九年级化学奇妙的金属性质
铍元素的奇妙性质超轻与超硬
铍元素的奇妙性质超轻与超硬铍，是元素周期表中的第四十元素，化学符号为"Be"，原子序数为4。
尽管它在地壳中的含量非常稀少，但铍元素却展现了一些令人惊叹的奇妙性质。
特别是其超轻与超硬的特性，使得铍在现代科技领域中有着非常重要的应用。
1. 超轻性质铍元素的原子质量仅为9.01，相对于其他常见的金属元素来说，非常轻巧。
这赋予了铍在许多领域中的独特优势。
首先，在航空航天领域中，铍元素的超轻性质使其成为理想的材料选择。
与其他金属相比，铍具有更高的强度与硬度，然而却只有很小的密度。
这使得航天器的负载质量减轻，同时也降低了发动机燃料的需求，提高了燃料效率。
除此之外，铍元素的超轻性质还使其在电子行业中得到广泛应用。
在手机、平板电脑等便携式电子设备中，铍元素被广泛用作电池的正极材料。
由于其轻巧的特性，能够显著减轻电池本身的重量，使得电子设备更加便携，并提供更长的续航时间。
2. 超硬性质尽管铍元素的原子量较小，但这种元素在硬度方面却有着卓越的表现。
铍金属的硬度仅次于金刚石和碳化硼，位居第三。
这种超硬特性使得铍元素在工业制造和科学研究领域中具有重大意义。
铍金属的超硬性质使其成为一种理想的合金添加剂。
通过将少量的铍添加到其他金属中，可以显著提高合金的硬度、强度和耐腐蚀性。
这使得铍在航空航天、汽车制造以及风能和水力发电等行业中得到广泛使用。
此外，铍元素的超硬性质也使其成为实验室中的重要工具。
科学家们将铍片用于硬度测试仪器中，以评估不同材料的硬度和耐磨性。
同时，铍也被用作实验室中高温高压环境下的隔热材料，其出色的热稳定性和机械强度使其能够承受极端条件下的工作。
综上所述，铍元素的超轻与超硬性质使其在各个领域均有突出的应用。
无论是在航空航天、电子行业还是在工业制造和科学研究中，铍元素都展现出了其独特的价值。
尽管铍元素在地壳中的含量有限，但随着科学技术的不断进步，相信它的应用前景将会更加广阔。
九年级化学奇妙的金属性质
中国证监会按照授权和依照相关法律法规对证券市场进行集中、统一监管。A．国务院B．全国人民代表大会C．全国人大常务委员会D．中国人民银行 [多选,A4型题,A3/A4型题]患者，男性，43岁。因膝关节酸痛而口服阿司匹林2片／次，3次／日。1小时前恶心、呕吐，呕吐物为咖啡样，约500ml。柏油样便，量约700g。查体：脉搏120次／分，血压90／75mmHg，神清，贫血貌。四肢湿冷，上腹压痛。提问：有关Hp感染，下列哪种说法正确A.Hp是 水库在汛期允许兴利蓄水的上限水位为。A.死水位B.正常蓄水位C.防洪高水位D.防洪限制水位 润滑油“五定”、“三级过滤”指什么？ 尸斑出现的时间，是在患者死亡后()A．1小时B．2～4小时C．5～6小时D．12～24小时E．25～48小时 国家奖励为国家通用语言文字事业做出的组织和个人。A.重大贡献B.突出贡献C.特殊贡献 担保的方式有哪些？ 证券组合的投资者很少会购买分红的普通股。A．增长型B．混合型C．货币市场型D．收入型 场地设计之初，首先应了解的基础设施条件，一般包括。A.蓄水B.交通状况C.给水D.供电、电信与有线电视广播E.供热与供气 《义勇军进行曲》是哪部电影的主题歌？A、《英雄儿女》B、《风云儿女》C、《平原游击队》D、《永不消逝的电波》 二级分行不得对近三年以来新增小企业贷款不良率超过的一级支行转授小企业增量授信（含小企业简式快速信贷业务）审批权。A.2％（含）B.2.5％（含）C.2％（不含）D.2.5％（不含） 新中国第一部邮政法律生效是在。A.1987年1月1日B.1987年3月1日C.1992年1月1日D.1992年3月1日 西方失语成套测验中的命名检查不包括A.自发命名B.物体命名C.反应命名D.书写命名E.完成句子 患者，男，26岁。建筑工人，烈日下户外操作4小时后，感觉头晕，头痛，少汗。患者神志清楚，面色潮红，体温40.5℃，脉搏110次/分，呼吸30次/分。疑为"轻度中暑"。灌肠过程中患者感觉腹胀有便意，处理方法是()A．拔出肛管，停止灌肠B．移动肛管，观察流速C．挤捏肛管，嘱患者稍加忍 屈曲型肱骨髁上骨折手法复位成功后，一般采用外固定将肘关节固定在。A.肘关节伸直位B.肘关节屈曲90°位C.肘关节屈曲60°左右位D.肘关节屈曲40°左右位E.肘关节极度屈曲位 国务院药品监督管理部门对已批准生产上市的药品进行再评价的技术职能部门是A.国家中医药管理局B.药品注册司C.国家药典委员会D.药品评价中心E.中国食品药品检定研究院 血脂异常治疗原则不正确的是A.最主要的目的是为防治冠心病B.进行药物调脂治治疗需要达到目的选择合适的调脂药物D.