人教版初三化学金属的化学性质练习题附答案
金属的化学性质测试试题含答案

金属的化学性质测试试题含答案一、选择题1.验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序,可选用的一组物质是()A.Zn、MgCl2溶液、AgB.MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液C.ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液D.AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液答案:D解析:D【解析】【详解】验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序,可设计方案为“中间金属两边盐,两边金属中间盐”,理论上锌、银、镁的活动性强弱顺序为镁>锌>银,故方案一为选金属锌和镁盐与银盐;方案二是金属镁和银与锌盐,故选D。
2.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,充分反应后过滤,向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,则下列判断正确的是A.滤渣中可能含 Cu B.滤渣中只含 FeC.滤液中不含 CuSO4D.滤液中不一定含 FeSO4答案:C解析:C【解析】反应时应是氧化铜先和酸反应,转化为铜离子,当铜离子与氢离子同时存在时,铁应该先和铜离子反应;当向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,说明所加入的铁粉过量,说明原稀硫酸完全反应,且铜离子没有剩余,才会有氢气生成,也就说明,铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物;A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,所以不溶物中一定含有铜;故A错误;B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,所以不溶物中一定含有铜,当向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,说明所加入的铁粉过量,故B错误;C、铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,因此,所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应,所得滤液中一定不含有硫酸铜,故C正确;D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁,因此,滤液中一定含有硫酸亚铁;故D错误。
故选C。
3.金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应:Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe,下列说法错误的是( ) A.该反应属于置换反应B.锰的金属活动性比铁强C.锰能置换出盐酸中的氢D.反应前后元素化合价都不变答案:D解析:DA、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,正确;B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁,故锰的金属活动性比铁强,正确;C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁,故锰的金属活动性比铁强,因此锰是氢前的金属,能与稀盐酸反应,正确;D、氯化亚铁中铁元素为+2价,铁单质中铁为0价,错误。
初三化学金属的化学性质综合训练题含答案解析

初三化学金属的化学性质综合训练题含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1.如图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中,一段时间后,杠杆将会()A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡D.无法判断2.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸,可能有沉淀产生C.滤渣中一定有Ag,一定无Zn和CuD.滤液中一定有Cu(NO3)2 ,可能有Zn(NO3)2和AgNO33.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应;根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X4.在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平至平衡,向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量),然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉,同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉,反应过程中可能出现的现象是()A.天平最终仍然平衡B.天平指针先偏向左盘,后偏向右盘C.天平指针始终偏向右盘D.天平指针先偏向右盘,后偏向左盘5.下列关于金属材料的说法不.正确的是A.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B.铁在干燥的空气中容易生锈C.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了矿石资源6.为探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列各组试剂不可以的是( )A.Fe、Ag、Cu(NO3)2B.Fe、Cu、AgNO3C.Fe、CuSO4、AgNO3D.Fe、Cu、Ag、HCl7.向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有A.Ag、Cu、Mg B.Cu、Mg、Zn C.Ag、Cu、Zn D.Ag、Mg、Zn8.将锌粉加入到硫酸铜溶液中,一段时间后过滤,得蓝色滤液和滤渣。
九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案

九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案一、选择题1.下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )①银白色金属②质软,可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④ B.②③⑤C.①③④ D.①②③④⑤解析:各项中钠的物理性质都是正确的。
答案: D2.关于钠元素,下列叙述中不正确的是( )A.钠离子与钠原子有相同的质子数B.钠原子易失一个电子,表现强氧化性C.不同条件下,钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物D.自然界中钠元素只以化合态存在解析:钠原子易失一个电子,表现强还原性。
