应及氨的还原性。
通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。
【重点】氨气与水的反应及还原性。
铵盐的性质、氨的实验室制法【学法指导】阅读课本和基础训练【自学过程】3、氨与铵态氮肥1）氨物理性质：是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。
化学性质：与水的反应氨溶于水可用下列过程表示所得溶液称，呈性。
氨水中存在粒子问题一：氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？各自的成分是什么？问题二：氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
与酸的反应氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到反应化学方程式为，利用此方法可检验的存在。
NH3与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为；与氧气的反应由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。
氨与氧气反应的化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。
化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为（）、氮肥（主要成分为）、和氮肥——尿素[CO(NH2)2 ]2) 铵盐铵盐都是晶体，都溶于水。
铵盐的主要化学性质有：错误！未找到引用源。
受热容易分解。
如：NH4Cl受热分解的化学方程式为：现象为；NH4HCO3受热分解的化学方程式：。
将生成的气体通入新制的石灰水中，现象为。
错误！未找到引用源。
与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥与碱性物质如草木灰等（填“能”或“不能”）混合使用。
铵盐与碱溶液反应的离子方程式为。
利用该性质可检验的存在。
3）NH3的制取实验室中可以用和（填化学式及状态）共热制NH3，反应的化学方程式为。
用法收集NH3。
检验集气瓶中的NH3的是否已收集满，方法是。
可以用来干燥NH3。
（选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P2O5）针对性练习1、下列说法正确的是：（）A、NH3溶于水后，其水溶液中存在大量的NH4+B、凡是铵盐都能与苛性钠共热生成NH3C、NH3在催化剂存在下与O2共热生成NO2D、NO、NO2都能溶于水生成HNO32、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
化学鲁科版1第3章第2节氮的循环第2课时教案
化学鲁科版1第3章第2节氮的循环第2课时教案整体构思教学目标1．课标要求(1)能简要说明氮循环的差不多过程，明白固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。
了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的阻碍(明白酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题)(2)能列举出含氮元素的单质及其化合物，了解氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨气、铵盐及硝酸的要紧物理性质和化学性质；明白NH＋4的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。
(3)能运用相关知识分析简单的实际问题2．三维目标(1)知识与技能①通过观看摸索活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；②通过观看摸索活动，认识HNO3的性质。
(2)过程与方法①培养学生通过观看实验现象，总结分析物质性质的能力；②初步体会物质的浓度对化学反应产物的阻碍，进一步认识实验中变量操纵的思想。
(3)情感态度与价值观①通过介绍合成氨进展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；②通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的阻碍，树立爱护环境的意识。
教学分析1．教材分析：教材在初步分析了自然界中氮循环的要紧变化的基础上进一步讲解了氨气、铵盐和硝酸的性质，通过物质性质的分析，进一步明确了物质间相互转化的关系等。
2．学情分析：学生差不多初步了解了氮气及氮的氧化物的有关性质。
教学重点、难点1．重点 氨、铵盐和硝酸的性质 2．难点 硝酸的氧化性教学方法实验引导，学生观看、归纳。
课前预备(一)学生预备1．预习2．查找氨、铵盐和硝酸的资料，小组合作画出氮循环图示，重点分析含氮元素如何完成转化。
(二)教师预备1．教学媒体、课件、导学案。
2．补充实验。
板书设计 第3章 自然界中的元素第2节 氮的循环(第2课时)一、氨的物理性质无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水(1∶700)。
