2015届湖南省宜章一中第三次理科综合测试化学试卷
高三化学月考试题及答案-2015年湖南郴州市宜章一中高三(下)限时练习
2014-2015年湖南省郴州市宜章一中高三（下）限时练习化学试卷（九）一、选择题（每题6分，共42分）1．（6分）（2013•广州二模）下列实验能达到实验目的是（）A．用乙醇萃取碘水中的碘B．用饱和NaHCO3中除去CO2混有的HClC．用Ba（NO3）2溶液鉴别SO32﹣和SO42﹣D．用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水2．（6分）下列说法正确的是（）A．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B．乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C．纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖D．糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质3．（6分）（2014•焦作一模）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液4．（6分）（2013•广州三模）下列离子方程式正确的是（）A．氨水吸收足量的SO2气体：OH﹣+SO2=HSO3﹣B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OC．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH﹣=NO2﹣+H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：5．（6分）（2014•洛阳三模）有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y有同分异构体C．M含有两种碳氧共价键D．Y可发生加成反应6．（6分）在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%7．（6分）（2013•广州三模）下列叙述正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4＜c（NH4Cl）B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c（OH﹣）﹣c（HY）=c（H+）=1×10﹣5mol/LC．0.2mol•L﹣1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D．N aHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）二、非选择题（58分）8．（14分）（2013•朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2； C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是（2）下列说法正确的是a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：．9．（14分）（2013•武汉模拟）重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：请回答下列问题：（1）写出Cr2O3在高溫焙烧时反应的化学方程式（2）写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式．（3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图2所示．①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠，聚丙烯酸钠单体的结构简式是；②写出阳极的电极反应式（4）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即C0D，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O还原为Cr3+）；再用4mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O，结果消耗FeSO4溶液V2mL．①该水样的COD为mg/L；②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是．（可能用到的数据：K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，K sp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31，lg=﹣0.1，lg=0.2，lg=0.3，lg=0.6）10．（15分）（2013•朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色…实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性．（3）分析使B 中溶液褪色的物质，甲认为是C 2H 4，乙认为不能排除SO 2的作用． ①根据甲的观点，使B 中溶液褪色反应的化学方程式是②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO 2，在B 中与SO 2 反应使溶液褪色的物质是 ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设 计现 象甲 在A 、B 间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 Br 2的CCl 4溶液褪色 乙与A 连接的装置如下：D 中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E 中溶液褪色a ．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是b ．根据乙的设计，C中盛放的试剂是c ．能说明确实是SO 2使E 中溶液褪色的实验是d ．乙为进一步验证其观点，取少量D 中溶液，加入几滴BaCl 2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 （4）上述实验得到的结论是．11．（15分）丁基羟基茴香醚（简称BHA ）为食品抗氧剂，其结构简式如图1 （1）BHA 的分子式为，作抗氧剂的原因可能是含有（填官能团名称）． （2）BHA 可发生的反应为 （填反应类型）（3）A 为BHA 的同分异构体，存在图2转化，其中E 用于液晶聚合物和塑料．巳知：I 、A 、B 、C 、D 、E 都是苯的对位二元取代物，A 、B 、E 遇FeCl 3溶液呈紫色Ⅱ、+R 3COOHⅢ、R﹣OH++CH3COOH①E的结构简式为②写出符合以下条件的B的同分异构体的结构简式：ⅰ）能发生银镜反应；ii）是苯的间位三元取代物，有两个相同的取代基，且含有三个甲基．③反应II的化学方程式为；反应II和IV的目的是．2014-2015年湖南省郴州市宜章一中高三（下）限时练习化学试卷（九）参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1．（6分）（2013•广州二模）下列实验能达到实验目的是（）A．用乙醇萃取碘水中的碘B．用饱和NaHCO3中除去CO2混有的HClC．用Ba（NO3）2溶液鉴别SO32﹣和SO42﹣D．用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．萃取剂与水不能混溶；B．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液；C．钡离子与SO32﹣和SO42﹣都反应生成沉淀；D．KI与FeCl3溶液和溴水反应都被氧化生成碘．解答：解：A．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故A错误；B．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，且不反应，可用饱和NaHCO3中除去CO2混有的HCl，故B正确；C．钡离子与SO32﹣和SO42﹣都反应生成沉淀，应加盐酸鉴别，故C错误；D．KI与FeCl3溶液和溴水反应都被氧化生成碘，可加KSCN鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯以及鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．2．（6分）下列说法正确的是（）A．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B．乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C．纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖D．糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．甲醇中只有1个C，没有邻位C，不能发生消去反应；B．乙烯含双键，苯中不含双键；C．纤维素为多糖，而油脂为高级脂肪酸甘油酯；D．糖类和蛋白质在人体内均可水解，提供能量．解答：解：A．甲醇中只有1个C，没有邻位C，不能发生消去反应，而溴乙烷能发生消去反应，故A错误；B．乙烯含双键，苯中不含双键，则乙烯能与酸性KMnO4溶液发生反应，而苯不能，故B 错误；C．纤维素为多糖，而油脂为高级脂肪酸甘油酯，则纤维素的水解产物都是葡萄糖，油脂的水解产物为高级脂肪酸（或盐）、甘油，故C错误；D．糖类和蛋白质在人体内均可水解，提供能量，则糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、官能团、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．（6分）（2014•焦作一模）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．解答：解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al 元素，M为Si元素，N为Cl元素，A、Z、N两种元素的离子分别为Al3+、Cl﹣，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl﹣，故A错误；B、非金属性O＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性H2O＞HCl，故B错误；C、由X与M两种元素组成的化合物是SiO2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故C错误；D、氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成平衡是钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故D正确；故选D．点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．4．（6分）（2013•广州三模）下列离子方程式正确的是（）A．氨水吸收足量的SO2气体：OH﹣+SO2=HSO3﹣B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OC．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH﹣=NO2﹣+H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、氨水溶液中一水合氨是弱电解质存在电离平衡；B、过量铁粉和三价铁离子反应生成亚铁离子；C、原子不守恒；D、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，与二氧化碳量无关，碳酸酸性强于苯酚，苯酚显酸性和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠；解答：解：A、一水合氨是弱电解质，氨水吸收足量的SO2气体反应的离子方程式为：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；故A错误；B、稀硝酸中加入过量铁粉反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C、用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物，反应的离子方程式：NO+NO2+2OH﹣=2NO2﹣+H2O，故C错误；D、苯酚钠溶液中通入少量CO2，C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写方法，量不同产物不同，苯酚钠和二氧化碳的反应的产物和二氧化碳量无关，题目难度中等．5．（6分）（2014•洛阳三模）有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y有同分异构体C．M含有两种碳氧共价键D．Y可发生加成反应考点：淀粉的性质和用途．专题：有机反应．分析：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．解答：解：分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．A．葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确；B．乙醇有同分异构体二甲醚，故B正确；C．乙酸有碳氧单键和碳氧双键，故C正确；D．Y为乙醇，不能发生加成反应，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的推断和性质，难度不大，有机物的推断为解题的关键．6．（6分）在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．反应为可逆反应，不能完全转化；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K只与温度有关；D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算．解答：解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol N2和3mol H2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B正确；C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的×100%=90%，故D错误．