人教版九年级化学下册酸和碱讲义(精.选)
人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)
酸性或碱性溶液 两者关系： 酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液 碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
新课学习
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎 将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱 花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色 的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然的发现，而是进行了进一步的实验和思 考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇 到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变 色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这 就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们 从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色 素，制成了酸碱指示剂。
遇碱溶液 变红
新课学习 检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论
例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试 管中，分别滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，则原溶 液是盐酸；如果溶液变蓝，则 原溶液是氢氧化钠溶液。
新课学习
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
在不同溶液中的颜色变化
（汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫卷心菜 红色 万寿菊 黄色
绿色 黄色
红色 黄色
绿色 黄色
跟踪练习
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
第十单元 酸和碱
常见的酸和碱
第1课时
人教版 初中化学
情境导入
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家 调制一种“鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时 刻到了！
人教版化学九年级下册10.1常见的酸和碱常见的酸说课稿
为促进学生的参与和合作，我计划设计以下师生互动和生生互动环节：
1.师生互动：教师提问，学生回答，教师给予反馈。通过这种互动，教师可以了解学生的学习情况，及时调整教学策略。
2.小组合作：将学生分成若干小组，共同完成实验任务和讨论问题。这有助于培养学生的团队协作能力和沟通表达能力。
3.课堂展示：鼓励学生主动分享自己的学习成果，提高学生的自信心和表达能力。
2.情境教学法：结合生活实例，创设情境，让学生在具体情境中感知和掌握化学知识。理论依据是情境学习理论，认为情境有助于激发学生的学习兴趣，促进知识迁移。
3.分层教学法：针对不同学生的认知水平和学习需求，设计不同难度的问题和实验任务。理论依据是因材施教原则，旨在使每个学生都能在原有基础上得到提高。
（二）媒体资源
本节课的主要知识点包括：
1.酸的定义和性质。
2.常见酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）的组成、命名和分类。
3.酸的化学性质，如与金属反应、与碱反应等。
4.酸在日常生活中的应用及环境保护。
（二）教学目标
本节课的三维教学目标如下：
1.知识与技能目标：
（1）掌握酸的定义、性质、分类和用途。
（2）了解常见酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）的组成、命名和分类。
5.定期进行学习评价，关注学生的进步，及时给予表扬和鼓励，提高学生的学习积极性。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
在本节课的教学中，我将采用以下主要教学方法：
1.探究式教学法：引导学生通过实验、观察、讨论等方式主动探索酸的性质和用途。理论依据是建构主义学习理论，认为学生通过自主探究和合作交流，能够主动构建知识体系。
在本节课中，我将使用以下教具、多媒体资源和技术工具：
2021年九年级下学期化学人教新版第十章：酸和碱10.1常见的酸和碱《讲义教师版》
常见的酸和常见的碱知识集结知识元酸碱指示剂知识讲解1、定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。
2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液3、酸碱溶液的反应酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色例题精讲酸碱指示剂例1.【答案】A【解析】题干解析:A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；例2.【答案】D【解析】题干解析:A、酚酞在酸性溶液中也是无色，故不一定是蒸馏水，错误；B、酚酞在中性溶液中也是无色，故不一定是稀盐酸，错误；C、酚酞在氢氧化钠溶液中是红色的，故一定不会是氢氧化钠溶液；D、酚酞在碱性溶液中是无色的，小烧杯中盛的不可能是碱性溶液，正确；例3.【答案】C【解析】题干解析:向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．例4.【答案】B【解析】题干解析:等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl + NaOH ═ NaCl + H2O36.5 40可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．例5.【答案】C【解析】题干解析:A、根据酸碱中和反应的定义可以知道，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液中的OH﹣刚好被加入的H+完全结合，但是该反应生成的是水和可溶性的氯化钠，所以看不到现象，不能作为稀盐酸和氢氧化溶液反应的判断依据，故A错误；B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故B错误；C、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故C正确；D、可以判断，故D错误．常见的酸知识讲解一、常见的酸1、生活中常见的酸•食醋中含有醋酸柠檬柑橘等含有柠檬酸醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸二、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
