焰色反应 教学设计
焰色反应的教学设计方案
一、教学目标1. 知识与技能：- 了解焰色反应的概念及其原理。
- 掌握进行焰色反应实验的基本步骤和注意事项。
- 通过实验，识别几种常见金属离子的焰色。
2. 过程与方法：- 通过实验操作，培养学生的动手能力和观察能力。
- 通过实验数据分析，提高学生的科学探究和问题解决能力。
3. 情感态度与价值观：- 培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
- 增强学生的团队合作意识和科学严谨的态度。
二、教学对象初中化学学生三、教学时间2课时四、教学环境1. 教室2. 实验室3. 焰色反应实验器材：铂丝、酒精灯、硫酸铜溶液、硝酸钾溶液、氯化钠溶液、火焰颜色卡等。
五、教学步骤第一课时：理论讲解与实验准备1. 导入新课：- 通过展示不同金属在火焰中燃烧产生的颜色，激发学生的学习兴趣。
2. 讲授新课：- 讲解焰色反应的概念、原理以及实验方法。
- 介绍焰色反应在化学分析中的应用。
3. 实验准备：- 学生分组，每组准备铂丝、酒精灯、硫酸铜溶液、硝酸钾溶液、氯化钠溶液等实验器材。
- 教师示范铂丝的清洗方法。
4. 课堂小结：- 总结本节课所学内容，强调实验注意事项。
第二课时：焰色反应实验1. 实验操作：- 学生按照实验步骤进行焰色反应实验，观察并记录不同金属离子在火焰中产生的颜色。
- 教师巡回指导，解答学生疑问。
2. 实验数据分析：- 学生根据实验结果，分析不同金属离子的焰色特征。
- 教师引导学生归纳总结焰色反应的规律。
3. 课堂讨论：- 学生分组讨论焰色反应在化学分析中的应用，分享实验心得。
4. 实验总结：- 教师总结本节课实验结果，强调实验注意事项。
- 学生回顾实验过程，总结实验收获。
六、教学评价1. 实验操作：观察学生的实验操作是否规范，实验步骤是否熟练。
2. 实验结果：检查学生的实验数据是否准确，对实验结果的分析是否合理。
3. 课堂表现：评估学生在课堂讨论中的表现，是否积极参与，能否提出有价值的观点。
七、教学反思1. 关注学生的实验操作，确保实验安全。
高中化学教案优秀模板焰色反应
课程类型：高中化学课时：2课时教学目标：1. 知识目标：了解焰色反应的概念、原理及其应用；掌握常见金属元素的焰色反应特征。
2. 能力目标：通过实验操作，培养学生观察、分析、归纳的能力；提高学生实验操作技能。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学素养。
教学重点：1. 焰色反应的概念及原理。
2. 常见金属元素的焰色反应特征。
教学难点：1. 焰色反应现象的观察与分析。
2. 实验操作的准确性与安全性。
教学准备：1. 实验室：酒精灯、铂丝、烧杯、镊子、蒸馏水、金属氯化物溶液（如NaCl、KCl、CaCl2等）。
2. 多媒体课件：焰色反应的原理、现象、实验步骤等。
教学过程：第一课时一、导入1. 提问：同学们，你们知道火焰为什么会有不同的颜色吗？2. 引导学生思考，激发学生对焰色反应的兴趣。
二、新课讲解1. 讲解焰色反应的概念：某些金属或其化合物在火焰中燃烧时，会发出特定颜色的光。
2. 讲解焰色反应的原理：金属离子在高温下激发，电子跃迁回到基态时释放出特定波长的光。
3. 介绍常见金属元素的焰色反应特征，如钠（Na）为黄色，钾（K）为紫色，钙（Ca）为砖红色等。