故选：B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大．7．（6分）（2013•广州三模）下列叙述正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4＜c（NH4Cl）B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c（OH﹣）﹣c （HY）=c（H+）=1×10﹣5mol/LC．0.2mol•L﹣1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D．N aHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）考点：盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、铵根离子水解，而c（NH4+）相同的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，NH4Cl 溶液浓度最大，、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根在水解，溶质浓度小于（NH4）2SO4溶液的浓度；B、依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析计算；C、依据酸碱反应的定量关系计算反应后溶液中剩余氢离子浓度，得到溶液pH；D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断．解答：解：A、铵根离子水解，而c（NH4+）相同的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，NH4Cl溶液浓度最大，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根在水解，溶质浓度小于（NH4）2SO4溶液的浓度，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4＜c（NH4Cl），故A正确；B、若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Y﹣），物料守恒c（Na+）=c（Y﹣）+c（HY），得到，c（OH﹣）﹣c（HY）=c（H+）=1×10﹣9mol/L，故B错误；C、0.2mol•L﹣1HCl溶液与等体积0.05 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，反应设体积为1L，H++OH﹣=H2O，剩余氢离子0.1mol，溶液中氢离子浓度==0.05mol/L，的pH=2﹣lg5＞1，故C错误；D、NaHCO3溶液中：电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（H，CO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），物料守恒为：c（Na+）=c（H，CO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），合并得到：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选AD．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，电解质溶液中电荷守恒，物料守恒的分析判断，酸碱反应后溶液的PH计算，题目难度中等．二、非选择题（58分）8．（14分）（2013•朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2； C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）下列说法正确的是aba．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是H2②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH﹣）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．考点：高炉炼铁；电解原理；金属的回收与环境、资源保护．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据工业炼铁的原理进行分析；（2）铁矿石需要粉碎，以增大和空气的接触面；浓度越大反应速率越大；合金的熔点低硬度大；（3）①铁与硫酸反应生成H2；②原电池加快反应速率；③Cr（OH）3是沉淀；（4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，溶液呈酸性，H+离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e═H2↑，生成的Fe2+离子与Cr2O72﹣离子发生氧化还原反应；②随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH﹣）浓度增大；解答：解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）a、原料铁矿石是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故a正确；b、采用空气过量目的是增大氧气浓度，提高一氧化碳的浓度，提高炼铁反应速率，故b正确；c、生铁是合金，熔点低，故c错误；故答案为：a b；（3）①铁与硫酸反应生成H2，故答案为：H2；②生铁中含有C，铁和碳在硫酸溶液中形成原电池，故答案为：生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率；③Cr3+与石灰乳反应生成Cr（OH）3是沉淀，离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+，故答案为：2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+；（4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，溶液呈酸性，H+离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e═H2↑，Fe2+离子与Cr2O72﹣离子发生氧化还原反应生成Fe3+离子和Cr3+离子，反应离子方程式为6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；②随着电解进行，c（OH﹣）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，故答案为：随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH﹣）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀；点评：本题考查较为综合，涉及高炉炼铁、电解、氧化还原反应等问题，题目难度中等，本题电解离子方程式的书写是易错点．9．（14分）（2013•武汉模拟）重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：请回答下列问题：（1）写出Cr2O3在高溫焙烧时反应的化学方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2（2）写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．（3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图2所示．①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠，聚丙烯酸钠单体的结构简式是CH2=CH ﹣COONa；②写出阳极的电极反应式4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑（4）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即C0D，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O还原为Cr3+）；再用4mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O，结果消耗FeSO4溶液V2mL．①该水样的COD为（480c1V1﹣320V2）mg/L；②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3．（可能用到的数据：K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，K sp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31，lg=﹣0.1，lg=0.2，lg=0.3，lg=0.6）考点：制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．专题：实验设计题；基本概念与基本理论．分析：以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料，加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应生成铬酸钠，二氧化碳，水浸后过滤得到滤渣FeO，滤液为Na2CrO4，Na2SiO3，NaAlO2；调节溶液PH沉淀硅酸跟离子和偏铝酸根离子，过滤得到滤液Na2CrO4，加入硫酸酸化生成重铬酸钠溶液，通过提纯得到重铬酸钠；（1）铬矿石中加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应生成铬酸钠，二氧化碳，依据原子守恒和电子守恒配平写出化学方程式；（2）硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，依据电荷守恒写出离子方程式；（3）①依据聚丙烯酸钠是加成聚合反应生成，单体为丙烯酸钠；②石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现了Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，电解池中阳极是溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是CrO42﹣得到电子生成Cr2O72﹣；（4）①根据题意废水与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，再用Fe2+把多余的Cr2O72﹣反应：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，则与废水反应反应的K2Cr2O7的物质的量=加入的K2Cr2O7的物质的量﹣与Fe2+反应的K2Cr2O7的物质的量，利用2K2Cr2O7～3O2可求出废水中化学耗氧量即COD ；②铁离子完全沉淀的浓度为10﹣5mol/L ，铬离子不沉淀的浓度为0.1mol/L ，由溶度积常数计算溶液氢氧根离子浓度，结合离子积常数换算氢离子浓度计算得到溶液pH ．解答： 解：（1）由图示可知Cr 2O 3在高温焙烧时生成Na 2CrO 4，发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2Cr 2O 3+4Na 2CO 3+3O 24Na 2CrO 4+4CO 2， 故答案为：2Cr 2O 3+4Na 2CO 3+3O 24Na 2CrO 4+4CO 2； （2）在酸性环境下，CrO 42﹣转化为Cr 2O 72﹣，在酸性环境下，CrO 42﹣转化为Cr 2O 72﹣，即2CrO 42﹣+2H +⇌Cr 2O 72﹣+H 2O ，故答案为：2CrO 42﹣+2H +⇌Cr 2O 72﹣+H 2O ；（3））①依据聚丙烯酸钠是加成聚合反应生成，单体为丙烯酸钠，结构简式为CH 2=CHCOONa ，故答案为：CH 2=CHCOONa ；②石墨电极电解Na 2CrO 4溶液，实现了Na 2CrO 4到Na 2Cr 2O 7的转化，电解池中阳极是溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是CrO 42﹣得到电子生成Cr 2O 72﹣，阳极电极反应为4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑，故答案为：4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑；（4）①现有某水样100.00mL ，酸化后加入c 1mol/L 的Na 2Cr 2O 7溶液 V 1mL ，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr 2O 72﹣还原为Cr 3+）；再用4mol/L 的FeSO 4溶液滴定剩 余的Cr 2O 72﹣，结果消耗FeSO 4溶液V 2mL ，废水与K 2Cr 2O 7溶液发生氧化还原反应，再用Fe 2+把多余的Cr 2O 72﹣反应：Cr 2O 72﹣+6Fe 2++14H +═2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ，1 6n 4mol/L×V 2×10﹣3Ln=V 2×10﹣3mol则100ml 废水中，与废水反应反应的K 2Cr 2O 7的物质的量=加入的K 2Cr 2O 7的物质的量﹣与Fe 2+反应的K 2Cr 2O 7的物质的量=c 1mol/L×V 1×10﹣3L ﹣V 2×10﹣3mol ，1L 废水水样中被还原的K 2Cr 2O 7的物质的量=（c 1V 1﹣V 2）×10﹣2mol利用2K 2Cr 2O 7～3O 2可求出废水中化学耗氧量即COD ，2K 2Cr 2O 7～3O 22 3×32（c1V1﹣V2）×10﹣2mol mm=（48c1V1﹣32V2）×10﹣2g=（480c1V1﹣320V2）mg，该水样的COD为（480c1V1﹣320V2）mg/L，故答案为：（480c1V1﹣320V2）；②反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀，需要c（Fe3+）=10﹣5mol/l时铁离子沉淀完全，由溶度积常数Ksp=c（Fe3+）c3（OH﹣），c3（OH﹣）==4.0×10﹣33 ，c（OH﹣）=×10﹣11mol/L，c（H+）===10﹣3.2，pH=﹣lgc（H+）=3.2；Cr3+还未开始沉淀，c（Cr3+）=0.1mol/L，Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=6.0×10﹣31，c3（OH﹣）==6.0×10﹣30；c（OH﹣）=×10﹣10mol/L，c（H+）===10﹣4.3mol/L，pH=﹣lgc（H+）=4.3，则要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3，故答案为：3.2～4.3．