《氮的循环》鲁科版高中化学必修一PPT课件(6篇)
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鲁科版高中化学必修一课件第二节《氮的循环》
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2004惠阳区新教材高一优质课
普通高中课程标准实验教科书· 化学1(必修)第三
第二节《氮章 的循环》
--硝酸及其应用
１
复习提问
一、初中学习的三大酸是什么？
盐酸、硫酸、硝酸
二、同学们对硝酸有哪些了解？
3、硝酸及其应用
（实一验）1 物理性质
取一瓶浓硝酸，观察，并打开瓶盖，小心地
硝酸及其应用 ·化学性质
思考：除了上述外，你对硝酸的氧化性还有 哪些认识？ （3）与其他还原剂的反应 （如：H2S、FeS、SO2、Na2SO3等）
三、人类活动对自然界氮循环的 环学肥料
固氮增多
温室效应 水体污染
酸雨 光化学烟雾
本课结束 欢迎批评指正
实验室如何保存硝酸？
硝酸及其应用 ·化学性质
实验室能否用硝酸与活泼的金属制取氢气？ 实验2 在一支试管中放入一块铁片，加入少量
稀硝酸（4mol/L），立即用蘸有NaOH溶液的棉花 封住试管口，观察试管中发生的现象。
注明：实验室不用活泼金属与硝酸来制取氢气 提示：常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形 成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属 不跟酸反应，所以可使用铁质或铝质容器 盛浓硝酸。
扇动闻纯浓硝净酸的的气硝味？酸 是 无 色 ， 有 刺 激性气味的液体，低沸点，易 挥发,在空气中呈白雾状。
有时，我们看到一些硝酸显黄色呢,为 什么？
（二）化学性质
硝酸及其应用
1、不稳定性
受热或见光
4HNO3====== 2H2O+ 4NO2↑+ O2↑
提示：硝酸受热或见放光在分棕解产色生瓶棕内红，色的 二氧化氮气体溶解在贮硝放酸在中的黑原暗故而。且硝酸 越浓，越易分解。 温度低的地方。
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2004惠阳区新教材高一优质课
普通高中课程标准实验教科书· 化学1(必修)第三
第二节《氮章 的循环》
--硝酸及其应用
１
复习提问
一、初中学习的三大酸是什么？
盐酸、硫酸、硝酸
二、同学们对硝酸有哪些了解？
3、硝酸及其应用
（实一验）1 物理性质
取一瓶浓硝酸，观察，并打开瓶盖，小心地
硝酸及其应用 ·化学性质
思考：除了上述外，你对硝酸的氧化性还有 哪些认识？ （3）与其他还原剂的反应 （如：H2S、FeS、SO2、Na2SO3等）
三、人类活动对自然界氮循环的 环学肥料
固氮增多
温室效应 水体污染
酸雨 光化学烟雾
本课结束 欢迎批评指正
实验室如何保存硝酸？
硝酸及其应用 ·化学性质
实验室能否用硝酸与活泼的金属制取氢气？ 实验2 在一支试管中放入一块铁片，加入少量
稀硝酸（4mol/L），立即用蘸有NaOH溶液的棉花 封住试管口，观察试管中发生的现象。
注明：实验室不用活泼金属与硝酸来制取氢气 提示：常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形 成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属 不跟酸反应，所以可使用铁质或铝质容器 盛浓硝酸。
扇动闻纯浓硝净酸的的气硝味？酸 是 无 色 ， 有 刺 激性气味的液体，低沸点，易 挥发,在空气中呈白雾状。
有时，我们看到一些硝酸显黄色呢,为 什么？
（二）化学性质
硝酸及其应用
1、不稳定性
受热或见光
4HNO3====== 2H2O+ 4NO2↑+ O2↑
提示：硝酸受热或见放光在分棕解产色生瓶棕内红，色的 二氧化氮气体溶解在贮硝放酸在中的黑原暗故而。且硝酸 越浓，越易分解。 温度低的地方。
氮的循环PPT课件 鲁科版优质课件
氮的循环
第一课时
联想•质疑
➢雷电交加时,空气中的氮气和有关的
含氮化合物发生了哪些化学反应？ 产生了哪些物质?
➢这些化学反应和所产生的物质对于
人类的生产和生活有什么意义?
