2021年高二化学暑假作业3 含答案
2021年高二下学期暑假作业化学试题(29) 含答案
2021年高二下学期暑假作业化学试题（29）含答案1．某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它不能发生的反应是A．加成反应 B．聚合反应 C．酯化反应 D．银镜反应2．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是A．丁烯B．丙烷C．丁烷D．丙烯3．下列各组物质中，属于同分异构体的是A．O2和O3 B．CH2＝CHCH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 D．CH3CH2OH和CH3OCH3 4．下列有机物中属于醇的是A．B．C．D．CH3—O—CH35．乙醇分子结构中各种化学键如图所示，箭头指向为该键编号，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A．和金属钠反应时键①断裂B．和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂C．和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂6．下列物质能发生消去反应的是A．CH3Cl B．(CH3)3CCH2Cl C．D．7．下列不属于有机物的是A．CO B．CH4C．CH3CH3D．CH2=CH28．按官能团分类，下列说法正确的是A．属于芳香化合物B．属于羧酸C．属于醛类D．属于酚类9．下列关于有机物的说法错误的是A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水的是碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应10．下列物质中不能发生银镜反应的是A．B．HCOOH C．HCOOC2H5D．11．其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则乙为A．甲醇B．甲醛C．甲酸D．乙醛12．丁香油酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式如下图，则其不具有的性质是A．与金属钠反应B．与NaOH溶液反应C．与Na2CO3反应放出CO2D．能发生加聚反应13．(14分)某有机物A的结构简式为，试回答：（1）A分子中含有的官能团是______________、__________、_______、__________；（填名称）其中能发生银镜反应的官能团是__________（填名称）。
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高二化学暑假作业答案（新课标）为大家整理的高二化学暑假作业答案（新课标）文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高二考试网一、选择题(本题共7道小题1.以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )A.1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道B.1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道C.1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键D.1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B.NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )①SF6②PCl5 ③PCl3④CS2 ⑤NO2 ⑥N2.A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤4.中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是( )A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O25.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小( )A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.没办法比较6.下列说法正确的是( )①非极性分子中一定含有非极性键;②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同;③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道.A.③④⑤B.①②③④⑤C.②③④D.②③④⑤⑥7.0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为( )A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]3H2O填空题(本题共3道小题8.(1)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是.(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm﹣(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图2所示：在Xm﹣中，硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字).(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= .CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为.9.(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.①NH3分子的空间构型是;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是.②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有mol.(2)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题：①H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”).气态SeO3分子的立体构型为，SO32﹣离子的立体构型为.②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：.10.(1)H3PO2是一元中强酸，写出它与足量氢氧化钠反应的离子方程式，NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”)(2)①在硅酸盐中，SiO44﹣四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为.②写出CO2的路易斯结构式;③第IIIA的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素.硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：.(3)向硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液可生成Cu(OH)42﹣，不考虑空间构型，Cu(OH)42﹣的结构可用示意图表示为.试卷答案1.B考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断;物质结构中的化学键数目计算.分析：单键中只含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，σ键由杂化轨道构成，π键由未杂化的p轨道形成，据此分析.解答：解：A.1 mol NH3分子中含有3个N﹣H键，属于sp3杂化，则分子中含有3NA个σ键和3NA个sp3杂化轨道，故A错误;B.CO2分子的结构为O=C=O，分子中含有2个双键，则1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道，故B正确;C.C2H2分子中含有2个C﹣H键和1个C≡C，则1 mol C2H2含有3NA个σ键、2NA个π键，故C错误;D.C2H4分子中含4个C﹣H键和1个C=C键，则1 mol C2H4分子中含有5NA个σ键、NA个π键，故D错误.故选B.点评：本题考查了共价键的类型和形成，题目难度中等，注意把握杂化轨道的形成，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力.2.B考点：“等电子原理”的应用.专题：原子组成与结构专题.分析：A、CH4和NH4+是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′;B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构;C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同;D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的.解答：解：A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′，故A错误;B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确;C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误;D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故D 错误;故选B.