2016年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
(完整word版)2016高考全国卷1理综化学含答案及解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I卷)理科综合(化学部分)7.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是()A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时会有烧焦羽毛的气味,而人造纤维由纤维素改性得到,灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者,故A正确。
B、食用油反复加热,碳链会变成环状,产生稠环芳烃等有害物质,故B正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性,因此加热可杀死流感病毒,故C正确。
D、医用酒精中乙醇的浓度为75%,工业酒精中乙醇的浓度为95%,故D错误。
因此,本题选D。
8.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC、1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD、标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9.下列关于有机化合物的说法正确的是()A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10.作能达到实验目的的是()A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D、将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na +和SO 42–可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2016高考化学全国I 参考答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分) 参考答案7. D 8. A 9. B 10. C 11. B 12. D 13. C26. (14分)(1) ① A 2NH 4Cl + Ca(OH)2 ==== 2NH 3 ↑ + CaCl 2 + 2H 2O或 B NH 3•H 2O ==== 2NH 3 ↑ + H 2O② d c f e i(2) ① 红棕色气体慢慢变浅② 8NH 3 + 6NO 2 ==== 7N 2 + 12H 2O③ Z 中NaOH 溶液产生倒吸现象④ 反应后气体分子数减少,Y 管中压强小于外压27. (15分)(1) 蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2) ① 2CrO 42— + 2H+Cr 2O 72— + H 2O ② 增大 1.0×1014③ 小于(3) 2.0×10—5 5.0×10—3(4) Cr 2O 72— + 3HSO 3— + 5H + == 2Cr 3+ + 3SO 42— + 4H 2O28. (14分)(1) +3(2) 2NaClO 3 + SO 2 + H 2SO 4 == 2ClO 2 + 2NaHSO 4(3) NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO 2—(或NaClO 2)(4) 2:1 O 2(5) 1.57∆ ∆ 催化剂36. [化学——选修2:化学与技术] (15分)(1) 增大反应物接触面积,加快反应速率,提高原料利用率(2) 2MnO 2 + 4KOH + O 2 ==== 2K 2MnO 4 + 2H 2O(3) 提高氧气的压强,加快反应速率,增加软锰矿转化率(4) ① KHCO 3 ② MnO 42— — e — == MnO 4—H 2 ③ 3:2(5) %1000800.115848.24100522000.01000.203-⨯⨯⨯⨯⨯⨯37. [化学——选修3:物质结构与性质] (15分)(1) 3d 104s 24p 2 2(2) Ge 原子半径大,原子间形成的δ单键较长,p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠, 难以形成π键(3) GeCl 4、GeBr 4、GeI 4的熔、沸点依次增高。
2016年全国Ⅰ卷(化学)含答案

绝密★启用前2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学(全国Ⅰ卷)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39 Cr-52Mn-55Ge-73Ag-108第Ⅰ卷一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是【D】A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是【A】A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A9. 下列关于有机化合物的说法正确的是【B】A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9Cl有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物10. 下列实验操作能达到实验目的的是【C】A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO2-4可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2016年全国卷1理综化学(有答案-高清完美精校版-百分百编辑)

2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷1)第Ⅰ卷(选择题共126分)本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52Mn 55 Ge 73 Ag 108一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是A 、用灼烧的方法可以区别蚕丝和人造纤维B 、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C 、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D 、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8、设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A 、14g 乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2N AB 、1molN 2和4molH 2反应生成的NH 3分子数为2N AC 、1molFe 溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD 、标准状况下,2.24LCCl 4含有的共价键数为0.4N A9、下列关于有机化合物的说法正确的是A 、2-甲基丁烷也称为异丁烷B 、由乙烯生成乙醇属于加成反应C 、C 4H 9Cl 有3种同分异构体D 、油脂和蛋白质都属于高分子化合物10、下列实验操作能达到实验目的的是A 、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B 