河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题(18)
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(7)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（7）1．化学与科学、技术、环境、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制造燃油C．铁粉、生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．目前加碘食盐主要添加的是KI2．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（相对原子质量：H﹣1，N﹣14）A．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有N A个HCl分子B．常温常压下，33.6LCl2中含有1.5N A个Cl2分子C．1.8g的NH4+离子中含有N A个电子D．将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Al3+3．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂不能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Na+、ClO﹣B．Cu2+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣C．Ca2+、K+、Al3+、CO32﹣D．NH4+、NO3﹣、Na+、SO42﹣5．下列说法正确的是（）A．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气B．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应D．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应6．下列说法正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化B．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷的消去产物相同C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高D．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂7．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣18．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K＞K，则该反应正反应是热反应．升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）= ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．99．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol．（1）烃A的分子式为．（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为，，．10．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=260kJ•mol﹣1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：．（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．①b处电极上发生的电极反应式：；②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度（填写“变大”“变小”或“不变”），装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：．③装置Ⅰ的能量转变形式是，装置Ⅱ中Fe电极上发生反应．④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷L（标准状况下）．[相对原子质量Cu：64]．11．某酸性工业废水中含有K 2Cr 2O 7．光照下，草酸（H 2C 2O 4）能将其中的Cr 2O 72﹣转化为Cr 2+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al 2Fe （SO 4）4•4H 2O]即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL① 4 a= 10 30② 5 60 10 c=③ 5 60 b= 20测得实验①和②溶液中的Cr 2O 72﹣随时间变化关系如图所示．（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）；（3）实验①和②的结果表明，其他条件不变时， ；（4）该课题组对铁明矾[Al 2Fe （SO 4）4•4H 2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设三：假设一：Fe 2+起催化作用；假设二：Al 3+起催化作用假设三： ．（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K 2SO 4、FeSO 4、K 2SO 4•Al 2（SO 4）3•24H 2O 、Al 2（SO 4）3等．（溶液中Cr 2O 72﹣的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论取等物质的量的 代替实验①中的铁明矾，控制其他反条件与实验①相同，进行对比实验． 反应进行相同时间后， 若溶液中的Cr 2O 72﹣浓度实验①中的Cr 2O 72的浓度，则假设一成立；若溶液中的Cr 2O 72﹣浓度实验①中的Cr 2O 72的浓度，则假设一不成立．（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质．为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数．取5.6g 铁明矾晶体，将其配制为100ml 的溶液，取出20ml 置于锥形瓶中，用0.01mol•L ﹣1的 标准KMnO 4溶液进行滴定（还原产物为Mn 2+），平行做4组实验，得出如下表数值． 组数 1 2 3 4消耗V （KMnO 4）/ml 20.04 20.00 18.90 19.96 则明矾中亚铁离子的质量分数： （保留小数点后2位有效数字）．若滴定结束后读书时俯视，测定结果（填“偏大”、“不影响”或“偏小”）．[相对原子质量Fe ：56]．答案1. B．2. C．3. A．4．D．5．D．6．B．7．A．8．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K＞K，则该反应正反应是放热反应．升高温度，正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 b ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v （O 2）= 1.5×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC ．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 C ．A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．14．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol．（1）烃A的分子式为C5H10．（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为，，．10．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=260kJ•mol﹣1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=﹣46 kJ•mol﹣1．（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．①b处电极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”），装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+．③装置Ⅰ的能量转变形式是 化学能转化为电能 ，装置Ⅱ中Fe 电极上发生 还原 反应．④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g ，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12 L （标准状况下）．[相对原子质量Cu ：64]．11．某酸性工业废水中含有K 2Cr 2O 7．光照下，草酸（H 2C 2O 4）能将其中的Cr 2O 72﹣转化为Cr 2+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al 2Fe （SO 4）4•4H 2O]即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）． 实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL① 4 a= 60 10 30② 5 60 10 c= 30③ 5 60 b= 20 20测得实验①和②溶液中的Cr 2O 72﹣随时间变化关系如图所示．（2）上述反应后草酸被氧化为 CO 2 （填化学式）；（3）实验①和②的结果表明，其他条件不变时， 溶液的pH 越小，反应速率越快 ；（4）该课题组对铁明矾[Al 2Fe （SO 4）4•4H 2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设三：假设一：Fe 2+起催化作用；假设二：Al 3+起催化作用假设三： SO 42﹣起催化作用 ．（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K 2SO 4、FeSO 4、K 2SO 4•Al 2（SO 4）3•24H 2O 、Al 2（SO 4）3等．（溶液中Cr 2O 72﹣的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论 取等物质的量的 K 2SO 4•Al 2（SO 4）3•24H 2O 代替实验①中的铁明矾，控制其他反条件与实验①相同，进行对比实验． 反应进行相同时间后， 若溶液中的Cr 2O 72﹣浓度 大于实验①中的Cr 2O 72的浓度，则假设一成立；若溶液中的Cr 2O 72﹣浓度 等于实验①中的Cr 2O 72的浓度，则假设一不成立．（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质．为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数．取5.6g 铁明矾晶体，将其配制为100ml 的溶液，取出20ml 置于锥形瓶中，用0.01mol•L ﹣1的 标准KMnO 4溶液进行滴定（还原产物为Mn 2+），平行做4组实验，得出如下表数值． 组数 1 2 3 4消耗V （KMnO 4）/ml 20.04 20.00 18.90 19.96则明矾中亚铁离子的质量分数： 5.00% （保留小数点后2位有效数字）．若滴定结束后读书时俯视，测定结果偏小（填“偏大”、“不影响”或“偏小”）．[相对原子质量Fe：56]．。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(26)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（26）1．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。
