2019高考化学难点剖析专题32热化学方程式讲解
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题01物质的组成分类性质及化学用语教学案含解析
物质的组成、分类、性质及化学用语【2019年高考考纲解读】本专题知识是历年高考的必考内容，属于热点问题，从命题内容上看，试题的难度不大。
在选择题中主要以物质组成和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构融合于试题之中。
多年高考对本专题知识的考查，无论是内容还是难度方面都较为稳定，估计近几年也不会有很大的变化。
但在题型方面的多样化还是有可能的，如出现基本概念的简答题等，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。
1．了解分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．了解同素异形体的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
7．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
8．掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
9．了解胶体的概念及其重要性质的应用。
【重点、难点剖析】一、物质的组成、分类及相互转化1．原子、分子和离子都是组成物质的基本粒子2．物质的分类(1)分类是研究物质性质的基本方法，分类的依据有多种，同一种物质可能属于多个类别，例如：Na2CO3可以是钠盐、碳酸盐、强碱弱酸盐等。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。
(4)并不是所有的碱性氧化物、酸性氧化物都能与水直接化合，例如Fe2O3、CuO等与水不能直接化合生成碱，SiO2不能直接与水化合生成H2SiO3。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题05化学反应与能量变化热点难点突破
化学反应与能量变化1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ· mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ· mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol －1C ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a kJ· mol －1，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b kJ· mol －1，则a ＞b D ．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH ＜0，则白磷比红磷稳定答案 A2．下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是( )A ．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B ．曲线Ⅱ可表示反应2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑的能量变化 C ．该反应不需要加热就能发生 D ．该反应的ΔH ＝E 2－E 1解析 曲线Ⅰ(表示没有使用催化剂)和曲线Ⅱ(表示使用了催化剂)是同一个反应的能量变化，A 项错误；曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B 项错误；放热反应不一定不需要加热，C 项错误；反应的ΔH 等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D 项正确。
答案 C4．下列有关反应热的说法正确的是( )A ．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B ．甲烷的燃烧热ΔH ＝－890 kJ· mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ· mol －1C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ· mol－1D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1kJ· mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2kJ· mol－1，则Q1＜Q2答案 D5．已知一定条件下断裂1 mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第32讲考点1课件
mol· L－1，即水电离出的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol· L－1。 4．水解呈酸性的盐溶液：H＋全部来自水的电离。 实例： pH＝5 的 NH4Cl 溶液中， 由水电离出的 c(H )＝10
＋ －5
mol· L 1， 因部分 OH
－
－
－ －9 －1 与部分 NH＋ 结合使 c (OH ) ＝ 10 mol· L 。 4
5．水解呈碱性的盐溶液：OH 全部来自水的电离。 实例：pH＝12 的 Na2CO3 溶液中，由水电离出的 c(OH－)＝10－2 mol· L－1，因部
－ ＋ －12 －1 分 H＋与部分 CO2 结合使 c (H ) ＝ 10 mol· L 。 3
－
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第八章 水溶液中的离子平衡
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_______ 增大 ，Kw________ 不变 。
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第八章 水溶液中的离子平衡
外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 条件 酸 平衡移动方 向 逆
Kw
不变
水的电离程度 减小
c(OH－)
减小
c(H＋)
增大
碱
－ 2－ (4)由水电离出的 c(H＋)＝10－14mol· L－1 的溶液中，Ca2＋、NH＋ 4 、Cl 、SiO3 可以 ＋
℃，水的电离平衡右移，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性。
大量共存。 ( × )
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第八章 水溶液中的离子平衡
2．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶 液中c(OH－)>c(H＋)的操作是 ( A )
三来新课标高考化学试题分析 132页PPT
制备CaH2，装置连 苯制备溴 接、操作顺序、方程
式书写、生成物探究。
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36 水的硬度、净化、 纸张生产涉及到纤
计算
维素的水解、物质
制备方程式。
黄铜矿炼制精铜，书写方 程式，精练铜两极判断、 电极反应、阳极泥形成
必修2 Enjoy yourself everyday in the Kingdom of chem!
