初中化学差量法
差量法之一
差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
一、差量法解题的原理
设反应：A+B=C质量差
a c a-c（或c-a）
x y x-y
也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
二、差量法解题的步骤
1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
三、事例
1．质量减少的计算
〔例1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=W O2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3
答：略。
2．质量增加的计算
〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？
〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。
理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。
现在铁片增重10.6-10=0.6g 并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。
按此差量即可简便进行计算。
〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应
差量法之二
差量法是利用反应过程中反应物（反应物的混合物或溶液）和生成（包括生成物的混合物或溶液）从始态到终态的差值，作为解题的突破口。
这个差值（量）和反应过程中其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系。
但是，在一个反应中可能找到多个化学量的差值，用这个方法时应仔细分析题意，选择有关的化学量的差值，运算会十分简捷。
例1 将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数？
分析：此题经分析，12gCuO没有完全反应，生成物的残渣10g中也有没有反应的CuO。
用常规解法较烦琐，如果用差量法则较为简便。
但一定要分析清楚，减重的质量是哪种元素，在这题里减重的是CuO中的氧元素，它与H2结合成为H2O。
根据方程式分析：设参加反应的CuO质量为y。
例2某一盛满硫酸溶液的试管，其质量是47g（硫酸密度为
1.4g/cm3），如果用这一试管盛满硝酸溶液（密度为1.2g/cm3），质量为42g，则该试管最多能盛水多少毫升？
分析：用相同试管盛两种溶液，则试管的质量、体积保持不变，如果这两个不变量已知，问题已经解决。
但恰好它们均未知，一般解法应设两个未知数，借助密度设联立方程求解。
但若用质量差，则可快速求解。
解：如果试管体积为1mL，上述溶液质量差为（1.4—1.2）g，即0.2g。
现在试管体积为VmL，质量差为（47—42）g，则
第一讲差量法
例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8。
4克，则参加反应CuO的质量是多少克？
例2、将CO和CO2的混合气体2。
4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3 2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？
例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。
6克，求参加反应的铁的质量？
例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？
例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？
答案：1 8克 2 7∶5 3 11。
2克 4 8∶7 7∶23 5 28。
89%
练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这1克残渣中铜元素的质量分数？
练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2 CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠
溶液后，体积又减少3。
5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？。
化学计算方法—差量法
化学计算方法—差量法差量法（Method of differences）是一种常用于化学计算中的方法，它基于简单的减法运算来解决问题。
该方法适用于各种计算，包括浓度计算、物质量计算、平衡常数计算等等。
差量法的核心思想是通过计算前后两个状态之间的差异来求解问题。
在使用差量法时，首先需要确定一个基准状态，然后计算出其他状态与基准状态之间的差异。
这些差异通常以数值的形式表示。
举个例子来说明差量法的具体应用。
假设有一瓶体积为500mL的酒精溶液，其中酒精的浓度为30%（体积百分比）。
现在我们想要将浓度调整为20%。
要使用差量法来计算所需的酒精和溶液的体积，我们可以按照以下步骤进行：1.确定基准状态：即初始状态，即30%浓度的酒精溶液。
