太原五中化学4月份答案
山西省太原市第五中学2023届高三下学期4月一模试题化学答案月考
化学4月月考答案A 卷BDADAAC 27.（14分）答案：（1）减缓反应的速率（1分）（2）除去H 2S 、PH 3等气体杂质（1分）（3）43234Al C 12H O 4Al(OH)3CH +−−→+↑（2分） （4）()3222322422Hg NO C H 8HNO H C O 8NO 4H O +++；（2分）草酸具有还原性，硝酸的浓度增大，会进一步氧化草酸，导致草酸产率降低。
（2分） （5）吸收NO 2，防止环境污染（2分）（6）22244225H C O 2MnO 6H 10CO 2Mn 8H O -++++↑++（2分）100%（2分） 28(15分)．（1）正四面体形（1分）（2）2FeO·Cr 2O 3+4Na 2CO 3+7NaNO 3熔融4Na 2CrO 4+Fe 2O 3+4CO 2↑+7NaNO 2（2分） （3）（1分） Al(OH)3、H 2SiO 3（2分）（4）pH 过小，生成的Na 2Cr 2O 7会氧化NaNO 2（2分）（5）①6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O （2分） ①98.25（2分）（6）12（1分）2分）。
29. （14分）（1）（2分） （2） ① a d （2分） ② a b （2分）（3） ① n （2分） ② A D （2分）③ 16 /7 （2分） 8 /3 （2分）30.（15分）（1） （2分） （2） （2分）（3）羧基、酯基（2分）（4）取代反应（1分）（5）C20H27NO3（1分）（6）、、（每个1分）（7）（4分）化学4月月考答案B 卷BCACBAC27.（15分）答案：（1）减缓反应的速率（1分）（2）除去H 2S 、PH 3等气体杂质（2分）（3）43234Al C 12H O 4Al(OH)3CH +−−→+↑（2分） （4）()3222322422Hg NO C H 8HNO H C O 8NO 4H O +++；（2分）草酸具有还原性，硝酸的浓度增大，会进一步氧化草酸，导致草酸产率降低。
山西省太原市第五中学高二化学4月阶段形成检测试题
山西省太原市第五中学2014-2015学年高二化学4月阶段形成检测试题1．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理2．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是A．两者都为s sσ键B．两者都为p pσ键C．前者为p pσ键，后者为s pσ键D．前者为s sσ键，后者为s pσ键3．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子4．下列物质的立体结构与NH3相同的是A. H2OB. H3O+C. CH4D. CO2 5．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断6．有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏7．下列表述不正确的是A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。
请根据下表所列数据判断，错误的是A．元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应9．“莫斯科2009年7月28日电，27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表上的第117号新元素”。
山西省太原市2017-2018学年高二下学期4月阶段性检测化学Word版含答案
太原五中2017—2018学年度第二学期阶段性检测高 二 化 学（理）出题、校对：段云博 王志芳 李嘉琪（2018.04） 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19一、单项选择题（本题共20小题，每题2分，共40分。
请将每小题的正确答案涂在答题卡的相应位置）1.锎是锕系中的一种元素，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
1 mg 锎25298Cf 每秒钟约能释放出2.34×109个中子。
下列说法中错误的是（ ） A.25298Cf 的质子数和电子数均为98 B.25298Cf 和25498Cf互为同位素 C. 锎位于元素周期表第6周期 D.25298Cf 的中子数与质子数之差为562.在多电子原子中，轨道能量主要由以下哪些因素决定（ ） ①能层 ②能级 ③空间伸展方向 ④自旋状态 A ．① ②B ．① ④C ．② ③D ．③ ④3.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．质子数为8、中子数为10的氧原子表示为：168OB ．过氧化氢的电子式：H ··O ······O ······HC ．氧原子的价电子排布图：D ．次氯酸的结构式：H —Cl —O4.当硅原子由1s 22s 22p 63s 23p 2转化为1s 22s 22p 63s 13p 3时，以下认识正确的是（ ） A ．转化前硅原子3p 能级上的两个电子占据同一轨道并且自旋方向相反 B ．转化后硅原子与磷原子电子层结构相似，化学性质相似C ．转化后硅原子的价层电子为半充满结构，所以比转化前的更稳定D ．硅原子由基态转化成激发态，这一过程吸收能量5.下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，例如，F 2的结构图为，则下列说法正确的是（ ）① ② ③ ④A．四种物质中摩尔质量最大的是③B．①与③反应生成一种离子化合物C．④中含有非极性共价健D．该四种化合物涉及6种元素6.下列说法不正确的是（）A．一般情况下σ键比π键重叠程度更大，形成的共价键更强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键7.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（）A．CH4和H2O B．CO2和Cl2C．NH3和BF3D．CS2和BF38.下列各组原子中，一定属于同族元素的是（）A．最外层只有一个电子的两原子B．原子核外M层上仅有两个电子的原子和N层上只有两个电子的原子C．2p轨道上有一个未成对电子的原子和3p轨道上有一个未成对电子的原子D．原子核外电子的电子排布式分别为1s2和1s22s22p6的原子9.下列说法中错误的是（）A．KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物B．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C．配位数为4的配离子均为正四面体结构D．若[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线形，则它的中心原子采用sp杂化10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论。
高考化学复习山西省太原五中高三4月月考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品太原五中2012—2013年学年度第二学期月考(4月)高三化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至15页。
