甲基橙的变色机理
滴定甲基橙实验报告
一、实验目的1. 了解滴定实验的基本原理和操作方法。
2. 掌握酸碱滴定实验的步骤和注意事项。
3. 通过滴定甲基橙，学习并验证酸碱滴定的原理。
4. 了解甲基橙的变色范围及其在酸碱滴定中的作用。
二、实验原理酸碱滴定实验是一种利用酸碱中和反应测定溶液中酸碱浓度的方法。
在滴定过程中，当酸和碱的物质的量相等时，称为化学计量点。
此时，溶液中的pH值会发生突变，通过选择合适的指示剂，可以观察到这一突变，从而确定滴定终点。
甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其变色范围在pH 3.1-4.4之间。
当溶液的pH值低于3.1时，甲基橙呈红色；当溶液的pH值高于4.4时，甲基橙呈黄色；当溶液的pH值在3.1-4.4之间时，甲基橙呈橙色。
因此，甲基橙可以用来判断滴定实验的终点。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒、滴定台、滤纸、滴定夹等。
2. 试剂：0.1 mol/L盐酸溶液、0.1 mol/L氢氧化钠溶液、甲基橙指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备工作：将0.1 mol/L盐酸溶液和0.1 mol/L氢氧化钠溶液分别用移液管移取一定体积至锥形瓶中，加入少量甲基橙指示剂，用蒸馏水稀释至约100 mL。
2. 滴定操作：a. 将盐酸溶液放入滴定管中，记录初始读数。
b. 将锥形瓶放置在滴定台上，用滴定夹固定。
c. 将盐酸溶液滴入锥形瓶中，边滴边轻轻振荡锥形瓶，使溶液混合均匀。
d. 当溶液颜色由黄色变为橙色时，记录盐酸溶液的读数。
e. 继续滴加盐酸溶液，直至溶液颜色由橙色变为黄色，且半分钟内不恢复橙色，记录盐酸溶液的读数。
3. 计算与结果分析：a. 计算盐酸溶液的体积差，即滴定前后读数的差值。
b. 根据化学计量关系，计算氢氧化钠溶液的浓度。
c. 分析实验结果，与理论值进行比较。
五、实验结果与分析1. 实验结果：a. 盐酸溶液的体积差为20.0 mL。
b. 氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol/L。
2. 结果分析：a. 实验结果显示，氢氧化钠溶液的浓度与理论值相符，说明实验结果准确。
甲基橙指示剂理论变色点
10 25 50 ml / /
活塞的准备
Preparation of stopcock
润洗3 次 少量
多 装 4 —
5
ml
排气泡
？
排除气泡的方法：
酸式滴定管可转动旋塞， 使溶液急速冲下排除气泡； 碱式滴定管则可将橡皮管向 上弯曲，并用力捏挤玻璃 珠所在处，使溶液从尖嘴 喷出，气泡随之逸出(图)。
• 2、掌握食用醋中醋酸含量测定原理和方法。
Principles
• 滴定
• 将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被 测试样的溶液中，直到二者按化学计量关 系反应完全为止，然后根据标准溶液的浓 度和消耗的体积求得被测试样中组分含量。
1 、利用酸碱中和反应，可以测定酸或碱的浓 度。
离子反应式:
H+ + OH- H2O
实 验 指 示 剂 酚酞 甲基橙 酚酞 滴 定 终 点 现 象 由红变为浅红至刚刚消失 由黄色刚刚变为橙色 由无色变为浅红色，30s 内不变色
强酸滴定 强碱
强碱滴定 强酸
甲基橙
由红色刚刚变为橙色
• 3、本实验用已知浓度的NaOH溶液 （0.1mol/l)滴定未知浓度，标定食用醋的浓 度，从而计算出食用醋的质量浓度。
Procedures
