江苏省高考化学一轮复习 知识梳理 专题四 硫、氮和可持续发展 苏教版必修1
[推荐学习]高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展小结小结素材 苏教版必修1
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守恒思想在HNO 3的综合计算中的应用我们在做化学计算时要有整体意识，全局观念，抓住题目中发生化学变化的实质，弄清来龙去脉，利用守恒思想，许多问题就会有新思路。
例1：单质铁溶于一定浓度的HNO 3中反应的化学方程式如下：aFe+bNO 3-+cH + = dFe 2++f Fe 3++gNO ↑+hN 2O ↑+kH 2O(化学计量数均为正整数)请你用已掌握的知识研究出下列规律：（1）c 、g 、h 的关系是（2）b 、c 、d 、f 的关系是（3）d 、f 、g 、h 的关系是（4）若a ＝12，铁和硝酸恰好完全反应，则b 的取值范围是 ， c 的取值范围是解析：（1）这里考查反应前后H 、O 原子的守恒关系。
若只从“cH +→gNO+hN 2O ”去分析，似乎H +与NO 、N 2O 之间没有什么联系，思路不易展开。
但只要抓住反应中H ＋全部转化为“H 2O ”，“NO 、N 2O 全是由NO 3―转变而来”，必有NO 3― NO ＋2H 2O 和2NO 3―N 2O+5H 2O ，进而总结出c=4g+10h (2)这里考查离子电荷守恒的关系。
反应中反应物微粒所带的电荷数和生成物微粒所带的电荷必定相等。
b 、c 、d 、f 恰好是反应方程式中各种离子的化学计量数，因此根据bNO 3-+cH+= dFe 2++f Fe 3+就可得出c-b=2d+3f(3) 这里考查电子守恒的关系。
d 、f 、g 、h 恰好是电子得失有关的四种产物的化学式，其中“dFe 2++f Fe 3+”决定失去电子总数，“gNO+hN 2O ”决定得到电子总数，所以有2d+3f=3g+8h.(4)可以用极限思维的方法来解决。
这里要注意三个前提：一是a ＝12；二是铁和硝酸恰好完全反应；三是每种物质的化学计量数均为正整数（即产物中既要有Fe 2+,又要有Fe 3+,既要有NO 又要有N 2O ）。
有12molFe 完全反应时，只有当“Fe →Fe 2＋”、“NO 3―→N 2O ”时消耗的NO 3― 、H ＋ 最少：由4Fe+2NO 3―+10H ＋=4Fe 2＋+N 2O ↑+5H 2O 计算可得6mol NO 3― ,30mol H ＋ .有12molFe 完全反应时，只有当“Fe →Fe 3＋”、“NO 3―→NO ”时消耗的NO 3― 、H ＋ 最多：由Fe+NO 3―+4H ＋=Fe 3＋+NO ↑+2H 2O 计算可得12mol NO 3― ,48mol H ＋所以有6<b<12,30<c<48 ＋4H ＋ ＋10H ＋例2：向Cu、 Cu2O 和CuO组成的混合物中加入100ml0.6mol/L HNO3，恰好使混合物溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）求：（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式（2）产物中C u(N O3)2的物质的量。
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：专题4《硫、氮和可持续发展》知识整合
【实验探究】 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列______酸 B．KMnO4溶液 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是：________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是：______________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色 灰水变浑浊 【得出结论】 (4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______。 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石
某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成 的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发 现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该 小组成员对气体的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想1：______________ 猜想2：______________ 猜想3：______________ 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
答案：(1)O2 △ (2)C＋2H2SO4(浓)== ===2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (3)CO2 ==CO2↑＋H2O 3 ＋2H =
－ ＋
SO2＋Cl2＋2H2O= ==4H ＋SO2 4 ＋2Cl
＋ －
－
实验简答题解题思路
解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的(该实验要求我 们做什么？)——明确题干、题图含义(认真理解实验的设计思 路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们完成实验目的 提供了什么依据和有效信息——明确解答问题的落点是什 么？即试题给我们设置了什么样的问题情景，要求我们回答 什么问题。如果理清了思路，问题就会迎刃而解。有时候甚 至不能百分之百理解题意，只要运用好解题技巧，也会收到 理想的效果。
下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是(多 选)( )
苏教版高中化学必修一专题4 硫、氮和可持续发展.doc
高中化学学习材料唐玲出品专题4 硫、氮和可持续发展建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题(每小题5分，共50分）1.酸雨会给人类带来种种灾害，应该积极进行防治，下列观点错误的是（）A.减少煤和石油等化石燃料的使用B.可向酸化的湖水中抛洒烧碱进行治理C.改变能源结构，开发清洁能源D.氮的氧化物也是形成酸雨的一个重要因素2.下列说法中不正确的是（）A.严格执行机动车尾气排放标准有利于防治大气污染B.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害C.使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物对人体有害D.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库用来养鱼3.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
