高二化学暑假作业答案2020
2020-2021学年高二化学人教版暑假作业(12)化学平衡常数
2020-2021学年高二化学人教版暑假作业（12）化学平衡常数1.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=222c(CO)c(H O)c(CO )c(H )⋅⋅，恒容时，升高温度，H 2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ）A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H 2O(g) == CO 2(g)＋H 2(g)B.升高温度，K 值减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值2.大量实验事实表明，对于可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表达式：表示物质C 的物质的量浓度的p 次方。
得到的结果是一个定值。
我们把这个常数叫做该反应的化学平衡常数。
这个式子叫化学平衡常数表达式。
依据你的理解下列可逆反应平衡常数表达式错误的是（ ）3.一定条件下，体积为1L 的密闭容器中，0．3molX 和0．2molY 进行反应：2X （g ）＋Y （s ）Z （g ），经10s 达到平衡，生成0．1molZ 。
下列说法正确的是（ ）A ．若增加Y 的物质的量，则V 正大于V 逆平衡正向移动B ．以Y 浓度变化表示的反应速率为0．01mol·L －1·s －1 C ．该反应的平衡常数为10D ．若降低温度，X 的体积分数增大，则该反应的H ∆＜04.300 mL 恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应:()()()()4Ni g +4CO g Ni CO g ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表。
下列说法不正确的是（ ）B.在25 ℃时，反应()()()()4Ni CO g Ni s 4CO g +的平衡常数为5210-⨯C.在80 ℃时，测得某时刻，()4Ni CO 、CO 浓度均为0.5-1mol L ⋅，则此时v v <正逆D.在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的()4Ni CO 气体再次平衡后，CO 的体积分数增大，平衡常数减小5.常压下羰基化法精炼镍的原理为：()()()()4Ni s 4CO g Ni CO g ＋。
2020年人教版(新教材)必修第二册第七章 有机化合物暑假作业含答案
绝密★启用前2020年人教版（新教材）必修第二册第七章有机化合物暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列关于甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)两种有机物的说法不正确的是()A．分子式相同B．分子中各元素的质量分数分别相同C．相同质量燃烧时，产生二氧化碳的物质的量相同D．相同质量燃烧时，消耗氧气的物质的量相同2.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。
下列有关叙述中，不正确的是()A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和碳酸钠溶液洗涤，然后分液B．提纯油脂时，可将油脂加入浓氢氧化钠溶液中加热，然后过滤，其滤液为较纯的油脂C．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，得到较纯净的蛋白质D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，得到较纯净的蔗糖3.下列关于乙烷(CH3—CH3)和乙烯(CH2===CH2)的说法中不正确的是()A．乙烷和乙烯都是由碳、氢两种元素组成B．乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃C．乙烷和乙烯分子中碳原子形成的共价键相同D．乙烯分子中的碳原子还能结合氢原子4.已知某种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示：若将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的有机产物种类最多有()A． 2B． 4C． 5D． 65.下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是()A．苯→硝基苯B．乙烯→氯乙烷C．苯→溴苯D．甲烷→四氯甲烷6.有下列物质：①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸。
其中属于有机物的是()A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨C．①③④⑤⑦⑧⑨D．①④⑤⑥7.标准状况下，某气态烃的密度是1.34 g·L－1。
充分燃烧0.1 mol该烃后，可生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水。
高二年级化学暑假作业答案及解析.doc
高二年级化学暑假作业答案及解析【一】1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。
1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。
答案:A2.下列说法正确的是( )A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析:A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。
C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。
D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的“区域”。
答案:B3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。
答案:C4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。
2020年人教版(新教材)必修第二册第八章 化学与可持续发展暑假作业含答案
绝密★启用前2020年人教版（新教材）必修第二册第八章化学与可持续发展暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱2.下列气体主要成分是CH4的是()A．水煤气B．裂解气C．焦炉气D．沼气3.下列说法中正确的是()A．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来B．将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化C．将石油分馏得到大量的乙烯、丙烯等重要化工原料D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油4.化学与生活、科技密切相关，下列有关新闻事件的说法错误的是()A．哥本哈根世界气候大会共商温室气体减排行动，温室气体二氧化碳是一种弱电解质B．家庭抗击甲型流感常用“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠发生水解C．黑龙江鹤岗煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气是一种化石能源D．我省年底有望实施电动自行车挂牌，电动车中的电池属于二次电池5.苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式为C6H5COONa。
下列有关苯甲酸钠的说法正确的是（）A．苯甲酸钠的溶液呈中性B．苯甲酸钠溶液呈酸性C．苯甲酸钠溶液通入二氧化碳可以生成苯甲酸D．苯甲酸钠可以通过苯甲酸和碳酸氢钠反应来合成6.图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A． a 为镁条B． b为氧化铁与铝粉混合物C． 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个电子D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：27.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是()8.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