、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC 、配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D 、将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 211、三室电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示,常用惰性电极,ab 、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na +和SO 42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A 、通电后中间隔室的SO 42-离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大B 、该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C 、负极反应式为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +,负极区溶液pHD 、当电路中通过1mol 电子的电量时,会有0.5mol 的O 2生成12、298K 时在20.0mL0.10mol·L - 1氨水滴入0.10mol·L -1的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
高考化学2016年高考全国1卷理综试题(解析版)

绝密★启封并使用完毕前试题类型:注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 下列与细胞相关的叙述,正确的是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP【答案】B【考点定位】细胞的结构和功能、核酸的分布、光合作用【名师点睛】本题以细胞为切入点,从结构、功能、分布等方面进行考查,难度不大,但它能很好地体现结构和功能相适应的特点,并且为细胞知识的复习提供了思路,可以通过细胞,把知识进行纵向联系实现综合,并尽可能与细胞结构相关的生理过程(如光合作用)建立联系。
例如复习时可从以下方面着手:①从有无细胞核的角度将细胞进行归类并记住相关的常见实例。
②从分布(植物、动物、原核与真核细胞共有)、结构(不具膜、具单层膜、具双层膜)、成分(含DNA、含RNA、含色素)、功能(能产生ATP、能半自主复制、与有丝分裂有关、与分泌蛋白有关、与主动运输有关、能产生水、能进行碱基互补配对)的角度对细胞器进行归类。
③拓展:细胞核有两层膜,但不属于细胞器;病毒只含有一种核酸,原核细胞与真核细胞都含有两种核酸;等等。
2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白,能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。
下列叙述正确的是A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率【答案】C【解析】由题意“离子泵能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子”可知,离子通过离子泵的跨膜运输属于主动运输,主动运输是逆着浓度阶梯进行的,A、B项错误;动物一氧化碳中毒会阻碍氧气的运输,导致呼吸速率下降,生成的ATP减少,使主动运输过程减弱,因此会降低离子泵跨膜运输离子的速率,C项正确;主动运输需要载体蛋白的协助,加入蛋白质变性剂会导致载体蛋白因变性而失去运输物质的功能,所以会降低离子泵跨膜运输离子的速率,D 项错误。
2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I卷)化学试题含解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I 卷)理科综合(化学部分)一、选择题:1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是() A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.C.D. 【答案】【解析】2. 设A N A. 14g B. 1 C. 1D. 【答案】A【解析】A 、乙烯和丙烯最简式均为为2CH ,14g 混合气体中含有的原子团2CH 的物质的量为1mol ,含有的氢原子数为A 2N ,故A 正确。
B 、若1mol 的2N 与4mol 的2H 完全反应则生成2mol 3NH ,但此反应是可逆反应,反应不完全,所以3NH 分子数小于A 2N ,故B 错误。
C 、Fe 溶于过量硝酸,由于硝酸具有强氧化性,最终氧化产物是3Fe ,因此1mol Fe 与过量硝酸反应转移A 3N 电子,故C 错误。
D 、标准状况下,4CCl 呈液态,2.24L 4CCl 不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol ,故其含有的共价键数也不为A 0.4N ,故D 错误。
因此,本题选A 。
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是() A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 4C H Cl 有3种同分异构体D. 【答案】【解析】错误。
333CH |C Cl |CH —,D 错4. A. B. C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl【答案】C【解析】A 、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯,分离乙酸乙酯应该用分液漏斗,长颈漏斗不带有活塞,无法用于分离操作,故A 错误。
B 、NO 会与空气中的氧气反应生成2NO ,且NO 密度与空气相近,故不能用排空气法收集,故B 错误。
C 、氯化铁易发生水解,所以配制时应在较浓的盐酸中溶解,抑制其水解,防止生成沉淀,再加水稀释,故C 正确。
D 、将2Cl 与HCl 的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl ,但是得到的2Cl 未干燥,会含有水蒸气,故D 错误。
2016年度高考全国1卷理综化学试题(解析版)

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下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的 SO42-离子向正极迁移,正极区溶液 pH 增大 B.该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C.负极反应为 2 H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液 pH 降低 D.当电路中通过 1mol 电子的电量时,会有 0.5mol 的 O2 生成 【答案】B
A.原子半径的大小 W<X<Y B.元素的非金属性 Z>X>Y C.Y 的氢化物常温常压下为液态 D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】C 【解析】 试题分析:短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元 化合物,n 是元素 Z 的单质,通常为黄绿色气体,则 Z 是氯元素;0.01 mol·L–1 r 溶液的 pH 为 2,说明 r 是强酸,因此 W 是 H;q 的水溶液具有漂白性,s 通常是难溶于水的混合物,根据 转化关系图可知 m 是水,r 是氯化氢,q 是次氯酸,p 是甲烷,因此 X 是碳元素,Y 是氧元素。 A.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径的大
