化学选修4专题 溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较
电解质溶液中离子浓度大小比较及守恒关系
电解质溶液中离子浓度大小比较及守恒关系人教版选修四有关电解质溶液的知识内容是高中化学的重要基础理论之一，也是很多学生学习的难点.尤其是涉及离子浓度大小比较问题和守恒关系，学生的得分率普遍较低.通过多年的教学摸索，我觉得主要的原因是学生对弱电解质的电离、盐类的水解等相关知识理解不透彻，常常不能综合考虑问题.如何才能又快又好地解答这类题呢？除了掌握基础外，还需有科学的解题思路.下面将自己的解题思路写出来和大家共同探讨.一、离子浓度大小比较离子浓度大小的比较需要注意两点：（１）紧抓两个平衡：弱电解质的电离、盐类的水解.（２）做题时，先理清溶液的成分，是单一溶液还是混合溶液，后具体分析.1．单一溶液（１）多元弱酸溶液多元弱酸的电离是分步进行的，且上一步电离出的氢离子会抑制下一步的电离，所以电离程度一步比一步弱.一般规律是：（H+）﹥（一级电离离子）﹥（二级电离离子）﹥（三级电离离子）﹥（OH-）.例如，在H3PO4溶液中，c(H+)﹥c(H2PO-4)﹥c(HPO2-4)﹥c(PO3-4)﹥c(OH-).（２）一元弱酸强碱盐或一元强酸弱碱盐判断离子浓度大小要考虑弱酸根离子的水解，一般规律是：（不水解的离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）.例如，在醋酸钠溶液中，c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+).（３）多元弱酸强碱盐多元弱酸根离子是分步水解，一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）.例如，在Na2CO3溶液中，c（Na+）＞c(CO2-3)＞c(OH-)＞c(HCO-3)＞c(H+).（４）多元弱酸的酸式盐因弱酸的酸式酸根离子不仅电离，而且水解，所以须先弄清楚电离与水解的大小，后判断离子浓度的大小.常见的NaHCO 3 、NaHS、Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性.例如，在NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c(HCO-3)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO2-3).而在NaHSO3、NaH2PO4溶液中酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液显酸性.例如，在NaHSO3溶液中，c（Na+）＞c(HSO-3)＞c(H+)＞c(SO2-3)＞c(OH-).一般地，在做不同溶液中同种离子浓度的比较这类题时既要考虑离子在溶液中的水解情况，又要考虑电离情况以及其他离子对该离子的影响.例如，现有常温下浓度相等的四种溶液：a．NH4HCO 3 、b．NH4HSO 4 、c．NH4Cl 、d ．氨水．请判断四种溶液中c(NH+4)的大小.三种盐完全电离，NH+4水解显酸性，HCO3-水解显碱性，它们的水解相互促进，b完全电离溶液显强酸性，抑制了NH+4的水解，d部分电离出NH+4，所以c(NH+4)：b﹥c﹥a﹥d.2.混合溶液先要看混合时是否发生反应，若有反应，则要判断是否过量（注意溶液体积变化）；然后结合电离、水解等因素得出溶液成分和各成分量的大小，找到离子浓度的大小.例如，0.2mol/L NH4Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液中存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是.分析：由NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O可知NH4Cl过量，此时得到NaCl 、NH3·H2O、NH4Cl 等量混合溶液，NH3·H2O的电离程度大于NH+4的水解程度，溶液显碱性，同时c( Cl-)＞c(NH+4).电离、水解等都是影响离子浓度大小的要素.答案：c( Cl-)＞c(NH+4)＞c(OH-)＞c(H+)二、守恒关系1．电荷守恒电解质溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等.解题思路：先把涉及的电离方程式、水解方程式全部写出，后找出所有的阴、阳离子再写出等式.注意：离子浓度前的系数.2．物料守恒电解质溶液中因溶质的电离或水解，溶质电离出的离子会变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变.例如，0.1mol/L Na2CO3溶液，n(Na+)∶n(CO2-3)＝2∶1，推出：c (Na+) ＝2［c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(H2CO3)］.也可根据C守恒推出：c(HCO-3)+c(CO2-3) + c(H2CO3) = 0.1.3．质子守恒电解质溶液中的粒子电离出的H+的总数等于粒子得到的H+的总数再加上游离的H+的总数.例如，Na2CO3溶液：c (H＋)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)＝c(OH-) .实际上，质子守恒也可根据电荷守恒和物料守恒联力求解.。
第4讲溶液中离子的浓度大小比较-2022年高考化学核心突破(水溶液中的离子反应与平衡)
专题四溶液中离子的浓度大小比较知识点一溶液中离子浓度大小对比1、不同溶液中同一离子浓度大小对比解题思路：①先区分电解质强弱，弱电解质最小②看角标，角标大，离子浓度大③看其他离子对该离子的影响，同种弱离子抑制、异种弱离子促进、无弱离子则无影响。
