2021-2022学年沪教版九年级下册化学精品讲义《溶液的酸碱性》讲义原卷
沪教化学九下《7第1节 溶液的酸碱性》(共11张PPT)
显字的溶液 原理
寻找科学家的足迹
（发现酸碱指示剂）
英国著名化学家、近代化学的奠基人波义耳在一次实验中，助手 不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸 泡在水中，过一会儿，奇怪，紫罗兰颜色变红了！花儿为什么变红 呢？波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶夜中，就能确 定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提取汁液， 并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸性溶液和碱性溶液进行多次 试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。
实验一
实验二
（1）将白醋、稀盐酸、 食盐水、蔗糖水、肥皂 水、纯碱溶液各1-2滴 分别滴入白色点滴板中。
（2）再各滴加1-2、 食盐水、蔗糖水、肥皂 水、纯碱溶液各1-2滴 分别滴入白色点滴板中。
（2）再各滴加1-2滴的 无色酚酞试液，观察现 象，你能得出什么结论？
人看不见，但当用碘酒涂在信纸上后，字
便会显示出来，这是因为米汤含有淀粉，
碘酒含有碘，而无色的淀粉溶液遇到碘会
变蓝色。在听了这一故事以后，老师也想
写一封“密信”，但我又不想再用上面的
方法。同学们，运用你所学的化学知识帮
帮老师， 告诉我，用 写字，用
显字，其原理
是
。
写字的溶液
方 法 一
方 法 二
方 法 三
趣味小游戏
规则：六个小组，有一个小组扮演“石蕊夫 人”，还有一个小组扮演“酚酞先生”，其 余四个小组扮演“群众”—物质，群众组至 少准备两种物质，分别向不同的石蕊夫人或 酚酞先生提问（例如：你好，石蕊夫人，我 是白醋，请问您遇到我会变成什么颜色？）
革命先烈方志敏在监狱中，为了将情
报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别
一、酸性溶液和碱性溶液
沪教版化学九年级全册7.1溶液的酸碱性
《溶液的酸碱性》设计方案一、教学目标分析（结合课程标准说明本节课学习完成后所要达到的具体目标，知识、能力、情感）酸碱盐知识是初中化学教材中的重点内容，不仅对前面所学的知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系，起到承上启下的作用。
《溶液的酸碱性》是上教版化学九年级下册第七章第一节的内容。
在此之前，学生已经学习了物质分类的知识，知道了一些不同类别的化合物，但酸碱盐显然要比单质、氧化物更复杂。
学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。
溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。
本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活，学生已有一些生活经验。
教材的编写深入贯彻课改要求，从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，并对本章地后续学习有一个良好的开端。
根据教材特点、单元要求及学生的发展需要，我预设了以下教学目标：知识与技能：1．知道pH值与溶液酸碱性的关系，初步学会石蕊试液、酚酞、pH试纸的使用2．了解生活中常见物质的酸碱性，知道pH对人类生活的重要意义。
过程与方法：1．通过让学生模拟和体验波义耳发现酸碱指示剂的过程，使学生初步了解科学研究的一般过程，初步了解观察和实验等科学研究的一般方法。
2．通过对给定物质的酸碱性和pH的测试，学会按要求完成简单的实验设计和实验的全过程，并能通过观察对实验现象进行记录，得出结论；3．通过把各种渠道收集的物质酸碱性的资料的整理归纳，初步具有收集信息的能力。
情感态度价值观：1．通过学生自己查找资料，认识物质的酸碱性与日常生活的关系，能自觉改善生活质量，提高环保意识。
2．通过学生动手实验，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度；3．通过对测定物质酸碱性方法的异同点及优缺点的讨论，使学生初步树立辨证唯物主义的科学史观。
沪教版化学九年级全册7.1溶液的酸碱性
[课题]：溶液的酸碱性——第二课时知识与技能：1、学会用PH试纸测定溶液酸碱性的强弱2、认识酸和碱对生命活动的重要意义3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象过程与方法：1、通过学生实验培养学生动手实践能力。
2、通过对比实验现象培养学生分析问题、归纳总结作出正确的科学判断的能力；情感态度价值观：通过酸碱指示剂、PH试纸的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
重点难点：用pH试纸来表示溶液的酸碱度教学方法：情景展现、实验探究、交流归纳教学准备：白醋、稀盐酸、纯碱溶液、氢氧化钠溶液、食盐水、玻璃棒、试管、试管架、烧杯、清水、PH试纸。
教学过程：[复习提问]：1、什么叫酸性溶液、什么叫碱性溶液，各有什么特征？2、酸碱指示剂有什么，它们的显色情况怎么样？[引入新课]：上节课我们学习了可以用酸碱指示剂区分酸性溶液和碱性溶液，那我们怎样区分酸性的强弱和碱性的强弱？[讲授新课]：[板书]：二、溶液酸碱性的强弱——PH[设问]：指示剂能否区分酸性的强弱和碱性的强弱？[讲解]：指示剂只能定性的区分溶液的酸碱性，为了区分酸性的强弱和碱性的强弱，我们引入一个新的概念——酸碱度[板书]：1、酸碱度：溶液的酸性或碱性的强弱程度，用PH表示。
[讲解]：PH的取值范围及其与酸碱性的关系。
[板书小结]：2、PH的取值范围在0～14之间酸性增强−−−−←碱性增强−→14−70−−中性[设问]：如何测定溶液的PH。
[实验]：用PH试纸测定稀盐酸、白醋、纯碱溶液、烧碱溶液的PH。
