鲁科版高中化学选修四化学反应速率、化学平衡高考试题汇编
化学选修4第二章 化学反应速率和化学平衡(高考真题整合)
第二章 化学反应速率与化学平衡 训练卷（高考真题）制作：蔡宜波1、（12全国大纲）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g ＋H 2O(g)−−−→←−−−催化剂CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＜0。
反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是（ ）A ．增加压强B ．降低温度C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂 2、（12安徽）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO 2(g)2CO 2(g)＋S(l)ΔH ＜0。
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B ．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率 D ．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 3、（13山东）CO(g)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下（ ）A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变4、（13安微）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：MgSO 3(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g) ΔH ＞0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标X 的值，重新达到平衡后，纵坐标Y 随X 变化趋势合理的是（ ）5、（14安微）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO 2(g)＋O 3(g)N 2O 5(g)＋O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是（）5、（14新课标1）已知分解lmolH 2O 2放出热量98 kJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解的机理为： H 2O 2＋I －→H 2O ＋IO －慢，H 2O 2＋IO －→H 2O ＋O 2＋I －快。
鲁科版高中化学选修四第2章《化学反应方向、速率和化学平衡》测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二化学第2章《化学反应方向、速率和化学平衡》测试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1B.v(B)＝0.45 mol·L-1·min-1C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1D.v(A)＝0.2 mol·L-1·min-12.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅3.已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）≒4NO（g）+6H2O（g）△H=－1025 kJ·molL－1．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )4.温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量 A ．②③⑤ B ．①②③ C ．②③④ D ．①③④⑤5.下列有关化学反应速率的说法正确的是 （ ）A ．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率B ．100 mL2mol ·L －1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢 6.一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，2 mol X 和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2 min 达到平衡，生成0.6 mol Z ，下列说法正确的是( ) A.以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol ·L －1·s －1 B.将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度为原来的1/2 C.若增大压强，则物质Y 的转化率减小D.若升高温度，X 的体积分数增大,则该反应的ΔH ＞0 7.下列情况下，反应速率相同的是( )A ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和CH 3COOH 分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应8.在恒容条件下化学反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH=-Q kJ ·mol-1。
鲁科版高中化学选修4化学反应原理课后习题 第三节化学反应的速率
A组1.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)2C(g),反应进行到4 s末,测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol。
则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为( )A.0.025 mol·L-1·s-1B.0.05 mol·L-1·s-1C.0.012 5 mol·L-1·s-1D.0.1 mol·L-1·s-1解析:用C表示的反应速率为0.2mol4s×2L =0.025 mol·L-1·s-1,因为v(A)v(C)=21,故v(A)=0.05 mol·L-1·s-1。
答案:B2.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式应该为( )A.45v(NH3)=v(O2)B.5v(O2)=v(H2O)6v(NH3)=v(H2O)C.23v(O2)=v(NO)D.45解析:4NH3+5O24NO+6H2Ov(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6v(NH3)=v(O2),因此A不正确。
A选项,v(NH3)∶v(O2)=4∶5⇒54B选项,v(O2)∶v(H2O)=5∶6⇒6v(O2)=v(H2O),因此B不正确。
5v(NH3)=v(H2O),因此C不正确。
C选项,v(NH3)∶v(H2O)=4∶6⇒32v(O2)=v(NO),因此D正确。
D选项,v(O2)∶v(NO)=5∶4⇒45答案:D3.在2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1解析:可将速率转化为用B表示的速率,然后比较大小即可。
化学选修四(鲁科版)练习：第2章第2节第1课时化学平衡常数、平衡转化率 Word版含解析
第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数、平衡转化率1．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止解析：可逆反应达到平衡时，平衡体系中各组成成分的百分比保持不变。
答案：C2．可逆反应N2＋3H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1解析：2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3浓度为0.2 mol·L－1，但由于反应是可逆反应，不能完全反应，所以NH3浓度达不到0.2 mol·L－1。
