高考化学知识点专题汇编 (1)
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22.4 L·mol－1
6．标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N2 分子和 m 个 H2 分子组成的混合气体，
则阿伏加德罗常数可近似表示为( )
A．22.4(m＋n)
B．22.4×6.02×1023(m＋n)
C.22.4m＋n 6.02×1023
D．m＋n
解析：选 A 标准状况下 22.4 L 气体所含有的分子为 1 mol，1 L 气体中所含有的气体分
第4页 共5页
合物中铁的质量分数为 3×56 ≈72.41%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分 Fe2O3 72＋160
还原成 FeO，同时 C(炭粉)被氧化成 CO2。
答案：(1)1∶1 (2)72.41%
高温
(3)2Fe2O3＋C=====4FeO＋CO2↑
11．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体
10x＝30
根据质量守恒得
故 x＝3，y＝2。
10y＝20
(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等，故质量比为 17∶34＝1∶2；
同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为 1 ∶ ຫໍສະໝຸດ Baidu ＝2∶1，即体积之比为 2∶1；氢原子 17 34
数目之比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1，若二者氢原子数相等时，物质的量之比为1∶1＝2∶3， 32
即体积之比为 2∶3。
答案：(1)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律
(2)1∶2 2∶1 3∶1 2∶3
10．合成氨工业生产中所用的αFe 催化剂的主要成分为 FeO、Fe2O3。 (1)某 FeO、Fe2O3 混合物中，铁、氧的物质的量之比为 4∶5，其中 Fe2＋与 Fe3＋物质的量
之比为________。
CO2 的物质的量为 y mol， 28 g·mol－1×x mol＋44 g·mol－1×y mol＝18 g
则 x mol＋y mol＝22.411L.2·mLol－1
解得 x＝0.25，y＝0.25。
(1)混合气体中 CO 的质量为 28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g；
(2)标准状况下混合气体中 CO2 的体积为 0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L；
(2)当催化剂中 Fe2＋与 Fe3＋的物质的量之比为 1∶2 时，其催化剂活性最高，此时混合物
中铁的质量分数为______(百分号前保留 2 位小数)。
(3)写出由 C(炭粉)与 Fe2O3 在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于
水)________________________________________________________________________。
(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为____________；同质量的氨
气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原
子数相等，则它们的体积比为________。
解析：(1)根据阿伏加德罗定律可知
10OxFy===15O2＋10F2
(3)标准状况下混合气体的密度为 18 g ≈1.6 g·L－1； 11.2 L
(4)法一： M ＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.6 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；
法二：
M
18 g
＝11.2
＝36 g·mol－1； mol
22.4
法三： M ＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1； 故平均摩尔质量为 36 g·mol－1。
(4)混合气体的平均摩尔质量是________ g·mol－1。
点燃
解析：CO 燃烧发生反应：2CO＋O2=====2CO2，CO 的体积与生成 CO2 的体积相等，燃
烧后 CO2 的总体积为 11.2 L，故 18 g CO 和 CO2 的混合气体的总体积为 11.2 L，在标准
状况下，18 g CO 和 CO2 的混合气体的物质的量为 0.5 mol，设 CO 的物质的量为 x mol，
0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。
答案：0.33NA 0.26
12．CO 和 CO2 的混合气体 18 g，完全燃烧后测得 CO2 体积为 11.2 L(标准状况)。
(1)混合气体中 CO 的质量是________ g；
(2)在标准状况下混合气体中 CO2 的体积是________ L； (3)在标准状况下混合气体的密度是________ g·L－1(保留两位有效数字)；
单位为 g·mol－1。
2．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 PM 2.5 和臭氧的监测。下列有关说法正
确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是 48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2∶3
C．16 g 臭氧中含有 6.02×1023 个原子
D．1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 18×6.02×1023
第5页 共5页
答案：(1)7 (2)5.6 (3)1.6 (4)36
误。