答案: B3.小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像,该佛像至今仍保存完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是( )A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化,但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用解析:铝是一种较活泼的金属,在常温下,铝能与空气里的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,从而保护内部的金属Al不被继续氧化。
答案: D4.金属钠着火时,能用来灭火的是( )A.水 B.湿抹布C.泡沫灭火器 D.干沙解析:Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2,使火势更旺。
答案: D5.将铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量减轻的是( )A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液C.稀盐酸 D.AlCl3溶液解析:先用排除法将D项排除,Fe与AlCl3溶液不反应,Fe与稀硫酸、稀盐酸反应时,每加入56 g铁,放出2 g氢气,溶液质量会增加,而铁与硫酸铜溶液反应,每加入56 g铁,会析出64 g铜,溶液质量会减轻,故选B。
答案: B6.下列实验描述,符合事实的是(多选)( )A.金属钠暴露在空气中,表面变暗,生成白色固体氧化钠B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色固体C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热D.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来解析:镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样:镁带在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色固体;铝箔在酒精灯上点燃,并没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。
人教版初三化学金属的化学性质单元测试卷含答案

人教版初三化学金属的化学性质单元测试卷含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1.把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。
根据以上现象,下列判断滤渣中的成分正确是A.只有Cu B.只有ZnC.一定有Cu,可能有Zn D.一定有Zn和Cu2.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。
下列说法正确的是()A.当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B.当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C.溶质种类为2种时,金属单质种类可能为2种D.当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种3.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应;根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X4.在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平至平衡,向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量),然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉,同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉,反应过程中可能出现的现象是()A.天平最终仍然平衡B.天平指针先偏向左盘,后偏向右盘C.天平指针始终偏向右盘D.天平指针先偏向右盘,后偏向左盘5.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中,②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中,③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中,④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是()A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④6.向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为m g。
初三化学金属的化学性质试题答案及解析

初三化学金属的化学性质试题答案及解析1..如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是()A.向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B.向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C.等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D.碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应【答案】 AB【解析】 A、根据题中的叙述可知,向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸,所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的,酸与金属反应应该是同时进行的,但是随着反应的进行,活动性强的金属会先消耗完,然后另一种金属会继续反应,等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多,图象能正确反映对应操作,故A正确; B、向氢氧化钡中逐渐的滴加硫酸,两者反应会生成硫酸钡沉淀和水,所以溶质的质量会逐渐的减少,恰好完全反应,溶质质量为零,再滴加硫酸,溶质质量是硫酸,会逐渐的增加,图象能正确反映对应操作,故B正确; C、反应物的接触面积越大,反应速率越快,粉末状的石灰石与盐酸接触面积大,反应快,用的时间少,图象不能正确反映对应操作,故C错误; D、碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳气体,固体质量会逐渐的减少,反应完全后,固体质量保持不变,图象不能正确反映对应操作,故D错误.故选:A、B【考点】酸碱盐、金属的性质2.将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应,产生氢气的质量与时间的关系如下图所示。
请回答下列问题:(1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是:(填 a 或 b)(2)对于曲线a表示的反应,(填化学式)有剩余。
(3)若有一种金属剩余,则剩余的金属一定是(填化学式)【答案】(1)a (2)H2SO4(3)Fe【解析】由关系图生成的氢气不同,可知金属反应完全无剩余,因为金属锌的相对原子质量大于金属铁的相对原子质量,根据化合价相同时等质量的金属与足量的酸反应时,相对原子质量小的生成的氢气多,可知(1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是:a; (2)对于曲线a表示的反应H2SO4有剩余的情况;(3)若有一种金属剩余,则剩余的金属一定是Fe。
