中考化学推断题专题训练试题

中考化学推断题专题训练试题 一、中考化学推断题 1．A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单

质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。

（1）写出E的化学式_____，A物质的主要用途是_____； （2）写出反应①的化学方程式_____，生成物F是_____色固体； （3）写出反应②的化学方程式_____； （4）写出反应③的化学方程式_____基本反应类型为_____。

【答案】CO2 供给呼吸 3Fe+2O2点燃Fe3O4 黑 CaO+H2O==Ca(OH)2 2H2O22MnO2H2O+O2↑ 分解反应 【解析】 【分析】 推断题要注意找突破口，可以从典型物质、典型现象、典型组成、典型反应等方面寻找，也可以从特征用途、元素或物质之最、反应基本类型、反应条件等方面寻找。 【详解】 （1）都含有地壳中含量最多的元素氧，且A是单质，E是引起温室效应的主要物质，由此

可知A是氧气，能供给呼吸，E是二氧化碳，故填CO2和供给呼吸； （2）根据“火星四射”可知F是四氧化三铁，那么①的转化就是铁在氧气中燃烧生成四氧

化三铁，故填3Fe+2O2Fe3O4和黑色； （3）含有氧元素的液体常见的有水和过氧化氢，水通电分解可以得到氧气，氢气在氧气中燃烧又可以生成水，A和C之间可以相互转化，可知C是水， B就是过氧化氢，能和二氧化碳发生反应的物质有水和可溶性碱，所以D应当是可溶性的碱，且这种碱是由水和物质反应得到的，符合条件的只有氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，则D是氢氧化钙，故填CaO+H2O=Ca(OH)2； （4）由上分析可知③发生的是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故填

2H2O22H2O+O2↑。 2．下图为A~G(初中常见物质)的转化关系，其中A是天然气的主要成分。 根据以上信息回答下列问题： (1)写出A 的常见用途为____(任写一条)。

(2)反应①的现象为______。

(3)写出反应③的化学方程式_____。

【答案】作燃料 黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色

42242NaOH+CuSO=Cu(OH)+NaSO

【解析】 【分析】 A是天然气的主要成分，则A为甲烷；甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，则C为二氧化

碳；反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，则E为硫酸铜；反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，代入验证，推理正确。 【详解】 （1）A是甲烷，是天然气的主要成分，可作燃料，故填：作燃料。 （2）反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，其现象为黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色，故填：黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色。 （3）反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，故填：

42242NaOH+CuSO=Cu(OH)+NaSO 。

【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。为确定其成分，实验如下

（1）变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。 （2）测量pH值的操作方法是_________________。 （3）生成白色沉淀甲的化学方程式为_______________。 （4）固体X中一定含有的物质是_____________。 （5）溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是___________。 【答案】搅拌，加速溶解 在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 防止OH－对后面检验Cl－导致干扰

【解析】 【分析】 将固体X加水溶解后，得到pH=13的无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能有氢氧化钠或者碳酸钠；加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝酸钡，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钡，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。由以上分析可得，固体X中一定有：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；一定没有：碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜 【详解】 （1）将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；故填：搅拌，加速溶解 （2）根据实验室使用pH试纸的操作可知，测量pH值的操作方法是;在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比

较，读出溶液的pH；故填：在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH （3）加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；故填：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3

（4）由分析可知，固体X中一定含有的物质是：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。故填：氢氧

化钠、氯化钠、硫酸钠 （5）由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的检验有影响，因此先向溶液A中加入过量稀硝酸，其目的是：防止OH－对后面检验Cl－导致干扰。故填：防止OH－对后面检验Cl－导致干扰

4．实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下： （1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4

溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是_____。

（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_____。 （3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为_____（填化学式）。取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_____。 A Ba(OH)2溶液 B AgNO3溶液 C Mg D 酚酞溶液

【答案】产生蓝色沉淀 2424HSOBaClBaSO2HCl NaCl C 【解析】 【详解】 （1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4

溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。CuSO4溶液与BaCl2溶液产生白色沉淀；CuSO4溶

液与NaOH溶液产生蓝色沉淀；鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀；故填：产生蓝色沉淀 （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，能与BaCl2

溶液产生白色沉淀的是稀硫酸，其反应的化学方程式为：H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4+2HCl；故

填：H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4+2HCl （3）根据反应可知，氯化钠为反应产物，且可溶解在水里，故此滤液一定含有的溶质为NaCl；

将五种溶液混合，过滤后得到无色溶液，说明铜元素全在氢氧化铜沉淀里，滤液里无铜离子，试管中能生成氢氧化铜沉淀，说明滤液中没有氢离子，滤液加入硫酸钠后没有明显现象，说明滤液中没有钡离子。 A、溶液中可能含有硫酸根离子，因此加入氢氧化钡后可能有沉淀生成，故不符合题意；

B、溶液中含有氯离子，因此加入硝酸银后有沉淀生成，故不符合题意；

C、溶液中没有氢离子，因此加入镁后没有明显现象，故符合题意；

D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子，滤液呈碱性或中性，所以加入酚酞可能会有明

显现象，故不符合题意； 故填C

5．在下图所示的转化关系中，等都是初中化学学过的物质，其中是单质，是化合物。

（1）写出的化学式：A_____F_____。 （2）根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式。 ：_____； ：_____。 【答案】H2 C CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 2CuO+C 2Cu+CO2↑

【解析】 【分析】 根据蓝色沉淀D应是氢氧化铜，可知光亮红色的B单质是铜，和氧气加热得到的黑色固体H是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成的氯化物C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成

蓝色氢氧化铜沉淀D；再根据气体A能和黑色固体氧化铜反应生成铜，可知气体单质A具有还原性，是氢气，再根据黑色固体F和氧化铁高温反应生成固体E，固体E和盐酸反应生成气体A，进一步确定A为氢气，固体E为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；黑色固体F是碳，碳在高温条件下还原氧化铁生成铁，碳在高温条件下能还原H氧化铜生成铜；则气体G是二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙I，将各物质带入框图检验合理，推断成立。 【详解】 （1）由上分析可知A为氢气，化学式为H2；F为碳，化学式C； （2）G是二氧化碳气体，I是碳酸钙，由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O； F是碳，H是氧化铜，B是铜，碳还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为

2CuO+C 2Cu+CO2 ↑。

【点睛】 常见的黑色固体有：氧化铜、碳粉、铁、二氧化锰；红色的固体有：铜、氧化铁、红磷；还原性物质有碳、一氧化碳和氢气；氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀；在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色；等等，掌握这些特征进行推断即可。

6．在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用,C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质(图中部分生成物已省略)．