272277
2822228888
3733337777 3838 3633336666
化化化 化学学学学反反反反应应应原原应原理理理原综综综理合合合综题题题：：合：燃燃燃题烧烧烧：热热热燃、、、结结烧结合合合热信信信、息息息结 111555分分分 书 平书 平书 平 合平写 衡写 衡写 衡信衡化 计化 计化 计息图学 算学 算学 算方 、方 、书像方 、程 元程 元程 元写、式 素式 素式 素化 平、化、化、化学 衡盖合盖合盖合斯物斯物方 计斯物定、定、定、程 算律化律化律化式 、、学、学、学、 元平计平计平计衡算衡算盖 素衡算图图图斯 化像像像定 合、、、律 物、 、化化化学学学反反反应应原应原理理原理 有有有有 有分化机机机机机离学化化化化化计学学学学实实学实算实验验验验实、、、、验有有有有、机机机机物物有物物制制制制机备备备备物、、、、制提提提提纯纯备纯纯、、、、、分分分分提离离离离纯、1必有1必44机修分修分化11、学、必基必修础2修（2主要）
有有有有 有机机机机机化化化化化学学学学学基基基基基础础础础础：：：：官官：官官能能能官能团团团团能的的的的团性性性性的质质质质性、、、、质反反反反、应应应应类类反类类型型型应型、、、、
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题01物质的组成分类性质及化学用语教学案含解析
物质的组成、分类、性质及化学用语【2019年高考考纲解读】本专题知识是历年高考的必考内容，属于热点问题，从命题内容上看，试题的难度不大。
在选择题中主要以物质组成和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构融合于试题之中。
多年高考对本专题知识的考查，无论是内容还是难度方面都较为稳定，估计近几年也不会有很大的变化。
但在题型方面的多样化还是有可能的，如出现基本概念的简答题等，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。
1．了解分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．了解同素异形体的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
7．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
8．掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
9．了解胶体的概念及其重要性质的应用。
【重点、难点剖析】一、物质的组成、分类及相互转化1．原子、分子和离子都是组成物质的基本粒子2．物质的分类(1)分类是研究物质性质的基本方法，分类的依据有多种，同一种物质可能属于多个类别，例如：Na2CO3可以是钠盐、碳酸盐、强碱弱酸盐等。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。
(4)并不是所有的碱性氧化物、酸性氧化物都能与水直接化合，例如Fe2O3、CuO等与水不能直接化合生成碱，SiO2不能直接与水化合生成H2SiO3。
2019年届高中高三化学二轮热点题型专题训练专题3.2铝及其化合物含解析
1．以下说法正确的选项是 ()A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，消融后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B．用如图装置进行实验，将装置①中的 AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色积淀产生C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C 的还原性【答案】D2．以下关于铝及其化合物的表达正确的选项是()A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．明矾用作净水剂不涉及化学变化D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重【解析】铝罐简单受食醋中的醋酸腐化而破裂，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。
【答案】B3．以下表达正确的选项是 ()＋＋A．向氯化铝溶液中加入过分氨水反应的实质是Al23↓＋3NH4＋3NH·3HO===Al(OH)B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行办理C．镁铝合金既可完好溶于过分盐酸又可完好溶于过分NaOH溶液D．依照铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3【解析】B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能够除去重金属离子；C项中Mg不能够溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能够发生铝热反应。
【答案】A4．以下由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶铝的金属性液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化比镁强取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只消融成液体而没有B零散铝不易燃烧C该气体是氨向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过分：先产生白色氢氧化铝能积淀，后积淀逐渐溶解，最后积淀完好消失溶于强碱溶液【答案】D5．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程以下。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题02常用化学计量热点难点突破含解析
常用化学计量1．设N A 为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. .25℃时，1LpH =11的氨水中OH -为0.001 N AB. 标准状况下，2.24 L SO 3的氧原子数为0.3N AC. 4.6 g 乙醇中含有的共价键数为0. 7N AD. 3.6gD 2O 所含质子数为2N A【答案】A2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ）A. 含16 g 氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2N AB. 3.9 g Na 2O 2晶体中含有0.15N A 个离子C. 常温常压下，5 g D 2O 含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N AD. 2 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N A【答案】A【解析】A ．含16 g 氧原子的二氧化硅的物质的量为1632/m o l gg =0.5mol ，根据1mol 二氧化硅中含4molSi-Oδ键可知，0.5mol 二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A ，故A 正确；B ．Na 2O 2晶体中含有Na +和O 22-，0.05molNa 2O 2晶体中含有0.15N A 个离子，故B 正确；C ．一个D 2O 分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D 2O 的物质的量为520mol=0.25mol ，所以5 g D 2O 含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A ，故C 正确；D ．2 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件下反应，根据反应方程式2SO 2+O 22SO 3可知，所得混合气体的物质的量大于2mol 小于3mol ，即混合气体分子数大于2N A ，故D 错误；故选D 。
5．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1mol 由Na 2O 和Na 2O 2组成的混合物中，含有的离子数为3N AB. 1L1mol·L -1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为N AC. 1L 12mol•L -1浓盐酸和足量MnO 2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3N AD. 等物质的量的H 2O 和CO 2所含原子数均为3N A【答案】A【解析】A. 氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数之比均是1：2，则1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3N A，A正确；B.胶体是分子的集合体，则1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数小于N A，B错误；C. 浓盐酸和二氧化锰反应过程中浓度逐渐减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，则1L12mo l•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数小于3N A，C错误；D. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数不一定均为3N A，因为不一定是1mol，D错误，答案选A。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题01物质的组成分类性质及化学用语教学案含解析