三、实验演示1. 演示焰色反应实验：将铂丝蘸取不同金属氯化物溶液，放入酒精灯火焰中加热，观察火焰颜色变化。
2. 分析实验现象，总结不同金属元素的焰色反应特征。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，强调焰色反应的概念、原理及常见金属元素的焰色反应特征。
2. 引导学生思考焰色反应在实际生活中的应用。
第二课时一、复习导入1. 提问：上节课我们学习了焰色反应，谁能谈谈你对焰色反应的理解？2. 学生回答，教师点评。
二、实验操作1. 学生分组进行焰色反应实验，观察并记录不同金属元素的焰色反应现象。
2. 教师巡回指导，纠正实验操作中的错误。
三、实验分析1. 学生分组讨论实验现象，分析不同金属元素的焰色反应特征。
2. 教师总结各组实验结果，强调实验操作的重要性。
幼儿园趣味科学实验：火焰颜色变化观察教案
幼儿园趣味科学实验：火焰颜色变化观察教案【幼儿园趣味科学实验：火焰颜色变化观察教案】在幼儿园教学中，通过趣味科学实验可以激发孩子们对科学的兴趣，培养他们的观察能力和动手能力。
今天，我们将探讨一个有趣的科学实验教案：火焰颜色变化观察。
一、实验目的通过观察焰色变化，引导幼儿了解不同物质燃烧时火焰的颜色变化，并培养其观察和分辨能力。
二、实验材料1. 烧杯2. 移液管3. 酒精灯4. 不同的盐类溶液（如氯化钠、硫酸铜、氯化钾等）三、实验过程1. 准备工作：将烧杯放在实验台上，用移液管分别往烧杯中加入不同的盐类溶液。
2. 点燃酒精灯，放在烧杯下方，使火焰烧到烧杯口。
注意安全，保持距离。
3. 将不同的盐类溶液滴入火焰中，观察火焰颜色的变化。
四、实验结果1. 氯化钠溶液：火焰呈黄色2. 硫酸铜溶液：火焰呈蓝绿色3. 氯化钾溶液：火焰呈紫色五、实验总结与回顾通过这个实验，幼儿们可以观察到不同物质燃烧时火焰的颜色变化。
这是因为不同的物质燃烧时释放出的能量不同，导致火焰颜色的变化。
比如氯化钠溶液在燃烧时火焰呈黄色，是因为钠离子在高温下激发电子，释放出黄色光线。
而硫酸铜溶液在燃烧时火焰呈蓝绿色，是因为铜离子在高温下激发电子，释放出蓝绿色光线。
六、教学反思通过这个实验，不仅培养了幼儿们的观察和动手能力，还引导他们了解了物质燃烧时火焰颜色的变化原因。
在教学实践中，可以适时地引导幼儿们提出自己的观察结果和感受，激发他们的探究欲望和学习兴趣。
七、个人观点与理解趣味科学实验不仅能激发幼儿们对科学的兴趣，还有助于他们建立正确的科学世界观和人生观。
在教学中，我们应该注重培养幼儿的观察和思考能力，引导他们从实践中探索、发现和创造，让科学成为他们的朋友，让他们在快乐中学习成长。
结语幼儿园趣味科学实验：火焰颜色变化观察教案，通过形象生动的实验过程和清晰明了的实验结果，为幼儿们带来了一堂生动的科学课。
通过这样的实验教学，我们相信幼儿们对科学的兴趣将会更加浓厚，对火焰颜色变化的科学原理也会有更深入的理解。
微课焰色反应教学设计研究
微课焰色反应教学设计研究摘要：焰色反应是通过灼烧金属盐溶液观察火焰颜色来鉴别金属元素的常规方法。
采用与焰色反应微课相配套的教学设计，在演示实验环节针对传统实验中铂丝价格昂贵，现象不明显等缺点，提出用脱脂棉来取代铂丝的实验改进方案，在教学中取得了成本更低、简便快捷、实验现象更明显的效果。
关键词：焰色反应；脱脂棉；钠离子；钾离子；鉴别1教学背景1.1教材分析。
本节内容选自高教社《化学》（通用类）中职第四章第三节。
