2017-2018学年浙江省温州市新力量联盟高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
2017-2018学年浙江省温州市新力量联盟高二(下)期中物理试卷和答案
2017-2018学年浙江省温州市新力量联盟高二（下）期中物理试卷一、选择题I（本题共13小题，每小题3分，共39分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（3分）下列物理量的单位属于国际单位制（SI）单位的是（）A．克（g）B．瓦特（W）C．小时（h）D．毫米（mm）2．（3分）下列各组物理量中均为标量的是（）A．速度、加速度B．电场强度、电势C．电流、电动势D．磁感应强度、磁通量3．（3分）请你利用已经学过的物理知识进行判断，下列说法正确的是（）A．伽利略通过逻辑推理，推翻了“重物比轻物落的快”的观点B．牛顿通过“理想斜面实验”得出“力不是维持物体运动的原因”的观点C．汽车上坡时，司机应该使用较高转速比的档位来行驶D．超速行驶是安全行车的大敌，其原因是汽车的速度越大其惯性也越大4．（3分）一质点做直线运动的v﹣t图象如图所示，下列正确的是（）A．在2～4s内，质点处于静止状态B．质点在0～2s内的加速度比4～6s内的加速度大C．在0～6s内，质点的平均速度为3m/sD．在第5s末，质点离出发点最远5．（3分）如图所示，对下列课本插图描述不正确的是（）A．图甲观察桌面的微小形变中，用到了物理微量放大法B．图乙比较平抛运动与自由落体运动，用到了比较法C．图丙中，探究求合力的方法用到了控制变量法D．图丁中，金属电阻温度计常用纯金属做成，是利用了纯金属的电阻率随温度的变化而变化这一特性制成的6．（3分）某同学在墙前连续拍照时，恰好有一块小石子从墙前某高度处自由落下，拍到石子下落过程中的一张照片如图所示，由于石子的运动，它在照片上留下了一条模糊的径迹，已知每层砖的厚度为6.0cm，这个照相机的曝光时间为2.0×10﹣2s，则石子开始下落的位置距A位置的距离约为（）A．0.45m B．0.9m C．1.8m D．3.6m7．（3分）中国北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星导航系统。
浙江省温州市新力量联盟2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题
浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 K39 Ca40 S32 Si28 Fe56 Cu64 Ba137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是A.HClOB.CO2C.Na2CO3D.Ca(OH)22.下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )3.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A.氯气B.二氧化碳C.氯化钾D.醋酸钠4.下列不能产生丁达尔现象的是A.氢氧化铁胶体B.鸡蛋清溶液C.淀粉溶液D.纯碱溶液5.下列属于化学变化的是A.淀粉遇I2变蓝B.海水晒盐C.石油分馏得到柴油D.从煤焦油获得苯、甲苯6.下列说法正确的是A.在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B.侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC.我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D.垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥7.下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A.SO2＋H2O2＝H2SO4B.SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClC.CaO＋SiO2＝CaSiO3D.CO＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O8.下列表示正确的是A.酒精的分子式：CH3CH2OHB.KCl的电子式：C.HClO的结构式H—Cl—Ol4的比例模型：9.下列说法不正确的是( )A.常温下浓硫酸可贮存在铁罐中B.钠单质可应用于电光源领域C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.CO2可用于制备全降解塑料10.下列实验操作正确的是A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B.定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出C.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验D.过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液11.下列说法不正确的是A.C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种B.CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OHC. 的名称是2－甲基－2－乙基丙烷D. 是同一种物质12.X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A.原子半径：M>Z>Y>XB.Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键C.最高价氧化物对应水化物的酸性M<ZD.元素的非金属性：X<Y<Z13.下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋B.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O14.一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入 2 mol A和 1 mol B，发生可逆反应()()12A g+B(g)3C g H=akJ mol(a>0)－，下列说法正确的是∆⋅－A.当容器内压强不变时说明反应已达到平衡B.当反应达到平衡时：CA：CB：CC＝＝2：1：3C.当反应达到平衡时放出热量akJD.其他条件不变，升高温度反应速率加快15.下列说法正确的是A.乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同B.相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同C.除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气D.甲苯和乙苯都是苯的同系物16.下列说法不正确的是( )A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃B.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C.全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油17.一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。
