人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》单元评估测试卷及答案
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。
下列说法正确的是A．徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂B．湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质C．宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素D．含较多氧化铁的端砚呈黑色2．将10g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为A．32% B．44% C．56% D．88%3．图表资料可以为我们提供很多信息。
下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确．．．的是（）A．根据某原子的结构示意图直接判断该原子的原子核内的中子数B．根据金属活动性顺序表，可以判断溶液中的某些置换反应能否发生C．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行D．根据元素周期表，可以寻找某些半导体材料4．欲观察金属钠与苯酚间发生置换反应并在液体中产生气泡的现象，可首先将固态苯酚溶解在()A．水中B．酒精中C．四氯化碳中D．煤油中5．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士6．下列关于铁的描述中，不正确的是（）A．在FeSO4中滴入KSCN溶液，溶液显红色B．铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族C．在化合物中，铁元素常呈现为+2、+3价D．通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl37．往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是A．由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色B．往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+C．往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+ D．往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+8．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是( )A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生9．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：．．．A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火10．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl 的挥发），下列说法不正确的是A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．a点溶液中能使酚酞溶液变红C．标准状况下，通入CO2的体积为44.8LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L11．下列相关实验的现象或结论正确的是A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2-结合质子能力比CO32-强B．向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀C．检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用12．实验室制备Al(OH)3最好选用的试剂是( )A．NaOH溶液和AlCl3溶液B．AlCl3溶液和Ba(OH)2溶液C．AlCl3溶液和盐酸D．AlCl3溶液和氨水二、实验题13．“过碳酸钠”（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。
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人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）1 / 7《金属及其化合物》检测题一、单选题1．关于NaHCO 3的性质，下列说法正确的是A ．热稳定性比Na 2CO 3大B ．相同温度下溶解度比Na 2CO 3要大C ．NaHCO 3只能和酸作用不能和碱作用D ．和酸反应放出等量的CO 2所消耗的酸比Na 2CO 3少2．钡和钠相似，也能形成含O 22-的过氧化物。
下列叙述中不正确的是（ ）A ．过氧化钡的化学式是BaO 2B ．BaO 2属于碱性氧化物C ．1 molNa 2O 2或BaO 2跟足量的水反应都生成0.5molO 2D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂3．下列离子方程式书写错误的是A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2H 2O+2OH -=2AlO 2-+3H 2↑B ．Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3 +OH -=AlO 2- +2H 2OC ．碳酸氢钠水解： HCO 3-+H 2O OH -+CO 2↑+H 2OD ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：2Fe 2++Cl 2 =2Fe 3++2Cl -4．将铜币置于盛有20mL 0.1mol•L ―1 AgNO 3溶液的烧杯中，可观察到A ．溶液变红B ．溶液颜色不变C ．铜币表面变色D ．有大量气泡逸出5．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为( )A ．14.3%B ．12.5%C ．87.5%D ．无法计算6．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法1:铜铝混合物A−−−−−→足量溶液充分反应测定生成气体的体积方法2:铜铝混合物B −−−−−→足量溶液充分反应测定生成固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A ．溶液A 和溶液B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B ．实验室中方案Ⅱ更便于实施C ．若溶液B 选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大D ．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜7．物质灼烧时，其焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则一定含有（ ）A ．钾单质B ．钾离子C ．钾元素D ．钾的化合物8．下列说法不正确．．．的是 A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学B ．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C ．电镀时，将镀件作为阳极D ．瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念9．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A ．Na 的熔点低B ．Na 的硬度小C ．Na 的密度小D ．有强还原性10．既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的单质是（ ）A ．AlB ．Al 2O 3C ．Al(OH)3D ．NaHCO 311．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH −−−−→Fe(OH)2B ．S 2O−−−→点燃2SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D ．NH 32O −−−→催化剂NO 2H O−−−→HNO 3 12．已知：Fe 5O 7可以看作Fe 2O 3和Fe 3O 4的混合物．现有Fe 、Fe 2O 3、Fe 5O 7混合物共0.1mol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol H 2，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）A ．0.05 molB ．0.06 molC ．0.07 molD ．0.08 mol13．下列应用不涉及氧化还原反应的是A ．工业上制粗硅并提纯B ．用FeCl 3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C ．实验室制CO 2D ．用Na 2O 2作潜水艇的供氧剂14．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白B ．NaHCO 3能与碱反应，可用作食品疏松剂C ．Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D ．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料15．FeCl 3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关FeCl 3溶液的作用或实验现象解释合理的是（ ）A ．FeCl 3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe 3++3H 2O=3H ++Fe(OH)3人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）3 / 7B ．检测FeCl 3溶液中的Fe 3+用KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -⇌Fe(SCN)3C ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu=Cu 2++Fe 2+D ．向FeCl 3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓二、实验题16．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气，请回答下列问题：(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式：________________________。
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《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的( ) A ．CO 2为直线形分子，故CS 2也为直线形分子B ．浓硫酸可以干燥HCl 气体，故也可用浓硫酸干燥HI 气体C ．Na 在空气中燃烧会生成Na 2O 2，故Li 在空气中燃烧也会生成Li 2O 2D ．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 3．为确定镁带在空气中完全燃烧后所得固体产物(假设只含MgO 、32Mg N )的组成，某同学称取3.40g 固体进行如下实验(室温)：已知：3224Mg N 8HCl 3MgCl 2NH Cl +=+ 下列说法错误的是 A ．32Mg N 不能存在于水中B ．固体中()()32n Mg N :n MgO 1:6=C ．溶液X 中存在()()1c OH c Cl 0.1mol?L ---+> D ．2V 等于1V 时，溶液X 中的2Mg +恰好沉淀完全4．下列四组溶液，不用其他试剂也能鉴别开来的是（ ） ①3AgNO 溶液、稀氨水 ②2NaAlO 溶液和盐酸③3NaHCO 、4NaHSO 、32()Ba NO ④3NaNO 、3FeCl 、3AgNO A ．只有①B ．只有①②C ．只有①②③D ．全部5．在一定条件下，将CO 和O 2的混合气体26g 充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na 2O 2固体），此时容器的压强为p 1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g ，此时容器的压强为p 2，则p 1/p 2为 A ．9：4 B ．7：3 C ．7：6 D ．6：7 6．下列物质不能通过化合反应制得的是（ ） A ．FeCl 2B ．Mg 3N 2C ．Fe （OH ）3D ．BaSO 47．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（_____）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列关于金属通性的叙述不正确的是( ) A ．在反应中金属原子易失去最外层上的电子 B ．金属单质只具有还原性，而不具有氧化性 C ．金属元素在化合物中不可能为负价 D ．金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应9．陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
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人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试试题（含答案）1 / 10第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1．下列有关说法正确的是（ ）A ．焰色反应是化学变化B ．CO 2通入CaCl 2溶液中会产生白色沉淀C ．Fe 3+遇KSCN 溶液会产生红色沉淀D ．25 ℃，Na 2CO 3在水中的溶解度比NaHCO 3大2．化学在当今生活中具有非常重要的作用。
下列有关说法不正确的是（ ） A ．利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料B ．由反应4FeO 42-+10H 2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O 2↑+8OH -可知，新型水处理剂高铁酸钾(K 2FeO 4)集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体C ．落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染，这是贵州省贯彻落实绿色化学观念的具体体现D ．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效3．下列说法正确的是（ ）A ．铝合金的熔点比纯铝高B ．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C ．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD ．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是 Na 2O 24．下列物质与NaOH 溶液生反应时，因NaOH 的相对量不同可能导致产物不同的是（ ） A ．Al B ．Al 2O 3 C ．AlCl 3 D ．Al(OH)35．为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A ．石蕊溶液B ．铁片C 、氯水D ．KSCN 溶液6．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A ．稀硫酸 B ．稀氢氧化钠溶液 C ．硫酸铜溶液 D ．氯化铵溶液7．钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是（ ）A ．熔点低B ．硬度小C ．密度小D ．很活泼8．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B ．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C ．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火9．将一定量的CO2缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。
人教版高一化学必修一第三章《金属及其化合物》测试卷(含答案解析)
人教版高一化学必修一第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.能说明镁比铝还原性强的事实是( )A．镁的最外层电子数比铝少B．镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能C．镁的密度比铝小，约为铝的D．铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高2.除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是()A．盐酸B．硝酸C．氢氧化钠溶液D．氨水3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧，有紫色火花产生；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤4.用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 ()A． 1∶3B． 1∶2C． 2∶3D． 3∶25.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 () A． Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3＋全部转化为AlOD．溶液中存在最多的离子是Na＋6.下列关于金属和金属材料的说法正确的是()A．铜具有良好的导电性，可以用来做导线B．铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈C．废旧电池可以随处扔，不会对环境造成污染D．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的7.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g 碳酸钠和0.84 g 碳酸氢钠，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中钠离子、氯离子的物质的量相同8.某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．B． Na＋C．D．9.等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是()A．在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大B．在氧气中产生的氧化镁质量大C．氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1D．反应中都是氧元素被还原10.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是()A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物11.节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》单元检测题(解析版)
