初三化学金属和性质
初中化学金属知识点归纳总结
初中化学金属知识点归纳总结初中化学金属：知识点归纳总结化学是我们生活中非常重要的科学学科之一，学习化学不仅可以帮助我们了解化学反应的本质，还可以让我们更好地理解我们身边的各种物质的组成和性质。
而在初中化学中，金属是一个非常重要的概念，因为我们生活中很多物质都是由金属组成的。
在本文中，我将归纳总结初中化学金属的知识点。
1. 金属的性质金属是一类性质相似并具有一些特定性质的元素。
它们具有良好的导热导电性、延展性和韧性，而且大多数金属具有较高的密度。
此外，金属在化学反应中通常会丢失电子而形成阳离子。
金属还可以被归为活泼金属和不活泼金属两种类型，活泼金属容易与其他物质反应，在氧气中燃烧并放出热量，不活泼金属反应相对慢且不会自发燃烧。
2. 质量守恒定律在化学反应中，质量守恒定律是一个重要的原则。
也就是说，化学反应中物质的质量总量始终保持不变。
在金属化学中也是如此，无论是单质反应还是化合物生成，质量守恒定律都是一个必须遵守的规则。
3. 单质反应单质反应是化学反应中的一种形式，也是金属化学的基础。
当单一的金属与其他化合物或者可溶于水的盐酸等酸性物质反应时，将会产生新的物质。
这种反应通常会释放出氢气，并形成一个新的金属离子和相应的氯化物离子或其他离子。
例如：铁和盐酸反应时会产生氢气和二价铁离子。
Fe + 2HCl → FeCl2 + H24. 合成反应在合成反应中，两种或者更多的化学物质结合在一起形成一个新的物质。
在金属化学中最常见的合成反应是合成各种金属氧化物。
常见的一些氧化物如氧化铁、氧化铜和氧化铝，它们通常用于制作不锈钢、建筑材料和电路板等物品。
例如：合成氧化铜的反应2 Cu + O₂ → 2 CuO5. 双替反应在双替反应中，两个离子交换了它们的位置，形成了两个新的离子，它们通常是金属离子和两种化合物的离子。
在这种反应中，通常有两种化合物，一种是反应底物，另一种是反应的副产物。
这种反应在金属离子化学中很常见，可以用于提取金属，并且常用于制造玻璃和其他材料。
初中化学金属知识点归纳总结
初中化学金属知识点归纳总结初中化学金属知识点归纳总结金属是化学中的一大类，它们具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性等物理性质。
初中化学中，我们主要学习了金属的基本性质、金属元素的化学符号和元素周期表中的有关内容；同时也学习了几种常见的金属及其制备、性质和用途。
本文将对初中化学金属知识点进行归纳总结。
一、金属基本性质1、导电性金属中电子处于相对自由的状态，并具有电子互换的能力，因此金属具有良好的导电性。
例如，将导线用金属连接起来时可以传输电信号。
2、导热性金属具有良好的导热性。
因为金属中存在大量的自由电子，它们可以在其中流动，金属的温度变化对电子的运动并没有太大的抵抗，因此金属可以很好地把温度传递到另一个物体。
3、延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性。
这是因为金属中的原子排列比较紧密，多为离子键或金属键，可以很容易地被外力变形而不破裂。
二、金属元素的化学符号和元素周期表中的有关内容1、排列顺序元素周期表上的金属元素的排列是按照电子云分布循环排列的，每个周期都由一种新的元素开始。
2、部位元素周期表上的金属元素包括两种，即主族金属和过渡金属。
主族金属位于元素周期表的左侧和下方，过渡金属位于两种元素之间的区域。
3、电子结构金属元素的电子结构中，价电子个数较少，易于失去或共享电子，形成阳离子或晶体的金属键。
因此，金属元素的化学性质主要表现为活泼性、易氧化、还原性强等。
三、几种常见的金属及其制备、性质和用途1、铁制备：工业上主要是用高炉炼铁、电炉炼钢等方式制备。
性质：铁有良好的导电、导热性等物理性质。
化学性质上，铁与氧气反应制成氧化铁和氧化亚铁等化合物；铁也可以与酸反应产生氢气。
用途：铁是重要的金属材料，广泛用于制造钢铁、汽车、船舶、桥梁等。
在生活中，铁也是常用的烹饪锅、工具等材料。
2、铜制备：可通过电解法、水解法、沉淀法等方法制备。
性质：铜有良好的导热、导电性和可塑性。
化学性质上，铜不容易被酸侵蚀，但在强氧化性环境中容易被氧化。
初中化学《金属》的知识点
初中化学《金属》的知识点
1. 金属的特性金属的特性
- 金属是一种物质，具有良好的导电性和导热性。
- 金属通常是硬的、有光泽的、可延展的和可塑性的。
- 金属具有高熔点和高密度。
2. 金属元素的常见特点金属元素的常见特点
- 金属元素在化学反应中通常会失去电子，形成正离子。
- 金属元素的化合物是电离化合物，具有离子晶体结构。
3. 金属的常见性质和用途金属的常见性质和用途
- 金属具有良好的延展性和塑性，可用于制造各种形状和尺寸的物体。
- 金属可以通过加热和冷却进行热处理，改变其硬度和强度。
- 金属是电的良好导体，广泛应用于电器、电子设备和电线电缆制造。
- 金属具有良好的导热性，可用于制作散热器和热交换器等热工设备。
- 金属常用于制作建筑材料、工具、车辆和航空器等。
4. 常见金属元素及其特点常见金属元素及其特点
- 铁（Fe）：常见的金属元素，具有较高的熔点，可用于制造钢铁和各种机械设备。
- 铜（Cu）：优良的导电材料，广泛用于电线电缆、电子产品和管道制造。
- 铝（Al）：轻量、耐腐蚀的金属，常用于制造飞机、汽车和建筑材料。
