2018年高考化学专题复习练习卷：乙酸乙酯的制备练习卷
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乙酸乙酯的制备练习卷
1．下列对酯的水解反应的理解不正确的是
A．酯经过水解反应可以生成醇(或酚)和羧酸
B．H2SO4、NaOH均可作酯的水解反应的催化剂
C．酯的酸性水解反应和酯化反应是可逆反应
D．酯的水解产物仍为有机物，反应前后混合物始终分层
2．下列有关酯化反应的说法正确的是
A．醇与酸的反应都是酯化反应
B．酯化反应和中和反应原理一样
C．酯化反应既属于取代反应，也属于可逆反应
D．酯化反应的机理是羧酸去掉氢原子而醇去掉羟基
3．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当
振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是
A．有部分H2SO4被蒸馏出来
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应
4．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中不正确的是
A．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并增大反应速率
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C．向试管a中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
D．长玻璃导管有导气兼冷凝的作用
5．在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿试管内壁加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层
与乙酸乙酯层之间(整个过程中不振荡试管)，对可能出现的现象，下列叙述正确的是
A．液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色
B．石蕊层为三层环，由上而下呈蓝、紫、红色
C．石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色
D．石蕊层为三层环，由上而下呈红、紫、蓝色
6．利用下列实验器材(规格和数量不限)或实验装置能够完成相应实验的一项是
选项 实验器材或实验装置 相应实验
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A 托盘天平(附砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
配制一定体积1 mol·L−1的NaOH
溶液实验
B 滴定台(附滴定夹)、滴定管(酸式、碱式)、烧杯、胶头滴管 中和滴定实验
C 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、沸石、酒精灯(火柴)、烧杯[来源:1] 实验室制备蒸馏水实验
D 乙酸乙酯的制备实验
7．丙醇(C3H7OH)与戊酸(C4H7COOH)在浓硫酸、加热条件下发生反应生成的酯的结构可能有
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
8．某品牌白酒中含有的塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式，下
列有关说法正确的是
A．邻苯二甲酸二丁酯的分子式为C16H21O4
B．邻苯二甲酸二丁酯属于酯类，可增加白酒的香味，对人体无害
C．用邻苯二甲酸与丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的反应属于取代反应
D．邻苯二甲酸二丁酯不能发生加成反应
9．相同状况下，1 mol CH3COOH分别与1 mol C2H518OH和1 mol C2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量
A．前者大 B．后者大
C．相等 D．不能判断
10．实验室制备的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等杂质，提纯乙酸乙酯的操作流程如图所示，下列有关叙述中正确的
是
A．试剂a为NaOH溶液 B．操作①为分液
C．操作②和③均要使用分液漏斗 D．无水碳酸钠用于除去A中的乙酸
11．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是
A．X能溶解在水中 B．X能发生加成、酯化反应
C．不能用酸性KMnO4溶液鉴别X和苯 D．X苯环上的一氯代物有2种
12．分子式为C7H12O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1∶2，则符合
该条件的有机物有
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
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13．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图，下列有关苯丙酸诺龙的说法正确的是
A．分子式为C27H33O3
B．属于芳香烃
C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol苯丙酸诺龙最多可与2 mol NaOH反应
14．某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机
物有(不含立体异构)
A．4种 B．8种 C．12种 D．13种
15．某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置(
装
置气密性良好)，用小火均匀加热大试管5~10 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用
力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
图甲 图乙
已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
有关试剂的部分数据如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度
/g·cm−3
乙醇
−117.3 78.5 0.789
乙酸
16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯
−83.6 77.5 0.90
浓硫酸
(98%)
338.0 1.84
（1）配制反应混合液的主要操作步骤为 (不必指出液体体积)；制取乙酸
乙酯的化学方程式为 。
（2）上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是 。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．减小乙酸乙酯的溶解度，有利于其分层析出
D．加快乙酸乙酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是 。
（4）写出步骤③中观察到的实验现象 。
（5）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤。通过洗涤可除去的杂质是 (填名称)；干燥乙酸
乙酯可选用的干燥剂为 (填字母)。
A．P2O5 B．无水硫酸钠
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C．碱石灰 D．NaOH固体
（6）某化学课外小组设计了图乙所示的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)制取乙酸乙酯，与图甲装
置相比，图乙装置的主要优点有 。
a.增加了温度计，有利于控制反应温度
b.增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液
c.增加了冷凝装置，有利于收集产物
d.反应容器容积大，容纳反应物的量多
