2我们身边的物质综合3工业流程图试卷粗盐的提纯

（2016 ·梅州） 14．工业上以粗盐（含少量 MgCl 2、 CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备 NaOH ，其简要工艺流程如下：
（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是复分
解
反应．
（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、
碳酸钠
．
（3）验证步骤②中CaCl2 已完全转
化为
CaCO3 的方
法是
取反应后的滤液，加入碳酸钠，
没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸
钙沉淀
．
（4）写出步骤④中反应的化学方程式2NaCl+2H
2O
2NaOH
+H
2↑+Cl
2↑
．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】（1）根据步骤①中的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
（2）根据除杂过程中加入的碳酸钠、氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质进行分析；（3）根据氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（4）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析．
【解答】解：（ 1）步骤①中的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁
沉淀和氯化钠，所以该反应是复分解反应；
（2）除杂过程中加入的碳酸钠、氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，所以步骤③ 中加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（3）氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以验证步骤② 中 CaCl 2已完全转
化为 CaCO3的方法是取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀；
（4）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为： 2NaCl+2H 2
O
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑．
故答案为：（ 1）复分解；
（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（3）取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀；（4） 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑．
【点评】本题主要考查了粗盐提纯时的物质的除杂和净化，注意除杂质时不要引入新的杂质．
32．（ 5 分）（ 2016?兰州）粗盐中MgCl 2、CaCl 2 等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂
上；
（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是；
（3）操作 a 的名称是；
（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是．
（2016 湖南省长沙市） 20.
海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl 2、CaCl 2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图
所示：
（1 ）步骤④操作 a 中需要用到玻璃棒，玻璃棒的
作用是引流；
（2 ）步骤⑥中操作 b 的名称
是：蒸发；
（3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有氯化钙．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质．
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】（ 1）步骤④操作 a 是将沉淀与滤液分离，该操作是过滤操作，进行分析解答．
（2）步骤⑥中操作 b 是从精盐水中获得精盐，进行分析解答．
（3）步骤②和步骤③分别是加入过量的氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，
分别是用于除去粗盐中的氯化镁、氯化钙的，进行分析解答．
【解答】解：（1）步骤④操作a 是将沉淀与滤液分离，该操作是过滤操作，
玻璃棒的作用是引流．
（2）步骤⑥中操作 b 是从精盐水中获得精盐，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，采用的是蒸发的方法．
（3）步骤②和步骤③分别是加入过量的氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，分别是用于除去粗盐中的氯化镁、氯化钙的，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钙
溶液之后，
这样碳酸
钠会除去反应剩余的氢氧化钙；如
果将步骤
② 和步骤③ 的顺序颠倒，过量的氢氧化钙与稀
盐酸反应生成氯化钙，则所制得的精盐水中还含有氯化钙．
故答案为：（ 1）引流；（ 2）蒸发；（ 3）氯化钙．
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质是正确解答本题的关键；还要
考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．
（2016 湖南省娄底市） 22.通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以
蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）
和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所
示：
请回答下列问题：
（1）已知操作 a、 b、c 中均含同一种操作，其名称是过
滤．（2）将足量稀盐酸加入溶液 C 中，反应的化学方程式
为（任写一个）
NaOH+HCl=Na Cl+H 2
O
．
（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅．
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为 5.1g，则下列分析正
确的是CE ．
A ．精盐的产率一定为98.04%
B ．精盐的产率一定为102%
C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D ．溶解操作中可能有粗盐没有溶解
E．除杂过程中有NaCl 生成．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】（ 1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（3）根据在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止
局部过热造成液滴飞溅进行分析；
（4）根据计算粗盐提纯的产率时，粗盐必须全部溶解，氢氧化钠、碳酸
钠在除杂的过程中会生成氯化钠等知识进行分析．
【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固
体从溶液中分离出来，所以操作a、 b、 c 中均含同
一种操作，其名称是过滤；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H 2O；
（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；（4）计算粗盐提纯的产率时，粗盐必须全部溶解，氢氧化钠、碳酸钠在
除杂的过程中会生成氯化钠，所以
A ．精盐的产率可能为98.04%，故错误；
B．精盐的产率可能为102%，故 B 错误；
C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，可能导致产率偏大，故正确；
D．溶解操作中粗盐必须全部溶解，故错误；
E．除杂过程中有NaCl 生成，故 E 正确．
故选： CE．
故答案为：（ 1）过滤；
（2） NaOH+HCl=NaCl+H 2O；
（3）使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；
（4） CE．
【点评】本题考查粗盐提纯食盐等知识，熟练掌握操作的步骤及实验的注意事项是解题的关
键，属于基础性的考查，难度不大．。