1 氧化还原反应
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人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》教学课件
举例
化合 反应
点燃 Na2O H2O 2NaOH,C O2 CO2
分解反 应
高温 CaCO3 CaO CO2 , H2 ?SS H2
置换 反应
高温 C CuOCu CO
复分解 反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
表示式
A+B=AB
AB=A+B
A+BC= AC+B AB+CD= AD+CB
断其升降,进而确定得失电子的元素｡ ②连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂｡
③标出转移的电子总数｡
2e
2 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O
特别提示:①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电 子的情况;
②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目; ③箭头标明电子转移的方向; ④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得
第三节氧化还原反应
1
学习目标
1.使学生能从化合价升降观点,认识氧化还原反应,理解氧化 还原反应的本质｡
2.理解氧化还原反应与四种基本类型的关系｡ 3.掌握氧化反应､还原反应､氧化还原反应､氧化剂､还原剂等
基本概念｡ 4.了解常见的氧化剂与还原剂｡
一､氧化还原反应 1.概念 (1)得到氧原子的反应称为氧化反应,失去氧原子的反应叫做
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
考点1 氧化还原反应概念
•(3)并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化
合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事 实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再 如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫 酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、 KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶液有强氧 化性，而KNO3溶液无氧化性。
第四节 氧化还原反应
考点1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
一、氧化还原反应的本质和特征：
1、氧化还原反应的概念：
在反应中有元素化合价变化的化学反应
（1）实质：有电子的转移（得失或偏移） （2）特征：有元素化合价升降 （3）判断：
凡是有化合价这升是降的概化念学反判应断就是的氧根化还本原反应 依据
12
提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。 ②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。 ③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参 加。 ④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生 成。
二、知电识梳子理转移数目的分析方法
1．有关电子转移数目的计算 关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还 原剂的物质的量，以及 1 mol 氧化剂得电子的物质的量 或者 1 mol 还原剂失电子的物质的量。例如： 2 mol
• • _________________________________________
3．电子转移数目的确定方法 (1)双线桥法中的电子转移数目
氧化剂得电子数＝氧化剂中变价原子个数×元素化合 价降低值。
还原剂失电子数＝还原剂中变价原子个数×元素化合 价升高值。
(2)单线桥法中电子转移数目 氧化剂1得电子数＋氧化剂2得电子数＋…… 或还原剂1失电子数＋还原剂2失电子数＋……
§1-1氧化还原反应(第一轮复习教案)
§1－1 氧化还原反应教学目标1、掌握有关氧化还原反应的概念，了解重要的氧化剂和还原剂2、能用电子转移的观点分析氧化还原反应，掌握分析氧化还原反应的两种方法3、掌握氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用4、掌握配平氧化还原反应的常用方法，理解有关氧化还原反应的计算 教学重点有关氧化还原反应的概念，分析氧化还原反应的两种方法及氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用教学难点 氧化还原反应规律的理解及应用 教学过程一、氧化还原反应的基本概念（两条线）二、分析氧化还原反应过程的两种表示方法 1、双线桥法 —— 表示电子转移（得或失）与化合价的变化（降或升）及氧化还原反应的过程和结果 例如：2、单线桥法 —— 表示电子转移的方向和数目（单线桥必须标在方程式的上方） 例如：CuO ＋O+1CuO ＋ H 2Cu ＋ H 2O+10－分析物质： CuO 是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu （还原产物是Cu ） H 2 是还原剂，具有还原性，被氧化为H 2O （氧化产物是H 2O ） 分析元素：（必须指明元素所在的物质及该元素的存在价态） CuO 中2+Cu 是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu 中0Cu H 2 中0H 是还原剂，具有还原性，被氧化为H 2O 中1+H归纳小结：氧化还原不可分，电子转移是根本，判断查看化合价，价降价升是特征； 失升氧和得降还，倘若问剂两相反，氧化剂和还原剂，相互转化紧联系。