浙江省温州市新力量联盟2017-2018学年高二下学期期中考试数学答案
2017学年第二学期温州新力量联盟期中联考高二年级数学学科参考答案一、选择题（本大题共18小题，每小题4分，共72分.每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分.）非选择题二、填空题（本题有4小题，每空3分，共15分）19、 9 ， 100 。
20、223x y -=21、()3,23,2⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭和 22、 4 。
三、解答题（本大题共3小题，共33分）23、解：（1）()sin 2sin()3f x x x x π=+=+ ---------2分令22,232k x k k Z πππππ-+≤+≤+∈，得522,66k x k k Z ππππ-+≤≤+∈ ---------2分所以函数()f x 的单调增区间为5(2,2),66k k k Z ππππ-++∈（2）由（1）得()2sin()3f A A A ππ=+=<<3A π∴=---------2分又由12,sin 22ABC b S bc A ∆===得 3c = ---------2分 由余弦定理2222cos a b c bc A =+-得27,a a == ---------2分24、解：（1）以D 为原点建系，设棱长为2.111(1,1,0),(2,0,0),(0,0,1),(2,0,2),(0,2,2),(0,0,2)O A E A C D ---------2分(1,1,1)OE =--， --------1分平面11ACD 的法向量(0,1,1)n =---------2分 0OE n =//OE ∴平面11ACD ---------2分（2）设直线AC 与平面11ACD 所成的角为θ，则(2,2,0)AC =----------1分1sin cos ,2AC n AC n AC n θ=<>==---------2分6πθ=所以直线AC 与平面11ACD 所成的角为6π---------1分 （几何法评分参考，第一小题5分，得线线平行3分，再推出线面平行得2分；第二小题6分，有正确作出线面角2分，证明是线面角2分，计算出6π得2分。
浙江省温州市新力量联盟2017-2018学年高一化学下学期期中试题
浙江省温州市新力量联盟2017-2018学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl -35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共30 小题，每小题2分，共60 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于纯净物的是（）A.漂白粉B. 石油C.冰醋酸D.水玻璃2. 下列仪器及其名称不正确的是（）A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．分液漏斗 3.下列物质属于电解质的是（）A.硫酸氢钠B.二氧化硫C.食盐水D.葡萄糖4. 下列反应中，金属元素被氧化的是（）+ 2－2+ 2-A． SO2 + H2O2 = 2H + SO4 B．Ba + SO4 = BaSO4↓+ 3+－+ 2+C． Cl2 + 2Fe2 = 2Fe+ 2Cl D．CaCO3 + 2H = Ca + H2O + CO2↑5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A.矿泉水B.氢氧化铝胶体C.福尔马林D.澄清石灰水6．下列说法不正确的是（）A．氯化钠可用于配制生理盐水B．大力发展以煤炭为原料的火力发电能减少酸雨危害C．二氧化硅可用于制作玻璃D．金属M g 用于制造信号弹和焰火7．下列化学用语表示不正确的是（）A．Mg 的结构示意图：B．酒精的分子式：C2H6OC．羟基的电子式：D．CH4 的比例模型：8．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（ ） A ．石灰石是高炉炼铁的原料之一B ．将植物的秸秆等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过沼气细菌的作用生成沼气C ．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污D ．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气 9.下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是（）A ． FeSO 4 可用于生产缺铁性贫血的药剂B ．硫酸铜常用于饮用水的消毒剂C ．常温下铁与浓硫酸不反应D ．铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验 10．下列说法不正确的是（ ）A ．用分液漏斗可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B ．用溴水除去甲烷中的乙烯气体C ．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一D ．蒸馏是分离液态混合物一种常用方法,广泛应用于石油工业 11．下列说法正确的是（ ） A ．O 2、O 3 互为同位素B ．甲酸（HCOOH ）和乙二酸（HOOC －COOH ）互为同系物 C ．有机物是同分异构体D ．氨基酸种类较多，结构中都含有－COOH 和－NH 2-112．已知：2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) Ä H =-566 kJ ·mol-1 ，下列说法不正确的是（ ） A ． CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) Ä H =-283kJ ·mol B ． C O (g) =CO(g) + 1/2O (g) Ä H =+283kJ ·mol -12 2C ．2molCO(g)与 1mol O 2(g)反应生成 2mol CO 2(s)放出热量小于 566kJD ．相同条件下，2 mol CO(g)和 1 mol O 2(g)的总能量大于 2 mol CO 2(g)的总能量 13．下列离子反应方程式不．正．确．的是（ ） + - + 2- A ．向 B a(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba 2 +OH +H +SO 4 =BaSO 4↓+H 2OB ．Fe 2+与 H O 在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H O +2H + =2Fe 3++2H O2 2 2 2 2+ － － 2－ C ．Ca(HCO 3)2 与过量的 N aOH 溶液反应： Ca 2 + 2HCO 3 + 2OH = CaCO 3↓+ CO 3 +2H 2O － －D ．