下列选项中能实现人工固氮的是（）A.闪电B.电解饱和食盐水车间C.根瘤菌D.合成氨车间4.右图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（）A.CuSB.FeSC.NO2D.FeCl25.下列物质中不会因见光而分解的是（）A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO6.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是（）A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度随温度升高而降低7.为同时施用含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适宜的组合是（）A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤8.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，没有+3价铁离子生成的是（）A.稀硫酸B.氯水C.硝酸锌D.双氧水9.实验室制取干燥的N H3，选用方法正确的是（）A.加热NH4Cl使之分解，并用碱石灰干燥B.加热蒸发浓氨水，用碱石灰干燥C.氯化铵与碱石灰共热，用无水CaCl2干燥D.加热硫酸铵用无水CaCl2干燥10.下列反应中，反应物中的酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）A.2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OB.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2OD.3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO↑+14H2O二、非选择题（共50分）11.（6分）下列做法正确的是____________。
【高考复习方案】2016届(苏教版,全国通用)化学一轮复习课件：专题4 硫、氮和可持续发展(共215张PPT)
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第十二单元 含硫化合物的性质和应用
知识归纳
4. 三氧化硫 (1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为 液态 ，在标准状况下为________ 固态 。 ________ (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。 SO3＋H2O===H2SO4 ①与水反应：______________________( 放出大量的热) SO3＋CaO===CaSO4 。 ②与氧化钙反应：____________________ ③与氢氧化钠反应：SO ____________________________ 3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 。
第十三单元
专题提升五 专题提升六
生产和生活中的含氮化合物
涉及尾气处理的实验探究 无机综合题的解题策略
高考纵览
考点 2012年 2013年 2014年 福建10(选择)，福 新课标全国Ⅰ13(选择) 福建23(填空)； 建23(填空)；广东 ；海南17(填空)；四川 氧、硫 四川1(选择)；江 12、22(选择)；江 19(填空)；北京27(填空 及其化 苏6(选择)；广东 苏5(选择)；北京 )；福建25(填空)；山东 合物 11(选择)；北京 25(填空)；江苏 31(填空)；天津9(填空) 28(填空) 18(填空) ；重庆9(填空) 新课标全国Ⅰ7( 福建8、9(选择)；重庆 福建11(选择)；广 选择)；江苏4(选 1(选择)；安徽7、12(选 氮及其 东8、9、11(选择) 择)；四川7(选择 择)；山东9(选择)；天 化合物 ；江苏2(选择)、 )；北京26(填空) 津10(填空)；北京26(填 16(填空) ；福建10(选择) 空)；新课标全国Ⅱ28( ，福建25(填空) 填空)
通入澄清石灰水中，先 生成沉淀，当气体过量 时沉淀又溶解 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=== _____________________ Ca(HCO3)2 _____________________
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展本专题重难点突破课件 苏教版必修1.pptx
①减小内压法：如图Ⅰ所示。 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→ 外部液体迅速进入形成喷泉。 ②增大外压法：如图Ⅱ所示。 锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→锥形瓶内压强增大→锥形 瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。
20
(2)常见喷泉的形成主要有以下两类： ①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉； ②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。 (3)喷泉实验成功的关键 ①盛气体的烧瓶必须干燥； ②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
与碱性氧化物 (CaO)反应
SO2＋CaO===CaSO3
CO2＋CaO===CaCO3
6
化学 性质
弱氧化性 还原性
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CO2＋C =高==温==2CO
SO2能被KMnO4(H＋)、X2(X＝Cl、
无
Br、I)、Fe3＋等氧化剂氧化
漂白性
有，不稳定
无
对环境的影响
形成酸雨
解析 14 答案
(2)其中稍作改进就可行的方案是__乙__，改进方法是_加__热__。 (3)完全错误的是__丁_，因为_硫__酸__是__难__挥__发__性__酸___。
15 答案
(4)请给出另外两种鉴别方法：___________________________。 答案 以下任意两种(或其他可行方案均可)：
理解感悟 解析 8 答案
2.浓硫酸的特性 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性可用于实验室中氢气、 二氧化碳、二氧化硫等的干燥，但不能干燥硫化氢或氨气等；在与金属 铜反应时，浓硫酸表现强酸性和强氧化性，要注意反应条件与硝酸的不 同，反应后硫酸与铜有可能都剩余等。
高中化学——苏教版(必修1)——第四章硫、氮和可持续发展-.