天上
自
然
界
中 氮
人间
循
环
N2 NH3
NO NO2 HNO3
地下
NH3 、NH4+、 NO3—
氮循环中重要物质
• （1）氮气 • 物理性质 ：无色、无味的气体，难溶于水，
NO2气
2NO2→← N2O4
红棕色 无色
课堂小结
• 1 自然界中氮的循环是通过固氮方式;动,植 物转化;土壤和水体中微生物驱动形成氮的循 环过程. 2 氮分子内原子间共用三对电子使氮分子通 常情况下性质稳定.只有在放电条件下才能与 氧反应;氮和氢气要在高温高压,催化剂存在 下反应 ，且反应是可逆的 。
它能与氧反应生成C, A,C气体均溶于水, 90
80
其水溶液分别呈碱性和酸性.推断
70
60
A ,B ,C的化学式.
50 东部 40 西部
▪ A NH3
C Nபைடு நூலகம்2
30 北部 20 10
0 第一季度二第三季度四
• 4、一定条件下，将NO和O2 以体积比1:1混合，所得气体 的相对分子质量可能为：
• ( D)
２、一氧化氮和二氧化氮
NO是:
无色、难溶于水的 气体，在常温下 能与氧气反应生 成二氧化氮。
NO
NO2
2有NO毒+O2
2红N棕O色2 有毒
3NO2+H2O 2HNO3+NO
问题:1 将盛有氧气和二氧化氮混
第一课时
联想•质疑
➢雷电交加时,空气中的氮气和有关的
含氮化合物发生了哪些化学反应？ 产生了哪些物质?
➢这些化学反应和所产生的物质对于
人类的生产和生活有什么意义?
天上
自
然
界
中 氮
人间
循
环
N2 NH3
NO NO2 HNO3
地下
NH3 、NH4+、 NO3—
氮循环中重要物质
• （1）氮气 • 物理性质 ：无色、无味的气体，难溶于水，
NO2气
2NO2→← N2O4
红棕色 无色
课堂小结
• 1 自然界中氮的循环是通过固氮方式;动,植 物转化;土壤和水体中微生物驱动形成氮的循 环过程. 2 氮分子内原子间共用三对电子使氮分子通 常情况下性质稳定.只有在放电条件下才能与 氧反应;氮和氢气要在高温高压,催化剂存在 下反应 ，且反应是可逆的 。
它能与氧反应生成C, A,C气体均溶于水, 90
80
其水溶液分别呈碱性和酸性.推断
70
60
A ,B ,C的化学式.
50 东部 40 西部
▪ A NH3
C Nபைடு நூலகம்2
30 北部 20 10
0 第一季度二第三季度四
• 4、一定条件下，将NO和O2 以体积比1:1混合，所得气体 的相对分子质量可能为：
• ( D)
２、一氧化氮和二氧化氮
NO是:
无色、难溶于水的 气体，在常温下 能与氧气反应生 成二氧化氮。
NO
NO2
2有NO毒+O2
2红N棕O色2 有毒
3NO2+H2O 2HNO3+NO
问题:1 将盛有氧气和二氧化氮混
鲁科版高中化学《氮的循环》完美课件1
•
7. 其 实 ， 每 个 人心 中都有 一座山 峰，雕 刻着理 想、信 念、追 求、抱 负；每 个人心 中都有 一片森 林，承 载着收 获、芬 芳、失 意、磨 砺。一 个人， 若要获 得成功 ，必须 拿出勇 气，付 出努力 、拼搏 、奋斗 。无论 何时何 地，都 要牢记 ：成功 ，不相 信眼泪 ；成功 ，不相 信颓废 ；成功 ，不相 信幻影 ；未来 ，要靠 自己去 打拼！
选：B
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
【例5】 判断正误
▪课堂双基落实▪
(1)NH3中氮元素只有还原性，NO3-中氮元素的化合价只有氧化性。（ ） (2)N2与H2反应时，N2作氧化剂；N2与O2反应时，N2作还原剂。( ) (3)游离态氮转化成化合态氮时，氮元素被氧化。( )
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
•
5．人工智能如果能够突破人类思维的 局限， 就能带 来巨大 的变革 和创新 ，促进 人类社 会跨越 式发展 ，但同 时也会 有失控 的风险 。
•
6.一 个 不 能 靠 自己 的能力 改变命 运的人 ，是不 幸的， 也是可 怜的， 因为这 些人没 有把命 运掌握 在自己 的手中 ，反而 成为命 运的奴 隶。而 人的一 生中究 竟有多 少个春 秋，有 多少事 是值得 回忆和 纪念的 。生命 就像一 张白纸 ，等待 着我们 去描绘 ，去谱 写。
普通高中课ห้องสมุดไป่ตู้标准实验教科书 化学1（必修）
§3.2.1 氮的循环
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
小贴士：
