高三化学硫的知识点归纳
高三化学教案 硫与硫的化合物
引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产
生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L，其原因是
__________________________________________________。
约溶解1体积气体)，SO2水(1体积水大约溶解40体积气体);SO2易液化。
2.化学性质
相同点：都是氧化物。
①都能和水反应，生成的酸稳定，只能存在于溶液中CO2+H2O H2CO3;
SO2+H2O H2SO3。
②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量
【方法技巧】本题定量考查硫与铁化合及其生成的FeS与酸反应，通过分
析，明确一定量的硫与铁的混合物反应后，加盐酸产生的气体的物质的量只
与铁粉有关，且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反应的条
件和环境。
考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同
1.物理性质
相同点：常温下，都是色气体，密度都空气。
不同点：CO2气味，SO2有气味;CO2毒，SO2毒;CO2水(1体积水大
标准状况下产生气体的体积为乘以22.4 L•mol1=0.4m L。
(2)n(S)= =0.05 mol【答案】(1) 0.4m L
(2)与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧
化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小
于2.24 L
时又溶解。
Ca(OH)2+SO2 CaSO3+SO2+H2O
高三化学(苏教版)总复习 1-4-1含硫化合物的性质和应用
江 苏 教 育 版
高考化学总复习
②跟非金属反应 将浓硫酸跟木炭粉共热，反应的化学方程式为： ____________________________， 这表现了浓硫酸的________性。
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必修部分
专题4 第一单元
高考化学总复习
浓H2SO4常用作干燥剂，但它不能干燥 哪些气体？ 浓H2SO4不能干燥强还原性气体和碱性 气体。如还原性气体：H2S、HBr、HI；碱性气体： NH3。
高考化学总复习
必修部分
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必修部分
专题4 硫、氮和可持续发展
高考化学总复习
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必修部分
专题4 硫、氮和可持续发展
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第一单元
含硫化合物的性质和应用
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必修部分
专题4 第一单元
高考化学总复习
江 苏 教 育 版
必修部分
专题4 第一单元
高考化学总复习
高考化学总复习
SO2 还原性： V2O 化 2SO ＋O 5 2SO3 2 2 学 SO ＋X (卤素， 2 2 性 X≠F)＋ 质 2H O===H SO ＋ 2 2 4 2HX
H2SO3
亚硫酸盐 还原性：
还原性：
2Na2SO3＋O2===
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2H2SO3＋O2 2Na2SO4 ===2H2SO4 Na2SO3＋X2＋ H2O===_________
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必修部分
专题4 第一单元
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△ (2)S作还原剂：S＋O2=====SO2(淡蓝色火焰，纯O2中 是蓝紫色) △ S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O
高三化学一轮复习课件 12硫的转化
2、依次写出检验木炭与浓硫酸反应产物时所用的试剂名称
及作用
（3组 B1）
3、二氧化硫通入溴水；向苛性钠溶液中通入过量的硫化氢 （5组 B1）
4. 用化学方程式表示足量锌与浓硫酸反应的历程; 硫化钠和亚硫酸钠的混合液中加稀硫酸写离子方程式 （7组 B1）
知识归纳1：
环境保护知识
1、臭氧空洞 2、温室效应
知识归纳3： 连续反应
+D +D A BC
① 若D为强氧化性单质：D为O2 常见情况：NH3 NO NO2
N2 NO NO2
S SO2 SO3 H2S S SO2 H2S SO2 SO3 C（烃及烃的衍生物） CO CO2
Na Na2O Na2O2 RCH2OH RCHO RCOOH
② 若D为常见金属：D为Fe
Cl2 FeCl3 FeCl2 HNO3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
③ 若D为强电解质，B为白色沉淀
Al3+ Al(OH)3 Na[Al(OH)4] Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al3+
连续反应
④ 其他： Na2CO3（Na2SO3、Na2S）+H+NaHCO3+H+NaCl
NaOHCO2/H2S/SO2Na2CO3CO2/H2S/SO2NaHCO3
CO2/H2S/SO2
NaOH NaOH
NaHCO3 Na2CO3