1、用NaOH 溶液将碱式滴定管荡洗三遍，每次都将 滴定管持平，转动，最后溶液从尖嘴放出。 2、将NaOH溶液装入滴定管，记录初读数。 3、准确移取25.00 mL食用醋于250 mL容量瓶中，加 新煮沸的冷蒸馏水（去除蒸馏水中所含CO2对含 量测定的影响）稀释至刻度，混匀。 4、取25.00mL上述稀释后的食用醋溶液于250mL锥 形瓶中，加入60mL蒸馏水和2滴酚酞指示剂，摇匀。 5、遵循先快后慢的原则进行滴定。达到滴定终点时， 记下滴定管液面的位置(体积)。（溶液呈微红色， 且30 s不褪色即为终点） 6、平行测定两次，要求两次滴定之间所消耗NaOH标 准溶液的体积的最大差值不超过±0.04 mL。计算 食用醋试样中醋酸的质量浓度。
甲基橙
甲基橙：对二甲基氨基偶氮苯磺酸钠Methyl Orange
性质：微溶于水，较易溶于热水，不溶于乙醇。
显碱性。
变色范围：甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红，pH>4.4的变黄，3.1-~4.4的呈橙色。
检验碱的话用酚酞现象会比较明显，因为肉眼对红色会比较敏感。
甲基红：对二甲氨基偶氮苯邻羟酸
性质：有光泽的紫色结晶或红棕色粉末。
熔点180-182℃。
易溶于乙醇、冰醋酸，几乎不溶于水。
甲基红的变色范围是PH4.4~6.2,意思是说:
1.其pH值在4.4~6.2区间时,呈橙色,
2.其pH值<=4.4时,呈红色,因是靠近酸性强的一边时的颜色,故又称之
为酸色
3.pH值>=6.2时,呈黄色，因是靠近碱性强的一边时的颜色,故又称之为
碱色
罗丹明：别名玫瑰红同，有Rhodamine B 、罗丹明123及Rhodamine 6G，
是一种荧光染料，
活性艳蓝KN-R：Reactive Brilliant Blue KN-R
活性艳红KE-3B：Reactive Brilliant Red KE-3B 分子量
活性艳红K-2BP：Reactive Brilliant Red K-2BP 分子量808.48。
光催化甲基橙实验报告单
一、实验目的1. 了解TiO2光催化的基本原理；2. 掌握TiO2光催化降解甲基橙的影响因素，如pH、甲基橙初始浓度等对甲基橙脱色率的影响；3. 学会利用分光光度法测定甲基橙的浓度。
二、实验原理1. 甲基橙（MO）是一种阳离子型染料，其分子结构中含有偶氮基（—NN—），不易被传统的氧化法彻底降解，容易造成环境污染。
2. TiO2作为一种半导体材料，具有良好的光催化活性。
在光照射下，TiO2表面会产生电子-空穴对，电子与甲基橙发生氧化还原反应，使甲基橙褪色。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：紫外可见分光光度计、磁力搅拌器、pH计、锥形瓶、烧杯、容量瓶、移液管等。
2. 试剂：甲基橙、TiO2、无水乙醇、盐酸、氢氧化钠、氯化钠、氯化钾等。
四、实验步骤1. 配制甲基橙溶液：准确称取一定量的甲基橙，用无水乙醇溶解，配制成一定浓度的甲基橙溶液。
2. 配制TiO2悬浮液：称取一定量的TiO2，加入适量无水乙醇，搅拌至TiO2完全溶解。
3. 设置实验组：分别设置不同pH、甲基橙初始浓度、TiO2投加量的实验组。
4. 搅拌：将甲基橙溶液和TiO2悬浮液混合，置于磁力搅拌器上，控制搅拌速度。
5. 光照：将混合液置于紫外可见分光光度计下，进行光照反应。
6. 取样：光照一定时间后，取出部分混合液，用无水乙醇稀释，测定甲基橙的浓度。
7. 计算脱色率：根据甲基橙的浓度，计算脱色率。
五、实验结果与分析1. pH对甲基橙脱色率的影响实验结果表明，随着pH的升高，甲基橙的脱色率逐渐降低。
当pH=3时，甲基橙的脱色率达到最高。
2. 甲基橙初始浓度对脱色率的影响实验结果表明，甲基橙初始浓度越高，脱色率越低。
当甲基橙初始浓度为10 mg/L 时，脱色率达到最高。
3. TiO2投加量对脱色率的影响实验结果表明，随着TiO2投加量的增加，甲基橙的脱色率逐渐升高。
当TiO2投加量为1 g/L时，脱色率达到最高。