4．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪 剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( ) A．1 mol CH3COOK 的质量为 98 g·mol－1 B．CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量
第2页 共5页
C．一个“CH3COOK”粒子的质量约为6.029×81023 g
子数为(m＋n)，则m＋n＝ 1 ，可知阿伏加德罗常数 NA 22.4
NA
可近似表示为
22.4(m＋n)。
7．由 C16O 和 C18O 组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为 29)的密度相同，
则下列关系正确的是( )
A．气体中 C16O 与 C18O 的分子数之比为 14∶15
B．气体中 C16O 与 C18O 的物质的量之比为 1∶1
解析：(1)设 FeO、Fe2O3 分别为 x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x＋2y)∶(x ＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与 Fe3＋物质的量之比：x∶2y＝1∶1。(2)根据催化剂中 Fe2＋与 Fe3＋的物质的量之比为 1∶2，可推知，FeO、Fe2O3 的物质的量之比为 1∶1，混
摩尔质量成正比，应为 28∶30＝14∶15。
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某双原子分子气体的分子数为 p，则 b g 该气体
在标准状况下的体积 V(L)是( )
第3页 共5页
A.22.4ap bNA
C.22.4a bNA
B．22.4ab pNA
D．22.4pb aNA
解析：选 D 根据题给条件，a g 该双原子分子气体的分子数为 p，则该气体的摩尔质量
为aNA g·mol－1，然后可得 b g 该气体的物质的量为 bp mol，则 b g 该气体在标准状况下
p
aNA
的体积为22.4pb L。 aNA
9．(1)气体化合物 A 的化学式可表示为 OxFy，已知同温同压下 10 mL A 受热分解生成 15 mL
O2 和 10 mL F2，则 A 的化学式为________，推断的依据是________。
的化学式为 Na0.35CoO2·1.3H2O。若用 NA 表示阿伏加德罗常数，试计算 12.2 g 该晶体中
含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。
解析：晶体的摩尔质量约为
122
g·mol
－1
，
n
＝
12.2 g ＝ 122 g·mol－1
0.1
mol，故氧原子数目＝
D．含有 6.02×1023 个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol 解析：选 C 1 mol CH3COOK 的质量为 98 g，A 错误；摩尔质量的单位是 g·mol－1，相
对分子质量的单位是“1”，B 错误；一个“CH3COOK”粒子的质量约为6.029×81023 g，C 正
确；一个“CH3COOK”中含有 2 个 C 原子，所以当醋酸钾中有 6.02×1023 个 C 原子时，
第1页 共5页
课时跟踪检测（一） 化学常用计量
1．下列几种说法中正确的是( )
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．某物质含有 6.02×1023 个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是 1 mol
C．1 mol 氢气分子可以表示为 1 mol H2
D．硫酸的摩尔质量为 98 g
解析：选 C A 项，摩尔是物质的量的单位；B 项，粒子指待不明；D 项，摩尔质量的
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1
D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同
解析：选 B 24 g Mg、27 g Al 的物质的量均为 1 mol,1 个 Mg 原子和 1 个 Al 原子所含的
质子数分别为 12、13，故 24 g 镁与 27 g 铝中含有的质子数分别为 12 mol 和 13 mol，A
项错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B 项正确；1 个 D2O
分子含有 10 个中子，1 个 H2O 分子含有 8 个中子，1 mol 重水与 1 mol 水中含有的中子
数之比为 10∶8(5∶4)，C 项错误；1 个乙烷分子中含有 7 个共价键，而 1 个乙烯分子中
含有 6 个共价键，故 1 mol 乙烷与 1 mol 乙烯中，含有的化学键数之比为 7∶6，D 项错
解 析 ： 选 C A 项 ， 摩 尔 质 量 的 单 位 应 为 g·mol － 1 ； B 项 ， V(O2)∶V(O3) ＝
32
m∶ g·mol－1 48
g·mmol－1＝3∶2，D
项，电子总数应为
24×6.02×1023。
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( )
A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数
醋酸钾的物质的量为 0.5 mol，D 错误。 5．(2020·张家口模拟)已知 14.2 g X 气体在标准状况下的体积是 4.48 L，则 X 气体的摩尔质
量是( )
A．71 g
B．71
C．71 g·mol－1
D．142 g·mol－1
14.2 g 解析：选 C M＝ 4.48 L ＝71 g·mol－1。
C．气体中 C16O 与 C18O 的质量之比为 15∶14
D．气体中 C16O 与 C18O 的密度之比为 1∶1
解析：选 B C16O 的相对分子质量为 28，C18O 的相对分子质量为 30，它们的平均相对
分子质量为 29，利用十字交叉法求出气体中二者的物质的量之比为 1∶1。A 项，分子数
之比应为 1∶1；C 项，质量之比应为 28∶30＝14∶15；D 项，同温、同压下气体密度与