醋酸与小苏打溶液反应：CH 3COOH+HCO 3 = CO 2↑+H 2O+ CH 3COO 14．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，下列推论合理的是( )A ．Z 、Y 、X 的原子半径依次减小B ．X 、Z 、W 的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C ．Y 的位置是第 3 周期、第ⅣA 族D ．XH 4 与 W 元素的单质在一定条件下可发生化学反应XY ZW15.下列说法正确的是（ ）A ．等物质的量的乙烯和乙炔分别充分燃烧，生成的 C O 2 物质的量相等B ．向 2 毫升的苯中加入 1 毫升的碘的四氯化碳溶液，振荡后静置，下层呈紫红色C ．光照条件下，密闭容器中通入甲烷和氯气的体积比例为 1:1，只生成 C H 3Cl 和 H ClD ．乙醛氧化生成乙醇，还原生成乙酸 16．下列说法正确的是（ ）A ．棉花、淀粉、光导纤维都属于糖类，完全水解后得到葡萄糖B ．汽油和食用油在酸性、碱性条件下都可以发生水解C ．用食盐腌制后的鸡蛋可以食用，但变性的鸡蛋一定不能食用D ．根据纤维燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维17.钠－CO 2 电池其工作原理如图所示，吸收的 CO 2 转化为 Na 2CO 3 固体和碳，沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面，下列说法不．正．确．的是（ ） A ．多壁碳纳米管（MWCNT ）做电池的正极 B ．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂 C ．负极反应为：Na － e —== Na +D ．电池总反应：4Na + 3CO 2 ==2Na 2CO 3 + C 18.下列实验操作正确的是（ ）A. pH 试纸都必须用水湿润后方可使用B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，配制的溶液浓度偏高C. 分液时分液漏斗上层液体应从下口放出D.蒸馏时温度计水银球应插入烧瓶内液面下19．如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（ ）A ．该反应为吸热反应B ．该反应进行时，一定有能量放出C ．A 比 C 稳定D ．该反应不需要加热一定就可以进行 20.下列说法正确的是（ ）A ．16O 和 18O 核外电子排布相同B ．HCl 溶于水电离出 H +和C l -，所以是离子化合物 C ．NaHCO 3 的受热分解过程中，只有离子键被破坏D ． MgCl 2、Na 2O 晶体类型相同，干冰和石英晶体类型也相同21.某反应物 A 的浓度是 2.0 mol·L －1，5 min 后，A 的浓度变为 0.5 mol·L －1，在这 5 min 内 A 的化学反应速 率是（ ）A ．0.4 mol·L －1·min －1B ．0.1 mol·L －1·mi n －1 C ．0.3 mol·L－1·min－1 D ．0.3 mol·L －1322. 在一定条件下，将 1.0molO 2(g) 和 2.0 molSO 2(g) 通入一定体积的恒容密闭容器中发生反应，已知 2SO 2(g) ＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－a kJ ·mol ˉ1(a ＞0)，对于此可逆反应下列说法正．确．的是（ ） A ．混合气体的总质量不随时间改变，说明反应达到化学平衡状态B ．如果用 18O 2(g)代替 O 2(g)发生上述反应，则经过一段时间后，18O 只存在于 O 2 和 S O 3 中C ．升高反应温度，反应速率增大D ．工业上用接触法制取硫酸工艺中，该反应是在沸腾炉内发生 23.设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 16 克 C H 4 分子存在 C -H 键为 4N AB.0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 N AC. 常温 7.8 克苯中含碳碳双键数目为 0.3N AD. 常温下， 0.1mol/L 盐酸溶液 1L 中 H -Cl 键数目为 0.1N A 24.关于下列图示的说法中，正确的是（ ）A. 图①所示实验装置分离乙醇（78℃）和乙醛（20.8℃）混合液B. 用图②所示实验装置排空气法收集 C O 2 气体C. 图③配制一定物质的量浓度的稀硫酸D. 图④装置可以用来除去 S O 2 中的 H Cl+ 2++ 25．某溶液中含有大量下列离子：Mg 2+、 NO ˉ、K 、M 离子，经测定 M g 比为 2：4：1，则 M 离子可能是（ ） 、 NO 3ˉ、K 三者离子浓度之+ + 2A ． HB ．NaC ．OH ˉD ．SO 4 ˉ 26．下列事实不可以作为苯分子不存在碳碳单键、双键交替结构的依据是( )A ．是同种物质B ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．苯分子中六个碳碳键完全相同D ．苯的一溴代物只有一种27．下列说法中，正确的是（ ）A ．在紫外线、饱和 (NH 4)2SO 4 溶液、CuSO 4 溶液等作用下，蛋白质均会发生变性B ．煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化18 18 C ．若原料为 C H 3COOH 和 C H 3CH 2 OH ，则制得乙酸乙酯中不含 O D ．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)28．下列实验的设计方案能达到实验目的的是( )A ．用 N a 除去 C H 3CH 2OH 中含有的少量 H 2O2－B ．为验证某溶液中的 S O 4 ，先加入适量 B aCl 2 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解C ．为了验证 K I 与 FeCl 3 反应的限度，某同学将少量 FeCl 3 溶液的与过量的 K I 溶液混合，充分反应后 用苯萃取，静置，再取少量下层溶液于试管中，加入 K SCN 溶液，观察现象D ．为了验证淀粉是否水解，在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，加热29．某溶液中可能含有 C l －、SO 2－、CO 2－、NH +、Fe 3+和 N a +。
2018-2019学年浙江省温州市新力量联盟高二下学期期末考试化学试题
2018-2019学年浙江省温州市新力量联盟高二下学期期末考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 K39 Ca40 S32 Si28 Fe56 Cu64 Ba137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是A. HClOB. CO2C. Na2CO3D. Ca(OH)2【答案】D【解析】A.HClO溶于水电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，A项不选；B.CO2由两种元素组成，其中一种是O，属于氧化物，B项不选；C.Na2CO3溶于水电离出的阳离子是Na＋，电离出的阴离子是酸根离子，属于盐，C项不选；D.氢氧化钙溶于水电离出的阴离子全部是OH－，属于碱，D 项选。