新版新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱全单元课件(含单元测试)
2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的干燥剂。 (2)脱水性:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元 素的化合物组成)里的水分(严格地说,浓硫酸能将这些物质中的氢、氧 元素按水的组成比脱去),生成黑色的炭。 (3)浓硫酸还具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上, 应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
汁液。
(填植物的名称)
(4)小明用此牵牛花汁液检测附近化肥厂排放的废液的酸碱性,溶液呈
红色,该废液显
性。
解析 (1)万寿菊和胡萝卜的汁液在酸性和碱性溶液中显示相同的颜 色,因此不能用来区别稀硫酸和稀碱溶液;(2)玫瑰的汁液在酸性溶液中 显示浅红色,因此纸玫瑰花用白醋浸泡后晾干,再涂上玫瑰的汁液后变 成浅红色;(3)牵牛花的汁液在酸性、中性、碱性条件下显示不同的颜 色,变色原理和石蕊溶液相似;(4)牵牛花的汁液遇废液呈红色,说明废液 显酸性。 答案 (1)万寿菊 胡萝卜 (2)浅红 (3)牵牛花 (4)酸
可干燥的气体
不能干燥的气体
H2、O2、CO、CO2、HCl、CH 4、N2、SO2
H2、N2、CH4、NH3
NH3 CO2、SO2、HCl等
(2)干燥器(如图10-1-2所示)的选择:根据干燥剂的状态选择,液态干燥剂 (浓硫酸)用洗气瓶,气体要长进短出;固态干燥剂用U形管或球形干燥管, 用球形干燥管时,气体要大进小出。
答案 C
知识点三 常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠(NaOH)
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙[Ca(OH)2] 熟石灰、消石灰
色、态、味
白色固体,无味
白色粉末状固体,无味
九年级化学人教版下册10.1常见的酸和碱(第三课时常见的碱)说课稿
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我将逐步呈现以下知识点，引导学生深入理解：
1.碱的定义：介绍碱的概念，解释碱的特点和碱性的含义。
2.碱的性质：讲解碱的物理性质和化学性质，通过实验现象和化学方程式进行展示和解释。
2.学生对碱的概念理解不清，可能影响对碱性质和制备方法的理解。
3.部分学生可能对碱的应用实例了解较少，影响学习兴趣和动机。
针对这些问题，我将采取以下应对措施：
1.加强对学生的实验操作指导，确保实验现象观察准确。
2.通过举例、讲解等方式，帮助学生清晰理解碱的概念。
3.引入生活实际，让学生了解碱的应用实例，提高学习兴趣。
3.碱的制备方法：介绍常见的碱的制备方法，如氢氧化钠的制备，通过实验操作和化学反应方程式进行讲解。
4.常见碱性物质：介绍一些常见的碱性物质，如氨水、氢氧化钙等，并解释它们的应用和重要性。
（三）巩固练习
为了帮助学生巩固所学知识并提升应用能力，我计划设计以下巩固练习和实践活动：
1.实验操作练习：让学生分组进行实验操作，制备碱性物质并观察实验现象，巩固实验操作技能。
（二）媒体资源
为了辅助教学，我将使用以下教具和多媒体资源：
1.实验仪器和试剂：烧杯、试管、滴定管等实验仪器以及碱性物质和酸碱指示剂等试剂，用于展示碱的制备和性质实验。
2.课件和多媒体演示：通过课件和多媒体演示，展示实验操作步骤、实验现象和相关的理论知识，帮助学生更好地理解和记忆。
3.在线学习平台：利用在线学习平台，提供相关的学习资源和学习任务，方便学生进行自主学习和交流。
2.教学难点：本节课的教学难点是碱的制备方法的实验操作。学生需要通过实际操作，学会正确制备碱性物质，并能够理解和解释实验现象。
(中考化学)酸和碱【复习讲义】-年中考一轮化学复习过过过(人教版)
单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。
10.2酸和碱的中和反应课件---九年级化学人教版下册
9
C
10
C
11
溶液由红色变为无色
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酚酞溶液在pH＜8.2时溶液显无色，溶液仍有可能显碱性
NaCl、HCl
12
HCl + NaOH = NaCl + H2O =
NaCl、HCl
13
6
三、中和反应的应用 1、改良酸性土壤 eg：根据土壤酸碱性的情况，加入适量酸或碱（熟石灰）中和土壤的 酸碱性
7
2、处理工厂废水，解决环境污染问题 eg：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 印染厂的废水呈碱性，可以加入硫酸进行中和
8
3、中和反应在医药方面的应用 （1）服用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，可以中和过多的胃酸 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
【结论】 氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应
5
【注意事项】 1、实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触， 反应迅速、完全 2、实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了 清楚地看出指示剂颜色变化 3、实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变 为无色时，立即停止滴加，防止盐酸滴加过量
HCl + NaOH = NaCl + H2O
溶液由红色
空白对照实验
15
四、pH图像问题 1、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。 pH ＜7 ，溶液显 酸性 ， HCl 有剩余。
（2）氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时。 pH =7 ，溶液显 中性 。
人教版初中化学九年级常见的酸和碱课件PPT-附教案学案
有白雾出现
无现象 （难挥发）
有刺激性气味 无气味
密度
溶质的质量 分数
1.19g/mL 36%-38%
1.84g/mL 98%
讲授新课
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
讲授新课
硫酸的用途
化肥、农药
炼油厂
染料
火药