答案：B3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K 值分别是①H 2＋F22HF K ＝1047；②H 2＋Cl22HCl K ＝1017；③H 2＋Br 22HBr K ＝109；④H 2＋I 22HI K ＝1。
比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )A ．①②③④B ．④②③①C ．①④③②D ．无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A 正确。
答案：A4．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)H 2S(g)，K 1；②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2 D.K 1K 2解析：K 1＝[H 2S][H 2]，K 2＝[SO 2][O 2]，第三个反应的平衡常数K 3＝[H 2S]·[O 2][H 2]·[SO 2]＝[H 2S][H 2]×1[SO 2][O 2]＝K 1×1K 2＝K 1K 2。
鲁科版高中化学选修四高考化学试题化学平衡和速率练习.doc
高中化学学习材料唐玲出品2011年高考化学试题化学平衡和速率练习1.（2011江苏高考12）下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的△H＞0 △S＞0B.水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O 2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率2.（2011江苏高考15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/mol H2O/ mol0 1.20 0.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应3.（2011安徽高考9）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是4.（2011北京高考12）已知反应：2CH3COCH3(l)催化剂CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。
高二化学鲁科版选修4课后练习卷：2.3.1 化学反应速率
化学反应速率1．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L的密闭容器中进行，30 s后，n(NO)增加了0.3 mol。
下列反应速率正确的是( )A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1D．v(NH3)＝0.004 mol·L－1·s－1答案：C2．用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是( )A．OE段表示的反应速率最快B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示的收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大答案：B3．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少了0.6 mol·L －1。
对此反应速率的正确表示是( )A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的答案：B4．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)，2 min末达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是( )A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1C．Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)＝0.3 mol·L－1·min－1答案：B5．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( )A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”答案：C6．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( ) A．快B．慢C．相等D．无法判断答案：D7．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
高中化学 2.3 化学反应的速率习题 鲁科版选修4
高中化学 2.3 化学反应的速率习题 鲁科版选修4．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C 浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L －1·s －1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L －1·s －1③2 s 时物质A 的转化率为70%④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1其中正确的是( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④解析：解决本题的关键是抓住有关化学反应速率的计算公式及转化率的含义，即可速解。
具体分析如下：首先，解题时先利用所给条件列出反应式： 2A(g)＋B(g) 2C(g)起始浓度/mol·L －142＝2 22＝1 02 s 时浓度/mol·L －12－0.6＝1.4 1－0.62＝0.7 0.6其次，利用算出的数据，对问题进行分析： ①依据化学反应速率的定义可知：v(A)＝2 mol·L －1－1.4 mol·L －12 s＝0.3 mol·L －1·s －1；②同理可知：v(B)＝1 mol·L －1－0.7 mol·L －12 s＝0.15 mol·L －1·s －1；③依据转化率的定义可知： A 的转化率＝2 mol·L －1－1.4 mol·L－12 mol·L－1×100%＝30%； ④2 s 时B 的浓度为0.7 mol·L －1。
检查题目中的4种说法，只有①④正确，故B 项正确。
答案：B2．(双选题)反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A ．增加C 的量B ．将容器的体积减小一半C ．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D ．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大解析：C 为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则体系的压强增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但体积不变，反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应变慢。
鲁科版高中化学选修四高二化学专项练习(3)化学平衡与化学反应速率.doc
