2017年温州大学考研试题824物理化学A
温州大学化学专业《物理化学(下)》期末考试试卷G..
温州大学期末考试试卷一、是非题（正确者打‘✓'，错误者打‘×’.共10小题，每题1分)1、 质量作用定律是碰撞理论的直接结果。
（ ）2、 过渡态理论中的“马鞍点”是势能面上的最高点。
( ）3、 绝对纯净的液态水可以过冷到0℃以下而不结冰。
（ )4、 对于电池:，m 较小的一端是负极。
（ )5、 液体在固体表面发生铺展的必要条件是：γs —g γs-l + γl —g （ ）6、 光化学反应的量子效率不可能小于1. ( ）7、 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向该曲面的曲心。
（ ）8、 高度分散的CaCO 3的分解压比块状CaCO 3的分解压大。
（ )9、 同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平面液的饱和蒸气压。
（ ） 10、反应级数n 不可能是负数。
（ ) 二、选择题（只有一个正确答案,多选得零分。
共30题，每题2分）1、 在电导测量实验中， 应该采用的电源是： ( ）①直流电源 ②交流电源③直流电源或交流电源④测固体电导用直流电源， 测溶液电导用交流电源2、 能证明科尔劳乌施经验式 （）的理论是： （ ）① 阿仑尼乌斯 (Arrhenius ） 电离理论② 德拜－休克尔 （Debye-Huckel) 离子互吸理论 ③ 布耶伦 （Bjerrum) 的缔合理论④ 德拜－休克尔－昂萨格 (Debye —Huckel-Onsager ） 电导理论3、 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟定律。
它说明的问题是：学院-——-—---—-—--——-—-——-—---———--—-——--—- 班级-——-—-—-------———-—---—-——-——--——- 姓名---—---——--————--—-—-—----——-———-——-— 学号——---—————-—---—--——-—-—-—--—-———--——( ）①通过电解池的电流与电势之间的关系②通过电解池的电流与超电势之间的关系③通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系④电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系4、对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是：（）①表面能②比表面吉布斯函数③表面张力④附加压力5、有一球形肥皂泡，半径为r，肥皂水溶液的表面张力为γ，则肥皂泡内附加压力等于：（）①②③④6、某可逆性电池在以下三种情况下放电：(1）电流趋近于零;(2）有一定大小的工作电流；（3）短路。
【温州大学考研专业课真题】高分子化学与物理2012
科目代码及名称:823高分子化学与物理适用专业：高分子化学与物理
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
一、选择题（每题2分，共计40分）
1.与有机小分子相比，聚合物主要特征（）。
(A)特殊的结构(B)低分子集聚成高分子
(C)一个分子量很高的化合物(D)分子量不等的同系物混合物
2.在自由基链聚合反应中化学引发剂分解反应是（）。
(A)一级(B)零级
(C)二级(D)三级
3.下列哪一个单体易发生阳离子链聚合（）。
(A) CH2=CHCl (B) CF2=CF2
(C) CH2=CHCN (D) CH2=C(CH3)2
4.在共聚中，如果竞聚率r1=∞,表示（ ）。
(A)可均聚(B)可共聚
1.整个连锁聚合过程由、、等基元反应组成。
2.线性缩聚机理的特征为：和。
3.自由基聚合实施方法有、、、。
4.配位聚合往往经单体定向配位、络合活化、等过程，才形成立构规整聚合物。
5.聚合物的分子量常常具有统计意义，常用的分子量表示方法有、、
、。
6.描述高分子材料的力学行为时必须同时考虑、、、。
7.影响聚合物熔体粘度和流动性因素：、。
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10.一般来讲，非晶态的聚合物的溶解过程是（）。
(A)只溶解(B)先溶胀后溶解(C)只溶胀(D)先溶解后溶胀
二、名词解释（每题3分，共30分）
1.数均分子量；2.链段；3.自加速现象；4.活性聚合；5.反应程度；
6.悬乳聚合；7.屈服强度8.耗损模量9.玻璃化转变温度10.θ溶剂
三、填空题（每空1分，共20分，请将答案按顺序写在答题纸上，并标明题号）
5.从分子运动的角度说明非晶态与晶态聚合物的溶解特点。
2017年浙江温州大学有机化学考研真题
