九年级化学下册讲义
九年级下册化学知识点课件
九年级下册化学知识点课件化学知识点课件一、化学的基本概念化学是研究物质的性质、组成和变化规律的科学学科。
在化学中，我们需要掌握一些基本的概念。
1. 物质物质是构成一切物体的基本单位。
根据其组成和性质的不同，物质可以分为纯物质和混合物。
2. 元素元素是组成物质的最基本的化学物质，它由具有相同原子核电荷数的原子组成。
3. 化合物化合物是由两个或多个不同元素的原子组合而成的纯物质。
4. 混合物混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成的物质。
二、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括化学反应的基本概念和化学方程式的书写。
1. 反应物和生成物化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
2. 化学方程式化学方程式用来描述化学反应的过程。
它由反应物、生成物和反应条件组成。
3. 物质的量与化学计量化学方程式中的化学计量数表示反应物与生成物的物质的量的比例关系。
三、常见的化学反应类型化学反应按反应的性质和过程可以分为许多不同类型，以下是常见的几种。
1. 合成反应合成反应是指两个或多个物质反应生成一种新的物质，如A+B→C。
2. 分解反应分解反应是指一种物质分解成两个或多个物质，如C→A+B。
3. 代入反应代入反应是指化合物中的一个元素被另一种单质取代，如AB+C→CB+A。
4. 双替反应双替反应是指两种化合物交换部分原子或基团形成两种新化合物，如AB+CD→AD+CB。
四、离子与离子反应离子是带电荷的原子或原子团，离子反应是指离子间发生反应形成新化合物的过程。
1. 阳离子和阴离子阳离子是带有正电荷的离子，如Na+；阴离子是带负电荷的离子，如Cl-。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程，包括氧化和还原两个反应。
3. 盐的离解与水的离解盐在水中溶解时会发生离解，产生阳离子和阴离子；水也可以发生离解。
五、化学动力学与化学平衡化学反应的速率和平衡是化学动力学和化学平衡的重要概念。
人教版化学 九年级下册 11.2化学肥料 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第十一单元盐、化肥课题2 化学肥料知识点1 化肥简介〔重点〕1．化学肥料植物生长需要养肥，土壤能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，施肥是使农业增产的重要手段。
人类最早利用的肥料是人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。
18世纪中期，才出现以物理和化学方法制成的含农作物生长所需要营养元素的化学肥料〔简称化肥〕。
2．常见的化肥及作用农作物所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料，其化学成分及其主要作用见下表：3〔1〕定义：有些化肥中同时含有两种或两种以上营养元素，这样的化肥叫做复合肥。
〔2〕常见的复合肥：磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、[(NH4)2 HPO4]、硝酸钾(KNO3)等。
〔3〕特点：能同时均匀地供应作物几种养分，充分发挥营养元素间的互相作用，有效成分高。
【巧记】氮、磷、钾三种元素的作用：分裂生长枝叶茂，缺少氮肥不可要；发芽开花早成熟，有了磷肥才看到；形成淀粉茎秆壮，需要钾肥来照顾。
【引申拓展】除了常见的化肥之外，农业消费中也常使用一些微量元素肥料。
微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
这些元素只占植物本身质量的十万分至几到千万分之几，但植物缺少这些元素，就会影响正常的生长和发育，减弱抗病的才能。
施用微量元素肥料一般是把含有所需微量元素的化合物跟玻粉熔合在一起，研成粉末，撒在地里，不易被雨水冲走，肥效可持续几年。
4．化肥和农药的利弊及合理使用〔1〕使用化肥和农药的利与弊利：化肥对进步农作物的产量具有重要作用，农药对农业得高产丰收也具有重要的作用。
因为植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，需靠施肥来补充。
农药是保护和进步农业、林业、畜牧业、渔业的消费药剂〔化学除外〕，包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。
弊：化肥的不合理使用会带来很多环境问题，一方面是化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在使用过程中因某些成分的积累、流失或变化，可能引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体〔N2O、NH3、H2S等〕排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。
九年级下册化学知识点串讲
九年级下册化学知识点串讲化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
在九年级下册的化学课程中，我们将进一步了解化学的一些基本概念和原理。
本文将以一种有趣的方式，串联起几个关键的知识点，带大家一起探索化学世界。
一、元素与化合物我们首先要了解元素和化合物的概念。
元素是构成物质的基本单位，由相同类型的原子组成。
化合物则由不同类型的元素通过化学反应结合而成。
例如，氧气（O2）是由两个氧元素原子组成的，而水（H2O）是由两个氢元素原子和一个氧元素原子结合而成的。
这些化合物在我们的日常生活中无处不在。
二、离子与化学键离子是带电的粒子，可以分为正离子和负离子。
正离子具有净正电荷，而负离子则具有净负电荷。
当正离子和负离子结合在一起时，它们通过化学键（如离子键或共价键）紧密地连接在一起形成化合物。
例如，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）通过离子键结合在一起，形成氯化钠（NaCl），我们熟知的食盐。
三、酸、碱与中性物质酸、碱和中性物质是化学反应中不可或缺的重要概念。
酸具有“酸性”，可在水中产生氢离子（H+）。
碱具有“碱性”，可在水中产生氢氧根离子（OH-）。