[板书小结]：3、PH的测定——PH试纸法[小结]：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
[设问]：如何测定雨水或土壤的PH？[讲解]：雨水或土壤PH的测定方法。
[设问]：溶液酸碱性与生命活动有什么关系[板书]：三、溶液酸碱性与生命活动的关系——生命活动需要适宜的PH范围[阅读]：课本表7-1“人体中几种重要体液的正常PH范围”，表7-2“一些作物生长最适宜的PH范围”。
第7章第1节 溶液的酸碱性 课件-九年级化学沪教版下册
身边一些物质的pH
新课导入 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业
人体中一些液体和排泄物 的正常pH范围
1.测定人体内的体液pH， 便于了解人体内的健康 状况。
血液 唾液 胃液 胆汁
7.35~7.45 6.6~7.1 0.8~1.5 6.8~7.4
乳汁
6.4~6.7
尿液（排泄物）
5.0~7.0
牵牛花
月季花
紫甘蓝
步骤二： 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
步骤三： 试验蒸馏水、白醋、澄清石灰水的酸碱性。
新课导入 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业
酸碱指示剂可以测定溶 液的酸碱性，但生产和科学 研究中，需要精确地知道溶 液酸碱性强弱程度。
如何测定溶液的酸碱性强度呢？
合作探究
1.在白色点滴板的空穴里，分别滴入几滴白醋、酸果汁、稀盐酸、 纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水，再各滴加 1~2滴无色酚酞试液，观察颜色变化，你能得出什么结论？
2.根据无色酚酞试液的颜色变化，将其 进行分类。
白醋、酸果汁、稀盐酸不能使无色酚酞试液变色。 纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水能使无色酚酞试液变红。 食盐水、蔗糖水不能使无色酚酞试液变色。
绿 黄 绿
为检验生活中食盐水、苹果汁、汽水、石灰水四种物质的酸碱 性，应选择_大__红__花__花汁，不选用其他花汁的原因是： _玫__瑰__花__花__汁__鉴__别__不__出__酸__性__和__中__性__溶__液__，__万__寿__菊__花__花__汁__不__能______ _鉴__别__出__酸__性__、__碱__性__和__中__性__溶__液__。____________________________。
新沪教版九年级全册化学课件： 溶液的酸碱性
作物 水稻、小麦、玉米
番茄、西瓜 棉花 大豆
pH
作物
6.0-7.0 甘蔗、桑树、苹果树
6.0-7.0
松树、烟草
6.0-6.8
柑橘树
6.5-7.5
茶树
pH 6.0-8.0 5.0-6.0 5.0-7.0 5.0-5.5
几种农作物生长最适宜pH范围
A.苯甲酸溶液的pH大于7
B.苯甲酸溶液的pH小于7
C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色
D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色 6、用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏 水润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与白醋实际的 pH比较( B )
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
测出的pH值是1-14的整数；
（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以
用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
数字酸度计
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
1.健康人的体液pH必须维持在一定范围内。
体 液
pH
体 液
pH
体 液
pH
血 液
7.35-7.45
胃 液
0.8-1.5
乳 汁
6.4-6.7
唾 液
胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃
粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止
胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消
化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。
胃液的pH如果超出正常范围，就会造成消化 不良或胃痛等疾病，严重时甚至造成胃穿孔。
胃药
2.大多数农作物适宜在接近中性（ pH 在6.5-7.5 之间）的土壤中生长，酸性太强（ pH 小于4 ）或碱 性太强（ pH 大于8）的土壤都不适于作物生长。在
沪教版初中化学九下 7.1 溶液的酸碱性 课件 优秀课件
液体
血浆
胰液
胃液
唾液
PH
7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5
A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.唾液
6.6-7.1
5.苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强。下 列对苯甲酸性质的推测不合理的是( A) A.苯甲酸溶液的PH大于7 B.苯甲酸溶液的PH小于7 C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色 D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色
pH 7.35-7.45