点评：本题考查了等电子体，注意根据等电子体的概念分析即可，题目难度不大.3.C考点：化学键.分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断.解答：解：①、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故错误;②、PCl5 中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，故错误;③、三氯化磷中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确;④CS2中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确;⑤NO2中，N原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为9，故错误;⑥N2中氮与氮形成三对共用电子对，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故正确;故选C.点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键.4.B考点：共价键的形成及共价键的主要类型.分析：一般来说，单键只含有σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，结合对应物质的结构解答该题;A.氮气的结构式为：N≡N;B.二氧化碳的结构式为O=C=O;C.根据C2H6O的结构式可知两个碳原子饱和时氢原子数为：2×2+2=6，说明结构中无双键;D.H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，据此分析解答.解答：解：A.结构式为N≡N，含有1个σ键和2个π键，但不是化合物，故A错误;B.结构式为O=C=O，含有2个σ键和2个π键，故B正确;C.根据C2H6O的结构式可知两个碳原子饱和时氢原子数为：2×2+2=6，说明结构中无双键，只含单键，所以不含π键，故C错误;D.结构式为H﹣O﹣O﹣H，只含有σ键，故D错误.故选B.点评：本题考查化学键的分类，为高频考点，注意把握σ键和π键的区别以及形成原因，难度不大，注意相关基础知识的积累.5. C考点：相似相溶原理及其应用.分析：根据相似形溶原理：结构相似的物质之间溶解度更大来解释.解答：解：O3分子为V字形结构，和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大.故选C.点评：本题是一道关于相似相溶原理的应用知识题目，难度不大.6. A考点：共价键的形成及共价键的主要类型;原子核外电子的运动状态;极性分子和非极性分子;原子轨道杂化方式及杂化类型判断;含有氢键的物质.分析：①非极性分子中可能只含极性键;②s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同;③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同;④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体;⑤有的分子内也含有氢键;⑥3p2表示3p能级有两个电子.解答：解：①非极性分子中可能只含极性键，如四氯化碳，是极性键形成的非极性分子，故错误;②S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同，故错误;③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确;④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确;⑤有的分子内也含有氢键，所以不是仅存在于分子之间，故正确;⑥3p2表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，故错误;故选A.点评：本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握.7. B考点：配合物的成键情况.专题：化学键与晶体结构.分析：氯化铬(CrCl36H2O)中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬(CrCl36H2O)和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬(CrCl36H2O)的化学式.解答：解：根据题意知，氯化铬(CrCl36H2O)和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl36H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl36H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O，故选B.点评：本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点.8.(1)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高;(2)sp2、sp3;4，5(或5，4);2;(3)4;1：2.考点：配合物的成键情况;分子晶体;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.分析：(1)分子晶体的熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比;(2)根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化;含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键;该微粒为H4B4O9m﹣，H元素为+1价、B元素为+3价、O 元素为﹣2价，据此判断m值;(3)Ni是28号元素，其价电子数是10，每个CO提供电子数为2，过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=;每个氮气分子中含有1个σ键与2个π键，CO与N2结构相似，据此计算CO分子中σ键与π键个数之比.解答：解：(1)分子晶体的熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比，所以随着相对分子质量的增大，硅烷熔沸点逐渐升高，故答案为：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高;(2)根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化;含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，B 原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，4，5(或5，4)原子之间存在配位键;该微粒为H4B4O9m﹣，H元素为+1价、B元素为+3价、O 元素为﹣2价，所以m=2;故答案为：sp2、sp3;4，5(或5，4);2;(3)Ni是28号元素，其价电子数是10，每个CO提供电子数为2，过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n==4;每个氮气分子中含有1个σ键与2个π键，CO 与N2结构相似，所以CO分子中σ键与π键个数之比为1：2，故答案为：4;1：2.点评：本题考物质结构和性质，涉及配合物成键情况、原子杂化、物质结构、分子晶体熔沸点等知识点，为高频考点，知道配位键的构成条件，会判断原子杂化方式，题目难度不大.9.(1)①三角锥型;sp3;②3;(2)①强;平面三角形;三角锥形;②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+.考点：判断简单分子或离子的构型;物质的量的相关计算;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.分析：(1)①根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型，根据中心原子价层电子对数判断杂化方式;②根据化学方程式计算产生的氮气的物质的量，再根据每个氮分子中含有2个π键计算;(2)①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱;根据价层电子对互斥理论确定气态SeO3分子的立体构型、SO32﹣离子的立体构型;②根据中心元素Se的化合价可以判断电性高低，电性越高，对Se﹣O﹣H中O原子的电子吸引越强，越易电离出H+.解答：解：(1)①在NH3分子中，有3个N﹣H键，和一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型为三角锥型，在N2H4中，氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥型;sp3;②反应中有4mol N﹣H键断裂，即有1molN2H4参加反应，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个π键，所以形成3molπ键，故答案为：3;(2)①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性S>Se，所以H2Se的酸性比H2S强;气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形;SO32﹣离子中S原子价层电子对个数=3+(6+2﹣3×2)=4且含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，故答案为：强;平面三角形;三角锥形;②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性强，故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+.