《教师参考》新课标人教版(高中化学)必修2 ：2.1.1 化学能转化为电能 同课异构课件2
高中化学第二节化学能与电能课件新人教必修2.ppt
究
Zn
Cu
将一Zn片、Cu
片平行插入稀硫酸
中，有什么现象？
写出有关反应的离 子方程式。
稀硫酸
实验探 究
将Zn片、Cu片 上端连接插入稀硫 酸中，有什么现象？ 为什么？
稀硫酸
实验探
Zn
Cu
究
稀硫酸
Zn
Cu 现象
(1)电流表指针有偏转
(2)铜片上有气泡产生
(3)锌片不断溶解
稀硫酸
Zn
ee-
Zn
Cu
（E） 酒精
（F） 稀硫酸Zn源自Cu（G）稀硫酸
稀硫酸
4、构成条件： (1)活泼性不同的两种金属
(或金属与非金属导体)做电极 (2)形成闭合回路
(3) 电解质溶液
(4) 自发的氧化还原反应
练习1：下列烧杯中盛放的都是稀硫酸， 在铜电极上能产生气泡的是哪个？写出 电极反应及总反应。
练习2：利用Fe + Cu2+=Fe2++Cu设计一个 原电池，画出示意图，写出电极反应。
探究
Cu
e-
稀硫酸
e-
H+
SO42-
H+ SO42-
H+
H+
Zn
Cu
ee-
H+ Zn2+
H+
稀硫酸
－
Zn ee-
Zn2+
+ Cu-Zn原电池：
Cu 负极：（氧化反应）
锌片：Zn－2e-=Zn2+
正极：（还原反应）
铜片：2H++2e-=H2↑
H+
总反应：
H+
《教师参考》新课标人教版(高中化学) 必修2同课异构课件1：1.2.2 元素周期律
化合价 + 1 + 2 + 3 + 4 + 5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
附一：各主族元素的主要化合价
2015
+1 +2
+3
+4 -4
+5 +6 +7
-3
-2 -1
(除O) (除F)
RH4 RH3 H2R HR
R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7
附二：粒子半径大小比较一般规律
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
Fr
Ra
主最低族元负素化合的最价
最高正价==
数高+正最化高合正价价与= 原 序最有子 数外何层1关81电系子？1数2
2015
13 14
最外层电子数 15 16 17
18
元素 名称
钠镁
铝
硅
磷
硫氯氩
元素
符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
电子 排布 2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
2 1 8 大→小
3
18
大→小
+1 +7 -4 -1
0
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排
布、原子半径和化合价都呈现周期性变化
元素周期表中原子半径的变化规律
H
He
Li
Be
B
C 2015 N
O
F
Ne
Na
Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
化学能与电能课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
即原电池的总反应
下列各种情况是否形成了原电池？
G
G
Fe
Ag Mg
Al
Zn
Cu
盐酸
A
G
Zn
Cu
CuSO4溶液
B
Zn
Cu
蔗糖溶液
D
H2SO4
E
盐酸
C
生铁
盐酸
F
装置是否为原电池的判断方法
练习
[例] X、Y、Z都是金属， 把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面 有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( C) Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
原电池
4、原电池的应用
④金属因发生原电池反应而腐蚀 ——金属防护问题
如何避免轮船船身被腐蚀，延长 其寿命？ 通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部 分，装有一定数量的锌块，请解释原因
外 电子流向：负极 沿导线 正极
电
路 电流方向：正极 沿导线 负极
内 阳离子 正极
电 路
阴离子
负极
锌铜原电池的工作原理
负极（Zn） Zn - 2e- === Zn2+
工作原理 （反应方程式）
正极（Cu）
2H+ + 2e- === H2↑
总反应离子方程式： Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
原因：轮船的船身一般是用铁做的， 装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此 时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而 铁作为正极被保护起来不受腐蚀。
高中化学(人教版必修二)教学课件：2.2化学能与电能
此时电池内总的反应式
。
电极 材料
Zn片
现象 电子 得失
Zn片 溶解
失
电极反应
原电池的电极
Zn－2e-＝ Zn2+ 负极
Cu片 有气 体产 生
得 2H++ 2e-＝ H2↑
正极
总的离子反应方程式 Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
Zn—Zn与稀硫酸进行实验. Zn—石墨与稀硫酸进行实验. Fe—Zn与稀硫酸进行实验. Cu—Zn与乙醇进行实验. Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验. Cu—Zn与两个西红柿进行实验. Cu—Zn与橙汁进行实验.