物质的组成、分类、性质及化学用语【2019年高考考纲解读】本专题知识是历年高考的必考内容，属于热点问题，从命题内容上看，试题的难度不大。
在选择题中主要以物质组成和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构融合于试题之中。
多年高考对本专题知识的考查，无论是内容还是难度方面都较为稳定，估计近几年也不会有很大的变化。
但在题型方面的多样化还是有可能的，如出现基本概念的简答题等，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。
1．了解分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．了解同素异形体的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
7．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
8．掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
9．了解胶体的概念及其重要性质的应用。
【重点、难点剖析】一、物质的组成、分类及相互转化1．原子、分子和离子都是组成物质的基本粒子2．物质的分类(1)分类是研究物质性质的基本方法，分类的依据有多种，同一种物质可能属于多个类别，例如：Na2CO3可以是钠盐、碳酸盐、强碱弱酸盐等。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。
(4)并不是所有的碱性氧化物、酸性氧化物都能与水直接化合，例如Fe2O3、CuO等与水不能直接化合生成碱，SiO2不能直接与水化合生成H2SiO3。
2019高考化学 难点剖析 专题04 离子反应方程式讲解
专题04 离子反应方程式一、高考题再现1．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑【答案】A2．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + 24SO-BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++3HCO-+OH–CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。
答案选B。
二、考点突破1.是否符合客观事实如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。
铁与盐酸反应的方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，不能写成2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O，不能生成NO2，应该写成3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H2O2.复分解反应看能否拆（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。
在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。
对于微溶物的处理，有以下三种情况： ① 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题05化学反应与能量变化热点难点突破含解析
化学反应与能量变化1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ· mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ· mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol －1C ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a kJ· mol －1，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b kJ· mol －1，则a ＞bD ．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH ＜0，则白磷比红磷稳定答案 A2．下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是( )A ．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B ．曲线Ⅱ可表示反应2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑的能量变化 C ．该反应不需要加热就能发生 D ．该反应的ΔH ＝E 2－E 1解析 曲线Ⅰ(表示没有使用催化剂)和曲线Ⅱ(表示使用了催化剂)是同一个反应的能量变化，A 项错误；曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B 项错误；放热反应不一定不需要加热，C 项错误；反应的ΔH 等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D 项正确。
答案 C4．下列有关反应热的说法正确的是( )A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890 kJ· mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol－1C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ· mol－1D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1kJ· mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2kJ· mol －1，则QQ21＜答案 D5．已知一定条件下断裂1 mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。
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专题32 热化学方程式
一、高考题再现
1．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；
若所得溶液
c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K
2
=5×10−11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—H C=O H—H
CO(CO)
键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075
则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，
加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是
_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。
此反应优选温度为900℃的原因是________。
（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池
反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________。
电池的正极反应式：6O2+6e−6O2−
6CO2+6O2−3C2O42−
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反应过程中O2的作用是________。
该电池的总反应式：________。
【答案】 CO32- 10 +120 kJ·mol-1 B 900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产
率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。 Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+） 催化剂
2Al+6CO2=Al2(C2O4)3
（2）①化学反应的焓变应该等于反应物键能减去生成物的键能，所以焓变为(4×413+2×745)
－
(2×1075+2×436)= +120 kJ·mol-1。初始时容器A、B的压强相等，A容器恒容，随着反应
的进行压强逐渐增大（气体物质的量增加）；B容器恒压，压强不变；所以达平衡时压强一
定是A中大，B中小，此反应压强减小平衡正向移动，所以B的反应平衡更靠右，反应的更
多，吸热也更多。
②根据图3得到，900℃时反应产率已经比较高，温度再升高，反应产率的增大并不明显，
而生产中的能耗和成本明显增大，经济效益会下降，所以选择900℃为反应最佳温度。
（3）明显电池的负极为Al，所以反应一定是Al失电子，该电解质为氯化铝离子液体，所
以Al失电子应转化为Al3+，方程式为：Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）。根据电池的正
极反应，氧气再第一步被消耗，又在第二步生成，所以氧气为正极反应的催化剂。将方程式
加和得到，总反应为：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。
2．（2018北京）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________。