二、氨的化学性质1．与水反应：NH3＋H2ONH3·H2O(可逆反应)；NH3·H2O NH ＋4＋OH －(可逆过程)2．与酸反应：NH3＋HCl===NH4Cl ；NH3＋HNO3===NH4NO3；2N H3＋H2SO4===(NH4)2SO43．与氧气反应：4NH3＋5O2=====催化剂高温4NO ＋6H2O 三、铵盐的物理性质白色，易溶于水的晶体。
鲁科版高一化学必修1第三章 自然界中的元素 第二节 氮的循环教案
第三章 第二节 氮的循环学案2007年11月16日（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N 2 、NO 、NO 2的性质；（3）通过观察思考活动，认识NH 3，铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；（4）通过观察思考活动，认识 HNO 3的性质。
氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
硝酸的氧化性。
以 的形式存在于动植物体、中。
2、氮在自然界中的循环（氮气的性质，氮的固定） （酸雨、光化学烟雾、富营养化）（1）在自然界中豆科植物根部的，把空气中的氮气转变为等含氮的化合物。
在放电条件下，空气中少量的和化合生成NO，NO和O2迅速生成并随水进入土壤和水体。
（2）人们通过化学方法把空气中氮气转化为，再根据需要进一步转化成各种。
练习1、下列说法不正确的是（）A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化B．汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的C．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气①与氧气反应：通常状况下氮气和氧气，但在放电条件下，却可以直接化合生成色，溶于水的。
此反应的化学方程式为：。
②与氢气反应：此反应的化学方程式为：。
③与金属镁反应：此反应的化学方程式为：。
练习2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体B．相同质量的N4和N2所含分子个数比为1:2C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g2、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒。
在常温下与空气中氧气化合，生成二氧化氮，化学方程式为：。
二氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒。
二氧化氮溶于水时，与水反应，生成硝酸和一氧化氮。
该化学方程式为：二氧化氮有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
练习3、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
鲁科版高一化学必修一3.2氮的循环教案设计
《氨铵盐》——鲁科版化学1（必修）第三章第2节氮的循环一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用在中学阶段所学的元素化合物知识中，《氨铵盐》占有极其重要的地位、《氨铵盐》安排在这章讲述，是因为它有《氧化还原反应》、《离子反应》等理论知识做指导，有元素化合物知识做基础，可起到复习、巩固和运用知识的作用。
学好氨的性质为学习硝酸的工业制法及有机化学的知识又奠定了良好的知识基础。
同时本节课又是对学生进行辨证唯物主义教育的极好教材，因为氨分子的性质更能体现“结构决定性质，性质体现结构”这一辩证唯物主义思想。
2、本节知识和能力的层次要求结构：理解物理性质：了解化学性质：综合应用用途：常识性介绍3、教学目标的确定实施素质教育是21世纪教育改革的主旋律，其宗旨就是提高全民素质，为适应“应试”教育向素质教育的转轨，教学的任务已不仅仅局限于向学生传授系统的理论知识，而是通过符合学生认识规律的教学过程，使学生在掌握一定知识的基础上，智力得到开发，能力得到培养，思维得到启迪，同时注重激发和培养学生学习的非智力因素，培养出合格的人才。
根据课程标准及学生目前的知识水平和能力，确立本节教学目标为：（1）知识目标：了解氨的物理性质，在认识氨分子结构的基础上，掌握氨的化学性质，了解其用途（2）能力目标：培养学习对实验的观察、分析及推理能力；培养学生的空间想象能力。
（3）德育目标：通过氨的结构和性质的关系对学生进行事物是普通联系的，以及内外因关系的辩证唯物主义观点教育。
（4）创新目标：通过改进实验，培养学生创新思维；通过开放性问题的是出，培养学生发散思维。
4、重点、难点的确立及依据依据本节知识在教材中的地位及作用，教学大纲的要求和学生已有的知识基础和能力，确立重点：氨的化学性质难点：氨和水的反应二、分析学生情况，渗透学法指导学生已经学习了《离子反应》、《氧化还原反应》的有关知识，对于元素化合物的学习方法已初步掌握，这对氨气的学习奠定了良好的基础。
鲁科版一化学第3章第2节2、氮的循环导学案
第二节氮的循环第二课时氨和铵盐一、学习目标:1.通过课前自主复习，能归纳总结氨和铵盐的性质,并能正确书写相关的化学反应方程式。
2.通过知识梳理，能归纳总结氨气的实验室制法。
3。
通过小组合作探究，能总结出综合实验题的解题方法和一般思路。
4。
通过小组讨论，培养合作意识;通过展示汇报,提高语言的组织和表达能力。