答案选D。
点睛：本题考查常见物质的类别，根据有关概念进行分析解答，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱，电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物是盐。
2018-2019学年浙江省温州新力量联盟高二下学期期中考试生物试题Word版含答案
绝密★考试结束前2018-2019学年浙江省温州新力量联盟高二下学期期中考试生物学科试题考生须知：1．本卷共8 页满分100 分，考试时间90 分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
选择题部分一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，每小题列出的备选项中只有一个是符合题目要求的，多选、错选、漏选均不得分）1.下列措施能有效防治酸雨的是A．消减CO2的排放量B．燃料脱硫脱氮处理C．消减氟利昂的使用量D．消减化肥的使用量2.用氮离子束照射野生型红曲霉菌,获得了高产洛伐他汀的红曲霉菌新菌株。
这种育种方法属于（）A.杂交育种B.诱变育种C.单倍体育种D.转基因育种3.下列物质不能再被水解的是（）A.蛋白质B.三磷酸腺苷C.油脂D.葡萄糖4.下图是关于“生长素的发现”的一些实验，其中幼苗能向光弯曲的是（）A B C D5.下列有关细胞衰老、凋亡、癌变和全能性的叙述，错误的是（）A.癌细胞是由正常细胞转化而来的B.脊椎动物的神经系统在出生以后，约50%的细胞凋亡C.克隆羊的成功证明了动物体细胞核具有发育的全能性D.细胞衰老过程中，细胞核体积增大6.下列关于生物膜的各种组分及结构的叙述，错误的是（）A.胆固醇存在于脂双层内部，具有限制质膜流动性的作用B.脂双层中的两层并不是完全相同的C.质膜中磷脂、蛋白质和胆固醇都有水溶性部分和脂溶性部分D.由脂双层组成的膜成为单位膜7．下列结构或物质中，原核生物都具有的是（）A.线粒体和染色质B.核仁和核糖体C.光合膜和染色体D.核糖体和DNA8．下列过程或反应，发生在人体内环境中的是（）A.淀粉水解转变成葡萄糖B.成熟B淋巴细胞的致敏C.葡萄糖分解成乳酸D.RNA聚合酶催化磷酸二酯键的形成9.现有一种实验性的用于晚期急性淋巴细胞白血病(ALL)的新型疗法,即通过基因工程对患者的T 细胞进行改造,使其能够识别并摧毁ALL 细胞从而获得免疫能力。
浙江省“温州十五校联合体”2018_2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
浙江省“温州十五校联合体”2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，Br-80，I-127，Fe-56，Cu-64，Ba-137，Ag-108第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列各组物质中，都是强电解质的是A. HF、HCl、BaSO4B. NH4Cl、CH3COONa、Na2SC. NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2OD. HClO、NaF、Ba(OH)2【答案】B【解析】【分析】强电解质是指:在水溶液中或熔融状态下,能够完全电离的化合物,即溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全变成阴阳离子的化合物,一般是强酸、强碱和大部分盐类;弱电解质是指:在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐,据此即可解答。
【详解】A、HF在溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故A错误；B. NH4Cl、CH3COONa、Na2S是在水溶液中或熔融状态下,都能够完全电离的化合物,所以它们都属于强电解质,故B 正确；C、一水合氨在溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故C错误；D、HClO在水溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故D错误；综上所述，本题选B。
2.下列有关实验操作正确的是A. 除去Cl2中的HClB. 焰色反应C. 萃取碘水中碘D. 称量氢氧化钠固体【答案】B【解析】【详解】A.HCl、Cl2都与NaOH溶液发生反应，不能用于除杂，A错误；B.用酒精灯的外焰灼烧，进行焰色反应，操作合理，B正确；C.酒精与水混溶，不能用于萃取，C错误；D.NaOH有腐蚀性和吸湿性，需要用小烧杯称量，D错误；故合理选项是B。
2017-2018学年浙江省温州市新力量联盟高二(下)期中生物试卷(含答案)
2017-2018学年浙江省温州市新力量联盟高二（下）期中生物试卷一、单选题（本大题共28小题，共56.0分）1. 下列关于地球温度升高对全球环境影响的叙述，错误的是（）A. 永冻土将融化B. 植物的分布将发生变化C. 农业生产能力上升D. 北方干燥地区将更干【答案】C【解析】解：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜一样，使地面吸收太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。
温室效应会导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，植物的分布将发生变化，以及使土地沙漠化，农业减产等。
故选：C。
全球性气候变化（1）变化原因及危害：（2）本题考查二氧化碳对环境的影响，同学们要将材料内容和书本知识结合起来进行解答，并认识到环境保护的重要性。
2. 单性植物中花器官的退化过程属于（）A. 细胞分裂B. 细胞分化C. 细胞衰老D. 细胞凋亡【答案】D【解析】解：单性植物中花器官的退化属于细胞凋亡，完成正常发育。
故选：D。
1、由基因所决定的细胞自动结束生命的过程，叫细胞凋亡。
由于细胞凋亡受到严格的由遗传机制决定的程序性调控，所以常常被称为细胞编程性死亡。
2、在成熟的生物体中，细胞的自然更新、被病原体感染的细胞的清除，也是通过细胞凋亡完成的。
本题考查细胞凋亡和细胞坏死等相关知识，意在考查学生的识记和理解能力，属于容易题。
3. 下列物质中，在正常情况下不会出现在人体内环境中的是（）A. 尿素B. 葡萄糖C. 生长素D. K+【答案】C【解析】解：A、尿素属于人体的代谢废物，会出现在人体的内环境中，A错误；B、葡萄糖会出现在人体的内环境中，B错误；C、生长素属于植物激素，正常情况下不会出现在人体内环境中，C正确；D、K+会出现在人体的内环境中，D错误。
故选：C。
1、血浆、淋巴、组织液构成人体内环境，也叫细胞外液。
2、内环境的成分：①小肠吸收的物质在血浆、淋巴中运输：水、盐、糖、氨基酸、维生素、血浆蛋白、甘油、脂肪酸等。
浙江省温州新力量联盟2021-2022学年高二下学期期末联考试题 化学 Word版含答案