麦秸约含氮量为0.64%, 含钾量1.07%, 含碳量为46%, 含氧45%、 含氢6%等等。
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
1. 常见的含氮元素的纯净物有哪些？
《氮的循环》课件
平衡的重要性
硝化作用和反硝化作用之间的平衡对于维持自然界的氮素循环和 生态平衡具有重要意义。
影响因素
影响硝化作用和反硝化作用的平衡的因素包括环境条件、微生物活 性、土壤和水域的特性等。
平衡的维护
维护硝化作用和反硝化作用的平衡需要采取一系列措施，包括合理 使用化肥、控制土壤和水域的污染等。
05
氮的循环与环境
细菌完成。
氨化是将含氮有机物转化 为氨的过程，是许多植物 和微生物的重要营养来源
。
氮的循环的重要性
氮的循环对维持地球生态平衡具有重要意义 ，是生物圈中氮素循环的重要环节。
氮的循环对农业生产也具有重要意义，通过 合理利用和管理氮肥，可以提高农作物的产 量和质量。
同时，氮的循环也对全球气候变化产生影响 ，如过量排放含氮气体可能导致温室效应加 剧。
感谢您的观看
THANKS
应加剧，进而影响全球气候。
减少氮气排放、改善氮的循环利 用是减缓全球气候变化的重要措
施之一。
氮的循环与水体富营养化
水体富营养化是指水体中营养物质（如氮、磷等）过多，导致水生生物大量繁殖的 现象。
氮的循环过程中，过量的氮气排放和流失会导致水体富营养化。
控制氮的排放和合理利用是防治水体富营养化的重要措施之一。
硝酸盐
氨在有氧条件下被氧化成硝酸盐 ，这是植物生长所需的氮肥之一
，对农业非常重要。
硝酸
氨氧化成硝酸的过程会产生大量能 量，这是人类利用能源的一种方式 ，如通过汽车尾气中的一氧化氮和 氧气反应生成硝酸。
氮气
在自然环境中，氨通过生物固氮作 用和闪电等自然现象转化成氮气， 重新回到大气中，完成氮的循环。
04
反硝化作用
01
硝化作用和反硝化作用之间的平衡对于维持自然界的氮素循环和 生态平衡具有重要意义。
影响因素
影响硝化作用和反硝化作用的平衡的因素包括环境条件、微生物活 性、土壤和水域的特性等。
平衡的维护
维护硝化作用和反硝化作用的平衡需要采取一系列措施，包括合理 使用化肥、控制土壤和水域的污染等。
05
氮的循环与环境
细菌完成。
氨化是将含氮有机物转化 为氨的过程，是许多植物 和微生物的重要营养来源
。
氮的循环的重要性
氮的循环对维持地球生态平衡具有重要意义 ，是生物圈中氮素循环的重要环节。
氮的循环对农业生产也具有重要意义，通过 合理利用和管理氮肥，可以提高农作物的产 量和质量。
同时，氮的循环也对全球气候变化产生影响 ，如过量排放含氮气体可能导致温室效应加 剧。
感谢您的观看
THANKS
应加剧，进而影响全球气候。
减少氮气排放、改善氮的循环利 用是减缓全球气候变化的重要措
施之一。
氮的循环与水体富营养化
水体富营养化是指水体中营养物质（如氮、磷等）过多，导致水生生物大量繁殖的 现象。
氮的循环过程中，过量的氮气排放和流失会导致水体富营养化。
控制氮的排放和合理利用是防治水体富营养化的重要措施之一。
硝酸盐
氨在有氧条件下被氧化成硝酸盐 ，这是植物生长所需的氮肥之一
，对农业非常重要。
硝酸
氨氧化成硝酸的过程会产生大量能 量，这是人类利用能源的一种方式 ，如通过汽车尾气中的一氧化氮和 氧气反应生成硝酸。
氮气
在自然环境中，氨通过生物固氮作 用和闪电等自然现象转化成氮气， 重新回到大气中，完成氮的循环。
04
反硝化作用
01
鲁科版高中化学必修一第三章第2节 《氮的循环》课件(共24张PPT)
（3）生活中的喷泉形成原理与氨喷泉原理 是否完全相同？
二、氨的化学性质：
1、氨气与水的反应：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就 能放出白烟？
浓氨水遇浓硝酸、浓硫酸也会 产生白烟吗？
写出氨气与氯化氢、硝酸、硫酸 反应的化学方程式。
2、氨与酸反应生成铵盐
第2节 氮的循环 --氨
一、氨的物理性质：
颜色： 无色 状态： 气体 气味： 有刺激性气味 密度： 小于空气 溶解性： 极易溶于水
氨易液化→“液氨”，常作致冷剂
材料二
交流研讨： 1侯、氏两制种碱气法体中关的键通的入一顺个序步能骤否： 颠向倒精制？的饱和食盐水中先通氨气 2的之 C反、O步饱应2之侯和如骤饱氏，下中和制再：利，碱在得用加法到了压在NNa的H制H3C条的O备3件晶什N下a体么H通C性O入3 质？
3、氨的还原性：
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