在线3
• 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明 实验步骤、现象和结论）。
___________________________。仪器自选供选的
试剂：SO2、CO2、Na2CO3、NaHCO、3 KMnO4 、NaHSO3 、
高三化学复习教案——硫、硫酸
第三章硫、硫酸一、考纲要求1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。
5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
二、知识结构1.氧族元素原子结构、单质性质元素名称和符号氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te)原子结构原子序数8 16 34 52结构示意图电子式·••O∶·••S∶·••e S∶·••e T∶主要化合价-2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 相同点最外层电子数相同，都是6个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径−−−−−−−→− 逐渐增大 物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度−−−−−−−→− 逐渐增大 熔点(℃)−−−−−−−→− 逐渐增大 沸点(℃)−−−−−−−→− 逐渐增大 水、有机溶济溶解度−−−−−−−→− 逐渐增大 化学反与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2、C、P、S等反应能与H2、C、O2反应反应难一般不反应与化合物应能与许多物质反应能与氧化性酸、强碱反应反应少反应很少类别氢化物氧化物氧化物水化物结构分子式H2S SO2SO2H2SO3H2SO4化学键极性键极性键极性键极性键配位极性键配位晶体类型分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体物理性质 色、味、态 无色有臭鸡蛋气味的气体 无色有刺激性气味的气体 无色固体无色有刺激性气味的液体 无色油状液体 毒性 有毒气体是空气污染物有毒气体，是空气污染物 无毒腐蚀性强有毒不稳定无毒，强腐蚀性 化学性 质 与水反应 溶于水，不与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 3 H 2O+SO 3H 2SO 4 溶于水，不与水反应溶于水与金属反应 2Na+H 2S Na 2S+H 2↑不反应 不反应 与较活泼金属反应 反应 稳定性不稳定H 2S−→−△H 2+S稳定较稳定不稳定稳定酸性强弱 弱酸性 弱酸性 强酸性 弱酸性 强酸性 检验使含Pb 2+的湿润试纸变黑或与Cu 2+反应生成CuS 沉淀使品红溶液褪色加热又重新出现红色与BaCl 2 稀现象：生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀同SO 2同SO 23.金属硫化物的颜色和溶解性硫化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag只溶于强氧化 性 酸 溶于水 溶于盐酸黑色且水解白色溶解性颜 色−−−−−−→←→←−−−−→−−−−−−←−→−−−←−−−→←−−−−→−−−−−←4.SO 2与Cl 2的漂白性比较两种气体虽都有漂白性，但原理及现象又不同。
2014届高三化学硫复习总结
硫及其化合物1．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用2．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应3、下列方法不能鉴别稀硫酸和浓硫酸的是A．加硫酸铜晶体，看蓝色是否变成白色B．加金属铁，看有没有气体生成C．加水，看是否放出大量的热D．加氯化钡溶液，看是否出现白色沉淀4、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．SO2通入溴水中B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液6．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中D．SO2通入CaCl2溶液中7．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO Fe2O3 +SO2↓+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则( )A．析出BaSO3沉淀 B. 析出BaSO4沉淀C．逸出SO3气体 D. 逸出SO2气体8．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是( )A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色9．下列说法正确的是A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液B．NaHSO4、NH3、Cu2(OH)2CO3分别属于酸、碱、盐C ．SO 2使溴水褪色，不能说明SO 2具有漂白性D ．HCl 、NO 2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化 10．下列说法正确的是A ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B ．将CO 2和SO 2混合气体分别通入BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成C ．