第3节盐类的水解(一二课时)
3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
盐类的水解ppt课件
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
第三节+盐类的水解(共2课时)高二化学同步精品课堂(人教版2019选择性必修1)
KNO3 中性
CH3COONa 碱性
(NH4)2SO4 酸性
分析上述实验结果，归纳盐溶 液的酸碱性与盐的类型之间的关系？
知识梳理
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
盐溶液 酸碱性
NaCl 中性
Na2CO3 碱性
NH4Cl 酸性
KNO3 中性
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
NH4Cl溶液
NaCl溶液
CH3COONa溶液
知识梳理
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
盐溶液 酸碱性
NaCl 中性
Na2CO3 碱性
NH4Cl 酸性
如Cu(NO3)2等，水解的离子是Cu2+ 如Na2CO3等，水解的离子是CO32-
速记口诀：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性
典例精讲
思考：Al2(SO4)3溶液呈酸性、碱性还是中性？
宏观： Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性
微观： 盐电离产生的Al3+与溶液中的OH-结合生成弱碱Al(OH)3，使 溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性
H+ OH-
c(H+)>c(OH-)
NH4+
溶液呈酸性
知识梳理
盐类的水解
探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
项目一：分析盐溶液呈酸性的原因
分析内容
示例：CH3COONa溶液呈碱性的原因
电离 方程式
化学人教版(2019)选择性必修1 3.3盐类的水解(共79张ppt)
知识回顾
下列离子能够大量共存的是（ ） A. CH3COO-、Na+、H+、SO42- B. NH4+、Ba2+、OH-、Cl- C. K+、H+、CO32-、Cl- D. Na+、H+、NO3-、SO42-
D
纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？
【特别注意】
Al3+ 与SO32–、HSO3–、CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；Fe3+ 与CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；NH4+与AlO2–、SiO32–。 因发生完全的双水解反应而不能大量共存。
C
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）A、大于2 B、小于2 C、等于2 D、无法确定
A
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应
B
①③④
②⑤
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
D
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水酸铝 D. 碳酸钠
H2O
纯水中：
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？
盐类的水解+第1课时+参考教案
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解◆教材分析盐类水解平衡涉及的知识面较宽、综合性较强，是继化学平衡，弱酸、弱碱平衡，水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，因此，本节的教学与前面的教学有着密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。
在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及氢氧化铁胶体的制备等。
所以本节教材具有很强的理论指导意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
◆学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。
在此基础上再来探究盐类的水解，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用。
同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
◆学习目标(1)理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
(2)了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质。
(3)掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
◆教学重难点盐类水解的本质及规律。
◆教学过程一、导入新课【创设情境】生活中常用的盐类物质除NaCl外，还有C5H6NO4Na(谷氨酸钠，味精的主要成分)和Na2CO3、NaHCO3等。
NaCl和C5H6NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”，用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。
明明是盐，为什么叫纯碱呢？【学生回答】因为Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性。
【复习提问】溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？【学生回答】酸性：c(H+)>c(OH-)；中性：c(H+)=c(OH-)；碱性：c(H+)<c(OH-)。
【过渡】为什么Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性呢？这是我们这节课要探讨的问题。
化学第章第节盐类的水解(第2课时)学案
第3节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用［课标要求］1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化.2．了解盐类水解在生产生活中的应用.3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
1。
影响盐类水解的“三因素"：(1）升高温度，促进盐类的水解.(2)加水稀释，促进盐类的水解。
(3)加入H＋，促进阴离子的水解;加入OH－，促进阳离子的水解.2．盐溶液蒸干“两注意”：（1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质.3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐（如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸（盐酸）中，然后再加水稀释到相应浓度。
盐类水解的影响因素1．盐类水解的特征(1）盐类的水解是吸热反应.（2）加水稀释能促进盐类的水解。
2．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解［特别提醒］水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。
1．在Al3＋＋3H2O Al(OH）3＋3H＋的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )①加热②通入HCl ③加入适量NaOH（s）④加入NaCl 溶液A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选C 加热能使平衡向水解方向移动，c（H＋)增大,pH 减小，①错误；通入HCl能增大c（H＋)，抑制了水解，且pH减小，②错误；加入适量NaOH（s)，由于发生反应:H＋＋OH－===H2O,引起c(H＋）减小,使平衡向水解方向移动,且pH增大，③正确；加入NaCl溶液，相当于加水稀释,能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c（H＋)变小，故pH也增大,④正确.2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－，3＋H2O HCO－，3＋OH－(已知H2CO3的电离常数K a1＝4.2×10－7,K a2＝5。
第三章 第三节第1课时 盐类的水解 课件 2023-2024学年高二上学期
< c(H+)
c(OH–) 碱性
探究盐溶液呈酸、碱性的原因
【思考交流】
（1）NH4Cl溶液中存在哪些离子？ （2）溶液中的哪些离子之间可以相互结合？ （3）离子的结合对水的电离平衡有何影响？ （4）盐溶液酸碱性？ （5）相关的化学方程式？
往水中加NH4Cl形成溶液 强酸弱碱盐
H2O
电离方程式