2019-2020年高二暑假作业(四)化学 含答案
xx高二化学暑假作业（四）一、选择题1．将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，不用指示剂时，加入的试剂最好是（）A．石灰石粉末 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液2．下列实验能够获得成功的是（）A．用纯碱溶液可鉴别出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOHB．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液以提高其氧化性C．将无水酒精加热到170℃制乙烯D．将冰醋酸、乙醇和2摩／升的硫酸混合加热制乙酸乙酯3.下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是 ( )A．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道4．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )A．用品红试纸检验SO2 B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3 D．用pH试纸测定某溶液的pH5.下列化学实验事实及解释都正确的是( )A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在此时容易析出C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HBD．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]＞K sp[Mg(OH)2]6．下列实验测量数据记录正确的是( )A．用pH试纸测得0.100 mol·L－1醋酸的pH为3.02B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD．用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后固体质量减轻0.90 g7．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )。
2020年人教版化学必修二 暑假作业含答案
绝密★启用前2020年人教版化学必修二暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列说法正确的是()A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．甲烷分子的球棍模型为C．天然气不属于可再生能源D．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N A2.下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－＞Se2－⑥酸性：HNO3＞H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥3.在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
下列叙述中，一定属于平衡状态的是()A． HI、H2、I2的浓度相等B．混合气体的颜色不再变化C．混合气体的总压强不再变化D．v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶14.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．把电能转化为化学能的装置B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应5.在酯化反应实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，应选用下列哪种试剂洗涤除去() A．乙醇B．饱和碳酸钠溶液C．水D．氢氧化钠溶液6.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是()A． (CH3)2CHCH(CH3)2B． (CH3CH2)2CHCH3C． (CH3)2CHCH2CH2CH3D． (CH3)3CCH2CH37.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气混合气体的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中正确的是()A．反应产物物质的量最多的是CH3ClB．如果氯气过量，则最终产物只有一种C．反应前后容器内压强不变D．发生的反应都属于取代反应8.硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。
2020百所名校高二暑假作业及答案 化学1 化学反应与能量
2020百所名校高二暑假作业及答案 化学作业一 化学反应与能量1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤2．下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化3．下列反应中属于吸热反应的是( )A ．Zn 与稀硫酸反应放出氢气B ．酸碱中和反应C ．硫在空气或氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应4．已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH ＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A ．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以总能量不变B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与实验测定中反应物的用量无关C ．该反应的化学能可以转化为电能D ．反应物的总能量高于生成物的总能量5C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝―126.4 kJ/mol ，这个热化学方程式表示( ) A ．1 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量B ．1 g 碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ 的热量C ．1 mol 固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ 的热量D ．12 g 碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量6．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋566.0 kJ/molD ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．已知：①：2C(s)＋O 2(g)＝2CO(q) ΔH ＝－221.0kJ/mol②2H 2(q)＋O 2(q)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为( )A ．262.6kJ/molB ．－131.3kJ/molC ．－352.3kJ/molD ．＋131.3kJ/mol8．下列热化学方程式中ΔH 代表燃烧热的是( )A ．CH 4(g)＋32O 2(g)===2H 2O(l)＋CO(g) ΔH 1 B ．S(s)＋32O 2(g)===SO 3(s) ΔH 2 C ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH 3D ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 49．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJD.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ/mol 10．常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol －1)。
2020年人教版化学必修二综合 暑假测试卷含答案