16．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。实验条件下，有关物质的相关数据如表所示：
相对分子质量 密度(g·mL−1) 沸点(℃) 溶解度(g/100 g水
)
正丁醇
74 0.800 118.0 9
冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶
乙酸正丁酯
116 0.882 126.1 0.7
(一)乙酸正丁酯的制备
①在干燥的50 mL圆底烧瓶中，加入11.5 mL正丁醇、 8.2 mL 冰醋酸和2~3粒沸石，再加入 3~4 滴浓硫酸。
然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及冷凝管，实验装置如图所示(加热及
夹持装置已略去)。
(二)产品的精制
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL 蒸馏水洗涤。有机层继续用饱和NaHCO3溶
液洗涤至中性，再用10 mL 蒸馏水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。学科#网
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 圆底烧瓶中，常压蒸馏，收集125~127 ℃的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯。
请回答下列问题：
（1）步骤①中不断从分水器下端分出生成的水的目的是 ；步骤①中判断反应基本完成的依据
是 。
（2）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是 ，用饱和NaHCO3溶液洗涤有机层的目
的是 。
（3）步骤③的常压蒸馏，需收集125~127 ℃的馏分，对于沸点大于140 ℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上
述冷凝管而是用空气冷凝管，可能原因是 。
（4）该实验中，乙酸正丁酯的产率是 。
参考答案
1．【答案】D
2．【答案】C
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3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】（1）在大试管中加入乙醇，再分别慢慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管使之混合均匀(
只要不先
加入浓硫酸均正确)
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
（2）
BC
（3）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失
（4）试管B中的液体分为上下两层，上层为无色油状液体，可闻到水果香味，下层为红色液体，振荡后颜色变
浅
（5）乙醇
B
（6）
abc
16．【答案】（1）使平衡向正反应方向移动，提高乙酸正丁酯的产率 分水器中的水层不再增加
（2）洗掉大部分乙酸和硫酸 除去产品中残留的少量乙酸
（3）防止因温差过大，冷凝管炸裂
（4）80.4%
高中化学乙酸的练习题和答案
高中化学乙酸的练习题1.下列说法错误的是( )A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙酸和乙醇有一种能消耗完2.下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是( )A.金属钠B.CuOC.石蕊试液D.碳酸钠溶液3.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( )A.酯化反应的产物只有酯B.酯化反应可看成取代反应的一种C.酯化反应是有限度的D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂4.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇5.在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。
对于可能出现的现象，下列叙述正确的是( )A.液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色B.石蕊溶液分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色C.石蕊溶液分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色D.石蕊溶液分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色6.下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯和氢氧化钡溶液的是( )①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊溶液A.①②B.①③C.②③D.③④7.具有一个醇羟基的有机物A 7 g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2 g乙酸某酯，经分析还有1 g A剩余，则A的结构简式可能是( )A.①②B.①③C.②③D.③④练方法技巧——物质的分离方法8.下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏A.①②B.②④C.③④D.②③9.用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )A.乙醇和乙酸B.乙醇和水C.醋酸和水D.苯和水题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案练综合拓展10.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。
2018年高考真题全国1卷化学(附答案解析)
第一步
N2O5
第二步
NO2+NO3→NO+NO2+O2
第三步
NO+NO3→2NO2
NO2+NO3
快速平衡
慢反应
快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标
号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
品中含有的杂质，结合选项解答。
详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C 正确；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D 错误。
标号）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+与 H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4 中的阴离子空间构型是______、中心
原子的杂化形式为______。LiAlH4 中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ 键 C．π 键 D．氢键
A．常温常压下 X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W 与 Y 具有相同的最高化合价
6．最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的
高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石
(完整版)2018高考化学复习物质制备及性质探究类实验题
课时3 物质制备及性质探究类实验题1．(2016·课标全国Ⅲ，26)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________。
(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液――→氨水和双氧水冰浴③――→过滤白色结晶(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是____________________________。