需要定期地进行调脂疗效和药物不良反应的监测E.应根据是否已有冠心病或冠心病等危症以及有无心血管危险 安宫牛黄丸中，能体现清心开窍，凉血解毒的药物为()A.麝香、冰片B.水牛角、麝香C.冰片、水牛角D.牛黄、冰片E.牛黄、麝香、水牛角 制备冷沉淀的最佳温度应为。A.-20℃B.-80℃C.37℃D.22℃E.4℃ 自主神经发作表现为A.发作性B.自主神经障碍的表现C.以胃肠道症状为主D.EEG上为双侧同步θ节律，4～7/秒E.病灶在杏仁核、岛回或扣带回 半夏厚朴汤主治梅核气的病机，所涉及的脏腑是A．心、肝、脾B．肝、肺、胃C．脾、肺、肾D．肺、肾、小肠E．肝、胃、大肠 洛阳龙门石窟、___、宝天曼自然保护区，分别进入了世界文化遗产和世界生物保护圈的名录。A.南阳内乡B.新郑黄帝故里C.黄河小浪底D.登封少林寺 女，42岁。胸中烦热，口苦咽干，腹痛喜暖，大便稀溏。临床诊断最可能是A.真寒假热证B.真热假寒证C.上热下寒证D.表实里虚证E.表热里寒证 根据反垄断法律制度的规定，下列各项中，经营者应当事先向商务部申报的是。A.参与集中的所有经营者上一会计年度在全球范围内的营业额合计超过50亿元人民币，并且其中至少两个经营者上一会计年度在中国境内的营业额均超过4亿元人民币B.参与集中的所有经营者上一会计年度在全球范围 关于流行性感冒的预防，以下不正确的是A.劳逸结合B.饮食合理C.预防性服药D.空气流通E.生活规律 根据我国加入WTO的协议，我国《电信条例》将电信管制的范围扩大到了领域。A.计算机互联网及其相关服务B.电信普遍服务C.移动通信服务D.电信网络安全 在我国，引起咯血的首要原因A.肺炎B.肺脓肿C.肺结核D.肺梗死E.肺寄生虫病 休克时补钾每小时尿量必须超过A.20mlB.30mlC.40mlD.50mlE.60ml 某建筑设计注册执业人员在施工图纸设计过程中，严重违反民用建筑节能强制性标准的规定，造成严重后果，按照《民用建筑节能条例》的规定，可由颁发资格证书的部门吊销执业资格证书，()内不予注册。A.1年B.2年C.3年D.5年 路政目标管理的作用？ 《固体废物污染环境防治法》规定，转移固体废弃物，应向()的省环保部门报告，并应经接受地省环保部门的许可。A.移入地B.移出地C.途经地D.接受地 急性下壁心肌梗死时，V1导联R波增高最常见的原因为A.合并右束支阻滞B.合并右心室肥大C.正常变异D.合并后壁心肌梗死E.逆钟向转位 动脉造影常规采用穿刺A.颈内动脉B.颈外动脉C.股动脉D.股静脉E.锁骨下静脉 饲养标准 下列有关增加股东财富的表述中，正确的是。A.收入是增加股东财富的因素，成本费用是减少股东财富的因素B.股东财富的增加可以用股东权益的市场价值来衡量C.多余现金用于再投资有利于增加股东财富D.提高股利支付率，有助于增加股东财富
金属性质教学设计(共5篇)
金属性质教学设计〔共5篇〕第1篇：化学金属的性质教学设计一、教学设计理念本课题是初中化学的重点内容，教学中能培养学生多方面的才能，也能表达化学学科的很多特点。
在课题1介绍金属的物理性质的根底上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气反响,金属与酸反响以及金属与其他金属的化合物溶液的反响，以及对金属活动性顺序的探究。
本课题主要以学生的内容为根底，以实验探究为打破口，引导学生采取分类研究、比照分析^p 的方法认识置换反响，归纳总结金属的有关反响规律，并通过对规律的应用，到达落实知识、形成才能的目的。
学生己初步具备了一定的观察问题、分析^p 问题和解决问题的才能，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反响的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铜片与氧气反响的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反响金属的活泼程度；如镁、铝比拟活泼，铁、铜次之，金属不活泼。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，教学过程采用问题引入—实验探究—分析^p 总结—应用规律的形式。
通过对实验事实的分析^p ，由学生归纳总结得出置换反响的特点，并通过对某些金属活动性的比拟，进而引出金属活动性顺序。
结合生活中的实例，学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用。
二、教学目的分析^p 知识与技能：〔1〕知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。
