九年级化学 原子的结构说课 ppt课件
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九年级化学原子的结构说课PPT课件
①对学生进行物质可分性的辩证唯物 主义观点教育。 ②结合原子构成的资料，对学生进行 科学探究精神的教育。
第4页/共37页
教学重难点
原子的构成及 各粒子间数目关系
重点
重难点 Title in here
难点
原子不显电性的原因
第5页/共37页
2
第6页/共37页
鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强 ，涉及的实验较少，因此在教学中采用：
本课题包括原子的构成和相对原子质 量两部分内容，第一部分重点介绍原子的 构成，同时介绍了原子不显电性的原因。 第二部分介绍相对原子质量。
原子的构成是“物质构成的奥秘”这 一主题下的最重要的内容，是学习物质结 构理论和认识元素的基础。本课题的内容 既能起到承上启下的作用，又是对前面内 容的一个深入和延续。因此本课题对于学 生的学习十分重要。
step3
step4
引创 入设 新情 课境
小探 组究 讨新 论知
分突 析பைடு நூலகம் 归难 纳点
巩 固 练 习
总结收获
第11页/共37页
【新课导入】视频引入
视频引入，结合历史与时事，引起学生想去 探索“原子内部奥秘”的兴趣。
军事战争纪录片 广岛原子弹爆炸 第12页/共37页
【提出疑问，引发思考】
第13页/共37页
第三单元物质构成的奥秘第一课时说教法说教法说学法说学法说教学过程说教学过程说教材说教材板书设计板书设计本课题包括原子的构成和相对原子质量两部分内容第一部分重点介绍原子的构成同时介绍了原子不显电性的原因
说课内容
说教材 说教法 说学法 说教学过程 板书设计
第1页/共37页
1
第2页/共37页
教材的地位和作用
原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共17张PPT)
课题2 原子的结构 第三课时
我们都说：水往低处流，物质 都有从不稳定走向稳定的趋势
金属原子与非金属原子的结构如何从不稳定变成稳定
钠原子与氯原子的愿望
e- e- e- e-
e-
e-
e-
e-
ee-
ee-
e-
Na
e-
e-
e-
ee-
ee-
e-
e-
Cl
e-
e-
钠原子与氯原子的邂逅。。。
e- e- e- e-
阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“－” 在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带 的电荷数），电子数为 1时，“1”必须省略。
例如：
得到两个电子 +8 2 6 氧O
+8 2 8 氧离子 O2-
（4）离子符号的意义
一个镁离子
Mg2+
一个镁离子带2个 单位的正电荷
下列说法中正确的是（ D ）
物质是由原子、分子、离子等微粒构成的
离子构成的物质：由金属元素与非金属元素形成的 化合物一般是离子化合物。 比如：NaCl、MgCl2、NaF 等
区别
2、原子和离子的联系与区别
原子
（金属、非3;11 28 1 +17 2 8 7
+11 2 8
+17 28 8
Na Cl
Na+
Cl-
结构 质子数 =电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
电性
不显电性
带正电荷
带负电荷
性质
不稳定
稳定
稳定
转换 阳离子 失电原子子
得阴电离子子
1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误 的是（ D ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子
我们都说：水往低处流，物质 都有从不稳定走向稳定的趋势
金属原子与非金属原子的结构如何从不稳定变成稳定
钠原子与氯原子的愿望
e- e- e- e-
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Na
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钠原子与氯原子的邂逅。。。
e- e- e- e-
阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“－” 在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带 的电荷数），电子数为 1时，“1”必须省略。
例如：
得到两个电子 +8 2 6 氧O
+8 2 8 氧离子 O2-
（4）离子符号的意义
一个镁离子
Mg2+
一个镁离子带2个 单位的正电荷
下列说法中正确的是（ D ）
物质是由原子、分子、离子等微粒构成的
离子构成的物质：由金属元素与非金属元素形成的 化合物一般是离子化合物。 比如：NaCl、MgCl2、NaF 等
区别
2、原子和离子的联系与区别
原子
（金属、非3;11 28 1 +17 2 8 7
+11 2 8
+17 28 8
Na Cl
Na+
Cl-
结构 质子数 =电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
电性
不显电性
带正电荷
带负电荷
性质
不稳定
稳定
稳定
转换 阳离子 失电原子子
得阴电离子子