2017年浙江温州大学有机化学考研真题有机化学I一、单项选择题（每题2分，本大题共20分）：1. 下列离子中亲核性最大的是？2. 下列化合物发生S N2反应，相对速度最快的是？3. 下列化合物不能发生碘仿反应的是？（A）异丙醇（B）丙酮（C）丁醛（D）丁酮4. 下列化合物中最容易发生亲电加成反应的是？5．下列碳正离子中稳定性最大的是？6、应用Huckel规则判断下列化合物、离子和自由基具备芳香性正确的是？A．1, 4, 6 B 1, 2, 4, 5 C 2, 3 D 2, 3, 5, 67、下列化合物中为R-构型的是？8.下列化合物中最容易水解的是？A.CH3COOCH3B.(CH3CO)2OC.CH3COClD.CH3CONH29下列化合物的酸性最强的是？A 对甲基苯甲酸B 苯甲酸C 苯甲醇D 对硝基苯甲酸10. 下列含氮化合物的碱性排列顺序中，正确的是？A二乙胺>乙胺>氨气>苯胺；B二乙胺>乙胺>苯胺>氨气；C乙胺>二乙胺>氨气>苯胺；D乙胺>二乙胺>苯胺>氨气；二、写出反应的主要产物（每个空格2分，共46分）三、用指定原料与其他必要的有机、无机原料合成（每题6分，本大题共36分）(四碳醇制备五碳烷烃)四、写出下列反应机理（第1，2每题6分，第3，4，每题5分，本大题共22分）4.写出乙酸和乙醇在硫酸作用下生成乙酸乙酯的反应机理：五推测结构(每小题6分,共18分）1. 化合物A，分子式C10H18O, 与稀H2SO4加热后生成两个烯的混合物C10H16，主产物烯经臭氧化还原水解后只生成环戊酮。
试推出A 的结构。
2. 化合物A，质谱解析分子离子峰为120，1H NMRδ值为 7.25（5H，宽峰），2.90（1H，7重峰，J=7 Hz），1.22（6H，d, J = 7 Hz），给出它的结构。
3. 化合物C6H12O2，其波谱数据如下：UV：λmax<210 nm; IR: 1740 Cm-1; 1H NMR：3.85(d, 2H), 2.10(s, 3H), 1.92(m, 1H), 0.93(d, 6H); 13C NMR：170(s, 1C), 69(t, 1C), 28(q, 1C),20(d, 1C), 18(q, 2C); MS: 116(M+., 1), 73(20), 56(30), 43(100)。
温州大学2016年《823普通物理》考研专业课真题试卷
2016年硕士研究生招生考试试题 A
科目代码及名称: 823普通物理
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
1.(20分) 一质点沿直线运动，运动方程为x(t) = b t 2–c t 3(单位采用国际单位制)，其中
b、c为常数。
试求：
（1）第1s内的位移和平均速度；
（2）第1s末的瞬时速度；
（3）第1s末的瞬时加速度和第1s内的平均加速度．
2. (25分) 如图2 所示，质量为m1的钢球系在长为L的绳的一端，绳的另一端O固定．把
绳拉到水平位置后，再把它由静止释放，球在最低点处与质量为m2的静止钢块作完全弹性碰撞(碰撞过程无机械能损失)，求碰撞后钢球继续运动能达到的最大高度（钢球半径忽略不计）．
O
m1
m2
图2
3. (25分)一轻绳绕于半径为r的飞轮边缘，从飞轮静止开始以恒力F拉绳，如图3所示．
已知飞轮的转动惯量为I，轴承无摩擦．求：
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温州大学化学专业《物理化学(下)》期末考试试卷H
温州大学期末考试试卷2007—2008学年第一学期注：请自带计算器参加考试一、单项选择题（共计38分，每小题2分）1. 对于化学反应，下列说法正确的是……………………………………………………..（ ） （A ）活化能越小，反应速率越快 （B ）活化能越大，反应速率越快 （C ）活化能与反应速率无关 （D ）活化能越负，反应速率越快2. 对于平行反应（如右图所示）：，活化能E 1 ＞ E 2，下列措施中哪一种不能改变B 与C 的比例…………………………………………………………………………………（ ） （A ）降低反应温度 （B ）提高反应温度 （C ）加入适当的催化剂 （D ）延长反应时间3. 光化学反应的量子效率等于……………………………………………..………………（ ） （A ）吸收光量子数 （B ）引起反应的分子数（C ）初级反应活化分子数/吸收光量子数 （D ）反应物消耗的分子数/吸收光量子数 4. 有关反应坐标的下列说法中正确的是……………………………….…………………..（ ） （A ）在反应坐标上，产物的势能比反应物势能高 （B ）在反应坐标上，反应物势能比产物势能高（C ）反应坐标上的每个点的势能值都与各原子间的相对位置有关 （D ）反应坐标的能峰值就是反应的活化能5. 更换催化剂后使得某一反应减慢，则该催化剂是使反应的…………………………….（ ） （A ）△G 增大，平衡常数减小 （B ）△H 增大，反应速率减慢 学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------6. 电解质溶液属于第二类导体导电方式，下列描述的特点中，不正确的是…………..