2021学年第二学期温州新力量联盟期末联考高二年级化学学科试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zr-91 Ag-108 I127 Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 有共价键的离子化合物是A. Na2O2B. MgCl2C. CH2Cl2D. SiC【答案】A2. 固液分离操作中，需要用到的仪器是A. B. C. D.【答案】D3. 下列物质在熔融状态下能导电．．的是A. 乙酸B. 蔗糖C. 氯气D. 氯化钠【答案】D4. 下列物质的名称不正确．．．的是A. NaOH：烧碱B. CaSO4·2H2O：生石灰C. ：甘油D. ：3−甲基己烷【答案】B5. 下列化学用语使用正确的是A. 基态C 原子价电子排布图：B. -Cl 结构示意图：C. KCl 形成过程：D. 质量数为2的氢核素：21H【答案】D6. 下列说法正确．．的是。
A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B. 8S 和32S 互为同素异形体C. 用核磁共振氢谱无法区分3HCOOCH 和3CH COOHD. 和互为同系物【答案】A7. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。
下列说法不正确的是A. 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B. 红外光谱可以测定未知物中所含各种化学键和官能团，以此判断物质的结构C. 质谱仪是通过分析最小的碎片离子测出分子的相对质量D. 用X 射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的 【答案】C8. 下列说法不正确．．．的是 A. 二氧化硅可用来制造光导纤维B. 2CO 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D. 黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业 【答案】B9. 关于反应K 2H 3IO 6+9HI=2KI+4I 2+6H 2O ，下列说法正确的是 A. K 2H 3IO 6发生氧化反应B. KI 是还原产物C. 生成12.7g I 2时，转移0.1mol 电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 【答案】D10. 关于下列各装置图的叙述中正确的是A. 图①中X 可以为苯，实验中可用于吸收氯化氢，并防止倒吸B. 图②为向试管中滴加少量液体C. 图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D. 实验室用图④收集氨气 【答案】D11. 下列说法不正确．．．的是 A. 2Na O 在空气中加热可得固体22Na OB. 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于杀菌消毒 【答案】D12. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. 0.31g 基态P 原子中，含p 能级电子的数目为A 0.09NB. 182D O 和2T O 的混合物1.1g ，含有的质子数为A 0.5NC.361mol Na AlF 晶体中含有的阳离子总数目为A 4ND. 向2FeI 的溶液中通入适量氯气，当有21mol Fe +被氧化时，该反应转移的电子数至少为A 3N【答案】C13. 能正确．．表示下列反应的离子方程式是 A. ()()4422NH Fe SO 溶液与过量()2Ba OH 溶液反应：2244SO Ba BaSO -++=↓B 电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O2OH Cl H --++↑+↑通电C. NaClO 溶液中通少量2CO ：223ClO H O CO HClO HCO --++=+D. 4CuSO 溶液中滴加稀氨水：()22Cu 2OH Cu OH +-+=↓【答案】C14. 下列关于有机高分子的说法不正确．．．的是 A. 苯酚与甲醛在浓HCl 或浓氨水催化作用下发生缩聚反应，得到相同的产物 B. 核苷酸聚合生成多聚核苷酸过程中，存在酯化反应C. 淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物降解的绿色材料D. 在日常生活中有时需要防止蛋白质变性，例如疫苗等生物制剂需要在低温下保存 【答案】A15. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
浙江省温州新力量联盟2017-2018学年高二下学期期中联考数学试题(精编含解析)
1．A 【解析】分析：首先要明确余弦函数的诱导公式，或者记住特殊角的三角函数值，注意其符号. 详解： 1cos120cos602︒=-︒=-，故选A. 点睛：该题考查的是有关诱导公式以及特殊角的三角函数值的问题，注意基础知识的巩固.2．D 【解析】分析：首先应用向量共线坐标所满足的条件，得到m 所满足的等量关系式，从而求得结果. 详解：因为//a b ，所以有()122m ⨯=⨯-，所以有4m =-，故选D.点睛：该题考查的是有关向量共线坐标所满足的条件，属于基础题，在解题的过程中，一定需要注意不要和垂直弄混.点睛：该题考查的是有关集合的运算问题，在求解的过程中，首先需要确定集合中的元素，一定要注意代表元所满足的条件，之后要明确交集中元素的特征.4．B 【解析】分析：首先应用同底的对数式的运算法则将对数式化简，之后应用对数的意义，求得结果. 详解：根据对数的运算法则有222210log 10log 5log log 215-===，故选B. 点睛：该题考查的是有关对数式的运算问题，在求解的过程中，要时刻注意对数式的运算法则，同底的对数式相减，底数不变，真数相除，从而求得结果.5．C 【解析】分析：首先利用求导公式，对函数求导，之后将1x =代入，求得结果. 详解： ()'21f x x =+，所以()'1213f =+=，故选C.点睛：该题考查的是有关函数在某个点处的导数问题，在求解的过程中，明确解题的方向，要知道函数在某个点处的导数等于导函数在该点的函数值，所以求导，代值即可求得结果.6．D 【解析】分析：首先观察函数解析式的特征，根据偶次根式要求被开方式大于等于零，分式要求分母不等于零，列出不等式组，从而求得结果.详解：根据题意得10{20x x +≥-≠，解得1x ≥-且2x ≠，故()f x 的定义域为[)()1,22,-⋃+∞，故选D.点睛：该题考查的是有关函数的定义域的求解问题，在解题的过程中，需要明确函数定义域的定义，是使得式子有意义的x 的取值所构成的集合，之后根据式子的特征，列出不等式组，求解即可.点睛：该题考查的是有关点到直线的距离的问题，涉及到的知识点就是点到直线的距离公式，在解题的过程中，一定要注意公式中对应的直线方程为一般式，所以该题首先要将直线方程化为一般式.8．D 【解析】分析：首先在坐标系中画出直线10x y -+=，非常容易判断出坐标原点在直线的右下方，并且能够判断出()2,1与()0,0分布在直线的同侧，从而得到点在直线的右下方，得到结果. 详解：在平面直角坐标系中画出直线10x y -+=，()0,0代入上式得00110-+=>，而()2,1与()0,0分布在直线的同侧，所以在直线的右下方，故选D.