失去电子 化合价升高 被氧化； 得到电子 化合价降低 被还原还原剂被氧化 ；氧化剂被还原。
三、氧化还原反应与化学反应基本类型的关系（两个一定两部分）四、氧化还原反应的基本类型1、 物质间的氧化还原（1）物质间不同价态、同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如：2H 2S ＋ SO 2 2H 2O ＋ 3S Fe ＋ 2Fe 3＋ 3Fe 2＋（若归中到单质，则其一为负价，另一为正价，该元素必为非金属－金属无负价） （2）物质间不同种元素间的氧化还原反应Cu ＋ 2Fe 3＋Cu2＋＋ 2Fe 2＋Fe ＋ Cu 2＋Cu 2＋ ＋ Fe 2＋2、 物质内的氧化还原反应（1）物质内不同种元素间的氧化还原反应 如： 2KClO 3 2KCl ＋ 3O 2↑ (2) 物质内不同价态同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如：催化剂△5NH 4NO 3△2HNO 3 ＋ 4N 2↑＋ 9H 2O（3）物质内相同价态同种元素间的氧化还原反应（歧化反应） 如： 3Cl 2 ＋ 6NaOH5NaCl ＋ NaClO 3 ＋ 3H 2O 五、氧化性、还原性相对强弱的定性判断及应用 1、根据氧化还原反应规律和化学方程式判断氧化性 （强）氧化剂（反应物 高价）＞（弱）氧化剂（生成物 高价） 还原性 （强）还原剂（反应物 低价）＞（弱）还原剂（生成物 低价）归纳： 氧化性，找高价，还原性，找低价；反应物，呈强性，生成物，呈弱性。
1. 氧化还原反应
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
>考点2常见的氧化剂和还原剂(1>常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2>常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓>与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、、H2SＯ3等。
O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
必修1氧化还原反应1
第二章 化学物质及其变化
看到这个标题，同学们首先想到了生活 中有哪些例子呢？
例如：木炭的燃烧；切开的水果表面被氧化； 食物的腐烂；金属生锈等。 这些例子都告诉我们，氧化还原反应与我们的生活息 息相关，而且有利有弊。学习它能够让我们避开不利 的方面，更好地利用好的一面为我们的生活服务。
复习 请列举几个初中学过的氧化反应和还
电解
)
2NaOH
2H2 ↑ ＋ O2 ↑ Fe2O3 + 3H2O
2Fe(OH)3
氧化还原反应：
有得氧、失氧 的反应 有化合价升降 的反应
？
表观特征
思考 ·交流
氧化还原反应为什么会引起化合价的升降？氧化 还原反应的实质是什么？试从微观结构进行分析。
一些原子的结构示意图
思考:1、哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？
思考 ·交流
(1)标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观 察化合价有无变化，变化有无规律？
氧化反应，化合价升高 0 +2 高温 +4 0 C + 2CuO === CO2 ↑+ 2Cu 还原反应，化合价降低 氧化反应，化合价升高 氧化反应，化合价升高 0 +1 高温 +2 0 C + H2O ==== CO+ H2
Na Na+
Cl [ Cl
]
失去e-后
得到e-后
的 形 成 过 程
H
Cl
Na+
Cl
-
3、从电子转移(得失或偏移)分析
电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质， 也是氧化还原反应发生的实质。 氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。
人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件
单质还原性逐渐减弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe…
2.元素处于最低价态时，只能做还原剂：Cl-、S2-、I- 元素处于最高价态时，只能做氧化剂：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3
阳离子氧化性逐渐增强： K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe 2+…
3.归中规律 同种元素不同价态间发生氧坏反应时，高价+ 低价 中间价态，即“只靠拢，不交叉。”
例：在KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 。
3、这是从电子得失的角度看（也是氧化还原反应的实质）：
因此，有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2e-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
8e-
-4 0 +4 -2
0 +1 +2 0
有单质参加的
有单质生成的
三、氧还反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画线条，箭头由反应物指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明电子“得”“失”电子，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2 > S
氧化还原反应1
△ 点燃
2NaCl
高温
C。Zn+2HCl D。Fe2O3+3CO
ZnCl2+H2 2Fe+3CO2
3。当化合物中的元素被转化成单质中的元素 时，该元素（ C ） Ａ。一定被氧化 Ｂ。一定被还原 Ｃ。可能被氧化，也可能被还原 Ｄ。化合价降低为０
请同学们判断哪些反应是氧化还原反应, 哪些不是?