高中化学学习材料唐玲出品高二化学专项练习（3）化学平衡与化学反应速率一、选择题1.下列说法正确的是( )A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④ C．②③ D．③④3.关于化学平衡常数的叙述正确的是（）A. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数B. 浓度商Q<K，则V正<V逆C. 对同一化学反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变4.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数减小D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5.(2010年高考安徽卷)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0 物质X Y Z 初始浓度/mol·L-10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-10.050.050.1Ｙ在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大6.一定温度下，向容积为2 L 的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)的平衡常数A ．3.2×103B ．1.6×103C ．8.0×102D ．4.0×1027.某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应： 3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4(C)c 2(D)c 3(A)c 2(B)B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大8.CoCl 2溶解于盐酸中可以形成CoCl 2－4，在溶液中存在下面的化学平衡：Co 2＋(aq)＋4Cl －(aq)CoCl 2－4(aq) ΔH ＞0粉红色 蓝色下列说法正确的是 ( )A ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B ．该反应的平衡常数K ＝c (CoCl 2－4)c (Co 2＋)·c 4(Cl －)C ．将盛有CoCl 2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D ．增大Cl －浓度，平衡向正反应方向移动，Co 2＋、Cl －浓度都减小 9.固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)达到平衡时，c(H 2)＝0.5 mol/L ，c(HI)＝4 mol/L ，则此温度下反应①的平衡常数为( )A ．9B ．16C ．20D ．25 10.H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H 2(g)＋Br 2(g)===2HBr(g) ΔH ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b ，a 与b 的关系是 A ．a ＞b B.a ＝b C ．a ＜b D ．无法确定 11.密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则下列说法不．正确的是 ( ) A ．平衡向正反应方向移动 B ．物质A 的转化率增大 C ．物质B 的质量分数增加 D ．a ＞b12.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（g ） O 2（g ）+ 2NO （g ）；△H ＞0，达到平衡。
鲁科版高中化学选修四高二化学试题(上)第7单元.化学反应的速率.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学试题（上）第七单元化学反应的速率（试卷总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列措施肯定能提高化学反应速率的是（）A．增大反应物的量 B．增大反应的容器C．适当升高温度 D．使用催化剂1.C（解析：增大反应物的浓度加快反应速率，所以A、B选项错误；升高温度，能加快反应速率，C正确；有的催化剂加快反应速率，有的催化剂减慢反应速率，D错。
此题关键是理解并掌握影响化学反应速率的因素有哪些，是怎么影响的。
）2.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种反应物浓度的增加B．化学反应速率为“0.5mol·s-1”表示：时间为1s时，某物质的浓度为0.5mol·L-1 C．根据化学反应速率的大小可知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2.C（解析：化学反应速率是指单位时间仙反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，所以A、B错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体现反应速率的大小，因此，D错。
可见，深刻理解化学反应速率的概念是解答该问题的关键。
）3.通过某些化学现象或化学反应考查对影响化学反应速率的因素知识的理解和运用典例：NO和CO都是汽车尾气中的有害气体物质，它们能缓慢起反应，生成N2和CO2，对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用催化剂不能加快反应速率B．降低压强能加快反应速率C．升高温度可加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响3.C（解析：根据外界条件对反应速率的影响分析：使用对反应有效的催化剂能大大加快反应速率；对有气体参加的反应而言，增大压强能加快反应速率，减小压强可减慢反应速率；升高温度会加快反应速率，降低温度能减慢反应速率，综合以上分析，可判断选项A、B、D 错误，选项C正确。
鲁科版化学选修4反应热化学平衡练习题
深圳科高高二化学限时训练（4）一、单项选择题：（本大题共20小题，每小题5分，共100分）1．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断以下叙述中错误的是()A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应2. 已知充分燃烧a g乙炔气体(C2H2)时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol－1B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－13．已知25℃、100 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－14Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应4. 已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，N—H键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作化学反应速率、化学平衡2008年高考试题汇编孙明亮1（2008全国I 11）已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)，△H=-1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是 c2（2008山东卷14）.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=()()()()c cc c∙∙222CO H OCO H.恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H23（2008广东化学8）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定T 1T 24（2008广东化学9）已知Ag 2SO 4的K sp 为2.0×10-5，将适量Ag 2SO 4固体溶于100mL 水中至刚好饱和， 该过程中Ag +和SO 42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c(Ag +)=0.034mol/L ）。
若t 1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol/L Na 2SO 4溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +和SO 42-浓度随时间变化关系的是b5（2008广东化学15）．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I 2(g) WI 2(g) △H<0（温度T 1<T 2）。