高中化学——苏教版（必修1）——第四章 硫、氮和可持续发展-第二单元-生产生活中的含氮化合物一、教学目标的选择与确立第一部份，氮氧化物的生产与转化，把相关化学变化与自然现象结合在一起，把科学技术应用与相应的化学变化所导致的环境问题结合在一起。
第二部分，氮肥的生产和使用，把化学技术的诞生源于人类的需要，呈现给学生。
第三部分，硝酸的性质，让学生用所学知识，分析工业制备HNO 3的解流程。
上述有别于传统教材的特色，能让学生真切感受到，化学变化、化学技术，就在我们身边，与我们的生活息息相关。
1.知识技能部分。
下述各种转化关系NH 4+←NH 3←N 2→NO →NO 2→HNO 3教学难度不大。
无需 做过多选择，可以直接从传统课程中移植过来。
处理知识与技能教学的难度在于，新的课程标准的最高目标，是培养学生的创新精神和实践能力。
因此，知识与技能的教学就不再是一个孤立的教学过程了。
2.过程与方法部分。
传统的课程，一般是纯化学性的实验技能教学，主要依据化学原理，设计与完成一个实验，包括仪器的选择与安装，按一个正确步骤完成即可。
新的课程标准，则要求学生理解探究的科学意义，学习基本的探究方法，在这一过程中形成发现问题的能力与意识。
教师可以结合几个演示实验，创设恰当的教学情景，引导学生进行发现与解决问题。
3.情感态度与价值观部分。
这一部分教材来源于生产生活中的实例，涉及人类选择与使用化学技术的方法与态度。
从课程标准看，这一部分最为宽泛，不易把握，是传统化学课中所没有的。
无论是教师还是学生，都需要从头学习。
在四十五分钟的短时间内，考虑到教学的时空局限，可以利用多学科多视角，对相应的化学技术进行批判性讨论。
让学生感受一个当代社会的核心问题，化学技术的选择与应用，不是一个纯化学问题。
只有把人类社会可持续发展，纳入人们的视野，才能保证化学技术向正确的方向发展。
一节课的时间是有限的，教师只能依据教材，有选择地去达成课程标准的要求，而不是面面俱到。
金识源专版高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展小结小结素材 苏教版必修1
守恒思想在HNO 3的综合计算中的应用我们在做化学计算时要有整体意识，全局观念，抓住题目中发生化学变化的实质，弄清来龙去脉，利用守恒思想，许多问题就会有新思路。
例1：单质铁溶于一定浓度的HNO 3中反应的化学方程式如下：aFe+bNO 3-+cH + = dFe 2++f Fe 3++gNO ↑+hN 2O ↑+kH 2O(化学计量数均为正整数)请你用已掌握的知识研究出下列规律：（1）c 、g 、h 的关系是（2）b 、c 、d 、f 的关系是（3）d 、f 、g 、h 的关系是（4）若a ＝12，铁和硝酸恰好完全反应，则b 的取值范围是 ， c 的取值范围是解析：（1）这里考查反应前后H 、O 原子的守恒关系。
若只从“cH +→gNO+hN 2O ”去分析，似乎H +与NO 、N 2O 之间没有什么联系，思路不易展开。
但只要抓住反应中H ＋全部转化为“H 2O ”，“NO 、N 2O 全是由NO 3―转变而来”，必有NO 3― NO ＋2H 2O 和2NO 3―N 2O+5H 2O ，进而总结出c=4g+10h (2)这里考查离子电荷守恒的关系。
反应中反应物微粒所带的电荷数和生成物微粒所带的电荷必定相等。
b 、c 、d 、f 恰好是反应方程式中各种离子的化学计量数，因此根据bNO 3-+cH+= dFe 2++f Fe 3+就可得出c-b=2d+3f(3) 这里考查电子守恒的关系。
d 、f 、g 、h 恰好是电子得失有关的四种产物的化学式，其中“dFe 2++f Fe 3+”决定失去电子总数，“gNO+hN 2O ”决定得到电子总数，所以有2d+3f=3g+8h.(4)可以用极限思维的方法来解决。
这里要注意三个前提：一是a ＝12；二是铁和硝酸恰好完全反应；三是每种物质的化学计量数均为正整数（即产物中既要有Fe 2+,又要有Fe 3+,既要有NO 又要有N 2O ）。
有12molFe 完全反应时，只有当“Fe →Fe 2＋”、“NO 3―→N 2O ”时消耗的NO 3― 、H ＋ 最少：由4Fe+2NO 3―+10H ＋=4Fe 2＋+N 2O ↑+5H 2O 计算可得6mol NO 3― ,30mol H ＋ .有12molFe 完全反应时，只有当“Fe →Fe 3＋”、“NO 3―→NO ”时消耗的NO 3― 、H ＋ 最多：由Fe+NO 3―+4H ＋=Fe 3＋+NO ↑+2H 2O 计算可得12mol NO 3― ,48mol H ＋所以有6<b<12,30<c<48 ＋4H ＋ ＋10H ＋例2：向Cu、 Cu2O 和CuO组成的混合物中加入100ml0.6mol/L HNO3，恰好使混合物溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）求：（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式（2）产物中C u(N O3)2的物质的量。
2020高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展小结习题 苏教版必修1
和NO，则剩余的为NO和CO2的混合气体，再通入澄清石灰水会生成CaCO3沉淀。
【答案】B5．下列实验装置及做法对环境友好的是( )①实验室收集氨用(a)装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时用(b)装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验④实验室中用(c)装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④【解析】实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验时，有大量氯化氢和氨挥发，引起大气污染，对环境不友好。
【答案】C6．(20xx·温州十校高一期末联考)下面实验报告记录的实验现象正确的是( )实验记录A 无色无色无现象无色溶液B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 无色无色白色沉淀白色沉淀D 无色无色无色溶液无色溶液【解析】SO2水溶液呈酸性，加入酚酞溶液中无明显现象；加入品红溶液中，品红褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中，SO2被氧化为SO42－，生成BaSO4白色沉淀；加入NaOH和BaCl2的混合液中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3，BaCl2与Na2SO3反应生成BaSO3白色沉淀，C项正确。
【答案】C7．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