1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误 的是（ D ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子
《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
原子的结构课件九年级化学人教版上册(完整版)
1.已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核
外电子数和相对原子质量分别为 22，48
2.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A 原子质量为bKg，求A原子的相对原子质量？
12b/am
3、某原子结构示意图如右，该原子的
核电荷数为__1_6__，核外有___3___个电 子层，第二层上有__8____个电子，最 外层上有___6___个电子。该原子在化
6
6Hale Waihona Puke 612氧8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
5.相对原子质量 ≈ _质__子__数___+_中__子__数____。
观察左表，这些 数据有什么关系
吗？
归纳总结——相对原子质量
1. 定义：以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。 2. 计算公式： 相对原子质量 = 某个原子的实际质量
部分原子结构示意图
祝你学业有成
2024年5月3日星期五9时28分44秒
质量（符号Ar）。
2.表达式:
相对原子质量
一个原子的实际质量 一个碳12原子质量 1
12
注意：
①相对原子质量与原子的实际质量成正比，是个比值，单位为
“1”，常省略不写；
②相对原子质量使用时一般取整数。
质子、中子的相对原 子质量均约为1 ③原子的质量主要集中在体积很小的原子核上
1. 以碳12原子质量的_______为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
原子结构ppt课件
原子不带电的原因：
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
3.2原子的结构课件 人教版九年级化学上册(共20张PPT)
知识点一：原子的构成
观察与思考
你有什么 发现？
（1）质子数=核外电子数 （2）质子数不一定等于中子数 （3）不是所有的原子都含中子
知识点一：原子的构成
观察与思考
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
知识点二：相对原子质量
观察与思考 从图中你发现了什么？
1.不同原子的质量不同； 2.原子的质量很小； 3.如此小的数据书写、使用均不方便；
知识点二：相对原子质量
相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相 比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。 表达式: 相对原子质量=碳该原原子子质的量质×量112
③原子核在原子中所占的体积极小
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
2. 同一原子中，下列说法错误的是（ B ） A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
基础巩固题
3. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（D）
A．原子是自然界中最小的粒子 B．分子是化学变化中最小的粒子 C．所有原子的原子核都由质子、中子构成 D．分子、原子不显电性，离子显电性
知识点二：相对原子质量
观察与思考
相对原子质量与原子实际质量的关系 （1）相对原子质量不等于 原子的实际质量，是个比值 。 （2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越大 。 （3）相对原子质量的单位“: _1_”(_书__写__时__一__般__不__写__出__)_。
原子实际质量的单位是: 千克 。
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阅读、讨论、推理、交流、总结等 活动，逐步形成自主学习和合作学习
的科学学习方法。
4
教学环节
step1
step2
ห้องสมุดไป่ตู้
step3
step4
引创 入设 新情 课境
小探 组究 讨新 论知
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巩 固 练 习
总结收获
九年级化学 原子的结构说课
视频引入，结合历史与时事，引起学生想去 探索“原子内部奥秘”的兴趣。
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第一课时
说课内容
说教材 说教法 说学法 说教学过程 板书设计
精品资料
1
教材的地位和作用
本课题包括原子的构成和相对原子质 量两部分内容，第一部分重点介绍原子的 构成，同时介绍了原子不显电性的原因。 第二部分介绍相对原子质量。