1.2教学内容分析。
本节内容安排在金属单质及其化合物性质之后，对学生的知识框架完整性进行补充，要求学生学会鉴别钠离子和钾离子的一种重要的物理方法。
1.3选题价值。
通过焰色反应加深学生对金属元素的认识，有利于加深学生理论联系生活事例。
如理解节日烟花绚烂，炒菜时盐溅到火上显黄色的原因等。
1.4学生分析。
已学习完非金属及其化合物系统知识，初步具备较完善的知识体系。
能利用非金属离子的鉴定通过知识迁移，预测金属离子鉴定能力。
会进行简单的观察和记录实验现象分析原因。
中职学生思维活跃，不喜欢空洞的教科书式说教，逻辑推导思路在化学课上比较生疏，他们更喜欢直观的实验，色彩鲜艳的颜色刺激视觉神经，动画和视频形象的领悟内容，所以通过实验容易激发学习兴趣。
2教学目标知识与技能：掌握焰色反应原理，了解几种金属元素焰色反应颜色。
2.1掌握焰色反应实验鉴定金属离子方法。
初步了解科学探究的一般方法，培养学生分析和解决问题的能力。
2.2过程与方法。
（1）学会知识迁移，将其应用在生活中。
（2）学会在实验中发现不足进行改进，培养创新实验的能力。
（3）情感态度与价值观。
（4）培养学生探究意识，掌握科学探究方法。
（5）从生活出发，学会感受生活中的科学美。
3教学重、难点3.1教学重点。
焰色反应原理和几种常见金属离子焰色反应焰色。
掌握焰色反应实验鉴定金属元素的方法。
3.2教学难点。
焰色反应原理、焰色反应实验操作过程。
4教学方法讲授法、演示法、实验法、讨论法5教学设计思路提出问题—分析问题—实验解答—得出结论—巩固知识。
科学课小实验探索教案：焰色反应
授课教师：XX 班级：XX 人数：XX 日期：XX 时间：XX教学题目焰色反应教学目标1.知识目标：了解金属的性质2.技能目标：学会动手做实验3.情感目标：培养学生对科学的探究精神教学重点金属的性质教学难点金属的性质所需材料所需工具注意事项教学过程上节课复习主题导入一、知识点介绍1. 蜡烛—着火点师：我们先拿一根蜡烛，把它身上的蜡剥一点下来，我们要用火烧它。
师：你们觉得它会烧起来吗？生：不会。
师：恩，是的。
蜡用火点点不着。
师：点燃蜡烛，观察火焰，会发现火焰在不断地跳动。
师：有没有想过是为啥呢？因为蜡烛必须熔化后，才能点燃，直接用火不能将蜡点燃；点燃灯芯，使烛芯周围的蜡熔化，即可点着，这是因为物质燃烧时需要一定的温度，此温度称为“着火点”，不同物质的着火点是不同的（再通过举些生活中例子说明着火点）。
师：那么我们现在要把蜡烛吹灭。
你说可以看到什么现象？生：会看到冒白烟。
师：是的，此时如果用火柴点燃白烟，并不接触蜡烛的烛芯，蜡烛仍然点着。
师：现在老师要变一个小魔术。
在一支燃着的蜡烛旁边放一圆形瓶子，沿瓶子吹气，可以看到隔着瓶子照样可以把蜡烛吹灭。
你们相信吗？师：是的。
这是什么原因呢？因为气流会贴着酒瓶外壁绕过瓶，最后在瓶后面汇合成一股气流继续向前流动，进而使蜡烛熄灭，这是流体力学里的问题，滑翔机等都有关于这个知识点。
师：我们刚才把蜡烛点着了，现在不用吹气我们要把蜡烛的这个火灭掉。
那要怎么办呢？2. 用气体灭火师：同学们是否观察到我们教师外面或者公共场所的通道都放着什么东西呢？生：灭火器。
师：是的，那它是来干嘛用的？生：灭火用的。
师：那么我们今天也要自己来做一个特殊的灭火器进行灭火。
要做之前我们要先了解灭火器的成分。
你们想想看灭火器里面含有什么东西呢？生：乱七八糟的东西。