【立马见效】1..常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中[NH＋4]最大的是()A.NH4Al(SO4)2B.NH4ClC.NH3·H2OD.CH3COONH4答案 A2.有4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2 种溶液混合而成：①CH3COONa 与HCl；②CH3COONa 与NaOH；③CH3COONa 与NaCl；④CH3COONa 与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②2、不同溶液中阴阳离子总数对比解题思路：观察原物质中的弱阴离子或者弱阳离子电荷数，离子带单个电荷时，越弱离子总数更小，反之则更大。
例1：同C同V的NaAc与NaF溶液中阴离子总数大小对比利用电荷守恒：Na++H+=Ac+OHNa++H+=F+OH因为都是单电荷，所以阴离子总数就是等于阳离子总数，所以转变成去对比阳离子总数，因为AC的水解能力小于F，所以其溶液中碱性更强，氢离子数目更少，所以NaF中的阴离子总数小于NaAc。
例2.①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液，.溶液中阴离子的总数之和：②>①每个CO32水解都会产生两个阴离子，所以总数一定更多。
【立马见效】1.常温下，K a(HCOOH)=1.77×10﹣4，K a(CH3COOH)=1.75×10﹣5 K b(NH3•H2O)=1.76×10﹣5浓度均为0.1mol/L 的HCOONa 和NH4Cl 两种溶液: c(OH﹣)+c(HCOO﹣)>c(H+)+c(NH4+)（√）2.同c 同V 的NaCl 与NH4Cl，离子总数①﹤②（×）3、同一溶液中的不同微粒浓度大小对比1）相比较出现离子，其中份数为大，剩余考虑水解情况。
【知识解析】溶液中粒子浓度大小的比较
溶液中粒子浓度大小的比较1 明确三大守恒2 熟悉常见题型，掌握比较方法解答此类题目，通常要从“两平衡”（电离平衡和水解平衡,即建立两个“微弱”观念）“三守恒”（电荷守恒、物料守恒和质子守恒）角度分析。
解答此类题的方法：写出溶液中所有的平衡，注意主次关系及题干中的隐含条件，然后比较。
（1）单一溶质溶液中粒子浓度大小的比较——根据电离或水解情况分析①多元弱酸溶液多步电离分析(考虑弱酸和水的电离)，如在H2CO3溶液中存在c（H2CO3）＞c（H＋）＞c（HCO－3）＞c（CO2-3）。
②多元弱酸的正盐溶液根据弱酸酸根离子的分步水解分析，如Na2CO3溶液中存在c（Na＋）＞c（CO2- 3）＞c（OH －）＞c（HCO－3）＞c（H2CO3）。
③多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO－3以水解为主，NaHCO3，溶液中存在c（Na＋）＞c（HCO－3）＞c（OH－）＞c（H＋）；而HSO－3以电离为主，NaHSO3溶液中存在c（Na＋）＞c（HSO－3）＞c（H＋）＞c（OH－）。
（2）不同溶液中同一粒子浓度大小的比较要看溶液中其他离子对其电离或水解的影响。
如在相同物质的量浓度的下列物质的溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，c（NH+ 4）由大到小的顺序为③＞①＞②。
（3）混合溶液中各粒子浓度大小的比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
①分子的电离程度大于相应离子的水解程度。
例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O 的混合溶液中，c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）；等物质的量浓度的CH3COOH 与CH3COONa的混合溶液中，c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。
②分子的电离程度小于相应离子的水解程度。
例如：等物质的量浓度的NaCN与HCN的混合溶液中，c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋）。
守恒法对溶液中离子浓度大小进行比较
守恒法对溶液中离子浓度大小进行比较有关溶液中离子浓度大小比较的问题是中学化学中常见问题。
这类题目知识容量大、综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。
如何用简捷的方法准确寻找这类问题的答案呢？在电解质溶液中常存在多个平衡关系，应抓住主要矛盾（起主要作用的平衡关系），利用三种守恒关系——电荷守恒、物料守恒、水的电离守恒。
下面举例说明解析这类习题时守恒法的应用。
希望对同学们有所启发。
一、弱酸或弱碱溶液中微粒浓度的比较例1．以一元弱酸CH3COOH为例，分析CH3COOH溶液中各微粒浓度大小关系。
分析：在CH3COOH溶液中，存在两种电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ （主）H2O OH-+ H+（次）根据电荷守恒，平衡时则有：c（H+）= c（OH-）+ c（CH3COO-）由于CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，所以c（CH3COOH）远大于c（H＋）；c （CH3COOH）也远大于c（CH3COO-）。
结论：溶液中微粒浓度的大小关系为：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）练习1．在0.1mol/L NH3·H2O 溶液中，下列关系正确的是（）A．c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）= c（OH-）＞c（H+）D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）答案：A二、可水解盐溶液中离子浓度的比较例2．以强酸弱碱盐NH4Cl溶液为例，分析NH4Cl溶液中各离子浓度大小关系。