六、结论1. 光催化降解甲基橙实验表明，TiO2光催化剂对甲基橙具有较好的降解效果。
甲基橙制备
一、实验目的1.通过甲基橙的制备学习重氮化反应和偶合反应的实验操作；2.巩固盐析、重结晶和抽滤等操作。
二、实验原理1. 反应式：三、主要试剂及物理性质1.试剂：对氨基苯磺酸、N,N-二甲基苯胺、浓盐酸、5%NaOH、冰醋酸、10%NaOH、NaNO2、饱和NaCl溶液、乙醇2.试纸：淀粉-碘化钾试纸3.物理性质四、试剂用量规格五、仪器装置仪器：100ml烧杯、500ml烧杯、滴管、电磁炉、玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗、表面皿、抽气泵、100ml量筒、10ml量筒六、实验步骤及现象七、实验结果理论结晶产量：2.00/173×327=3.78g实际结晶产量：3.40g （橙红色晶体，表面有银光色）产率：3.40/3.78×100%=89.95%八、问题讨论1、在本实验中，重氮盐的制备为什么要控制在0-5℃中进行？偶合反应为什么在弱酸性介质中进行？答：1>控制温度是因为重氮盐不稳定遇热易分解2>控制为弱酸性是因为此时重氮正离子的浓度大，且芳胺呈游离态，有利于偶联。
2、在制备重氮盐中加入氯化亚铜将出现什么样的结果？答：氨基磺酸是一个很稳定的溶剂，既能溶解又能防止试剂发生别的反应，氯化亚铜只是催化剂，使重氮盐分解成氯苯和氮气。
3、N，N-二甲基苯胺与重氮盐偶合为什么总是在俺记得对位上发生？答：重氮盐与三级芳胺偶联生成对氨基偶氮化合物，如果氨基对位有取代基，则偶联在邻位发生，因为氨基是很好的邻对位定位基团。
九、实验讨论结果分析：甲基橙产率较高，颜色相对较鲜红。
产率没有达到100%原因：1.冷却结晶时间不够，晶体没有完全析出；2.抽滤时玻璃棒、烧杯、滤纸上残留些许晶体；3.溶液PH值有点低，使得制备出来的甲基橙颜色较红。
操作要点：1.N,-N-二甲基苯胺有毒，致癌，实验时小心使用，接触后马上洗手；2.制备重氮盐时，温度应保持在5℃以下。
如果重氮盐的水溶液温度升高，重氮盐会水解生成酚，降低产率。
光催化降解甲基橙实验
光催化降解甲基橙实验一、实验目的1、了解TiO2光催化的基本原理；2、了解TiO2光催化降解甲基橙的影响因素如pH、甲基橙初始浓度等对甲基橙脱色率的影响；3、学会利用分光光度法测定甲基橙的浓度。
二、实验原理（一）甲基橙性质甲基橙（Methyl Orange：MO）别名金莲橙D,又名对二甲基氨基偶氮苯横酸钠。
甲基橙为红色鳞状晶体或粉末,微溶于水，不溶于乙醇。
甲基橙的变色范围:pH < 3.1时变红，pH > 4.4时变黄，3。
1～4。
4时呈橙色。
甲基橙属于阳离子型染料，是常用的纺织染料的一种，主要用于对腈绝纤维的染色。
由于甲基橙分子结构中含有偶氮基（-N=N—），不易被传统的氧化法彻底降解，容易造成环境污染.(二)TiO2光催化原理半导体材料TiO2作为光催化剂具有化学稳定性高、耐酸碱性好、对生物无毒、不产生二次污染、廉价等优点，故以TiO2为催化剂的非均相纳米光催化氧化是一种具有广阔应用前景的水处理新技术，倍受人们青睐.TiO2半导体光催化反应机理图如图1-1所示。
半导体粒子具有能带结构,一般由填满电子的低能价带（VB)和空的高能导带（CB）构成，价带中最高能级与导带中的最低能级之间的能量差叫禁带宽度（简写为Eg）.半导体的光吸收闽值与带隙能Eg有关，其关系式为：λg=1240/Eg（eV)。
锐钛矿型的TiO2带隙能为3。
2 eV，光催化所需入射光最大波长为387.5 nm。