（）（A）电阻随温度降低而增加（B）电导随温度升高而增加（C）电导率总是随着溶液浓度增大而增大（D）溶液无限稀释时，摩尔电导率趋于最大值7. 下列对于电解质溶液导电特点的描述中，哪一点是不正确的………………..…….. （）（A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小（C）其电导的原因是离子的存在（D）当电流通过时在电极上有化学反应发生8. 将反应H+ + OH- = H2O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个……………..（）（A）Pt│H2│H +(aq)║OH -(aq)│O2│Pt （B）Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt（C）Pt│H2│NaOH(aq)║HCl(aq)│H2│Pt （D）Pt│H2 (P1)│H2O(1)│H2 (P2)│Pt9. 已知φ0(Tl+/Tl)= -0.34V，φ0(Tl 3+/Tl) = 0.72V，则φ0（Tl 3+/Tl+）为……….…………（）（A）(0.72×3)+0.34 V （B）0.72×1.5＋0.17 V（C）0.72＋0.34 V （D）0.72－0.34 V10. 日常使用的锌锰干电池，表示为Zn│NH4Cl（糊状）│MnO2（C），下列反应表示不正确的是…………………………………………………………………….………………………. （）（A）电池反应Zn＋2NH4Cl＋2MnO2 = Zn(NH3) 2Cl2＋2MnOOH（B）负极反应Zn－2e＋2NH4Cl = Zn(NH3) 2Cl2＋2H2（C）正极反应2MnO2＋2H+＋2e = 2MnOOH（D）正极反应MnO2＋4H+＋2e = Mn＋2H2O11. 纯Zn棒插入KCl水溶液中，腐蚀将先在何处发生（如图）……………..…………（）（A）A处（B）B处（C）C处（D）D处12. 某溶液中有下列离子Cl -、Br -、F -、NO3-，用AgI固体作吸附剂进行吸附，哪个离子首先被吸附………………………………………………………………………………………（）（A）Cl-（B）Br-（C）F-（D）NO3-13. 水在两玻璃板间能形成凹液面，当在两块玻璃板间放一滴水后，与不放水以前比较，拉开的难易程度是…………………………………………………………………………………（）（A）更容易（B）更难（C）不变（D）相当14. 表面活性物质在不同情况下，对体系具有提高润湿性及乳化、增溶和起泡等作用，其中与界面张力的降低无直接关系的是……………………………………………………………（）（A）提高润湿性（B）乳化（C）加溶（D）起泡15. 有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液，与乳化剂的HLB值有很大关系，一般是…………………………………………………………………………………………….. （）（A）HLB值大，易形成W/O型（B）HLB值小，易形成O/W型（C）HLB值大，易形成O/W型（D）HLB值小，不易形成W/O型16. 大分子溶液的敏化作用指的是…………………………………….……………………（）（A）可以显著提高溶胶的稳定性（B）可以显著减小某一电解质对溶胶的聚沉值（C）直接导致溶胶的聚沉（D）在加入电解质后产生沉淀17. 根据理论，溶胶相对稳定的主要因素是………………………………………………...（）（A）胶粒表面存在双电层结构（B）胶粒和分散介质运动时产生ζ电位（C）布朗运动使胶粒很难聚结（D）离子氛重叠时产生的电性斥力占优势18. 胶体分散体系和其它分散体系的主要区别在于…………………….…………………（）（A）分散相在普通显微镜下观察不到（B）颗粒不能通过半透膜（C）扩散速度慢（D）胶体粒子大小介于1~100nm19. 用含a mol的AgNO3和b mol KI的溶液制备溶胶，胶团结构为{(AgI)n I(n-q)K}q K；这说明了……………………………………………………………………………………………..（）（A）a > b （B）a = b（C）a < b （D）不能确定a、b的关系二、填空题（共计10分，每小题2分）1. 某反应速率常数单位是mol-1·dm3·s-1，则该反应级数为( )2. 某反应在时刻t有两种不同产物，当t → ∞时，其中一种产物浓度趋近于零，而另一种产物浓度趋近于反应物的初浓度（或其倍数），则该反应必然为( )3. 恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率( )4. 298K时，在有玻璃电极的电池中，加入pH = 4.00的缓冲溶液，测得电动势为0.1122V；则当电动势为0.2305时，溶液的pH为( )5. 对于（1）电解池的阴极（2）原电池的正极（3）电解池的阳极（4）原电池的负极；由于极化而使电极电势负移的电极是其中的( )三、多项选择题（共计12分，每小题3分；注意：最多选2项，选错一项扣1.5分）1. 