点睛：该题属于判断点在直线的哪侧问题，最简单的就是将直线画出来，点标出来，一看便知结果，如果从代数的角度来处理，就是通过题中所给的方法即可.9．B 【解析】分析：首先利用倍角公式化简函数解析式，应用正弦型函数的最小正周期与解析式中对应系数的关系，求得其周期即可.详解： ()2sin cos sin2f x x x x ==，所以()f x 的周期是22T ππ==，故选B. 点睛：该题考查的是有关正弦型函数的最小正周期的求解问题，在解题的过程中，需要先化简函数解析式，之后应用结论以及公式求解.10．A 【解析】分析：首先根据题中所给的正视图和俯视图，可以确定出对应的正三棱锥的底面三角形的边长以及三棱锥的高，再根据其方位，可以判断出其侧视图的形状以及对应的边长，从而求得结果. 详解：根据题中所给的正视图和俯视图， 可以判断该正三棱锥的底面边长为2，高为2，，高为2，所以其面积为122S ==，故选A. 点睛：该题考查的是有关几何体的三视图的问题，在求解的过程中，注意把握正视图和俯视图、侧视图和俯视图、正视图和侧视图分别保证三个方向的跨度，从而得到几何体的特征，得到结果.点睛：该题考查的是有关空间关系的定义的问题，在解题的过程中，注意把握线面平行的定义，就决定了,a l 是不可能有公共点的，从而得到其不可能为相交关系，得到结果.12．D 【解析】分析：首先根据题中所给的圆的方程和点的坐标，确定点与圆的位置关系，利用过圆外一点做圆的切线有两条，根据选项中所给的方程，从而求得结果. 详解：将()2,1P 代入圆的方程，得到22212241410+-⨯+⨯-=>，所以点在圆外， 所以应该有两条切线，故选D.点睛：该题考查的是有关圆的切线方程的问题，在求解的时候，除了应用这种比较特殊的方法之外，还可以设切线的斜率，利用点斜式写出直线的方程，利用圆心到直线的距离，得到关于k 的等量关系式，求得结果即可.13．A 【解析】分析：首先根据指数函数的单调性，结合幂的大小，得到指数的大小关系，即2132a a +>-，从而求得12a >，利用集合间的关系，确定出p,q 的关系. 详解：由21321122a a+-⎛⎫⎛⎫< ⎪⎪⎝⎭⎝⎭得2132a a +>-，解得12a >， 因为()1,+∞是1,2⎛⎫+∞⎪⎝⎭的真子集，故p 是q 的充分不必要条件，故选A. 点睛：该题考查的是有关充分必要条件的判断，在求解的过程中，首先需要判断命题q 为真命题时对应的a 的取值范围，之后借助于具备真包含关系时满足充分非必要性得到结果.14．B 【解析】分析：首先根据题中所给的条件，设出122F F c =， 再根据三角形的特征，求得21PF PF ==，利用椭圆的定义，求得122PF PF a +==，从而求得椭圆的离心率c e a ==，得出结果. 详解：设122F F c =，结合1230PFF ∠=︒， 2190PF F ∠=︒，可以求得21PF PF ==，所以122PF PF a +==，从而求得c e a ==，故选B. 点睛：该题考查的是有关椭圆的离心率的求解问题，在解题的过程中，结合焦点三角形，利用椭圆的定义，求得,a c 的关系，求得椭圆的离心率.详解：利用错位相减法求得19314423n n n T -⎛⎫=-+ ⎪⎝⎭， 要使n T M <， *n N ∈恒成立，就要找n T 的最大值满足， 观察式子，从而求得M 的最小值是94，故选D. 点睛：该题考查的是有关数列求和的问题，在求解的过程中，一是利用错位相减法求和很关键，其中的步骤一定要保证其正确性，再者就是对有关恒成立问题向最值靠拢，之后得到其最值.16．C 【解析】分析：首先要明确有关最小角定理，之后对其中的角加以归类，从而得到两角的关系，即可得结果.详解：根据线面角是该直线与对应平面内的任意直线所成角中最小的角， 所以有12θθ<，故选C.点睛：该题考查的是有关角的大小的比较问题，在思考的过程中，需要明确角的意义，从而结合最小角定理，得到结果.所以函数()g x 是()0,+∞上的增函数， 所以()()g a g b <，即()()f a f b ab<，所以()()bf a af b <，故选B.点睛：该题考查的是有关函数值的比较大小问题，在求解的过程中，构造新函数()()f x g x x=显得尤为重要，下一步都需要通过导数研究函数()g x 的单调性，从而得到函数值的大小，即可得结果.18．D 【解析】分析：首先利用题中所给的函数解析式，画出相应区间上的函数的图像，之后借助于当2x >时， ()()132f x f x =-的条件，画出后边若干段图像，观察每段上的对称轴，得到其对应的根的和，求得结果.详解：画出函数的图像，结合图像可知，当2x <时，两根之和为2， 当25x <<时，两根之和为8， 当58x <<时，两根和为14， 所以方程的所有根之和为24，故选D.点睛：该题考查的是有关方程根的和的问题，在求解的过程中，需要对函数的解析式进行分析，画出函数的图像，根据图像的对称性，求得根的和即可. 19． 9 100【解析】分析：首先根据公式n ma a d n m-=-，求得2d =，利用等差数列的通项公司求得5a 的值，再者应用等差数列的求和公式可得10S 的值.详解：根据11a =， 35a =，可求得51231d -==-， 所以51429a =+⨯=， 1010910121002S ⨯=⨯+⨯=.点睛：该题考查的是有关等差数列的通项公式与求和公式的应用，在求解的过程中，注意把握等差数列的项之间的关系，求得其公差，之后利用通项公式和求和公式，求得结果.点睛：该题考查的是有关双曲线标准方程的求解问题，在解题的过程中，注意等轴双曲线的标准方程的特征，在设方程的时候，注意对参数0m ≠的约束，再者就是利用曲线所过的一个点，将坐标代入求解即可. 21．3,22⎛⎫⎪⎝⎭和()3,+∞【解析】分析：首先在同一个坐标系中，将函数32y x =-和函数3y x =-的图像画出来，结合(){}min 32,3f x x x =--，从而得到函数()f x 是两者中的较小者，从而得到下方的那个，观察图像得到函数的单调增区间.详解：在同一个坐标系中画出函数32y x =-和函数3y x =-的图像， 从而可以求得()32,2{3,2x x f x x x -≤=->，从而可以判断出函数的增区间为3,22⎛⎫⎪⎝⎭和()3,+∞. 点睛：该题考查的是有关函数的单调区间的问题，在解题的过程中，需要先确定相应区间上函数的解析式，所以在同一个坐标系画出两个函数的图像，落在下方的那个是较小者，从而观察图像，求得结果. 22．4【解析】分析：首先将恒成立问题向最值靠拢，从而求得22x y +≤，当前已知两个正数整式形式和的条件，要求分式形式和的最值的问题，需要将其乘积求解，之后借助于基本不等式求得结果. 详解：根据条件可得()2222312x y m m m +≤++=++， 从而可得22x y +≤， 而()214248y xx y x y x y ⎛⎫++=++≥⎪⎝⎭，当且仅当4y x x y =时取等号，而2x y +越大，21x y +会越小，所以当22x y +=时， 21x y+取得最小值4. 点睛：该题考查的是有关利用基本不等式求最值的问题，在求解的过程中，需要注意恒成立问题由最值解决，再者就是再做乘法运算时，对应的式子不是等式，二是不等式，所以对其值的变化趋势要分析.23．