点评：本题主要考查了原子核外电子排布、分子空间构型、原子杂化方式、化学键的计算等知识，难度不大，(1)解题中注意对分子结构的分析.10.(1)H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O;正盐;(2)①sp3;②;③H3BO3+H2OH4BO4﹣+H+;(3).考点：配合物的成键情况;离子方程式的书写;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.分析：(1)H3PO2是一元中强酸，能和NaOH发生中和反应生成盐和水;NaH2PO2由酸根离子和钠离子构成，属于正盐;(2)①根据价层电子对互斥理论判断原子杂化方式;②路易斯结构式要标出孤电子对和共用电子对;③硼酸分子中B原子含有空轨道，与水电离出的氢氧根离子形成配位键形成B(OH)4﹣，同时产生1个H+;(3)[Cu(OH)4]2﹣中与Cu2+与4个OH﹣形成配位键.解答：解：(1)H3PO2是一元中强酸，能和NaOH发生中和反应生成盐和水且二者以1：1反应，反应方程式为H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O;NaH2PO2由酸根离子和钠离子构成，属于正盐;故答案为：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O;正盐;(2)①该离子中每个Si原子价层电子对个数都是4，所以Si原子采用sp3杂化，故答案为：sp3;②路易斯结构式要标出孤电子对和共用电子对，则二氧化碳路易斯结构式为，故答案为：;③硼酸分子中B原子含有空轨道，与水电离出的氢氧根离子形成配位键形成B(OH)4﹣，同时产生1个H+，离子方程式为H3BO3+H2OH4BO4﹣+H+，故答案为：H3BO3+H2OH4BO4﹣+H+;(3)[Cu(OH)4]2﹣中与Cu2+与4个OH﹣形成配位键，可表示为，故答案为：.点评：本题考查离子方程式的书写、配合物的成键情况、原子杂化方式判断等知识点，这些都是高频考点，知道价层电子对个数的计算方法，注意配位键的构成条件及表示方法，为易错点.。
2021年高二下学期暑假作业化学试题(6) 含答案
2021年高二下学期暑假作业化学试题（6）含答案1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物2．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A．蒸馏 B．重结晶C．过滤D．萃取3．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁炔B．2﹣乙基丙烷C．3﹣甲基﹣2﹣丁烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯4．下列物质的沸点由高到低排列的是（）①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3．A．②④①③B．④②③①C．④②①③D．②④③①5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对应位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）XY Z WA．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属ZC．气态氢化物的稳定性：W＞XD．简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X﹣）6．下列陈述正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D8．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种9．药物S﹣诱抗素的分子结构如图，该物质不含有的官能团是（）A．羧基B．羟基C．酯基D．碳碳双键10．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图11．以下实验能获得成功的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质12．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A．加成﹣消去﹣取代B．取代﹣加成﹣消去C．取代﹣消去﹣加成D．消去﹣加成﹣取代13．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．①；②；③；④；⑤．14．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为．（3）CaC2与水反应的化学方程式为．15．按要求写出下列转化反应的化学方程式①甲苯→TNT②丙烯→聚丙烯③2﹣溴丙烷→丙烯④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式．16．1，3﹣丁二烯与溴发生加成反应可能得到种产物．请写出它们的结构简式，并用系统命名法命名：．17．根据下列的有机物合成路线回答问题：（1）写出A、B的结构简式：A、B．（2）写出各步反应类型：①②③．（3）写出②、③的反应方程式：②，③．答案1. D．2．A．3．D．4．A．5．B．6．C．7．B．8．C．9．C．10．A．11．D．12D 13．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．①酯；②酚；③醛；④卤代烃；⑤羧酸．14．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．（3）CaC2与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．15．按要求写出下列转化反应的化学方程式①甲苯→TNT②丙烯→聚丙烯③2﹣溴丙烷→丙烯CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOH CH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2O④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式．16．1，3﹣丁二烯与溴发生加成反应可能得到3种产物．请写出它们的结构简式，并用系统命名法命名：3，4﹣二溴﹣1﹣丁烯、1，4﹣二溴﹣2﹣丁烯、1，2，3，4﹣四溴丁烷．17．根据下列的有机物合成路线回答问题：（1）写出A、B的结构简式：A、B．（2）写出各步反应类型：①加成反应②消去反应③加成反应．（3）写出②、③的反应方程式：②+NaOH+NaCl+H2O，③+2Cl2→．21744 54F0 哰27186 6A32 樲35670 8B56 譖39519 9A5F 驟40859 9F9B 龛32013 7D0D 納26209 6661 晡[<32098 7D62 絢i 36116 8D14 贔22637 586D 塭。
高二化学暑期化学作业3
重庆市杨家坪中学2021-2021学年高二化学暑期化学作业31. 生活是化学的源泉，以下有关生产、生活、科学、技术中的化学表达不正确的选项是A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反映D．“神十”宇航服要紧成份是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料。
3．以下离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的选项是：A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平稳后吸收QkJ热量，那么2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）△H=+Q KJ/molB．将FeCl3饱和溶液滴入滚水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反映：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br24. 研究人员最近发觉了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量不同进行发电，在海水中电池总反映可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，以下“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是：A. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子B. AgCl是还原产物C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. 正极反映式：Ag＋Cl－－e－=AgCl5.溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11当其氢氧化物刚开始沉淀时，以下哪一种离子所需的pH最小A. Fe3＋B. Cr3＋C. Zn2＋D. Mg2＋6. 以下图像表达正确的选项是A．图①表示25℃时，用0．1mol·L－1盐酸滴定20mL 0．1mol·L－1氨水B．图②表示常温下，等量锌粉别离与两份足量的等体积等浓度的盐酸反映C．图③表示向CaCl2和氢氧化钠的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水7．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其大体结构见以下图，电池总反映可表示为：2H2＋O2===2H2O，以下有关说法正确的选项是（）A．b极上的电极反映式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．电子通过外电路从b极流向a极8. I (6分) A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。