病例分析
病例分析
病例分析
你能为她开一个药方吗？
原电池分析
电极反应式的书写 总反应方程式的书写 化学电池的反应本质：氧化还原反应
原电池电极名称的确定方法 ①根据电极材料的性质确定。 通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、 化合物是正极。 ②根据电极反应的本身确定。
失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极
A
原电池原理 一、原电池 1、定义:把化学能转变为电能的装置.
问题探究 你能找到原电池 的正负极吗?
“负极出电子，电子回正极”
必产生 失电子
的 氧化反应
必产生 得电子
的 还原反应
原电池
2、活泼金属→产生氧化反应→向外线路提供电子→原电 池的负极；不活泼金属（或石墨）→产生还原反应→接受 外线路提供的电子→原电池的正极。
(B )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
高中人教版化学必修二专题13 化学能转化为电能(教师版)
专题13 化学能转化为电能化学能转化为电能1．燃煤发电的能量转化（1）过程：化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能―――→发电机电能 （2）燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
2．原电池 （1）实验（2（3）铜锌原电池工作原理：2（4）反应本质：原电池反应的本质是氧化还原反应。
（5）构成原电池的条件理论上，自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
①两个活泼性不同的金属(或一个为金属，一个为能导电 的非金属)电极。
②具有电解质溶液。
③形成闭合回路。
【典例1】在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 。
【答案】DFG【解析】图中A、B都只有一个电极，C中是两个活泼性相同的电极，E中酒精不是电解质溶液，H不能形成闭合回路，它们不属于原电池，属于原电池的只有D、F、G。
原电池原理的应用1．加快氧化还原反应的速率（1）原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。
（2）实例：实验室用Zn 和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率。
2．比较金属活泼性强弱（1）原理：一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。
（2）实例：有两种金属A 和B ，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到A 极溶解，B 极上有气泡产生。
由原电池原理可知，金属活动性：A ＞B 。
3．设计原电池（1）依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
（2）选择合适的材料。
①电极材料：电极材料必须导电。
负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该氧化还原反应中，本身失去电子的材料。
②电解质溶液：电解质溶液一般能与负极反应。
（3）实例：以Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 为例电极反应⎩⎪⎨⎪⎧负极反应：Fe －2e －===Fe2＋正极反应：Cu 2＋＋2e －===Cu 电极材料及电解质⎩⎪⎨⎪⎧(1)负极：Fe(2)正极：Cu 或C (比Fe 的活泼性差的金属或能导电的非金属)(3)电解质：CuSO 4溶液装置图【典例2】 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c【答案】C【解析】装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属易失去电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。
2020_2021学年高中化学第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能课件新人教版必修2
探究一
探究二
随堂演练
2.为将化学反应2Al+6H+ === 2Al3++3H2↑中的化学能转化为电能,
下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )
探究一
探究二
随堂演练
解析:将化学反应2Al+6H+ === 2Al3++3H2↑中的化学能转化为电能,
需要形成原电池装置,且该原电池装置中铝为负极,电解质溶液为 非氧化性稀酸,据此判断B项符合题意。 答案:B
探究一
探究二
随堂演练
5.(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上
有气泡产生,再平行插入一块铜片,可观察到铜片
(填“有”
或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A),组
成一个原电池,负极为
,正极的电极反应式为 。
(2)如果烧杯中最初装入的是2 mol·L-1 500 mL的稀硫酸,构成铜锌
探究一
探究二
随堂演练
知识归纳