如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。
某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）A．甲醇 B．甲烷 C．丙烷 D．乙烯2．涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是（）A．涂改液危害人体健康、污染环境B．中小学生最好不用或慎用涂改液C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂3．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④4、现有三组混合液：①硝基苯和氢氧化钠溶液②苯和甲苯③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液5、下列说法错误的是（）A．燃烧氧化法可以对有机物进行定性与定量的元素分析B．提纯液体混合物常用重结晶法C．红外光谱与核磁共振氢谱可以用于确定有机物的官能团和结构式D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定6、某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式如右图：则原有机物一定是（）A. 2—丁炔B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 2—甲基—1，3—丁二烯D. 1，3—丁二烯7、某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(2)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（2）1．X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z 为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M2．下列说法正确的有几个（）①反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0. 6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1②化学反应速率指的是瞬时速率③升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数④针对有气体参加的反应，改变压强不一定能使平衡发生移动⑤在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡⑥升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑦△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行．A．1个B．2 C．3 D．43．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（）A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）═c（NO3﹣）B．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）C．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D．常温下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）4．下列说法正确的是（）A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃C．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OHD．分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体5．在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是（）A．H+、Al3+、NH4+、SO42﹣B．Ag+、NO3﹣、Na+、Ba2+C．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ D．K+、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣6．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7．下列关于电解质溶液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D．由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+O8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O实验 反应温度/℃ V/mL c/mol•L﹣1 V/mL c /mol•L ﹣1V/mLA 25 15 0.1 10 0.1 25B 25 5 0.2 5 0.2 40C 35 15 0.1 10 0.1 25D 35 5 0.2 5 0.2 40A ．AB ．BC ．CD ．D9．在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A （g ）+B （g ）⇌xC （g ）；△H=？符合下图（a ）所示的关系，由此推断关于图（b ）的说法正确的是（ ）A ．P3＞P4，y 轴表示A 的转化率B ．P3＜P4，y 轴表示B 的体积分数C ．P3＞P4，y 轴表示混合气体的平均相对分子质量D ．P3＞P4，y 轴表示混合气体的密度10．按图甲进行实验，若乙中横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（ ）A ．E 表示生成铜的物质的量B ．E 表示生成硫酸的物质的量C ．F 表示反应消耗水的物质的量D ．E 表示反应生成氧气的物质的量11．在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na2S 溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp （25℃）如下：下列叙述错误的是（ ）AgCl AgI Ag2SKsp 1.8×10﹣10 8.51×10﹣16 6.3×10﹣50A ．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B ．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C ．AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl2溶液中的溶解程度相同D ．25℃时，在饱和AgCl 、AgI 、Ag2S 溶液中，所含Ag+的浓度不同12．能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（ ）A．B．C．D．CH3CH2Br13．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀14．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．甲苯 B．硝基苯C．2﹣甲基丙烯D．2﹣甲基丙烷15．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示．由图中数据分析：①该反应的化学方程式：②反应开始至2min末，X的反应速率为．③该反应是由开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）（2）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间（s）0 20 40 60 80c（N2O4）/mol•L﹣1 0.100 c1 0.050 c3 c4c（NO2）/mol•L﹣1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120①该反应的平衡常数表达式为；从表中分析：c1 c2，c3 c4（填“＞”、“＜”或“=”）．②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为mol•L﹣1•s﹣1．③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是（填字母序号）．A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He④若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为．16．运用相关原理，回答下列各小题：（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3•H2O中水的电离程度（填“＞”、”=”或“＜”）．（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为（用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c（Na+）+c（NH4+）2c（SO42﹣）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的PH 7．