拓展延伸 氨能否被Cl2、CuO、NO2等 其它氧化剂氧化呢？
2NH3+3Cl2=N2+6HCl NH3+HCl=NH4Cl(白烟）
致冷剂
制取氨水
制氮肥 铵盐
氨的用途
制硝酸
概括整合 这节课你收获了什么？
一、氨的物理性质 无色、气体有刺激性
【注意】反应的本质:
NH3 + H+ = NH4+
【材料三】
日本宣布成功利用氨 为原料进行发电
日本已正式启动以NH3为 燃料的新型燃料电池的 开发，可以使NH3与O2直 接发生反应来发电。
二、氨的化学性质：
1、氨气与水的反应：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就 能放出白烟？
浓氨水遇浓硝酸、浓硫酸也会 产生白烟吗？
写出氨气与氯化氢、硝酸、硫酸 反应的化学方程式。
2、氨与酸反应生成铵盐
第2节 氮的循环 --氨
一、氨的物理性质：
颜色： 无色 状态： 气体 气味： 有刺激性气味 密度： 小于空气 溶解性： 极易溶于水
氨易液化→“液氨”，常作致冷剂
材料二
交流研讨： 1侯、氏两制种碱气法体中关的键通的入一顺个序步能骤否： 颠向倒精制？的饱和食盐水中先通氨气 2的之 C反、O步饱应2之侯和如骤饱氏，下中和制再：利，碱在得用加法到了压在NNa的H制H3C条的O备3件晶什N下a体么H通C性O入3 质？
3、氨的还原性：
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
拓展延伸 氨能否被Cl2、CuO、NO2等 其它氧化剂氧化呢？
2NH3+3Cl2=N2+6HCl NH3+HCl=NH4Cl(白烟）
致冷剂
制取氨水
制氮肥 铵盐
氨的用途
制硝酸
概括整合 这节课你收获了什么？
一、氨的物理性质 无色、气体有刺激性
【注意】反应的本质:
NH3 + H+ = NH4+
【材料三】
日本宣布成功利用氨 为原料进行发电
日本已正式启动以NH3为 燃料的新型燃料电池的 开发，可以使NH3与O2直 接发生反应来发电。
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
鲁科版高中化学必修Ⅰ2节
硝酸
学习反馈
实验与观察
铜和浓硝酸反应
铜和稀硝酸反应
实验
注意观察：
①反应快慢程度； ②是否有气体生成，如有，观察气体颜色； ③溶液颜色的变化；
实验与观察
铜和浓硝酸反应 铜和稀硝酸反应
1.反应迅速进行，产 生大量红棕色气体 现象 2.溶液逐渐变成绿色
3.铜逐渐溶解
1.反应较慢，产生无色 气体。遇到氧气变成 红棕色
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
4．结构上的单纯性，人物少到不能 再少， 情节不 枝不蔓 ，主人 公性格 单一而 鲜明。 本文中 直接出 场的人 物只有 老渔夫 桑地亚 哥一个 ，情节 也主要 是围绕 大马林 鱼的捕 获以及 因此而 引来的 与鲨鱼 之间的 搏斗， 可谓单 纯而集 中。
5．避免使用过多的描写手法，避免 过多地 使用形 容词， 特别是 华丽的 辞藻， 尽量采 用直截 了当的 叙述和 生动鲜 明的对 话，因 此，句 子简短 ，语汇 准确生 动。在 塑造桑 地亚哥 这一形 象时， 他的笔 力主要 集中在 真实而 生动地 再现老 人与鲨 鱼搏斗 的场景 上
安全教育
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O， 下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓硝酸→蒸发结晶 乙方案：Cu+稀硝酸→蒸发结晶 丙方案：Cu 空气加热 CuO 硝酸 蒸发结晶 你认为__丙___方案最好，理由__消__耗_硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
在浓硝酸中放入过量的铜片
硝酸
学习反馈
实验与观察
铜和浓硝酸反应
铜和稀硝酸反应
实验
注意观察：
①反应快慢程度； ②是否有气体生成，如有，观察气体颜色； ③溶液颜色的变化；
实验与观察
铜和浓硝酸反应 铜和稀硝酸反应
1.反应迅速进行，产 生大量红棕色气体 现象 2.溶液逐渐变成绿色
3.铜逐渐溶解
1.反应较慢，产生无色 气体。遇到氧气变成 红棕色
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