第I卷共21小题，每小题6分，共126分；第Ⅱ卷共174分；全卷共300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7、下列有关说法中，不正确的是A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现8、反应在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．反应达平衡状态时：v(CO)(正)=v(H2O)(逆)C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大9、下列说法中，正确的是A．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B ．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C ．非金属元素之间只能形成共价化合物D ．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10、分子式为C 6H 12的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体异构） A ．8种 B ．7种 C ．6种 D ．5种 11、常温下，用Na 2SO 3溶液吸收SO 2时，溶液pH 随()()233:n SO n HSO --变化的关系如下表：以下离子浓度关系的判断正确的是A.3NaHSO 溶液中()c H +<()c OH -B.23Na SO 溶液中()()23c Na c SO +->>()3c HSO ->()c OH ->()c H +C.当吸收液呈中性时，()()()233c Na c SO c HSO +-->>>()()c OH c H -+=D.当吸收液呈中性时，()()()2332c Na c HSO c SO +--=+12、某pH=1的X 溶液中可能含有Fe 2+、A13+、NH 4+、CO 32―、SO 32―、SO 42―、C1―中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A ．气体A 是NO 2B ．X 中肯定存在Fe 2+、A13+、NH 4+、SO 42―C ．溶液E 和气体F 不能发生化学反应D ．X 中不能确定的离子是 A13+和C1―13、下列说法正确的是A ．一定条件反应：2CO(g)CO 2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H ＞0B ．由CH 3(CH 2)2CH 3(g)+13/2O 2(g)=4CO 2(g)+5H 2O(g) △H = -2658 kJ ·mol -1，可知正丁烷的燃烧热为-2658 kJ ·mol -1。
2017-2018学年山西省太原市第五中学高一下学期4月阶段性检测 化学Word版含答案
2017-2018学年山西省太原市第五中学高一下学期4月阶段性检测化学说明：本试卷为闭卷笔答，做题时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（本大题包括20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。
)1．能源是人类社会发展的支撑，下列相关说法正确的是A．能源可分为一次能源和二次能源B．潮汐能属于清洁能源，应在全国推广C．开发利用新能源可以“先污染再治理”D．化石燃料应尽可能大量开采利用2．3H、14C、14N、16O、32S等在科学研究中应用广泛，下列针对它们的说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．3H的核外电子比2H多一个C．16O和32S原子核内的中子数相等D．等物质的量的14N216O和14C16O2所含质子数相等3．目前科学家对化学键的研究已日趋深入，下列观点中正确的是A．极性键和非极性键不能共存于同一物质中B．共价化合物中可能同时含有离子键和共价键C．离子化合物中一定含有离子键可能含有极性键D．金属元素和非金属元素之间形成的均为离子键4．下列化学用语表示正确的是A．质量数为11的硼原子：B．C1－的结构示意图：C．N2的电子式：D．HClO的结构式：H—Cl—O5．根据元素周期表判断下列描述正确的是A．第VIII族是包含元素种类最多的族B．第VIA族元素形成的化合物种类最多C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素6．下列过程没有发生化学键变化的是A．生石灰投入水中B．氯化氢气体通入水中C．冰融化成水D．高锰酸钾固体受热分解7．下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是A．钾与水的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．酒精的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O =Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是A．其中阴、阳离子个数比为2:1B．其中既含离子键又含非极性键C．其中氢元素的化合价为+1价D．与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原9．下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是A．MgCl2、KOH B．AlCl3、HClC．H2O2、CS2D．CaO2、CaCl210．有关化学反应与能量的下列叙述正确的是A．若A(s)=B(s)为放热反应，则A比B稳定B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．同一化学反应在不同条件下发生时可能放热也可能吸热D．反应物总能量高于生成物总能量的反应不需要加热就能发生11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．氢氧化铯(CsOH)为强碱B．砹单质(At2)为有色固体，HAt不稳定C．碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的固体D．硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定12．下列有关物质结构的说法正确的是A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB．4.48 L NH3中含有0.6N A个N－H键C．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构13．下列有关元素周期表的说法正确的是A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．若D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．第三、四周期同主族元素的原子序数一定相差8D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，乙的原子序数一定为x+214．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是A．b a X n－含有的中子数为a＋b B．b a X n－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为g15．四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列判断正确的是①a－b＝m－n②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素的非金属性Z＞R④元素最高价氧化物对应水化物的碱性X＞YA．①②③B．①③④C．②③④D．①②④16．核电荷数小于18的某元素L，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。