当波长小于或等于387.5 nm 的光照射时，TiO2价带上的电子（e—）被激发跃迁至导带，在价带上留下相应的空穴（h+），且在电场的作用下分离并迁移到表面:TiO 2 + hν → h + + e —(1-1）光生空穴（h +）是一种强氧化剂（E VB =3.1V ）,可将吸附在TiO 2颗粒表面的OH — 和H 2O 分子氧化成·OH 自由基，·OH 能够氧化相邻的有机物，亦可扩散到液相中氧化有机物:H 2O + h + → ·OH + H + (1—2） OH - + h + → ·OH（1-3）导带电子（e —）是一种强还原剂（E CB = -0.12V ），它能与表面吸附的氧分子发生反应，产生·O 2-超氧离子自由基以及·OOH 自由基。
甲基橙热分解曲线
甲基橙热分解曲线全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：甲基橙是一种常用的实验室试剂，也是一种常见的色素，通常呈现为橙色或者红色。
甲基橙的化学结构为C14H14N3NaO3S，是一种有机物。
在研究中，甲基橙常常被用作指示剂或染料，可以用来检测酸碱度或者某些离子。
甲基橙热分解实验是一种常见的实验，在这个实验中，通过加热甲基橙溶液，观察其在不同温度下的颜色变化和吸光度的变化，从而研究甲基橙的稳定性和分解过程。
我们需要准备甲基橙溶液，通常是在适量的水溶液中溶解甲基橙粉末，直到溶液呈现橙色或红色。
然后，将甲基橙溶液分别加热至不同的温度，比如50℃、60℃、70℃、80℃、90℃等，持续加热一定的时间，然后取出样品，待样品冷却后进行吸光度测量。
在实验中，我们需要注意控制加热温度和时间，避免甲基橙溶液过热或者加热时间过长导致样品烧干或者瓶破。
实验时应该注意个人安全，避免接触到热的玻璃瓶或者热液体而导致烫伤。
甲基橙分解的机理主要是化学键的断裂和分子结构的改变，主要是由于高温下分子内部的键键裂而导致分子结构的改变从而使得吸光度发生变化。
在实际应用中，甲基橙的热分解曲线可以帮助我们理解甲基橙的热稳定性，有助于控制甲基橙的热稳定性，提高其在实验室或者工业生产中的应用效果。
通过研究甲基橙的热分解曲线，我们可以更好地理解甲基橙的性质和应用范围，为其在更广泛的领域中的应用提供参考和指导。
第二篇示例：甲基橙是一种常用的荧光指示剂，广泛应用于化学实验和工业生产中。
在高温下，甲基橙会发生热分解反应，产生一系列分解产物，并伴随着颜色的变化。
本文将重点介绍甲基橙的热分解曲线及其特性。
热分解是指在高温条件下，化合物分子内部键键断裂，分子结构发生改变，产生新的化合物或元素的过程。
甲基橙的结构式为C14H14N3NaO3S，是一种有机荧光指示剂，常用于酸碱中和滴定实验中。
当甲基橙受热时，分子内部的键键断裂，产生苯胺、亚硝酸和二氧化硫等分解产物。
北航甲基橙实验报告
实验名称：甲基橙的制备实验日期：2023年10月25日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]学号：[学号]指导教师：[指导教师姓名]一、实验目的1. 通过甲基橙的制备，学习有机合成实验的基本操作和原理。
2. 掌握重氮化反应和偶合反应的实验技巧。
3. 熟悉实验室安全操作规程。
二、实验原理甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其化学名称为2-羟基-3-对甲基苯磺酸偶氮苯。
在酸性溶液中，甲基橙呈现红色；在碱性溶液中，呈现黄色。
本实验通过重氮化反应和偶合反应制备甲基橙。
三、实验材料与仪器1. 材料：- 对氨基苯磺酸- 亚硝酸钠- N-N-二甲基苯胺- 乙酸- 氢氧化钠- 氯化氢- 饱和食盐水- 乙醇- 水浴锅- 抽滤装置- 烧杯- 搅拌棒- 冰浴- 电热套2. 仪器：- 分析天平- 移液管- 滤纸- 烘箱四、实验步骤1. 将对氨基苯磺酸溶解于NaOH溶液中，制备对氨基苯磺酸钠溶液。
2. 将亚硝酸钠溶解于少量水中，加入冰浴冷却。
3. 将氯化氢缓慢滴加到冷却的亚硝酸钠溶液中，生成重氮盐。
4. 将N-N-二甲基苯胺和乙酸混合，加入重氮盐溶液中，搅拌反应10分钟。