（3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是（4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH．已知：CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）3↓+CO32﹣．a．上述五种溶液的pH由小到大的顺序为（填序号）b．将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是（填序号）c．在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是（填序号）d．将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：17．某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：（1）若开始实验时开关K与a连接，则A极的电极反应式为（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是（填序号）．①从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝②反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度③若标准状况下B极产生22.4L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）根据氯碱工业原理用如图2所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽的阳极反应式为，通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”、”=”或“＜”）通过阳离子交换膜的离子数．②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为．③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为．答案1.D．2. B．3． A．4． D．5． D．6． C．7． D．8． C．9． AC．10． CD．11. C．12． B． 13. B．14. D．14．常温下有下列四种溶液：①②③④溶液pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸0.1molL﹣1的醋酸0.1molL﹣1的NaOH 已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10﹣5．请回答下列问题：（1）用④的标准液滴定③宜选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c（H+）之比为106：1 ．（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是③（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为④＞①＞③＞②．（用序号填写）（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）．若b点时消耗③的体积为V mL，则V ＞20（填“＞”、“＜”或“=”）．15．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示．由图中数据分析：①该反应的化学方程式：Y+2Z⇌3X②反应开始至2min末，X的反应速率为mol/（L•min）．③该反应是由正逆反应同时开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）（2）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间（s）0 20 40 60 80c（N2O4）/mol•L﹣10.100 c10.050 c3c4c（NO2）/mol•L﹣10.000 0.060 c20.120 0.120①该反应的平衡常数表达式为；从表中分析：c1＜c2，c3= c4（填“＞”、“＜”或“=”）．②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为0.001 mol•L ﹣1•s﹣1．③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是 B （填字母序号）．A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He④若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为25% ．16．运用相关原理，回答下列各小题：（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度= pH=9的NH3•H2O中水的电离程度（填“＞”、”=”或“＜”）．（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c（Na+）+c（NH4+）= 2c（SO42﹣）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的PH ＞7．（3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH．已知：CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）3↓+CO32﹣．a．上述五种溶液的pH由小到大的顺序为④＜②＜①＜③＜⑤（填序号）b．将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是⑤（填序号）c．在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是①②（填序号）d．将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣：17．某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：（1）若开始实验时开关K与a连接，则A极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是②（填序号）．①从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝②反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度③若标准状况下B极产生22.4L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）根据氯碱工业原理用如图2所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、”=”或“＜”）通过阳离子交换膜的离子数．②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d ．③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为8：1 ．。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(34)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（34）1. 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)③NH3·H2O(aq) + HCl = NH4Cl(aq) + H2O(l)④NH3·H2O(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是A．①② B．③ C．④ D．均不符合2．下列关于图示的说法中，正确的是A．图1制备并收集少量NO2气体B．图2是原电池装置，Fe电极为负极C．图3常用于分离互不相溶的液体D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯3．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是4. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像下列叙述正确的是A.正反应放热，L是固体或液体B. 正反应放热，L是气体C. 正反应吸热，L是固体D. 正反应吸热，L是气体5．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO 2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅6．下列说法正确的是A. PH=10的Mg(OH)2浊液C(Mg2+)=10-8mol·L－1 (已知Mg(OH)2K SP=1X10-16)B. 已知AgClK SP=1.8X10-10;Ag2CrO4K SP=1.2X10-12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大C.在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化D.Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe(OH)3沉淀7．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了 B．平衡向逆反应方向移动了C．物质B的质量分数增加了 D．a＜b8．关于0.01mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32-B．离子浓度关系：c(Na+)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)C．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3-＋c(CO32-)]D．微粒浓度关系： c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)9．室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(16)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（16）一、单选题（本大题共16小题，共48分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．太阳能生热器B．硅太阳能电池C．燃气灶D．锂离子电池2．下列各组液体混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A．苯和溴苯 B．水和酒精 C．乙酸乙酯和水 D．辛烷和汽油3．下列化学用语表达正确的是（）A．