山西省太原市第五中学2018-2019学年高二下学期阶段性测试(4月) 理科化学试卷含答案
太原五中2018—2019学年度第二学期阶段性检测高二化学(理)时间：2019.4相对原子质量：H－1 C－12 O－16 F－19 Cl－35.5 Na－23 Ca－40一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意,请将正确答案填涂在答题卡中）1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道数也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加2．当硅原子的核外电子排布由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的三个电子其中有两个处于同一轨道，且自旋方向相反D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似3．具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子4．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子排布式为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③5. 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构（如右图），若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 6种6. 以下各粒子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. H3O+B. BF3C. CCl4D. PCl57．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
山西省太原五中高二下学期4月月考 (化学理)缺答案.doc
山西省太原五中高二下学期4月月考 (化学理)缺答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第I卷（共50分）一、选择题：（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分。
）1. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量2．下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。
煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
下列关于甲烷的叙述中错误的是（）A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸3. 下列有机物中不属于烃的衍生物的是A．C6H4—CHO B．CH3CH2NO2C．CH2=CH—Br D．4.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水与二氧化碳。
下列说法正确的是( )A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3B．该有机物的实验式一定为CH2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中可能含有氧元素5. 某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是A．5-乙基 -2-己烯 B．3-甲基庚烯C．3-甲基-5-庚烯 D．5-甲基-2-庚烯6．1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。
后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃．．──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。
对于C60与棒碳，下列说法正确的是A．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应B．棒碳不能使溴水褪色C．C60与棒碳中所有的化学键都是极性共价键D．棒碳与乙炔互为同系物7.下列各组物质中，互为同系物的是（）A、CH2OHB、CH3(CH2)4CH3与(CH3)2CHCH(CH3)2C、C17H33COOH与C15H31COOHD、CH3OH与HOCH2CH2OH8. 分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是A．只含有1个双键的直链有机物 B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物 D．含一个叁键的直链有机物9.相同质量的下列烃，完全燃烧时，耗氧量最多的是（）A．C3H6 B．C4H10 C．C6H6D．C7H1210.下列物质分子中，所有原子都处在同一平面上的是（）A．丙烷B．CH3—CH==CH2C．溴苯D．CH≡C—CH311. 下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．一氯甲烷B．1—氯—2，2—二甲基丙烷C．1—溴—2—甲基丙烷D．3—氯—2，2，4，4—四甲基戊烷12.既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A.通入酸性高锰酸钾溶液中B.通入足量溴水中C.一定条件下通入H2D.点燃13．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
山西省太原五中2013届高三4月月考化学试题 含答案
太原五中2012—2013年学年度第二学期月考（4月）高三化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I 卷1至5页，第Ⅱ卷6至15页。
第I卷共21小题，每小题6分,共126分；第Ⅱ卷共174分；全卷共300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共126分)一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7、下列有关说法中，不正确的是A．“光化学烟雾"“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C．SiO2可用于制造光导纤维,其性质稳定，不溶于强酸、强碱D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现8、反应在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．反应达平衡状态时：v（CO）（正)=v(H2O）(逆）C ．保持体积不变，充入少量He 使体系压强增大反应速率一定增大D ．其他条件不变，适当增加C （s ）的质量会使反应速率增大9、下列说法中，正确的是A ．第IA 族元素的金属性一定比IIA 族元素的金属性强B ．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C ．非金属元素之间只能形成共价化合物D ．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10、分子式为C 6H 12的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体异构）A ．8种B ．7种C ．6种D ．5种11、常温下，用Na 2SO 3溶液吸收SO 2时，溶液pH 随()()233:n SO n HSO --变化的关系如下表：以下离子浓度关系的判断正确的是A.3NaHSO 溶液中()c H +<()c OH -B.23Na SO 溶液中()()23c Na c SO +->>()3c HSO ->()c OH ->()c H +C 。