- 锌（Zn）：抗腐蚀性强，常用于镀层、合金和电池制造。
- 金（Au）：贵金属，具有良好的延展性和导电性，被用于珠宝和电子器件。
以上是初中化学《金属》的基本知识点。
详细了解每个金属的特点和应用可以进一步深入学习。
初中化学金属的性质与用途知识点总结
初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。
2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。
3. 导热性：金属能够快速传导热量。
4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。
5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。
6. 熔点：金属的熔点一般较高。
7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。
二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。
2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。
3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。
4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。
5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。
这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。
初三化学金属知识点归纳总结
初三化学金属知识点归纳总结
一、金属的物理性质
1. 大多数金属呈银白色，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 大多数金属具有金属光泽，常温下除汞外，金属都是固体。
3. 金属的密度一般较大，熔点较高。
二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
金属与氧气反应，生成金属氧化物。
活泼金属（如钾、钙）与氧气反应，生成相应的氧化物；不活泼金属（如铜、银）与氧气反应，生成氧化铜和氧化银。
2. 金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。
例如：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
3. 金属与某些盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例如：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
三、常见金属的特性
1. 铝：铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不再被氧化。
2. 铁：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。
3. 铜：铜在潮湿的空气中易生锈，实际上是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。
4. 金：金是极不活泼的金属，很难与其它物质发生化学反应。
以上就是初三化学中关于金属的知识点总结。
九年级化学《金属》知识点
九年级化学《金属》知识点金属是化学中的重要概念之一，广泛存在于我们的生活中。
九年级化学课程中，《金属》是一个重要的知识点，本文将对该知识点进行详细介绍。
1. 金属的性质金属具有一系列特征性质，包括导电性、导热性、延展性、塑性等。
这些性质使金属在工业生产和日常生活中得到广泛应用。
例如，铜和铝等金属被广泛用于电线和导线的制造，因为它们具有优异的导电性能。
2. 金属元素与金属材料金属元素指的是化学元素周期表中位于左侧的大部分元素，如铁、铜、铝等。
这些元素具有金属的基本性质。
金属材料则是指由金属元素合金化或形成晶格结构而成的材料，如钢、铜合金等。
金属材料具有更广泛的应用领域，包括建筑、机械制造、电子等诸多领域。
3. 金属离子及其化合物金属在化学反应中往往以阳离子的形式存在，例如铁离子（Fe2+、Fe3+）、铜离子（Cu2+）等。
金属离子的存在使得金属能够形成各种金属化合物，如氧化物、氯化物等。
这些金属化合物在日常生活中、产业应用中具有重要作用。
4. 金属的反应性金属元素的反应性因其各自特定的化学性质而异。
低活性金属如金、银具有较弱的氧化性，而高活性金属如钠、钾则具有较强的氧化性。
金属的反应性使得它们在氧化、还原反应中发挥重要作用，例如金属的锈蚀现象即是一种氧化反应的结果。
5. 非金属与金属的反应金属与非金属元素的化合反应通常会产生矿石、盐类等化合物。
例如，金属钠与非金属氯反应，会生成氯化钠（普通盐）。
这些反应不仅在化学生产中具有重要意义，在理解自然界中物质转化也有一定的帮助。
6. 金属的提取与炼制金属元素的提取和炼制是金属工业的基础。