点评：本题考查物质制备实验过程分析，滴定实验的计算，沉淀溶解平衡的溶度积常数计算应用，电解池中原理分析，题目难度较大，注意把握滴定原理以及实验的过程分析，掌握基础和题干信息是关键．10．（15分）（2013•朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．实验操作和现象： 操 作现 象 点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A 中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B 内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 …实验完毕，清洗烧瓶 Ⅲ：A 中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性性．（3）分析使B 中溶液褪色的物质，甲认为是C 2H 4，乙认为不能排除SO 2的作用．①根据甲的观点，使B 中溶液褪色反应的化学方程式是CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br ﹣CH 2Br②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO 2，在B 中与SO 2 反应使溶液褪色的物质是H 2O 、Br 2③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下： 设 计 现 象甲 在A 、B 间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 Br 2的CCl 4溶液褪色乙 与A 连接的装置如下：D 中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E 中溶液褪色a ．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是NaOH 溶液b ．根据乙的设计，C 中盛放的试剂是浓硫酸c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓（4）上述实验得到的结论是乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色．考点：乙醇的消去反应．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）乙醇能在一定的条件下发生消去反应生成乙烯；（2）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性；（3）①乙烯可与溴水发生加成反应；②溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应；③a、氢氧化钠可以和二氧化硫发生反应；b、浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，并能将乙烯氧化；c、二氧化硫可以使品红褪色，加热后红色会恢复；d、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀；（4）乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行．解答：解：（1）乙醇能在浓硫酸并加热的条件下发生消去反应生成乙烯，原理方程式为：，故答案为：；（2）浓硫酸具有脱水性，能使乙醇溶液“渐渐变黑”，故答案为：脱水性；（3）①根据甲的观点，溴水可以使B中溶液褪色，反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br ﹣CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，故答案为：H2O、Br2；③a、根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰．故答案为：NaOH 溶液；b、根据乙的设计，C中盛放的试剂是，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，可将乙烯氧化为二氧化碳，排除在检验二氧化硫时乙烯的干扰，故答案为：浓硫酸；。
湖南省郴州市宜章一中2015届高三下学期单元测试卷《进入合成高分子化合物的时代》
湖南省郴州市宜章一中2015届高三下学期单元测试卷《进入合成高分子化合物的时代》一、选择题（共42分）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．天然油脂含酯基属于酯类物质B．石油裂化和裂解都可制得烯烃C．酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物D．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同2．（6分）下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO（g）CO2（g）NaOH溶液、浓硫酸洗气B Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓硫酸洗气C NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤D Na2CO3（s）N aHCO3（s）灼烧A．A B．B C．C D．D3．（6分）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应4．（6分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca（OH）2NaHCO3A．A B．B C．C D．D5．（6分）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L6．（6分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．B．C．D．7．（6分）25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L ﹣1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得K a（HY）≈10﹣5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．H Y与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=+c（Z﹣）+c（OH﹣）二、非选择题（共58分）8．（13分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用．（2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其它两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）；．③中调节pH=7﹣8所得滤渣为、．（3）从平衡角度分析④中酸化的原理；（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是．（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL 水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）①判断达到滴定终点的依据是；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）．9．（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合成法或间接水合成法生产，回答下列问题：（1）间接水合成法是指将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，写出相应的化学方程式；（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） △H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g） △H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）） △H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H= kJ•mol﹣1．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是．（3）图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）．①图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为，理由是；②列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、．．10．（15分）制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等离子，过程如下：Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．（1）过程Ⅰ除去的离子是．（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度如下表：CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10﹣2 2.5×10﹣47.8×10﹣4 2.4×10﹣4 1.7×10﹣3①检测Fe3+是否除尽的方法是．②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因．③除去Mg2+的离子方程式是．④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是．（3）第二次精制要除去微量的I﹣、IO3﹣、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：①过程Ⅳ除去的离子是．②盐水b中含有SO42﹣．Na2S2O3将IO3﹣还原为I2的离子方程式是．③过程Ⅵ中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：．11．（15分）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．（1）甲中显酸性的官能团是（填名称）．（2）下列关于乙的说法，正确的是（填名称）．a．分子中碳原子和氮原子的个数比是7：5b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．a．含有H2N﹣CH﹣COOH b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：①步骤Ⅰ的反应类型是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是．④步骤Ⅳ反应的化学方程式为．湖南省郴州市宜章一中2015届高三下学期单元测试卷《进入合成高分子化合物的时代》参考答案与试题解析一、选择题（共42分）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．天然油脂含酯基属于酯类物质B．石油裂化和裂解都可制得烯烃C．酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物D．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同考点：油脂的性质、组成与结构；石油的裂化和裂解；蔗糖、麦芽糖简介．分析：A．天然油脂属于高级脂肪酸甘油酯；B．石油的裂解是一种更深度的裂化，二者都能够得到烯烃；C．苯酚和甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂；D．麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖．解答：解：A．天然油脂为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故A正确；B．裂解是一种更深度的裂化，石油裂化和裂解都可以制得烯烃，故B正确；C．酚醛树脂是苯酚和甲醛发生缩聚反应生成的产物，故C正确；D．麦芽糖水解生成2分子的葡萄糖，而蔗糖水解除了生成葡萄糖，还生成了果糖，故D错误．故选D．点评：本题考查了酯的性质、石油的裂解和裂化、蔗糖和麦芽糖的水解等知识，题目难度不大，试题涉及的知识点较多，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．2．（6分）下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO（g）CO2（g）NaOH溶液、浓硫酸洗气B Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓硫酸洗气C NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤D Na2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；B．HCl极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解；C．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应；D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠．解答：解：A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故A正确；B．HCl极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故B正确；C．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，故D正确；故选C．点评：本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．