5. 将溶液置于电热套中加热，观察颜色变化。
6. 待溶液颜色变为红色后，加入浓度略高于对氨基苯磺酸钠溶液的NaOH溶液，观察颜色变化。
7. 将溶液置于电热套中加热，产生气泡，待气泡停止后，移除电热套，冷却。
8. 使用抽滤装置过滤溶液，收集滤液。
9. 将滤液置于烘箱中干燥，得到甲基橙固体。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，溶液颜色变化如下：- 溶液开始为无色。
- 加入氯化氢后，溶液变为粉红色。
- 加入N-N-二甲基苯胺和乙酸后，溶液变为黄红色。
- 加热后，溶液变为红色。
- 加入NaOH溶液后，溶液变为橙黄色。
2. 实验得到的甲基橙固体呈淡黄色，与理论颜色相符。
六、实验讨论1. 在实验过程中，应注意操作安全，防止化学品泄漏和人员伤害。
2. 重氮化反应和偶合反应是制备甲基橙的关键步骤，应严格控制反应条件，以确保反应的顺利进行。
关于甲基橙实验报告
一、实验目的1. 了解甲基橙的制备原理及实验步骤；2. 掌握重氮化反应和偶合反应的操作方法；3. 熟悉甲基橙的性质及其在酸碱滴定中的应用。
二、实验原理甲基橙是一种有机染料，化学式为C14H14N3NaO3S，是一种常用的酸碱指示剂。
甲基橙在水中可以形成鲜艳的橙色溶液，其变色范围在pH 3.1～4.4之间，适用于滴定酸、碱溶液。
本实验通过重氮化反应和偶合反应制备甲基橙，并研究其性质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：对氨基苯磺酸、N,N-二甲基苯胺、亚硝酸钠、盐酸、氢氧化钠、无水乙醇、蒸馏水等。
2. 实验仪器：烧杯、锥形瓶、滴定管、移液管、冰浴、电热套、抽滤瓶、玻璃棒等。
四、实验步骤1. 制备重氮盐：将适量的对氨基苯磺酸溶解于氢氧化钠溶液中，加入适量的亚硝酸钠，冰浴冷却，搅拌10分钟。
2. 制备偶合试剂：将N,N-二甲基苯胺和盐酸混合，加入适量的乙酸，搅拌均匀。
3. 偶合反应：将重氮盐溶液和偶合试剂混合，搅拌10分钟，加入适量的氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。
4. 加热：将溶液放入电热套中加热，观察溶液颜色变化及气泡产生情况。
5. 冷却、抽滤：待溶液冷却后，抽滤得到沉淀，用饱和食盐水洗涤沉淀。
6. 干燥：将沉淀干燥，得到甲基橙固体。
五、实验结果与分析1. 甲基橙的制备：根据实验步骤，成功制备出甲基橙固体，外观呈橙黄色粉末。
2. 甲基橙的性质：甲基橙在水中呈橙色溶液，具有明显的酸碱指示作用。
在pH3.1～4.4范围内，溶液颜色由红色变为橙色，再变为黄色。
3. 甲基橙在酸碱滴定中的应用：甲基橙可作为酸碱指示剂，用于酸碱溶液的滴定。
在滴定过程中，观察溶液颜色变化，可判断滴定终点。
六、实验讨论1. 实验过程中，温度对甲基橙的制备和性质有较大影响。
重氮化反应和偶合反应应在冰浴中进行，以降低反应温度，提高产率。
2. 实验过程中，氢氧化钠的加入量应适中，过多会导致溶液碱性过强，影响甲基橙的制备和性质。
3. 实验过程中，抽滤、洗涤和干燥等步骤对甲基橙的纯度和质量有较大影响。
甲基橙实验报告数据
一、实验目的1. 学习并掌握甲基橙的制备方法。
2. 掌握酸碱滴定的基本原理和操作步骤。
3. 通过滴定实验，学习如何使用甲基橙作为指示剂，准确判断滴定终点。
二、实验原理甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其变色范围为pH 3.1-4.4。
在酸性条件下，甲基橙呈现红色；在碱性条件下，甲基橙呈现黄色。
本实验通过重氮化-偶联反应制备甲基橙，并利用其作为指示剂进行酸碱滴定实验。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、锥形瓶、滴定管、移液管、滴定架、电子天平、磁力搅拌器、玻璃棒等。