〔2〕初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与金属的化合物溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
〔3〕能用金属活动性顺序对有关的置换反响进展简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进展科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
九年级科学金属活动性顺序1
A+BC=B+AC
比较：四种基本反应类型
反应类型
反应物
生成物
化合反应 两种或两种以上
一种
分解反应
一种
两种或两种以上
复分解反应 两种化合物 两种新化合物
置换反应
一种单质和 一种新单质和 一种化合物 一种新化合物
实验4、
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净 的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化: _铁__丝__表_面__有_一__层_红__色__物_质__生_成__。______.
1、哪些物质是金属呢?
在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文各 名称都带有金字旁。
2、讨论：：在日常生活中哪些地方用到金属？ 生活用品，房屋建筑，交通工具，工农业生产
3、金属有哪些物理性质呢？
有光泽、比较硬，有延展性、有导电性、导 热性、具有一定的熔点和沸点等。
金属的化学性质：
结论1：有些金属能在氧气中燃烧，有些虽 不能燃烧，但能生成氧化物。
化学反应方程式为：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净 的铜丝，过一会儿取出，观察到_铜_丝__表_面__没__变_化。说 明:____铜__与__硫__酸__亚__铁__溶__液__没__有__发__生__化__学__变__化__。_
3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中， 分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出， 观 察 到 浸__入_硝__酸__银_溶__液__中_的__铜_丝__表__面_有__一_ 层_银_白__色__物_质__生__成_，__而__浸_入__硫__酸_锌__溶__液_中__的 铜__丝_却__没_有__发__生_变__化_。___
《钠及其化合物》钠元素性质全览
《钠及其化合物》钠元素性质全览钠，这个在化学世界中具有独特地位的元素，其性质丰富多彩，化合物更是多种多样。
接下来，让我们一同深入探索钠元素的奇妙之处。
钠是一种银白色的金属，质地柔软，可以用小刀轻松切割。
当你把钠暴露在空气中时，它会迅速与氧气发生反应，表面逐渐变暗，生成白色的氧化钠。
钠的密度比水小，所以当把钠投入水中时，它会浮在水面上。
钠的化学性质极为活泼。
它不仅能与氧气迅速反应，还能和水剧烈作用。
将一小块钠投入水中，你会看到钠迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。
这是因为钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，同时释放出大量的热量，使钠熔化。
反应的化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。
这个实验非常有趣，但也需要格外小心，因为生成的氢气是易燃气体，如果操作不当，可能会引发危险。
钠在空气中燃烧时，会产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。
过氧化钠在日常生活和工业生产中都有重要的用途。
说完钠单质，我们再来看看钠的化合物。
首先是氧化钠，它是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠。
氢氧化钠，也就是我们常说的烧碱、火碱或苛性钠，是一种具有强腐蚀性的强碱。
在工业上，它被广泛用于造纸、纺织、印染等行业。
氢氧化钠能与酸发生中和反应，例如与盐酸反应生成氯化钠和水。
碳酸钠，俗称纯碱或苏打，是一种重要的化工原料。
在日常生活中，我们常用它来清洗油污。