二、学习重难点：氨气的实验室制法三、学习方法：学案导学，合作学习四、学习过程：【自主复习】要求：a. 课前针对本节课的学习目标，复习教材P76-79内容;b。
完成下面的基础知识填空；1．氨①物理性质：状态，气味，密度比空气的密度，水溶性②化学性质与H2O反应：与酸（HCl)反应：现象：与盐(Al3+)反应:与O2反应：③制法工业制法：实验室制法：2.铵盐①物理性质：白色或无色晶体，溶于水.②化学性质不稳定性：与强碱反应：③NH4+的检验【知识梳理】氨气的实验室制法反应原理反应装置净化装置收集装置验满方法尾气处理【合作探究】要求：a。
组内交流讨论完成下面题目b. 注意控制时间（10分钟）c．汇报讨论结果（包括答案、思路分析等）。
典例一:基础性考题(2012·上海高考）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置典例二：综合性考题(2014·潍坊市高三统考)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题：（1）仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为________。
（2）实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是________。
化学ⅰ鲁科版第3章第2节氮的循环教案
化学ⅰ鲁科版第3章第2节氮的循环教案第1课时【复习】1、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质；2、C、CO、CO2；碳酸盐、碳酸氢盐的相互转化。
【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。
【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。
【点评评价】教师点评并做好表现性评价【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。
【板书】1、氮气与氮的固定。
【讲述】氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。
要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。
故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。
但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。
【演示实验】在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底10cm处，对称地钻两个小孔，两根极针成一条直线，且针尖之间相距0.5cm〔如图〕振荡，用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。
【结论】【板书】N2+O22NO(有毒、无色、难溶于水)2NO+O2=2NO2〔有毒、红棕色、与水反应〕3NO2+H2O=2HNO3+NO<讨论>1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和仪器自选，根据上述反应，请你设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？〔从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑。
〕【过渡】植物只能利用化合态的氮，除了闪电等自然方法外，能否用人工的方法把空气中的氮气转化为植物可吸收的含氮化合物呢？通过大量实验研究，科学家们发现在一定条件下，氮气和氢气可以直接化合生成氨。
【板书】N2+3H22NH3〔可逆反应〕【讲述】像这样同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。
在可逆反应的化学方程式中用“”代替“=”。
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化学鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环第2课时教案①通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；②通过观察思考活动，认识HNO3的性质。
(2)过程与方法①培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；②初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
(3)情感态度与价值观①通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；②通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
教学分析1．教材分析：教材在初步分析了自然界中氮循环的主要变化的基础上进一步讲解了氨气、铵盐和硝酸的性质，通过物质性质的分析，进一步明确了物质间相互转化的关系等。
2．学情分析：学生已经初步了解了氮气及氮的氧化物的有关性质。
教学重点、难点1．重点氨、铵盐和硝酸的性质2．难点硝酸的氧化性教学方法实验引导，学生观察、归纳。