第三章《金属及其化合物》单元检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.物质在发生化学反应时( )A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比2.0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )A． 3.2 g B． 4.0 g C． 4.2 g D． 4.6 g3.下列说法正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B． Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3 D． Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物4.明矾可以净水是因为( )A．明矾在水中能电离出硫酸根离子 B．明矾含有钾离子和铝离子两种阳离子C．明矾溶于水后能生成氢氧化铝胶体 D．明矾能与碱反应生成氢氧化铝沉淀5.下列各项正确的是( )A．镁、铝与沸水不可能反应B．铁在一定条件下可以与水反应C．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu6.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是( )A．分散质颗粒直径都在l～100 nm之间 B．颜色都呈红褐色C．一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束 D．都是分散系7.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是( )A．生成物为氢氧化铁 B．该反应是化合反应C．该反应是氧化还原反应 D．氢氧化亚铁作氧化剂8.高倩同学在做实验时引发镁失火，她拿起二氧化碳灭火器来灭火时，却被实验老师及时制止，原因是二氧化碳可以支持镁燃烧，下列关于该反应的判断正确的是( )A．镁元素化合价由0价升高到＋2价，氧化镁是还原产物B．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>CC．二氧化碳作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目9.1 mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)( )A． 5.6 L B． 22.4 L C． 28 L D． 2.8 L10.m g过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为n g，则原混合物中过氧化钠的质量分数是( )A． B． C． D．11.Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》单元评估测试卷及答案
第三章单元评估时间：90分钟总分：100分第I卷（选择题，共44分）一、选择题（1 —10每小题2分，11 —18每小题3分，共44分）1. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是（）A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料B. AI2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料C. AI（OH）3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物D. 明矶能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂2. （双选）下列说法不正确的是（）A. 钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物B. 钠与水的反应实际上是与水电离产生的H +的反应C. 钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应D. 钠不能置换出盐中的金属3. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A .赤铁矿的主要成分是Fe3O4B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCb杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀4. 2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。
这些应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是（）A .非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCI与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C .焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D .所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色5•下列叙述中正确的是（）A .向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3 的物质的量之比为1 : 2C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D .向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO 3结晶析出6. 下列对不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（）A. 由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强，故不锈钢的用量比普通钢大B. 两者物理性质与化学性质差不多C. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金D. 普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低，而不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素制成的7. 表示下列反应的离子方程式正确的是（）A .金属钠加入到CuS04溶液中：2Na+ Cu2+===Cu + 2Na+B .金属铝加入到NaOH 溶液中：Al + 20H _+ H2O===AlO2 + 2H2 tC .铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+ 2Fe3+===3Fe2+D .铜片插入到AgNO3溶液中：Cu + Ag*===Cu2* + Ag答案1. C。
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第三章单元评估时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是()A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料B. Al2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料C. Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物D. 明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂2. (双选)下列说法不正确的是()A. 钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物B. 钠与水的反应实际上是与水电离产生的H＋的反应C. 钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应D. 钠不能置换出盐中的金属3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀4．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。