师：灭火器里面的主要成分是二氧化碳。
师：你们认识二氧化碳吗？生：认识，之前做实验就有。
师：空气中有微量的二氧化碳，约占0.039%。
二氧化碳微溶于水中，形成碳酸，我们一级课程自制汽水就有实验过。
火焰色反应导学案
火焰色反应导学案一、实验目的通过观察和研究火焰色反应，了解不同金属离子在火焰中的颜色变化规律，培养学生的观察能力和实验操作技能。
二、实验原理金属离子在火焰中产生独特的颜色是因为带电粒子在高温下跃迁至较低能级的原子壳层，释放出特定频率的光波，形成特定的颜色。
不同金属离子所对应的颜色有所差异，通过观察这些颜色的变化可以推断溶液中所含金属离子的种类。
三、实验步骤1. 将需要检测金属离子的溶液，如硫酸铜溶液、硫酸钠溶液等，倒入干净的试管中。
2. 取一根白色瓷棒，在火焰中加热几次，将瓷棒清洁至无色。
3. 将瓷棒沾取待检测的溶液。
4. 将沾有溶液的瓷棒放入火焰中，观察火焰颜色，并记录下来。
四、实验记录与结果分析1. 硫酸铜溶液燃烧时产生绿色火焰，说明溶液中存在铜离子。
2. 硫酸钠溶液燃烧时产生黄色火焰，说明溶液中存在钠离子。
3. 通过观察不同离子产生的不同颜色火焰，可以间接推断出溶液中所含的金属离子种类。
五、实验注意事项1. 实验过程中需保持试管干净，避免不同金属离子之间的相互污染。
2. 实验前应熟悉有关实验器材的使用。
3. 实验结束后，需将所有试管清洗干净，归还实验室。
4. 实验操作时应注意安全，避免发生意外。
六、实验思考题1. 为什么不同金属离子在火焰中产生不同的颜色？2. 火焰色反应在哪些领域中有应用？七、实验延伸通过观察不同金属离子在火焰中的颜色变化规律，可以设计一个游戏：“猜金属离子”，将几种不同的金属离子溶液进行标号，让学生通过观察其火焰色来猜出其金属离子的种类。
以上是火焰色反应导学案的内容，希望能对实验有所帮助，如有疑问请随时提问。
焰色反应教案
焰色反应教案教案标题：焰色反应教案教案概述：本教案旨在通过引导学生进行焰色反应实验，帮助学生了解焰色反应的原理、应用以及实验操作技巧。
通过实际操作，学生将能够观察和记录不同金属离子在火焰中的颜色变化，并进一步探究其背后的化学原理。
教学目标：1. 了解焰色反应的基本原理和应用。
2. 掌握焰色反应实验的操作步骤和安全要求。
3. 能够观察和记录不同金属离子在火焰中的颜色变化，并将其与对应的金属离子进行匹配。
4. 培养学生的实验设计能力和科学观察分析能力。
5. 培养学生的团队合作和交流能力。
教学准备：1. 实验器材和药品：Bunsen燃气灯、镁条、钠盐溶液、钾盐溶液、锶盐溶液、铜盐溶液、硼盐溶液等。
2. 实验室安全措施：确保实验室通风良好，学生佩戴安全眼镜和实验服。
3. 教师准备：掌握焰色反应的相关知识和实验操作技巧，准备相关教学资料。
教学过程：步骤一：导入1. 向学生简要介绍焰色反应的概念和应用领域，引发学生的兴趣。
2. 提问：你们知道为什么不同金属离子在火焰中会产生不同的颜色吗？步骤二：理论讲解1. 通过投影或板书，向学生介绍焰色反应的基本原理，即金属离子在高温下激发电子跃迁所产生的特定颜色。
2. 解释不同金属离子颜色变化的原因，如电子跃迁能级差异等。
3. 引导学生思考和讨论焰色反应的应用，如矿石分析、火焰试剂等。
步骤三：实验操作1. 将学生分成小组，每组配备一套实验器材和药品。
2. 指导学生正确使用Bunsen燃气灯，掌握调节火焰大小和稳定性的技巧。