(1) 52,2,66k k k Z ππππ⎛⎫-++∈ ⎪⎝⎭；(2) a =【解析】分析：第一问首先应用辅助角公式化简函数解析式，结合正弦型函数的单调区间的求法以及整体角思维求得函数的增区间，第二问根据()f A =3A π=，结合题中条件，根据三角形面积公式求得3c =，之后应用余弦定理求得a =（2）由（1）得()2sin 3f A A A ππ⎛⎫=+=<< ⎪⎝⎭3A π∴=，又由12,sin 2ABC b S bc A ∆=== 3c =，由余弦定理2222cos a b c bc A =+-得27,a a ==点睛：该题考查的是有关三角函数以及解三角形问题，在求解的过程中，涉及到的知识点有辅助角公式化简函数解析式，已知三角函数值求角，三角形面积公式以及余弦定理，要求平时对基础知识要重视. 24．(1)证明见解析；(2)6π. 【解析】分析：首先根据几何体的特征，建立相应的空间直角坐标系，第一问利用直线的方向向量与平面的法向量垂直得到线面平行的结果，第二问应用直线的方向向量与平面的法向量所成角的余弦值的绝对值等于线面角的正弦值，从而求得结果. 详解：（1）以D 为原点建系，设棱长为2.()()()()()()1111,1,0,2,0,0,0,0,1,2,0,2,0,2,2,0,0,2O A E A C D ， ()1,1,1OE =--，平面11A CD 的法向量()0,1,1n =，·0OE n =//OE ∴平面11A CD ，点睛：该题考查的是有关利用空间向量解决空间关系以及空间角的问题，在解题的过程中，需要明确每个问题对应的结果是什么，以及用哪个量来衡量，要分清角的正弦和余弦的关系，要明确平面的法向量的求法以及直线的方向向量的意义. 25．(1) 4a =；(2) 32-. 【解析】分析：第一问首先根据抛物线的焦点坐标与系数的关系，利用抛物线的焦点和准线之间的距离与方程中系数的关系，求得a 的值，第二问首先设出直线的方程，与抛物线的方程联立，利用韦达定理求得两根和与两根积，将向量的数量积用坐标公式整理，用配方法求得结果. 详解：（1）由抛物线的定义得14a= 4a ∴=，（2）由（1）得抛物线C ： 24x y =设过F 点的直线l 的方程为()()11221,,,,y kx A x y B x y =+则()()1122·1,2?1,2AD BD x y x y ∴=------()()12121212142x x x x y y y y =++++-++2213842842k k k ⎛⎫=-+-=--- ⎪⎝⎭所以当14k =时， ·AD BD 的最大值为32-． 点睛：该题考查的是直线与抛物线的有关问题，在解题的过程中，需要注意抛物线的标准方程中的系数与焦点坐标的关系，再者涉及到直线与抛物线相交问题，就需要联立直线与抛物线的方程，利用向量数量积的坐标运算式对其进行整理，之后应用配方法求得其最值.。
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考生须知： 1.本卷共8 页满分100 分，考试时间100 分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、单项选择题(每题2分，共50分) 1.下列属于酸性氧化物的是 A.CuO B.H2SO4 C.SiO2 D.NaHCO3 2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
3.下列物质属于电解质的是 A.NaCl 溶液 B.葡萄糖 C.熔融KNO3 D.SO2 4.下列分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是 A.FeCl2溶液 B.盐酸 C.Cu(OH)2 悬浊液 D.Fe(OH)3 胶体 5.下列属于不可再生能源的是 A.生物质能 B.天然气 C.风能 D.太阳能 6.下列说法不正确的是 A.ClO2 可用于自来水的杀菌消毒 B.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂 C.SO2能使溴水褪色，说明它具有漂白性 D.SiO2 可用于制作光学镜片、石英、坩埚等 7.下列属于氧化还原反应的是 A.Na2O2+SO2=Na2SO4 B.Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
C.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O D.2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O 8.下列表示不正确的是
A.硅的原子结构示意图： B.CO2 的比例模型 C.HClO 的电子式： D.乙烯的结构简式：CH2CH2 9.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是 A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HCl D.SO2 10.下列说法正确的是 A.实验室盛放Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 C.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 D.取5 mLSO2 水溶液，滴加BaCl2 溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失 11.下列说法正确的是 A. l4C、14N 两者互为同位素 B.足球烯与石墨互为同素异形体 C.乙醇和二乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是同分异构体 D.乙酸(CH3COOH) 与乙二酸(HOOCCOOH) 互为同系物 12.下列离子方程式正确的是 A.铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu= 2Fe+Cu2+ B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑
C.实验室用MnO2 和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) △ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O D.NaHCO3 溶液中加足量Ba(OH)2 溶液：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O 13.X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，其中W 是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A.四种元素的单质中，W的氧化性最强 B.Z 元素的气态氢化物稳定性比W 弱 C.Y 元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z 弱 D.X、Z 元素能形成化学式为XZ2 的化合物 14.下列说法不正确的是 A.甲烷与氯气在光照下反应，有油状液滴生成 B.一定条件下，苯能与H2 发生加成反应生成环己烷 C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 D.相同条件下，体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧，生成的CO2 物质的量相同 15.