有两个都为一级反应的平行反应（如图所示），下列说法中错误的是：……（）= k1 + k2（B）E总= E1 + E2（A）k（C）k1/ k2 = [B] / [C] （D）t1/2 = ln2/( k1 + k2)= k1 - k2（E）k总2. 比较两个电极反应（1）Ag = Ag+ + e；（2）Ag(CN)2- + e = Ag + 2CN -的异同点，下列说法中错误的是：………………………………………………………………….………. （）（A）二者均可称为银电极反应，有相同的电极电位值（B）二电极类型不同，电极电位值也不同（C）电极反应（1）对Ag可逆，（2）对CN -可逆（D）两个电极的值的关系是φ0(Ag+/Ag) = φ0(Ag(CN)2-/Ag) - RT/(nF) ln K a(不稳)（E）两个电极的值的关系是φ0(Ag+/Ag) = φ0(Ag(CN)2-/Ag) - RT/(nF) ln K a(稳)3. 下列反应中活化能为零的是：…………………………………..………………（）（A）A· + BC → AB + C· （B）A·+ A·+ M → A2 + M（C）A2+ M → 2A·+ M （D）A2 + B2→ 2AB（E）B·+ B·+ M → B2 + M4. 正丁醇加入水中：…………………………………………………………...……（）（A）能增大液体表面张力（B）能显著降低液体表面张力（C）对液体表面张力无影响（D）表现为正吸附（E）表现为负吸附四、计算题（共计35分）1.（本题8分）C14存在于有生命的树木中，C14放射性蜕变的半衰期是5730年，现有一个考古样里仍含72%的C14木质，问考古样的年纪有多大？2.（本题7分）试计算含有0.001mol·dm-3 NaCl和0.003mol·dm-3 Na2SO4的水溶液中Na2SO4的离子平均活度。
温州大学无机化学2007,2012--2018,2020年考研专业课真题
（C）气体运动速度增大
（D）催化剂有效性增大 第 1 页，共 6 页
6、反应速率的质量作用定律，适用于…………………………………………………（ ） （A）一步完成的简单反应 （B）气相反应 （C）液相反应 （D）反应方程中化学计量数为1的反应 7、已知反应3O2(g)→2O3(g)的ΔrHm⊖= 285.4kJ/mol，下列条件中有助于该反应进行的是……………………………………………… …………………………………………（ ） （A）高温低压 （B）高温高压 （C）低温低压 （D）低温高压 8、将0.1mol/LHA溶液50mL与0.1mol/LNaOH溶液50mL混合，根据下列假设，判断合理的是 ……………………………………………………………………………………（ ） (1) 如果是HA强酸，混合溶液为中性 (2) 如果是HA弱酸，混合溶液为碱性 (3) 如果是HA弱酸，混合溶液为中性 （A）仅(1)正确 （B）仅(2)正确 （C）仅(3)正确 （D）(1)和(2)正确 9、0.01mol/L某酸(HA)溶液的pH值为5，则该酸的解离常数为………………………（ ） （A）10-5 （B）10-7 （C）10-8 （D）10-10 10、某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是………………………………（ ） （A）Ψn （B）Ψn,l （C）Ψn,l,m （D）Ψn,l,m,ms 11、若将基态7N的电子排布式表示成1s22s22px22py1，这种表示法违背了……………（ ）
2. 定温定压下，已知反应A=B的反应热为△rHm1Θ， 反应A=C的反应热为△rHm2Θ， 则反应B
= C 的反应热△rHm3Θ为：
(A) △rHm1Θ +△rHm2Θ
( B) △rHm1Θ - △rHm2Θ
2009年温州大学818物理化学ⅠA考研试题
15. （本题 2 分）单原子分子理想气体的 C V,m = 3 2 R ，体系温度由 T1 变到 T2 时，等压过程
的熵变 ∆ p S 与等容过程熵变 ∆ V S 之比是下列四个选项中的哪一项？ （A）1 : 1 （C）3 : 5 （B）2 : 1 （D）5 : 3
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16. （本题 2 分）298K 时，HCl(g, Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为 245 kPa⋅kg⋅mol-1， 当 HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达 2%时，HCl(g)的平衡压力为多少？ （A）138 kPa （C）4.9 kPa （B）11.99 kPa （D）49 kPa
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5.