山西省太原市第五中学2023届高三下学期4月一模物化生试卷及答案
高三理科综合(A) 第1页(共14页)密学校 班级姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题太原五中2022—2023学年度第二学期月考高 三 理 科 综 合出题人：焦玉璞 李佩珊 张芳、谢英峰 尹延刚 段云博 王志芳、要瑞鑫 校对人：易红波 严逸璊、尹延刚 段云博 王志芳 李玲、任俐时间：2023.4.4 (青年路·龙城联考)A 卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52Fe 56 Cu 64 Zn 65 As 75 Ba 137一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
请将正确选项填写到答题纸的相应位置。
（说明：生物部分为第1～6题，共36分；化学部分为第7～13，共42分）1. 辩证唯物主义认为世界是物质的，细胞也是由物质组成的。
下列有关细胞物质组成叙述正确的是（ ）A. 蛋白质、核酸的多样性均与其单体的排列顺序以及自身的空间结构有关B. 淀粉和纤维素均为多糖，他们功能出现差异的原因是它们的基本组成单位不同C. ATP 、NADPH 、受体、载体中的组成元素都含有C 、H 、O 、ND. 在T 2噬菌体中由A 、G 、C 、T 四种碱基构成的核苷酸最多有7种2. “结构与功能相适应”是生物学基本的观点之一，下列叙述正确的是（ ） A. 蓝细菌无线粒体，只能进行无氧呼吸B. 浆细胞比心肌细胞高尔基体膜成分的更新速度更快C. 脂质分子进入细胞的速率与细胞膜上载体蛋白的数量有关D. 细胞核的核孔有利于各种物质出入，核仁是装配核糖体的场所3. 为研究某生物因子的作用，科学家将RNA 聚合酶、DNA 及用32P 标记的原料共同培养，一段时间后加入肝素（可与RNA 聚合酶结合），然后再加入生物因子，结果发现加入该生物因子后产物中32P 的放射性明显增加。
山西省太原市万柏林区第五中学高三化学月考试题含解析
山西省太原市万柏林区第五中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是( )A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强参考答案：D略2. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是A解析：A、与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中有NH4+，故A正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中可能存在SO32－或HSO3－，故B错误；C、将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明Cl2的氧化性，故C错误；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，是酸性环境下的硝酸根离子将Fe(NO3)2氧化的，证明氧化性:HNO3比Fe3＋强，故D错误。
故答案选A3. 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为2AB+2C+2D。
测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．7d B．5d C．2.5d D．2d参考答案：B略4. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。
A．①②③④ B．①③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥参考答案：B略5. 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定参考答案：B考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．A、开始时反应物浓度最大，生成物为0；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止；C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等．解答：解：A、开始时反应物浓度最大，生成物为0，所以正反应速率最大，逆反应速率为零，故A正确；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以反应速率不为零，故B 错误；C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变，故C正确；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等，最后保持恒定，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态时反应速率的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等6. 下列实验操作能达到实验目的的是参考答案：D试题分析：A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C．铜与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸，C项错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。
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答案
7B 8D 9C 10A 11B 12D 13C
26.（15分）（每空2分，特殊标注除外）
（1）d c （各1分）
（2）长颈漏斗（1分）饱和碳酸氢钠溶液（1分）
（3）取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结（4）在水中存在平衡：
，有存
在时，可使上述平衡向左移动，从而减少在水中的溶解
（5）
（6），溶液中增大，发生反应：
，部分透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含的阳极液
偏小（1分）
27（14分）（每空2分，特殊标注除外）
（1）温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加（1分）（1分）
（2）
（3）
（4）
（5）
28（14分）（每空2分）
（1）增大副反应的活化能低于主反应的活化能
（2）②16%
（3）提高丙烯产率，且能保证催化剂具有较高的活性和选择性
（4）
碳与反应生成CO，脱离催化剂表面
36(15分) .。