3．（6分）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有酚羟基、醇羟基、氨基和苯环，具有酚、醇、胺及苯的性质，能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应等，连接四个不同原子或原子团的碳原子属于手性碳原子，据此分析解答．解答：解：A．只有直接连接苯环的羟基才能酚羟基，所以该分子中含2个酚羟基、1个醇羟基，故A错误；B．该分子中只有连接醇羟基的碳原子为手性碳原子，所以只有一个手性碳原子，故B错误；C．苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴取代，且以1：1所以，所以1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应，故C错误；D．含有酚羟基，具有酸性，含有氨基，具有碱性，所以去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查酚、醇和胺的性质，注意苯环上酚羟基邻对位氢原子才能和溴原子发生取代反应，注意酚羟基和醇羟基的区别，易错选项是B．4．（6分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca（OH）2NaHCO3A．A B．B C．C D．D考点：铝的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A．Al与HCl、NaOH均反应，且HCl与NaOH反应；B．NH3与O2、HNO3反应，但O2、HNO3二者不反应；C．SiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；D．SO2与Ca（OH）2、NaHCO3反应，且Ca（OH）2与NaHCO3反应．解答：解：A．Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；B．NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B选；C．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF 反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选；D．SO2与Ca（OH）2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca（OH）2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不选；故选B．点评：本题考查考查物质之间的反应，为2014年2015届高考真题，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．5．（6分）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），根据V=nV m计算气体体积，实际气体介于二者之间．解答：解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，故选A．点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查．6．（6分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物的化学性质及推断．分析：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，结合其分子式确定结构简式．解答：解：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机物的结构和性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，再结合题干确定有机物的官能团，题目难度不大．7．（6分）25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L ﹣1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得K a（HY）≈10﹣5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．H Y与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=+c（Z﹣）+c（OH﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据图象分析，0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1；B、根据氢氧化钠滴到10mL，c（HY）≈c（Y﹣），K a（HY）≈c（H+）；C、HX恰好完全反应时，HY早已经反应完毕；D、由于溶液中的c（H+）=c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）；解答：解：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，故A错误；B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HY）≈c（Y﹣），即K a（HY）≈c（H+）=10﹣PH=10﹣5，故B正确；C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X﹣）＜c（Y﹣），故C错误；D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H+）=c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y﹣）≠，故D错误；故选B．点评：本题考查利用中和滴定图象，分析数据，用到了电荷守恒知识，难度适中．二、非选择题（共58分）8．（13分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用增大接触面积、加快反应速率．（2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其它两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑（或SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑）；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）．③中调节pH=7﹣8所得滤渣为H2SiO3、Al（OH）3．（3）从平衡角度分析④中酸化的原理2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O中增大氢离子浓度平衡向右移动；（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是K2Cr2O7溶解度较小且受温度影响较大．（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL 水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）①判断达到滴定终点的依据是滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）94%（保留2位有效数字）．考点：制备实验方案的设计．分析：将铬酸矿粉碎目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，然后向反应器中加入纯碱、NaOH、KClO3，发生反应6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑、2KClO32KCl+3O2↑、Fe2O3+Na2CO32NaFeO2+CO2↑、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，然后浸取，Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl都易溶于水，Fe2O3难溶于水，NaFeO2在水溶液中发生水解生成Fe（OH）3，然后过滤，得到滤液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl，调节溶液pH为7﹣8，由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，离子方程式为SiO32﹣+H2O⇌HSiO3﹣+OH﹣、HSiO3﹣+H2O⇌H2SiO3+OH﹣、AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀H2SiO3、Al（OH）3，向滤液中加入酸进行酸化，离子方程式为2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，然后向溶液中加入KCl，进行浓缩、过滤、晾干得到K2Cr2O7，说明溶液中K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7，据此分析解答．解答：解：将铬酸矿粉碎目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，然后向反应器中加入纯碱、NaOH、KClO3，发生反应6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑、2KClO32KCl+3O2↑、Fe2O3+Na2CO32NaFeO2+CO2↑、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，然后浸取，Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl都易溶于水，Fe2O3难溶于水，NaFeO2在水溶液中发生水解生成Fe（OH）3，然后过滤，得到滤液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl，调节溶液pH为7﹣8，由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，离子方程式为SiO32﹣+H2O⇌HSiO3﹣+OH﹣、HSiO3﹣+H2O⇌H2SiO3+OH﹣、AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀H2SiO3、Al（OH）3，向滤液中加入酸进行酸化，离子方程式为2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，然后向溶液中加入KCl，进行浓缩、过滤、晾干得到K2Cr2O7，说明溶液中K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7，（1）固体反应时接触面积越大反应速率越快，所以碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积、加快反应速率，故答案为：增大接触面积、加快反应速率；（2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其它两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O或Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；通过以上分析知，③中调节pH=7﹣8所得滤渣为H2SiO3、Al（OH）3，故答案为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑（或SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O）；H2SiO3；Al（OH）3；（3）④中离子方程式为2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，酸化时平衡向正反应方向移动，有利于生成Na2Cr2O7，故答案为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O中增大氢离子浓度平衡向右移动；（4）⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体说明K2Cr2O7溶解度较小且受温度影响较大，故答案为：K2Cr2O7溶解度较小且受温度影响较大；（5）①判断达到滴定终点的依据是滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复，故答案为：滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复；②反应Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣可得反应的关系式为Cr2O72﹣～3I2～6S2O32﹣，设配制的25.00mL重铬酸钾溶液中重铬酸钾的物质的量为nmol，Cr2O72﹣～3I2～6S2O32﹣1 6n 0.1200mol/L×0.04L1：6=n：（0.1200mol/L×0.04L）n==0.0008mol，则250mL重铬酸钾溶液中重铬酸钾的物质的量为0.008mol，重铬酸钾的纯度==94%，故答案为：94%．点评：本题考查物质制备实验方案设计，涉及物质分离和提纯、物质纯度的滴定实验等知识点，综合性较强，侧重考查学生分析、计算能力，能从整体上把握分析发生的反应、实验操作方法是解本题关键，知道每一步发生的反应及物质的性质，题目难度中等．9．（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合成法或间接水合成法生产，回答下列问题：（1）间接水合成法是指将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，写出相应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） △H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g） △H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）） △H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=﹣45.5 kJ•mol﹣1．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%．（3）图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）．