分析：在NH4Cl溶液中，存在如下电离与水解平衡：NH4Cl NH4+ + Cl-（主）NH4＋+ H2O NH3·H2O + H＋（次）H2O OH-+ H＋（又次之）所以溶液中，c（H+）＞c（OH-）根据电荷守恒和物料守恒，平衡时则有：c（NH4＋）+ c（H＋）= c（OH-）+ c（Cl-）（1）（电荷守恒）c（Cl-）= c（NH3·H2O）+ c（NH4＋）（2）（物料守恒）根据水的电离守恒或联立二式可得：c（H＋）= c（NH3·H2O）+ c（OH-）[注：水电离生成的OH-和H＋应是相等的，即c （H＋）= c（OH-）总= c（OH -）+ c（NH3·H2O）]由于溶液中，NH4＋水解程度不大，所以c（NH4＋）远大于c（NH3·H2O）；c（NH4＋）远大于c（H＋）；c（NH4＋）远大于c（OH-）。
溶液中离子浓度大小比较ppt课件
CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
高中化学选修4溶液中离子浓度大小的比较PPT教学课件
2020/10/16
4
【想一想】 1. 0.1 mol·L-1 的CH3COONa溶液中的离子、分子大 小关系如何?
C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)
2．在0.1 mol/L 的Na2S溶液中的离子、分子大小关系 如何?
C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)＞C(H2S)＞C(H+)
溶液中离子浓度 大小的比较2Fra bibliotek20/10/16
1
一、紧抓理论基础——两个“微弱”的概 念
1、电离平衡理论:
弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消
耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑 水的电离的存在。多元弱酸的电离是分步的，以第一 步电离为主。
适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
1、单一溶质溶液
（1）弱酸或溶液—只考虑电解质的电离与水的电离
规律：c(显性离子)>c(一级电离离子)>c(二级电离离 子)>c(水电离出的另一种离子)
【例1】在0.1mol/L的H3PO4溶液中离子浓度由大到小的 关系是 c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)＞。c(OH-)
C(H2S)＞C(H+)＞C(HS-)＞C(S2-)＞C(OH-)
2020/10/16
3
2、水解平衡理论:
弱离子(弱酸根阴离子、弱碱的阳离子)的水解一般
是微弱的(一般不超过2‰)。
弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗 。 盐类水解平衡和水的电离平衡的共同存在 。 一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性” 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，以第 一步水解为主。
高中化学第三章第三节第三课时溶液中粒子浓度大小的比较教案新人教版选修4
高中化学第三章第三节第三课时溶液中粒子浓度大小的比较教案新人教版选修4[课标要求]掌握溶液中粒子浓度大小的比较规律和方法。
1.电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。
2．酸、碱中和型离子浓度关系：单一溶液中粒子浓度大小的比较1．电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na＋、SO2－3、H＋、OH－、HSO－3，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)(2)物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2SO3溶液中SO2－3能水解，故硫元素以SO2－3、HSO－3、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)。
(3)质子守恒关系质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H＋的转移，在转移时，失去H ＋的物质的量与得到H＋的物质的量是相等的。
如在Nac(OH－)＝c(H＋)2SO3溶液中有关系式：＋c(HSO－3)＋2c(H2SO3)。
2．单一溶液中离子浓度的大小比较(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离。
例如，0.1 mol·L－1H 3PO 4溶液中离子间的关系是c (H＋)>c (H 2PO －4)>c (HPO 2－4)>c (PO 3－4)>c (OH －)。
(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解。
例如：0.1 mol·L －1Na 2S 溶液中： 一级水解：S 2－＋H 2O HS －＋OH －(主要) 二级水解：HS －＋H 2OH 2S ＋OH －(次要)故离子浓度的关系为c (Na ＋)>c (S 2－)>c (OH －)>c (HS －)>c (H ＋)。
化学：3.3《溶液中离子浓度大小比较》课件(苏教版选修4)
例6 PH=13的NH3·H2O溶液和PH=1的 HCl溶液等体积混合,各离子的浓度比较?