（本题 2 分） 金属活泼性排在 H2 之前的金属离子， 如 Na+能优先于 H+在汞阴极上析出， 这是由于什么原因？请在下列四个选项中选择一个正确答案。 （A） φ θ ( Na + / Na) < φ θ (H + / H 2 ) （B） η ( Na ) < η (H 2 ) （C） φ ( Na + / Na) < φ (H + / H 2 ) （D）H2 在汞上析出有很大的超电势，以至于 φ ( Na + / Na) > φ (H + / H 2 )
2009 年硕士研究生招生入学考试试题 A
科目代码及名称: 818 物理化学Ⅰ 适用专业 适用专业： 专业：物理化学、 物理化学、有机化学
（请考生在答题纸上答题， （允许带普通科学计算器） 请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效） 在此试题纸上答题无效） 允许带普通科学计算器） 一、 认知题（ 认知题（共 30 分） 1. （本题 10 分）找出下表中栏目Ⅰ与栏目Ⅱ内容的对应关系（在答题纸上答题时用箭头 “ → ”将对应的字母编号联系起来即可，并按序排列） ： Ⅰ Ⅱ
温州大学_823普通物理2007,2009--2017年_考研专业课真题试卷
2015年硕士研究生招生入学考试试题(A)科目代码及名称: 823 普通物理适用专业：理论物理、凝聚态物理、学科教学（物3、如图所示,质量为两物体与水平面的摩擦系数为零，力F将B物向右拉，且（2）上述过程中绳的拉力对物第1页，共4页5、如图所示，一均匀细棒，长为O在竖直平面内转动，棒被拉到水平位置从静止开始下落，当它转到竖直位置时，与放在地面上一静止的质量亦为μ，碰后滑块移动距离碰撞后棒的中点第2页，共4页7、如图所示，一个均匀带电球壳的内、外半径分别为荷体密度为ρ，求⑴ 用高斯定理求各区域电场的分布；⑵分表达式即可）。
(本小题15分)8、如图所示，在长直导线圈共面，且CD，EF都与小题15分）第3页，共4页10、如图所示，有两根相距为且电流均以dI/dt的变化率增长。
求线圈中的感应电动势。
第4页，共4页2007年研究生入学考试试题考试科目：普通物理(A) 报考学科、专业：凝聚态物理理论物理时，两质点的速度各为多少？（12分）第 3 页，共 3 页2009年硕士研究生招生入学考试试题科目代码及名称: 817普通物理(A) 适用专业：理论物理、凝聚态图2（a）图2（b）图45. （15分）一质量为m的人造地球卫星沿一圆形轨道绕地球作圆周运动，卫星离地球表面的高度为第 1 页，共 3 页图6 图7 图87. （13分） 如图7所示，直线段、半圆弧、CD 直线段三者相连组成的绝缘细线上均匀分布着线密度为λ的正电荷, AB 两直线段的长度以及半圆环的半径都等于R ．试求绝缘细线上的电荷在环中心O 点处产生的电场强度和电势．8. （12分） 已知磁感应强度5.0=B Wb ·m -2 的均匀磁场，方向沿(1)通过图中abcd 面的磁通量；9. （15分）一电子在磁感应强调为子的质量为m ，电量为(2) 求电子螺旋线运动的周期；10. （15分） 如图10所示，长度为v 平行于两直导线运动．两直导线通以大小相等、方向相反的恒定电流，电流强度为第 2 页，共 3 页图9 图10第 3 页，共 3 页2010年硕士研究生招生入学考试试题科目代码及名称: 817普通物理(A)适用专业：理论物理、凝聚态物第1页，共2页第2页，共2页2011年硕士研究生招生入学考试试题科目代码及名称: 817普通物理(A) 适用专业：理论物理、凝聚态物理第 2 页，共 2 页2012年硕士研究生招生入学考试试题科目代码及名称: 821 普通物理(A) 适用专业：理论物理、凝聚态)(第4题图)2/3)()SI π+的规律作第 1 页，共 2 页(第6题图)，求该带电球体在空间中(球本小题15分)(第8题图) (第9题图) (第10题图)、如图所示，两根长直导线沿半径方向接到粗细均匀的铁质圆环上的A和B两点，并与试求环中心o点处的磁感应强度．第 2 页，共 2 页2013年硕士研究生招生入学考试试题科目代码及名称: 823普通物理(A) 适用专业：理论物理、凝聚态物第 1 页，共2 页(第 8 题图) (第 9 题图) (第 10 题图)、如图所示,半径为R 的无限长圆柱体，载有电流I ，设电流均匀分布。