课前准备(一)学生准备1．预习2．查找氨、铵盐和硝酸的资料，小组合作画出氮循环图示，重点分析含氮元素如何完成转化。
(二)教师准备1．教学媒体、课件、导学案。
2．补充实验。
板书设计第3章自然界中的元素第2节氮的循环(第2课时)一、氨的物理性质无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水(1∶700)。
二、氨的化学性质1．与水反应：NH3＋H2O NH3·H2O(可逆反应)；NH3·H2O NH＋4＋OH－(可逆过程) 2．与酸反应：NH3＋HCl===NH4Cl；NH3＋HNO3===NH4NO3；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO44NO＋3．与氧气反应：4NH3＋5O2=====催化剂高温6H2O三、铵盐的物理性质白色，易溶于水的晶体。
四、铵盐的化学性质1．受热易分解：NH4Cl ,NH3↑＋HCl↑NH4HCO3∆,NH3↑＋CO2↑＋H2O2．与碱溶液反应：NH＋4＋OH－∆,NH3↑＋H2ONH＋4＋OH－===NH3·H2O保存方法：密封、阴凉通风处保存。
施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。
3．氨气的实验室制法(1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2∆,2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)发生装置——固体＋固体−→−∆,气(3)干燥剂——碱石灰或无水CaCl2(4)收集方法——向下排空气法(5)验满方法——湿润的红色石蕊试纸(6)尾气处理——用水吸收五、硝酸的性质1．物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。
2．化学性质：(1)不稳定性：4HNO3光或热,2H2O＋4NO2↑＋O2↑(2)强氧化性：(浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，产物与硝酸的浓度有关。
)①与金属反应——除金、铂、钛外(常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②与某些非金属单质(如碳)反应C＋4HNO3(浓) ,CO2↑＋4NO2↑＋2H2O教学设计情景导入导入设计一课前把氨气收集在烧瓶中，按照如图所示的装置连接好(铁架台略)。
烧瓶中放少许无色酚酞。
上课时，教师把胶头滴管中的水挤压入烧瓶中，然后松开下边胶皮管上的止水夹，从而形成所谓“喷泉实验”。
(本课时设计按照该种情景导入法进行设计)【设计思路】采用“实验情景导入式”进行课堂教学。
新课伊始，同学们还没有快速地进入课堂的授课节奏中来，一个化学实验，可以快速引起学生的兴趣，急于了解现象的原理，从而尽快地进入到课堂教学的节奏中。
导入设计二化合导入法(根据氮元素的常见价态，引出氨气、铵盐和硝酸后，直接切入主题分析上述三种物质的性质)【设计思路】化合价是元素的重要性质之一，而本节课的标题为氮的循环，也可以理解为不同价态氮元素之间的相互转化。
从氮元素的原子结构示意图可知，氮元素最外层有5个电子，可知该元素的最高价为＋5价，只有氧化性；最低价为－3价，只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
氧化还原反应是重要的知识板块，通过这种方式不仅可以指导元素化合物知识的教学，还可以加深同学们对于元素化合物知识的理解。
【课堂活动之一】氨气【情景导入】按照图示给出的实验装置，完成【演示实验1】氨的溶解性实验及“喷泉”实验。
【知识支持】氨气是一种极易溶解于水的物质，氨气的溶解导致烧瓶内压强减小，外界大气压把水压入烧瓶，从而形成美丽的“喷泉”现象。
【知识过渡】氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
下面我们一起来探讨氨、铵态氮肥和硝酸的主要性质和用途。
【板书】2.氨和铵态氮肥【学生活动】学生根据氨气的“喷泉”实验，整理交流氨气的物理性质。
【板书】一、氨的物理性质：无色、有刺激性气味的气体、比空气轻、极易溶于水(1∶700)【教师点拨】实验是我们学习化学知识的重要研究手段，下面我们利用几个实验来完成氨气化学性质的实验探究。
【实验探究】1．氨和氯化氢的反应2．“喷泉”实验(盛水的烧杯中加入几滴酚酞溶液。
刚才的课题引入环节已经完成) 【设计思路】第一个实验是氨气和酸反应生成铵盐的反应，该实验的引入，不仅可以让同学理解反应可以进行，而且还可以根据看到的实验现象迁移应用到其他问题的解决中去；第二个实验实际上是课堂引入实验，放在这里讲解可以同时分析氨气的物理性质和化学性质。
【学生活动】根据刚才的两个实验，完成《导学案》中如下问题的探究分析1．完成下列表格实验实验现象结论实验1实验22.氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？3．根据氨气的“喷泉”实验原理，分析哪些气体和溶液的组合也可以形成“喷泉”现象？4．由[演示实验1]的现象，你能得出哪些结论？分析交流该反应有什么用途？5．氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。