初三化学金属的化学性质试题答案及解析

初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.市面上有不法分子用黄铜(铜锌合金)制成假黄金首饰行骗,极大损害了消费者的利益。
根据你所学的化学知识,下列哪种化学试剂无法鉴别用黄铜做成的假黄金首饰()A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.硫酸铝溶液【答案】D【解析】根据金属的化学性质和金属的活动性顺序,黄铜(铜锌合金)中的锌能与稀盐酸、稀硫酸反应,并产生气泡,也能与硫酸铜溶液反应,置换出红色的铜,故上述三种物质都可以鉴别出用黄铜做成的假黄金首饰,故选D【考点】金属的和化学性质2.现有等质量的X、Y两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是()A.生成氢气的质量:X﹥YB.相对原子质量:X﹥YC.金属活动性:Y﹥XD.消耗硫酸的质量:X﹥Y【答案】B【解析】A、直接从图中可以看出:生成氢气的质量:X﹥Y ,正确,B、当等质量的金属与足量稀硫酸反应,产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,故根据生成氢气的质量:X﹥Y ,则相对原子质量:X<Y ,错误,C、根据反应时间,金属Y反应所需时间更短,故金属活动性:Y﹥X ,正确,D、根据生成氢气的质量:X﹥Y ,消耗硫酸的质量:X﹥Y,正确,故选B【考点】金属的活动性,根据化学方程式计算3.(3分) 向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉,并边加边搅拌,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
(1)a点的溶液中含有的金属离子有哪些(写离子符号)?(2) 写出b~c(不包括b点)段反应的化学方程式。
(3)d点的固体中含有几种物质?【答案】(1)Ag+ 、Cu2+、 Zn2+ (2)Zn + Cu(NO3)2="=" Zn(NO3)2+ Cu(3)3【解析】根据金属的活动性顺序,金属Zn、Cu、Ag的活动性顺序是Zn>Cu>Ag,所以在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉,先发生反应:2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag,再发生反应:Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+2Cu(1)结合图像,a点的溶液表示的是第一个反应还在进行,所以此时溶液中含有的金属离子有Ag+ 、Cu2+、 Zn2+(2)b~c(不包括b点)段表示的是发生第二个反应,化学方程式为:Zn + Cu(NO3)2="="Zn(NO3)2+Cu(3)到了C点表示2个反应都完全发生,自然c~d表示所加的Zn过量,所以d点的固体中含有被置换出来的Cu、Ag,还有过量的Zn,共3中物质【考点】金属的活动性顺序4.(6分)金属材料在国防建设中起着重要的作用。
人教版九年级下册化学同步练习及答案:金属的化学性质

课题2 金属的化学性质5分钟训练1.写出下列反应的产物类型,并用化学方程式表示金属的化学性质:(以铁为例完成下列反应)。
(1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。
(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。
②与硫酸铜的反应:__________________________________________反应类型( )。
解析:本题考查金属的基本化学性质。
可以与酸反应生成氢气属置换反应;金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜,也属置换反应。
答案:(1)金属与氧气反应,生成金属氧化物化合反应(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应2.下列物质在空气中不能燃烧,在氧气中可以燃烧的是( )A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭解析:镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧;铁丝在空气中不能燃烧,但在纯氧气中能够剧烈燃烧,生成四氧化三铁,放出大量的热。
答案:A3.铁丝放入硫酸铜溶液中,下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少解析:铁丝放入硫酸铜溶液,置换出金属铜,生成硫酸亚铁溶液,为浅绿色溶液。
由于铁的相对原子质量小于铜,溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁,溶液质量减少,固体质量增加。
答案:C4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸解析:浓硫酸可使铁钝化。
稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应,生成亚铁盐和氢气。
答案:D10分钟训练1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
”这里的“铁”是指( )A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金解析:铁元素是形成血红蛋白的主要元素。
人教版九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质习题 (word版 含答案)

人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质巩固提升练习(含答案)一、选择题1、(2021山东泰安泰山二模)在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
下列判断正确的是()A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnC.滤液中一定无AgNO3D.滤液中可能有三种金属离子2、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是()A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液3、(2021·衢州中考)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是()4、探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是()A.铜片表面有气泡产生B.有镁片的试管外壁发烫C.铁片与盐酸反应速率最快D.它们的活动性Cu>Fe>Mg5、(2021河南信阳商城一模)某镁样品中混有Zn、Fe、Al、Cu中的两种,取24 g样品与足量稀硫酸反应,得到2 g H2,则此样品中不可能含有的金属杂质是()A.Fe和AlB.Fe和ZnC.Zn和AlD.Al和Cu6、(2019·益阳中考)下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是()A.CuB.AgC.ZnD.Hg7、(2021安徽阜阳颍州三模)向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉,使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。