这些应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色5.下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出6. 下列对不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A. 由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强，故不锈钢的用量比普通钢大B. 两者物理性质与化学性质差不多C. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金D. 普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低，而不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素制成的7．表示下列反应的离子方程式正确的是()A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag答案1. C。
用铝箔做包装材料是因为金属铝有延展性，A错。
Al2O3是一种较好的耐火材料，是因为其熔点高，B错，Al(OH)3能与胃酸中的HCl反应，使胃液酸度降低，可用于制作中和胃酸的药物，C正确。
明矾用作净水剂并不是它本身有吸附作用，而是溶于水后与水作用生成的Al(OH)3有净水作用。
2. CD。
钠是活泼金属，能与大多数非金属单质化合生成其对应的化合物；从反应的实质来看，钠与水的反应是水电离出的H＋将钠氧化了；钠与酸性溶液反应时先与酸反应，后与水反应；钠能置换出熔融盐中的金属。
3．C。
赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2，B错误；C项中2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，C正确；Fe3＋与SCN－反应形成血红色溶液而不是血红色沉淀，D错误。
4．B。
H2、S燃烧时火焰均有颜色，A项错误；钠及其化合物的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃观察，故C项错误；并非所有金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，故D项错误。
5．D。
CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，与NaHCO3不反应，A 项错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的HCl时，发生反应为CO2－3＋H＋===HCO－3，不生成CO2，B项不正确；等质量的NaHCO3和Na2CO3(设质量为m)分别与足量盐酸反应时，利用碳元素守恒可得生成CO2的物质的量分别为m84mol、m106mol，很明显m84mol＞m106mol，即NaHCO3产生的CO2多，C项不正确；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2将发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，由Na2CO3转化为NaHCO3，溶解度减小了，NaHCO3晶体析出，D项正确。
6．D。
7．C。
Na与CuSO4溶液反应时，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，即2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，A项错误；铝与NaOH溶液反应的离子方程式应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，B项错误；Fe3＋具有较强氧化性，可将Fe氧化为Fe2＋，C项正确；D项中电荷不守恒。
8. 将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是()A. 钠和氯化铝溶液B. 铝和烧碱溶液C. 过氧化钠和氯化亚铁溶液D. 锌和稀硫酸9. 在500 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是()A. 0.5 molB. 1 molC. 0.75 molD. 不能确定10．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．MgCl2溶液中加入过量的氨水C．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液11. (双选)按图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是()A. H2和NaHCO3B. CO和Na2CO3C. CO和CuOD. H2和Fe2O312．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶313. (双选)将体积相等的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为()A. Al3＋和Al(OH)3B. Al(OH)3和AlO－2C. Al3＋和Al2O3D. Al3＋和AlO－214．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。
反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3 D．失去的电子数之比为8∶915.下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。
下列叙述中不正确的是()A．甲为NaHCO3，乙为Na2CO3B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化16．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40 mL，则该合金中钠的质量为()A．0.46 g B．0.69 g C．0.92 g D．0.23 g答案8. A 。
B 、D 不能生成白色沉淀；C 不能生成可燃性气体也不能生成白色沉淀。
9. C 。
n (FeCl 3)＝1 mol·L －1×0.5 L ＝0.5 mol ，与适量铁反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋生成0.75 mol FeCl 2，加入NaOH 溶液后生成0.75 mol Fe(OH)2，后又转化为0.75 mol Fe(OH)3。
10．C 。
因Al(OH)3具有两性，可溶于强酸和强碱，但不溶于弱酸(如H 2CO 3)和弱碱(如NH 3·H 2O)，故在AlCl 3溶液中加入过量氨水，生成的Al(OH)3不会溶解，而在Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的KOH 不会产生白色沉淀；Mg(OH)2为不溶性碱，可溶于酸而不溶于碱。
综上所述，C 项符合题意。
11. AC 。
由图示“澄清石灰水变浑浊”说明在加热条件下有CO 2气体产生，同时“P 处燃烧”说明有可燃性气体存在。
A 项中NaHCO 3受热分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2使澄清石灰水变浑浊。
同时H 2可燃，符合题意。
B 项中CO 可燃，但Na 2CO 3受热不分解，无CO 2放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
C 项中CO 可燃，且CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2，产生CO 2使澄清石灰水变浑浊，符合题意。
D 项中H 2可燃，但3H 2＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3H 2O ，无CO 2产生，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
12．C 。
反应的化学方程式为Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
设溶液的体积为1 L ，生成的n (Fe 2＋)＝2a ，则消耗的n (Fe 3＋)＝2a ，生成的n (Cu 2＋)＝a ，因此反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.1 mol－2a，所以有关系式：(0.1 mol－2a)∶2a＝2∶3，得出a＝0.03 mol。
溶液中c(Cu2＋)＝0.03 mol·L－1，反应后溶液中c(Fe3＋)＝(0.1－2×0.03)mol·L－1＝0.04 mol·L－1，故溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为3∶4。
13. AB。
因不知Al3＋与OH－的相对多少，就无法判断是AlCl3有一半剩余还是有一半Al(OH)3又转化为NaAlO2溶解了，故A、B都有可能，以沉淀形式存在的铝元素为Al(OH)3而非Al2O3，C错。
D中两种都是可溶性微粒，也不正确。
14．A。
根据图示，Mg、Al产生H2的体积相等，则Mg、Al失去的电子数相等，2×n(Mg)＝3×n(Al)，故n(Mg)∶n(Al)＝3∶2，Mg、Al的摩尔质量之比为8∶9，质量之比为4∶3。
15．C。
选项A，从装置看，大试管外加热，所以受热的大试管温度高，大试管内的小试管温度低一些，为了证明Na2CO3的稳定性大于NaHCO3的，该套管实验中乙为Na2CO3，甲为NaHCO3，正确。
选项B，无水硫酸铜遇H2O变蓝，正确。