丙烯的球棍模型：B．乙醇的比例模型：C．乙烯的结构简式：CH2D．羟基的电子式：4．根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）A．△H=244.1kJ/mol B．△H=﹣488.3kJ/molC．△H=﹣996.6kJ/mol D．△H=996.6kJ/mol5．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（）A．由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl 3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO 2与O 2反应制SO 36．将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH 4I（s）⇌NH 3（g）+HI（g），②2HI（g）⇌H 2（g）+I 2（g），当反应达到平衡时，测得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应①的平衡常数为（）A．4（mol/L）2B．16（mol/L）2C．20（mol/L）2D．25（mol/L）27．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢8．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．pH=4的亚硝酸溶液c（H+）=1×10﹣4mol/LB．用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗C．将Vml pH=4的亚硝酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10VmlD．10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和9．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液B．pH=3的HNO 3与pH=11的氨水C．pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液D．pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH）2溶液10．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl11．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（）A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl ﹣C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+，继而形成铁锈13．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是．（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：．（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：．（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：．14．的结构简式为．15．结合下表回答下列问题：物 质 Fe （OH ）2Cu （OH ）2 Fe （OH ）3溶度积/25℃ 8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38完全沉淀时的pH 范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4（1）CuCl 2溶液中含有少量的FeCl 2 和FeCl 3，为得到纯净的CuCl 2•2H 2O 晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为： ；再加入 ，调至pH=4，此时溶液中的c （Fe 3+）= ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl 2•2H 2O 晶体．（2）在空气中直接加热CuCl 2•2H 2O 晶体得不到纯的无水CuCl 2，由CuCl 2•2H 2O 晶体得到纯的无水CuCl 2的合理方法是 ．16．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（A ）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B ）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C ）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D ）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为mL ，终点读数为 mL ；所用盐酸溶液的体积为 mL ．（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数 待测NaOH 溶液的体积/mL 0.1000mol/L 盐酸的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c （NaOH ）= （保留小数点后4位）．答案1. C．2. C．3. D．4. B． 5．B．6．C．7．D．8．C．9．D．10．A．11．A．12．C．13．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．（1）其中能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是⑥⑨⑩；属于弱电解质的是⑧．（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣．（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑．（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O ．14．的结构简式为CH2=C（CH3）CH2OH ．15．结合下表回答下列问题：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3溶度积/25℃8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；再加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3，调至pH=4，此时溶液中的c（Fe3+）= 4.0×10﹣5mol/L ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中蒸发结晶．16．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 D （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL；所用盐酸溶液的体积为26.10 mL．（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的0.1000mol/L盐酸的体积/mL体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00 0.00 26.11 26.11 第二次25.00 1.56 30.30 28.74 第三次25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L （保留小数点后4位）．。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(8)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（8）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．苯的最简式 C6H6 D．乙烯的结构简式CH2CH22．下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中（）A．CH3CH2CH2CH3 B．（CH3）2CHCH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH3．运动员的腿部肌肉不小心挫伤，队医马上对准该运动员的受伤部位喷射一种名叫氯乙烷的药剂（沸点约为12℃）进行冷冻麻醉处理．关于氯乙烷的说法不正确的是（）A．在一定条件下能发生水解反应 B．一定条件下反应可以制备乙烯C．该物质易溶于水 D．该物质官能团的名称是氯原子4．下列化合物的分子中，所有原子不可能都在同一个平面的是（）A．CH3CH2CH3 B．C．乙炔D．5．有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表化学键Si﹣O O═O Si﹣Si键能/kJmol﹣1 X 498.8 176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJmol ﹣1，则X的值为（已知1mol Si中含有2mol Si﹣Si键， 1mol SiO2中含有4mol Si ﹣O键）（）A．34.6 B． 460 C．832 D．9206．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大C．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b7．下列实验所采取的方法正确的是（）A．除去苯中苯酚，加入溴水后过滤B．分离苯和溴苯，加水后分液C．除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和NaOH溶液，振荡静置后分液D．区别乙酸、乙醛、乙醇，加入Cu（OH）2悬浊液加热8．关于基团的相互影响，下列说法错误的是（）A．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，说明受苯环影响﹣OH中H原子活泼性增强B．与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的﹣OH中H原子活泼性减弱C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化D．苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受﹣OH影响苯环变得活泼9．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（）A．FeCl3溶液B．溴水C．KMnO4溶液D．金属钠10．