① ②
被氧化 被还原 （变化）
还原剂 氧化剂 （反应物）
常见氧化剂： （1）活泼的非金属单质如Cl2、O2等。 （2）含有最高价或较高价元素的化合物如 KMnO4、HNO3、浓H2SO4、MnO2等 （3）一些金属阳离子如Fe3+、Cu2+、Ag+等 常见还原剂： （1）活泼金属单质如K、Na、Mg、Fe等 （2）某些非金属单质如H2、C等 （3）含有最低价或较低价元素的化合物如FeCl2、 CO、H2S等 （4）某些非金属阴离子如S2-、I-等
0
+1
CuO + H2 == Cu + H2O
失去电子，化合价升高，被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
学会比较，学会总结
1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。 2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征 3. 电子得失是氧化还原反应的本质
失电子 得电子 （本质）
化合价升高 化合价降低 （ 特征）
失去电子，化合价升高，被氧化
定义:
失去电子或电子偏离的反应叫氧化反应； 得到电子电子偏向的反应叫还原反应
有电子转移(得失或偏移)的反 应都是氧化还原反应.
CaCO3 高温 CaO+CO2 2KClO3 C+O2
MnO2 △
2NaCl
高温
C。Zn+2HCl D。Fe2O3+3CO
ZnCl2+H2 2Fe+3CO2
3。当化合物中的元素被转化成单质中的元素 时，该元素（ C ） Ａ。一定被氧化 Ｂ。一定被还原 Ｃ。可能被氧化，也可能被还原 Ｄ。化合价降低为０
请同学们判断哪些反应是氧化还原反应, 哪些不是?
① ②
被氧化 被还原 （变化）
还原剂 氧化剂 （反应物）
常见氧化剂： （1）活泼的非金属单质如Cl2、O2等。 （2）含有最高价或较高价元素的化合物如 KMnO4、HNO3、浓H2SO4、MnO2等 （3）一些金属阳离子如Fe3+、Cu2+、Ag+等 常见还原剂： （1）活泼金属单质如K、Na、Mg、Fe等 （2）某些非金属单质如H2、C等 （3）含有最低价或较低价元素的化合物如FeCl2、 CO、H2S等 （4）某些非金属阴离子如S2-、I-等
0
+1
CuO + H2 == Cu + H2O
失去电子，化合价升高，被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
学会比较，学会总结
1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。 2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征 3. 电子得失是氧化还原反应的本质
失电子 得电子 （本质）
化合价升高 化合价降低 （ 特征）
失去电子，化合价升高，被氧化
定义:
失去电子或电子偏离的反应叫氧化反应； 得到电子电子偏向的反应叫还原反应
有电子转移(得失或偏移)的反 应都是氧化还原反应.
CaCO3 高温 CaO+CO2 2KClO3 C+O2
MnO2 △
1氧化还原反应的基本概念及规律
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考点1 考点2
[练后归纳] 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用图示表示：
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考点1 考点2
[题组设计] 题组1 氧化还原反应的概念辨析 1．下列反应中不属于氧化还原反应的是( ) A．H2＋CuO==△===Cu＋H2O B．Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓ C．3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．2H2O2催==化==剂= 2H2O＋O2↑ 答案：B
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考点1 考点2
解析：由反应方程式可知，LiAlH4中H由－1价升高为0价，被氧化，H2O中H由＋1 价降为0价，被还原，氢气既是氧化产物又是还原产物，A项正确；LiAlH4中H由－ 1价升高为0价，被氧化，是还原剂，B项错误；由反应方程式可知，每1 mol LiAlH4 反应，转移4 mol电子，生成4 mol H2，若生成标准状况下4.48 L(即0.2 mol)H2，则 转移0.2 mol电子，C项错误；LiAlH4为还原剂，水为氧化剂，还原剂与氧化剂物质 的量之比为1∶2，D项错误。 答案：A
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考点1 考点2
2．LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋ 4H2↑。下列说法中正确的是( ) A．氢气既是氧化产物又是还原产物 B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 C．若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
氧化还原反应(教学课件)鲁科版高中化学必修一
0 Cl2
一、氧化剂与还原剂及相关概念
氧化剂 还原剂
酸性KMnO4溶液和KI溶液的反应：
+7
-1
+2
0
2MnO4－＋10I－＋16H＋＝ 2Mn2＋＋ 5I2＋ 8H2O
1. 处于高价态的是 锰 元素，处于低价态的
是 碘 元素。
2. 氧化剂是
，还原剂是
。
3. 强氧化剂一定能与强还原剂发生氧化还原反应吗？
下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝ 2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O．下
列有关该反应的说法正确的是( B )
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移
三、氧化还原反应的配平和计算
高中同步课堂学案
C
三、氧化还原反应的配平和计算
氧化剂 还原剂
题型三 判断简单反应的产物价态或可能产物物质: 根据得失电子守恒法判断简单反应的产物价态或可能产物物质
例题3．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素
Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋ S
I2
二、常见的氧化剂与还原剂
氧化剂 还原剂
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
Fe
S
H2OFe3＋源自SO24－O2其中：Fe2＋、SO23－ 主要表现 还原 性，H2O2主要表现氧化 性。
课堂练习
氧化剂 还原剂
1.分析下列反应并按要求填空。
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