不同金属元素的提取方法也有所差异，例如，一些金属通过冶炼矿石得到，而其他金属则通过电解等方法提取。
金属的提取与炼制技术对于保障工业发展和资源利用具有重要意义。
7. 金属的应用和环境问题金属的广泛应用对实现社会经济发展起到重要作用，但同时也带来了一些环境问题。
例如，金属工业产生的废水、废气等会对环境造成污染。
初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途
初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途金属是化学中常见的物质，具有一系列独特的性质和广泛的用途。
本文将对常见金属的性质和用途进行归纳，帮助初中学生更好地理解和掌握化学知识。
1. 铜（Cu）铜是一种良好的导电体和导热体，具有良好的延展性和可塑性。
因此，铜常被用于制作导线、电缆、插头等电子器件，也常用于制作管道、容器等工业产品。
此外，铜合金还被用于制作钢琴线、乐器等。
2. 铁（Fe）铁是一种有磁性的金属，广泛应用于制造铁器、机械设备、电动机等。
铁还是钢的主要成分，钢具有很高的强度和硬度，因此被广泛应用于建筑、桥梁、汽车、船舶等领域。
3. 锌（Zn）锌是一种抗腐蚀性能极好的金属，常用于镀锌处理以防止铁制品生锈。
锌合金常被用于制作各类合金制品，如合金门把手、铸造零件等。
4. 铝（Al）铝具有低密度、良好的导电性和导热性，是一种常用的轻金属。
铝被广泛应用于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造，也用于制作各种容器、包装材料等。
5. 镁（Mg）镁是一种轻质金属，具有很高的强度和优良的耐腐蚀性。
由于镁能迅速与水反应产生氢气，因此常用于制造火箭燃料和防腐蚀剂，也可用于制作航空器、摩托车等。
6. 银（Ag）银是一种良好的导电体和导热体，被广泛应用于电子产品、电池、镜片等制造中。
另外，银也被用于珠宝、餐具等装饰和制品制作。
7. 金（Au）金是一种珍贵的贵金属，因其稳定性和美观性而广泛用于珠宝、餐具、艺术品等制造。
金也是一种重要的金融商品和投资手段。
8. 钛（Ti）钛具有极高的强度和耐腐蚀性，常用于制造航空航天器、医疗器械、化工设备等高要求的工业产品。
钛合金也广泛应用于汽车、自行车等制造中。
9. 铂（Pt）铂是一种贵金属，因其化学稳定性和良好的耐磨性而被广泛使用。
铂被用于制作触媒、电化学电池、高温装备等，并在珠宝制作中有很高的价值。
10. 铅（Pb）铅是一种重金属，具有较强的韧性和耐腐蚀性。
在过去，铅被广泛应用于管道、电池等制造中，但由于其毒性和环境污染问题，现在被更环保的替代材料所取代。
初中化学金属与非金属知识点整理
初中化学金属与非金属知识点整理金属与非金属是化学中的重要概念，处于化学基础学习阶段的初中生需要掌握这些知识点。
本文将对初中化学中金属与非金属的相关知识进行整理和归纳，帮助学生更好地掌握这些内容。
一、金属的性质和特点1. 密度：金属一般密度较大，常用的金属如铁、铜、铝等都具有较大的密度。
2. 导电性：金属具有良好的导电性能，可以传导电流，是电器线材的重要材料。
3. 导热性：金属具有优良的导热性能，可以快速传导热量，是热传导设备的重要材料。
4. 延展性和可塑性：金属具有良好的延展性和可塑性，可以通过拉伸和锤击形成各种形状。
5. 光泽：金属具有独特的金属光泽，在光照下能反射出光亮。
二、金属的常见应用1. 金属合金：金属可以与其他金属或非金属元素合金化，形成合金，如铜合金、铝合金等。
合金常用于制造工具、机械零件等。
2. 电器材料：金属具有良好的导电性能，用于制造电线、电器零部件等。
3. 建筑材料：金属材料在建筑中起着重要作用，如铁、钢等常用于楼梯、桥梁、支撑结构等。
4. 化学反应催化剂：某些金属如铂、钯等可以作为化学反应的催化剂，加速反应速度。
5. 珠宝首饰：金属材料如黄金、白银等常被用于制造珠宝首饰。
三、非金属的性质和特点1. 密度：非金属一般密度较小，如氧气、氮气等都具有较小的密度。
2. 导电性和导热性：非金属一般不具备良好的导电性和导热性，不容易传导电流和热量。
3. 延展性和可塑性：非金属大多具有脆性，不具备良好的延展性和可塑性，不容易拉伸和变形。
4. 电负性：非金属元素一般具有较高的电负性，容易在化学反应中接受电子。
四、非金属的常见应用1. 化学反应：非金属元素常参与各种化学反应，如氧气与金属的氧化反应、氮气与金属的硝化反应等。
2. 聚合物材料：非金属聚合物材料广泛应用于各个领域，如塑料、纤维等。
3. 陶瓷制品：非金属陶瓷制品具有良好的耐热性和绝缘性能，常用于制作瓷器、陶器等。
4. 食品工业：非金属盐类如食盐、小苏打等在食品工业中起着重要作用。
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第五讲金属及其性质【知无巨细】知识点一: 常见的金属纯金属（90多种） 合金 （几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性，密度较大，熔点较高二、金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 三、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