①图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高；②列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p=0.07（MPa）﹣1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比．．考点：反应热和焓变；化学平衡的调控作用；化学平衡的计算．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），效仿乙酸乙酯水解，将水分成氢原子和羟基生成乙醇和硫酸；（2）利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变，气相直接水合法原子利用率100%；（3）①列出Kp表达式，利用三段法计算平衡分压带入表达式计算即可；②在相同温度下由于乙烯转化率为p1＜p2＜p3＜p4，由C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）可知正反应为气体体积减小的反应，根据压强对平衡移动的影响分析；③若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以改变物质的浓度．解答：解：（1）乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），化学方程式为C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H，硫酸氢乙酯水解生成乙醇和硫酸，化学方程式为：C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4，故答案为：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；（2）已知：甲醇脱水反应①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol ﹣1甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应③C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1，根据盖斯定律①﹣②﹣③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=（﹣23.9+29.1﹣50.7）kJ/mol=﹣45.5kJ/mol；乙烯直接水化法中反应物中所有原子全部都变成生成物，所以原子利用率100%，没有副产品，故答案为：﹣45.5；无副产品，原子利用率100%；（3）①在相同温度下由于乙烯转化率为p1＜p2＜p3＜p4，由C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH （g）可知正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是p1＜p2＜p3＜p4，故答案为：p1＜p2＜p3＜p4；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高；②C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）开始：1 1 0转化：0.2 0.2 0.2平衡：0.8 0.8 0.2乙醇占=，乙烯和水各占=，则乙醇的分压为7.85MPa×=0.87MPa，乙烯和水的分压为7.85MPa×=3.49MPa，所以Kp===0.07（MPa）﹣1，故答案为：0.07（MPa）﹣1；③若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以改变物质的浓度，如从平衡体系中将产物乙醇分离出来，或增大水蒸气的浓度，改变二者物质的量的比等，故答案为：将产物乙醇液化移去；增加nH2O：nC2H4比．点评：本题考查了化学方程式的书写、压强对平衡移动的影响、物质制取方案的比较、反应热及平衡常数的计算等知识，综合性非常强，该题是2015届高考中的常见题型，属于中等难度较大，侧重于学生分析问题、解决问题、知识迁移能力的培养．10．（15分）制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等离子，过程如下：Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．（1）过程Ⅰ除去的离子是SO42﹣．（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度如下表：CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10﹣2 2.5×10﹣47.8×10﹣4 2.4×10﹣4 1.7×10﹣3①检测Fe3+是否除尽的方法是取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽；反之没除尽．②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42﹣沉淀更完．③除去Mg的离子方程式是2Mg2++2CO32﹣+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg和Ca也沉淀完全．（3）第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4、Ca、Mg，流程示意如图：①过程Ⅳ除去的离子是NH4+、I﹣．②盐水b中含有SO42﹣．Na2S2O3将IO3﹣还原为I2的离子方程式是5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O．③过程Ⅵ中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O⇌H++OH﹣电离平衡向右移动，OH﹣在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．考点：粗盐提纯；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：（1）根据氯化钡能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡进行解答；（2）①根据检验铁离子的方法进行分析Fe3+是否除尽的方法；②根据表中数据分析BaSO4与CaSO4的溶解度大小，溶解度越小，沉淀越完全；③镁离子能够与碳酸根离子反应生成Mg2（OH）2CO3沉淀，从而除去镁离子杂质，据此写出反应的离子方程式；④根据BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3的溶解度进行分析；（3）①次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化铵根离子和碘离子；②Na2S2O3具有还原性，能够与碘酸根离子发生氧化还原反应，同时被氧化成硫酸根离子，据此写出反应的离子方程式；③根据电解原理及水的电离平衡H2O⇌H++OH﹣进行分析在电解槽的阴极区生成NaOH原理．解答：解：（1）向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，硫酸根离子与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤除去硫酸钡，从而除去杂质SO42﹣，故答案为：SO42﹣；（2）①检测Fe3+是否除尽的方法为：取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽，故答案为：取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽；。
湖南宜章一中2014届高三第三次月考化学试题(含答案)
2014届湖南省宜章一中第三次理科综合测试化学试卷第I 卷（共42分）相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O -16 Na -23 K-39 S —32 Cr-52 Cu-647.230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U 是化学变化 D. 230Th 和232Th 的化学性质相同8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是9.在水溶液中能量共存的一组离子是 A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－B ． Pb 2＋、Hg 2＋、S 2－、SO 42－C ．NH 4＋、H ＋、S 2O 32－、PO 43－D ．ClO －、Al 3＋、Br －、CO 32－10.下列排序正确的是A ．酸性：H 2CO 3＜C 6H 5OH ＜CH 3COOHB ．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC ．熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BND ．沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O11．下列反应不能用于比较金属性或非金属性强弱的是 A ．非金属性Cl 2>Br 2：Cl 2＋2NaBr ===2NaCl ＋Br 2B ．非金属性C>Si ：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓C ．非金属性S>C ：Na 2CO 3＋2SO 2＋H 2O ===2NaHSO 3＋CO 2D ．金属性Mg>Al ：MgCl 2＋2NaOH ===Mg(OH)2↓＋2NaCl AlCl 3＋4NaOH ===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O12．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl 3，仪器连接顺序正确的是A ．a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gX Y ZWQA ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f13．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层电子数是K层的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层电子数与电子层数相同。
湖南省宜章一中2015届高三理综(化学部分)第二次限时检测试题新人教版
2015届湖南省宜章一中第二次理科综合测试化学试卷第I卷（共42分）相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Ca-40 S-32 Fe-567．[2014安徽]CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应8．[2014海南]下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2—＞Cl—9．[2014海南]下列除杂操作可行的是A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO210．[2014海南]下列关于物质应用和组成的说法正确的是A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鉴别苯和甲苯 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维11是物质甲乙丙组别A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HF12．[2014江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强13．[2014江苏]在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO第Ⅱ卷（共58分）26．[2014海南]（14分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
(完整word版)2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I),推荐文档
2015年高考(全国I卷)理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7•我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中强水”条目下写道：性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的强水”是指A .氨水B .硝酸C.醋D.卤水&N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N AB . 2 L 0.5 mol L^1-亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N AD .密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2 N A9•乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A . 1 : 1 B. 2: 3 C. 3: 2 D. 2: 110•下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B . 将铜粉加入1.0 mol L: 1 Fe2 (SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼11. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A •正极反应中有C02生成B •微生物促进了反应中电子的转移C .质子通过交换膜从负极区移向正极区D .电池总反应为C6H12O6 + 602 = 6CO2 +6H2O12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是A .单质的沸点：W>XB .阴离子的还原性：W>ZC .氧化物的水化物的酸性：Y<ZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中13. 浓度均为0.10 mol/L、体积均为V的MOH恒容ROH溶液，分别加水稀释至体积V。