而中性物质则既不呈酸性也不呈碱性。
我们可以通过指示剂来检测物质的酸碱性。
例如，酸性物质会将蓝色的石蕊溶液变红，碱性物质会将红色的酚酞溶液变紫。
四、化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种方式。
它由反应物、产物和表示反应条件的箭头组成。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，产物写在箭头的右边。
例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
在这个方程式中，2表示物质的相对摩尔比例，H2和O2是反应物，而H2O是产物。
五、电流与电解质电流是电子在导体中的流动，而电解质是能在溶液或熔融状态下导电的物质。
当电解质溶解在水中时，它们会分解成正离子和负离子，形成导电的溶液。
电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全离解，而弱电解质只有一部分分子会离解。
人教版化学 九年级下册 10.1常见的酸和碱 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1 酸、碱与指示剂1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。
2．酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。
观察现象。
【实验现象】如下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况3【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。
【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。
【【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。
【易错点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO4●5H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂；（3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。
如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O == H2SO4，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .知识点2 常见的酸（重、难点）1.几种常见的酸（1）探究盐酸、硫酸的物理性质【实验目的】探究盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察盐酸、硫酸的颜色和状态；②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味。
①浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
九年级化学下册知识讲义-6.结晶及粗盐的提纯-沪教版(全国)
初中化学结晶及粗盐的提纯课标定位知识点考纲要求题型说明海水晒盐的原理结晶粗盐的提纯1. 认识海水晒盐的过程，理解其原理；2. 认识结晶的方式及适用范围；3. 知道除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质的步骤和方法；4. 了解食盐的用途。
选择题填空题实验探究题海水晒盐是人类目前利用海洋资源的重要途径，是中考考查的热点，在中考中占5~20分。
二、重难点提示重点：海水晒盐的原理；结晶的方式；粗盐的提纯。
难点：除去粗盐中可溶性杂质的方法。
考点精讲知识点一：海水“晒盐”1.原理：海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。
说明：蒸发结晶。
2. 过程：先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再引入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒，就会析出食盐来。
这时，得到的晶体就是我们常见的“粗盐”，剩余的液体称为母液（或“苦卤”）。
示意图如下：知识点二：结晶一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。
1. 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
【规律总结】蒸发结晶后，溶质的质量不变；溶剂的质量减小；溶液的质量变小；溶质质量分数变大；溶液的状态是饱和状态。
2. 降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。
例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
【规律总结】降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。
知识点三：粗盐提纯粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质，如：Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
九年级下册化学知识点精讲
九年级下册化学知识点精讲化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。
九年级下册的化学课程是对九年级上学期所学知识的继续深入和扩展。
本文将从化学九年级下册的核心知识点出发，精讲一些重要的内容。
一、化学物质的分类化学物质是由原子或分子组成的，根据其组成和性质的不同，可以分为元素和化合物两大类。
元素是由相同原子组成的纯物质，化合物则是由不同种类的原子化合而成。
此外，还有一种物质是混合物，它由多种物质混合而成，个体保持各自的性质。
二、化学反应化学反应是指化学物质之间发生的变化。
化学反应可以通过观察物质的物理性质、化学性质和能量变化来判断。
根据所需的能量，化学反应可以分为放热反应和吸热反应。
放热反应会释放能量，使周围环境升温，吸热反应则会吸收能量，使周围环境降温。
