吉林省东北师范大学附中2017-2018学年高考化学三模试卷 Word版含解析

吉林省东北师范大学附中2017-2018学年高考化学三模试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共36分）1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( )A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见( )A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ/mol3．一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+S （l）△H＜0 下列说法正确的是( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4．将如图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．Cu电极质量增加C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K，电流没有明显变化D．片刻后可观察到滤纸b点变红色5．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是( )A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中△H=E1﹣E26．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释合理的是( )A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．U型管中溶液pH逐渐减小7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣8．已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是( )A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积9．表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯．下列有关说法中不正确的是( )A．放电时，氧化石墨烯作正极B．放电时，负极电极反应式为Li﹣e﹣═Li+C．充电时，该电池是将电能转化为化学能D．充电时，电解质溶液中的Li+从阴极迁移到阳极10．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定( )A．①③⑤⑦B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤11．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是( )A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度12．有关下列图象的说法正确的是( )A．表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0B．表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C．表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D．中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀13．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5 mol/LB．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：①＞②14．根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（2）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是( )A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低15．已知常温下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）16．标准状况下，向100mlH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示．下列分析正确的是( )A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/LB．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强17．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．由状态b到状态a，可以用加热的方法D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c18．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka．常温下，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）．下列说法中不正确的是( )A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣11 mol/LB．b点表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．当NaOH溶液加入20 mL时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c （Na+）=0.05mol/L（忽略混合时溶液体积的变化）二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）19．某密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足( )A．1＜＜3 B．＜＜C．＜＜4 D．＜＜20．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）⇌2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min；达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin．N：2molC、ymolD；达到平衡时c（A）=0.6mol/L．下列推断的结论中不正确的是( )A．x=2B．平衡时M中c（A）=0.6mol/LC．y＜0.8D．M中B的转化率与N中C的转化率之和为121．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )化学式电离常数HClO K=3×10﹣8H2CO3K1=4×10﹣7 K2=6×10﹣11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32﹣+2Cl2+H2O=2Cl﹣+2HClO+CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+2CO2↑+H2OC．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HclO22．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是( )A．图中A点溶液的pH=1B．生成沉淀的最大质量为2.33gC．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/LD．当V=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓23．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/℃ 1.0 2.0 3.0810 54.0 a b915 c 75.0 d1000 e f 83.0①b＜f②810℃、1.0MPa时E的转化率约为37%③该反应在高温条件下为自发反应④K（1000℃）＜K（810℃）上述①～④中正确的有( )A．4个B．3个C．2个D．1个24．按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示．乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是( )A．E表示反应生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量D．F表示反应生成硫酸的物质的量三、解答题（共10小题，满分46分）25．氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应__________．（填字母）A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的平衡常数K如下表：温度/℃1538 1760 2404平衡常数K 0.86×10﹣4 2.6×10﹣464×10﹣4该反应的△H__________0．（填“＞”、“=”或“＜”）26．最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定﹣﹣电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H22NH3则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入__________极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________．27．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O （g）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ/mol （1）上述反应的平衡常数表达式为__________．（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如上图所示，则上述反应的Q__________0（填“＞”、“＜”或“=”）．28．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCN CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.3×10﹣1 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11（1）25℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：__________．（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是__________（填序号）．a．c（CH3COO﹣） b．c（H+） c．K w d．醋酸电离平衡常数．29．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液V a L与pH=12的NaOH溶液V b L混合，若所得混合液为中性，则V a：V b=__________．30．如图1所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图．（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为__________极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是：__________；（2）已知C装置中溶液为Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图2所示．则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是__________；D装置中溶液是H2SO4，则此装置电极C端的实验现象是：__________．31．用用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．有如下操作：制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为__________（填编号，下同）．a．KMnO4 b．（NH4）2S c．NaOH d．