考点:考查阿伏加德罗常数计算 9.下列关于有机化合物的说法正确的是
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A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl 有 3 种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析:A.2-甲基丁烷也称异戊烷,A 错误;B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,B 正确; C.C4H9Cl 有 4 种同分异构体,C 错误;D.油脂不是高分子化合物,D 错误,答案选 B。 考点:考查有机物结构和性质判断 10.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 【答案】C 【解析】 试题分析:A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A 错误;B.NO 的密度与空 气接近,且能与氧气反应生成 NO2,所以用排水法收集,B 错误;C.铁离子水解,溶液显酸性, 因此配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,C 正确;D.将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气,但不能除去水蒸气,不能得到纯净的 Cl2,D 错误, 答案选 C。 考点:考查化学实验基本操作 11.三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为离子交 换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na+和 SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子 被阻挡不能进入中间隔室。
高考全国卷1理综化学含答案及解析

2016高考全国卷1理综化学含答案及解析 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I卷)理科综合(化学部分)7.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是()A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时会有烧焦羽毛的气味,而人造纤维由纤维素改性得到,灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者,故A正确。
B、食用油反复加热,碳链会变成环状,产生稠环芳烃等有害物质,故B正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性,因此加热可杀死流感病毒,故C正确。
D、医用酒精中乙醇的浓度为75%,工业酒精中乙醇的浓度为95%,故D错误。
因此,本题选D。
8.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC、1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD、标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9.下列关于有机化合物的说法正确的是()A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10.作能达到实验目的的是()A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D、将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】11.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na +和SO 42–可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
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2016年全国统一考试(新课标I 卷)一、选择题:7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是( ) A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( ) A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N D. 标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--,负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时,会有0.5mol 的2O 生成12. 298K 时,在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知10.10mol L -⋅氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0mLC. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c --D. N 点处的溶液中pH <1213. 短周期元素W X Y Z 、、、的原子序数依次增加。
m p r 、、是由这些元素组成的二元化合物。
n 是元素Z 的单质。
通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性。
0.011mol L -⋅r 溶液的pH 为2,s 通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小W <X <YB. 元素的非金属性Z >X >YC. Y 的氢化物常温常压下为液态D. X 的最高价氧化物的水化物为强酸 26. 氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用3NH 将NO x 还原生成2N 。
某同学在实验室中对3NH 与2NO 反应进行了探究。
回答下列问题: (1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为 。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→ (按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的3NH 充入注射器X 中,硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂,充入2NO (两端用夹子12K K 、夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤实验现象 解释原因打开1K ,推动注射器活塞,使X 中的气体缓慢通入Y 管中 ①Y 管中_____ ②反应的化学方程式_______________________将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到温室Y 管中有少量水珠 生态的气态水凝聚 打开2K③__________________④____________________27. (15分)元素铬(Cr )在溶液中主要以3Cr +(蓝紫色)、4Cr(OH)-(绿色)、227Cr O -(橙红色)、24CrO -(黄色)等形式存在。