下列判断正确的是( )A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag＋B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42－D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4＋【解析】硅酸根离子与盐酸反应生成的硅酸也是白色沉淀；SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊，且试样中有HCO3－时，也能产生CO2；加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡。
【答案】D②用、、分别表示N2、H2、NH3。
观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
2011—2012学年化学苏教版必修1同步教学案：专题4 硫、氮和可持续发展 本专题复习课
专题4 硫、氮和可持续发展本专题复习课一、硫元素单质及其化合物间的转化关系1．SO 2⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水的气体化学性质⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物的通性还原性氧化性漂白性危害：酸雨等2．H 2SO 4⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：高沸点、难挥发、易溶于水化学性质⎩⎪⎨⎪⎧酸的通性浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性工业制法：接触法制硫酸3．硫及其化合物的转化关系你能写出有关转化的化学方程式或离子方程式吗？并分析有关的氧化还原反应。
二、氮元素单质及其化合物间的转化关系1．氮氧化物⎩⎨⎧NO ⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：无色气体、有毒、难溶于水化学性质：常温下可与O 2反应NO2⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：红棕色气体、有毒、可溶于水化学性质：与H 2O 反应2.氮⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧物理性质：无色、有刺激性气味、易液化、易溶于水的气体化学性质：⎩⎪⎨⎪⎧ 与水反应与酸反应铵盐⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：都是易溶于水的无色晶体化学性质：⎩⎪⎨⎪⎧铵盐受热分解铵盐与碱的反应铵离子的检验硝酸⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：无色、易挥发、易溶于水化学性质⎩⎪⎨⎪⎧酸性强氧化性不稳定性工业制法：氨催化氧化法3．氮及其化合物间的转化关系你能写出有关转化的化学方程式或离子方程式吗？并分析有关的氧化还原反应。
1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 ②少用原煤作燃料 ③燃煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是( )A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④2．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4中加入足量的Cu 片并加热，被还原的H 2SO 4的物质的量是( )A ．等于0.9 molB ．大于0.45 mol ，小于0.9 molC ．等于0.45 molD ．小于0.45 mol3．下列反应中硫元素只体现了氧化性的是( ) A ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2OB ．2SO 2＋O 22SO 3C ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑4．如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展课件 苏教版必修1
现象
解释或结论
向KI淀粉溶液中通入 溶液显
B NO2气体
蓝色 I－可被NO2还原为I2
C Al箔插入稀HNO3中
无现象 Al箔表面被HNO3氧化， 形成致密的氧化膜
用玻璃棒蘸取浓氨水 试纸变
D
浓氨水呈碱性
点到红色石蕊试纸上 蓝色
第九页，共21页。
解析：稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3＋，过量铁粉将 Fe3＋还原，最终得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不显红色，A项错误； I－具有还原性，只能被氧化，B项错误；Al箔能与稀HNO3溶液 反应放出气体，C项错误；浓氨水(ān shuǐ)显碱性，使红色石蕊试 纸显蓝色，D项正确。 答案：D
第二十页，共21页。
答案：(1)SO2 和 N2 碎瓷片(或沸石) 使产生的 SO2 全部逸出 (2)H2O2＋SO2===2H＋＋SO24－ (3)无影响
0.64V (4) w
第二十一页，共21页。
第十页，共21页。
2．(2011·全国高考，有改动)请回答下列实验室中制取气体的 有关(yǒuguān)问题。 (1)实验室欲制取适量NO气体，下图中最适宜完成该实验的简易 装置是________(填序号)；
第十一页，共21页。
(2)根据所选的装置完成(wán chéng)下表(不需要的可
不填)：
第七页，共21页。
[考题印证]
1．(2011·安徽高考，有改动)下列有关(yǒuguān)实验操作、
现象和解
释或选结论都正确的是 实验操作
项
现象
() 解释或结论
过量的Fe粉中加入稀
A
HNO3，充分反应后，
溶液呈 稀HNO3将Fe氧 红色 化为Fe3＋
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专题四硫、氮和可持续发展
第一单元含硫化合物的性质和应用
一、硫酸型酸雨的成因和防治
1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧。
涉及到的反应有：
2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
2．防治措施：①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）③提高环保意识二、SO2的性质及其应用