例7 等体积等浓度的HCl溶液和NH3· H2O溶液 混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的 关系?
例8 现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液 (填“>”、 “<”或“=”) ①若溶液的pH=7，则该溶液中 C(NH4＋= ) C(Cl－)； ②若溶液的pH>7，则该溶液中 C(NH4＋> ) C(Cl－)； ③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的 pH< 7。
化学解题中的盐类水解知识
一、判断盐溶液的酸碱性强弱时，通常需考虑 盐的 水解；
例1：相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、 NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、 NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序 为： 。 解析： NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
三：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
例3：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得 其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下 列判断正确的是 （ B）
A.a=b=c
①物料守恒:
c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)
②电荷守恒：
c(Na+ ) +c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
③水电离的H+与OH-守恒:
c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH)
(完整word版)高中化学选修4离子浓度及三大守恒
水溶液中的离子浓度大小一．弱电离及弱水解中的离子浓度关系1. 弱电离原则:①弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的；②注意考虑水的电离的存在；③多元弱酸的电离是分步的，以第一步电离为主。
例1 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何?c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)例2 在0.1 mol/L 的H2S溶液中的离子、分子大小关系如何?c(H2S) > c(H+) > c(HS-) > c(S2-) > c(OH-)2. 弱水解原则:①弱离子(弱酸根阴离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗都是少量的；②注意考虑水的电离的存在；③多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，以第一步水解为主;④一般来说”谁弱谁水解，谁强显谁性”。
例3 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中的离子、分子大小关系如何?c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(CH3COOH) > c(H+)例4 在0.1 mol·L-1的Na2S溶液中的离子、分子大小关系如何?c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(H2S) > c（H+)二．三大守恒1. 电荷守恒⑴电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
⑵写法：第一步，找出溶液中含有的所有离子；第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的带电荷数。
例5 写出下列溶液中的电荷守恒①NH4Clc(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)②NaHCO3溶液c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + 2c(CO32-)③CH3COOH与CH3COONa的混合溶液c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)2. 物料守恒⑴物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
3.3.2 三大守恒 粒子浓度大小比较-2022-2023学年高二化学高效备课设计PPT(人教版20
数形结合 滴定曲线图像分析
知识点回顾：
一、酸碱中和反应：
二、两大理论与三大守恒
1.氨水
2. 氯化铵溶液
3. 已知常温氨水的Kb=3.5×10-4，则等浓度氨水与
氯化铵混合
4 .氨水，盐酸，氯化铵三种物质，其中对水的电离 起抑制作用或促进的物质
5 pH 计算
数形结合滴定曲线图像分析
以盐酸 滴定 氨水为例
H2O ⇌ H++ OH -
CH3COONa溶液
3.关键：弄清H＋或OH－的去向。
一、三大守恒
质子守恒
NaHCO3溶液中质子守恒关系式
法一：可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加得到
写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电 荷 守 恒 ：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒： c(CO32-)+ c(OH-)＝c(H+)+c(H2CO3)
③两种物质反应，其中一种有剩余
例3：把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶 液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是(AD ) A、c(CH3COO -)＞c(Na+) B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO -) C、2c(H+)＝c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)＝0.01 mol·L-1
小节： 份数程度优先原则，出现在前，不出现在后
二、粒子浓度大小比较
③酸式盐溶液：NaHCO3溶液
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专题十二溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较一、理解掌握电解质溶液中的三大守恒关系；以0.1mol/L Na2CO3溶液为例，分析在存在的反应或平衡有（写离子方程式）：Na2CO3的电离，水的电离CO32－的水解，存在的离子有：。
1、电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量电荷守恒：。
2、物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些原子之间的特定比例关系，物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系物料守恒：水解前后C与Na比例不变，。
3、质子守恒－－由水电离出的c(H+)水=c(OH―)水。
可利用物料守恒和电荷守恒推出。
质子守恒：专练1、NaHCO3 溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练2、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练3、写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：二、比较电解质溶液中的离子浓度应在掌握有关知识要点(弱电解质的电离、水的电离、盐类水解)以及理解掌握电解质溶液中的三大守恒关系的基础上从以下分析思路入手：典型例题类型：一、单一溶液离子浓度比较：例1：在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）A．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＝c(H+)＞c(OH－) D．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+) 例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)例3：(双选)在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)C．c(Na+)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)例4：在0.1mol/L的Na2S溶液中，pH=13，水电离出的c(OH－)= ，离子浓度从大到小的顺序是：，写出电荷守恒的式子：，写出物料守恒的式子：，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：。