2021年高二化学暑假作业练习
2021年高二化学暑假作业练习一.选择题(本大题共16小题，每小题3，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列过程中ΔH小于零的是A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵受热分解C.氢气还原氧化铜D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气2.下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.SO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O4.氢氰酸(HCN)的下列性质中,能够证明它是弱电解质的是A.HCN易溶于水B.HCN溶液能导电C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D.10 mL1 molL-1HCN恰好与10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应5.下列各组物质的分类准确的是①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥强电解质：烧碱、碳酸钙、氢氧化钡、氯水A.②⑤B.②③④⑤C.②③⑤⑥D.全部准确6.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A. ①②⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①②④⑥D. ③④⑤⑥7.已知2A(g) 2B(g)+C(g)ΔHZnS，MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的水平来说，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑15.关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的相关叙述中，准确的是A. KCl中含有35ClB. 生成物Cl2的相对分子质量为73.3C.该反应转移的电子数为6e-D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：616.右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。
高二化学暑期训练试题含答案解析
高二化学暑期训练试题含答案解析2021高二化学暑期训练试题查字典化学网高中频道搜集和整理了高二化学暑期训练试题，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。
能够用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1.洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在增加污染和提高效率的煤炭加工、熄灭、转化和污染控制等新技术的总称。
以下措施不属于洁净煤技术的是 ( )A.溶剂萃取脱硫法B.煤的气化(产物主要为CO和H2)C.借助高平和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D.煤的直接熄灭2.以下物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是( )①枯燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭⑤HCl0 ⑥SO2A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以3.某溶液中能够含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡发生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中参与BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
依据上述实验理想推断，在该溶液中一定存在的离子组是( )A.Na+、Br-、CO32-B.Na+、 I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、Br-、CO32-4.A、B两种气体在一定条件下可发作反响：2A+B=C+3D+4E。
现将相对分子质量为M的A气体mg与过量的B充入一个密闭容器内，恰恰完全反响，有大批液滴生成，在相反的温度下测得反响前后压强区分为6.06106和1.01107Pa，又测得反响共放热Q kJ，以下说法正确的选项是( )A.D为气体B.C为液体C.E为气体D.该反响的热化学方程式 2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) +4E(g);H=- kJ/mol5.现有用离子交流膜(只允许对应的离子经过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液消费NaOH和H2SO4，以下说法中正确的选项是( )A.气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B.气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液C.Na2SO4 溶液由G口参与，F口通入稀硫酸D.靠阳极室一侧的是阳离子交流膜，阴极室导出的是氢气6.一元弱酸HA(aq)中存在以下电离平衡：HA H++A-，如图将1.0 mol HA分子参与1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是( )7.现有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液⑦KI 这7种溶液( )A.不需外加试剂即可鉴别B.必需外加试剂才干鉴别C.如有碘水即能全部鉴别D.另有一种溶液即可鉴别8.t℃时，在两个相反的密闭刚性容器(等容)中区分停止SO2和SO3相互转化的实验，反响的化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ状况区分为图Ⅰ和图Ⅱ所示：数据剖析发现：到达平衡时，化学形状Ⅰ和化学形状Ⅱ完全相反。
高二化学暑假作业：有答案
高二化学暑假作业：有答案学期期末考试完结，接下来就是假期时间，查字典化学网特整理了高二化学暑假作业，希望能够对同学们有所帮助。
一、选择题(本题共7道小题1.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F第一电离能依次增大D.Na、K、Rb电负性逐渐减小2.下列表示式错误的是()A.Na+的轨道表示式：B.Na+的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③w与R同主旅。
下列说法正确的是( ) A.T、Q、w、Y的原子半径大小为：T乙>甲D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20.5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。
据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有( )A. 离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.氢键F.配位键Ⅱ.(1) BCl3中B原子的杂化方式为。
第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有种。
写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)。
(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的②胆矾中SO42-的空间构型为评卷人得分三、实验题(本题共0道小题,,共0分)试卷答案1.C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析;B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价(氧、氟除外);C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常;D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱.解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确;B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确;C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误;D.同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确.2.A考点：原子核外电子排布;原子结构示意图.分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答.解答：解：A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误;B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确;C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确;D.钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确;3.B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用答案解析:B 解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素; R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素; Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al 元素; W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。