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（）①分子式为C10H9O3②不能溶于水③1mol该物质最多能与4molH2加成④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．A．①②③B．③④⑤C．②③④D．②③④⑤11．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟其（﹣OH）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）A．B．C．D．12．“达菲”是瑞士罗氏公司研制的有效治疗人类禽流感的药物．达菲的主要合成原料是我国盛产的莽草酸．下列说法不正确的是（）A．莽草酸可溶于水B．1 mol莽草酸最多可和4 molNaOH溶液反应C．从结构上推测，达菲既可与盐酸反应又可与氢氧化钠溶液反应D．从结构上推测，以莽草酸为原料合成达菲须经过酯化反应等步骤13．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中生成溴乙烷的化学方程式．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层（填“1”“2”“3”）（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤．14．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）．a．Na2CO3b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是．（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为，实验室欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，采用蒸发结晶的方法，使用的仪器是．A．烧杯 B．蒸馏烧瓶 C．蒸发皿 D．坩埚（4）若将100mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液和100mL0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液相混合，则混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）（5）气体X和CO2通入饱和食盐水中，析出NaHCO3晶体，写出该反应的化学方程式：．而有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是（填字母）．A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱B．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱D．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同．15．根据图示回答下列问题：其中高分子化合物H的结构简式为：（1）写出A、E、G的结构简式：A：，E ．（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是；反应④的化学方程式（包括反应条件）是．（3）写出①、⑤的反应类型：①、⑤．（4）写出反应⑤的化学方程式：．答案1. A．2．C 3．C．4．A．5．B．6．C．7．D．8．C．9．B．10．C．11．B 12．B．13．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 b （选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中生成溴乙烷的化学方程式HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O ．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 3 层（填“1”“2”“3”）．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr 、CH3CH2OH （写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 d （选填编号）．a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤．9．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）cab 或者cba或者bca ．a．Na2CO3b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32﹣和OH﹣．（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ，实验室欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，采用蒸发结晶的方法，使用的仪器是 C ．A．烧杯 B．蒸馏烧瓶 C．蒸发皿 D．坩埚（4）若将100mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液和100mL0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液相混合，则混合后溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）（5）气体X和CO2通入饱和食盐水中，析出NaHCO3晶体，写出该反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl ．而有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 B（填字母）．A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱B．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱D．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同．15．根据图示回答下列问题：其中高分子化合物H的结构简式为：（1）写出A、E、G的结构简式：A：CH2=CH2，E ．（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是ClCH2CH2Cl+NaOHCH2=CHCl+NaCl+H2O ；反应④的化学方程式（包括反应条件）是ClCH2CH2Cl+2NaOH CH2=CHCl+2NaCl ．（3）写出①、⑤的反应类型：①加成反应、⑤缩聚反应．（4）写出反应⑤的化学方程式：．。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(4)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（4）1．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应是否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程与熵变有关2．下列说法正确的是A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大3．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“-”表示化学键)：下列说法不正确的是A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4．在密闭容器中发生反应aX(气)+bY(气)cW(气)+dZ(气)，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是A.平衡向正反应方向移动B.a+b>c+dC.W的体积分数增大D.X的转化率降低5．下列说法中正确的是（）A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 B．钾的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，F的第一电离能最大D．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小6．X原子的最外层电子的排布为ns2np5，则X的氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH47．已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-12CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ•mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol-1B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ•mol-18．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1已知硫的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)ΔH3=c k J·mol-1则x为A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c-a-b9．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是A.反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)B.t1时改变的条件可能是升高温度C.t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D.t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变10．可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态④混合气体的密度不再改变的状态A.①②B.①②④C.①③④D.②③④11．某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(20)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（20）1．E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为．1H核磁共振法能够区分这两种结构．在1H核磁共振谱中，错误的结构与正确的结构1H核磁共振谱的峰分别为（）A．5，5 B．3，5 C．5，1 D．