湖南省宜章一中2015届高三第三次理科综合测试化学试题 Word版含答案
2015届湖南省宜章一中第三次理科综合测试化学试卷第I卷（共42分）相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16Na -23 Ca-40 S-32 Fe-56 7．[2014新课标I] 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物8．[2014山东]化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染9．[2014安徽]为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是10．[2014北京]下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同13．[2014新课标Ⅱ]室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) △CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
则下列判断正确的是A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2＞△H312．[2014北京]在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6 min时，H2O2分解了50%13．[2014海南]将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量减少第Ⅱ卷（共84分）26．[2014江苏]（共14分）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
15届高三理综试卷
宜章一中2015届高三理综周考训练〔2〕本试卷分第一卷和第二卷两局部，全卷共300分，考试时间为150分钟。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27第一卷〔选择题共126分〕一、单项选择题〔此题共13小题，每题6分，共78分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕。
1.以下有关生物进化的表达，正确的选项是〔〕A. 新物种的形成通常要经过突变、基因重组和自然选择三个根本环节B. 蜂鸟细长的喙与倒挂金钟的筒状花萼是它们长期协同进化形成的相互适应特征C. 基因突变虽对多数个体不利，但基因突变的方向和生物进化的方向是一致的D. 母虎和雄狮交配产下了“狮虎兽〞，说明了并不是所有物种间都存在生殖隔离现象2.下表是人体成熟红细胞中与血浆中的K+和Mg2+在不同条件下的含量比拟，据表分析错误的单位：mol/L处理前用鱼滕酮处理后用乌本苷处理后细胞内血浆中细胞内血浆中细胞内血浆中K+ 145 5 11 5 13 5Mg2+ 35 1．4 1．8 1．4 35 1．4+2+B．鱼滕酮可能是通过抑制红细胞的有氧呼吸，从而影响K+和Mg2+的运输C．乌本苷抑制K+载体的生理功能而不影响Mg2+载体的生理功能D．正常情况下血浆中K+和Mg2+均通过主动运输进入红细胞3.以下图表示在不同条件下，酶催化反响的速度〔或生成物〕变化，有关表达错误的选项是〔〕A．图①虚线表示酶量增加一倍时，底物浓度和反响速度关系B．图②虚线表示增加酶浓度，其他条件不变时，生成物量与时间的关系C．假设图②中的实线表示Fe3+的催化效率，那么虚线表示过氧化氢酶的催化效率D．图③表示胃蛋白酶在pH为10的情况下反响速度与时间的关系4.如图是两种细胞通讯的实例，据此分析以下说法中错误的选项是〔〕A .图1中肝细胞的生理反响包括加快葡萄糖氧化分解及糖原的合成B．甲状腺激素也通过图1所示方式进展细胞间通讯，该激素的靶细胞是全身细胞C. 图2中，在d处给与适当刺激，那么在a、b、c、d、e处均能检测到电位变化D．图2中两神经细胞间细胞通讯的完成离不开组织液5．图1为细胞膜亚显微构造示意图，图2为突触构造示意图。
【精品试卷】高考化学复习湖南省宜章一中高三理综(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）湖南省宜章一中2014届高三理综化学模拟试题第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Zn:657．下列替代过程合理的是（）A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO38．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（）9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6===O2(PtF6)，已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1C．O2(PtF6)中不存在共价键D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子10．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A ．利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B ．X 、Z 烧杯中分散质相同C ．Y 中反应的离子方程式为：3CaCO 3+2Fe 3++3H 2O ===2Fe(OH)3+3CO 2↑+3Ca 2+D ．Z 中分散系能产生丁达尔效应11．充分燃烧一定量丁烷生成CO 2和液态水放热Q kJ ，经测定生成的CO 2恰好被100 mL5 mol/L 的KOH 溶液完全吸收生成K 2CO 3，则热化学方程式： C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l)的ΔH 为（ ）A.＋8Q kJ·mol －1 B ．－8Q kJ·mol －1 C ．－16Q kJ·mol －1 D ．＋16Q kJ·mol －112．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
湖南省郴州市宜章一中高三化学上学期第三次质检试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年湖南省郴州市宜章一中高三（上）第三次质检化学试卷一、选择题（每题6分，共42分）1．下列实验不能达到目的是（）A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D．用乙醇萃取碘水中的碘2．有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．从C（S、石墨）=C（S、金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol3．合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe熔点（℃）97.5 1083 660 1535沸点（℃）883 2595 2200 3000其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na4．将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是（）A．溶液质量不变 B．溶剂质量发生变化C．溶液为饱和溶液，浓度不变 D．有晶体析出，溶剂质量不变5．某烃的一种同分异构体在核磁共振氢谱中出现一组峰，该烃的分子式可以是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H146．炼金厂的废水中含有CN﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I﹣与Br﹣之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（）A．CN﹣可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2C．在水溶液中（CN）2可被F﹣还原D．常温下NaCN溶液显碱性7．在密闭容器中，1mol HI分解[2HI（g）═H2（g）+I2（g）]时，I2的体积分数为X%；相同条件下，2mol HI分解达平衡时，I2的体积分数为Y%，则X与Y的关系为（）A．X＜Y B．X=C．X＞Y D．X=Y二、非选择题（共58分）8．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）X元素是（2）X与W组成的化合物电子式为（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解①B的化学式为：②已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：．9．硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O22SO3△H=﹣47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：温度200℃300℃400℃平衡常数 K1 K2 K3（1）反应的平衡常数表达式为=（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是（填序号）a．v（O2）正=2v（SO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量（填增加、减少、不变）其原因是．（4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．①（填a与c的关系）、②（填b、c的关系）．（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式，阳极区逸出气体的成分为（填化学式）．10．两个学习小组用图装置探究乙二酸（HOOC﹣COOH）受热分解的部分产物．（1）甲组：①按接口顺序：a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣f﹣g﹣h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有；装置C的作用是；E中溶液变浑浊，D中的现象是，证明分解产物有．②乙二酸受热分解的化学方程式为．（2）乙组：①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为．②从A﹣F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应．最简单的装置接口连接顺序是；实验后用F中的固体进行验证的方法是（可另选试剂）．11．已知：①②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯．软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线如图：请回答下列问题：（1）E的结构简式为，I的名称为，F所含官能团的名称为．（2）反应C→D的反应类型为，反应E→F的反应类型为．（3）反应A→B的化学方程式为；反应I→G的化学方程式为．（4）H存在多种同分异构体，写出同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能与碱发生中和反应；③分子结构中含有两个甲基的H存在五种同分异构体，其中一种的结构简式为OHCCH2C（CH3）2COOH，则剩余四种同分异构体的结构简式分别为：、、、．2015-2016学年湖南省郴州市宜章一中高三（上）第三次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1．下列实验不能达到目的是（）A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D．用乙醇萃取碘水中的碘【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的实验室制法；氨的实验室制法；分液和萃取．【专题】卤族元素；氧族元素；氮族元素．【分析】A．高锰酸钾具有强氧化性；B．固体与固体加热制取氨气的反应原理；C．二氧化锰与稀盐酸不反应；D．乙醇与水互溶，不能作萃取剂．【解答】解：A．因高锰酸钾具有强氧化性，则往酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色，验证SO2具有还原性，故A不选；B．由固体铵盐与碱加热制取氨气的反应原理可知，加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物能制取氨气，故B不选；C．因二氧化锰与稀盐酸不反应，则不用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气，故C选；D．因乙醇与水互溶，不能作萃取剂，不能用乙醇萃取碘水中的碘，可用苯萃取碘水中的碘，故D选；故选CD．【点评】本题考查二氧化硫的性质及氨气的制法、氯气的制法、萃取，考查知识点较多，注重基础知识的考查，难度不大．2．有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．从C（S、石墨）=C（S、金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程；B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫的燃烧过程是放热过程；C．物质具有的能量越低越稳定；D．根据热化学方程式的意义和书写方法来判断．【解答】解：A．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH 的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故A错误；B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故B错误；C．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故C正确；D．2gH2即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学反应的反应热和焓变间的关系知识，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，题目难度不大．3．合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe熔点（℃）97.5 1083 660 1535沸点（℃）883 2595 2200 3000其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na【考点】金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用．