3. 按照实验操作步骤，先进行镁条的焰色反应实验，引导学生观察和记录镁离子在火焰中的颜色。
4. 依次进行其他金属离子的焰色反应实验，学生观察和记录实验结果。
5. 引导学生根据实验结果，将观察到的颜色与对应的金属离子进行匹配。
步骤四：实验结果分析和讨论1. 学生小组展示实验结果和匹配的金属离子。
2. 引导学生分析不同金属离子颜色变化的规律和特点。
3. 讨论焰色反应在实际应用中的意义和局限性。
焰色反应教案
焰色反应教案一、教学目标1.学习和掌握焰色反应的基本原理和操作方法。
2.观察和描述不同金属元素的焰色反应现象，培养观察和实验能力。
3.了解焰色反应在生活、生产和科学研究中的应用。
4.培养对化学实验的兴趣和热爱，体验实验带来的乐趣。
二、教学内容与过程1.导入新课通过展示烟花、烛光等图片，让学生观察这些场景中美丽的色彩，引导学生思考这些色彩是如何产生的。
然后引入焰色反应的概念和基本原理。
2.讲解原理通过讲解焰色反应的原理，让学生了解不同金属元素在火焰中呈现不同颜色的原因。
重点强调焰色反应的实质是金属元素被加热后，电子从基态跃迁到激发态，当电子返回基态时，会以特定波长的光的形式释放出能量。
不同金属元素的电子跃迁释放出的能量不同，因此产生了不同的颜色。
3.操作实验让学生掌握焰色反应的操作方法，包括实验器材的使用、实验操作步骤和注意事项。
在实验过程中，让学生分别用铂丝或镍铬丝蘸取不同金属盐溶液进行焰色反应，观察不同金属元素的焰色反应现象。
同时，提醒学生注意安全，避免烫伤。
4.深入探究在实验的基础上，引导学生深入探究焰色反应的规律和特点。
例如，哪些金属元素可以进行焰色反应？如何通过焰色反应判断金属元素的种类？通过这些问题，让学生进一步掌握焰色反应的原理和操作方法。
5.应用拓展介绍焰色反应在生活、生产和科学研究中的应用，如烟花的制作、金属元素的检测等。
同时，让学生思考如何将所学知识应用到实际生活中去，提高知识的应用能力。
6.小结与作业对本节课的内容进行总结，强调焰色反应的重要性和实用性。
布置相关作业，让学生巩固所学知识。
三、教学评价与反馈1.课堂互动与观察在实验过程中，注意观察学生的操作方法和实验现象，及时纠正学生的错误操作，给予指导和建议。
同时，通过提问和讨论的形式，了解学生对焰色反应原理和操作方法的掌握情况。
2.课后作业与检测布置相关课后作业，让学生进一步巩固所学知识。
同时，通过检测学生的实验报告和作业情况，了解学生对焰色反应的理解和应用水平。
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钾离子的焰色反应姓名：刘晓雪（学号：52 电话：）一、教学设计思路：1.本选题在教材中的地位、作用焰色反应来自于高中化学必修一第三章第二节，它是几种重要的金属化合物中钠的重要化合物之下引入的知识，来自实验3-6，能够更加直观地帮助学生了解自然学科的神秘，增强了学生的动手能力和对金属的认识。
2.学情分析：要求：不通过蓝色钴玻璃即可观察到钾离子的浅紫色的焰色反应。
学生已学习了金属的重要化学性质和几种重要的金属化合物，对于金属和金属与其他物质反应的实验现象也已经有了一定的了解，那么，单质本身经过灼烧会有什么现象呢帮助学生建立一个完整的金属学习体系，知道金属本身灼烧也有一定的颜色。
在提高学生动手操作能力的同时，也一并提高学生独立思考的能力。
即使课本中要求钾离子要透过蓝色钴玻璃进行观察，但是我们也可以找到不透过也可以观察到颜色的实验方法。