检验某酸性溶液中Cl －和SO 42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液 D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 11．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 A ．硫磺矿制备硫酸经历两步：B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为： 2CaCO 3＋2SO 2＋O 2 ==== 2CO 2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿（ZnS ）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS ），说明CuS 很稳定，不具有还原性 12.将SO 2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A ．试管a 中实验可以证明SO 2具有漂白性B ．试管b 中溶液褪色，说明SO 2具有强氧化性C ．试管c 中能产生白色沉淀，说明SO 2具有还原性D ．试管d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 13．欲检验CO 2气体中是否含有SO 2、HCl ，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO 3溶液中，产生白色沉淀a ；②滤去沉淀a ，向滤液中加入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀b 。
高三化学一轮复习 第三章 第3节 硫的转化 知识综合验收 鲁科版必修1
• 氯气和二氧化硫都有漂白性，把SO2气体和 Cl2气体混合在一起通入品红溶液中，漂白 能力会增强吗？ 溶液是否退色？ • 提示 将氯气和二氧化硫同时通入品红溶 液，反应的化学方程式是Cl2＋SO2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4，由此可知：①当二 者的物质的量之比为1∶1时，品红溶液不 退色；②当氯气过量时，品红溶液退色， 再给溶液加热无变化；③当二氧化硫过量 时，品红溶液退色，再给溶液加热，又变 为红色。
－ 5．SO2 4 的检验
先用 盐酸 将被检验的溶液酸化，然后加入 氯化钡 溶 液，如果有 白色沉淀 在。
2－ 生成，则说明原溶液中有 SO4 存
• 6．SO2对大气的污染与防护 煤、石油等化石燃料及其产品 • (1)主要来源： 含硫金属矿 硫酸厂 的燃烧； 的冶炼； 的 酸雨 废气。 太阳能 • (2)危害：引起大气污染，形成 。 风能 地热能 —研究开发新能源 • (3)防治：①消除污染源 脱硫)。 (如 、 、 、核能 • ②利用化学手段对含硫燃料预先进行 生石灰 石灰石 处理，以降低二氧化硫的排放，如：工 除去燃烧生成的 SO2 业用煤在燃烧时往往加入一些 或 ，其目的是
• 1．浓硫酸和稀硫酸氧化性的比较 比较项 目 氧化性 强弱 氧化性 的原 因 还原产 浓硫酸 强氧化性(S) 稀硫酸 弱氧化性(H＋)
分子中＋6价的 硫元素
水溶液中电离出 来的氢离子
比较项目 与金属单质的反 金属＋浓 应
浓硫酸
△ H2SO4――→ 硫酸盐＋SO2↑
稀硫酸 活泼金属＋稀 H2SO4―→硫酸 盐＋H2↑ 不能反应
• (2)化学性质 铁、铝 • ①强氧化性(常温下，浓硫酸可使 等 金属发生钝化) CuSO4＋SO2↑＋2H2O • Cu＋2H2SO4(浓) 酸 氧化 。(可体现浓硫酸的 性和 性) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O • C＋2H2SO4(浓) 氧化 。(可体现浓硫酸的 性)
高三化学第一轮复习：二氧化硫的性质和作用-
无沉淀
有沉淀 BaSO3
有沉淀 BaSO4 有沉淀
BaSO3
有沉淀 BaSO3 有沉淀 BaSO3
应用: SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条
件下才能反应；但由SO2转化成的H2SO3或 亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸 盐应密2闭H保2SO存3＋，O以2=防2H变2S质O4。
2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
防腐剂 由于二氧化硫的抗菌性质, 它有时用作干杏和其它干果 的防腐剂, 用来保持水果的外表, 并防止腐烂。
酿酒 二氧化硫是酿酒时非常有 用的化合物, 它作为抗生 素和抗氧化剂, 防止酒遭 到细菌的损坏和氧化。它 也帮助把挥发性酸度保持 在想要的程度。
漂白剂 二氧化硫还是一个很好的还原 剂。在水的存在下, 二氧化硫可 以使物质褪色。特别地, 它是纸 张和衣物的有用的漂白剂。这 个漂白作用通常不能持续很久。 空气中的氧气把被还原的染料 重新氧化, 使颜色恢复。
强氧化性
二氧化硫与有 色物质化合生 成不稳定的无 色物质
化学 变化
化学 变化
不可 可漂白所有 逆 有机色质 具有选择性, 漂白品红溶
可逆 液, 以及棉、 麻等物品
思考: 下列溶液褪色的原理是什么？ ①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2 ②向酸性高猛酸钾溶液中通入SO2 ③向溴水中通入SO2 ④氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变红后褪色 ⑤向品红溶液中通入SO2
