初中化学常见沉淀物质和反应方程式

初中化学常见沉淀物质及反映方程式

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3

蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2

白色沉淀

--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. Fe(OH)2 淡黄色沉淀(水溶液中)----S （无水硫）

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

氧化反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色

固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂

瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验

是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空

气中氧气含量

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的

气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）

注意：碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧）

15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中

氧气的实验

16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O

分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O + O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木

条复燃的气体拉瓦锡实验

7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 置换反应：

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

1－6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：有气泡产生，溶液由

无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)

10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + C

u

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属

13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。