(4)步骤③中反应的化学方程式为____________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是____________________________________。
(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________。
(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是_______________________，产品的缺点是____________________________。
解析(1)反应混合液中盐酸过量，加入氨水可以中和盐酸，调节溶液的pH 使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。
(2)a项，漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，容易造成溶液飞溅，错误；b项，玻璃棒用作引流，正确；c项，将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，正确；d项，滤纸边缘应低于漏斗口，错误；e项，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易划破滤纸，错误。
高中化学 2.2.2乙酸乙酯的制备及反条件探究每课一练1
现吨市安达阳光实验学校乙酸乙酯的制备及反条件探究每课一练（）[基础过关]一、乙酸乙酯的性质1．炒菜时，往往加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，你认为其中的原因是( )A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成2．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是( )A．溴乙烷和乙醇B．乙酸乙酯和乙酸C．溴苯和水D．乙醇和水3．酯类物质广泛存在于香蕉、梨水果中。
某小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。
以下分析不正确的是( )A．C6H13OH分子中含有羟基B．C6H13OH可与金属钠发生反C．小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解二、乙酸乙酯的制备4．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反，一段时间后，分子中含有18O的物质有( )A．1种B．2种C．3种D．4种5．如图在试管先加入2 mL 95%的乙醇，并在振荡下缓慢加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠(CH3COONa)。
将试管甲固在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置进行，当试管乙中有明显现象时停止。
试回答：(1)时，对试管甲缓慢加热，其目的是___________________________________________________________________________________________________ _________。
(2)写出试管发生反的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________ _________。
(3)加入浓硫酸的作用是_____________________________________________________、________________________、______________________。
2017-2018年高考化学重要考点练习卷：乙醇、乙酸及基本营养物质
乙醇、乙酸及基本营养物质1．下列有关生命活动中的营养物质，说法正确的是A．只有相同的氨基酸分子之间缩合才能形成蛋白质B．植物油、脂肪与氢氧化钠溶液反应均有醇生成C．淀粉是否完全水解，可以用碘水来检验，若出现蓝色，则淀粉水解完全D．糖类有机化合物都是有甜味的一类物质【答案】B2．明代宋应星在《天工开物》中有对“膏液”的描述:“草木之实，其中韫藏膏液，而不能自流。
假媒水火，冯藉木石，而后倾注而出焉……榨出水油清亮无比，贮小盏之中，独根心草燃至天明，盖诸清油所不及者。
”下列有关“膏液”的说法正确的是A．“膏液”的主要成分是石油B．“膏液”的主要成分是蛋白质C．“膏液”属于天然高分子化合物D．“膏液”能发生加成反应和取代反应【答案】D3．下列说法中正确的是A．将乙烯通入溴水及溴的四氯化碳溶液，现象完全相同B．要检验甲烷中有无乙烯，可以将气体通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶进行观察C．乙酸与乙醇发生酯化反应时脱去了—OH，说明乙酸具有碱性D．要检验淀粉有没有发生水解，可直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后若生成红色沉淀说明已水解【答案】B4．实验室制备的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等杂质，提纯乙酸乙酯的操作流程如图所示，下列有关叙述中正确的是A．试剂a为NaOH溶液B．操作①为分液C．操作②和③均要使用分液漏斗D．无水碳酸钠用于除去A中的乙酸【答案】B5．下列实验装置不能达到实验目的的是ⅠⅡⅢⅣ[注:葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应]【答案】C6．一定条件下，10 g化合物A(分子中含有一个羟基)与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收到未反应的化合物A1.3 g，则A的相对分子质量为A．98 B．116 C．158 D．2787．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B．CH3OH和甘油互为同系物C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D．能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种【答案】C8．顺式乌头酸与水反应生成的柠檬酸对新切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止新切苹果表面变色。
2018届高考化学二轮复习物质的制备专题练习
物质的制备 一、选择题(每小题6分,共54分) 1.实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”,下列反应一般能用于实验室制备气体的是 (A)
A.浓盐酸与浓硫酸混合制备HCl B.电解H2O制备O2 C.加热浓硝酸制备NO2 D.浓NaOH与NH4Cl溶液混合加热制备NH3 【解析】B项,电解水同时生成O2和H2,错误;C项,加热浓硝酸制NO2时还会产生O2,错误;D项,氨气易溶于水,用浓NaOH溶液与NH4Cl溶液反应制得的NH3量较少,错误。
2.下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的是 (C)
A.利用甲装置可以制取少量H2 B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量 C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3 D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液 【解析】A项,题图甲中下面试管相当于制取装置,上面的试管相当于收集装置,正确;B项,通过检验p导管口的气体验证反应生成氧气,将q导管末端没入水中,如果导管口有气泡冒出,则证明反应放热,正确;C项,利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性时,X中应放的物质是KHCO3,错误;D项,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,表现还原性,正确。 3.如图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的