2017年浙江温州大学无极及分析化学考研真题
2017年浙江温州大学无极及分析化学考研真题一、选择题（每题 2 分，共 40 分。
）1、测定结果的精密度很高，说明（ ）。
A 、系统误差大B 、系统误差小C 、偶然误差大D 、偶然误差小2、pH = 8.32和0.1000 × (18.54 – 13.24) / 0.8328分别有（ ）位有效数字。
A 、3、4B 、2、3C 、3、3D 、2、43、下列稀溶液，渗透压最小的是（ ）。
A 、0.02 mol ⋅L -1NaCl ；B 、0.02mol ⋅L -1CaCl 2；C 、0.02 mol ⋅L -1HAc ；D 、0.02 mol ⋅L -1葡萄糖。
4、对于Fe(OH)3溶胶来说，下列溶液聚沉能力最强的是（ ）。
A 、AlCl 3B 、Cu(NO 3)2C 、Na 2SO 4D 、Na 3PO 45、在下列反应中，∆r H m Ө与产物的∆f H m Ө相同的是（ ）。
A 、2H 2 (g) + O 2(g) = 2H 2O (l)B 、NO (g) + ½O 2(g) = NO 2 (g)C 、C(金刚石) = C(石墨)D 、½H 2 (g) + ½Cl 2 (g) = HCl (g)6、体系不做非体积功的恒压过程，吸收的热Q p （ ）。
A 、= ΔHB 、= ΔUC 、> ΔHD 、< ΔU7、已知CaCO 3(S) CaO(S)+CO 2(g)，Δr H m =178 kJ·mol -1，则反应在标准状态下（ ）。
A 、高温自发B 、低温自发C 、任何温度下都自发D 、任何温度下都非自发8、某反应的速率常数的单位是mol•L－1•S－1，该反应的反应级数为( )。
A 、0B 、1C 、2D 、39、反应A(s)+B(g)→C(g)，△H＜0，今欲增加正反应的速率，下列措施中无用的为( )。
A 、增大B 的分压 B 、升温C 、使用催化剂D 、B 的分压不变，C 的分压减小10、某反应ΔH ө < 0，当温度由T 1升高到T 2时，平衡常数K 1和K 2之间的关系是（ ）。
温州大学824物理化学2015-2018年考研专业课真题试卷
温州大学2018年考研专业课真题试卷（原版）
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2018 年硕士研究生招生考试试题
科目代码及名称: 824 物理化学 学
适用专业：070300 化学/081704 应用化
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
3．3mol 双原子理想气体从始态 100kPa，75dm3，先恒温可逆压缩使体积缩 小到 50dm3，再恒压加热至 100dm3。求整个过程的 Q、W、ΔU、ΔH 和 ΔS。
E1 318kJ / mol E2 41.8kJ / mol E3 75.3kJ / mol E4 0
请以此推导具体的速率方程，得到 k 值（用 k1~k4 表示）；并求出表观活化能。
注：因为简化，忽略 CHO·在此处的后续反应及相应的速率方程。
2. 已知在 101325 Pa 下, Mg-Ag 系统的温度组成图如下：(1) 列表说明 ①、②、③、④相区存在的相态及成分；(2) 分析水平线上的相平衡状态并 指明 f=？；(3) 绘出 a 点冷却到室温的步冷曲线。
