物化期中小测验试题

物理化学期中小测验试题

一、问答题

1.液体的饱和蒸气压越高，沸点就越低；而由克劳修斯—克拉贝龙方程表明，液体温度越高，饱和蒸气压愈大。两者是否矛盾？为什么？两者并不矛盾。因为沸点是指液体的饱和蒸气压等于外压时对应的温度。在相同温度下，不同液体的饱和蒸气压一般不同，饱和蒸气压高的液体，其饱和蒸气压等于外压时，所需的温度较低，故沸点较低；克劳修斯—克拉贝龙方程是用于计算同一液体在不同温度下的饱和蒸气压的，温度越高，液体越易蒸发，故饱和蒸气压越大。

2. 为什么增加压力，冰的熔点会降低？外界压强越大，冰熔化时外界做功越多，冰内能增加越多，冰也就越容易熔化. 而其他几乎所有物质熔化都是体积膨胀的过程，所以只有水（金属铋、锑）才会压强增大，熔点反而下降

3. 已知电解质CaCl2质量摩尔浓度为m，则其平均质量摩尔浓度为多少？

4.实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为多少？

5.对任何一个化学变化，反应物的浓度、催化剂、反应产物浓度、温度这些条件中哪一个是影响平衡常数数值的因素。

二、计算

1.在298.15K 时，电池Ag ∣AgCl(s)∣HCl(m)∣Cl 2(P θ)∣Pt

的电池电动势E=1.137v, .)(P T E ∂∂

= -5.95×10-4v.k -1 试写出该电池反应，并求该温度下的ΔG 、ΔH 、ΔS 及电池可逆放电时的热Q 。

2. 硫酸钡饱和溶液在298 K 时的电导率为 4.580×10-4S ·m -1，制备该溶液所用水的电导率为 1.5200×

10-4S ·m -1。又已知Λm ∞[12

Ba(NO 3)2, 298 K]=1.3510×10-2 S ·m 2·mol -1，Λm ∞(12H 2SO 4, 298 K) = 4.2950×10-2

S ·m 2·mol -1，Λm

∞(HNO 3, 298K)= 4.2110×10-2 S ·m 2·mol -1。 试计算硫酸钡的标准溶度积常数。