演示实验1中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？为什么？6．氨中氮元素的化合价是－3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？7．氨水为何不大量用作化肥？【设计思路】该环节的设计目的是让同学们在问题的指引下更好地进行知识的理解，而并不是在教师的讲解下被动地接受。
设计的栏目有现象的观察、方程式的书写、理论的分析等等。
【讨论互动】学生在对于上述问题充分考虑的基础进行小组交流。
【汇报交流】分小组进行汇报交流自己对于上述问题的分析，随后其他小组同学进行相应的补充。
【教师点拨】问题3：凡是能和所给液体剧烈反应或极易溶解于该液体的组合均可以做“喷泉”实验。
(如“HCl和H2O的组合；CO2或SO2与NaOH溶液的组合等)【设计思路】值得说明的是，教师点拨的环节不可缺少，学生的思考、交流不能代替教师的讲解，因为个别地方学生之间的讨论交流很难解决到位、理解也会存在某种程度的偏差。
(后面设计的【教师点拨】栏目的作用和该目的完全相同，不再一一叙说。
)【板书】(具体内容参考前面的设计栏目)二、氨的化学性质：1．与水反应2．与酸反应3．与氧气反应【教师点拨】由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不可以大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，氨气和酸反应生成相应铵盐。
【课堂活动之二】铵盐【演示实验】(1)取少量氯化铵固体放在试管中加热。
(2)取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。
(3)在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。
【设计思路】选择第一个实验的目的是让同学们理解铵盐的不稳定性；第二个实验让同学们理解铵盐分解生成物的检验；第三个实验主要是进行铵盐和碱反应生成气体的检验。
都是围绕着铵盐的重要性质进行的相关实验。
【学生活动】根据刚才的三个演示实验，完成《导学案》中如下问题的探究分析1．完成下列表格：实验实验现象结论及化学方程式实验1实验2实验32.铵盐有哪些物理性质和化学性质？3．铵盐与碱溶液反应的本质是什么？反应的离子实验室是如何制备氨气的？其实验装置如何？(要求学生能根据氨气的性质选取适当的药品；根据药品的特点选择合适的实验装置来完成氨气的制备实验)4．怎样合理地储存和施用铵态氮肥？【讨论互动】学生在对于上述问题充分考虑的基础进行小组交流。
【汇报交流】分小组进行汇报交流自己对于上述问题的分析，随后其他小组同学进行相应的补充。
【教师点拨】(1)铵盐和碱反应的本质为：NH＋4＋OH－===NH3·H2O(需要给学生指出：该反应的条件若加热应该为氨气和水；若不加热应该为NH3·H2O；这是考试中重点考查的地方，要引起同学的重视)(2)实验室制备氨气时用氯化铵和氢氧化钙反应(因为氨气极易溶解于水，所以反应在加热条件下的无水体系中进行，而且尽管该反应属于离子反应，因为是无水体系，所以不能书写离子方程式)(3)一个完整的实验室制法应包括发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置四个完整的部分，教师的讲解要明晰、透彻)【课堂活动之三】硝酸的性质【过渡】工业三酸之一的硝酸是一种重要的化工原料，也是一种重要的化学试剂。
【板书】硝酸及其应用【教师活动】【演示实验】(1)取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味。
(2)在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4 mol·L－1的稀硝酸和14 mol·L－1的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。
(3)将(2)中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。
实验装置如图：【设计思路】选取3个经典实验。
现象清晰、效果明显，能很好地说明硝酸性质的实验，从而帮助同学们理解相应的知识。
【学生活动】根据刚才的三个演示实验，完成《导学案》中如下问题的探究分析1．完成下列表格：实验实验现象结论实验1实验2实验32.通过实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？3．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，为什么？4．归纳硝酸的物理性质和化学性质。
【讨论互动】学生在对于上述问题充分考虑的基础进行小组交流。
【汇报交流】分小组进行汇报交流自己对于上述问题的分析，随后其他小组同学进行相应的补充。
【教师点拨】硝酸是三大强酸之一，是一种氧化性酸(发生氧化还原反应时得电子的为硝酸中的氮原子)，具有强氧化性。
【思考探究】(1)通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？(2)浓硝酸通常被还原为NO2、稀硝酸通常被还原为NO，故相同条件下，稀硝酸的氧化性强于浓硝酸的氧化性，你认为这种观点对吗？请阐述你的理由。
【学生活动】(1)小组交流得出正确答案(2)汇报交流【知识支持】判断一种物质氧化性或还原性的强弱不是看得、失电子数目的多少，而是得失电子的难易程度；得失电子的难易程度要看反应的剧烈程度。