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师酸和碱【知识梳理】知识点1 生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。
酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。
石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）1、溶液酸碱度的测定银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。
2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。
（2）pH=7的溶液呈中性。
（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。
3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。
此方法只能粗略测出pH的整数值。
4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。
（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。
（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。
（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。
②不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免污染溶液。
银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师（三）酸和碱对生命活动的意义1、酸和碱与人的生理活动密切相关。
通过测定体液的pH，可以了解人体的健康状况。
2、土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。
通过测定土壤的pH，可以寻找适合农作物生长的最佳环境。
知识点2酸和碱的性质（一）酸的性质1、常见的酸---浓盐酸和浓硫酸的物理性质（1）浓硫酸难挥发，具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾在衣服或者皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。
（2）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
（3）盐酸和氯化氢的区别和联系：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属混合物，显酸性；氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，为纯净物，不显酸性。
二者的化学式是相同的都用HCl来表示。
2、酸类物质具有相似化学性质的原因：在水溶液中都能解离出H+。
3、酸的化学性质（盐酸和稀硫酸）（1）能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。
银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师（2）能和某些活泼金属作用，通常生成盐和氢气。
如：铁和盐酸：铁和硫酸：铝和盐酸：铝和硫酸：镁和盐酸：镁和硫酸：锌和盐酸：锌和硫酸：（3）能和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
如: 氧化铜和盐酸：氧化铜和硫酸：氧化铁和盐酸：氧化铁和硫酸：（4）能和碱发生中和反应，生成盐和水。
如：盐酸和氢氧化钠：硫酸和氢氧化钠：盐酸和氢氧化铜：盐酸和氢氧化钙：碳酸和氢氧化钠：盐酸和氢氧化铝：（5）能和某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
如：氯化钡和硫酸：碳酸钙和盐酸：（二）碱的性质1、常见的碱---氢氧化钠和氢氧化钙（1）氢氧化钠（NaOH）①物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时吸热。
②腐蚀性：有很强的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
若不慎将碱液沾在皮肤上，应先用较多水冲洗，再银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师涂硼酸溶液。
③潮解：氢氧化钠固体暴露在空气中时，容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。
氢氧化钠固体可作为某些气体的干燥剂。
④用途：用作化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]①物理性质：氢氧化钙俗名熟石灰或消石灰，白色固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。
②制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为 CaO + H2O =====Ca(OH)2，同时放出大量的热。
③用途：用作建筑物材料、改良酸性土壤等。
2、碱有相似化学性质的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－。
3、碱的化学性质（1）能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
（2）能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
如：向澄清石灰水中通二氧化碳：氢氧化钠吸收空气中的CO2气体：氢氧化钠溶液和SO2作用：（3）能和酸发生中和反应，生成盐和水：如：盐酸和氢氧化钠溶液：（4）能和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐（反应物汇总的碱和盐都溶于水才能反应）。
如：NaOH 溶液和CuSO4溶液：NaOH 溶液和FeCl2溶液：NaOH 溶液和FeCl3溶液：澄清石灰水和Na2CO3溶液：银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师盐：一般来说，由金属离子和酸根离子构成的化合物，在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子，如NaCl、Na2CO3等。
（三）酸和碱的化学性质银川戴氏教育初三化学春季班讲义主知识点3 中和反应1、酸和碱发生中和反应（1）概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应，如盐酸、硫酸等与氢氧化钠等的反应。
