高二化学选修4第三章学案(全套)

高二化学06年秋学期教学案

班级学号姓名

第一节弱电解质的电离(第1课时)

【课标要求】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习过程】

【旧知回顾】

⒈电解质：_____________________________ _______ ___

非电解质：________________________________ _

⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ ___是电解质，

_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质

⒊写出下列物质的电离方程式：

NaCl：_____________________ NaOH ：____________________

H2SO4：____________________ NaHCO3___________________

NaHSO4:___________________

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电

【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）

练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2

_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质

讨论：⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？

例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

二、弱电解质的电离过程是可逆的

⒈电离平衡：

。

⒉电离平衡的特征：

⒊电离方程式的书写：

如CH3COOH NH3·H2O H2O

多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)

如H2CO3 H3PO4 H2S

⒋弱电解质电离平衡的移动

(1)弱电解质的电离平衡符合原理

(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：

①温度：；

②浓度：；

③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；

④ 加入能反应的物质，将电离。

⒉以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：

讨论与探究：

⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定）

⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

高二化学06年秋学期教学案

班级学号姓名

第一节弱电解质的电离(第2课时) 【课标要求】⒈巩固强弱电解质的概念.

⒉了解电离平衡常数及电离度的概念

【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习难点】电离平衡常数的应用

【学习过程】

【旧知回顾】

（1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？

（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?

讨论：1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？ 2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？

【新知讲解】

三、电离常数

叫做电离常数。

例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10

由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性

⒈一元弱酸和弱碱的电离平衡常数

如：CH 3COOH CH3COO—+ H+

K a=

)

()

(

)

(

3

3 COOH

CH c

COO CH

c

H

c-

+⋅

写出NH3·H2O的电离平衡常数

NH 3·H2O NH4+ +OH—K b=

注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a或K b的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。

②K只与有关，不随改变而改变。

⒉ 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。 如H 3PO4的电离：

H 3PO 4 H + + H 2PO 4- K 1= H

2PO 4- H + + HPO 42- K 2= HPO

42- H+ + PO 43- K 3= 注：K 1>>K 2>>K 3

四、电离度的概念及其影响因素

（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。

（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。 思考与交流：

不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？ （1）20℃时，0.01mol/LHCN 溶液和40℃时0.01mol/LHCN 溶液。 （2）10℃时0.01mol/LCH 3COOH 溶液和10℃时0.1mol/LCH 3COOH 溶液。

【反馈练习】

⒈在18℃时，H 2SO 3的K l ＝1.5×10-2、K 2＝1.0×10-7，H 2S 的K l ＝9.1×10-8、K 2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是 （ ）

A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定