6．标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N2 分子和 m 个 H2 分子组成的混合气体，
则阿伏加德罗常数可近似表示为( )
A．22.4(m＋n)
B．22.4×6.02×1023(m＋n)
C.22.4m＋n 6.02×1023
D．m＋n
解析：选 A 标准状况下 22.4 L 气体所含有的分子为 1 mol，1 L 气体中所含有的气体分
第4页 共5页
合物中铁的质量分数为 3×56 ≈72.41%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分 Fe2O3 72＋160
还原成 FeO，同时 C(炭粉)被氧化成 CO2。
答案：(1)1∶1 (2)72.41%
高温
(3)2Fe2O3＋C=====4FeO＋CO2↑
11．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体
10x＝30
根据质量守恒得
故 x＝3，y＝2。
10y＝20
(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等，故质量比为 17∶34＝1∶2；
同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为 1 ∶ ຫໍສະໝຸດ Baidu ＝2∶1，即体积之比为 2∶1；氢原子 17 34
数目之比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1，若二者氢原子数相等时，物质的量之比为1∶1＝2∶3， 32
即体积之比为 2∶3。
答案：(1)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律
(2)1∶2 2∶1 3∶1 2∶3
10．合成氨工业生产中所用的αFe 催化剂的主要成分为 FeO、Fe2O3。 (1)某 FeO、Fe2O3 混合物中，铁、氧的物质的量之比为 4∶5，其中 Fe2＋与 Fe3＋物质的量
之比为________。
CO2 的物质的量为 y mol， 28 g·mol－1×x mol＋44 g·mol－1×y mol＝18 g
则 x mol＋y mol＝22.411L.2·mLol－1
解得 x＝0.25，y＝0.25。
(1)混合气体中 CO 的质量为 28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g；
(2)标准状况下混合气体中 CO2 的体积为 0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L；
(2)当催化剂中 Fe2＋与 Fe3＋的物质的量之比为 1∶2 时，其催化剂活性最高，此时混合物
中铁的质量分数为______(百分号前保留 2 位小数)。
(3)写出由 C(炭粉)与 Fe2O3 在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于
水)________________________________________________________________________。
(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为____________；同质量的氨
气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原
子数相等，则它们的体积比为________。
解析：(1)根据阿伏加德罗定律可知
10OxFy===15O2＋10F2
(3)标准状况下混合气体的密度为 18 g ≈1.6 g·L－1； 11.2 L
(4)法一： M ＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.6 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；
法二：
M
18 g
＝11.2
＝36 g·mol－1； mol
22.4
法三： M ＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1； 故平均摩尔质量为 36 g·mol－1。
(4)混合气体的平均摩尔质量是________ g·mol－1。
点燃
解析：CO 燃烧发生反应：2CO＋O2=====2CO2，CO 的体积与生成 CO2 的体积相等，燃
烧后 CO2 的总体积为 11.2 L，故 18 g CO 和 CO2 的混合气体的总体积为 11.2 L，在标准
状况下，18 g CO 和 CO2 的混合气体的物质的量为 0.5 mol，设 CO 的物质的量为 x mol，
0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。
答案：0.33NA 0.26
12．CO 和 CO2 的混合气体 18 g，完全燃烧后测得 CO2 体积为 11.2 L(标准状况)。
(1)混合气体中 CO 的质量是________ g；
(2)在标准状况下混合气体中 CO2 的体积是________ L； (3)在标准状况下混合气体的密度是________ g·L－1(保留两位有效数字)；
单位为 g·mol－1。
2．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 PM 2.5 和臭氧的监测。下列有关说法正
确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是 48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2∶3
C．16 g 臭氧中含有 6.02×1023 个原子
D．1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 18×6.02×1023
第5页 共5页
答案：(1)7 (2)5.6 (3)1.6 (4)36
误。