2. 试剂：对氨基苯磺酸、亚硝酸钠、盐酸、氢氧化钠、甲基橙指示剂等。
四、实验步骤1. 甲基橙的制备（1）称取0.5g对氨基苯磺酸，溶解于10mL浓盐酸中。
（2）将溶解后的溶液加入烧杯中，搅拌至完全溶解。
（3）逐滴加入亚硝酸钠溶液，同时不断搅拌，直至溶液呈现浅黄色。
（4）将溶液转移至锥形瓶中，加入适量甲基橙指示剂，搅拌均匀。
（5）用氢氧化钠溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
2. 酸碱滴定实验（1）用移液管准确移取25.00mL未知浓度的氨水溶液于锥形瓶中。
（2）加入几滴甲基橙指示剂，搅拌均匀。
（3）用0.10mol/L盐酸标准溶液滴定，边滴定边振荡，直至溶液颜色由黄色变为橙色，记录消耗的盐酸溶液体积。
五、实验数据1. 甲基橙的制备- 对氨基苯磺酸质量：0.5g- 亚硝酸钠溶液滴加体积：5.0mL- 氢氧化钠溶液滴定体积：15.00mL2. 酸碱滴定实验- 未知浓度氨水溶液体积：25.00mL- 甲基橙指示剂用量：2滴- 盐酸标准溶液滴定体积：24.50mL六、数据处理与结果分析1. 甲基橙的制备- 氢氧化钠溶液滴定反应方程式：C6H4N3SO2Na + NaOH → C6H4N3SO2Na·H2O- 氢氧化钠溶液滴定反应的摩尔比为1:1- 氢氧化钠溶液的浓度：c(NaOH) = V(NaOH) × c(NaOH标准) / V(对氨基苯磺酸) - 氢氧化钠溶液的浓度：c(NaOH) = 15.00mL × 0.10mol/L / 0.5g = 0.60mol/L 2. 酸碱滴定实验- 氨水溶液与盐酸反应方程式：NH3 + HCl → NH4Cl- 氨水溶液的浓度：c(NH3) = c(HCl) × V(HCl) / V(NH3)- 氨水溶液的浓度：c(NH3) = 0.10mol/L × 24.50mL / 25.00mL = 0.098mol/L七、结论1. 成功制备了甲基橙，并确定了其浓度。
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以HIn 表示指示剂的酸式，In -表示其碱式，在溶液中指示剂可达到
平衡。
-++=ln ln H H
甲色 乙色
[][][]a H In K HIn +-=
[][][]a K In H HIn -+= 溶液的颜色决定于指示剂碱式色型与酸色型浓度的比值。
对一定
的指示剂而言，在指定条件下是a K 是常数，因此[]
[]In HIn -只决定于
[]H +，一般地说：
① 若[]10[]In HIn -≥ 溶液呈碱式色，即[]/10,1a a H K pH pK +≤≥+。
② 若[]0.1[]In HIn -≤ 溶液呈酸式色，即[]/0.1,1a a H K pH pK +≥≤-。
③ 若11a a pK pH pK -<<+溶液呈混合色。
④ []1,[]a In pH pK HIn -== 称为指示剂的理论变色点。
附录表6中列出常用酸碱指示剂及其变色范围，大多数指示剂的变色范围为1.6-1.8个pH单位，但甲基橙的变色范围只有1.3个pH单位，为什么？
pK ，其理论变色范围应在2.4~4.4之间。
若配制甲基橙的 3.4
a
一系列不同pH的缓冲溶液，各加入1滴甲基橙指示剂，目视可发现当pH<3.1时，溶液呈红色；pH>4.4时溶液呈黄色；pH在3.1~4.4范围内，溶液呈橙色。
将目视指示剂变色的pH范围称为指示剂的变色范围。
由于人眼对黄色及红色的敏感程度不同，导致甲基橙的pH变色范围为3.1~4.4，且不同人对同一种指示剂的变色范围的观察也不同。
例如甲基橙的变色范围，也有报道为3.2 - 4.5或2.9 - 4.3。
最常用酸碱指示剂甲基橙、甲基红、酚酞和百里酚酞的颜色变化与变色范围要熟记。