现根据可能出现的情况,以加入锌粉的质量为横坐标,以烧杯中固体质量为纵坐标,小科同学分别做出了甲、乙、丙图像。
其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。
下列说法正确的是()甲乙丙A.线段BC表示锌与硝酸银的反应B.丙图表示反应结束时,参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量C.反应结束时,三种情况的溶液溶质种类不同D.线段O B与x轴夹角>45°>线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的活动性不同8、(2021·株洲中考)经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正确的是()A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据9、(2021·三明期末)兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验,反应过程气压变化如图2所示。
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人教版初三化学金属的化学性质练习题附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出剩余的铁和生成的铜,在滤液里含有的溶质是()A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.H2SO42.金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应:Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe,下列说法错误的是( ) A.该反应属于置换反应B.锰的金属活动性比铁强C.锰能置换出盐酸中的氢D.反应前后元素化合价都不变3.汞合金是目前使用较多的补牙材料。
汞合金补牙材料中除含有汞外,还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A.汞合金的熔点比汞低B.食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C.汞合金的强度和硬度比锡的大D.汞合金是一种具有金属特性的混合物4.为探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列各组试剂不可以的是( )A.Fe、Ag、Cu(NO3)2B.Fe、Cu、AgNO3C.Fe、CuSO4、AgNO3D.Fe、Cu、Ag、HCl5.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示()。
A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D.生成氢气的质量6.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到固体物质和无色滤液,则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是()A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含镁B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和镁C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁,一定没有硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸镁,一定没有硝酸银和硝酸铜7.将锌粉加入到硫酸铜溶液中,一段时间后过滤,得蓝色滤液和滤渣。
滤渣的成分是A.Zn B.Cu C.Zn、Cu D.ZnSO4、Cu8.向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为m g。
对所得滤液和滤渣的判断正确的是()A.滤液可能是无色B.滤渣中的物质可能有3种C.滤液中一定有和D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生9.把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后容器底部有固体。
下列说法正确的是 ( )A.剩余固体肯定含有银B.反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+C.剩余固体肯定含有银和铜D.反应后溶液中可能含有Fe2+10.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为:M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。
下列说法不正确的是( )A.反应后的溶液可能为蓝色B.金属M可能是铝C.M的金属活动性比Ag强D.反应前后M的化合价改变11.有X、Y、Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Z表面有气泡冒出,把X投入到Y 的硝酸盐溶液中,X表面有Y析出,X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是:A.Z>X>Y B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.X>Z>Y12.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面出现红色物质,B表面没有现象。
(2)取大小相等的A、C两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,A、C表面都产生气泡,但A 产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三种金属的活动性顺序是A.A>C>B B.C>A>B C.C>B>A D.A>B>C13.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,往滤渣中加入少量的稀盐酸,无气泡产生。
下列说法正确的是( )A.滤液一定呈蓝色B.滤液中一定有Zn(NO3)2C.反应前后溶液的质量不变D.滤渣中的物质至少有两种14.随着生活节奏的加快,方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
为了防止富脂食品氧化变质和受潮,生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。
你认为放在这些小袋中的物质应该是()A.蔗糖和无水硫酸铜B.食盐和生石灰C.还原铁粉和生石灰D.烧碱和生石灰15.下列关于金属及金属材料的说法,正确的是()A.镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧B.铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的C.人类使用铝的年代早于铜、铁D.武德合金的熔点低,可作保险丝16.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序,可选用的一组物质是( )A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B.CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液C.CuSO4溶液、Fe、Al D.AlCl3溶液、Fe、Cu17.在天平的两个托盘上各放一只烧杯,烧杯中都盛有足量的盐酸,此时天平保持平衡。