KSCN（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2﹣的浓度，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是__________（填序号）写出滴定反应的离子方程式__________（3）在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用__________．a．NaOH b．FeO c．CuO d．Cu（OH）2 e．Cu2（OH）2CO3（4）为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x=__________（用含m、n的代数式表示）．32．已知存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．800℃时，该反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：CO H2O CO2 H20.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol此时反应③中正、逆反应速率的关系式是__________（填代号）．a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．33．如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL．①B中可通过__________判断可逆反应2NO2⇌N2O4已经达到平衡．②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数__________（填“变大”“变小”或“不变”）．③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于__________．④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为__________L．34．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染．已知：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣1160kJ/molCH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．则△H2=__________．吉林省东北师范大学附中2015届高考化学三模试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共36分）1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( )A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大考点：原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义．专题：电化学专题．分析：A、氧化还原反应且属于放热反应才能设计成原电池；B、充电时的阴极得电子发生还原反应；C、电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电，从而促进水的电离；D、平衡常数只反映反应物的转化率，与反应速率无关．解答：解：A．氧化还原反应且属于放热反应才能设计成原电池，属于吸热反应的氧化还原反应不能设计为原电池，故A错误；B．负极失电子发生氧化反应，充电时的阴极得电子发生还原反应，故B错误；C．电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，从而促进水的电离，则水的电离平衡正向移动，故C正确；D．平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故D错误；故选：C．点评：本题涉及原电池的设计、平衡常数的含义、原电池原理和电解原理的应用等知识点，题目考查的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见( )A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ/mol考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应过程中醋酸逐渐凝固，说明HCl和NH4HCO3反应过程中温度降低，则该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，以此解答该题．解答：解：A．醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl 的反应为吸热反应，故A错误；B．醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故B正确；C．因反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D．书写热化学方程式时，应注明物质的状态，正确的热化学方程式为：NH4HCO3（g）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2↑（g）+H2O（l）△H=+Q kJ/mol，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应能量变化判断、热化学方程式书写方法，为高频考点，注意掌握反应过程中的能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确吸热反应与放热反应的区别及判断方法．3．一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+S （l）△H＜0 下列说法正确的是( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变考点：化学平衡的影响因素．分析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．解答：解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确．故选：D．点评：本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．4．将如图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．Cu电极质量增加C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K，电流没有明显变化D．片刻后可观察到滤纸b点变红色考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．解答：解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，A、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，所以电极质量增加，故B正确；C、甲池与乙池中的溶液互换，Zn与硫酸铜溶液直接接触，发生置换反应，不能形成原电池，所以闭合K没有电流产生，故C错误；D、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是A，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．5．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是( )A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中△H=E1﹣E2考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题．解答：解：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；C．物质的总能量越低，越稳定，故C正确；D．整个反应中△H=（E1﹣E2）+（E2﹣E3）﹣E4=E1﹣E3﹣E4，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算．6．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释合理的是( )A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．U型管中溶液pH逐渐减小考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，说明U形管内压强增大，铁发生析氢腐蚀，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面，可说明溶液酸性降低，又发生吸氧腐蚀，以此解答该题．解答：解：A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；B．雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故B错误；C．墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+2H2O+4e ﹣=4OH﹣，故C正确；D．先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液pH逐渐增大，故D错误；故选C．点评：本题考查金属的电化学腐蚀，侧重于原电池工作原理的考查，为2015届高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键．7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣考点：离子共存问题．专题：压轴题．分析：根据PH为1的溶液有大量H+、由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L﹣1的溶液可能为酸或碱的溶液、c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子来分析离子在指定溶液中能否大量共存．解答：解：A、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B、因水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L﹣1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3﹣既与H+反应又能与OH﹣反应，则一定不能大量共存，故B错误；C、由c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，则=1012，即c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；D、因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子Fe（SCN）2+，则不能大量共存，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，本题的难点是C中氢离子浓度的计算及D中生成的络离子．8．已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是( ) A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；②比较二者的电离程度，判断是否完全电离；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等．解答：解：A．对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；B．氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B不选；C．电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故C不选；D．等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故D选．故选D．点评：本题考查弱电解质的实验方法设计，题目难度中等，注意判断弱电解质的角度，把握正确的判断方法．9．表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯．下列有关说法中不正确的是( ) A．放电时，氧化石墨烯作正极B．放电时，负极电极反应式为Li﹣e﹣═Li+C．充电时，该电池是将电能转化为化学能D．充电时，电解质溶液中的Li+从阴极迁移到阳极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯可知，放电时，氧化石墨烯作正极；B、根据电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯可知，放电时，负极锂失电子发生氧化反应；C、充电时，该电池为电解池装置，将电能转化为化学能；。