3，12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯中含有的C﹣H键的数目为0.6NAB．标准状况下，由H2O2制得4.48L O2转移的电子数目为0.8NAC．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA3．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤①需要使用普通漏斗B．步骤②要使用分液漏斗C．步骤③要用到坩埚D．步骤④需要蒸馏装置4．在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A．12个B．14个C．18个D．20个5．过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是（）①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚﹣1，3﹣丁二烯④由苯制硝基苯、由苯制溴苯．A．②③B．③④C．①③D．①④7．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧8．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至170℃时发生消去反应生成乙烯C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯9．下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸D．检验卤代烃中的卤素原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色10．中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用．有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示．下列叙述不正确的是（）A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4B．1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应C．1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应11．在刚刚过去的一年中，发生了许多与化学相关的大事件．下列说法正确的是（）A．被称为“史上最严”的新《环境保护法》正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B．天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命D．某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是“十年专注自然护肤”的优质产品12．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣离子数之和为N AB．含4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2N AC．11g T2O含有的电子数为5N AD．常温下，0.2L 0.5mol/L NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2N A13．H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．①该反应的化学方程式为．②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是．（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．①该反应中H2S显（填字母）．a．不稳定性 b．弱酸性 c．氧化性 d．还原性②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是．（3）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是：；②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：；③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程：．14．2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药﹣丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞（J）的一种路线如下已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：（1）B的化学名称是，由A生成B反应类型为．（2）D的结构简式为，D分子中最多有个原子共平面．（3）由H生成J的化学方程式为（写明反应条件）．（4）HOC6H4CH2MgBr与CO2反应生成X，X的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应．满足上述条件X的同分异构体共有种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．（5）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH ）的路线流程图（其它试剂任选）．（合成路线流程图表达方法例如下：）15．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．碱式滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层（填序号）．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．a．蒸馏 b．用氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是．16．肉桂酸异戊酯（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：①；②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）B和C反应生成D的化学方程式为．（3）F中含有官能团的名称为．（4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为．（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为写结构简式）．答案1. D．2. C．3. C．4. D．5. A．6. B．7. C．8. D．9. B．10. C．11. A．12. C．13．H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．①该反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是燃烧产生的SO2也是大气污染物．（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．①该反应中H2S显 d （填字母）．a．不稳定性 b．弱酸性 c．氧化性 d．还原性②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液．（3）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体聚沉；②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）+3H+=Fe3++3H2O ；3③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．14．2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药﹣丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞（J）的一种路线如下已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：（1）B的化学名称是2﹣溴甲苯，由A生成B反应类型为取代反应．（2）D的结构简式为，D分子中最多有8 个原子共平面．（3）由H生成J的化学方程式为（写明反应条件）．（4）HOC6H4CH2MgBr与CO2反应生成X，X的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应．满足上述条件X的同分异构体共有13 种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．（5）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH ）的路线流程图（其它试剂任选）．（合成路线流程图表达方法例如下：）15. 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 B （选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．碱式滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 3 层（填序号）．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr 、CH3CH2OH （写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 d （选填编号）．a．蒸馏 b．用氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是反应会产生Br2，腐蚀橡胶．16．肉桂酸异戊酯（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：①；②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．回答下列问题：（1）A的化学名称为苯甲醇．（2）B和C反应生成D的化学方程式为+CH3CHO+H2O ．（3）F中含有官能团的名称为羟基．（4）E和F反应生成G的化学方程式为+（CH3）CHCH2CH2OH+H2O ，反应类型为酯化反应．25）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 6 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3写结构简式）．。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(3)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（3）1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质B．