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（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请
设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋。
____________________________________________________________。
取足量该加氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则
失10e0 +5 -1
+
HIO3
+
I2＋5 Cl2＋6H2O = 2 HIO3＋10 HCl
得2e-×5
KI、I2 2）整个过程中的还原剂是____________ 。
红棕 色：继续滴加氯水，CCl 层的颜色没 3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_______ 4
HBrO3＞Cl2＞HIO3 有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____________________ 。
3+ 含碘盐溶液存在Fe ，不存在I ，必存在 IO 。
3
Fe(SCN)3 （用化学式表示）； ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________
I I CCl4中显紫红色的物质是___________________ （用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
得6e-
nx (3nx e-) 2
nx Cr2O72-+ (y+1)nFe2+→nFeO∙FeyCrxO3↓ 2
失ny e-
(3x+1)n mol
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol nx 2 － B．处理废水中Cr2O7 的物质的量为 mol 2 C．反应中发生转移的电子数为3nx NA
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所 得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中 加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三 份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
IO3 ＋5I ＋6H＋= 3I2＋3H2O、 ___________________________ 3 ＋ 2Fe ＋2I = 2Fe2＋＋I2 ______________________________________ 。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容
易引起碘的损失。
中共生。根据题意完成下列填空：
（3） 将下列反应配平：□As2S3+ □ □ + □ NO3—= □ H3AsO4+ □ S+
□ NO2↑+ □ □ 10 mol 。若将 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________ 该反应设计成一原电池，则NO2应该在 正 （填“正极”或“负极”）
否 （填“是”或“否”），并说明理由 否合适？______ KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI易被氧气氧化，I2易升华 。 _______________________________________________________________ KI＋I2 KI3
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储 氢原理可表示为Li2NH＋H2LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（ B ）
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 失 e解析： 0 +1 -1 Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH 得 eLi+ H-
基 本 概 念
（一）氧化还原反应
考查知识点
1．理解氧化还原反应的实质，能正确判断电子的转移方向和数目。 2．运用氧化还原反应概念，进行判断。 3．掌握氧化还原反应方程式常见的配平方法。 4．有关氧化还原反应的计算。 5．有关氧化剂，还原剂，氧化性或还原性的强弱。
6．上述知识的综合应用。
2010年安徽卷第7题
附近逸出。
As2S3
+3 -2
失10 e+5 +5 0 +4
+ 10H+ +
10NO3
—=2H
3AsO4+
3S+10NO2↑ + 2H2O
得10 e-
•配平化合价发生变化的原子或原子团
A.标化合价的变化 B.标一个微粒（分子或离子）得失电子数目
C.通过电子得失守恒确定氧化剂、还原剂的系数 D.配平化合价变化的原子
（2011全国II卷13）某含Cr2O72－ 的废水用硫酸亚铁铵［ FeSO4· (NH4)2 SO4· 6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为 沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO· FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的
实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol nx 2 － B．处理废水中Cr2O7 的物质的量为 mol 2 C．反应中发生转移的电子数为3nx NA
D．在FeO· FeyCrxO3中3x=y
x Cr2O72-+ 2
(y+1) Fe2+→FeO∙FeyCrxO3↓
得6enx (3nx e-) 2
nx Cr2O72-+ (y+1)nFe2+→nFeO∙FeyCrxO3↓ 2
失ny e-
电子得失守恒，ny=3nx，y=3x
消耗硫酸亚铁铵物质的量:(y+1)n mol，即(3x+1)n mol
物质转化关系图，帮助寻找守恒关系
2010年上海卷第24题
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空： 1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1， 不用填写）： + 解析：2KI＋Cl2=2KI＋I2
解析：2KBr＋Cl2 = Br2＋2KCl
Br2＋Cl2 ≠ HBrO3＋2HCl
氧化剂 氧化产物
反应中：氧化性：氧化剂＞氧化产物 I2＋5Cl2＋6H2O = 2HIO3＋10HCl
氧化剂 氧化产物
氧化性：HBrO3＞Cl2＞HIO3