【专题】金属概论与碱元素．【分析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点．【解答】解：A．铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故A错误；B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；C．铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，故C正确；D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误．故选C．【点评】本题考查合金的定义，题目难度不大，注意基础知识的积累．4．将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是（）A．溶液质量不变 B．溶剂质量发生变化C．溶液为饱和溶液，浓度不变 D．有晶体析出，溶剂质量不变【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【专题】溶解度的计算．【分析】饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液，据此解答即可．【解答】解：硫酸铜结晶析出的产物是五水硫酸铜，即带有5个结晶水；A．此变化溶液冷却，有晶体析出，溶液质量减少，故A错误；B．此溶液析出五水硫酸铜晶体，溶质和溶剂均发生变化，故B正确；C．此时溶液仍为饱和溶液，浓度减少，故C错误；D．此时析出的晶体是五水硫酸铜，溶剂质量减少，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是饱和溶液的概念以及硫酸铜晶体析出的特殊性，本题有一定的难度．5．某烃的一种同分异构体在核磁共振氢谱中出现一组峰，该烃的分子式可以是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14【考点】有机物结构式的确定．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，说明只含有一种氢原子，从CH4的组成与结构出发，将H替换为﹣CH3得到C5H12，依此类推得到C17H36…；从CH3CH3的组成与结构出发，将H替换为﹣CH3得到C8H18，依此类推得到C26H54等．【解答】解：核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，说明只含有一种氢原子，从CH4的组成与结构出发，将H替换为﹣CH3得到C5H12，故选C．【点评】本题主要考查了限制条件下分子式的确定，掌握解题规律是解题的关键，难度不大．6．炼金厂的废水中含有CN﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I﹣与Br﹣之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（）A．CN﹣可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2C．在水溶液中（CN）2可被F﹣还原D．常温下NaCN溶液显碱性【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、HCN为弱酸，利用强酸制取弱酸的原理来分析；B、CN﹣的还原性介于I﹣与Br﹣之间，利用氧化还原反应来分析；C、利用氧化性的强弱来分析氧化还原反应；D．氰化钠是强碱弱酸盐，根据盐的类型判断．【解答】解：A、HCN为弱酸，根据强酸制弱酸规律可知，CN﹣可以和稀硫酸反应生成HCN，故A正确；B、由于CN﹣的还原性介于I﹣与Br﹣之间，则Cl2可氧化CN﹣而生成（CN）2，故B正确；C、因F﹣的还原性弱于CN﹣，故（CN）2与F﹣不反应，故C错误；D．氰化钠是强碱弱酸盐，CN﹣易水解而使其溶液呈碱性，故D正确；故选：C．【点评】本题考查学生利用信息中离子的性质的相似性及氧化还原反应来分析解答问题，明确信息的应用，并熟悉强酸制取弱酸、氧化性、还原性的强弱等知识来解答．7．在密闭容器中，1mol HI分解[2HI（g）═H2（g）+I2（g）]时，I2的体积分数为X%；相同条件下，2mol HI分解达平衡时，I2的体积分数为Y%，则X与Y的关系为（）A．X＜Y B．X=C．X＞Y D．X=Y【考点】等效平衡．【专题】化学平衡计算．【分析】碘化氢分解生成氢气和碘蒸气，反应前后气体体积不变，在密闭容器中1molHI分解达平衡时I2占X%，保持温度和压强不变，再充入1molHI，即加入2mol HI时，最后达到的平衡相同．【解答】解：碘化氢分解生成氢气和碘蒸气，2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），反应前后气体体积不变，在密闭容器中1molHI分解达平衡时I2占X%（体积分数），保持温度和压强不变，再充入1molHI，最后达到的平衡相同，碘的体积分数相同，故选：D．【点评】本题考查了化学平衡的建立，等效平衡的分析判断，注意条件的分析应用，恒温恒压容器中等比等效，题目难度中等．二、非选择题（共58分）8．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）X元素是H（2）X与W组成的化合物电子式为（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++4H2O+2NO↑（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A 与NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH﹣H2O+NH3↑②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解①B的化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O②已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x﹣1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x﹣1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素．（1）由分析可知X为H元素；（2）X与W组成的化合物为H2S；（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水；（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，则A为铵盐．①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气与水；②由①可知生成氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子，而A能与盐酸反应，又能与氯水反应，可推知A为亚硫酸铵；（5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有SO42﹣，结合C的相对分子质量和结晶水个数可知C的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．【解答】解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x﹣1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x ﹣1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素．（1）由上述分析可知，X为H元素，故答案为：H；（2）X与W组成的化合物为H2S，电子式为，故答案为：；（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++4H2O+2NO↑，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++4H2O+2NO↑；（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，为铵盐．①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，反应离子方程式为：NH4++OH﹣H2O+NH3↑，故答案为：NH4++OH﹣H2O+NH3↑；②由①可知生成氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子，而A能与盐酸反应，又能与氯水反应，可推知A为亚硫酸铵，与氯水反应的离子方程式：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，故答案为：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+；（5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有SO42﹣，①令C的化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•6H2O，则：（96+36）x+（96+56）y+108=392，则x=y=1，故C化学式为：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；②B的物质的量为0.1 mol，高锰酸根离子的物质的量为0.02 mol，说明亚铁离子与高锰酸根离子以5：1的比例恰好完全反应，故离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．【点评】本题综合考查位置结构性质关系，明确元素的种类为解答该题的关键，侧重于物质的性质以及化学式的推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度较大．9．硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O22SO3△H=﹣47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：温度200℃300℃400℃平衡常数 K1 K2 K3（1）反应的平衡常数表达式为=（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是bd （填序号）a．v（O2）正=2v（SO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、减少、不变）其原因是该反应是可逆反应，在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2．（4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．①a+c=2 （填a与c的关系）、②2b+c=2 （填b、c的关系）．（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，阳极区逸出气体的成分为O2、SO2（填化学式）．【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（3）根据可逆反应的特点进行判断；（4）根据等效平衡进行计算；（5）阳极上阴离子失去电子发生氧化反应，且酸与亚硫酸氢根离子反应．【解答】解：（1）2SO2+O22SO3，K=，故答案为：K=；（2）a．v正（O2）=2v逆（SO3），反应速率之比与化学计量数之比不等，故a错误；b．平均分子量=，总质量一定，总物质的量会变，故容器中气体的平均分子量不随时间而变化能说明到达平衡状态，故b正确；c．随反应进行气体的质量不变，容器的体积也不变，故容器中气体的密度不随时间而变化不能说明到达平衡状态，故c错误；d．随反应进行气体的分子数减少，故容器中气体的分子总数不随时间而变化能说明到达平衡状态，故d正确；故答案为：bd；（3）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，由于反应是可逆反应，所以达到新的平衡后18O2出现在SO2、O2与SO3中，故SO2中18O的百分含量增加，故答案为：增加；该反应是可逆反应，在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2；（4）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3Ⅰ2mol 1mol 0Ⅱa b c当SO2和SO3的物质的量之和为2 mol时，才能保证反应初始SO2的物质的量为2mol，即a+c=2mol，此时要求O2为1mol，那么就有b+0.5c=1mol．满足此两条件方可使平衡与原平衡为等效平衡，故答案为：a+c=2；2b+c=2；（5）阳极电极是氢氧根离子放电，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2、HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=3H++SO42﹣，且部分亚硫酸氢根离子会和氢离子反应生成二氧化硫气体，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2；O2、SO2．【点评】本题考查影响化学平衡移动的因素、平衡状态的判断、平衡常数表达式、等效平衡、电极反应式的书写等知识点，难度较大．要注意等效平衡的条件．10．两个学习小组用图装置探究乙二酸（HOOC﹣COOH）受热分解的部分产物．（1）甲组：①按接口顺序：a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣f﹣g﹣h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有CO2；装置C的作用是充分除去CO2；E中溶液变浑浊，D中的现象是溶液褪色或变浅，证明分解产物有CO ．②乙二酸受热分解的化学方程式为HOOC﹣COOH CO2↑+CO↑+H2O ．（2）乙组：①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．②从A﹣F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应．最简单的装置接口连接顺序是a﹣d﹣e﹣j ；实验后用F中的固体进行验证的方法是取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生变化．（可另选试剂）．【考点】物质检验实验方案的设计；连接仪器装置．【专题】实验设计题．