如果一边投入少许锌粒,另一边投入相同质量的铁粉,两者都完全溶解后,天平指针将( ) A.偏向放锌粒的烧杯一边B.不发生偏转C.偏向放铁粉的烧杯一边D.无法判断18.用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱,若提供的试剂只有:CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。
对此下列说法正确的是( )A.选用两种合适的试剂即可实现实验目的B.CuCl2溶液是不可或缺的试剂C.最多只能设计一种实验方案D.AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱19.有X、Y、Z三种金属,只有Y在自然界主要以单质形式存在,如果把X放入Z的硫酸盐溶液中,X表面有Z析出.据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.Y、X、Z B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.X、Z、Y20.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻;④溶液的质量增加。
以上叙述正确的是()A.①②③B.①③④C.①④D.①②③④21.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。
则下列描述正确的是()A.反应后溶液质量相等B.铝反应后的溶液质量大C.镁产生的氢气质量大D.生成的氢气质量相等22.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。
如果把Y和Z分别放人稀盐酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应。
根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()A.Z>Y>XB.X>Z>YC.Y>Z>XD.X>Y>Z23.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象.(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速率明显比丙的快.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙24.4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4g 氢气。
向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液,恰好使上述产生的 MgCl2 和AlCl3 完全转化为沉淀,则生成 NaCl 的质量为()A.23.4g B.29.25g C.11.7g D.5.85g25.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体,下图为该反应的微观示意图。
下列有关说法中,正确的是()。
A.该反应属于置换反应B.反应前后分子和原子的种类及个数均不变C.反应物均为氧化物D.参加反应的和质量之比为1∶1 26.现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y 无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。
根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序()A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y27.2017年春季,在张献忠沉银现场,考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币银币光亮如初,铁刀铁矛铸迹斑赶。
下列说法不正确的是()A.金银铜铁都是重要的金属资源B.金银的化学性质比铜铁更稳定C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序28.X、Y、Z为三种金属,已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应,则下列符合要求的X、Y、Z分别是()A.Fe Cu Ag B.Cu Hg Ag C.Mg Zn Fe D.Fe Ag Cu29.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是()A.Zn+Sn(NO3)2═Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HCl═SnCl2+H2↑C.Sn+2AgNO3═Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgSO4═SnSO4+Mg30.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和X分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应。
根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是A.X Z Y B.X Y Z C.Y Z X D.Z Y X【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除一、初中化学金属的化学性质选择题1.A解析:A【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中,铁>氢>铜。
过量的铁能将硫酸、硫酸铜全部反应,且都生成硫酸亚铁,所以滤液中只含FeSO4,符合题意;B、因为铁粉过量,硫酸铜应和铁粉反应完,所以滤液中不含CuSO4,该选项不符合题意;C、铁和硫酸、硫酸铜反应,都是生成硫酸亚铁,不是Fe2(SO4)3,该选项不符合题意;D、因为铁粉过量,硫酸应和铁粉反应完,所以滤液中不含H2SO4,该选项不符合题意。
故选A。
【点睛】铁跟酸和盐发生置换反应时生成物中铁元素一定显+2价。
2.D解析:D【解析】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,正确;B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁,故锰的金属活动性比铁强,正确;C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁,故锰的金属活动性比铁强,因此锰是氢前的金属,能与稀盐酸反应,正确;D、氯化亚铁中铁元素为+2价,铁单质中铁为0价,错误。
故选D。
3.A解析:A【解析】试题分析:根据合金的概念和特征分析。
A、根据题意,常温下汞合金应为固体,而汞为液体,故汞合金的熔点比汞的熔点高,错误;B、根据题意,汞合金中含有锌、锡、铜等金属,其中锌、锡的活动性都位于氢之前,故能与酸反应,所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性,正确;C、合金的硬度比各成分的硬度要高,正确;D、根据合金的概念可知合金是混合物,正确。
故选A考点:合金与合金的性质点评:本题难度不大,熟练掌握合金的概念和性质,是正确解答本题的关键。