下列说法正确的是 A.油脂属于天然高分子化合物，是热值最高的营养物质 B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质 C.在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝， 说明淀粉已完全水解 D.蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解 16.在体积为1L 的密闭容器中(体积不变) 充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0k/mol，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min) B.进行到3min 时，正反应速率和逆反应速率相等 C.10min 后容器中各物质的量浓度不再改变 D.到达平衡状态时，反应放出49.0kJ 的能量 17.伏打电池(Voltaic pile) 的照片和结构如图。它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。下列说法正确的是
A.该电池Zn 作负极，发生还原反应 B.电池工作时，电流通过导线由锌电极流向铜电极 C.该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O==4OH- D.当电路中转移0.2mol 电子时，消耗锌板的总质量为13g 18.下列说法不正确的是 A.CH3COOH 与CH3COONa 的混合液不一定呈酸性 B.等体积且pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn 反应，生成的H2 的物质的量醋酸比盐酸多 C.分别中和等体积、等浓度的氨水和NaOH 溶液，消耗盐酸一样多 D.NaHSO3 溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)>c(SO32-) 19.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是
A.S (s，单斜)=S (s，正交) △H=+0.33kJ/mol B.正交硫比单斜硫稳定 C.①式表示断裂1molO2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ D.②式表示一个正交硫分子和1个O2 分子反应生成一个SO2，分子放出296.83kJ 的能量 20.下列说法正确的是 A.硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力 B.氢化物HA 的沸点比HB 高，是因为H-A 键能大于H-B键能 C.离子晶体在熔融状态下能导电，是因为晶体受热时破坏了离子键，形成了自由移动的离子D.非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物 21.Fenton 试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10-3mol·L-1，反应10min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是
A.50℃，pH 在3～6 之间，X 的降解率随pH 增大而减小 B.pH=2，温度在40～80℃，X 的降解率随温度升高而增大 C.无需再进行后续实验，可以判断最佳反应条件是pH=3、温度为80℃ D.pH=2、温度为50℃，10min 内v(X)=1.44×10-4mol/(L·min) 22.设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.100mL 1.0mol·L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA C.标淮状况下，11.2 LCHCl3 中含有C-Cl 键的数目为1.5 NA D.18gD2O 分子中，含有10NA个电子 23.室温下，将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液的pH 和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是
A.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) B.N 点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl C.Q 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D.Q点所示溶液中c(NH4+) >c(Cl-) >c(NH3·H2O)>c (OH-) >c(H+) 24.由钛精矿(主要成分为TiO2，含镁、铁、硅等氧化物) 制备纯钛TiCl4 的流程示意图及各物质熔沸点如下，下列说法不正确的是
化合物 SiCl4 TiCl4 FeCl3 MgCl2 沸点/℃ 58 136 316 1412 熔点/℃ -69 -25 304 714 A.将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率 B.氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗TiCl4混合液 C.蒸馏塔中的精制，主要是为了除去粗TiCl4 中含有的FeCl3、MgCl2 D.氯化过程产生的尾气含有氯气，需要经过处理后才能排放 25.溶液X 可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的几种离子。为确定其组成，设计并完成以下实验：
根据上述实验，以下推断合理的是 A.溶液X 中是否存在Na+还需要通过焰色反应进一步确认 B.溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42- C.为确定溶液X 中是否含有Cl-，可取溶液2 加入CCl4 充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3 溶液 D.溶液X 的溶质为Na2CO3 和NaI 二、填空题(共 50分) 26.(6 分) 已知烃A 在标准状况下的密度为1.16g·L-1，B 能发生银镜反应。以A 和CO 为原料取有机物E 的流程如下：
请回答： (1)有机物C 中含有官能团的名称是 。 (2)反应①的反应类型是 。 (3)②的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 。 (4)下列说法正确的是 。 A.A 与溴的四氯化碳溶液反应生成的产物只有一种 B.可用金属钠鉴别B 和C C.E 在碱性条件下的水解称为皂化反应 D.有机物C、D、E 可用饱和Na2CO3 溶液鉴别 27.(6 分) 化合物M 是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答： (1) M 的化学式 。 (2) 白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式