四、合金1、定义：一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 拓展：常见的合金1、金属材料2、金属的物理性质：(1)钢铁钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金。
其中除Fe外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。
它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料。
(2)铝合金铝是分布较广的元素，在地壳中含量仅次于氧和硅，是金属中含量最高的。
纯铝密度较低，为2.7 g/cm3，有良好的导热、导电性(仅次于Au、Ag、Cu)，延展性好、塑性高，可进行各种机械加工。
铝的化学性质活泼，在空气中迅速氧化形成一层致密、牢固的氧化膜，因而具有良好的耐蚀性。
但纯铝的强度低，只有通过合金化才能得到可作结构材料使用的各种铝合金。
例1：铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是（）A．都是银白色的固体 B．都有导电性C．都能和稀硫酸反应 D．通常状况下都能与氧气反应解析：A、铜、铁、金等物质不是银白色物质．故选项错误；B、铝、铜、铁、金四种金属都能导电．故选项正确；C、铜、金不能和稀硫酸反应．故选项错误；D、通常情况下铜、金的化学性质不活泼，不能和氧气反应．故选项错误．故选B．例2：铁及其合金在生产、生活中应用广泛。
下列关于铁及其合金的说法中正确的是( )A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素B.铁的抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成氧化铁D.铁生锈是铁与空气中的氧气、二氧化碳、水发生缓慢氧化的过程解析：A、地壳中含量最丰富的金属元素是铝，铁排第二位，故A错；B、铁比较容易氧化，医疗器材课用不锈钢来制造，故B错；C、铁丝在氧气中能燃烧，产物是黑色四氧化三铁，不是氧化铁，故C错；D、铁生锈是铁与水、氧气在空气中缓慢氧化的结果，故D正确．故选D．<举一反三>1. 2010年世博会中国馆—“之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。
其中钢属于（）A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料2. 据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。
下列关于铝粉的说法错误的是（）A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护3.金属具有很多的共同的______________。
例如，常温下它们都是____________(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的______________，有延展性，密度____________，熔点____________。
4. 在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g白色沉淀。
求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
知识点二: 常见金属活动性顺序常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na、Ba）例1：有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界主要以单质形式存在；如果把X、Y分别加入到稀盐酸中，Y 表面产生气泡而X没有。
则这三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X解析：本题考查学生对金属活泼性的认识，属于简单题。
只有Z在自然界以单质形式存在，说明Z的活动性是最弱的；X、Y同时和稀盐酸反应，Y表面产生气泡而X没有，说明Y的活动性比X强。
答案选B。
例2：锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MS04=ZnSO4+M，下列说确的是（）A.金属M的活动性比Zn强B.金属M一定是CuC.该反应属于置换反应D.反应后溶液的质量一定减少解析：此题考查学生对置换反应的定义与金属的活泼性比较。
由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M，A故错误；由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M，M可能是Cu、Fe 等，故B错误；该反应为金属单质与盐发生的置换反应，C正确；反应后溶液中增加的是锌元素的质量，减少的是M元素的质量，要看反应后溶液的质量变化，要比较Zn与M的相对原子质量，D错误。
例3：已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
