高三一轮复习教学案-难溶电解质的溶解平衡

2011-2012高三复习教学案----中和滴定考纲解读：1.掌握酸碱中和滴定的仪器2.掌握酸碱中和滴定的原理3.了解酸碱中和滴定操作一、酸碱中和滴定1、定义：2、原理：3、公式：(一元酸和一元碱)4、实验的关键:(1) (2)5、实验仪器及试剂:仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸试剂：标准液、待测液、指示剂二、指示剂的选择：1、酸碱中和滴定中指示剂的选择：①强酸强碱间的滴定：②强酸弱碱间的滴定：③强碱弱酸间的滴定：三、实验步骤：1. 查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用蒸馏水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。

6、取液：（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

7、滴定：左手__________________，右手___________________________，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视_________________变化。

8、记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液____色突变____色时，并在半分钟内不恢复红色,停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。

9. 计算：重复以上操作三次,并计算三次所测体积的平均值. 整理数据进行计算。

五、误差分析：例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。

（）三、碱式滴定管9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）10、取待测液时，开始时碱式滴定管尖嘴有气泡。

取液后滴定管尖嘴充满溶液（）四、含杂质11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。

（）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）练习:1、(2007年高考江苏卷·17)(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。

步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤III 填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________(A)滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

(2)若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L，则该样品中氮的质量分数为___________。

2、在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223 mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果消耗KMnO4溶液17.20 mL，试计算和回答下列问题：（1）矿石中含铁的质量分数。

（2）KMnO4溶液应装在式滴定管里，原因是。

（3）如果矿石是用盐酸溶解制得的Fe2+溶液里含有Cl-，则测定结果矿石中含铁量（填偏高、偏低、无影响），原因是。

2011-2012高三复习教学案----难溶电解质的溶解平衡考纲解读：1.理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡及平衡移动2.能应用沉淀溶解平衡解决实际问题。

3．了解溶度积常数。

一、溶解平衡1. 溶解平衡定义：一以PbI2为例，当Pb2+和I-的速率与PbI2固体的速率相等时，固体的质量，得到____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡。

例：NaCl（s）Na＋(aq＋Cl－(aq) AgCl（s）Ag＋(aq)＋Cl－(aq)3.特征：等、动、定、变。

4.溶度积常数（1）溶度积常数：对于A a B b型的难溶电解质A a B b(s)aA n＋＋bB m－其K sp＝注意：Ksp只与有关，而与无关，溶液中离子浓度的变化只能使，并不改变（2）K sp的意义：Ksp反映了。

当 ____时，Ksp 数值的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。

（3）溶度及规则：利用溶度积判断反应进行的方向若Q c=Ksp，则；若Q c>Ksp，则；若Q c<Ksp，则。

【例1】下列关于溶度积的说法正确的是（）A、溶度积大的化合物溶解度肯定大B、不同温度的碘化银的溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质的性质有关D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积【例2】在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol·L-1盐酸；③5ml 0.5 mol·L-1食盐溶液；④10ml 0.2 mol·L-1氯化钙溶液中。

均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是（）A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②5.沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向______移动（除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向移动，溶液中离子浓度固体的质量会③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向_移动，固体的质量会④加入少量的该固体，平衡_移动，离子浓度二、沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题。

1.沉淀的生成：利用生成沉淀来分离或除去杂质离子（1）调节PH法：（2）沉淀剂法：【例3】为了除去MgCl2酸性溶性中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。

最不宜选用的试剂是A.MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)2【例4】已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。

工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀B.直接加水加热使杂质离子水解除去C.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5D.向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5【例5】将等体积的4×10-3mol·L-1AgNO3和4×10-3mol·L-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 mol3·L-3.）2子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。

例如：CaCO3沉淀溶于盐酸中；Mg(OH)2沉淀溶于浓的NH4Cl 溶液。

1、沉淀的转化：沉淀转化的实质是________________________________。

通常，一种沉淀可转化成_______________的沉淀，两种难溶物的__________________差别越大，这种转化的趋势就越大。

【例6】向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。

根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为A.AgCl＝AgI＝Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD.AgI＞AgCI＞Ag2S 【例7】工业废水中常含有Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。

根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性练习：例1下列说法正确的是（）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B、AgCl的K SP = 1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋) = c(Cl)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K SP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K SP值变大2、在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。

已知25℃时K SP[Mg(OH)2] = 1.8×10-11,K SP[Cu(OH)2] = 2.2×10-20。

3、已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是（）A、25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B、25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C、25℃时，Mg(OH)2固体在0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl 溶液中的Ksp小D、25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2在水中的沉淀溶解平衡曲线5、某温度时，BaSO如图所示。