3Cr(OH)为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:(1)3Cr +与3Al +的化学性质相似。
在243Cr (SO )溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是________________________________。
(2)24CrO -和227Cr O -在溶液中可相互转化。
室温下,初始浓度为11.0mol L -⋅的24Na CrO 溶液中227(Cr O )c -随(H )c +的变化如图所示。
①用离子方程式表示24Na CrO 溶液中的转化反应。
②由图可知,溶液酸性增大,24CrO -的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
根据A 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为___________。
③温度升高,溶液中24CrO -的平衡转化率减小,则该反应的H ∆______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用24K CrO 为指示剂,以3AgNO ,标准溶液滴定溶液中Cl -,利用Ag +与24CrO -生成转红色沉淀,指示剂达滴定终点。
当溶液中Cl -恰好沉淀完全(浓度等于511.010mol L --⨯⋅)时,溶液中(Ag )c +为__________1mol L -⋅,此时溶液中24(CrO )c -等于__________1mol L -⋅。
(已知24Ag CrO AgCl 、的sp K 分别为122.010-⨯和102.010-⨯)。
(4)6+价铬的化合物毒性较大,常用3NaHSO 将废液中的227Cr O -还原成3Cr +,该反应的离子方程式为______________________________________________________________。
28. 2NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)2NaClO 中Cl 的化合价为__________。
(2)写出“反应”步骤中生成2ClO 的化学方程式。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去2Mg +和2Ca +,要加入的试剂分别为__________、__________。
“电解”中阴极反应的主要产物是 。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO ,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________,该反应中氧化产物是 。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2Cl 的氧化能力。
2NaClO 的有效氯含量为 。
(计算结果保留两位小数)。
38、[化学——选修5:有机化学基础](15分)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:回答下列问题:(1)下列关于糖类的说法正确的是__________。
(填标号) a .糖类都有甜味,具有2C H O n m m 的通式b .麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c .用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d .淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 (2)B 生成C 的反应类型为__________。
(3)D 中的官能团名称为__________,D 生成E 的反应类型为__________。
(4)F 的化学名称是__________,由F 生成G 的化学方程式为__________。
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是E 的同分异构体,0.5mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g 2CO ,W 共有__________种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。
(6)参照上述合成路线,以()2-反,反,4-已二烯和24C H 为原料(无机试剂任选),设计制备对苯二甲酸的合成路线__________。
一、选择题:29. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是( ) A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D【解析】A 、蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时会有烧焦羽毛的气味,而人造纤维由纤维素改性得到,灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者,故A 正确。
B 、食用油反复加热,碳链会变成环状,产生稠环芳烃等有害物质,故B 正确。
C 、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性,因此加热可杀死流感病毒,故C 正确。
D 、医用酒精中乙醇的浓度为75%,工业酒精中乙醇的浓度为95%,故D 错误。
因此,本题选D 。
30. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( ) A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2NB. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2NC. 1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2ND. 标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 【答案】A【解析】A 、乙烯和丙烯最简式均为为2CH ,14g 混合气体中含有的原子团2CH 的物质的量为1mol ,含有的氢原子数为A 2N ,故A 正确。
B 、若1mol 的2N 与4mol 的2H 完全反应则生成2mol 3NH ,但此反应是可逆反应,反应不完全,所以3NH 分子数小于A 2N ,故B 错误。
C 、Fe 溶于过量硝酸,由于硝酸具有强氧化性,最终氧化产物是3Fe +,因此1mol Fe 与过量硝酸反应转移A 3N 电子,故C 错误。
D 、标准状况下,4CCl 呈液态,2.24L 4CCl 不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol ,故其含有的共价键数也不为A 0.4N ,故D 错误。
因此,本题选A 。
31. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B【解析】A 、2-甲基丁烷,其结构简式为3233CH CHCH CH |CH ,共5个碳,习惯命名法应该为异戊烷,故A 错误。
B 、乙烯生成乙醇的反应方程式为:22232CH ==CH H O CH CH OH +−−−→催化剂,符合加成反应的定义,故B 正确。