2.计算所需差异：所需酒精的体积差异为30%-20%=10%，而所需溶液的体积差异为20%-30%=-10%。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需酒精的体积为10%*500mL=50mL，而所需溶液的体积为-10%*500mL=-50mL。
4.计算最终结果：将所需差异与基准状态中的对应量进行分别相加，即500mL+50mL=550mL的酒精溶液，以及500mL-50mL=450mL的溶液。
通过差量法，我们可以得到将初始浓度为30%的酒精溶液调整为20%浓度所需的酒精体积为50mL，以及溶液体积为450mL。
差量法同样适用于物质量计算。
比如，假设我们需要制备100mL浓度为2M的盐酸溶液。
然而，我们只有0.1M和5M的盐酸溶液供应。
我们可以使用差量法来计算所需的两种溶液的体积。
1.确定基准状态：我们可以选择0.1M的盐酸溶液作为基准状态。
2.计算所需差异：所需盐酸的浓度差异为2M-0.1M=1.9M，而所需溶液的体积差异为100mL-0mL=100mL。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需0.1M盐酸溶液的体积为1.9M*100mL/0.1M=1900mL，而所需5M盐酸溶液的体积为0mL-1900mL=-1900mL。
中考化学：十种计算题解题技巧
中考化学：十种计算题解题技巧“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
初中化学差量法教案
初中化学差量法教案
教学内容：差量法
教学目标：
1.了解差量法的基本概念和原理；
2.掌握差量法的实验步骤和操作方法；
3.培养学生观察、分析和解决问题的能力。
教学重点：
1.差量法的基本概念和原理；
2.差量法的实验操作方法。
教学难点：
1.差量法实验数据的处理及结果的分析；
2.对差量法的理解和应用。
教学准备：
1.实验器材和试剂：天平、容量瓶、试剂瓶、瓶塞、滴定管、酸碱指示剂、试管、洗涤瓶等；
2.实验操作步骤；
3.实验报告模板。
教学过程：
一、导入环节（5分钟）
教师简要介绍差量法的概念，并引起学生对实验的兴趣。
二、实验操作（40分钟）
1.学生根据实验步骤进行实验操作，注意观察和记录实验数据；
2.学生根据实验数据计算结果，并撰写实验报告。
三、实验讨论（10分钟）
1.学生互相交流自己的实验结果和分析；
2.教师指导学生对实验结果进行比较和讨论。
四、总结概括（5分钟）
教师指导学生归纳总结本次实验的目的、实验结果及对化学知识的应用。
五、作业布置（5分钟）
要求学生撰写本次实验的实验报告，并查找相关资料对差量法进行更深入的了解。
教学反思：
通过本次教学实践，学生能够有效掌握差量法的基本概念和实验操作方法，提高了他们的实验技能和化学分析能力。
同时，教师需要根据学生的实际水平和反馈及时调整教学内容和方法，不断完善教学过程，提高教学效果。
初中化学差量法计算
初中化学差量法计算差量法是一种重要的计算方法，广泛应用于化学分析中。
在化学分析中，我们经常需要确定化学物质的含量或浓度。
差量法就是一种通过比较差量，从而计算出所需浓度或含量的方法。
差量法根据实验被测物质与准确含量已知的标准溶液进行试验，通过比较两者的差异，计算出被测物质的浓度或含量。
差量法的原理是基于化学反应的定量关系和溶液的等容定律。
在使用差量法进行计算时，需要确定被测物质与标准溶液之间的反应关系以及反应的定量关系。
差量法的步骤主要包括以下几个方面：1.选择试剂和准备试剂溶液：根据被测物质的性质以及所需测定的目标，选择合适的试剂，并准备相应的试剂溶液。
2.进行反应：将被测物质和试剂溶液加入反应容器中，并使其反应达到平衡。
3.分析差量：将已知浓度的标准溶液加入另一个反应容器中，使其反应达到平衡。
4.测定差量：通过化学指示剂或仪器测定反应后溶液中的所需物质。
5.计算：通过测定差量，结合化学反应的定量关系和溶液的等容定律，计算出被测物质的浓度或含量。
差量法的优点是操作简便，结果准确可靠。
它可以应用于各种物质的测定，包括有机物、无机物和生物物质等。
并且差量法所需的设备和试剂相对简单，使用成本较低。
然而，差量法也有一些限制。
首先，它对反应的选择性要求较高。
在选择试剂和反应时，需要保证只有所需物质与试剂发生反应，其他物质不发生反应或反应较小，从而保证结果的准确性。
其次，差量法对试剂浓度和质量的准确性要求较高。
试剂浓度和质量的误差会直接影响结果的准确性。
最后，差量法需要通过重复实验减小误差。
多次实验的结果的一致性是判断结果准确性的重要依据。
总的来说，差量法是一种常用的计算方法，常被应用于化学分析中。
通过比较差量，计算出被测物质的浓度或含量。
在进行差量法计算时，需要注意选择适当的试剂和反应，保证试剂浓度和质量的准确性，并通过重复实验减小误差。
差量法的广泛应用使其成为化学分析中一种不可或缺的方法。
初中化学差量法
初中化学差量法差量法是一种常用的化学分析方法，它通过比较待测物与标准溶液之间的差异来确定待测物的含量。
差量法在实验室中广泛应用于定量分析和质量控制中，具有操作简便、准确可靠的特点。
差量法的基本原理是利用化学反应的定量关系来实现定量分析。
首先，我们需要准备一个已知浓度的标准溶液作为参照物，然后将待测物与标准溶液进行一系列的反应，观察它们之间的差异。
通过测量差异的大小，我们可以计算出待测物的含量。
实施差量法的步骤如下：1. 准备标准溶液：选择一个已知浓度的溶液作为标准溶液。
可以使用理论计算得出的溶液浓度，或者通过实验方法来确定。