△ O2===2CaSO4 ， 总 反 应 方 程 式 为 2CaO ＋ 2SO2 ＋ O2 ===== 2CaSO4。
方法二：氨水脱硫法。 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2 直接 接 触 吸 收 SO2 ， 其 反 应 的 化 学 反 应 为 ： NH3 ＋ SO2 ＋ H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 ＋O2===2(NH4)2SO4。 方法三：钠、碱脱硫法。 钠、碱脱硫法是用 NaOH/Na2CO3 吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3 和 NaHSO3 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH ＋ SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3 ＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
高三化学一轮复习 第3单元 自然界中的元素 第3节 硫及其化合物课件 鲁科版
还原性
氢硫 滴有酚 酸 酞的
(H2S NaOH 溶液) 溶液
石蕊 品红 溶液 溶液
出现
淡 黄色
红色退去
浑浊
石蕊 溶液 变红
退色,加 热后又 恢复红 色
SO2 溶于水生
氧化 性
成 H2SO3 中和 了
NaOH 使 NaOH 浓度减
酸性 氧化 物
漂白性
小
-13-
基础梳理 考点突破
1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
基础梳理 考点突破
-6-
二、硫的氧化物、环境保护
1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
颜色
状态 气味
密度 溶解性
无色
气态 刺激性气味 比 的空 大气 易溶于水
基础梳理 考点突破
-7-
(2)化学性质
-8-
基础梳理 考点突破
2.三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,常温下为液态,标准状况下为固态。 (2)化学性质 酸性氧化物,与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的化学方程 式为:
使橙色溶 液退色
溶质化学 式或名称
SO2 性质 反应方程式
溴水
还原性 SO2+Br2+2H2O
-16-
H2SO4+2HBr
使紫红色 溶液退色
使蓝色溶 液退色 使紫色溶 液变红色
KMnO4
还原性
2MnO4- +5SO2+2H2O 2Mn2++5SO42-+4H+
碘+淀粉 还原性 SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI
2.硫及其化合物之间的转化规律 (1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的,相同价态的硫 是通过酸碱反应规律联系的。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的 价态,即台阶式升降,如
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高三化学硫的知识点归纳
硫是一种常见的元素，其具有丰富的化学性质和应用。
在高三
化学学习中，硫的相关知识点是不可或缺的一部分。
本文将对高
三化学中硫的知识进行归纳，以帮助同学们更好地掌握该知识点。
1. 硫的基本性质
硫的化学符号为S，原子序数为16，属于周期表中的第16族
元素。
硫的外层电子结构为2s²2p⁴，因此，它具有6个价电子。
硫的物态分为几种常见的形式，如黄硫、红硫、花硫等。
2. 硫的同素异形体
硫存在着多种同素异形体。
其中，最常见的是黄硫（S₈）。
黄硫呈现为黄色结晶固体，由八个硫原子通过共价键形成。
此外，
还有红硫（S₂₀），呈现为红色结晶固体，由二十个硫原子构成。
3. 硫的物理性质
硫在常温下是固体，融点为112.8°C，沸点为444.6°C。
硫的密
度为2.07 g/cm³，具有较低的电导率。
此外，硫对光有较强的吸收
能力，呈现不透明。
4. 硫的化学性质
硫是活泼的非金属元素，具有多种化学反应。
主要的化学性质
包括：
a. 与氧的反应：硫可以与氧反应生成二氧化硫（SO₂），此
反应常见于燃烧过程中。
b. 与氢的反应：硫可以与氢反应生成硫化氢（H₂S），硫化
氢是一种有毒气体，有臭鸡蛋味。
c. 与金属的反应：硫可以与金属反应生成金属硫化物。
例如，硫和铁的反应生成硫化铁（FeS）。
d. 与酸的反应：硫可以与酸反应生成硫化氢（H₂S）。
这种
反应常见于实验室中。
5. 硫的氧化态和硫酸的制备
硫的氧化态主要有-2、0、+4、+6等。
其中，最常见的是硫的-
2氧化态，即硫化物。
硫酸是一种重要的化学品，其制备常用的方法有铁与硫的反应、氧气氧化和硫在空气中燃烧等。
6. 硫的应用
硫在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
主要包括：
a. 合成硫酸：硫酸是一种重要的化学原料，广泛应用于冶金、石化、制药等行业。
b. 制备药物：硫化物和硫酸盐在药物合成中起到重要的作用，例如磺胺药物。
c. 生产橡胶：硫化橡胶是一种重要的橡胶制品，硫可以用于
橡胶的硫化反应。
d. 防腐剂：硫可以用作食品、药物等的防腐剂，延长其保质期。
综上所述，硫是一种具有广泛应用的元素，其化学性质和物理性质的了解对高三化学学习非常重要。
通过对硫的基本性质、同素异形体、物理性质、化学性质、氧化态和制备方法以及应用等方面的归纳，我们可以更好地掌握硫的相关知识。
同学们在学习化学的过程中，应注重理论与实际应用的结合，提高化学知识的应用能力。