6.6-7.1
体液 胃液 胆汁
pH 0.8-1.5 6.8-7.4
体液 乳汁
尿
pH 6.4-6.7 5.0-7.0
2.农作物
大多数农作物适宜在接近中性（pH在
6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强
（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土
壤都不适宜作物的生长。
表7-2 几种作物生长最适宜的pH范围
⑵pH试纸不能预先用水润湿，以免读数不准： 否则会使所测酸性溶液的pH值偏大； 而碱性溶液的pH值偏小； 只有中性溶液的pH值不变。
引申归纳
将一定质量分数的某种溶液加水稀释,则溶液 的pH随所加水的体积(V)变化关系是：
碱性溶液加水稀释，
pH
碱性减弱，pH减小， 无限逼近7而无法到达
中性溶液加水稀释， 仍
溶液的酸碱性
什么是酸、碱、盐？
酸、碱、盐的定义：
（1）酸：电离时生成的阳离子是氢离子的化合物。 如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
电离方程式： HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
化学九年级全册沪教版7.1《溶液的酸碱性》酸性溶液和碱性溶液课件
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[课堂速记]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[应用示例] 例2 某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液
的酸碱度。其探究过程如下： [猜想或假设] 溶液的pH可能为：①pH<7，②_______，
③________。 [设计和实验] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
2．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10
min
，
酸
性
逐
渐
增
强
，
之
后
酸
性
逐 1
5
渐
减
弱
ห้องสมุดไป่ตู้
，
至
40
min趋于正常。
下列与上述事实最接近的图像是( )
[解析] B 在前10 min，酸性逐渐增强，此时pH逐渐变 小；之后酸性逐渐减弱，此时pH逐渐变大；最后趋于正常， 此时pH又接近7。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[方法点拨] 测定溶液的酸碱度时要注意： (1)不能将pH试纸直接浸入到待测液中，因为这样会使待 测液受到污染； (2)不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液， 如果这样，则相当于把待测液稀释，会使所测得的pH不准确； (3)检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿再用； (4)用pH试纸测得的pH为整数，不是小数。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第1节 溶液的酸碱性 第2课时 溶液酸碱性的强弱
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
问题导学
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
新知预习
一 、溶液酸碱性的强弱
1．酸碱度的表示法——pH 溶液的酸碱度常用pH来表示。 [明确] pH＜7时，溶液呈__酸__性，pH越小，酸性越_强__； pH＞7时，溶液呈_碱___性，pH越 大，碱性越__强__；pH＝7时，溶液呈_中___性。 [注意] pH＝0时呈酸性。
2021年九年级化学全册 7. 溶液的酸碱性教案 (新版)沪教版
2021年九年级化学全册 7.1 溶液的酸碱性教案2 （新版）沪教版[教学目标]1．认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；会用pH 试纸定量地测定溶液的酸碱度；2．知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响；3．通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用；4．会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
通过对给定物质的酸碱性和pH的测试，学会按要求完成简单的实验设计和实验的全过程，并能通过观察对实验现象进行记录，得出结论；3．通过把各种渠道收集的物质酸碱性的资料的整理归纳，初步具有收集信息的能力。
4．通过学生自己查找资料，认识物质的酸碱性与日常生活的关系，能自觉改善生活质量，提高环保意识。
5．通过学生动手实验，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度；6．通过对测定物质酸碱性方法的异同点及优缺点的讨论，使学生初步树立辨证唯物主义的科学史观。
[教学重点、难点及教学方法]教学重点：认识溶液的酸碱性，酸碱度及其测定方法。
教学难点：溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系。
教学方法：讲述法、实验探究法，归纳法。
教学方法：讲述法、实验探究法[所需设备]实验器材及药品、多媒体器材、网络及课件。
[板书设计]探究溶液的酸碱性一、酸碱指示剂：罗伯特·波义尔发现二、pH ：酸碱度的表示方法 三、比较：四、酸碱性与生命活动的关系。
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7.1 溶液的酸碱性
✓课前引入：
本节课目标：
➢可以从微观的角度理解溶液的酸碱性
➢熟练掌握酸碱性指示剂和酸碱度测定的实验方法