二、混合溶液离子浓度比较例5：在10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，混合后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．c(Na+)＞c(Ac－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac－)＋c(HA C) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH－)例6：将0.2 mol·L－1 CH3COOK 与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 例7：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+) ＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－) D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)三、不同溶液同一离子浓度的比较例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4C．HCOONH4D．NH4HCO3例9：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比( )A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶11∶11 C．14∶13∶12∶11 D．100∶10∶1∶0例10：（09年北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是( )A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②例11：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( ) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3强化训练：1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2、（双选）在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)3、在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c(Na+)＝2c(CO32－) B．c(OH－)＝2c(H+)C．c(HCO3－)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32－)＋c(HCO3－)4、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( )A．c(HCOO－)＜c(Na+) B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－)＞c(HCOO－) D．c c(H+)＞c(HCOO－)5、（双选）在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确的是（）A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) =0.2mol/L6、.0.1mol•L―1CH3COOH溶液和0.1mol•L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（）A．(CH3COO―)>c(Na+)>c(OH―)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+)C．c(Na+)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(OH―) D．c(Na+)=c(CH3COO―)>c(OH―)=c(H+)7、常温下，关于下列溶液的叙述错误的是( )A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO42—)与c(H+)之比约为1∶10C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c(Na+)=3[ c(HCO3−)+ c(CO32−)+ c(H2CO3)]D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3] ＞c[(NH4)2Fe(SO4)2]8、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子浓度的关系正确的是( )A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(A－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(M+)+ c(H+) =c(A－)+ c(OH－)9、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)10、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c(H+)+ c(Na+)= c(OH—)+ c(CO32—)+ c(HCO3—)B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl—)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH—)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO—)11、将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c(HCO3－)略大于c(CO32－) B．c(HCO3－)等于c(CO32－)C．c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)12、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．c(HCOO－)＞c(Na+) B．c(HCOO－)＜c(Na+)C．c(HCOO－)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na+)的关系13、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大14、向体积为V a的0.05 mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a>V b时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)>c (K+）B．V a=V b时：c(CH3COOH) +c(H+)>c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K+）> c(OH－)>c(H+）D．V a与V b任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+ c(CH3COO－)15、已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) ②c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) ④c(NH4+) ＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)下列说法正确的是（）A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—)C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立16、物质的量浓度相同的下列溶液：①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O ；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A．③⑤④⑥①③B．⑥③⑤④①②C．⑥⑤③④①②D．⑥③⑤④②①17、（09全国）用0.10mol/L的盐酸溶液滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c(NH4+)＞c(Cl－), c(OH－)＞c(H+) B．c(NH4+)=c(Cl－), c(OH－)= c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH4+), c(OH－)＞c(H+) D．c(Cl－)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH－)18、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。