确保标准溶液的浓度准确可靠。
2. 反应生成差异物：将待测物与标准溶液进行反应，生成具有差异的物质。
反应的条件和反应方程需要提前确定，并且要保证反应的完全性和选择性。
3. 观察差异：通过一系列的观察和实验操作，我们可以发现待测物与标准溶液之间的差异。
常见的观察方法包括颜色变化、沉淀生成、气体释放等。
4. 计算含量：根据差异的大小和已知标准溶液的浓度，我们可以计算出待测物的含量。
这一步需要根据实际情况选择合适的计算方法，确保计算结果的准确性。
差量法在化学实验室中有着广泛的应用。
它可以用于测定溶液中的各种物质，如离子、有机物、无机物等。
差量法不仅在化学分析中起到重要的作用，还可以用于质量控制和产品质量的监测。
总之，差量法是一种简便、准确可靠的化学分析方法。
通过比较待测物与标准溶液之间的差异，我们可以确定待测物的含量。
在实施差量法时，需要注意准备标准溶液、确定反应条件和观察差异，最后根据差异的大小计算出待测物的含量。
差量法的应用范围广泛，可以用于各种化学分析和质量控制中。
初中化学计算方法专题——差量法.pptx
(1)当余下固体是 Fe 和 Cu(即 Fe 过量)时，设 x 克 CuSO4耗尽，则铁为(12.8-x)克，置换差 量
为 5.2-(12.8-x)克。
CuSO4+Fe FeSO4+Cu 固体增重
160566464-56=8(理论差量) x5.2-(12.8-x)(实际差量) 160:x=8:[5.2-(12.8-x)] ∴x=8(克)，12.8-x=4.8(克)。 (2)设余下固体全是 Cu，反应时有 w 克 Fe 耗尽。
A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5% 解：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3；NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3 即：NaCl→AgCl,NaBr→AgCl 银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素 比钠元素增重的部分。设 Na 元素的质量为 x Na→Ag△m 23g108g08g-23g＝85g x33.14g-16.14g=17g
CuSO4+Fe FeSO4+Cu 固体增重
566464-56=8(理论差量) W 5.2-w(实际差量) 56:w=8:5.2-w ∴w=4.55(克)， 则原混合物中 CuSO4为 12.8-4.55=8.25(克)。
64 而 8.25 克 CuSO4中只含 8.25× 100 =3.3(克)Cu，故不可能有 5.2 克 Cu 生成。由此可见(2)
九年级化学·差量法在化学计算题中的应用
差量法在初中化学计算题中的应用 【定义】差量法又叫差值法，它是根据题中相关量或对应量的差量求解的方法。
它是把化学变化过程引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右边，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解的方法。
差量法是根据化学方程式进行计算的一种技巧，它最大的优点是：化难为易，化繁为简，变复杂计算为简单计算。
其数学原理是运用了等比例定理，即： 若b a =dc =k ，则d b c a --=b a =d c =k （附：等比例定理的证明过程∵b a =dc ，设c =na ，那么d =nb ，∴d b c a --= = =b a =dc =k ）一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。
【解题步骤】 ①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）；②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比列式（对应成比列，注意单位要一致）；③求解。
一、固体差量【例1】在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g 的铁片,经过一段时间， 取出洗净、烘干，称重，质量变为1.16g 。
计算在这个化学反应中溶解了铁多少克？析出铜多少克？解：设溶解的Fe 为x g,析出的Cu 为y g 。
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 △m56 64 64-56x y 1.16-1.12则x 56=12.116.15664--，故x=0.28g ，同理y=0.32g答：在这个化学反应中溶解了铁0.28g 析出了铜0.32g 。
【巩固练习】a g Na 2CO 3和NaHCO 3混合物加热至质量减少到b g ，则混合物中NaHCO 3的质量分数为多少？解：设原混合物中NaHCO 3的质量为m 。
2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 固体质量差值△m168 44 18 62x 20g-13.8g=6.2gx=16.8g则混合物中NaHCO 3的质量分数为16.8g ÷20g ×100%=84%答：混合物中NaHCO 3的质量分数为84%。
初中化学差量法计算题解题技巧
初中化学差量法计算题解题技巧
初中化学差量法计算题解题技巧包括以下几点:
1. 理解差量法的概念:差量法是化学中用于计算两个量之间差值的方法。