培养学生独立思考的能力。
也要让学生了解权威所做的解释不一定是唯一的方法。
通过课前查资料，以及改进实验与原始实验的对比，让学生更好地理解改进实验的优点，先观察视频后进行动手操作实验，实验会更顺利更成功，学生的印象更深刻。
二、教学目标1.知识与技能：（1）了解焰色反应的概念。
（2）能够说出几种金属的灼烧颜色。
（3）能够做到钾离子不透过蓝色钴玻璃也可以观察到浅紫色。
2.过程与方法：（1）观察钾进行灼烧后的颜色。
（2）初步学会观察、实验等方法，并能对实验中出现的问题给予解释。
3.情感态度与价值观：（1）通过实验探究，认识到焰色反应与生活的联系，发展学习化学的使命感。
（2）感受到欣赏烟花美丽的同时，也应该认识到保护环境的意义。
形成远离污染，保护环境的意识。
（3）体会到学习化学对于生活的意义，深刻反思化学对于环境的破坏。
思考如何在做到化学对于人类生活做出改进的同时，又能做到可持续发展。
三、重点与难点1.重点：改进实验中的优缺点以及其中的问题及解决。
2.难点：观看视频分析实验的优缺点。
四、教学方法多媒体辅助教学、实验探究法，分析归纳法等。
六、教学过程课前准备：学生上网搜集关于焰色反应改进试验的资料。
七、板书设计第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物一、焰色反应1、各种离子的焰色反应2、以钾离子为例探究焰色反应的实验步骤试验3-6（1）铂丝—酒精灯钾离子焰色反应试验的缺点：A.过程繁琐。
B.铂丝价格昂贵。
且铂丝或洁净铁丝蘸取样品少，焰色反应很快消失，学生不易观察到。
C.钾离子的焰色反应不明显，需透过蓝色钴玻璃观察。
(2)改进实验的优缺点：优点：A.器材简单易取。
B.操作简单易行。
C.颜色反应面积大，持续时间长。
D.钾离子的焰色反应不需透过蓝色钴玻璃就能观察到。
缺点：A.药品浪费。
B.酒精灯污染。
二、焰色反应的利用1、烟花的制作2、燃放烟花的危害八、教学设计特色添加了课前准备这一环节，让学生自己动手查阅有关焰色反应改进的资料，即锻炼了学生的动手查阅资料的能力，又能使课程更容易进行。
课堂一开始，用多媒体向同学们展示烟火的图片，即吸引学生的注意力，提高学生的学习本节知识的积极性，进一步引导结合课本思考烟火产生的机理，引出今天的新知识：焰色反应。
然后先向同学们播放书本上的焰色反应的方法：铂丝—酒精灯法的有关视频，让学生通过仔细观看，找出实验中的不足，锻炼学生观察实验，分析问题敢于质疑的能力。
进一步引导学生，结合课前查阅的资料小组讨论应该如何进行改进。
引出本节课的重点：焰色反应的改进实验。
先向同学们播放改进实验的视频，通过让他们观察和分析找出视频实验中有问题的地方以及改进实验的优缺点，加深印象，深入讨论和分析之后，组织学生进行实验的实际操作，亲身体会实验过程，发现并解决实验中遇到的新问题。
最后的拓展延伸，向同学们展示烟花燃放的危害的资料，让学生在情感态度上有一个提升，让学生在此明白化学与环境的关系，引导他们正确看待环境与化学的关系。
分组讨论减少烟花燃放的危害的途径，增强自身责任感。
整体设计，以学生自主为主，自主思考、自主分析，自主分析。
九、附录：1. 教学情景设计【情景1】春节燃放烟花习俗【图片展示】【资料】关于春节放鞭炮的由来，还有一个传说。
相传在远古时候，我们的祖先曾遭受一种最凶猛的野兽的威胁。