高二化学暑假作业练习题及答案
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2021年高二化学暑假作业3 含答案一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共分40分）1．下列说法不正确的是（）A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B．乙烯是石油裂解后的产物C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应2．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D．装饰材料释放的甲醛会造成污染3．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 LSO3含有N A个分子B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A 6．分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构) （）A．6种B．5种C．4种D．3种7．下列叙述错误的是（）A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B．制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同8．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是（）A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－B．无色溶液中可能大量存在: Al3+、NH4+、Cl－、S2－C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-D．酸性溶液中可能大量存在: Na+、ClO－、SO42－、CN－9．已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓)2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O10HCl + 2HIO3下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性:CoCl2 > HCl > I2 D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO310．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2+、K+半径逐渐减小D．1735 Cl 与1737 Cl 得电子能力相同11．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W12．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32－B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH－═ NH3．H2OC．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++NO↑+2H2O13．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)+ c(HClO)C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c(CH3COO－)=c(Na+)> c(H+)=c(OH－)D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中C(K+)－c(HCOO－)>c(Na+)－c(CH3COO－)14．下列描述及热化学方程式均正确的是（）A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/molB．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6(g)＋7.5O2 (g)＝6CO2 (g)＋3H2O (l) △H＝－3260kJ•mol－1C．已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－115．装置图所示，有关分析不正确的是（）A．该装置中Cu极为阳极B．工作时，左池中K+移向a电极C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuOD．b极的电极反应式：H2＋2OH－－2e－= 2H2O16．下列除杂所用试剂和操作不合理的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A CO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气B BaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C苯（苯酚）浓溴水过滤D Cl2（HCl）饱和食盐水洗气17．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁钉发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S用。
下列关于咖啡酸的说法不正确的是（）A．咖啡酸的分子式为C9H8O4B．1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应C．1 mol咖啡酸可以和3 mol NaOH反应D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键19.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错．误．的是（）A．该溶液的pH=4B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．在该温度下加水稀释，溶液的中减小D．此酸的电离平衡常数约为1.0×10－720．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42－═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（）A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e－= Pb2+C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e－+4H++SO42－═PbSO4+2H2O21．（14分）有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：已知：（R、R＇可表示烃基或官能团）请回答：（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。
已知1 mol F与足量钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是__________________。
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）。
a．可与银氨溶液反应b．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应d．1 mol G可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________________________（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：_____________________。
（5）A转化为B和F的化学方程式是_________________________________________。
（6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰，在相同条件下也可发生类似B → C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式：_______________。
22．（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示．B、C两点的平衡常数K（B）K （C）（填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）．（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V 20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_____________（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为__________ _ ．（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是．23．（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。