NH4Cl NH4+
<7
酸性
<7
酸性
>7
碱性
>7
碱性
>7
碱性
强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
结论：
1. 盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性， 有的呈碱性。
2. 谁强显谁性，同强显中性。
练习
1.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ） 哪些呈碱性（ ②⑤ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ NaF ⑥ BaSO4
探究盐溶液呈酸、碱性的原因
NH4Cl、CH3COONa 、NaCl溶液 为什么分别呈酸性、碱性、中性呢？
回忆：溶液的酸碱性是由什么决定的？
= c(H+)
c(OH–) 中性
> c(H+)
c(OH–) 酸性
【练习1】往水中加CH3COONa形成溶液 强碱弱酸盐
电离方程式
H2O H+
CH3COONa
OH– +
Na+ ++CH3COCHO–3COOH
盐溶液中的离子
《盐类的水解》教案4(新人教选修4)
第三节盐类水解〔第1课时〕[教学目的]1．使学生理解强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的水解。
2．培养学生正确书写盐类水解方程式。
[教学重点]盐类水解的本质[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析[教学过程]思考1、为什么酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性2、盐CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液呈什么性结论：强碱弱酸盐水溶液呈，强酸弱碱盐水溶液呈，强酸强碱盐水溶液呈。
[引入]酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液是否都呈中性实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
现象：醋酸钠：显碱性氯化钠：显中性氯化铵：显酸性[思考]：我们知道盐是由酸碱中和反响生成的,为了研究问题的方便,我们可以据酸碱强弱不同把盐分为几类[提问]盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐强酸弱碱盐(氯化铵)如:NH4Cl.Al2(SO4)3.正盐：强碱弱酸盐〔醋酸钠〕如:CH3COONa.Na2CO3强酸强碱盐〔氯化钠〕如:NaCl.KNO3弱酸弱碱盐〔醋酸铵〕如:CH3COONH4.介绍强酸弱碱盐〔如NH4Cl〕和强碱弱酸盐〔如CH3COONa〕等概念。
[设问]酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反响生成的盐，溶液显什么性那么水中参加盐,盐对水的电离平衡有没有影响呢盐溶液是否都显中性呢[讨论]:测定盐溶液酸碱性的方法.[复习]:PH试纸使用方法.实验【3—1】演示：用pH试纸检验NH4Cl、Na2CO3和NaCl溶液的酸碱性。
〔通过示范说明操作要领，并强调本卷须知〕学生实验：用pH试纸检验Al2(SO4)3、CH3COONa和KNO3溶液的酸碱性。
[讨论]由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性和生成该盐的酸碱的强弱有什么关系[学生小结]:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系[板书]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性. CH3COONa pH>7 [OH-]>[H+] 强酸弱碱盐的水溶液显酸性. NH4Cl pH<7 [H+]>[OH-]强碱强酸盐的水溶液显中性. NaCl pH=7 [H+]=[OH-]下面我们分别研究不同类型的盐的水溶液酸碱性不同的原因.醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。
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增加 降 增加 升
减小 增大
颜色变浅 颜色变浅
减少 升 减小 颜色变浅
减少
升
增大
红褐色沉淀， 无色气体
思考： 以NH4Cl的水解为例，当条件改变时，
将相关内容填入表格中：
思考：以CH3COONa的水解为例，当条件改变
时，将相关内容填入表格中：
习 题 3：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
不移动
D、K2CO3 E、1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
2.从盐的组成及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题： (1)、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实 质是什么？有什么规律？ 水解的条件：在水溶液中电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 水解的实质： 破坏了水的电离平衡,促进 了水的电离。 水解的规律： 谁弱谁水解，谁强显谁性，
无弱不水解，都弱都水解。
（2）盐类水解方程式的书写
练一练：
1 判断下列溶液的酸碱性，能水解 的写出其水解离子方程式
（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
习 题 1：
向水中加入下列哪些物质，可使水的电 离平衡发生移动？怎样移动？
A、H2SO4
向左移动
B、FeCl3
向右移动
C、NaNO3
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
D、NaF
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
BC
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
思考： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数 目
pH
Fe3+水解 程度
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl
加H2O 加Fe粉
加 NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应
(3)、盐类水解反应与中水和解反应的关系如何？ CH3COONa+H2O 中和 CH3COOH+NaOH
即：盐类水解反应是中和反应的的逆反应。
三.影响盐类水解的因素
1.影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。水解生成 的弱电解质越弱（或者组成盐的弱碱阳离子对应的碱越 弱，或者组成盐的弱酸阴离子对应的酸越弱），盐的水 解就越容易,水解程度越大。
NH4Cl溶液
NH3·H2O
酸性
C(OH-) < C(H+)
NaCl溶液的情况又如何呢 ？
1.盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解原理，分析归纳…
H2O
H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离 子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,使得 溶液中c(H+) ≠c(OH-),因而盐溶液呈现酸性或碱性，这 样的反应就叫做盐类的水解。
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
CH3COOH
碱性
C(H+) < C(OH-)
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
2.外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程 度增大。
2、浓度：越稀越水解。加水稀释盐的溶液，水解平衡 右移，水解程度增大。加大盐的浓度，水解平衡右移， 水解程度减小。
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、 碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的 水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
第三章 水溶液中的离子平衡
3.3盐类的水解
一.探究盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
盐溶液
NaCl溶液 Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 (NH4) 2SO4溶液 NaHCO3溶液
Na2CO3溶液 CH3COONa溶液
组成分类 强酸强碱盐 强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
酸碱性 中性 酸性
碱性
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因