在差量法计算中,首先需要确定两个量,然后计算出它们之间的差值,最后将差值除以两个量的平均值即可得到分子数。
2. 常见化学方程式的差量法求解:在一些化学方程式中,我们需要计算反应物和生成物之间的量差,以确定反应是否完全或有剩余物质。
例如,假设有2摩尔A和1摩尔B反应,生成1摩尔C,那么根据差量法,我们需要计算反应物A和B之间的差值,即2-1=1,同时还需要计算生成物C和反应物A之间的差值,即1-2=-1,如果这两个差值相等,则说明反应物A和B之间完全反应,如果有差值,则说明有剩余物质。
3. 混合物的差量法求解:对于一些混合物,我们需要考虑其中各个组分之间之间的量差。
例如,假设混合物中有2摩尔A和1摩尔B,我们想确定其中A和B的物质的量之和,根据差量法,我们需要计算A 和B之间的差值,即2-1=1,同时还需要计算混合物中A和B的物质的量之和,即2+1=3,如果这两个差值相等,则说明混合物中A和B的物质的量之和为3。
4. 反应物的差量法求解:对于一些反应方程式,我们需要计算反应物之间之间的差值,以确定是否有反应或是否生成新事物。
例如,假设有2摩尔A和1摩尔B反应,生成1摩尔C和1摩尔D,那么根据差量法,我们需要计算反应物A和B之间的差值,即2-1=1,同时还需要计算产物C和反应物A之间的差值,即1-2=-1,如果这两个差值不相等,则说明有反应发生,产物D是由反应物A生成的。
化学差量法
2NH3 Δp
2
2
p(NH3) (3.0-2.5)×107Pa
2∶p(NH3)=2∶[(3.0-2.5)×107Pa]
p(NH3)=0.5×107Pa
φ(NH3)=
0.5107 Pa ×100%=20%。
2.5107 Pa
【典题示范1】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度, 现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数) 是( )
A. 84w2 53w1 31w1
C. 73w2 42w1 31w1
B. 84(w1 w2 ) 31w1
D.115w2 84w1 31w1
【解析】设原混合气体中CO的质量分数为x
CO+CuO ==△== Cu+CO2 Δm(气体质量增加)
28
44 44-28=16
12 g×x
18 g-12 g=6 g
28 16 x=87.5%
12 g x 6 g
答:原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
答案:87.5%(解题过程见解析)
2.(固体质量法)将氢气通入10 g灼热的氧化铜中,过一段时间
中学常见的差量问题有固体(或溶液或气体)质量差法、气体体 积差(或气体物质的量差或压强差)法。
(一)质量差法 【内涵解读】 1.含义:根据化学方程式中反应物与生成物之间存在的质量差 量关系列式计算的一种方法。
2.类型: (1)反应前后固体的质量发生变化; (2)反应前后液体的质量发生变化; (3)反应前后气体的质量天平平衡,应在右盘加入镁24a-22a=2a(g)。
答案:在右盘的烧杯中加入2a克镁才能平衡(解题过程见解析)。
4.(气体质量差)在200℃时将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合 气体通过足量的Na2O2,反应完全后,固体质量增加3.6 g。求混 合气体的平均相对分子质量。 【解析】将11.6 g CO2和H2O通过足量的Na2O2且完全反应,固体 只增加3.6 g,根据反应2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
初中化学差量法
差量法之一差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
一、差量法解题的原理设反应：A+B=C质量差a c a-c（或c-a）x y x-y也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
二、差量法解题的步骤1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
三、事例1．质量减少的计算〔例1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=W O2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3答：略。
2．质量增加的计算〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。
理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。
现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。
按此差量即可简便进行计算。
〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应差量法之二差量法是利用反应过程中反应物（反应物的混合物或溶液）和生成（包括生成物的混合物或溶液）从始态到终态的差值，作为解题的突破口。
这个差值（量）和反应过程中其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系。
但是，在一个反应中可能找到多个化学量的差值，用这个方法时应仔细分析题意，选择有关的化学量的差值，运算会十分简捷。