1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A．加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+B．硫氢根离子的电离方程式：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．0.5molL﹣1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，其平衡常数K的表达式为K=3．下列说法不正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L 气体B．若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行C．相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D．其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率4．下述实验不能达到预期实验目的是（）A．向相同体积，相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D．在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡5．已知：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol，下列说法正确的是A.2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气，吸收183kJ热量B.1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量6．下列说法或表示方法正确的是A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“Ｃ(石墨)=Ｃ(金刚石) ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol-1D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，ΔS>0，则：该反应在高温下能自发进行7．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．混合溶液的pH=7B．混合溶液中，c（H+）=mol/LC．a=bD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）8．下列叙述正确的是（）A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH ﹣+6e﹣═CO2+5H2OC．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变9．下列说法正确的是（）A．100℃时，0.001molL﹣1的NaOH溶液pH=11B．若溶液中c（H+）与c（OH﹣）相等，溶液肯定呈中性C．25℃，0.001mol/LH2SO4溶液中，水电离出的c（OH﹣）为10﹣11mol/LD．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同10．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L（标准状况）气体C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．a极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑11．25℃时，在10mL浓度均为0.1molL﹣1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）12．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜013．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是．（2）实验室用铜和浓硫酸制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f，装置A中发生反应的化学方程式为．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管．（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．14．常温下有下列四种溶液：①②③④溶液pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸0.1molL﹣1的醋酸0.1molL﹣1的NaOH 已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10﹣5．请回答下列问题：（1）用④的标准液滴定③宜选用（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c（H+）之比为（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是．（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为．（用序号填写）（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为．若b点时消耗③的体积为V mL，则V 20（填“＞”、“＜”或“=”）．15．氨气在工农业生产中有非常重要的应用．（1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO﹣简写为Ac﹣）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac①请写出基态Cu原子的电子排布式．②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为．③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的杂化方式分别是．④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有．a．离子键b．配位键c．σ键d．π键（2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为．（填数值）②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为NA，则金属铜的晶体密度ρ为g/cm3．（用a、NA表示）．答案1. D．2． A．3．D． 4．C．5．C．6．D．7．B．8．A．9．B．10．D．11．B．12．A．13．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色．（2）实验室用铜和浓硫酸制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ d → e → c → b →f，装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．15．氨气在工农业生产中有非常重要的应用．（1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO﹣简写为Ac﹣）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d104s1 ．②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H ．③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的杂化方式分别是sp3、sp2 ．④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd ．a．离子键b．配位键c．σ键d．π键（2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为74% ．（填数值）②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为NA，则金属铜的晶体密度ρ为g/cm3．（用a、NA表示）．。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(23)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（23）1. 下列有机化合物的分类不正确的是（）2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 N A个B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A3．下列有机物命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣1﹣戊烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣戊烯D．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷4. 下列叙述中，错误的是( )A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55℃-60℃反应生成硝基苯B.苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷C.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷D. 甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯5.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷B．2,3-二甲基丁烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．环戊烷6.将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有(除它之外) （）A．2种B．3种C． 4种D．5种7.与 3－甲基－1－戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有( )A．2种 B．3种 C．4种D．5种8. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊醇 B．戊烷 C．戊烯 D．戊醛(C5H10O,仅含一个-CHO)9.