4．结构上的单纯性，人物少到不能 再少， 情节不 枝不蔓 ，主人 公性格 单一而 鲜明。 本文中 直接出 场的人 物只有 老渔夫 桑地亚 哥一个 ，情节 也主要 是围绕 大马林 鱼的捕 获以及 因此而 引来的 与鲨鱼 之间的 搏斗， 可谓单 纯而集 中。
5．避免使用过多的描写手法，避免 过多地 使用形 容词， 特别是 华丽的 辞藻， 尽量采 用直截 了当的 叙述和 生动鲜 明的对 话，因 此，句 子简短 ，语汇 准确生 动。在 塑造桑 地亚哥 这一形 象时， 他的笔 力主要 集中在 真实而 生动地 再现老 人与鲨 鱼搏斗 的场景 上
安全教育
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O， 下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓硝酸→蒸发结晶 乙方案：Cu+稀硝酸→蒸发结晶 丙方案：Cu 空气加热 CuO 硝酸 蒸发结晶 你认为__丙___方案最好，理由__消__耗_硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
在浓硝酸中放入过量的铜片
鲁科版必修一氮的循环ppt课件.pptx
③对汽车尾气进行净化处理。
东京展出富士重 工电动汽车概念
车R1e
酸雨
酸雨的形成
酸雨的 危害
光化学烟雾
广 州
洛杉矶光化学烟雾
伦敦光化学烟雾
水体富营养化
被污染的河流
悲哀的海豚
【练一练】1、写出Ag与浓、稀硝酸的反应方程式 2、写出Fe与足量的稀硝酸的反应方程式
【小结】
①浓、稀硝酸均具有强氧化性；
2、化学性质
⑴不稳定性：
加热或光照
4HNO3 2H2O 4NO2 O2
[思考]为什么浓硝酸常呈黄色？
硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸而使浓硝酸呈黄色。
[思考]浓HNO3如何保存？
保存在棕色试剂瓶，置于冷暗处。
(2)具有酸的通性:
⑶强氧化性： ①与金属的反应：
Cu片与浓硝酸反应的现象： Cu片逐渐溶解，有红棕色气体 放出，反应较快，溶液变为绿色。
中不可能形成喷泉的是（B）
A、HCl和H2O
B、O2和H2O
C、NH3和H2O
D、CO2和NaOH
（2）如果用图甲装置产生喷泉成败的关键原因是：
。
练课堂习
1. 打 开 盛 浓 硝 酸 的 试 剂 瓶 盖 ， 观 察 到 的 现 象
是
，原因是
。用两只玻璃棒
分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是
，
反应的化学方程式为
联想·质疑
闪电
闪电时空气中会发 生哪些化学反应？
这些反应和生成的 物质对人类的生产 生活有什么影响？
一、氮在自然界中的循环
氮在自然界中的循环示意图
思考：氮循环过程中的重要物质有哪些？
N2、氮的氧化物、氨气、氨盐、HNO3
N2O5 HNO3 NO2 N2O4 N2O3 HNO2 NO
东京展出富士重 工电动汽车概念
车R1e
酸雨
酸雨的形成
酸雨的 危害
光化学烟雾
广 州
洛杉矶光化学烟雾
伦敦光化学烟雾
水体富营养化
被污染的河流
悲哀的海豚
【练一练】1、写出Ag与浓、稀硝酸的反应方程式 2、写出Fe与足量的稀硝酸的反应方程式
【小结】
①浓、稀硝酸均具有强氧化性；
2、化学性质
⑴不稳定性：
加热或光照
4HNO3 2H2O 4NO2 O2
[思考]为什么浓硝酸常呈黄色？
硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸而使浓硝酸呈黄色。
[思考]浓HNO3如何保存？
保存在棕色试剂瓶，置于冷暗处。
(2)具有酸的通性:
⑶强氧化性： ①与金属的反应：
Cu片与浓硝酸反应的现象： Cu片逐渐溶解，有红棕色气体 放出，反应较快，溶液变为绿色。
中不可能形成喷泉的是（B）
A、HCl和H2O
B、O2和H2O
C、NH3和H2O
D、CO2和NaOH
（2）如果用图甲装置产生喷泉成败的关键原因是：
。
练课堂习
1. 打 开 盛 浓 硝 酸 的 试 剂 瓶 盖 ， 观 察 到 的 现 象
是
，原因是
。用两只玻璃棒
分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是
，
反应的化学方程式为
联想·质疑
闪电
闪电时空气中会发 生哪些化学反应？
这些反应和生成的 物质对人类的生产 生活有什么影响？
一、氮在自然界中的循环
氮在自然界中的循环示意图
思考：氮循环过程中的重要物质有哪些？
