2011-2016高考全国卷化学流程图试题汇编

高考全国卷化学流程图试题汇编

(2011年全国统一高考化学试卷）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，

请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。

（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。

②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示

该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理______。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

①□FeTiO3+□C+□Cl2□TiCl4+□FeCl3+□CO

②□TiCl4+□O2□TiO3+□Cl2

(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

(2)①过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损。

②Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+ 2 C2H6↑，ZnO+2H+=Zn2++H2O

(3)①2FeTiO3+ 6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO

②TiCl4+O2TiO3+2Cl2

(2012年全国统一高考化学试卷）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精

铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____；

（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英

砂）在 1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S 反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们

在电解槽中的存在形式和位置为_____。

（1）2Cu2FeS2+O2Cu2S+2FeS+ SO2；2FeS+3O22FeO+2SO2；FeSiO3

（2）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S 6 Cu+ SO2↑

（3）c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中

(2013年全国统一高考化学试卷（新课标1）)草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的

工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣

是；过滤操作②的滤液是

和，滤渣是。

（3）工艺过程中③和④的目的是。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含

有的杂质主要是。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子程

式为；列式计算该成品的度

（1）69

（2）Ca 3F(PO4)3+5H2SO4＝3H3PO4+5CaSO4+HF↑0.49

（3）CaSiO3；液态白磷；固态白磷

（4）SiF4、CO；SiF4、HF、H2S；PH3

（5）产品纯度高（浓度大

(2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）)锌锰电池（俗称

干池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图（a）所示。

回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。

（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①图（b）中产物的化学式分别为A ，B 。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液

和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为。

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是（填化学式）。

（1）①Zn NH4Cl MnO2+NH4++e－＝2MnOOH+NH3

②碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。（答对一条即可）（2）①ZnCl2 NH4Cl

②2MnO42-+2CO2＝2MnO4-+MnO2↓2CO32-

③H2

(2014年全国统一高考化学试卷（新课标1）)（2014全国高考I 卷）磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：