碳酸钠的水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳。
碳酸氢钠，又叫小苏打，它在食品加工中常被用作膨松剂，比如在制作面包、蛋糕时。
碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。
钠的化合物在医疗领域也有应用。
例如，生理盐水（09%的氯化钠溶液）常用于医疗输液，以维持人体的电解质平衡。
在自然界中，钠元素主要以化合态的形式存在，如氯化钠（食盐的主要成分）、碳酸钠等。
通过一系列的化学方法，可以从这些化合物中提取出纯净的钠。
金属活动性顺序
C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性
2.有A、B、C、D四种金属，分别把它 们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有 气体放出，C无明显现象，再把A，D加 入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没 有，则四种金属的活动性顺序是( D )
.
A.A＞B＞D＞C C.D＞A＞B＞C
B.B＞D＞A＞C D.D＞B＞A＞C
5.把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸
铜的混合溶液中，充分反应后过滤，
滤纸上的残留物不可能的是 AB A.Zn和Cu C.Cu和Ag B.Zn和Ag D.Ag、Cu和Zn
发生反应的是（ D ）
A.铝和硫酸镁 B.锌和水 C.铜和稀硫酸
D.锌和硝酸汞
[例题3]:将一定质量的铁粉放入足量的
Cu(NO3)2 和AgNO3的混合溶液中,充分反
应后过滤，测得滤渣中只有一种金属，
该金属是：（ C ）
A、Fe C、Ag
B、Cu
随堂练习
1.从金属利用的历史看，先是青铜器 时代，而后是铁器时代，铝的利用则 是近百年的事，此先后顺序与下列因 素有关的是( A ) A.金属的活动性 B.金属的导电性
钾钙钠
极活泼
镁铝锌铁锡铅 (氢)铜汞银金较活泼不活泼
应用：
（1）判断金属与酸的置换反应
（2）判断金属与酸反应速率大小 （3）判断金属与盐的置换反应能 否发生 （4）运用所学知识进行金属活动 性探究
分析与思考：
从反应物和生成物的物质类别角度分析， 这些反应有什么特点？
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2
第六章
金
属
6.1 奇妙的金属
（第三课时）
复 习：
1、金属的化学性质：
金属的化学性质教案
第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
三、教学目标（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在六、教学过程导入新课：在日常生活用品中，自行车、铁钉、铝锅、导线等，关于这些用品使用了什么金属？它们在自然界中是以怎样的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？大多数金属在自然界中能以化合物形式存在，而只有少数金属能以单质形式存在，如铂，金，银；金属活动性决定了它们在自然界的存在状态。
奇妙的钴元素了解钴在合金与染料中的重要作用
奇妙的钴元素了解钴在合金与染料中的重要作用钴是一种出色的元素，具有丰富的应用领域。
它被广泛应用于合金和染料制造中，发挥着重要作用。
本文将介绍钴元素的基本性质，以及它在合金和染料中的奇妙用途。
一、钴元素的基本性质钴是一种过渡金属，化学符号为Co，原子序数为27，原子量为58.93。
它的外观呈灰色金属光泽，熔点高达1495℃，沸点为2870℃。
钴具有良好的磁性，是唯一一种在常温下具有自发磁性的金属元素。
此外，钴还具有优异的耐热性和机械强度，是一种非常稳定的金属。
二、钴在合金中的重要作用钴在合金制造中起着至关重要的作用。
首先，钴可以与其他金属形成高强度的合金材料。
例如，钴和铬、钴和镍等金属的合金，在航空航天、船舶制造、汽车工业等领域得到广泛应用。
这些合金具有高强度、耐蚀性和抗磨损性能，能够在恶劣环境下长时间使用。
其次，钴还能够提高合金的铁磁特性，使合金在磁性和电性能上有更好的表现。
这让钴合金成为制造电动机、发电机、磁盘等设备的重要材料。
三、钴在染料中的重要作用钴是一种重要的染料原料，它可以产生多种颜色，并被广泛应用于陶瓷、玻璃、塑料等行业中。
钴蓝是最常见的钴染料，它可以在陶瓷和玻璃制造中用于着色，赋予作品独特的艺术魅力。