下列化学反应不能发生的是（）A．Mn+H2S04=MnSO4+H2↑ B．Mg+MnCl2=MgCl2+MnC．Fe+MnCl2=MgCl2+Mn D．Mn+CuCl2=MnCl2+Cu解析：此题考查金属活动性顺序的应用。
锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，故相关金属的活动性为Mg>Al> Mn>Zn>Fe>H>Cu。
锰在氢前，故A能发生；Mg>Mn，故B能发生；Mn>Fe，故C不能发生；Mn>Cu，故D能发生。
<举一反三>1.属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）A.MgB.AlC.ZnD.Ag2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。
则X、Y、Z的金属活动性有强到弱的顺序为（）A. Z、Y、XB. Y、Z、XC. Z、X、YD. Y、X、Z3.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（）A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH4. 下列化学方程式，正确的是（）A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑C．2Fe+O22FeO D．2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)35.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A.反应结束后镁一定有剩余B.反应消耗盐酸的总质量一定相等C.0——t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D.0——t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等知识点二: 金属的化学性质及反应类型金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应3Fe + 2O2 ==== Fe3O42、金属 + 酸→盐 + H2↑Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H23、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)4、置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：置换反应A +B C ==B +A C反应类型的比较化合反应A+B+…… == AB……分解反应 AB…… == A+B+……置换反应 A+BC == AC+B金属的冶炼：定义：金属从化合态转变成游离态的过程。
2）还原反应：氧化物里的氧被夺去的反应3）常见的还原剂：H2，CO，C4）金属冶炼实验如图：铁的冶炼高温3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2例1．以下化学反应都是高中将要学习的容，其中属于置换反应的是（）A．Fe+S==FeS B．2Na+2H20═2NaOH+H2↑C．Cl2+H20═HCl+HCl0 D．3N02+H20═2HN03+NO解析：A、反应物是两种单质，生成物是一种，不属于置换反应，错误；B、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，正确；C、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；D、反应物和生成物都是两种化合物，不属于置换反应，错误；故选：B．例 2. 为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据下图装置回答问题：（1）实验时，在点燃C处时，酒精灯前必须先通一会儿气体，其目的是__________。
（2）A装置的作用是_________________，以排除对下面实验的干扰。
（3）若实验时，需要对尾气进行处理，则处理的方法是__________。
（4）若实验时观察到________________现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
解析：此题考查金属冶炼的原理、实验注意事项及其反应现象，并将实验用于物质的检验。
先通气体是为了防止空气中的气体对实验产生的干扰；原气体中存在二氧化碳，所以必须用氢氧化钠将其除去；装置B 是用来检验原有二氧化碳是否已经吸收干净；处理一氧化碳尾气可以用酒精灯在装置末进行点燃，生成二氧化碳排放；如果原气体中存在一氧化碳那么气体在C装置中将氧化铜还原，并且产生二氧化碳，所以现象有C装置中黑色固体变红，D装置中澄清石灰水变浑浊。
例3：已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。
①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）;步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。