下列说法正确的是A ．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2(g)会分解出W ，W 重新沉积到灯丝上B ．灯丝附近温度越高，WI 2(g)的转化率越低C ．该反应的平衡常数表达式是)()()(22WI c I c W c K ⋅=D ．利用该反应原理可以提纯钨6（2008全国II ）13.在相同温度和压强下，对反应CO 2（g ）+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是 A.乙＝丁＞丙＝甲 B.乙＞丁＞甲＞丙 C.丁＞乙＞丙＝甲 D.丁＞丙＞乙＞甲7（2008天津卷8.）对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是物质物质的 量实验A .升温增压B .降温减压C .升温减压D .降温增压8（2008四川8）．在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0D ．T 1＜T 2，ΔH ＜09（2008广东化学20）．(11分)某探究小组用HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO 3浓度为1.00 mol ·L -1、2.00 mol ·L -1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K 、308 K ，每次实验HNO 3的用量为25.0mL 、大理石用量为10.00g 。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K 大理石规格 HNO 3浓度／mol ·L -1实验目的① 298 粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO 3浓度对该反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
② ③ ④(2)实验①中CO 2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式21CaCO 3+HNO 3==21Ca(NO 3)2+21CO 2↑+21H 2O ，计算实验①在70~90s 范围内HNO 3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。
(3)请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO 2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
10（2008广东化学24）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。
曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂(掺有少量Fe 2O 3的TiO 2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH 3。
进一步研究NH 3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N 2压力1.0×105 Pa 、反应时间3 h)：T ／K303 313 323 353 NH 3生成量／(10-6 mol) 4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：T 1碘化氢的量时 间T 2N 2(g)+3H 2O(1)==2NH 3(g)+23O 2(g) △H 1=+765.2 kJ ·mol -1 回答下列问题：(1)请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。
请提出可提高其反应速率且增大NH 3生成量的建议： 。
(3)工业合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)。
设在容积为2.0L 的密闭容器中充入0.60mol N 2(g)和1.60molH 2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数(NH 3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为74。
计算 ①该条件下N 2的平衡转化率； ②该条件下反应2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g)的平衡常数。
11（2008重庆26.）（14分）N 2O 2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.（1）N 2O 5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是2N 2O 5（g ）→4NO 2（g ）+O 2(g);ΔH ＞0①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N 2O 5的转化率将 .（填“增大”、“减小”、“不变”） ②下表为反应在T 1温度下的部分实验数据： t/s5001000e(N 2O 5)/mol ·L -1 5.00 3.52 2.48则500 s 内N 2O 5的分解速率为 .③在T 3温度下，反应1 000 s 时测得NO 2的浓度为4.98 mol ·L -1，则T 2 T 1.（3）题26图所示装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5在电解池的 区生成，其电极反应式为 . 12（2008年海南高考化学15．）(8分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是____________________________________________；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
13(2008江苏化学试卷20．）（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。
（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。
（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。
（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．生高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？14（2008北京卷27）⑷一定温度下，将1mol NO4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。
温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。
若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。
②温度在T2~T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）。
15(2008宁夏25.)（14分）已知可逆反应：请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后，c(p)=2 mol·L-1,a= ;（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为。
2008-12-09参考答案：1.C 2.A 3.A 4.B 5.AD 6.A 7.D 8.D 9.. (11分)（1） 实验编号 T/K 大理石规格HNO 3浓度／mol ·L -1实验目的①(Ⅱ) ③ (Ⅲ) ④ (共2分)② 298 粗颗粒 1.00 (全对1分) ③ 308 粗颗粒 2.00 (全对1分) ④298 细颗粒2.00 (全对1分)（2）由图读得：70s~ 90s 时，m(CO 2)=0.95g-0.85g=0.10g ，. (1分) 根据方程式可知m o l m o l g g 2201/4410.02)=⨯=∆3n(HNO )/(1101)7090(025.02201s L mol s s L mol⋅=-⨯=)v(HNO 3(2分) （3）(3分)10. (12分)（1）(3分)（2）适当增大压强，研究新催化剂。