绝密★启用前2020年人教版化学必修二综合暑假测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.设N2＋3H22NH3ΔH＜0的反应速率为v1，C＋H2O(g)CO＋H2ΔH＞0的反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．均增大B．均减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大2.某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。
反应2 min 后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是()A． X2＋2Y2===2XY2B． 2X2＋Y2===2X2YC． 3X2＋Y2===2X3YD． X2＋3Y2===2XY33.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A．加热升高温度B．改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉4.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()A ． Na×＋·C===Na＋[C]－B ．×Ca×＋―→[]－Ca2＋[]－C ． ·S·＋4·―→Si,D．5.下列物质中属于天然高分子化合物的是()A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖6.判断是不是化学反应的主要依据是()A．发光、发热B．放出气体C．改变颜色D．是否生成新物质7.已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A． 4v(NH3)＝5v(O2)B． 5v(O2)＝6v(H2O)C． 2v(NH3)＝3v(H2O)D． 4v(O2)＝5v(NO)8.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤9.下列分子中的各原子均在同一平面上的是()A． C2H4B． CH3ClC． CH3CH==CH2D． CH3CH310.下列物质属于人体所需的糖类物质的是()A．淀粉B．蛋白质C．味精D．食用油11.绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为21世纪人类要实现的目标之一，它包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿色材料的叙述不正确的是()A．再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料B．美国研制尾气催化剂材料可把汽车尾气中的有害气体NO x、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2和H2O，此催化剂材料是一种净化材料C．太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电，这些洁净能源是绿色能源材料D．建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材12.航空和电器行业中使用的垫圈多为橡胶，制作这些垫圈的橡胶必须具备耐高温、耐低温、耐氧化等特点。
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高二化学暑假作业答案2020
1.现有如下各种说法，准确的是 ( )
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形
A.①③⑤
B.②⑥
C.③⑤
D.③④⑤
2.浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验不能说明该观点的是A.浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑
B.浓硫酸暴露在潮湿的空气中，浓度变稀
C.在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色
D.含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥
3.根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol，
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol，
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q1、Q2、Q3均为正数)。
判断Q1、Q2、Q3三者关系准确的是( )
A.Q1>Q2>Q3
B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1
D.Q2>Q1>Q3
4.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是( )
混合物试剂分离方法
A 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液
B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液洗气
C 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液蒸馏
D 乙炔(硫化氢) 硫酸铜洗气
5.在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是( )
A.
B.
C.
D. CH2=CHCl
6.下列离子方程式书写准确的是( )
A.铜溶于浓硝酸： Cu +4HNO3 (浓) = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O
B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合：Fe3++SO42—+Ba2++3OH—
=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2： ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClO
D.碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3—+2OH—
+Ca2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
7.下列对实验现象的预测不准确的是( )
A.向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
B.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，
红色褪去
D.向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
8.“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中准确的是
A.Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极;那么Fe、
Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极
B.HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高
C.硝酸银溶液通常保存有棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易
分解,那么浓硝酸溶液也要保存有棕色试剂瓶中
D.反应NaCl(饱和)+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中
实行，是因为溶解度NaHCO3比较小，那么KCl(饱
和)+CO2+H2O+NH3=KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中实行
9.下列物质中，能与镁反应并产生氢气的是
A、二氧化碳
B、乙酸溶液
C、乙烷
D、碳酸钠溶液
10.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。
下列说
法准确的是
A.反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等
B.反应结束后乙烧杯中得到的氢气多
C.反应开始时两烧杯中化学反应速率相等
D.反应开始后甲烧杯中化学反应速率快
D.溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动。