（2011浙江卷26）[15分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘 盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、 受热而引起的。已知： 氧化性： IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性： S2O32-＞I－ 3I2＋6OH－= IO3- ＋5I－＋3H2O；KI＋I2 KI3
•添加H+或OH-使“=”两边电荷相同
•配平化合价未变化的原子或原子团 a.金属离子 b.酸根 c.H+ d.用氧检查
（4）若反应产物NO2与56L O2（标准状况）混合后用水吸收 全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的 量
a
（选填编号）。 b．等于2.5 mol c．大于2.5mol d．无法
As4S4
+2
SnCl2
还原剂
+2
失2e-
SnCl4
+4
（2）上述反应中的氧化剂是 As2S3 ，反应产生的气体可用
氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 吸收。 ___________________________
Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 能否用Cu(NO3)2吸收H2S气体？
雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界
者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比
为 1:1 。 在反应As2S3 + SnCl2→As4S4 + SnCl4中 As2S3
氧化剂 +3 得2e-
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立。请写出
Fe3+＋Ag = Fe2+＋Ag+ Fe3+氧化Ag的离子方程式：__________________________ 。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3－ 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。 实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论
下列物质中有可能作
为稳定剂的是___________________ 。 AC
A．Na2S2O3
D．NaNO2
B．AlCl3
C．Na2CO3
-
提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I― 被氧化，根据题给信息“还原性： S2O32- ＞I ” 和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I2＋6OH－ =IO3- ＋5I ＋
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
4KI ＋O2＋2H2O =2I2＋4KOH _____________________________ 。 常犯错误：4I-＋O2＋4H+=2I2＋2H2O
正确：4I-＋O2＋ 2H2O =2I2＋4OH-
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3· H2O。该物质作为食盐加碘剂是
a．小于2.5 mol 确定 NO2
O2，H2O 2.5 mol
HNO3
C
-
-
（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请
设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋。
____________________________________________________________。
取足量该加氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则
失10e0 +5 -1
+
HIO3
+
I2＋5 Cl2＋6H2O = 2 HIO3＋10 HCl
得2e-×5
KI、I2 2）整个过程中的还原剂是____________ 。
红棕 色：继续滴加氯水，CCl 层的颜色没 3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_______ 4
HBrO3＞Cl2＞HIO3 有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____________________ 。
3+ 含碘盐溶液存在Fe ，不存在I ，必存在 IO 。
3
Fe(SCN)3 （用化学式表示）； ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________
I I CCl4中显紫红色的物质是___________________ （用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
得6e-
nx (3nx e-) 2
nx Cr2O72-+ (y+1)nFe2+→nFeO∙FeyCrxO3↓ 2
失ny e-
(3x+1)n mol
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol nx 2 － B．处理废水中Cr2O7 的物质的量为 mol 2 C．反应中发生转移的电子数为3nx NA
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所 得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中 加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三 份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
IO3 ＋5I ＋6H＋= 3I2＋3H2O、 ___________________________ 3 ＋ 2Fe ＋2I = 2Fe2＋＋I2 ______________________________________ 。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容
易引起碘的损失。
中共生。根据题意完成下列填空：
（3） 将下列反应配平：□As2S3+ □ □ + □ NO3—= □ H3AsO4+ □ S+
□ NO2↑+ □ □ 10 mol 。若将 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________ 该反应设计成一原电池，则NO2应该在 正 （填“正极”或“负极”）