1.比较金属的活动性强弱 (1)依据: 原电池中,一般活动性强的金属为负极,活动性弱的金属为正极。 (2)应用: 如有两种金属A和B,用导线连接后插入到稀硫酸中,观察到A极 溶解,B极上有气泡产生,由原电池原理可知,金属活动性:A>B。 2.加快氧化还原反应速率 如实验室用Zn和稀硫酸反应制H2,常用粗锌,它产生H2的速率快。 原因是粗锌中的杂质和锌、稀硫酸形成原电池,加快了锌的腐蚀, 使产生H2的速率加快;若加入CuSO4溶液,Zn置换出Cu,Zn和附着在 锌片上的Cu形成原电池也可以加快反应速率。
探究一
探究二
随堂演练
解析:患者感觉到头疼是由于两颗假牙与口腔中电解质溶液形成 了原电池,两个假牙作电极,若将金假牙改为铝假牙,仍能形成原电 池,不能治疗其疾病。如果将两颗假牙换成同种金属材料,不能形 成原电池,便可以治疗其疾病;若将两颗假牙都做成特殊树脂的,树 脂不导电,不能形成原电池,也可治疗其疾病。
同步备课一体资料之化学人教必修2课件：第二章 化学反应与能量 第2节 第1课时化学能转化为电能(35张)
• 【自主思考】
• 1．原电池是如何构成闭合回路的？(请从电子流向 和离子移动方向分析)
• 提示 在外电路，电子从负极流出经导线流向 正极，在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离 子向负极移动。
• 2．原电池中作负极的一定是活泼金属，作正极的一 定是不活泼金属吗？
• 提示 不一定。在原电池中的两极可以都是活 泼金属(如Zn－Fe－稀硫酸，Zn作负极)，也可以都 是 以不 是活 一泼种金金属属和(如一C种u－能A导g－电A的gN非O金3，属C(如u作C负u－极C)－也可 AgNO3，Cu作负极)。
•(6)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指 针发生偏转( )
•(7)在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流 向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌( )
•(8)原电池中阳离子向正极移动( )
•(9)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子( )
•答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)×
• 2．下列装置中能够组成原电池的是________。
•解析 构成原电池的条件缺一不可：
•①②缺少一个电极；③中电极相同；⑤中酒精为非 电解质；⑧中不能形成闭合回路。
•答案 ④⑥⑦⑨
探究一、原电池的构成条件、工作原理及正负极的判断
【合作交流】
1．原电池是由哪几部分组成？各起什么作用？ 提示 构成原电池需有两个活泼性不同的电极，将电极插 入电解质溶液中，两电极间用导线连接使之构成闭合回路。 电极的作用是导电，有些电池中电极材料会参加反应；导 线的作用是传导电子；电解质溶液的作用是通过自由离子 的移动传导电荷。
• (2)若将2中稀硫酸换作硫酸铜溶液，能否产生电 流？电极反应有何不同？
2019—2020学年人教新课标版高中化学必修二教师用书：2-2-1第一课时 化学能转化为电能 W
姓名，年级：时间：第二节化学能与电能第一课时化学能转化为电能一、一次能源和二次能源二次能源中的电能是应用最广泛，使用最方便，污染最小的能源。
二、化学能转化为电能1．燃煤发电的能量转化(1）过程：化学能错误!热能错误!机械能错误!电能（2)化石燃料的燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
2．原电池(1)实验(2)原电池概念:将化学能转变为电能的装置（3）铜锌原电池工作原理电池总反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(4）反应本质:原电池反应的本质是氧化还原反应.(5)构成原电池的条件理论上，自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
①两个活动性不同的电极（或一个为金属，一个为能导电的非金属）电极。
②具有电解质溶液.③形成闭合回路。
1．正误判断(1）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池( ）（2)在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌 ( ）（3)原电池中阳离子向正极移动（）(4）原电池中的负极反应一定是电极材料失电子（）(5)把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快（）［答案] （1)×(2)×（3）√（4）×（5）√2．下列叙述不正确的是（）A．根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化[答案］A3．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）[答案］C4．(1）下列装置属于原电池的是________。
(2)在选出的原电池中，________是负极,发生________反应，________是正极,该极的现象是________________。
（3)此原电池反应的化学方程式为______________________.［答案］（1)⑤(2）Fe 氧化Cu 电极上有气泡产生Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑知识点一化学能转化为电能1.化学能直接转化为电能——原电池的实验探究2。