三、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的形式。
它包括反应物、生成物和反应条件。
化学方程式必须符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
在化学方程式中，可以通过配平方程式来确保反应物和生成物的原子数量相等。
四、化学式和化学键化学式是用化学符号和数字表示化学物质的类型和组成。
有三种常见的化学式：分子式、实验式和结构式。
化学键是原子之间的相互作用力，用于维持原子在分子或晶体中的组成。
五、溶液和浓度溶液是指溶质溶于溶剂中而形成的均匀混合物。
溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液等。
浓度是指溶质在溶液中的相对含量，常用的浓度单位有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。
六、化学元素周期表化学元素周期表是对化学元素按照原子序数排列的表格。
周期表中的元素按照一定的规律分布，可以根据元素的位置和性质来预测它们的化学性质。
周期表可以帮助我们理解元素之间的关系和周期性规律。
七、化学反应速率和平衡化学反应速率是指反应物消耗或生成的速度。
反应速率受到温度、浓度、物质状态、催化剂等因素的影响。
化学反应还会达到一种动态平衡状态，在平衡状态下，反应物和生成物的摩尔浓度比例保持不变。
人教版九年级化学下册酸和碱讲义
酸和碱【知识梳理】知识点1 生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。
酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。
石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）1、溶液酸碱度的测定常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。
2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。
（2）pH=7的溶液呈中性。
（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。
3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。
此方法只能粗略测出pH的整数值。
4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。
（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。
（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。
（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。
九年级化学下册课程全解析
九年级化学下册课程全解析第一章：原子和分子1.1 原子结构1.1.1 原子核- 质子：带正电的基本粒子，数量等于原子序数。
- 中子：不带电的基本粒子，质量略大于质子。
1.1.2 电子- 电子：带负电的基本粒子，围绕原子核运动。
1.2 分子1.2.1 分子概念- 分子：由两个或更多原子通过共价键连接在一起构成的粒子。
1.2.2 分子间作用力- 范德华力：分子间较弱的吸引力。
- 氢键：特定原子间的较强吸引力。
第二章：离子化合物2.1 离子化合物概念- 离子化合物：由正负离子通过电荷吸引构成的化合物。
2.2 盐和碱2.2.1 盐- 盐：由阳离子（金属离子或铵根离子）和阴离子（非金属离子）组成的化合物。
2.2.2 碱- 碱：在电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
第三章：有机化学基础3.1 有机化合物概念- 有机化合物：主要由碳和氢构成，通常含有其他元素（如氧、氮、硫等）的化合物。
3.2 烃- 烃：仅含有碳和氢的有机化合物。
3.3 烃的衍生物- 烃的衍生物：由烃通过取代或加成反应生成的有机化合物。
第四章：化学反应4.1 化学反应类型4.1.1 合成反应- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质。
4.1.2 分解反应- 分解反应：一种物质分解生成两种或多种新物质。
4.1.3 置换反应- 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
4.1.4 复分解反应- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
4.2 化学反应速率- 化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
4.3 化学平衡- 化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等时的状态。
第五章：物质性质5.1 物理性质和化学性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。
5.2 物质的分类5.2.1 纯净物- 纯净物：成分单一的物质。
5.2.2 混合物- 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
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第八章金属与金属材料课题1 金属材料一、教学目标1.使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