1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水
大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等
2．SO2的化学性质及其应用
⑴SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3
SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）
减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）
CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2＝ CaSO3
SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2＝ 2CaSO4
⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验
漂白原理类型
①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）
②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆
③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆
⑶SO2具有还原性
2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4
三、接触法制硫酸
流程设备反应
生成二氧化硫沸腾炉 S + O2 SO2或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
SO2接触氧化接触室 2SO2 + O2 2SO3
SO3的吸收吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4
为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用98.3%浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸四、硫酸的性质及其应用
1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4＝ 2H+ + SO42－（具有酸的5点通性）如：Fe2O3 + 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈
2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂
3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。
4．浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuS O4 + SO2↑+ 2H2O 浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸→ 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S 引起，而稀硫酸的氧化性
由H +引起（只能氧化金属活动顺序表中H 前面的金属）。
C + 2H 2SO 4(浓) CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O
二、硫及其化合物的相互转化
1.不同价态的硫的化合物
-2价：H 2S 、Na 2S 、FeS ；+4价：SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3
+6价：SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4、BaSO 4、CaSO 4 、FeSO 4
2．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化
－2 0 +4 +6 S S S S
SO 42－离子的检验：SO 42－ + Ba 2+ ＝ BaSO 4↓
取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀
第二单元，生产生活中的含氮化合物
一、氮氧化物的产生及转化
途径一：雷雨发庄稼：N 2+O 2===2NO 2NO+O 2===2NO 2 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO
途径二：生物固氮
途径三：合成氨 N 2+3H 2=======2NH 3 （1）、环境问题是如何出现的？（1）、人类不当使用科学技术的结果
（2）、产生环境问题的根源是什么？（2）、极力追求商业利润
（3）、克服环境问题有哪些途径？（3）、治理，使用新技术，改变生活方式，环保教育
二、氮肥的生产和使用
1.工业上合成氨（如上）
2.实验室制取氨气2NH 4Cl+Ca(OH)2====CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
3.氨气的性质：易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
氨水易挥发，
不易运输，但成本低。
氨水应在阴凉处保存。
雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。
与酸的反应 NH 3 +HCl===NH 4Cl （产生白烟） 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4
铵盐（NH 4+）：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生NH 3而挥发。
比NH 3易于保存和运输，但成本更高。
Cl -、SO 42-不被植物吸收，在土壤中积累，影响
植物生长。
不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。
NH 4Cl===NH 3↑+HCl↑（加热分解NH 4Cl 晶体）
4．喷泉实验：实验装置的工作原理？溶液变红色的原因？喷泉的发生应具备什么条件？
三、硝酸的性质：无色，具有挥发性的液体
1．化学性质：
（1）不稳定性HNO 3见光或加热会分解 4HNO 3==4NO 2↑+ O 2↑+2H 2O
（2）强氧化性HNO 3是一种强氧化性的酸。
浓 HNO 3： 一般生成NO 2气体。
稀HNO 3： 一般生成NO 气体。
2．关于硝酸性质以及硝酸的工业制法（三步）的方程式见《高一化学方程式汇总》
3．氧化还原反应方程式的配平：最小公倍数法（得失电子守恒）。
放电 催化剂 高温高压 加热。