Ⅰ、从单一热源吸热不可能完全变成功， Ⅱ、热从低温物体向高温物体传递是不可能的。 你对上两句话是如何理解的。 3、实际测量所得的分解电压与理论分解电压差别何在？ 4、丁铎尔效应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光的波长有什么关系？粒子半径 落在什么范围内产生丁铎尔效应？ 5、在一定温度、压力下，为什么物理吸附都是放热过程？ 二、计算题（每小题 20 分，共 80 分） 1、试计算 0.001 mol·dm-3 KCl 和 0.003 mol·dm-3 K2SO4 溶液中 K2SO4 的平均活度因子 [其中 A = 0.509 (mol·dm-3)-1/2]。 2、已知在一定范围内反应 AB 的速率常数（单位 min-1）与温度的关系为： lg(k/min-1) = 7.0 - 4000 K/T （1）求反应的活化能和指前因子 （10 分） （2）若在 30 秒时反应掉 50% A，则体系的温度应为多少？（10 分） 3、某双原子理想气体 4mol，经下列不同的过程从初态 p1 = 200 kPa，V1 = 60 dm3 膨胀到 未态压力 p2 = 50 kPa，求末态的 T2，V2 及过程的 Q、W、ΔU、ΔH 和 ΔS 的值。已知 该双原子理想气体，CV, m ＝ 2.5 R，Cp, m ＝ 3.5 R。 （1）等温可逆；（10 分） （2）绝热反抗恒外压 50 kPa（绝热不可逆）。（10 分）
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2017年硕士研究生招生考试试题A
科目代码及名称:824物理化学适用专业：070300化学/081704应用化学（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
一、简答题（每题10分，共50分。
）
1、为什么热力学第一定律数学表示式dU=δQ+δW中热力学能前面用微分号d，而热和功的前面用δ符号？
2、有人说，根据热力学第二定律可以断定下两句话是正确的：
Ⅰ、从单一热源吸热不可能完全变成功，
Ⅱ、热从低温物体向高温物体传递是不可能的。
你对上两句话是如何理解的。
3、实际测量所得的分解电压与理论分解电压差别何在？
4、丁铎尔效应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光的波长有什么关系？粒子半径
落在什么范围内产生丁铎尔效应？
5、在一定温度、压力下，为什么物理吸附都是放热过程？
二、计算题（每小题20分，共80分）
1、试计算0.001mol·dm-3KCl和0.003mol·dm-3K2SO4溶液中K2SO4的平均活度因子
[其中A=0.509(mol·dm-3)-1/2]。
2、已知在一定范围内反应A B的速率常数（单位min-1）与温度的关系为：
lg(k/min-1)=7.0-4000K/T
（1）求反应的活化能和指前因子（10分）
（2）若在30秒时反应掉50%A，则体系的温度应为多少？（10分）
3、某双原子理想气体4mol，经下列不同的过程从初态p1=200kPa，V1=60dm3膨胀到
未态压力p2=50kPa，求末态的T2，V2及过程的Q、W、ΔU、ΔH和ΔS的值。
已知该双原子理想气体，C V,m＝2.5R，C p,m＝3.5R。
（1）等温可逆；（10分）
（2）绝热反抗恒外压50kPa（绝热不可逆）。
（10分）
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2017年硕士研究生招生考试试题
科目代码及名称:824物理化学适用专业：070300化学/081704应用化学（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
4、水在101.325kPa下的沸点为100o C，求：西藏某地区大气压力为78.50kPa下水的
沸点。
已知：=40.668，水蒸气可作为理想气体。
三、证明题（20分）
对范德华实际气体，试证明（20分）
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