4．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪 剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( ) A．1 mol CH3COOK 的质量为 98 g·mol－1 B．CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量
第2页 共5页
C．一个“CH3COOK”粒子的质量约为6.029×81023 g
子数为(m＋n)，则m＋n＝ 1 ，可知阿伏加德罗常数 NA 22.4
NA
可近似表示为
22.4(m＋n)。
7．由 C16O 和 C18O 组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为 29)的密度相同，
则下列关系正确的是( )
A．气体中 C16O 与 C18O 的分子数之比为 14∶15
B．气体中 C16O 与 C18O 的物质的量之比为 1∶1
解析：(1)设 FeO、Fe2O3 分别为 x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x＋2y)∶(x ＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与 Fe3＋物质的量之比：x∶2y＝1∶1。(2)根据催化剂中 Fe2＋与 Fe3＋的物质的量之比为 1∶2，可推知，FeO、Fe2O3 的物质的量之比为 1∶1，混
摩尔质量成正比，应为 28∶30＝14∶15。
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某双原子分子气体的分子数为 p，则 b g 该气体
在标准状况下的体积 V(L)是( )
第3页 共5页
A.22.4ap bNA
C.22.4a bNA
B．22.4ab pNA
D．22.4pb aNA
解析：选 D 根据题给条件，a g 该双原子分子气体的分子数为 p，则该气体的摩尔质量
为aNA g·mol－1，然后可得 b g 该气体的物质的量为 bp mol，则 b g 该气体在标准状况下
p
aNA
的体积为22.4pb L。 aNA
9．(1)气体化合物 A 的化学式可表示为 OxFy，已知同温同压下 10 mL A 受热分解生成 15 mL
O2 和 10 mL F2，则 A 的化学式为________，推断的依据是________。
的化学式为 Na0.35CoO2·1.3H2O。若用 NA 表示阿伏加德罗常数，试计算 12.2 g 该晶体中
含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。
解析：晶体的摩尔质量约为
122
g·mol
－1
，
n
＝
12.2 g ＝ 122 g·mol－1
0.1
mol，故氧原子数目＝
D．含有 6.02×1023 个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol 解析：选 C 1 mol CH3COOK 的质量为 98 g，A 错误；摩尔质量的单位是 g·mol－1，相
对分子质量的单位是“1”，B 错误；一个“CH3COOK”粒子的质量约为6.029×81023 g，C 正
确；一个“CH3COOK”中含有 2 个 C 原子，所以当醋酸钾中有 6.02×1023 个 C 原子时，
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课时跟踪检测（一） 化学常用计量
1．下列几种说法中正确的是( )
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．某物质含有 6.02×1023 个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是 1 mol
C．1 mol 氢气分子可以表示为 1 mol H2
D．硫酸的摩尔质量为 98 g
解析：选 C A 项，摩尔是物质的量的单位；B 项，粒子指待不明；D 项，摩尔质量的
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1
D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同
解析：选 B 24 g Mg、27 g Al 的物质的量均为 1 mol,1 个 Mg 原子和 1 个 Al 原子所含的
质子数分别为 12、13，故 24 g 镁与 27 g 铝中含有的质子数分别为 12 mol 和 13 mol，A
项错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B 项正确；1 个 D2O
分子含有 10 个中子，1 个 H2O 分子含有 8 个中子，1 mol 重水与 1 mol 水中含有的中子
数之比为 10∶8(5∶4)，C 项错误；1 个乙烷分子中含有 7 个共价键，而 1 个乙烯分子中
含有 6 个共价键，故 1 mol 乙烷与 1 mol 乙烯中，含有的化学键数之比为 7∶6，D 项错
解 析 ： 选 C A 项 ， 摩 尔 质 量 的 单 位 应 为 g·mol － 1 ； B 项 ， V(O2)∶V(O3) ＝
32
m∶ g·mol－1 48
g·mmol－1＝3∶2，D
项，电子总数应为
24×6.02×1023。
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( )
A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数
醋酸钾的物质的量为 0.5 mol，D 错误。 5．(2020·张家口模拟)已知 14.2 g X 气体在标准状况下的体积是 4.48 L，则 X 气体的摩尔质
量是( )
A．71 g
B．71
C．71 g·mol－1
D．142 g·mol－1
14.2 g 解析：选 C M＝ 4.48 L ＝71 g·mol－1。
C．气体中 C16O 与 C18O 的质量之比为 15∶14
D．气体中 C16O 与 C18O 的密度之比为 1∶1
解析：选 B C16O 的相对分子质量为 28，C18O 的相对分子质量为 30，它们的平均相对
分子质量为 29，利用十字交叉法求出气体中二者的物质的量之比为 1∶1。A 项，分子数
之比应为 1∶1；C 项，质量之比应为 28∶30＝14∶15；D 项，同温、同压下气体密度与