N2、氮的氧化物、氨气、氨盐、HNO3
N2O5 HNO3 NO2 N2O4 N2O3 HNO2 NO
高中化学《氮的循环》PPT精美课件鲁科版1
选：B
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
【例5】 判断正误
▪课堂双基落实▪
(1)NH3中氮元素只有还原性，NO3-中氮元素的化合价只有氧化性。（ ） (2)N2与H2反应时，N2作氧化剂；N2与O2反应时，N2作还原剂。( ) (3)游离态氮转化成化合态氮时，氮元素被氧化。( )
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
•
3.人们可以在五天之内作相当准确的 天气预 报，但 是要做 更长远 得多的 天气预 报，就 既需要 大气现 状的准 确知识 ，又需 要一种 不可逾 越的复 杂计算 。我们 除了给 出季度 平均值 以外， 没有办 法对六 个月以 后做具 体的天 气预报 。
•
4.我们还知道制约化学和生物的基本 定律， 这样在 原则上 ，我们 应能确 定大脑 如何工 作。但 是制约 大脑的 方程几 乎肯定 具有混 沌行为 ，初始 态的非 常小的 改变会 导致非 常不同 的结果 。这样 ，尽管 我们知 道制约 人类行 为的方 程，但 在实际 上我们 不能预 言它。
选：B
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
▪课堂双基落实▪
【例3】下列气体中，不能用排空气法收集的是( )
A．H2
B．CO2
C．NO
D．O2
选：C
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
▪课堂双基落实▪
【例4】下列关于氮气及氮的氧化物的叙述正确的是( ) A．1 mol N2含有7NA个电子 B．氮气跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂 C．氮的氧化物都是无色气体 D．氮的氧化物都难溶于水
点燃
=====
Mg3N2
B．N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
C．2NO＋O2 === 2NO2
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
【例5】 判断正误
▪课堂双基落实▪
(1)NH3中氮元素只有还原性，NO3-中氮元素的化合价只有氧化性。（ ） (2)N2与H2反应时，N2作氧化剂；N2与O2反应时，N2作还原剂。( ) (3)游离态氮转化成化合态氮时，氮元素被氧化。( )
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
•
3.人们可以在五天之内作相当准确的 天气预 报，但 是要做 更长远 得多的 天气预 报，就 既需要 大气现 状的准 确知识 ，又需 要一种 不可逾 越的复 杂计算 。我们 除了给 出季度 平均值 以外， 没有办 法对六 个月以 后做具 体的天 气预报 。
•
4.我们还知道制约化学和生物的基本 定律， 这样在 原则上 ，我们 应能确 定大脑 如何工 作。但 是制约 大脑的 方程几 乎肯定 具有混 沌行为 ，初始 态的非 常小的 改变会 导致非 常不同 的结果 。这样 ，尽管 我们知 道制约 人类行 为的方 程，但 在实际 上我们 不能预 言它。
选：B
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
▪课堂双基落实▪
【例3】下列气体中，不能用排空气法收集的是( )
A．H2
B．CO2
C．NO
D．O2
选：C
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
▪课堂双基落实▪
【例4】下列关于氮气及氮的氧化物的叙述正确的是( ) A．1 mol N2含有7NA个电子 B．氮气跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂 C．氮的氧化物都是无色气体 D．氮的氧化物都难溶于水
点燃
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Mg3N2
B．N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
C．2NO＋O2 === 2NO2