二、教学重点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系三、教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力四、教学内容一、金属材料1. 金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性二、合金合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好【同步训练】一、选择题1．下列金属中熔点最低的是( )A．铁B．银C．锂D．汞2．地壳中含量居第二位的金属是( )A．铁B．铝C．硅D．镁3．下列金属中最适合制作高压输电线的是( )A．金B．银C．汞D．铝4．下列叙述正确的是( )A．铝是地壳中含量最高的金属元素，所以人类利用铝比铁和铜都早B．合金的种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途C．合金是一种混合物，其性能与组成它们的纯金属是相同的D．日常生活中使用的金属材料，多数是纯金属5．盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以在车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁具有良好的( )A．导电性B．导热性C．延展性D．密度大6．下列物质不属于铁合金的是( )A．生铁B．不锈钢C．氧化铁D．球墨铸铁7．日常生活中的金属炊具和医疗器械的主要成分是( )A．锰合金钢B．钨合金钢C．铬镍合金钢D．硅合金钢8．在铁合金中，钢的含碳量是( )A．2％～4.3％B．0.03％～2％C．＜0.03％ D．＞2％9．钛和钛的合金具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的性能，下列不符合其实际用途的是( )A．制造核潜艇设备B．制造航天设备C．制作保险丝D．制造人造骨课题2 金属的化学性质一、教学目标1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、教学重点金属活动性顺序及金属的化学性质。
三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、教学内容一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应2Mg＋O2==2MgO 2Al＋3O2=2Al2O32Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4【演示实验 Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】2、金属 + 酸→盐 + H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑反应最剧烈，同时放出大量的热Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反应较慢置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。
【演示实验活动与探究 P11】3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3FeCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgFe + CuSO4 =Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象金属活动性：Al> Fe> Cu二、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【同步训练】一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意)1．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分说明金具有的性质是( ) A．硬度较小B．密度较大C．熔点较高D．化学性质稳定2．下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( )A．FeCl2B．ZnCl2C．MgCl2D．FeCl33．下列金属中，金属活动性最强的是( )A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu4．下列物质不能与铁反应的是( )A．盐酸B．氧气C．硫酸亚铁溶液D．硫酸铜溶液5．下列化学反应中，不属于置换反应的是( )A．Fe+H 2SO4FeSO4+H2↑B．3H2+WO3高温W+3H2OC．CuO+CO加热Cu+CO2D．2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑6．下列说法正确的是( )A．有单质参与的反应一定是置换反应B．置换反应一定有单质参与反应C．化合反应一定有单质参与反应D．分解反应一定能得到单质7．有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器因与Z的化合物反应而不能盛放Z 的化合物溶液；X跟Y的化合物溶液不反应，只有W在自然界中能以单质形式存在。
则这四种金属的活动性顺序是( )A．Z＞Y＞X＞B．X＞Z＞W＞Y C．Y＞X＞Z＞W D．Y＞Z＞X＞W 8．生铁与足量盐酸充分反应后会有残渣，残渣的主要成分是( ) A．氯化亚铁B．三氯化铁C．铁D．碳9．有A、B两块等质量的铁片，现将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿同时取出晾干，两块铁片的质量关系是( )A．A=B B．A＞B C．A＜B D．A≤B10．通过下列反应，一定能得到单质的是( )A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应11．将锌片投入到下列溶液中，溶液质量会减小的是( )A．稀盐酸B．食盐水C.硫酸亚铁D．硝酸银课题3 金属资源的利用和保护一，教学目标知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
二，教学重点1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2.了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。
三，教学难点1.冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
2.如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
四，教学内容一、金属资源概况1.金属在自然界的存在形式：大多数以化合物形式存在，少数不活泼的金属如金银以单质形式存在。