➢了解酸碱性物质与人类生活的初步联系
✓勤学好问，知识精讲：
一、酸碱性与酸碱度
1、酸性
溶液：
溶液：
气体：
思考：
①酸性溶液的组成有多种组成情况，是否必须含有酸？
三种情况
✓
✓
✓
②含有H元素的物质进入水中溶液是否一定显酸性
3、酸碱度
酸碱度：酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
溶液的酸碱度常用来表示。
(1)pH的取值范围通常在之间。
(2)溶液酸碱性强弱与pH的关系如图14－1所示：
图14－1
①pH＝7，溶液呈性。
②pH7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。
思考：酸碱性与酸碱度有何区别？
酸性物质是否一定可以使石蕊溶液变红？
二、酸碱指示剂
2、常用的酸碱指示剂及变色范围
紫色石蕊试液：
无色酚酞试液
注意：1、是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。
2、的酸、碱性物质才能使指示剂变色。
石蕊试纸：
因为气体中没有游离的，所以石蕊试纸使用前必须润湿。
3、pH试纸（粗略测量酸碱度
1、pH试纸的使用方法：将pH试纸放在上,用玻璃棒试样溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
2、pH试纸的使用注意事项：
➢不可将pH试纸直接浸入待测溶液中测定溶液的酸碱度，因为那样会。
➢不可用受潮或用蒸馏水润湿的pH试纸测定待测液的酸碱度，那样相当于稀释待测溶液，使所测得的结果：。
➢用pH试纸测得的pH为整数，而不是小数。
3、酸和碱的稀释：
①若向酸性溶液中加水将其稀释，其溶液的pH将会，但；而向碱性溶液中加水将其稀释时，溶液的pH将会，但不会。
②若使酸性溶液的pH升高，可向溶液中加入一定量的碱性或中性溶液（原理：）
三、酸碱性与日常生活
✓碱性物质的应用：
①分解油污
②发面时会产生酸性物质影响口感，加入面碱或小苏打将酸性物质反应掉，可以使面点口感更好
✓ 酸性物质的应用：除去各种水垢
✓
酸雨：正常雨水因为溶有 ，pH 小于5.6的才是酸雨，引
发酸雨的原因是N 或S 的化合物
✓ 及时复习，构建体系；由繁入简，抓住重点：
✓ 对点拓展，开拓视野：
1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变
蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A. 食醋
B. 食盐
C. 味精
D. 香
油
2.一些物质的近似pH 如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
D. 人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就
可减轻痛痒
3.西瓜汁能使石蕊试液变红色，由此可知，西瓜汁显( )
A. 无法确定
B. 碱性
C. 中性
D. 酸性
4.自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以
作为酸碱指示剂。
自制酸碱指示剂可用到以下仪器：
（1）仪器a 的名称为 1 。
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
溶液的酸碱性 酸性物质与碱性物质的微观解释
指示剂的使用 溶液酸碱性与酸碱度的测定
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精(体积比1：1)
浸泡，1(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质白醋石灰水蒸馏水
显色情况红色绿色蓝色
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。
写出你的实验操作过程及结论。
1。
1.推理是学习化学的一种重要方法。
下列的推理正确的是（）
A.某溶液不能使酚酞溶液变色，说明该溶液一定显酸性
B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色
D.稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，则稀硝酸也能使石蕊溶液变红
2.滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列物质恰好完全反应后，溶液仍呈红色的是( )
A.二氧化碳
B.稀盐酸
C.纯碱溶液
D.氯化铜溶液
3.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是（）
A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B.单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C.燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D.NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
4.学习小组同学用下图装置进行实验。
打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A 中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：。
（2）若X是一种碱，其化学式可能是________（只写一种）。
溶液酸碱性的概念理解
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液测其pH，pH>7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7
③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是________（填序号）。