这种猛兽叫"年"，它捕百兽为食，到了冬天，山中食物缺乏时，还会闯入村庄，猎食人和牲畜，百姓惶惶不可终日。
人和"年"斗争了很多年，人们发现，年怕三种东西，红颜色、火光、响声。
于是在冬天人们在自家门上挂上红颜色的桃木板，门口烧火堆，夜里通宵不睡，敲敲打打。
这天夜里，"年"闯进村庄，见到家家有红色和火光，听见震天的响声，吓得跑回深山，再也不敢出来。
夜过去了，人们互相祝贺道喜，大家张灯结彩，饮酒摆宴，庆祝胜利。
为了纪念这次胜利，以后每到冬天的这个时间，家家户户都贴红纸对联在门上，电灯笼，敲锣打鼓，燃放鞭炮烟花；夜里，通宵守夜；第二天，大清早互相祝贺道喜。
这样一代一代流传下来，就成了"过年"。
【情景2】焰色反应1.介绍焰色反应焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
其原理是每种元素都有其个别的光谱。
样本通常是粉或小块的形式。
以一条清洁且对化学惰性的金属线（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。
在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。
同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
焰色反应是物理变化。
它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。
焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。
【情景3-1】传统上钾离子的焰色反应【观看视频】【阅读材料】1、用铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色。
2、蘸取试样在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,若火焰为紫色,则说明试样中含钾,否则说明试样中不含钾。
3、实验完毕后将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。
【情景3-2】【观看演示实验】改进的钾离子的焰色反应【实验用品】酒精灯、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、量筒（10ml）、酒精、碳酸钾（粉末）、棉花团（滤纸条）【实验步骤】1.饱和碳酸钾溶液的配制（这里配制5ml即可）：用量筒量取5ml水倒入烧杯中，向小烧杯加入碳酸钾粉末并不断搅拌，加至有不溶的碳酸钾粉末出现为止。
2.取5ml乙醇溶液倒入盛有饱和碳酸钾溶液的烧杯中，混匀。
3.取小块棉花，先用水浸湿，挤干水，点燃酒精灯，用坩埚钳夹着棉花浸入步骤2中的混合溶液中，放在酒精灯上烧，棉花点燃后，离开酒精灯火焰，观察混合液火焰颜色（可用白纸或适当颜色的纸做背景来观察）。
【实验说明】饱和碳酸钾溶液与乙醇混合液的配制中，两溶液的体积比为1:1棉花事先用水浸湿的原因：防止棉团中的混合液燃烧完之后棉花被烧糊【实验操作成败关键】饱和碳酸钾溶液的配制，浓度不够的话，火焰颜色不成浅紫色混合液的配制：酒精的体积不够的话火焰小且浅紫色不明显【情景4-1】烟花的制作烟花是爆竹和花炮的结合，既能像爆竹一样，升到半空中爆炸，又能像花炮一样，在爆炸后发光。