【分析】（1）乙二酸受热分解生成CO和CO2，方程式为HOOC﹣COOH CO2↑+CO↑+H2O，检验产物时先通过澄清石灰水观察是否变浑浊，并通入到NaOH溶液除去CO2，然后通入酸性高锰酸钾溶液观察溶液颜色变化以判断是否有CO生成；（2）CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2，生成的氧气可用以带火星的木条检验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应，应先将a中生成CO2的融入碱液中除去，再通入到F装置中进行检验．【解答】解：（1）①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO 的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO，故答案为：CO2；充分除去CO2；溶液褪色或变浅； CO；②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC﹣COOH CO2↑+CO↑+H2O，故答案为：HOOC﹣COOH CO2↑+CO↑+H2O；（2）①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通入到Na2O2中证明．连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na2CO3，加入酸使之生成二氧化碳气体，然后通入澄清石灰水观察是否变浑浊，故答案为：a﹣d﹣e﹣j；取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生变化．【点评】本题综合考查化学实验、实验现象、实验设计、化学反应等知识，做题时注意除杂问题，特别是物质检验时要排除其它物质的性质干扰，以得出正确结论．11．已知：①②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯．软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线如图：请回答下列问题：（1）E的结构简式为（CH3）2C（OH）COOH ，I的名称为1，2﹣二氯乙烷，F所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．（2）反应C→D的反应类型为氧化反应，反应E→F的反应类型为消去反应．（3）反应A→B的化学方程式为CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3；反应I→G的化学方程式为ClCH2CH2Cl+2NaOH→2NaCl+HOCH2CH2OH ．（4）H存在多种同分异构体，写出同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能与碱发生中和反应；③分子结构中含有两个甲基的H存在五种同分异构体，其中一种的结构简式为OHCCH2C（CH3）2COOH，则剩余四种同分异构体的结构简式分别为：OHCC（CH3）2CH2COOH 、OHCHCH3CHCH3COOH 、OHCCCH3（C2H5）COOH 、OHCCH〔CH（CH3）2〕COOH ．【考点】有机物的推断．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化合物的获得与应用．【分析】H发生加聚反应得到HEMA（聚甲基丙烯酸羟乙酯），则H为甲基丙烯酸羟乙酯，即CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，结合转化关系可知，G为HOCH2CH2OH，I为CH2ClCH2Cl，F应为CH2=C （CH3）COOH，结合题目给予的反应信息可知，E中羧基、羟基连接同一碳原子上，则E为（CH3）2C（OH）COOH，故D为O=C（CH3）2，C为CH3CH（OH）CH3，B为CH3CHBrCH3，A为CH2=CHCH3，据此解答．【解答】解：H发生加聚反应得到HEMA（聚甲基丙烯酸羟乙酯），则H为甲基丙烯酸羟乙酯，即CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，结合转化关系可知，G为HOCH2CH2OH，I为CH2ClCH2Cl，F应为CH2=C（CH3）COOH，结合题目给予的反应信息可知，E中羧基、羟基连接同一碳原子上，则E。
湖南省宜章一中高三理综(化学部分)第五次限时检测试题
湖南省宜章一中2015届高三理综化学第五次限时检测试题第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 P:31 S:32 Fe:56 Cu:64 7．下列说法不正确的是（）A．NH4+中质子数和电子数相等 B．乙醇比乙二醇的沸点低C．乙炔与苯的实验式均为CH D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键8．下列说法正确的是A．油脂饱和程度越大，熔点越低B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D．麻黄碱（CH CHCH3NH CH3OH）的催化氧化产物能发生银镜反应9．下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A．制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理10实验目的实验操作A 鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B 比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag12．已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol•L-1的一元酸HA与V2mLb mol•L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)D．若混合溶液中c(OH-)=Kw mol•L-1，则此溶液一定呈中性13．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量 m2 gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体第Ⅱ卷（共58分）26．（共14分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
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2015届湖南省宜章一中第三次理科综合测试化学试卷
第I卷（共42分）
相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16Na -23 Ca-40 S-32 Fe-56 7．[2014新课标I] 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
8．[2014山东]化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
9．[2014安徽]为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
10．[2014北京]下列说法正确的是
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
13．[2014新课标Ⅱ]室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O
受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) △
CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
则
下列判断正确的是
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2＞△H3
12．[2014北京]在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生
A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L
D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
13．[2014海南]将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量减少
第Ⅱ卷（共84分）
26．[2014江苏]（共14分）
含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）NaOH的电子式为_______________；这两种化合物中所含短周期元素的原子半径由大到小的顺序是。
（2）已知具有相同的电子数的相同原子个数的微粒互为等电子体与OH－互为等电子体的一
种分子为_____________；该微粒的电离方程式为。
（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为
________________________________________________________________ ；
该反应类型是，乙醛分子中共平面的原子个数最多为。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
该反应的离子方程式为。
28．[2014大纲](14分)
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。
室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。
该反应的热化学方程式为
；（2）反应AX 3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。
起始时AX3和X2均为0.2 mol。
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率
v(AX5)＝。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为
(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：
b 。
c 。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a和c的平衡转化率：αa为、αc为。
28．[2014大纲](15 分)
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：Array已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。
配制此硫酸时，
加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸
溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。
在装置中，仪器b
的作用是；
仪器c的名称是，其作用是。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加人冷水
的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是。
（4）用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
38．[2014安徽] (15分)
Hagrmann 酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件 略去)：
2HC ≡CH
B
A C
CH 3C ≡CH E CH 3C ≡CCOOCH 23 D F G H （1）A →B 为加成反应，则B 的结构简式是 ；B →C 的反应类型
是 。
（2）H 中含有的官能团名称是 ；F 的名称(系统命名)
是 。
（3）E →F 的化学方程式是 。
（4）TMOB 是H 的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有
1个吸收峰；②存在甲氧基(CH 3O －)。
TMOB 的结构简式是 。
（5）下列说法正确的是 。
a ．A 能和HCl 反应得到聚氯乙烯的单体
b ．D 和F 中都能发生水解反应
c ．1 mol G 完全燃烧生成7 mol H 2O
d ．H 能发生加成、取代反应
CH 2=CH －C=CH 2 OCH 3
浓H 2SO 4 CH 3CH 2OH
CH 3OH 催化剂 CO 2 一定条件 催化剂 23
2CH 3
2015届湖南省宜章一中第三次理科综合测试化学试卷参考答案
7、D 8、C 9、B 10、A 11、B 12、C 13、C
26、（1）；（2分）Na>O>H ；（2分）
（2）HF ；（2分）HF H ＋＋F －；（2分）
（3）2Cu(OH)2+ CH 3CHO + NaOH ∆−−→CH 3COONa + Cu 2O ↓+ 3H 2O （2分）
氧化反应；（1分）5；（1分）
（4）Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O ；（2分）
27、（1）AX 3(l)＋X 2(g)AX 5(s) △H=—123.8 kJ/mol ；（2分）
（2）①0.110×60
=1.7×10—4mol·L －1·min －1；（2分） ②b>c>a （2分）
使用了催化剂，加快了反应速率，缩短了达到平衡的时间，平衡没有移动；（2分） 升高了温度，加快了反应速率缩短了达到平衡的时间，平衡逆向移动。
（2分）
③α=P 0-P P 0×0.40.2
×100%；（2分）50%；（1分）40%。
（1分）
28、（1）先加入水，再加入浓硫酸；（2分）
（2）滴加苯乙腈；（1分）冷凝管；（1分）回流、冷凝；（1分）使苯乙酸析出；（1分）
BCE ；（2分）
（3）重结晶；（1分）94.6%；（2分）
（4）取最后一次洗涤液少量，加入酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干
净。
（2分）
（5）增大苯乙酸溶解度，使苯乙酸与氢氧化铜充分反应。
（2分）
38、（1）HC ≡C —CH=CH 2；（2分）加成反应；（2分）
（2）酯基、羰基、碳碳双键；（3分）2—丁炔酸乙酯；（2分）
（3）CH 3C ≡CCOOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸
△ CH 3C ≡CCOOCH 2CH 3＋H 2O ；（2分）
（4）
（2分） （5）ad （2分）
C(OCH 3)
3。