是 (D) A.铜屑和稀硝酸 B.二氧化锰和浓盐酸 C.浓氨水和生石灰 D.碳酸钙和稀盐酸 【解析】题给装置是固+液气体的装置,且生成的气体不和浓H2SO4、O2反应,密度比空气大,只有D项正确。
4.如图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是 (C)
选项 气体 试剂 现象 结论 A NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸
考点53乙酸乙酯的制备2021年高考化学一轮复习考点过
考点53 乙酸乙酯的制备一、乙酸乙酯的制备实验酯化反应实验装置实验步骤在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，连接好实验装置；用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象试剂加入顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸。
实验现象饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味实验结论在浓硫酸、加热的条件下，乙醇和乙酸发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体化学方程式+H—O—C2H5反应实质乙酸中—COOH脱—OH，乙醇中—OH脱—H，形成酯和H2O。
反应特点反应条件及其意义（1）加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而方便收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
（2）浓硫酸一方面作催化剂，提高反应速率；另一方面作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
（3）饱和Na2CO3溶液的作用①挥发出的乙酸与Na2CO3反应生成易溶于水的盐，乙醇易溶于Na2CO3溶液，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。
②乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，与饱和Na2CO3溶液混合时易分层，可用分液法分离。
注意事项（1）浓硫酸溶于乙醇或乙酸时会放出大量的热，因此，将乙醇、乙酸、浓硫酸混合时，一般先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸。
（2）浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
（3）为防止试管中液体在实验时暴沸，加热前应采取的措施：在试管中加入几块碎瓷片或沸石。
（4）玻璃导管的末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，以防液体倒吸。
（5）开始时要用小火均匀加热，加快反应速率，减少乙醇和乙酸的挥发；待有大量产物生成时，可大火加热，以便将产物蒸出。
（6）装置中的长导管起导气兼冷凝作用。
（7）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施：①用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动；②加热将酯蒸出；③可适当增加乙醇的量，并加装冷凝回流装置。
2018年高考化学真题分类汇编 化学实验
2018年高考化学真题分类汇编化学实验Ⅰ—化学实验常见仪器与基本方法1.[2018浙江卷-2]下列仪器名称为“漏斗”的是A B C D【答案】D【解析】A为冷凝管，B为容量瓶，C为量筒，D为漏斗【考点】常见仪器名称2. [2018全国卷Ⅰ-9]在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作中末涉及的是A B C D【答案】D【解析】A.浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确； B.生成的乙酸乙酯中混有末反应完的乙酸和乙醇，因此可用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且导气管不可伸入溶液中，以防倒吸，B正确；乙酸乙酯不溶于水，可通过分液分离，故C 正确。
D.本实验中不需要灼烧的操用，D错误。
【考点】乙酸乙酯的制备原理、装置；乙酸、乙醇、乙酸乙酯的溶解性；蒸发、分液、防倒吸等实验操作方法与装置等。
3.[2018全国卷Ⅱ-13]下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象【解析】A. 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液，所用天平不可用托盘天平，称得的NaOH 固体为4.000 g；另氢氧化钠溶于水放热，需等其溶液冷却后才可转移到容量瓶中。
A错误；B. 黄色氯化铁溶液遇到浓的维生素C溶液，会被还原成Fe2+,溶液变为浅绿色。
B正确；C.生成的氢气中混有氯化氢和水蒸气，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需KMnO4溶液；D. 反应的离子方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。
2018年高考新课标Ⅰ卷化学试题(含答案解析)
2018年普通高等学校招生全国统一考试新课标Ⅰ化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）10．N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．水解形成的Fe(OH)胶体粒子数为B．（标准状况）氩气含有的质子数为18NC．甘油（丙三醇）中含有羟基数为D．与Cl在光照下反应生成的CHCl分子数为11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
螺[]戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molCH至少需要2molH12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种，CO+HS协同转化装置，实现对天然气中CO和HS的高效去除。
2018高考浙江卷化学试题[含答案解析4月选考]
绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是（ ）A ．HNO 3B ．CaCO 3C ．CO 2D ．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）3．下列属于电解质的是（ ）A ．氯化钠B ．蔗糖C ．氯气D ．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）A ．KClB ．Na 2OC ．NH 4ClD ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是（ ）A ．煤的气化B ．天然气的燃烧C ．烃的裂解D ．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C ．植物秸秆可用于制造酒精D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．Cl 2→Cl ˉB ．I ˉ→I 2C ．SO 2→SO 2ˉ3 D ．CuO →Cu8．下列表示正确的是（ ）A ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl ••••••9．下列反应中能产生二氧化硫的是（ ）A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是（ ）A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 33互为同素异形体C ．HC FCl Cl和Cl C FCl 为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。