此外，钴染料还用于染色塑料，使其具有丰富的色彩。
由于钴染料具有耐光、耐酸碱性能优异，色泽鲜艳且不易褪色，因此受到了广大制造商和艺术家的青睐。
四、钴在环境和生物领域中的问题尽管钴在合金和染料中有着巨大的应用潜力，但我们也不能忽视其对环境和生物的潜在危害。
钴元素及其化合物对水生生物和陆生植物具有一定的毒性，过量的钴污染会对生态系统造成严重破坏。
因此，在钴元素的开发和应用过程中，必须重视环境保护和生态平衡。
综上所述，钴元素在合金和染料中扮演着重要的角色。
其在合金中增强了材料的强度和耐蚀性，提高了电磁性能，广泛应用于制造业。
在染料领域，钴元素产生出丰富的颜色，使陶瓷、玻璃、塑料等物品更加美观。
最新人教版九年级化学下册第八单元教学课件.ppt
Al2O3
黄铜矿 主要成分是CuFeS2
辉铜矿 主要成分是Cu2S
金属元素在地壳中的含量
元素名称 质量分数/% 元素名称 质量分数/%
铝（Al）
7.73
镁（Mg）
2.00
铁（Fe）
4.75
锌（Zn）
0.008
钙（Ca）
3.45
铜（Cu）
0.007
钠（Na）
2.74
银（Ag）
0.00001
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。
2Cu+O2 △= 2CuO
金即使在高温时也不与氧气反应。
判断金属活泼性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度
为什么铝制品不易生锈？
4Al +3O2 = 2Al2O3
铝很容易跟氧气反应，这层薄膜可以阻止
生成一层致密而坚固 内部的铝跟氧气接
，保温瓶内胆上镀
的是
，体温表中的液体是
，
涂刷暖气片用的是
。
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜 器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?
你能说出有金属参加的反应吗？
金属的化你能学说性出有质金属参加的反应吗？
1镁.大反2、M多应铝g数的等＋金难在O常2属易＝点温能燃和2下与M剧g就氧烈O能气程与反度氧应不气相反同应。 3Fe+2O2 ＝点燃 Fe3O4
这谁四最哪种活些金泼不属？与分盐成酸几反类应？？
判断金属活泼性的方法二：金属与酸反应的剧烈程度
Mg + 2HCl Zn + 2HCl Fe + 2HCl
金属的化学性质(上课)
B
b>a、c
a>c
5.为测定a、b、c三种金属的活动性强 弱，某同学将金属a、b、c分别放入 稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c 不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液 中，a表面析出c。据此分析，三种 金属的活动性由强到弱的顺序为( A ) A．b、a、c B．c、b、a C．b、c、a D． a、b、c
10.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前 青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期， 我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著 的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜” 的记载。试回答下列问题； （1）青铜属于 合金 （填单质、化合物、高 分子材料、合金中之一） （2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式 Fe＋ CuSO4 ＝ Cu＋ FeSO4 表示为：_________________. （3）上述化学反应属于 置换 反应。
断其活动性顺序由强到弱的是 ① Z + YSO4 == ZSO4 + Y
(
D
)
Z > Y
② Z + H2SO4 == ZSO4 + H2↑ Z > H X > Y ③ X + YSO4 == Y + XSO4 ④ X + H2SO4 (不反应) A. Z Y X B. X Y Z H > X
C. Y X Z
小
结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与氧气反应的难易程度和现象的剧烈程度 （2）金属是否与酸反应和与酸反应的剧烈程度 （3）金属能否置换出另一种金属