对于苯乙烯()的下列叙述，其中正确的是( )①能使酸性KMnO4溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有的原子可能共平面A．只有①②④⑤ B．只有①②⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．全部正确10.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有两种官能团C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 D．可发生加成和取代反应11. 下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯乙烯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙醇，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是A．②③④⑤B．②④⑥ C．②③④⑤⑥⑦ D．②⑤⑥12.下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化(去氢氧化)反应的是( )A． B．CH3CH2C(CH3)2OH C．CH3CH2C(CH3)2CH2OH D．(CH3)2CHOH 13. (1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂, A可以发生以下变化:①A分子中的官能团名称是;②A只有一种一氯取代物B,写出由A转化为B的化学方程式：③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,且F的一氯取代物有3种,F的结构简式是。
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河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（18）
1．汽车已经进入千家万户，汽油来自于石油化工．下列说法不正确的是（）A．石油中含有1～50个碳原子的烷烃及环烷烃
B．石油分馏是物理变化，裂化、裂解和催化重整属于化学变化
C．石油裂化的目的主要是提高汽油的产量
D．裂化主要是将链烃变为芳香烃
2．下列说法正确的是（）
A．石油主要是各种烷烃、环烷烃组成的混合物
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．蔗糖和麦芽糖二者互为同分异构体，且都是还原性糖
D．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色
3．下列实验能获得成功的是（）
A．制取溴苯：铁屑、溴水、苯
B．要检验卤代烃中的卤素原子，可向其溶液中加入AgNO3溶液
C．苯酚有酸性，可使紫色石蕊变红
D．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯
4．下列化学用语正确的是（）
A．聚丙烯的结构简式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．乙酸乙酯的实验式：C2H4O
5．下列有关物质（括号内为杂质）的除杂试剂和分离方法均正确的是（）
选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
A 己烷（己烯）溴水分液
B 乙醇（乙酸）KOH溶液分液
C 苯（苯酚）NaOH溶液分液
D 甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于有机物沸点的说法中，错误的是（）
A．直链烷烃中，碳原子数越多沸点越高
B．碳原子数相同的烷烃，支链越多沸点越高
C．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃
D．碳原子数相同的醇，羟基越多沸点越高
7．下列与有机物的结构、性质相关的叙述正确的是（）
A．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B．己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和氢气反应生成环己烷，二者反应类型相同
D．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+
8．下列叙述错误的是（）
A．用金属钠可鉴别乙醇和乙醚
B．用新制的银氨溶液可鉴别甲酸乙酯和丙醛
C．用水可鉴别苯和溴苯
D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷和3﹣己烯
9．下列有机反应中，不属于取代反应的是（）
A． +Cl2+HCl
B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C．ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaCl
D． +HONO2+H2O
10．下列关于含苯环的化合物的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚B．苯酚能和NaOH溶液反应
C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是（）
A．己烯、苯、苯酚B．乙醛、乙酸、乙醇
C．乙酸、乙醇、苯酚D．乙烷、乙烯、乙炔
12．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH 溶液③加热④用稀HNO3酸化溶液，其中操作顺序合理的是（）
A．①②③④ B．②③④① C．④③②① D．②③①④
13．化学与生产、生活息息相关．现有下列4种有机物：
①乙炔②甲苯③氟氯代烷④甘油，请将相应的序号
填入空格内．
（1）属于芳香烃，可用于合成炸药的是；
（2）曾被广泛用作制冷剂，但对环境有严重危害的是；
（3）通常用于配制化妆品的是；
（4）常用于焊接或切割金属的是．
14．干燥管在不同情况下常具有多种功能．下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用．请回答有关问题：
①图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R都正确的是
A B C D
气体a NH3SO2C2H4Cl2
固体R 碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰
②该甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置．例如，
在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气
体a为，固体R为（填化学式），有关反应的化学方程
式为
③若按图乙来安装，此时干燥管的作用是．
15．实验是化学的灵魂．下列实验中，需要用水浴加热的有；用到温度计的有．（以上均填序号）
A．以苯为原料制备硝基苯
B．溴乙烷的消去反应
C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应；
D．乙酸乙酯的制取
E．石油的分馏
F．乙醛的银镜反应．
16．有X、Y两种有机物，请按要求回答下列问题：
（1）取1.5g有机物X，将其完全燃烧后生成1.8gH2O和1.68LCO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为：．
（2）有机物Y的结构可能有和两种，为对
其结构进行物理方法鉴定，常用红外光谱和核磁共振氢谱法．
①有机物Y若为，则红外光谱中应该有个吸收
峰；核磁共振氢谱中应有个吸收峰．
②有机物Y若为，则红外光谱中应该有个吸收
峰；核磁共振氢谱中应有个吸收峰．
17．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯
（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和
乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：
（1）C的结构简式为，B中含氧官能团的名称是．
（2）实验室检验A的方法是：．
（3）写出反应①、⑤的化学方程式：①；⑤．
（4）反应③、④的反应类型分别为③、④．
（5）反应（填序号）原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求．
答案
1. D．
2. A．3．D．4． D．5．C．6．B．7．A．8．B．9．B．10. A．11．A．12．B．13．（1）属于芳香烃，可用于合成炸药的是②；
（2）曾被广泛用作制冷剂，但对环境有严重危害的是③；
（3）通常用于配制化妆品的是④；
（4）常用于焊接或切割金属的是①．
14.干燥管在不同情况下常具有多种功能．下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用．请回答有关问题：
①图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R都正确的是 A
A B C D
气体a NH3SO2C2H4Cl2
固体R 碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰
②该甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置．例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为CO2，固体R为Na2O2（填化学式），有关反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
③若按图乙来安装，此时干燥管的作用是防止倒吸．
15 ．实验是化学的灵魂．下列实验中，需要用水浴加热的有AF ；
用到温度计的有AE ．（以上均填序号）
16．（1）取1.5g有机物X，将其完全燃烧后生成1.8gH2O和1.68LCO2
（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的
相对密度为30，则该有机物的分子式为：C3H8O ．
（2）有机物Y的结构可能有和
两种，为对其结构进行物理方法鉴定，常用红外光谱和核
磁共振氢谱法．
①有机物Y若为，则红外光谱中应该有 5 个吸收峰；核磁
共振氢谱中应有 4 个吸收峰．
②有机物Y若为，则红外光谱中应该有 4 个吸收峰；核磁
共振氢谱中应有 3 个吸收峰．
17．（1）C的结构简式为，B中含氧官能团的名称是羧基．
（2）实验室检验A的方法是：取少量A溶液于试管中，向其中加入适量新制的银氨溶液，振荡后将试管放在热水浴中温热．一段时间后如试管内壁有银镜生成，说
明被检者为A ．
（3）写出反应①、⑤的化学方程式：
①；
⑤．
（4）反应③、④的反应类型分别为③取代反应、④取代反应．
（5）反应②（填序号）原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求．。