否 （填“是”或“否”），并说明理由 否合适？______ KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI易被氧气氧化，I2易升华 。 _______________________________________________________________ KI＋I2 KI3
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储 氢原理可表示为Li2NH＋H2LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（ B ）
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 失 e解析： 0 +1 -1 Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH 得 eLi+ H-
基 本 概 念
（一）氧化还原反应
考查知识点
1．理解氧化还原反应的实质，能正确判断电子的转移方向和数目。 2．运用氧化还原反应概念，进行判断。 3．掌握氧化还原反应方程式常见的配平方法。 4．有关氧化还原反应的计算。 5．有关氧化剂，还原剂，氧化性或还原性的强弱。
6．上述知识的综合应用。
2010年安徽卷第7题
附近逸出。
As2S3
+3 -2
失10 e+5 +5 0 +4
+ 10H+ +
10NO3
—=2H
3AsO4+
3S+10NO2↑ + 2H2O
得10 e-
•配平化合价发生变化的原子或原子团
A.标化合价的变化 B.标一个微粒（分子或离子）得失电子数目
C.通过电子得失守恒确定氧化剂、还原剂的系数 D.配平化合价变化的原子
（2011全国II卷13）某含Cr2O72－ 的废水用硫酸亚铁铵［ FeSO4· (NH4)2 SO4· 6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为 沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO· FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的
实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol nx 2 － B．处理废水中Cr2O7 的物质的量为 mol 2 C．反应中发生转移的电子数为3nx NA
D．在FeO· FeyCrxO3中3x=y
x Cr2O72-+ 2
(y+1) Fe2+→FeO∙FeyCrxO3↓
得6enx (3nx e-) 2
nx Cr2O72-+ (y+1)nFe2+→nFeO∙FeyCrxO3↓ 2
失ny e-
电子得失守恒，ny=3nx，y=3x
消耗硫酸亚铁铵物质的量:(y+1)n mol，即(3x+1)n mol
物质转化关系图，帮助寻找守恒关系
2010年上海卷第24题
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空： 1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1， 不用填写）： + 解析：2KI＋Cl2=2KI＋I2
解析：2KBr＋Cl2 = Br2＋2KCl
Br2＋Cl2 ≠ HBrO3＋2HCl
氧化剂 氧化产物
反应中：氧化性：氧化剂＞氧化产物 I2＋5Cl2＋6H2O = 2HIO3＋10HCl
氧化剂 氧化产物
氧化性：HBrO3＞Cl2＞HIO3
（2011浙江卷26）[15分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘 盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、 受热而引起的。已知： 氧化性： IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性： S2O32-＞I－ 3I2＋6OH－= IO3- ＋5I－＋3H2O；KI＋I2 KI3
•添加H+或OH-使“=”两边电荷相同
•配平化合价未变化的原子或原子团 a.金属离子 b.酸根 c.H+ d.用氧检查
（4）若反应产物NO2与56L O2（标准状况）混合后用水吸收 全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的 量
a
（选填编号）。 b．等于2.5 mol c．大于2.5mol d．无法
As4S4
+2
SnCl2
还原剂
+2
失2e-
SnCl4
+4
（2）上述反应中的氧化剂是 As2S3 ，反应产生的气体可用
氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 吸收。 ___________________________
Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 能否用Cu(NO3)2吸收H2S气体？
雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界
者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比
为 1:1 。 在反应As2S3 + SnCl2→As4S4 + SnCl4中 As2S3
氧化剂 +3 得2e-
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立。请写出
Fe3+＋Ag = Fe2+＋Ag+ Fe3+氧化Ag的离子方程式：__________________________ 。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3－ 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。 实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论
下列物质中有可能作
为稳定剂的是___________________ 。 AC
A．Na2S2O3
D．NaNO2
B．AlCl3
C．Na2CO3
-
提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I― 被氧化，根据题给信息“还原性： S2O32- ＞I ” 和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I2＋6OH－ =IO3- ＋5I ＋
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
4KI ＋O2＋2H2O =2I2＋4KOH _____________________________ 。 常犯错误：4I-＋O2＋4H+=2I2＋2H2O
正确：4I-＋O2＋ 2H2O =2I2＋4OH-
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3· H2O。该物质作为食盐加碘剂是
a．小于2.5 mol 确定 NO2
O2，H2O 2.5 mol
HNO3
C