（2）实质：中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液的OH-结合生成水的过程，即H+ + OH- ==== H2O。
（3）中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如：金属氧化物与酸的反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O ，生成了盐和水，但不是中和反应；非金属氧化物与碱的反应：CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O ，也不是中和反应。
中和反应是酸和碱之间发生的化学反应，是复分解反应的一种。
（4）做中和反应实验应注意的问题：①因为中和反应没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使反应恰好中和完全，就需要在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。
②在滴加酸的过程中，溶液中红色刚好变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。
③为防止酸液局部过量，实验时。
应边滴加边搅拌或振荡。
2、中和反应的应用（1）应用于医药卫生：胃酸过多的病人服用含Al(OH)3的药物；被蚊虫叮咬（含蚁酸）后涂一些含有碱性物质的药水（如NH3·H2O）,就可减轻痛痒等。
（2）改变土壤的酸碱性：农作物适宜在中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强则不利于农作物的生成，需要利用中和反应来调节土壤的酸碱性。
如果土壤显碱性，一般要用碳酸水来中和；如果土壤显酸性，银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师则一般用熟石灰等来中和。
（3）处理工业废水：如一般用熟石灰中的硫酸厂的污水（污水中含有硫酸等杂质）等。
例题：一、选择题1、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，下列物质间的反应属于中和反应的是（）A、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OB、2NaOH + CO2 ===Na2CO3 + H2OC、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2OD、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 ↑+ H2O2、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列关于溶液中各量随盐酸体积（V）的变化情况示意图，正确的是（）A B C D3、下列反应中，属于中和反应的是（）A、石灰水和盐酸B、石灰石和盐酸C、生石灰和水D、铁和稀盐酸4、一些国家使用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A、改良碱性土壤B、改良酸性土壤C、促进植物光合作用D、提高农作物产量5、质量分数均为20%的氢氧化钠溶液和盐酸等质量混合后，下列情况正确的是（）银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师A、使紫色石蕊溶液变红B、使紫色石蕊溶液不变色C、使无色酚酞溶液变蓝D、使无色酚酞溶液变红6、下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、NaOH固体D、食盐溶液7、下列反应中，属于中和反应的是（）A、CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2OB、Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2OC、K2O + H2O === 2KOHD、Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2H2O8、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A、pH试纸直接浸入待测液B、pH试纸先用水润湿再浸入待测液C、pH试纸浸入待测液后过一会儿观察D、用洁净的玻璃棒取待测液滴在pH试纸上，马上观察9、现有50mlpH=8的溶液，若想使其pH变为3，应加入的溶液是（）A、pH=0的溶液B、pH=7的溶液C、pH=14的溶液D、pH=5的溶液10、下列反应中，属于中和反应的是（）A、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑B、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2OC、CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2OD、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO411、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）银川戴氏教育初三化学春季班讲义主D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成12、各种稀酸都能使紫色石蕊试液变红色，这是因为其溶液里都含有大量的（）A、氢分子B、氢离子C、水分子D、酸根离子13、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A、氢氧化钠有腐蚀性B、固体氢氧化钠有挥发性C、氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D、固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解14、某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A、用10ml量筒取了7.4ml水B、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gC、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%D、用pH试纸测得某次酸雨的pH约为6.515、下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器冲洗干净的是（）A、盛过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯B、盛放过石灰水的试剂瓶C、用一氧化碳还原氧化铁后的硬质试管D、氢气还原氧化铜附有红色固体的试管16、向稀盐酸中逐滴加入试剂x后，溶液的pH变化情况如右图所示，试剂x是下列物质中的（）A、MgB、H2OC、NaOHD、CaCO317、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，由于硫酸浓度偏高，反应速率太快。