2.几种常见的矿石赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3)黄铁矿（FeS2)、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）二、铁的冶炼1.原理： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22.实验室还原氧化铁现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
★①先通CO再加热，反应后，先停止加热，再停止通CO。
②尾气要做处理（点燃或收集），以免污染空气。
三、金属资源的保护和利用1、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢2、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染【同步训练】一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意)1．炭在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为2Fe2O3+3C高温3CO2↑+4Fe，下列说法正确的是( )A．该反应属于化合反应B．反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高C．炭是还原剂D．氧化铁是还原剂2．下列做法不能起防锈作用的是( )A．保留铁制品上的铁锈B．在铁制品表面镀锌C．在车、船的表面涂油D．在车、船的表面刷油漆3．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐4．关于金属资源的说法不正确的是( )A．地球上除少数不活泼的金属如金、银等有单质存在外，其余都以化合物形式存在B．地球上金属资源是取之不尽的C．防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D．合理开发矿物也是保护金属资源的有效途径5．相同质量的下列物质高温下与足量的CO气体反应，理论上得到铁的质量最多的是( )A．Fe2O3B．FeO C．Fe3O4D．FeCO36．在12.8g某矿石中含氧化铁6.4g(杂质不含铁元素)，该矿石中含铁量为( ) A．20％B．35％C．40％D．50％7．将4.80g某种铁的氧化物高温下与足量CO充分反应得3.36g铁，则该氧化物是( )A．氧化亚铁B．氧化铁C．四氧化三铁D．无法确定二填空题在科学探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种。
同学们为了确定该粉末的成分，进行了如下探究。
请你参与他们的探究并回答问题。
【提出问题】红色粉末的成分是什么?【猜想与假设】猜想(1)：红色粉末是铜粉。
猜想(2)：红色粉末是氧化铁粉末。
猜想(3)：红色粉末是____________________________。
【设计实验方案】同学们对实验进行了如下设想：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热红色粉末至充分反应。
(实验装置图如下)同学们分析了实验过程中的可能情况，请你完成下表：【进行实验并得出结论】通过实验及分析，确认假设3成立。
【反思与评价】(1)实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是__________________。
(2)实验时通入一氧化碳片刻后再加热红色粉末的原因是__________________。
(3)实验装置中酒精灯的作用是__________________________________________。
第九单元溶液课题1 溶液的形成一、教学目标认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。
二、教学重点建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
三、教学难点对溶解过程的理解。
四、教学内容一、溶液的形成1、溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）基本特征：均一性、稳定性（3）组成：溶质和溶剂2，溶质和溶剂的判断3，乳浊液和悬浊液乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。
乳化：洗涤剂能将植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。
注意：汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污，但它们的原理是不同的。
【同步训练】1．厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是( ) A．食盐B．植物油C．白糖D．白酒2．下列常见的医用溶液中，溶剂不是．．水的是( )A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精 D．碘酒3．溶液具有的特征是( )A．纯净的B．无色的C．浑浊的D．均一、稳定的4．溶液一定是( )A．化合物B．单质C．混合物D．纯净物5．在一定温度下，将KNO3溶液密闭放置一段时间后，溶质将( ) A．浮在水面B．沉在底部C．浮在中间D．不会析出来6．下列溶液中的溶质是气体的是( )A．碘酒B．盐酸C．澄清石灰水D．生理盐水7．下列液体中，属于溶液且溶质是化合物的是( )A．白糖水B．牛奶C．蒸馏水D．豆浆8．组成溶液的溶质( )A．只能是气体B．只能是液体C．只能是固体D．可能是固体，也可能是液体或气体9．在生产、生活中，常见的一些物质里属于乳浊液的是( )A．牛奶B．生理盐水C．眼药水D．白酒10．下列溶液有颜色的是( )A．石灰水B．硫酸锌溶液C．碘酒D．稀硫酸11．下列物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是( )A．液氧、稀硫酸B．氯化氢气体、盐酸C．澄清的石灰水、二氧化碳D．糖水、海水12．在试管中加入下列物质使其溶解，会出现如图所示的实验结果的是( )A．蔗糖B．氯化钠C．氢氧化钠D．硝酸铵课题2 溶解度一、教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。