我国在明清时代爆竹烟花已经很盛行，这从现在的电视剧中很容易发现。
每逢婚丧喜庆或逢年过节，人们都要燃放爆竹烟花来祭神祭祖，表示庆贺，求神灵祖先保佑全家顺利，万事如意。
中国花炮从燃放效果来看，分成礼花、字幕、盆花、瀑布、火箭、喷花。
清咸丰年间，鞭炮庄号遍及湖南省内外各埠，烟花鞭炮年产量猛增，大瑶、金刚头、潭江、文家市及城区等地百分之九十的居民以家庭作坊式生产，烟花鞭花已开成大行业，素有“十家九爆之称”。
烟花由四部分组成，它们是燃烧剂、助燃剂、发光剂和发色剂。
燃烧剂实际上就是爆竹，用黑火药做成，成分是KNO3，C，S，比例为三硫二硝一木炭；助燃剂是由硝酸钾等组成，遇热会放出大量的氧气，使燃烧更充分；发光剂是镁粉或铝粉或都有，我们放完烟花后看到的白烟，就是它们燃烧后的氧化物；发色剂是烟花的主角，他其实就是利用了金属盐的焰色反应，如硝酸钡发出红光，硝酸锶发出绿光，钠盐发出黄光，铜盐发出蓝光，镁粉或铝粉发出白光等。
点燃烟花后，类似以上提到的化学反应引发爆炸，而爆炸过程中所释放出来的能量，绝大部分转化成光能呈现在我们眼中。
制作烟花的过程中加入一些发光剂和发色剂能够使烟花放出五彩缤纷的颜色。
烟花便是利用金属的这种特性制成的。
制作烟花的人经过巧妙的排列，决定燃烧的先后次序。
这样，烟花引爆后，便能在漆黑的天空中绽放出鲜艳夺目、五彩缤纷的图案了。
但并不是单纯的把这些金素盐混在一起就可以了。
比如在焰色反应中，钾虽然是呈浅紫色的，但是很多情况下我们都是看不到的，只能看到黄色，必须用蓝色的钴玻璃遮挡才能看到钾的焰色反应，但是在看烟花时，我们不可能带着蓝色钴玻璃，这是很不切合实际的。
因此，这个时候，要让烟花显得五彩缤纷，各种金属盐之间的配比就显得极其重要了。
据资料显示，即使是使用相同的几种化学物质，但如果配比不同，所得到颜色的深浅度也不同。
所以若想得到高质量的颜色效果，准确的化学物质配比起着非常关键的作用。
例如，红牡丹所显现的红色效果是由五种化学成分按照以下配比混合在一起产生的。
其中高氯酸钾占40%，铝镁合金占20%，酚醛树脂占5%，碳酸锶占20%，聚氯乙烯占15%。
如果配比稍加变化，就会出现深浅程度不同的红色。
另外，在制作红牡丹烟花过程中，一般会在红色效果药中加入酒精等物质，经过搅拌使其滚成一粒粒小珠的形状，我们称之为红色药珠，即红珠。
同样方法也可以得到其它颜色的药珠。
由于配比比例的细微差别都会造成烟花颜色的变化，因此，各种颜色的配比数据在业界是各公司的商业秘密。
采用这些燃烧后能产生有火焰的药剂，可制成各种色彩鲜艳的发光体（如药柱、药球、药粒），可制成一面旋转一面喷花的转花；可制成被点燃后连续射出各种色彩球的魔术棍；可制成在空中构成非常鲜艳无比、变化无穷的各式各样的花形图案等等。
但是现在的烟花颜色一般还是比较单调的，主要还都是红、绿、黄，也许是考虑到紫色不易在夜空中显示，或者别的一些金素燃烧会对大气形成污染，总之我还是觉得过度燃放烟花爆竹破坏环境，为了气氛偶尔燃放一下就可以了，没有必要过多的研究。
【情景4-2】烟花燃放的危害（1）直接导致空气质量超标燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等气体，这些有毒有害气体是无形的“杀手”。
当硝烟弥漫时，这些气体对我们人体各各部位都有着一定的损害作用，对眼睛也有刺激作用。
环境保护部有关负责人介绍，前年春节期间，受烟花爆竹燃放影响，全国多数城市空气质量有所下降。