原子的构成是“物质构成的奥秘”这 一主题下的最重要的内容，是学习物质结 构理论和认识元素的基础。本课题的内容 既能起到承上启下的作用，又是对前面内 容的一个深入和延续。因此本课题对于学 生的学习十分重要。
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
请大家用图示、文字或表格等形式 来描述一下你所理解的原子的结构
九年级化学 原子的结构说课
【动画展示】
构成原子的各粒子数目
在原子中： 核电荷数==质子数==核外电子数
【顺理成章，突破难点】 九年级化学 原子的结构说课
原子内带正电的原子核和核外带负电 的电子电量相等、电性相反。
教学重难点
原子的构成及 各粒子间数目关系
重点
重难点 Title in here
难点
原子不显电性的原因
2
鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强 ，涉及的实验较少，因此在教学中采用：
探究讨论法、情景教学法、分析比 较法与指导学生阅读、组织学生讨论相
结合来进行教学。
3
在教师引导和帮助下，学生通过开展
目标
教学目标
知识 技能
①了解原子是由质子、中子和电子构 成的。知道原子不显电性的原因。 ②逐步提高抽象思维的能力、想象力 和分析、推理能力。
过程 方法
充分利用教材提供的图、表等资料， 借助多媒体等教学手段，初步学会 运用类比、想象、归纳、概括等方法 获取信息并进行加工。
情感态度 价值观
①对学生进行物质可分性的辩证唯物 主义观点教育。 ②结合原子构成的资料，对学生进行 科学探究精神的教育。
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
5
九年级化学 原子的结构 说课
质子 每个质子带一个单位的正电荷 原子核 （+） 原子 （+） 中子 不带电
（不显电性）
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
（－）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
军事战争纪录片 广岛原子弹爆炸
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
的科学学习方法。
4
教学环节
step1
step2
ห้องสมุดไป่ตู้
step3
step4
引创 入设 新情 课境
小探 组究 讨新 论知
分突 析破 归难 纳点
巩 固 练 习
总结收获
九年级化学 原子的结构说课
视频引入，结合历史与时事，引起学生想去 探索“原子内部奥秘”的兴趣。
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第一课时
说课内容
说教材 说教法 说学法 说教学过程 板书设计
精品资料
1
教材的地位和作用
本课题包括原子的构成和相对原子质 量两部分内容，第一部分重点介绍原子的 构成，同时介绍了原子不显电性的原因。 第二部分介绍相对原子质量。
原子的构成是“物质构成的奥秘”这 一主题下的最重要的内容，是学习物质结 构理论和认识元素的基础。本课题的内容 既能起到承上启下的作用，又是对前面内 容的一个深入和延续。因此本课题对于学 生的学习十分重要。
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
请大家用图示、文字或表格等形式 来描述一下你所理解的原子的结构
九年级化学 原子的结构说课
【动画展示】
构成原子的各粒子数目
在原子中： 核电荷数==质子数==核外电子数
【顺理成章，突破难点】 九年级化学 原子的结构说课
原子内带正电的原子核和核外带负电 的电子电量相等、电性相反。
教学重难点
原子的构成及 各粒子间数目关系
重点
重难点 Title in here
难点
原子不显电性的原因
2
鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强 ，涉及的实验较少，因此在教学中采用：
探究讨论法、情景教学法、分析比 较法与指导学生阅读、组织学生讨论相
结合来进行教学。
3
在教师引导和帮助下，学生通过开展
目标
教学目标
知识 技能
①了解原子是由质子、中子和电子构 成的。知道原子不显电性的原因。 ②逐步提高抽象思维的能力、想象力 和分析、推理能力。
过程 方法
充分利用教材提供的图、表等资料， 借助多媒体等教学手段，初步学会 运用类比、想象、归纳、概括等方法 获取信息并进行加工。
情感态度 价值观
①对学生进行物质可分性的辩证唯物 主义观点教育。 ②结合原子构成的资料，对学生进行 科学探究精神的教育。
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
5
九年级化学 原子的结构 说课
质子 每个质子带一个单位的正电荷 原子核 （+） 原子 （+） 中子 不带电
（不显电性）
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
（－）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
军事战争纪录片 广岛原子弹爆炸
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
九年级化学 原子的结构说课
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